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(共40張PPT)
2025屆高考化學一輪復習
第三單元 金屬及其化合物
第三節 鎂、鋁及其化合物
高考考情分析
“思維方法”是思維的品質、方式和能力的綜合，是個體高質量地解決生活實踐或學習探索情境中各種問題的基礎。鎂、鋁及其化合物探究體現《中國高考評價體系》中學科素養“思維方法”涉及的“科學思維”、“創新思維”，要求采用嚴謹求真的、實證性的邏輯思維方式應對各種問題，要求運用開放性、創新性的思維方式應對問題情境，組織相關的知識與能力，注重獨立性、批判性、發散性的思考，提出新視角、新觀點、新方法、新設想，設計含鎂、鋁及其化合物的制備實驗方案，并解決物質制備及性質探究過程中出現的各種問題。
高考對本節內容的考查以金屬及其化合物的性質、提純以及在日常生活生產中的應用為主。以金屬及其化合物化工生產為背景的工藝流程題和綜合實驗題是考查的熱點，預計2025年高考對本講的考查點基本不變。
高考考情分析
通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質和應用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以化學式的書寫、化學方程式的書寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現；二是與基本概念和基本理論結合考查，如與氧化還原反應、電化學、無機化工流程、物質在水溶液中行為、實驗、計算等綜合考查，預計這也是2025年高考命題的重點。
高考中常以一個選項或一個填空的形式考查鋁及其化合物的性質和用途、鎂及其化合物的性質、鋁鹽的鑒別及有關計算，體現高考命題的基礎性和應用性。另外，高考也常結合電化學原理對鋁、鎂等進行考查，在工藝流程題或實驗探究題中也會涉及對鎂、鈣和鋁等的考查，體現了高考命題的創新性。
預計2025年高考以選擇題形式考查物質的結構與性質（如鈉的活潑性、過氧化鈉的結構與性質、碳酸氫鈉的熱不穩定性）的概率較大；對鎂、鋁、鋰、鉛、錫及其化合物的考查會結合鐵、銅及其化合物等的性質和應用以工藝流程的形式出現。
PART 01
鎂及其化合物
基礎知識復習
1.鎂及其化合物
(1)物理性質
色金屬光澤的固體，密度、硬度均較 ，熔點 ，有良好的導電性、導熱性和延展性。
銀白
小
低
(2)鎂及其重要化合物的化學性質及用途
基礎知識復習
(3)從海水中提取鎂
基礎知識復習
氯化氫
PART 02
鋁的性質
基礎知識復習
2.鋁的性質
(1)物理性質
基礎知識復習
寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：
①_______________________________________________。
②_______________________________________________。
③_______________________________________________。
④_______________________________________________。
⑤_______________________________________________。
4Al＋3Cl2
2AlCl3
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
4Al＋3O2
2Al2O3
(2)化學性質
基礎知識復習
(3)制備和用途
PART 03
鋁的重要化合物
基礎知識復習
3.鋁的重要化合物
(1)氧化鋁
①物理性質
高熔點、高沸點、高硬度，不溶于水的白色固體。
②化學性質
③用途
煉鋁原料、制作耐火材料。
基礎知識復習
(2)氫氧化鋁
①物理性質
白色膠狀不溶于水的固體，有較強的 。
②化學性質
Al(OH)3的電離方程式為:
寫出下列反應的離子方程式或化學方程式：
a.與鹽酸反應：_______________________________。
b.與NaOH溶液反應：_________________________________。
c.加熱分解：_________________________。
吸附性
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
基礎知識復習
③Al(OH)3的制備
④用途
可用作吸附劑、媒染劑和凈水劑；治療胃酸；可作為制造瓷釉、耐火材料、防水織物的原料。
基礎知識復習
(3)常見的鋁鹽
水解
Al(OH)3膠體
基礎知識復習
基礎知識復習
基礎知識復習
(4)從鋁土礦中提取Al2O3的工藝流程
由鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)提取Al2O3的工藝流程如下：
基本方法與技能復習
鋁與酸、堿反應生成H2的量的關系
反應實質:Al Al3+,2H+ H2↑;
定量關系:2Al~3H2。
(1)等量的鋁分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,產生氫氣的體積比
=
(2)足量的鋁分別與等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,產生氫氣的體積比 =
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,若 < <
,則必定是鋁與鹽酸反應時,鋁過量而鹽酸不足,鋁與氫氧化鈉溶液反應時,鋁不足而氫氧化鈉過量。
典型例題復習
【典例1】 明末科學家宋應星出版的《天工開物》中記載了有關“五金”的內容:“……黃金美者,其值去黑鐵(生鐵)一萬六千倍,然使釜、鬵(xín,一種炊具)、斤(這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等)、斧不呈效于日用之間……貿遷有無,……”下列解釋正確的是(　　)
A.明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于青銅合金
B.添加了鉻、鎳的不銹鋼菜刀和農具使用后即使不保養,也不會生銹
C.金屬的另一個用途就是鑄成錢幣作為貿易交往中的流通手段
D.黑鐵在空氣中發生的腐蝕主要是化學腐蝕
典型例題復習
答案 C　
解析 明代使用的釜、鬵都屬于鐵合金,故A錯誤;不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內部結構,不銹鋼不容易生銹;家里用的農具是鐵合金,如果沒及時洗干凈后晾干,鐵能與氧氣、水分同時接觸,容易發生電化學腐蝕而生銹,故B錯誤;金屬可以用來鑄成錢幣作為貿易交往中的流通手段,故C正確;生鐵的腐蝕主要是電化學腐蝕,故D錯誤。
典型例題復習
【典例2】下列說法中正確的是(　　)
A.鐵是人類最早使用的金屬,鋼鐵屬于鐵碳合金
B.黑色金屬材料及它們的合金是應用最廣泛的金屬材料
C.金屬鎂有“國防金屬”的美譽,也被譽為“21世紀的金屬”
D.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,這是銅在潮濕空氣中發生電化學腐蝕的結果
典型例題復習
答案 B　
解析 銅是人類最早使用的金屬,A錯誤;金屬鈦被譽為“21世紀的金屬”,C錯誤;銅綠是銅與空氣中的氧氣、水蒸氣和二氧化碳直接作用生成的,并未發生電化學腐蝕,D錯誤。
典型例題復習
【典例3】 古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯誤的是(　　)
A.用焦炭熱還原SnO2可得到Sn
B.用H2還原Fe2O3可得到Fe
C.Cu2S與過量O2共熱產物中只含Cu
D.Ag2O直接熱分解可得到Ag
典型例題復習
答案 C　
解析 根據金屬活潑性順序可知,可以用熱還原法冶煉Sn,因此可以用焦炭熱還原SnO2得到Sn,故A正確;根據金屬活潑性順序可知,也可以用熱還原法冶煉Fe,因此可以用H2還原Fe2O3得到Fe,故B正確;銅能夠與氧氣反應,Cu2S與過量O2共熱產物中含有CuO等,故C錯誤;銀的活潑性較差,工業上將Ag2O直接加熱分解可得到Ag,故D正確。
典型例題復習
【典例4】《五金·鐵》中記載:“若造熟鐵,則生鐵流出時,相連數尺內,低下數寸,筑一方塘,短墻抵之。其鐵流入塘內,數人執柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪,即時炒成熟鐵。”以下說法不正確的是(　　)
A.金屬冶煉方法由金屬活潑性決定
B.熟鐵比生鐵質地更硬,延展性稍差
C.炒鐵是為了降低鐵水中的含碳量
D.該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工
典型例題復習
答案 B　
解析 活潑性不同的金屬,其冶煉方法不同,即金屬冶煉方法由金屬活潑性決定,故A正確;熟鐵比生鐵質地更軟,且延展性好,故B錯誤;炒鐵過程中降低了鐵水中的含碳量,從而將生鐵轉化成熟鐵,故C正確;該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼,都是利用空氣中的氧氣氧化碳元素,其原理基本相同,故D正確。
典型例題復習
【典例5】某化學興趣小組要在“校園科藝節活動”中使用氫氣球表演節目。經過測量,每個氫氣球的體積約為1.12 L(已折成標準狀況)。
已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。
(1)若實驗需要1 L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液,則要用托盤天平稱取NaOH固體　　　 g。配制溶液過程中所需儀器除拖盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外,還需要　　　　　　、　　　　　　(填儀器名稱)。
典型例題復習
(2)該化學興趣小組為了營造氣氛,做了驚艷全場的鋁熱反應(如下圖),寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。興趣小組同學取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發現溶液變紅色。出現這種現象的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
典型例題復習
(3)若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁,可選擇　　　　　　　　(填試劑名稱),所發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案 (1)100　1 000 mL容量瓶　膠頭滴管　　(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe　固體中有沒反應完的磁性氧化鐵或熔融的鐵被空氣中的氧氣氧化　(3)氫氧化鈉溶液　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
典型例題復習
【典例6】 如表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷,完全正確的是(　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物 因為Al和Al2O3既可以與強酸反應又可以與強堿反應 Ⅰ對,Ⅱ對,
有
B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用 Ⅰ對,Ⅱ對,
有
典型例題復習
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
C 海嘯使水源發生污染,可用明礬進行消毒和凈化 因為明礬水解生成Al(OH)3膠體,具有吸附性 Ⅰ對,Ⅱ錯,
無
D 鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸 因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應 Ⅰ錯,Ⅱ對,
無
典型例題復習
答案 A　
解析 因為Al和Al2O3既可以與強酸反應,又可以與強堿反應,故最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物,兩者有因果關系,A正確;鋁與氧氣反應生成氧化鋁,其熔點高,鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,Ⅱ錯,B錯誤;明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體吸附水中的懸浮物而凈化水,不能殺菌消毒,C錯誤;鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發生鈍化反應,D錯誤。
典型例題復習
【典例7】鋁是中學化學學習階段的一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質回答下列問題:
(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,所得H2的體積之比是　　　　　。
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產生H2的體積之比是　　　。
典型例題復習
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產生的H2相等,則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是　　　　　。
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉的質量為　　　(填字母)。
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
典型例題復習
答案 (1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1　(4)A
解析 (1)根據化學方程式:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑可知,Al與H2的關系式均為2Al~3H2,故只要參加反應的Al的量相等,所得H2的量必相等。
(2)因為在反應中Al過量,產生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據化學反應中的關系式:6HCl~3H2、2NaOH~3H2,故當HCl、NaOH物質的量相等時,二者產生H2的物質的量之比是1∶3,即產生H2的體積之比為1∶3。
(3)因為鋁足量且產生H2的量相等,根據關系式可得n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1,又因為兩溶液體積相等,故物質的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。
典型例題復習
(4)其反應原理分別為2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。可見當參加反應的HCl和NaOH的物質的量相同時,產生H2的體積比是1∶3,而題設條件體積比為1∶2,說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的,而對于NaOH來說是不足的。
2Al+6HCl==2AlCl3+　3H2↑
6 mol 3 mol
3 mol·L-1×0.1 L 0.15 mol
典型例題復習
則Al與NaOH溶液反應生成的H2為0.15 mol×2=0.3 mol。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2×27 g 3 mol
5.4 g 0.3 mol
即投入的鋁粉的質量為5.4 g。
謝謝觀看2025屆高考化學一輪復習 講義
第二單元 化學物質及其變化
第1節 物質的組成、性質與分類
【高考考情分析】
“思維方法”是思維的品質、方式和能力的綜合，是個體高質量地解決生活實踐或學習探索情境中各種問題的基礎。鎂、鋁及其化合物探究體現《中國高考評價體系》中學科素養“思維方法”涉及的“科學思維”、“創新思維”，要求采用嚴謹求真的、實證性的邏輯思維方式應對各種問題，要求運用開放性、創新性的思維方式應對問題情境，組織相關的知識與能力，注重獨立性、批判性、發散性的思考，提出新視角、新觀點、新方法、新設想，設計含鎂、鋁及其化合物的制備實驗方案，并解決物質制備及性質探究過程中出現的各種問題。
高考對本節內容的考查以金屬及其化合物的性質、提純以及在日常生活生產中的應用為主。以金屬及其化合物化工生產為背景的工藝流程題和綜合實驗題是考查的熱點，預計2025年高考對本講的考查點基本不變。
通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質和應用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以化學式的書寫、化學方程式的書寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現；二是與基本概念和基本理論結合考查，如與氧化還原反應、電化學、無機化工流程、物質在水溶液中行為、實驗、計算等綜合考查，預計這也是2025年高考命題的重點。
高考中常以一個選項或一個填空的形式考查鋁及其化合物的性質和用途、鎂及其化合物的性質、鋁鹽的鑒別及有關計算，體現高考命題的基礎性和應用性。另外，高考也常結合電化學原理對鋁、鎂等進行考查，在工藝流程題或實驗探究題中也會涉及對鎂、鈣和鋁等的考查，體現了高考命題的創新性。
預計2025年高考以選擇題形式考查物質的結構與性質（如鈉的活潑性、過氧化鈉的結構與性質、碳酸氫鈉的熱不穩定性）的概率較大；對鎂、鋁、鋰、鉛、錫及其化合物的考查會結合鐵、銅及其化合物等的性質和應用以工藝流程的形式出現。
【基礎知識復習】
一、鎂及其化合物
1.物理性質
銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點低，有良好的導電性、導熱性和延展性。
2.鎂及其重要化合物的化學性質及用途
物質 主要性質 反應方程式 用途
鎂 與O2、N2反應 制造信號彈和焰火，鎂合金用于制造火箭、導彈和飛機的部件
與CO2反應
與非氧化性強酸反應
與沸水反應
氧化鎂 堿性氧化物 耐高溫材料
氫氧化鎂 中強酸 阻燃劑
難溶于水
溶解度小于碳酸鎂
3.從海水中提取鎂
基本步驟及主要反應
制熟石灰 ， CaO＋H2O===Ca(OH)2
沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
蒸發結晶 析出MgCl2·6H2O
脫水 在_氯化氫_氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂
電解 電解熔融氯化鎂制得鎂：
【典型例題復習】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)鎂著火時可用泡沫滅火器滅火 (　 　)
(2)可以直接將MgCl2溶液蒸干獲得無水MgCl2 (　 　)
(3)可以通過電解MgCl2溶液的方法制取Mg (　 　)
(4)海水提鎂過程中不涉及氧化還原反應 (　 　)
(5)下列轉化關系均可通過一步反應實現:MgMgOMg(OH)2 MgCl2 (　 　)
(6)1 mol Mg與足量鹽酸反應時,轉移2NA個電子 (　　)
答案： √
2.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2 800 ℃、604 ℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業上從海水
中提取鎂的方法是 (　 　)
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
答案：D
3.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示:
下列說法錯誤的是 (　 　)
A.用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富
B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣
C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D.上述工藝流程中涉及化合反應、分解反應和復分解反應
答案：B
【基礎知識復習】
二、鋁的性質
1.物理性質
2.化學性質
寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：
①_。
②。
③。
④。
⑤。
3.制備和用途
①制備
電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
②用途
純鋁用作導線，鋁合金制備汽車、飛機、生活用品等。
【基礎知識復習】
三、鋁的重要化合物
1.氧化鋁
（1）物理性質：高熔點、高沸點、高硬度，不溶于水的白色固體。
（2）化學性質
（3）用途：煉鋁原料、制作耐火材料。
2.氫氧化鋁
（1）物理性質：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。
（2）化學性質
Al(OH)3的電離方程式為:
寫出下列反應的離子方程式或化學方程式：
a.與鹽酸反應：。
b.與NaOH溶液反應：。
c.加熱分解：。
（3）Al(OH)3的制備
a.向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
b.向NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
c.NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
（4）用途：可用作吸附劑、媒染劑和凈水劑；治療胃酸；可作為制造瓷釉、耐火材料、防水織物的原料。
3.常見的鋁鹽
（1）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。
（2）化學式為KAl(SO4)2_。
（3）電離方程式為KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
（4）應用：凈水；凈水原理為明礬電離出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物而沉淀，使水凈化，其離子方程式為Al(OH)3膠體Al(OH)3(膠體)＋3H+。
（5）向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，其離子方程式為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。
（6）鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應的六大圖像
操作 向可溶性鋁鹽溶液中逐滴 加入NaOH溶液至過量 向NaOH溶液中逐滴加入 可溶性鋁鹽溶液至過量
圖像
操作 向偏鋁酸鹽溶液中逐 滴加入稀鹽酸至過量 向稀鹽酸中逐滴加入 偏鋁酸鹽溶液至過量
圖像
操作 向AlCl3溶液中滴加氨水 或NaAlO2溶液至過量 向NaAlO2溶液中通入CO2 或加入AlCl3溶液至過量
圖像
4.從鋁土礦中提取Al2O3的工藝流程
由鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)提取Al2O3的工藝流程如下：
【典型例題復習】
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“ ”)。
(1)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔
化后的液態鋁滴落下來 (　 　)
(2)Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發生反應 (　 　)
(3)鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性或咸的食物 (　 　)
(4)能與鋁反應產生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性(　 　)
(5)常用氧化鋁坩堝熔化固體NaOH (　 　)
(6)Al(OH)3常用于治療胃酸過多 (　 　)
(7)泡沫滅火器反應原理為Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑ (　 　)
(8)明礬常用作水處理的殺菌消毒劑 (　 　)
(9)Al2O3Al(OH)3的轉化可通過一步反應實現 (　 　)
(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2發生反應的離子方程式為Al+4CO2
+2H2OAl3++4HC (　 　)
答案： √ √ √ √ √
2.用離子方程式表示下列轉化關系的代表反應。
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦
答案：
3.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后在相同狀況下測得生成的氣體體積比為1∶2,則加入的鋁粉質量為 (　 　)
A.5.4 g　　B.3.6 g　　C.2.7 g　　D.1.8 g
答案：A
4.在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀鹽酸直到過量,下列生成沉淀物質的量與所加鹽酸體積關系的圖像正確的是 (　 　)
答案：D
【基本方法與技能復習】
鋁與酸、堿反應生成H2的量的關系
反應實質:AlAl3+,2H+H2↑;
定量關系:2Al~3H2。
(1)等量的鋁分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,產生氫氣的體積比
；
(2)足量的鋁分別與等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,產生氫氣的體積比；
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,若,則必定是鋁與鹽酸反應時,鋁過量而鹽酸不足,鋁與氫氧化鈉溶液反應時,鋁不足而氫氧化鈉過量。

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