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(共61張PPT)
第23講
氨　銨鹽
1.能從結構的角度分析 NH3的性質。
2.掌握氨的實驗室制法及噴泉實驗。
3.知道銨鹽的性質與 的檢驗方法。
復
習
目
標
內
容
索
引
考點一　　氨
考點二　　銨鹽及氨的實驗室制法
練真題　　明考向
課時精練
氨
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<
考點一
1.氨的結構特征
2.氨的物理性質
無色、有 氣味的氣體，密度比空氣的 ，易 ，液氨可作 劑，極易溶于水(1∶700)，可由 實驗證明。
刺激性
小
液化
制冷
噴泉
思考　試從結構和性質上解釋NH3極易溶于水的原因。
提示　NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應。
3.氨的化學性質
(1)較穩定：N的 ，N—H的 ，因而NH3比較穩定。
(2)
非金屬性強
鍵能大
3
(3)較強的配位能力
Cu(OH)2溶于氨水：____________________________________。
(4)還原性
催化氧化：____________________________。
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
1.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，先產生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　)
2.氨溶于水顯弱堿性是因為氨氣分子能電離出OH－(　　)
3.氨極易溶于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)(　　)
4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物(　　)
5.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　)
6.氨水顯弱堿性，是弱電解質(　　)
7.現有1 mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 mol·L－1(　　)
×
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√
√
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×
一、氨的還原性
1.依據信息完成下列反應的化學方程式。
(1)在加熱條件下，氨氣容易被氧化銅氧化生成氮氣：__________________________
___________。
(2)工業上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，Cl2能將NH3氧化為N2，同時產生白煙。用化學方程式解釋檢驗原理：_________________________。
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
3H2O＋N2
(3)工業上制取硝酸的流程如下：
寫出各步轉化的化學方程式：
①___________________________；
②__________________；
③__________________________。
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2.氨催化氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是
A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO
B.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰
C.丙中發生的反應是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D.若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則
說明已制得HNO3
√
甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO ，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應為過氧化鈉等，故A錯誤；
戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應生成了硝酸，故D正確。
二、肼(N2H4)的結構與性質
3.聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)聯氨的電子式為____________，其中氮的化合價為____。
(2)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯氨的第一步電離方程式：________________________，聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____________。
－2
N2H4＋H2O ＋OH－
N2H6(HSO4)2
(3)實驗室可用NaClO溶液與NH3反應制備聯氨，反應的化學方程式為_____________
____________________。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·
mol－1，分析聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因：_______________________
__________________。
2NH3＋NaClO
===N2H4＋NaCl＋H2O
熱且產生大量氣體
聯氨和N2O4反應放出大量
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銨鹽及氨的實驗室制法
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考點二
1.銨鹽
(1)物理性質
銨鹽大多數是 色固體，
絕大多數易溶于水。
(2)化學性質
白
2NH3↑＋2H2O
3.氨的實驗室制法
(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制取氨氣
簡易裝置示意圖如圖。
藍色
(2)用濃氨水制備氨氣
方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2O H2O＋NH3↑

方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水＋固體CaO CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
1.加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華(　　)
2.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣(　　)
3.草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效(　　)
4.銨鹽加熱均易分解產生NH3(　　)
5.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性(　　)
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×
√
√
√
1.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是
A.加熱時，①中試管上部匯集了固體
B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色
C.加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅
D.三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
√
加熱氯化銨分解，在①中試管上部HCl與氨氣
化合生成氯化銨，A正確；
氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞
溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯誤；
二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯誤；
可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，D錯誤。
2.為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三
位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：
(1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式：_________
_________________________________。
(2)實驗裝置和所用樣品都正確的是___(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是______________________
________________________________________________________
_____________________________________________________________。
Ca(OH)2＋
丙
將濕潤的紅色石蕊試紙
放在試管口，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿[或用玻璃棒蘸
取濃鹽酸(或濃硝酸)放在試管口，若產生白煙，則證明氨氣已收集滿]
(4)題述裝置肯定收集不到氨氣的是___(填“甲”
“乙”或“丙”)，其原因是________________
___________________________________(用化學
方程式表示)。
(5)尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣
的是___(填字母)。
乙
2NH3＋H2SO4===
(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)
C
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練真題 明考向
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ,13C)(　　)
(2)用燒堿處理含高濃度 的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)(　　)
(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)(　　)
(4)氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀，反應中氨氣被還原(2017·北京，8D)(　　)
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√
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2.(2023·廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是
A.圖1：噴泉實驗
B.圖2：干燥NH3
C.圖3：收集NH3
D.圖4：制備NH3
√
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3
P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，故B難以達到預期目的。
3.[2015·廣東，33(1)(2)](1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__________。
1
2
3
A、C、G
(2)按如圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是______________，
原因是______________________________________
____________________，穩定后，關閉旋塞1。
1
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3
由于A瓶中的HCl壓強大于B瓶中NH3的壓強，當打開旋塞1，A瓶中的HCl進入B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙。
產生白色的煙
氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是_______________
____________________________。
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3
由于B瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液壓入B瓶中，其中剩余的HCl溶于其中顯紅色。
燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中且呈紅色
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課時精練
1.清代《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是
A.鼻沖水是弱電解質
B.鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色
C.鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種
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A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；
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3.如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法正確的是
A.兩個實驗均表現了NH3易溶于水
B.兩個實驗均表現了NH3易揮發
C.兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體
D.兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體
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實驗一是氨的噴泉實驗，證明氨極易溶于水，形成的氨水為弱堿性溶液，酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性氣體。
實驗二中濃氨水揮發出的氨分子和濃鹽酸揮發出的氯化氫分子結合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發、氨是堿性氣體。
4.下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A.將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水
呈堿性
C.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨易與酸化合生成銨鹽
D.將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨的
直接氧化產物為NO2
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氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；
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氨被氧氣直接氧化為NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2，故D錯誤。
5.某同學探究氨氣和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是
A.室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱
B.向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，
則原溶液中無
C.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
D.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
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NH3·H2O是弱電解質，NaOH是強電解質，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；
NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含 ，B錯誤；
NH3不易燃燒，產生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；
NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。
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6.(2023·廣東肇慶二模)如圖裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉
B.NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉
C.NH3(H2O中含甲基橙)/黃色噴泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉
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因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠頭滴管，氣壓變化不明顯，
則不會形成噴泉，故A錯誤；
因氨極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外
界大氣壓，又因氨水顯堿性，酚酞遇堿變紅，甲基橙遇堿變黃，故B
中形成紅色噴泉，C中形成黃色噴泉，故B、C正確；
因HCl與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，形成白色噴泉，故D正確。
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7.(2023·福建漳州高三聯考)利用培養皿探究氨的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發生反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿
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NH3能與H2SO4發生化合反應，生成
NH4HSO4或(NH4)2SO4，B錯誤；
NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物
沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯誤；
NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿，D錯誤。
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8.右列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達
到實驗目的的是
A.用裝置甲制取NH3
B.用裝置乙制取CO2
C.用裝置丙制取NH4HCO3溶液
D.用裝置丁獲得NH4HCO3固體
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制備氨氣時，試管口應該略微向下傾斜，A錯誤；
硫酸會和碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻擋反應進行，應該把稀硫酸換成稀鹽酸，B錯誤；
碳酸氫銨受熱易分解，不能蒸發結晶，D錯誤。
9.實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制取氨
B.用裝置乙收集氨時氣體應該從a口進b口出
C.裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產物一
定為銅
D.可以用裝置丁吸收氨，進行尾氣處理
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C項，氧化銅被還原為銅、氧化亞
銅都是紅色固體，不能達到實驗
目的；
D項，氨極易溶于水，導管直接插
入飽和食鹽水中易發生倒吸，不能達到實驗目的。
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10.用氨氣可制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是
A.圖中所涉及的反應均為氧化還原反應
B.NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥
C.NH3和NO2在一定條件下可發生反應
D.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
√
NH4Cl是常見的化肥，NaHCO3不是，故B錯誤；
NO2與NH3可以發生反應：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，故C正確；
NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，Na2CO3性質穩定，難以分解，故D錯誤。
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11.(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A.通入NH3和CO2的順序可以互換
B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4
C.步驟②中反應的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋
D.通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用
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由于CO2微溶于水，NH3極易溶于水，應先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯誤；
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反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的CO2可循環利用，但應通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯誤。
12.在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：向三頸燒瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是
A.反應后溶液中含有
B.反應后溶液中c(H＋)增大
C.實驗過程中有化合反應發生
D.實驗過程中NH3·H2O的電離常數不可能發生變化
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反應過程生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸電離
產生硝酸根離子，A正確；
反應生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應后溶液中c(H＋)增大，
B正確；
2NO＋O2===2NO2為化合反應，C正確；
氨的催化氧化反應為放熱反應，溶液溫度升高，實驗過程中NH3·H2O的電離常數發生變化，D錯誤。
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13.[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
回答問題：
(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為
_________________________________________。
(3)裝置中活塞K2的作用為_______________。實驗過程中，
當出現_____現象時，應及時關閉K1，打開K2。
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平衡氣壓防倒吸
倒吸
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本實驗的目的為制備磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3＋H3PO4===(NH4)2HPO4，結合相關實驗基礎知識分析解答問題。
由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發生倒吸，所以實驗過程中，當出現倒吸現象時，應及時關閉K1，打開K2。
(4)當溶液pH為8.0～9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續通入NH3，當pH>10.0時，溶液中OH－、______和_____(填離子符號)濃度明顯增加。
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(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當溶液顏色由_____變為_______時，停止通NH3。
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由(4)可知，當pH為8.0～9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變為淺紅色時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
酚酞
無色
淺紅色
14.某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。
已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、
蒸餾水、生石灰、MnO2。
(1)儀器a的名稱為_________；儀器b的名
稱為___________。
(2)裝置A燒瓶中固體的作用為___(填字母，
下同)。
A.催化劑 B.氧化劑
C.還原劑 D.反應物
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分液漏斗
球形干燥管
A
(3)儀器b中盛放的試劑可以是___。
A.濃硫酸 B.堿石灰
C.五氧化二磷 D.硫酸銅
(4)裝置E中發生反應的化學方程式為
___________________________。
(5)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：
①甲同學觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是________(寫化學式)。
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14
B
NH4NO3
白煙是固體小顆粒，是NH3和HNO3(NO、O2、H2O共同反應生成)反應生成的NH4NO3固體。
②乙同學觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式
解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：________________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
＋4H2O
(6)為幫助甲同學實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。
你的改進措施是________________________
_________________________________________________________________________。
甲同學的實驗中只觀察到白煙，是因為NH3未被完全催化氧化；要保證NH3充分被氧化，則O2需過量，所以需增加O2的量或減少NH3的量。
1
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14
調節K1增加裝置A中產生氧氣的量或調節K2減少裝置B中產生氨氣的量或在E、F間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置
返回1．清代《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是(　　)
A．鼻沖水是弱電解質
B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色
C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種
D．存在平衡：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
2．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓
3．如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法正確的是(　　)
A．兩個實驗均表現了NH3易溶于水
B．兩個實驗均表現了NH3易揮發
C．兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體
D．兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體
4．下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　)
A．將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水
B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性
C．將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨易與酸化合生成銨鹽
D．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨的直接氧化產物為NO2
5．某同學探究氨氣和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是(　　)
A．室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱
B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NH
C．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
6.(2023·廣東肇慶二模)如圖裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　)
A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉
C．NH3(H2O中含甲基橙)/黃色噴泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉
7．(2023·福建漳州高三聯考)利用培養皿探究氨的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發生反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿
8.下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是(　　)
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙制取CO2
C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液
D．用裝置丁獲得NH4HCO3固體
9．實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(　　)
A．用裝置甲制取氨
B．用裝置乙收集氨時氣體應該從a口進b口出
C．裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產物一定為銅
D．可以用裝置丁吸收氨，進行尾氣處理
10．用氨氣可制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是(　　)
A．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應
B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥
C．NH3和NO2在一定條件下可發生反應
D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
11．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：
下列說法正確的是(　　)
A．通入NH3和CO2的順序可以互換
B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4
C．步驟②中反應的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH
D．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用
12.在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：向三頸燒瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．反應后溶液中含有NO
B．反應后溶液中c(H＋)增大
C．實驗過程中有化合反應發生
D．實驗過程中NH3·H2O的電離常數不可能發生變化
13.[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
回答問題：
(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為__________________________
______________________________________________________________________________。
(3)裝置中活塞K2的作用為_______________________________________________________。
實驗過程中，當出現__________現象時，應及時關閉K1，打開K2。
(4)當溶液pH為8.0～9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續通入NH3，當pH>10.0時，溶液中OH－、____________和__________(填離子符號)濃度明顯增加。
(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用______________作指示劑，當溶液顏色由__________變為__________時，停止通NH3。
14．某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。
已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。
(1)儀器a的名稱為____________；儀器b的名稱為_______________。
(2)裝置A燒瓶中固體的作用為________(填字母，下同)。
A．催化劑 B．氧化劑
C．還原劑 D．反應物
(3)儀器b中盛放的試劑可以是__________。
A．濃硫酸 B．堿石灰
C．五氧化二磷 D．硫酸銅
(4)裝置E中發生反應的化學方程式為_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：
①甲同學觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(寫化學式)。
②乙同學觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(6)為幫助甲同學實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。
你的改進措施是________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
1．A　2.C　
3．C　[實驗一是氨的噴泉實驗，證明氨極易溶于水，形成的氨水為弱堿性溶液，酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發出的氨分子和濃鹽酸揮發出的氯化氫分子結合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發、氨是堿性氣體。]
4．D　[氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；氨水呈堿性：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－，故B正確；氨被氧氣直接氧化為NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2，故D錯誤。]
5．A　[NH3·H2O是弱電解質，NaOH是強電解質，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含NH，B錯誤；NH3不易燃燒，產生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。]
6．A　[因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠頭滴管，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；因氨極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，又因氨水顯堿性，酚酞遇堿變紅，甲基橙遇堿變黃，故B中形成紅色噴泉，C中形成黃色噴泉，故B、C正確；因HCl與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，形成白色噴泉，故D正確。]
7．A　8.C　9.B　
10．C　[NH4Cl是常見的化肥，NaHCO3不是，故B錯誤；NO2與NH3可以發生反應：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，故C正確；NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，Na2CO3性質穩定，難以分解，故D錯誤。]
11．B　[由于CO2微溶于水，NH3極易溶于水，應先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯誤；步驟②中反應的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋2NH＋SO，故C錯誤；反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的CO2可循環利用，但應通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯誤。]
12．D　
13．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(3)平衡氣壓防倒吸　倒吸　(4)NH　PO　(5)酚酞　無色　淺紅色
解析　本實驗的目的為制備磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3＋H3PO4===(NH4)2HPO4，結合相關實驗基礎知識分析解答問題。(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發生倒吸，所以實驗過程中，當出現倒吸現象時，應及時關閉K1，打開K2。(4)繼續通入NH3，(NH4)2HPO4繼續反應生成(NH4)3PO4，當pH＞10.0時，溶液中OH－、NH、PO的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當pH為8.0～9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變為淺紅色時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
14．(1)分液漏斗　球形干燥管　(2)A　(3)B
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(5)①NH4NO3
②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　(6)調節K1增加裝置A中產生氧氣的量或調節K2減少裝置B中產生氨氣的量或在E、F間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置第23講　氨　銨鹽
[復習目標]　1.能從結構的角度分析 NH3的性質。2.掌握氨的實驗室制法及噴泉實驗。3.知道銨鹽的性質與NH的檢驗方法。
考點一　氨
1．氨的結構特征
2．氨的物理性質
無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，易液化，液氨可作制冷劑，極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。
思考　試從結構和性質上解釋NH3極易溶于水的原因。
提示　NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應。
3．氨的化學性質
(1)較穩定：N的非金屬性強，N—H的鍵能大，因而NH3比較穩定。
(2)
(3)較強的配位能力
Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。
(4)還原性
催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
1．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，先產生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　)
2．氨溶于水顯弱堿性是因為氨氣分子能電離出OH－(　　)
3．氨極易溶于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)(　　)
4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物(　　)
5．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　)
6．氨水顯弱堿性，是弱電解質(　　)
7．現有1 mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 mol·L－1(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×　7．×
一、氨的還原性
1．依據信息完成下列反應的化學方程式。
(1)在加熱條件下，氨氣容易被氧化銅氧化生成氮氣：__________________________________。
(2)工業上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，Cl2能將NH3氧化為N2，同時產生白煙。用化學方程式解釋檢驗原理：______________________________________________________。
(3)工業上制取硝酸的流程如下：
NH3NONO2HNO3
寫出各步轉化的化學方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案　(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2
(2)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
(3)①4NH3＋5O24NO＋6H2O
②2NO＋O2===2NO2
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2．氨催化氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是(　　)
A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO
B．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰
C．丙中發生的反應是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3
答案　A
解析　甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO ，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應生成了硝酸，故D正確。
二、肼(N2H4)的結構與性質
3．聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)聯氨的電子式為________，其中氮的化合價為________。
(2)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯氨的第一步電離方程式：________________________，聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。
(3)實驗室可用NaClO溶液與NH3反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________________。
已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1，分析聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)　－2　(2)N2H4＋H2O??N2H＋OH－　N2H6(HSO4)2　(3)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O　聯氨和N2O4反應放出大量熱且產生大量氣體
解析　(2)根據NH3在水中的電離可知聯氨的第一步電離方程式為N2H4＋H2O??N2H＋OH－；聯氨第二步電離方程式為N2H＋H2O??N2H＋OH－，因此聯氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。
考點二　銨鹽及氨的實驗室制法
1．銨鹽
(1)物理性質
銨鹽大多數是白色固體，絕大多數易溶于水。
(2)化學性質
2．NH的檢驗步驟
未知液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NH。
3．氨的實驗室制法
(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制取氨氣
簡易裝置示意圖如圖。
(2)用濃氨水制備氨氣
方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2OH2O＋NH3↑
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水＋固體CaO CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
1．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華(　　)
2．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣(　　)
3．草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效(　　)
4．銨鹽加熱均易分解產生NH3(　　)
5．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性(　　)
答案　1.×　2.√　3.√　4.×　5.√
1．“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　　)
A．加熱時，①中試管上部匯集了固體
B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色
C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅
D．三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
答案　A
解析　加熱氯化銨分解，在①中試管上部HCl與氨氣化合生成氯化銨，A正確；氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯誤；二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯誤；可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，D錯誤。
2．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：
(1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式：________________________________________________
________________________。
(2)實驗裝置和所用樣品都正確的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)上述裝置肯定收集不到氨氣的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是________________________________________________________________________________
(用化學方程式表示)。
(5)尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是________(填字母)。
答案　(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　(2)丙　(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿[或用玻璃棒蘸取濃鹽酸(或濃硝酸)放在試管口，若產生白煙，則證明氨氣已收集滿]　(4)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4) 　(5)C
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ,13C)(　　)
(2)用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)(　　)
(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥
(2019·江蘇，3A)(　　)
(4)氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀，反應中氨氣被還原(2017·北京，8D)(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
2．(2023·廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是(　　)
A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥NH3
C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3
答案　B
解析　P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，故B難以達到預期目的。
3．[2015·廣東，33(1)(2)](1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。
(2)按如圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是__________________________________________________，
原因是____________________，穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是__________________________________________________。
答案　(1) A、C、G　(2)①產生白色的煙　氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙　②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中且呈紅色
解析　(2)①由于A瓶中的HCl壓強大于B瓶中NH3的壓強，當打開旋塞1，A瓶中的HCl進入B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙。②由于B瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液壓入B瓶中，其中剩余的HCl溶于其中顯紅色。
課時精練
1．清代《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是(　　)
A．鼻沖水是弱電解質
B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色
C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種
D．存在平衡：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
答案　A
2．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓
答案　C
解析　A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式應為NH＋OH－NH3↑＋H2O；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
3．如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法正確的是(　　)
A．兩個實驗均表現了NH3易溶于水
B．兩個實驗均表現了NH3易揮發
C．兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體
D．兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體
答案　C
解析　實驗一是氨的噴泉實驗，證明氨極易溶于水，形成的氨水為弱堿性溶液，酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發出的氨分子和濃鹽酸揮發出的氯化氫分子結合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發、氨是堿性氣體。
4．下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　)
A．將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水
B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性
C．將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨易與酸化合生成銨鹽
D．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨的直接氧化產物為NO2
答案　D
解析　氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；氨水呈堿性：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－，故B正確；氨被氧氣直接氧化為NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2，故D錯誤。
5．某同學探究氨氣和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是(　　)
A．室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱
B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NH
C．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
答案　A
解析　NH3·H2O是弱電解質，NaOH是強電解質，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含NH，B錯誤；NH3不易燃燒，產生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。
6.(2023·廣東肇慶二模)如圖裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　)
A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉
C．NH3(H2O中含甲基橙)/黃色噴泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉
答案　A
解析　因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠頭滴管，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；因氨極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，又因氨水顯堿性，酚酞遇堿變紅，甲基橙遇堿變黃，故B中形成紅色噴泉，C中形成黃色噴泉，故B、C正確；因HCl與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，形成白色噴泉，故D正確。
7．(2023·福建漳州高三聯考)利用培養皿探究氨的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發生反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿
答案　A
解析　NH3能與H2SO4發生化合反應，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B錯誤；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿，D錯誤。
8．下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是(　　)
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙制取CO2
C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液
D．用裝置丁獲得NH4HCO3固體
答案　C
解析　制備氨氣時，試管口應該略微向下傾斜，A錯誤；硫酸會和碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻擋反應進行，應該把稀硫酸換成稀鹽酸，B錯誤；碳酸氫銨受熱易分解，不能蒸發結晶，D錯誤。
9．實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(　　)
A．用裝置甲制取氨
B．用裝置乙收集氨時氣體應該從a口進b口出
C．裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產物一定為銅
D．可以用裝置丁吸收氨，進行尾氣處理
答案　B
解析　C項，氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體，不能達到實驗目的；D項，氨極易溶于水，導管直接插入飽和食鹽水中易發生倒吸，不能達到實驗目的。
10．用氨氣可制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是(　　)
A．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應
B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥
C．NH3和NO2在一定條件下可發生反應
D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
答案　C
解析　NH4Cl是常見的化肥，NaHCO3不是，故B錯誤；NO2與NH3可以發生反應：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，故C正確；NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，Na2CO3性質穩定，難以分解，故D錯誤。
11．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：
下列說法正確的是(　　)
A．通入NH3和CO2的順序可以互換
B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4
C．步驟②中反應的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH
D．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用
答案　B
解析　由于CO2微溶于水，NH3極易溶于水，應先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯誤；步驟②中反應的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋2NH＋SO，故C錯誤；反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的CO2可循環利用，但應通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯誤。
12.在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：向三頸燒瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．反應后溶液中含有NO
B．反應后溶液中c(H＋)增大
C．實驗過程中有化合反應發生
D．實驗過程中NH3·H2O的電離常數不可能發生變化
答案　D
解析　反應過程生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸電離產生硝酸根離子，A正確；反應生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應后溶液中c(H＋)增大，B正確；2NO＋O2===2NO2為化合反應，C正確；氨的催化氧化反應為放熱反應，溶液溫度升高，實驗過程中NH3·H2O的電離常數發生變化，D錯誤。
13.[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
回答問題：
(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為__________________________。
(3)裝置中活塞K2的作用為________________________________________________________。
實驗過程中，當出現__________________現象時，應及時關閉K1，打開K2。
(4)當溶液pH為8.0～9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續通入NH3，當pH>10.0時，溶液中OH－、____________和__________(填離子符號)濃度明顯增加。
(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用______________作指示劑，當溶液顏色由____________變為__________時，停止通NH3。
答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　(3)平衡氣壓防倒吸　倒吸　(4)NH　PO　(5)酚酞　無色　淺紅色
解析　本實驗的目的為制備磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3＋H3PO4===(NH4)2HPO4，結合相關實驗基礎知識分析解答問題。(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發生倒吸，所以實驗過程中，當出現倒吸現象時，應及時關閉K1，打開K2。(4)繼續通入NH3，(NH4)2HPO4繼續反應生成(NH4)3PO4，當pH＞10.0時，溶液中OH－、NH、PO的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當pH為8.0～9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變為淺紅色時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
14．某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。
已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。
(1)儀器a的名稱為________；儀器b的名稱為___________。
(2)裝置A燒瓶中固體的作用為________(填字母，下同)。
A．催化劑 B．氧化劑
C．還原劑 D．反應物
(3)儀器b中盛放的試劑可以是__________。
A．濃硫酸 B．堿石灰
C．五氧化二磷 D．硫酸銅
(4)裝置E中發生反應的化學方程式為____________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(5)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：
①甲同學觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是______(寫化學式)。
②乙同學觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_________________________________________________________。
(6)為幫助甲同學實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。
你的改進措施是________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
答案　(1)分液漏斗　球形干燥管　(2)A　(3)B
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(5)①NH4NO3　②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(6)調節K1增加裝置A中產生氧氣的量或調節K2減少裝置B中產生氨氣的量或在E、F間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置
解析　(5)①白煙是固體小顆粒，是NH3和HNO3(NO、O2、H2O共同反應生成)反應生成的NH4NO3固體。②反應生成的NO與O2反應生成紅棕色的NO2，Cu與稀硫酸不反應，G中溶液變藍說明Cu被氧化為Cu2＋，原因是通入裝置G中的NO2和H2O反應生成HNO3和NO，HNO3與Cu反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(6)甲同學的實驗中只觀察到白煙，是因為NH3未被完全催化氧化；要保證NH3充分被氧化，則O2需過量，所以需增加O2的量或減少NH3的量。第23講　氨　銨鹽
[復習目標]　1.能從結構的角度分析 NH3的性質。2.掌握氨的實驗室制法及噴泉實驗。3.知道銨鹽的性質與NH的檢驗方法。
考點一　氨
1．氨的結構特征
2．氨的物理性質
無色、有________氣味的氣體，密度比空氣的____，易________，液氨可作________劑，極易溶于水(1∶700)，可由________實驗證明。
思考　試從結構和性質上解釋NH3極易溶于水的原因。
________________________________________________________________________
3．氨的化學性質
(1)較穩定：N的________________，N—H的________，因而NH3比較穩定。
(2)
(3)較強的配位能力
Cu(OH)2溶于氨水：_____________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)還原性
催化氧化：_____________________________________________________________________。
1．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，先產生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　)
2．氨溶于水顯弱堿性是因為氨氣分子能電離出OH－(　　)
3．氨極易溶于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)(　　)
4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物(　　)
5．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　)
6．氨水顯弱堿性，是弱電解質(　　)
7．現有1 mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 mol·L－1(　　)
一、氨的還原性
1．依據信息完成下列反應的化學方程式。
(1)在加熱條件下，氨氣容易被氧化銅氧化生成氮氣：_________________________________。
(2)工業上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，Cl2能將NH3氧化為N2，同時產生白煙。用化學方程式解釋檢驗原理：_____________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)工業上制取硝酸的流程如下：
NH3NONO2HNO3
寫出各步轉化的化學方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
2．氨催化氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是(　　)
A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO
B．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰
C．丙中發生的反應是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3
二、肼(N2H4)的結構與性質
3．聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)聯氨的電子式為_____________________________________________________________，
其中氮的化合價為________。
(2)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯氨的第一步電離方程式：______________________________，聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____________。
(3)實驗室可用NaClO溶液與NH3反應制備聯氨，反應的化學方程式為__________________
_______________________________________________________________________________。
已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1，分析聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因：______________
_______________________________________________________________________________。
考點二　銨鹽及氨的實驗室制法
1．銨鹽
(1)物理性質
銨鹽大多數是____色固體，絕大多數易溶于水。
(2)化學性質
2．NH的檢驗步驟
未知液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變______的氣體，則證明含NH。
3．氨的實驗室制法
(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制取氨氣
簡易裝置示意圖如圖。
(2)用濃氨水制備氨氣
方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2OH2O＋NH3↑
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水＋固體CaO CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
1．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華(　　)
2．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣(　　)
3．草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效(　　)
4．銨鹽加熱均易分解產生NH3(　　)
5．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性(　　)
1．“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　　)
A．加熱時，①中試管上部匯集了固體
B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色
C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅
D．三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
2．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：
(1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式：_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)實驗裝置和所用樣品都正確的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)上述裝置肯定收集不到氨氣的是_______________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。
(5)尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是________(填字母)。
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ,13C)(　　)
(2)用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)(　　)
(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)(　　)
(4)氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀，反應中氨氣被還原(2017·北京，8D)(　　)
2．(2023·廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是(　　)
A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥NH3
C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3
3．[2015·廣東，33(1)(2)](1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。
(2)按如圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_________________________________________________，
原因是__________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________，
穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是__________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

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