資源簡介

(共13張PPT)
熱點強化8
富集方法的應用——海水資源提取溴、碘
1.海水中提取溴
(1)工藝流程
(2)發生反應的化學方程式
①________________________；
②_______________________________；
③______________________。
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
2.海帶中提取碘
(1)工藝流程
(2)發生反應的離子方程式：___________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
一、還原劑吸收富集溴
1.從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關說法不正確的是
A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B.步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋
Cl2===2Cl－＋Br2
C.工業上每獲得1 mol Br2，需
要消耗Cl2 44.8 L
D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
√
熱點專練
Na2SO3與Br2發生反應的化學方
程式為Na2SO3＋Br2＋H2O===
Na2SO4＋2HBr，可用Na2SO3飽
和溶液吸收Br2，A正確；
步驟Ⅲ利用置換反應制取Br2，B正確；
步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，無法計算Cl2的體積，C錯誤；
從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經蒸餾可得純凈的溴，D正確。
二、堿液吸收富集溴
2.從海水提取食鹽后的鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等離子)中提取溴，其流程如下。
(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟
Ⅱ又將其轉變成化合態的溴，其目的
是__________，步驟Ⅱ將溴吹出的氣
體X不可能是下列的___(填字母)。
A.二氧化硫 B.空氣
C.氬氣 D.二氧化碳
富集溴元素
A
(2)寫出步驟Ⅱ純堿溶液吸收Br2的離子方程式：__________________________________。
(3)寫出步驟Ⅲ過程中用硫酸酸化得到單質溴的離子方程式：_____________________
___________。
3Br2＋3H2O
三、萃取和反萃取法富集碘
3.為了從海帶浸取液中提取碘，某同
學設計了如圖實驗方案，解答下列
問題：
(1)①中反應的離子方程式：_______
_______________________。
(2)②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是將富集在CCl4中的碘單質利用化學轉化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應的化學方程式：_________________________________。
(4)④中反應的離子方程式：______________________________。
(5)操作⑤的名稱為_____。
2I－＋
2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
下口放出
3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
過濾
四、活性炭吸附富集碘
4.活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一，其流程如下：
(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能
將I－氧化為I2，同時生成NO。寫
出反應①的離子方程式：______
_________________________________。
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______________________________
________________________。
＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2↓＋2H2O　
氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強，還能繼續氧化I2
(3)反應②發生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產生紫色氣體，產生這種現象的原因是______________________________。
(4)流程中，碘元素經過了I－→I2→I－、 →I2的變化過程，這樣反復操作的目的是
__________。
碘在水中溶解度不大，且易升華
富集碘元素
五、離子交換法富集碘
5.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。
已知：①I2＋I－ ；
②強堿性陰離子樹脂(用R—Cl表示，
Cl－可被其他更易被吸附的陰離子替
代)對多碘離子( )有很強的交換吸附能力；
③步驟“交換吸附”發生的反應：R—Cl＋ ===R—I3＋Cl－。
(1)下列各步反應中，屬于氧化還原反應的有____(填字母)。
A.交換吸附 B.洗脫
C.酸化 D.NaCl洗脫
BC
(2)酸性條件下，原料被H2O2氧化時發生的反應有：
①__________________________；
②I2＋I－ 。
依據整個生產流程分析是否可以加過
量H2O2：___(填“是”或“否”)，并
說明理由：_______________________
_______________________________________________________。
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
否
H2O2會將I－全部氧化生
成I2，無法進行反應I2＋I－ ，從而導致后續反應無法進行
練后反思
反萃取法的應用
(1)碘單質易升華，采用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離碘單質是不合理的。常用濃NaOH溶液與四氯化碳中的碘單質反應：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，重新富集在水中的方法，稱為反萃取法。再經酸化：5I－＋ ＋6H＋===3I2↓＋3H2O，碘單質重新析出，流程如下：
(2)由于CCl4是一種有毒的有機物，工業上盡可能避免使用CCl4，現代工業又開發了用活性炭吸附、I2堿液淋洗再酸化、高分子膜富集等多種綠色生產工藝。熱點強化8　富集方法的應用——海水資源提取溴、碘
1．海水中提取溴
(1)工藝流程
(2)發生反應的化學方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
2．海帶中提取碘
(1)工藝流程
(2)發生反應的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
一、還原劑吸收富集溴
1．從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關說法不正確的是(　　)
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工業上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
答案　C
解析　Na2SO3與Br2發生反應的化學方程式為Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，可用Na2SO3飽和溶液吸收Br2，A正確；步驟Ⅲ利用置換反應制取Br2，B正確；步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，無法計算Cl2的體積，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經蒸餾可得純凈的溴，D正確。
二、堿液吸收富集溴
2．從海水提取食鹽后的鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等離子)中提取溴，其流程如下。
(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將其轉變成化合態的溴，其目的是__________，步驟Ⅱ將溴吹出的氣體X不可能是下列的__________(填字母)。
A．二氧化硫 B．空氣
C．氬氣 D．二氧化碳
(2) 寫出步驟Ⅱ純堿溶液吸收Br2的離子方程式：_____________________________________。
(3)寫出步驟Ⅲ過程中用硫酸酸化得到單質溴的離子方程式：___________________________。
答案　(1)富集溴元素　A　(2)3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑　(3)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
三、萃取和反萃取法富集碘
3．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，解答下列問題：
(1)①中反應的離子方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是將富集在CCl4中的碘單質利用化學轉化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________________。
(4)④中反應的離子方程式：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)操作⑤的名稱為________。
答案　(1)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
(2)下口放出　(3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O　(4)5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O　(5)過濾
四、活性炭吸附富集碘
4．活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一，其流程如下：
(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式：__________________________________________________。
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)反應②發生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產生紫色氣體，產生這種現象的原因是_______________________________________________________________________。
(4)流程中，碘元素經過了I－→I2→I－、IO→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是_______________________________________________________________________________。
答案　(1)2NO＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2↓＋2H2O　(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強，還能繼續氧化I2　(3)碘在水中溶解度不大，且易升華　(4)富集碘元素
五、離子交換法富集碘
5．離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。
已知：①I2＋I－??I；
②強堿性陰離子樹脂(用R—Cl表示，Cl－可被其他更易被吸附的陰離子替代)對多碘離子(I)有很強的交換吸附能力；
③步驟“交換吸附”發生的反應：R—Cl＋I===R—I3＋Cl－。
(1)下列各步反應中，屬于氧化還原反應的有________(填字母)。
A．交換吸附 B．洗脫
C．酸化 D．NaCl洗脫
(2)酸性條件下，原料被H2O2氧化時發生的反應有：
①_____________________________________________________________________________；
②I2＋I－??I。
依據整個生產流程分析是否可以加過量H2O2：__________(填“是”或“否”)，并說明理由：_______________________________________________________________________________。
答案　(1)BC　(2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　否　H2O2會將I－全部氧化生成I2，無法進行反應I2＋I－??I，從而導致后續反應無法進行
反萃取法的應用
(1)碘單質易升華，采用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離碘單質是不合理的。常用濃NaOH溶液與四氯化碳中的碘單質反應：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，重新富集在水中的方法，稱為反萃取法。再經酸化：5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O，碘單質重新析出，流程如下：
(2)由于CCl4是一種有毒的有機物，工業上盡可能避免使用CCl4，現代工業又開發了用活性炭吸附、I2堿液淋洗再酸化、高分子膜富集等多種綠色生產工藝。熱點強化8　富集方法的應用——海水資源提取溴、碘
1．海水中提取溴
(1)工藝流程
(2)發生反應的化學方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
2．海帶中提取碘
(1)工藝流程
(2)發生反應的離子方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
一、還原劑吸收富集溴
1．從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關說法不正確的是(　　)
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工業上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
二、堿液吸收富集溴
2．從海水提取食鹽后的鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等離子)中提取溴，其流程如下。
(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將其轉變成化合態的溴，其目的是_______________________________________________________________________________，
步驟Ⅱ將溴吹出的氣體X不可能是下列的__________(填字母)。
A．二氧化硫 B．空氣
C．氬氣 D．二氧化碳
(2) 寫出步驟Ⅱ純堿溶液吸收Br2的離子方程式：____________________________________。
(3)寫出步驟Ⅲ過程中用硫酸酸化得到單質溴的離子方程式：___________________________。
三、萃取和反萃取法富集碘
3．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，解答下列問題：
(1)①中反應的離子方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是將富集在CCl4中的碘單質利用化學轉化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________________。
(4)④中反應的離子方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)操作⑤的名稱為________。
四、活性炭吸附富集碘
4．活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一，其流程如下：
(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式：
_______________________________________________________________________________。
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)反應②發生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產生紫色氣體，產生這種現象的原因是_______________________________________________________________________。
(4)流程中，碘元素經過了I－→I2→I－、IO→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是_______________________________________________________________________________。
五、離子交換法富集碘
5．離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。
已知：①I2＋I－??I；
②強堿性陰離子樹脂(用R—Cl表示，Cl－可被其他更易被吸附的陰離子替代)對多碘離子(I)有很強的交換吸附能力；
③步驟“交換吸附”發生的反應：R—Cl＋I===R—I3＋Cl－。
(1)下列各步反應中，屬于氧化還原反應的有________(填字母)。
A．交換吸附 B．洗脫
C．酸化 D．NaCl洗脫
(2)酸性條件下，原料被H2O2氧化時發生的反應有：
①________________________________________________________________________；
②I2＋I－??I。
依據整個生產流程分析是否可以加過量H2O2：______(填“是”或“否”)，并說明理由：_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
反萃取法的應用
(1)碘單質易升華，采用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離碘單質是不合理的。常用濃NaOH溶液與四氯化碳中的碘單質反應：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，重新富集在水中的方法，稱為反萃取法。再經酸化：5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O，碘單質重新析出，流程如下：
(2)由于CCl4是一種有毒的有機物，工業上盡可能避免使用CCl4，現代工業又開發了用活性炭吸附、I2堿液淋洗再酸化、高分子膜富集等多種綠色生產工藝。

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