資源簡介

(共70張PPT)
第20講
硫酸　硫酸鹽
1.掌握濃硫酸的三大特性及應(yīng)用。
2.熟知常見的硫酸鹽，掌握 的檢驗方法。
3.能依據(jù)信息，控制條件制取硫的復(fù)雜含氧酸鹽并探究其性質(zhì)。
復(fù)
習(xí)
目
標(biāo)
內(nèi)
容
索
引
考點一　　硫酸及其工業(yè)制法
考點二　　 的檢驗　硫的復(fù)雜含氧酸鹽
練真題　　明考向
課時精練
硫酸及其工業(yè)制法
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考點一
1.硫酸的物理性質(zhì)
H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是___________________________________________________。
將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
2.濃硫酸的三大特性
鈍化
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋
2SO2↑＋2H2O
3.硫酸的工業(yè)制法
(1)制備流程
完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①_____________________________，
______________；
②_____________________。
2SO2＋O2 2SO3
(2)常考問題
①SO2進入催化反應(yīng)室前凈化、干燥的目的是__________________________________
______________________________________________________________________________________。
②工業(yè)生產(chǎn)SO2采用常壓的原因：____________________________________________
_________________________。
③用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因：___________________________。
混合氣中除含有二氧化硫外，還含有多種雜質(zhì)。這些雜質(zhì)有的使催化劑中毒、失效，有的對反應(yīng)設(shè)備有腐蝕作用，所以必須凈化處理
常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓下SO2轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本大大增加
用水吸收SO3會產(chǎn)生大量酸霧
1.濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(　　)
2.少量膽礬加入濃硫酸中，藍色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性(　　)
3.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性(　　)
4.將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性、酸性(　　)
5.將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色(　　)
6.一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體(　　)
7.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化(　　)
8.工業(yè)上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢(　　)
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一、濃H2SO4的特性及應(yīng)用
1.下列有關(guān)硫酸的實驗或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？
(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：________________。
(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應(yīng)制取HCl、HNO3： ___________________
__________。
(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：__________________。
(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：_____________。
(5)實驗室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：_______________________。
濃硫酸的吸水性
濃硫酸具有高沸點、
難揮發(fā)性
濃硫酸的強氧化性
硫酸的強酸性
濃硫酸的酸性、強氧化性
(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOH CO＋H2O：___________
_____。
(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：_________________________。
濃硫酸的脫
水性
濃硫酸的脫水性、強氧化性
2.下列有機反應(yīng)中都要使用硫酸。其中使用濃硫酸的是________(填序號，下同)，使用稀硫酸的是___________。
(1)苯的硝化　　　　　 (2)乙醇的消去
(3)乙醇與乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解
(5)糖類物質(zhì)的水解 (6)蛋白質(zhì)的水解
(7)油脂的水解
(1)(2)(3)
(4)(5)(6)(7)
二、濃硫酸與金屬反應(yīng)的實驗探究
根據(jù)下列實驗裝置及現(xiàn)象解答3～4題：
① ②

銅絲表面無明顯現(xiàn)象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象 銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色
3.下列說法正確的是
A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸
B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2
D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率
√
常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；
隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；
②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確。
4.若實驗②選用鐵絲，發(fā)現(xiàn)鐵絲完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組的同學(xué)猜測氣體X的成分如下：
(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為__________________。
猜測含有H2的理由是______________________________________________________。
H2和SO2的混合氣體
隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
濃H2SO4與金屬反應(yīng)時“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律
(1)較活潑金屬(如Zn)反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。
(2)不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2(加熱)，硫酸濃度變小后，稀H2SO4不再與不活潑金屬反應(yīng)。
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的檢驗　硫的復(fù)雜含氧酸鹽
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考點二
1.常見的硫酸鹽
名稱 化學(xué)式 用途
重晶石 ________ 白色顏料、胃腸鏡的內(nèi)服藥劑等
石膏 ____________ 醫(yī)學(xué)、工業(yè)、建筑等使用的材料
膽礬 ____________ 媒染劑、殺蟲劑、消毒劑、飼料添加劑和鍍銅電解液等
明礬 ________________ 凈水劑、滅火劑、膨化劑、藥物等
BaSO4
CaSO4·2H2O
CuSO4·5H2O
KAl(SO4)2·12H2O
先加稀鹽酸的目的是__________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________、
_________________________、___________________、______________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
√
A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；
B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；
C項，所得沉淀可能是氯化銀；
D項，先加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。
2.有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計實驗探究Na2SO3的氧化程度。
答案　取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀一點也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。
二、硫的復(fù)雜含氧酸鹽的制備
3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為______________________
__________________________________，c中試劑為
________________________。
(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是__(寫化學(xué)式)。
(3)d中的試劑為___________________。
＋H＋===SO2↑＋H2O)
Na2S和Na2CO3的混合溶液
S
NaOH溶液(合理即可)
(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是________________________________。
控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)
若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解
4.[2018·全國卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：_________________________。
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝：
①pH＝4.1時，Ⅰ中為________(寫化學(xué)式)溶液。
NaHSO3　
酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。
②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_______________________。
得到NaHSO3過飽和溶液
5.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
(1)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是__________________(填化學(xué)式)。
NaHSO3、NaHSO4
Na2S2O4中S顯＋3價，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為＋4價，部分轉(zhuǎn)化為＋6價，則生成的兩種常見酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉-水
懸濁液，其目的是_____________________
_____________。
②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是______________________
_________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是______________
_____________________________。
增大鋅的表面積，加快
化學(xué)反應(yīng)速率
Zn＋2SO2===ZnS2O4
減少Na2S2O4的溶解損失，
質(zhì)，保險粉在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定
易于干燥
Na2CO3為堿性物
Na2S2O4固體易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2CO3固體可提供堿性環(huán)境，增強保險粉的穩(wěn)定性。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
幾種硫的復(fù)雜含氧酸鹽
(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后溶液呈堿性。它受熱、遇酸易分解，其與酸反應(yīng)的離子方程式： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有較強的還原性，可用作分析試劑及鞣革還原劑。
(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很強的還原性，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。
(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) 具有還原性，溫度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑。
(4)過二硫酸鈉(Na2S2O8)中S元素的化合價是＋6價，其陰離子 結(jié)構(gòu)中含有1個過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性，是一種強氧化劑。
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練真題 明考向
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2(2023·浙江1月選考，5B)(　　)
(2)濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化(2023·河北，10A)
(　　)
(3)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹(2019·江蘇，3B)(　　)
(4)向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁(2019·全國卷Ⅱ,10C)(　　)
(5)用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3＋2OH－=== ＋H2O(2022·福建，8C)(　　)
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2.(2019·上海等級考試，12)證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是
A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇
C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇
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3.(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是
A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性
B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物
C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性
D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成
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銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成
SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；
a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可
說明SO2是酸性氧化物，故B正確；
b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳
酸鉀褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)還原性，故C錯誤；
實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤。
4.(2020·浙江7月選考，28Ⅱ)某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：
(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是
______________________________。
(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_______________
____________________________________________。
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濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCl揮發(fā)
HCl氣體會將
H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色沉淀
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課時精練
1.下列敘述或操作正確的是
A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強氧化性，還表現(xiàn)酸性
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濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯誤；
稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；
濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，故D正確。
2.(2024·武漢高三模擬)硫酸鈣用途廣泛，下列說法不正確的是
A.CaSO4·2H2O俗名：熟石膏
B.CaSO4屬于強電解質(zhì)
C.CaSO4中既含離子鍵又含共價鍵
D.石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度
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CaSO4·2H2O俗名：生石膏，A錯誤；
CaSO4是鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，B正確；
水泥具有水硬性，石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度，D正確。
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3.下列關(guān)于鑒別1 mol·L－1稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是
A.常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是濃硫酸
B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液
C.常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液
D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸
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稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是稀硫酸，故A錯誤；
常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；
常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯誤；
濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。
4.實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是
A.混合時放熱使HCl溶解度減小
B.濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
D.濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出
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濃硫酸與濃鹽酸混合過程中放出大量的熱，溫度升高使HCl溶解度減小，有利于HCl的逸出，故A正確；
濃硫酸有吸水性，可以干燥氯化氫氣體，故B正確；
氯化氫是強電解質(zhì)，濃鹽酸中以H＋、Cl－形式存在，故D錯誤。
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5.(2023·北京，7)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。
下列關(guān)于該過程的分析不正確的是
A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
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濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原
子以水的組成比脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色
固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；
濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)：C
＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；
濃硫酸與C反應(yīng)生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；
該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確。
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6.(2023·廣州高三統(tǒng)考)我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O進行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗(夾持裝置略)。下列說法正確的是
A.試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性
B.試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)＋4價硫元素的氧化性
C.試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)－2價硫元素
的還原性
D.燒杯中的反應(yīng)為SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
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在試管①中發(fā)生反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)
3SO2↑＋2H2O，濃硫酸僅體現(xiàn)了強氧化性，
A錯誤；
試管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2
具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)＋4價硫元素的還原性，B錯誤；試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S，S元素化合價由Na2S中的－2價升高至S單質(zhì)中的0價，這體現(xiàn)－2價硫元素的還原性，C正確；
在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D錯誤。
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7.(2023·山東濟寧三模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 的空間結(jié)構(gòu)為四面體形
B.若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將降低
C.制備Na2S2O3的總方程式為Na2CO3＋
4SO2＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2
D.為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，
可通入過量SO2
√
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98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液
中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速
率慢，故B正確；
二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離
出的氫離子能與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時，不能通入過量的二氧化硫，故D錯誤。
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8.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是
A.連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使 轉(zhuǎn)化為Cr3＋
B.連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋
2H2O===4NaHSO3
C.連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同
D.在包裝保存保險粉時加入少量Na2CO3固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性
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連二亞硫酸鈉的還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，因此連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使 轉(zhuǎn)化為Cr3＋，故A正確；
連二亞硫酸鈉溶液能被空氣中的氧氣氧化，所以敞口放置可能會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3，故B正確；
連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理不相同，因為前者具有還原性，后者具有強氧化性，故C錯誤；
保險粉在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定，在包裝保存保險粉時加入少量Na2CO3固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性，故D正確。
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9.下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示：
下列判斷正確的是
A.反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br－>Cl－
B.濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸
水所致
C.反應(yīng)③的現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3
D.反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體
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①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Br2，
濃硫酸作氧化劑把Br－氧化成Br2，②中
有白霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)
生成的HCl的小液滴，Cl－沒有被氧化，
說明Br－的還原性強于Cl－，故A正確、
B錯誤；
③中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，利用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯誤。
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10.Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑，通常由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：
下列說法正確的是
A.題述制備過程所涉及的物質(zhì)中只
有一種酸性氧化物
B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性
C.題述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒
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題述制備過程所涉及的物質(zhì)中有
兩種酸性氧化物——二氧化硫和
二氧化碳，故A錯誤；
SO2用作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
根據(jù)題給流程圖分析，流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確。
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11.某實驗小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。
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實驗操作 實驗現(xiàn)象
銅 鋅 鋁
點燃 不燃燒 燃燒 燃燒
通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色
通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀
通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃。
下列說法不正確的是
A.加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2
B.加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2S
C.加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體
D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)
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加入銅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是SO2，A正確；
加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色、能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H2S，硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；
加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，則氣體含SO2，但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含有另一種氣體，C正確。
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12.將一定量的鋅放入200 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時生成氣體X 44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8 L，測得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－1，下列判斷錯誤的是
A.氣體X為SO2和H2的混合物
B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.氣體X中SO2與H2的體積比為1∶4
D.反應(yīng)中共消耗Zn 130 g
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設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量為x mol，則氫氣的物質(zhì)的量為(2－x) mol，生成SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2x mol，生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(2－x) mol，則根據(jù)A選項的分析，有2x＋2－x＝3.6，解得x＝1.6，氫氣的物質(zhì)的量為0.4 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(1.6×2＋0.4×2) mol＝4 mol，B正確；
氣體X中SO2與H2的體積比為4∶1，C錯誤；
根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2 mol×65 g·mol－1＝130 g，D正確。
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13.過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解。用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示)。
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(1)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2目的是____________________________________________
______。
將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出，減少副反應(yīng)的
發(fā)生
(2)過二硫酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。
①過二硫酸可以看成是過氧化氫中的兩個氫原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的產(chǎn)物。Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，生成一種鹽和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式：_________、_____。
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②過二硫酸銨可用于檢驗廢水中的Cr3＋是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會變成橙色( ) ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________
_____。
NaHSO4
H2O2
14H＋
14.現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。
Ⅰ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)檢查題述裝置氣密性的一種方法：關(guān)閉分液漏
斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后
__________________________________________
_______________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
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把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果
導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱
(2)稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________
(寫表達式)。
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鐵、碳在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2，用品紅溶液檢驗SO2，用足量酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液顏色變淺但未完全褪色說明SO2已除盡；濃硫酸作干燥劑，堿石灰吸收產(chǎn)生的CO2，根據(jù)碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)
(3)裝置C的作用：___________________________
_______。
(4)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)計算合金
中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、
水蒸氣進入E使b增大。你認(rèn)為改進的方法是
__________________________________。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是_____________________________________
__________。
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除去CO2中的SO2并檢驗SO2是
否除盡
在E的后邊再連接一個與E相同的裝置
反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到E中，
導(dǎo)致b偏低
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，
A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是_____________
________________________________。
(7)A中鐵與足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
是______________________________________
_____。
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常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳與濃H2SO4不反應(yīng)
6H2O
返回1．下列敘述或操作正確的是(　　)
A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強氧化性，還表現(xiàn)酸性
2．(2024·武漢高三模擬)硫酸鈣用途廣泛，下列說法不正確的是(　　)
A．CaSO4·2H2O俗名：熟石膏
B．CaSO4屬于強電解質(zhì)
C．CaSO4中既含離子鍵又含共價鍵
D．石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度
3．下列關(guān)于鑒別1 mol·L－1稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是(　　)
A．常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是濃硫酸
B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液
C．常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液
D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸
4.實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是(　　)
A．混合時放熱使HCl溶解度減小
B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出
5．(2023·北京，7)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。
下列關(guān)于該過程的分析不正確的是(　　)
A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
6．(2023·廣州高三統(tǒng)考)我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O進行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗(夾持裝置略)。下列說法正確的是(　　)
A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性
B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)＋4價硫元素的氧化性
C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)－2價硫元素的還原性
D．燒杯中的反應(yīng)為SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
7．(2023·山東濟寧三模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．S2O的空間結(jié)構(gòu)為四面體形
B．若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將降低
C．制備Na2S2O3的總方程式為Na2CO3＋4SO2＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2
D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量SO2
8．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是(　　)
A．連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋
B．連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3
C．連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同
D．在包裝保存保險粉時加入少量Na2CO3固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性
9．下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示：
下列判斷正確的是(　　)
A．反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br－>Cl－
B．濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致
C．反應(yīng)③的現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3
D．反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體
10．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑，通常由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：
下列說法正確的是(　　)
A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性
C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D．實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒
11．某實驗小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。
實驗操作 實驗現(xiàn)象
銅 鋅 鋁
點燃 不燃燒 燃燒 燃燒
通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色
通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀
通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃。
下列說法不正確的是(　　)
A．加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2
B．加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2S
C．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體
D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)
12．將一定量的鋅放入200 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時生成氣體X 44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8 L，測得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－1，下列判斷錯誤的是(　　)
A．氣體X為SO2和H2的混合物
B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．氣體X中SO2與H2的體積比為1∶4
D．反應(yīng)中共消耗Zn 130 g
13．過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解。用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示)。
已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3＋3Na2S2O8＋ 6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2。
(1)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2目的是_________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)過二硫酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。
①過二硫酸可以看成是過氧化氫中的兩個氫原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的產(chǎn)物。Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，生成一種鹽和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式：_______________、__________________。
②過二硫酸銨可用于檢驗廢水中的Cr3＋是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會變成橙色(Cr2O) ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
14．現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。
Ⅰ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________，
則證明裝置的氣密性良好。
(2)稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________________________________________________(寫表達式)。
(3)裝置C的作用：_____________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E使b增大。你認(rèn)為改進的方法是___________________________________。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是___________________________________________________
______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(7)A中鐵與足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
1．D　2.A　
3．D　[稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是稀硫酸，故A錯誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。]
4．D　5.C　6.C　
7．D　[98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率慢，故B正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子能與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時，不能通入過量的二氧化硫，故D錯誤。]
8．C　[連二亞硫酸鈉的還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，因此連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，故A正確；連二亞硫酸鈉溶液能被空氣中的氧氣氧化，所以敞口放置可能會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3，故B正確；連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理不相同，因為前者具有還原性，后者具有強氧化性，故C錯誤；保險粉在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定，在包裝保存保險粉時加入少量Na2CO3固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性，故D正確。]
9．A　[①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Br2，濃硫酸作氧化劑把Br－氧化成Br2，②中有白霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成的HCl的小液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的還原性強于Cl－，故A正確、B錯誤；③中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，利用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯誤。]
10．C　11.B
12．C　[稀釋至0.8 L時，c(H＋)＝0.2 mol·L－1，說明硫酸過量，反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(0.2×18.4－0.8×0.1) mol＝3.6 mol，假設(shè)只生成SO2，發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H2SO4(濃) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的體積為(×22.4) L＝40.32 L<44.8 L，說明除生成SO2外，還有氫氣生成，A正確；設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量為x mol，則氫氣的物質(zhì)的量為(2－x) mol，生成SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2x mol，生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(2－x) mol，則根據(jù)A選項的分析，有2x＋2－x＝3.6，解得x＝1.6，氫氣的物質(zhì)的量為0.4 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(1.6×2＋0.4×2) mol＝4 mol，B正確；氣體X中SO2與H2的體積比為4∶1，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2 mol×65 g·mol－1＝130 g，D正確。]
13．(1)將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出，減少副反應(yīng)的發(fā)生
(2)①NaHSO4　 H2O2　②2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===6SO＋Cr2O＋14H＋
14．(1)把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱　(2)×100%　(3)除去CO2中的SO2并檢驗SO2是否除盡
(4)在E的后邊再連接一個與E相同的裝置　(5)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到E中，導(dǎo)致b偏低　(6)常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳與濃H2SO4不反應(yīng)　(7)2Fe ＋ 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O
解析　(2)鐵、碳在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2，用品紅溶液檢驗SO2，用足量酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液顏色變淺但未完全褪色說明SO2已除盡；濃硫酸作干燥劑，堿石灰吸收產(chǎn)生的CO2，根據(jù)碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝ mol，則鐵的質(zhì)量為(a－b×) g＝ g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。第20講　硫酸　硫酸鹽
[復(fù)習(xí)目標(biāo)]　1.掌握濃硫酸的三大特性及應(yīng)用。2.熟知常見的硫酸鹽，掌握SO的檢驗方法。3.能依據(jù)信息，控制條件制取硫的復(fù)雜含氧酸鹽并探究其性質(zhì)。
考點一　硫酸及其工業(yè)制法
1．硫酸的物理性質(zhì)
H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。
2．濃硫酸的三大特性
3．硫酸的工業(yè)制法
(1)制備流程
完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案　①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　S＋O2SO2　②2SO2＋O22SO3
(2)常考問題
①SO2進入催化反應(yīng)室前凈化、干燥的目的是混合氣中除含有二氧化硫外，還含有多種雜質(zhì)。這些雜質(zhì)有的使催化劑中毒、失效，有的對反應(yīng)設(shè)備有腐蝕作用，所以必須凈化處理。
②工業(yè)生產(chǎn)SO2采用常壓的原因：常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓下SO2轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本大大增加。
③用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因：用水吸收SO3會產(chǎn)生大量酸霧。
1．濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(　　)
2．少量膽礬加入濃硫酸中，藍色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性(　　)
3．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性(　　)
4．將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性、酸性(　　)
5．將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色(　　)
6．一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體(　　)
7．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化(　　)
8．工業(yè)上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢(　　)
答案　1.×　2.√　3.√　4.√　5.×　6.√　7．×　8.×
一、濃H2SO4的特性及應(yīng)用
1．下列有關(guān)硫酸的實驗或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？
(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：________________。
(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應(yīng)制取HCl、HNO3： __________________________。
(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：____________________________________________。
(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：___________________________________________
________________________。
(5)實驗室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：_______________________________________________
________________________。
(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：_____________________。
(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：___________________________________________
________________________。
答案　(1)濃硫酸的吸水性　(2)濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性　(3)濃硫酸的強氧化性　(4)硫酸的強酸性　(5)濃硫酸的酸性、強氧化性　(6)濃硫酸的脫水性　(7)濃硫酸的脫水性、強氧化性
2．下列有機反應(yīng)中都要使用硫酸。其中使用濃硫酸的是________(填序號，下同)，使用稀硫酸的是________。
(1)苯的硝化　　　　　(2)乙醇的消去
(3)乙醇與乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解
(5)糖類物質(zhì)的水解 (6)蛋白質(zhì)的水解
(7)油脂的水解
答案　(1)(2)(3)　(4)(5)(6)(7)
二、濃硫酸與金屬反應(yīng)的實驗探究
根據(jù)下列實驗裝置及現(xiàn)象解答3～4題：
① ②
銅絲表面無明顯現(xiàn)象； 鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象 銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色
3.下列說法正確的是(　　)
A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸
B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2
D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率
答案　C
解析　常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確。
4．若實驗②選用鐵絲，發(fā)現(xiàn)鐵絲完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組的同學(xué)猜測氣體X的成分如下：
(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為__________________________________________________________。
猜測含有H2的理由是___________________________________________________________。
答案　H2和SO2的混合氣體　隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
濃H2SO4與金屬反應(yīng)時“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律
(1)較活潑金屬(如Zn)反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。
(2)不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2(加熱)，硫酸濃度變小后，稀H2SO4不再與不活潑金屬反應(yīng)。
考點二　SO的檢驗　硫的復(fù)雜含氧酸鹽
1．常見的硫酸鹽
名稱 化學(xué)式 用途
重晶石 BaSO4 白色顏料、胃腸鏡的內(nèi)服藥劑等
石膏 CaSO4·2H2O 醫(yī)學(xué)、工業(yè)、建筑等使用的材料
膽礬 CuSO4·5H2O 媒染劑、殺蟲劑、消毒劑、飼料添加劑和鍍銅電解液等
明礬 KAl(SO4)2·12H2O 凈水劑、滅火劑、膨化劑、藥物等
2.SO的檢驗
檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)。
先加稀鹽酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等離子的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
一、SO檢驗實驗方案設(shè)計
1．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．無色溶液白色沉淀
D．無色溶液無色溶液白色沉淀
答案　C
解析　A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。
2．有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計實驗探究Na2SO3的氧化程度。
答案　取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀一點也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。
二、硫的復(fù)雜含氧酸鹽的制備
3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________，
c中試劑為__________________。
(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________(寫化學(xué)式)。
(3)d中的試劑為________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O)　Na2S和Na2CO3的混合溶液　(2)S　(3)NaOH溶液(合理即可)　(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) 　(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解
4．[2018·全國卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝：
①pH＝4.1時，Ⅰ中為____________(寫化學(xué)式)溶液。
②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是________________________________。
答案　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)①NaHSO3　②得到NaHSO3過飽和溶液
解析　(2)①酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。
5．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
(1)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________(填化學(xué)式)。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是___________________________。
②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是____________________________，
“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是_____________________________。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是_________。
答案　(1)NaHSO3、NaHSO4　(2)①增大鋅的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率　②Zn＋2SO2===ZnS2O4　③減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥　Na2CO3為堿性物質(zhì)，保險粉在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定　(3)HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O＋CO2＋H2O
解析　(1)Na2S2O4中S顯＋3價，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為＋4價，部分轉(zhuǎn)化為＋6價，則生成的兩種常見酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4。(2)③Na2S2O4固體易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2CO3固體可提供堿性環(huán)境，增強保險粉的穩(wěn)定性。
幾種硫的復(fù)雜含氧酸鹽
(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后溶液呈堿性。它受熱、遇酸易分解，其與酸反應(yīng)的離子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有較強的還原性，可用作分析試劑及鞣革還原劑。
(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很強的還原性，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。
(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) 具有還原性，溫度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑。
(4)過二硫酸鈉(Na2S2O8)中S元素的化合價是＋6價，其陰離子S2O結(jié)構(gòu)中含有1個過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性，是一種強氧化劑。
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2(2023·浙江1月選考，5B)(　　)
(2)濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化(2023·河北，10A)(　　)
(3)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹(2019·江蘇，3B)(　　)
(4)向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁(2019·全國卷Ⅱ,10C)(　　)
(5)用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3＋2OH－===SO＋H2O(2022·福建，8C)(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×
2．(2019·上海等級考試，12)證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是(　　)
A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇
C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇
答案　B
3．(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是(　　)
A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性
B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物
C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性
D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成
答案　B
解析　銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤。
4．(2020·浙江7月選考，28Ⅱ)某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：
(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是__________________________________。
(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是___________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCl揮發(fā)
(2)HCl氣體會將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色沉淀
課時精練
1．下列敘述或操作正確的是(　　)
A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強氧化性，還表現(xiàn)酸性
答案　D
解析　濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯誤；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，故D正確。
2．(2024·武漢高三模擬)硫酸鈣用途廣泛，下列說法不正確的是(　　)
A．CaSO4·2H2O俗名：熟石膏
B．CaSO4屬于強電解質(zhì)
C．CaSO4中既含離子鍵又含共價鍵
D．石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度
答案　A
解析　CaSO4·2H2O俗名：生石膏，A錯誤；CaSO4是鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，B正確；水泥具有水硬性，石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度，D正確。
3．下列關(guān)于鑒別1 mol·L－1稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是(　　)
A．常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是濃硫酸
B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液
C．常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液
D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸
答案　D
解析　稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是稀硫酸，故A錯誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。
4.實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是(　　)
A．混合時放熱使HCl溶解度減小
B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出
答案　D
解析　濃硫酸與濃鹽酸混合過程中放出大量的熱，溫度升高使HCl溶解度減小，有利于HCl的逸出，故A正確；濃硫酸有吸水性，可以干燥氯化氫氣體，故B正確；氯化氫是強電解質(zhì)，濃鹽酸中以H＋、Cl－形式存在，故D錯誤。
5．(2023·北京，7)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。
下列關(guān)于該過程的分析不正確的是(　　)
A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
答案　C
解析　濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子以水的組成比脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；濃硫酸與C反應(yīng)生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確。
6．(2023·廣州高三統(tǒng)考)我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O進行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗(夾持裝置略)。下列說法正確的是(　　)
A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性
B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)＋4價硫元素的氧化性
C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)－2價硫元素的還原性
D．燒杯中的反應(yīng)為SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
答案　C
解析　在試管①中發(fā)生反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，濃硫酸僅體現(xiàn)了強氧化性，A錯誤；試管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)＋4價硫元素的還原性，B錯誤；試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S，S元素化合價由Na2S中的－2價升高至S單質(zhì)中的0價，這體現(xiàn)－2價硫元素的還原性，C正確；在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D錯誤。
7．(2023·山東濟寧三模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．S2O的空間結(jié)構(gòu)為四面體形
B．若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將降低
C．制備Na2S2O3的總方程式為Na2CO3＋4SO2＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2
D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量SO2
答案　D
解析　98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率慢，故B正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子能與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時，不能通入過量的二氧化硫，故D錯誤。
8．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是(　　)
A．連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋
B．連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3
C．連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同
D．在包裝保存保險粉時加入少量Na2CO3固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性
答案　C
解析　連二亞硫酸鈉的還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，因此連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，故A正確；連二亞硫酸鈉溶液能被空氣中的氧氣氧化，所以敞口放置可能會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3，故B正確；連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理不相同，因為前者具有還原性，后者具有強氧化性，故C錯誤；保險粉在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定，在包裝保存保險粉時加入少量Na2CO3固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性，故D正確。
9．下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示：
下列判斷正確的是(　　)
A．反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br－>Cl－
B．濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致
C．反應(yīng)③的現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3
D．反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體
答案　A
解析　①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Br2，濃硫酸作氧化劑把Br－氧化成Br2，②中有白霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成的HCl的小液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的還原性強于Cl－，故A正確、B錯誤；③中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，利用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯誤。
10．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑，通常由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：
下列說法正確的是(　　)
A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性
C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D．實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒
答案　C
解析　題述制備過程所涉及的物質(zhì)中有兩種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；SO2用作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；根據(jù)題給流程圖分析，流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確。
11．某實驗小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。
實驗操作 實驗現(xiàn)象
銅 鋅 鋁
點燃 不燃燒 燃燒 燃燒
通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色
通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀
通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃。
下列說法不正確的是(　　)
A．加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2
B．加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2S
C．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體
D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)
答案　B
解析　加入銅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是SO2，A正確；加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色、能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H2S，硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，則氣體含SO2，但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含有另一種氣體，C正確。
12．將一定量的鋅放入200 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時生成氣體X 44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8 L，測得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－1，下列判斷錯誤的是(　　)
A．氣體X為SO2和H2的混合物
B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．氣體X中SO2與H2的體積比為1∶4
D．反應(yīng)中共消耗Zn 130 g
答案　C
解析　稀釋至0.8 L時，c(H＋)＝0.2 mol·L－1，說明硫酸過量，反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(0.2×18.4－0.8×0.1) mol＝3.6 mol，假設(shè)只生成SO2，發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H2SO4(濃) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的體積為(×22.4) L＝40.32 L<44.8 L，說明除生成SO2外，還有氫氣生成，A正確；設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量為x mol，則氫氣的物質(zhì)的量為(2－x) mol，生成SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2x mol，生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(2－x) mol，則根據(jù)A選項的分析，有2x＋2－x＝3.6，解得x＝1.6，氫氣的物質(zhì)的量為0.4 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(1.6×2＋0.4×2) mol＝4 mol，B正確；氣體X中SO2與H2的體積比為4∶1，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2 mol×65 g·mol－1＝130 g，D正確。
13．過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解。用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示)。
已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3＋3Na2S2O8＋ 6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2。
(1)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2目的是_____________________________________________。
(2)過二硫酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。
①過二硫酸可以看成是過氧化氫中的兩個氫原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的產(chǎn)物。Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，生成一種鹽和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式：_________________、_______________________。
②過二硫酸銨可用于檢驗廢水中的Cr3＋是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會變成橙色(Cr2O) ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。
答案　(1)將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出，減少副反應(yīng)的發(fā)生
(2)①NaHSO4　 H2O2　②2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===6SO＋Cr2O＋14H＋
14．現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。
Ⅰ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________，
則證明裝置的氣密性良好。
(2)稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________________________________________________(寫表達式)。
(3)裝置C的作用：_____________________________________________________________。
(4)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E使b增大。你認(rèn)為改進的方法是
_______________________________________________________________________________。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是____________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(7)A中鐵與足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱　(2)×100%　(3)除去CO2中的SO2并檢驗SO2是否除盡　(4)在E的后邊再連接一個與E相同的裝置　(5)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到E中，導(dǎo)致b偏低　(6)常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳與濃H2SO4不反應(yīng)　(7)2Fe ＋ 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O
解析　(2)鐵、碳在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2，用品紅溶液檢驗SO2，用足量酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液顏色變淺但未完全褪色說明SO2已除盡；濃硫酸作干燥劑，堿石灰吸收產(chǎn)生的CO2，根據(jù)碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝ mol，則鐵的質(zhì)量為(a－b×) g＝ g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。第20講　硫酸　硫酸鹽
[復(fù)習(xí)目標(biāo)]　1.掌握濃硫酸的三大特性及應(yīng)用。2.熟知常見的硫酸鹽，掌握SO的檢驗方法。3.能依據(jù)信息，控制條件制取硫的復(fù)雜含氧酸鹽并探究其性質(zhì)。
考點一　硫酸及其工業(yè)制法
1．硫酸的物理性質(zhì)
H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
2．濃硫酸的三大特性
3．硫酸的工業(yè)制法
(1)制備流程
完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①____________________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
(2)常考問題
①SO2進入催化反應(yīng)室前凈化、干燥的目的是________________________________________
______________________________________________________________________________。
②工業(yè)生產(chǎn)SO2采用常壓的原因：_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
③用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因：_____________________________________。
1．濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(　　)
2．少量膽礬加入濃硫酸中，藍色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性(　　)
3．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性(　　)
4．將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性、酸性(　　)
5．將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色(　　)
6．一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體(　　)
7．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化(　　)
8．工業(yè)上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢(　　)
一、濃H2SO4的特性及應(yīng)用
1．下列有關(guān)硫酸的實驗或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？
(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：____________________________________。
(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應(yīng)制取HCl、HNO3：____________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：___________________________________________
________________________。
(5)實驗室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：_____________________________________________
________________________。
(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：__________________
______________________________________________________________________________。
(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：__________________________________________。
2．下列有機反應(yīng)中都要使用硫酸。其中使用濃硫酸的是____________(填序號，下同)，使用稀硫酸的是________________。
(1)苯的硝化　　　　　 (2)乙醇的消去
(3)乙醇與乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解
(5)糖類物質(zhì)的水解 (6)蛋白質(zhì)的水解
(7)油脂的水解
二、濃硫酸與金屬反應(yīng)的實驗探究
根據(jù)下列實驗裝置及現(xiàn)象解答3～4題：
① ②
銅絲表面無明顯現(xiàn)象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象 銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色
3．下列說法正確的是(　　)
A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸
B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2
D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率
4．若實驗②選用鐵絲，發(fā)現(xiàn)鐵絲完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組的同學(xué)猜測氣體X的成分如下：
(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為_________________________________________________________。
猜測含有H2的理由是___________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
濃H2SO4與金屬反應(yīng)時“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律
(1)較活潑金屬(如Zn)反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。
(2)不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2(加熱)，硫酸濃度變小后，稀H2SO4不再與不活潑金屬反應(yīng)。
考點二　SO的檢驗　硫的復(fù)雜含氧酸鹽
1．常見的硫酸鹽
名稱 化學(xué)式 用途
重晶石 白色顏料、胃腸鏡的內(nèi)服藥劑等
石膏 醫(yī)學(xué)、工業(yè)、建筑等使用的材料
膽礬 媒染劑、殺蟲劑、消毒劑、飼料添加劑和鍍銅電解液等
明礬 凈水劑、滅火劑、膨化劑、藥物等
2.SO的檢驗
檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)。
先加稀鹽酸的目的是________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________、____________________________、_______________________________________________、
_____________________________________________________________________________。
一、SO檢驗實驗方案設(shè)計
1．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．無色溶液白色沉淀
D．無色溶液無色溶液白色沉淀
2．有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計實驗探究Na2SO3的氧化程度。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
二、硫的復(fù)雜含氧酸鹽的制備
3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________
________________________________________________________________________，c中試劑為______________________________。
(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________(寫化學(xué)式)。
(3)d中的試劑為________________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________________
______________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是___________________
_______________________________________________________________________________。
4．[2018·全國卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝：
①pH＝4.1時，Ⅰ中為____________(寫化學(xué)式)溶液。
②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_______________________________。
5．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
(1)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是____________________________
____________________________________________________________________(填化學(xué)式)。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是__________________________。
②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________
______________________________________________________________________________。
③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是__________________________，
“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是_____________________________。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
幾種硫的復(fù)雜含氧酸鹽
(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后溶液呈堿性。它受熱、遇酸易分解，其與酸反應(yīng)的離子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有較強的還原性，可用作分析試劑及鞣革還原劑。
(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很強的還原性，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。
(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) 具有還原性，溫度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑。
(4)過二硫酸鈉(Na2S2O8)中S元素的化合價是＋6價，其陰離子S2O結(jié)構(gòu)中含有1個過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性，是一種強氧化劑。
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2(2023·浙江1月選考，5B)(　　)
(2)濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化(2023·河北，10A)(　　)
(3)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹(2019·江蘇，3B)(　　)
(4)向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁(2019·全國卷Ⅱ,10C)(　　)
(5)用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3＋2OH－===SO＋H2O(2022·福建，8C)(　　)
2．(2019·上海等級考試，12)證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是(　　)
A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇
C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇
3．(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是(　　)
A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性
B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物
C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性
D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成
4．(2020·浙江7月選考，28Ⅱ)某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：
(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是_________________________________。
(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是__________________________________________________
______________________________________________________________________________。

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