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(共68張PPT)
第19講
硫及其氧化物
1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
3.了解空氣中SO2的測定及治理。
復(fù)
習(xí)
目
標(biāo)
內(nèi)
容
索
引
考點(diǎn)一　　硫單質(zhì)的性質(zhì)
考點(diǎn)二　　二氧化硫和三氧化硫
練真題　　明考向
課時(shí)精練
硫單質(zhì)的性質(zhì)
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考點(diǎn)一
1.硫元素的存在形態(tài)
硫化物
硫酸鹽
2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
俗稱 顏色狀態(tài) 溶解性
水 酒精 CS2
硫黃 _____晶體 _____ 微溶 _____
黃色
難溶
易溶
思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于什么變化？
(2)硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
提示　S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化。
提示　硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。
3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
低
1.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3(　　)
2.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物(　　)
×
×
硫及多硫化物的性質(zhì)
1.在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是
√
A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S只體現(xiàn)氧化性，正確；
B項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，S只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。
2.硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0 ℃下作用首次制得了一種菱形的ε-硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)
B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同
C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3
D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同
√
S6和S8分子都是由S原子組成，但它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；
不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)均得到SO2，故C錯(cuò)誤；
等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。
3.單質(zhì)硫與可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般為2～6)；多硫化物在酸性溶液中不穩(wěn)定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是
A.As2S3 (其中As顯＋3價(jià))是多硫化物
B.As2S5是氧化產(chǎn)物
C.Na2S2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2
D.久置Na2S溶液遇酸可能變渾濁
√
As2S3發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物As2S5，B正確；
久置Na2S溶液被空氣中氧氣氧化后生成單質(zhì)硫，S與Na2S溶液進(jìn)一步反應(yīng)生成多硫化物，多硫化物在酸性條件下易歧化，可能生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，D正確。
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二氧化硫和三氧化硫
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考點(diǎn)二
1.二氧化硫
(1)物理性質(zhì)
色、味、態(tài) 密度 溶解性
___色、_________氣味的_________ 比空氣的___ ___溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約____體積的SO2
無
有刺激性
有毒氣體
大
易
40
(2)化學(xué)性質(zhì)
按要求完成下列化學(xué)方程式：
SO2
酸性氧化
物的通性
與H2O反應(yīng)：___________________
與NaOH(足量)反應(yīng)：___________________________
氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O
還
原
性
與O2反應(yīng)：_____________________
與Cl2和H2O反應(yīng)：______________________________
漂白性：可使_____溶液等有色物質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
SO2＋H2O H2SO3
2NaOH＋O2===Na2SO3＋H2O
2SO2＋O2 2SO3
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
品紅
(3)實(shí)驗(yàn)室制法
①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______________________________
______。
②銅與濃H2SO4混合加熱，化學(xué)方程式為_______________________________________。
2.三氧化硫
(1)物理性質(zhì)
熔點(diǎn)：16.8 ℃，沸點(diǎn)：44.8 ℃，常溫常壓下為___態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___態(tài)。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑
＋H2O
液
固
(2)化學(xué)性質(zhì)
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋SO3===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
3.硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響
(1)硫的氧化物的來源、危害及治理
石油和煤
含硫礦物
酸雨
5.6
脫硫
二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成過程
4.三類漂白劑的比較
類型 原理 舉例 特點(diǎn)
氧化型 將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉 次氯酸及鹽、過氧化物、O2等 不可逆、持久
加合型 與有色物質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì) SO2 可逆、不持久
吸附型 將有色物質(zhì)吸附而褪色 活性炭 物理變化
1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數(shù)為NA(　　)
2.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色(　　)
3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性(　　)
4.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
(　　)
5.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　　)
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一、SO2的制取與性質(zhì)探究
1.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制取少量二氧化硫并探究其某些性質(zhì)。
(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
_______________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分
別是______________________、_________
______________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具
有的性質(zhì)是_______和_______；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
________________。
Na2SO3＋
H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
溶液藍(lán)色變淺直至褪色
無色溶液
中出現(xiàn)黃色渾濁
還原性
氧化性
SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可
逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_________
_____________________________________
___________________________。
(4)尾氣可采用____________________溶液
吸收。
品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
NaOH(答案合理即可)
2.將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液
_____，證明SO2具有_____性。
(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：石蕊溶液_____。
(3)試管③中___(填“能”或“否”)觀察到
沉淀。
(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______(填化學(xué)式，下同)。
褪色
還原
變紅
否
BaSO4
(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是
______，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的
過程：____________________________
______________________。
BaSO3
二、CO2、SO2混合氣體中各成分的檢驗(yàn)
3.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按
要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是__________，作用是________。
(2)C中加入的試劑是_______________，作用是_________________________。
(3)D中加入的試劑是___________，作用是________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。
品紅溶液
檢驗(yàn)SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡
澄清石灰水
檢驗(yàn)CO2
酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色
檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，
檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除
盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置
的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶
液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。
(1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，如紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液變紅，但不褪色。
(2)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)SO2是否除盡 檢驗(yàn)CO2。
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練真題 明考向
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SO2具有漂白性(2022·江蘇，11B)(　　)
(2)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒(2021·湖南，2C)(　　)
(3)可用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體(2020·天津，6B)(　　)
(4)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)(2022·全國甲卷，7B)(　　)
(5)用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏(2022·浙江6月選考，8D)
(　　)
(6)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017·全國卷Ⅲ,7C)(　　)
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2.(2022·江蘇，4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A.用裝置甲制取SO2氣體
B.用裝置乙制取SO2水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性
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60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：
H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑
＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣
體，A正確；
氣體通入液體時(shí)“長進(jìn)短出”，裝置
乙可以制取SO2水溶液，B正確；
SO2不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯(cuò)誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確。
3.(2021·北京，6)室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是
A.試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)
B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和
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4.(2021·廣東1月適應(yīng)性測試，14)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯(cuò)誤的是
A.試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性
B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性
C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3
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錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋
SO2↑＋H2O ，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中，CCl4層
溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4
＋2HBr，證明Br2具有氧化性，A項(xiàng)正確；
試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項(xiàng)正確；
試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中引起的，Na2SO3與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
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課時(shí)精練
1.下列關(guān)于硫的敘述正確的是
A.硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在
B.可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物
C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)都作氧化劑
D.硫的氧化性比氯氣強(qiáng)
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硫的非金屬性雖然較強(qiáng)，但在自然界中的存在形態(tài)既有化合態(tài)又有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；
硝酸鉀易溶于水，而硫難溶于水，所以可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正確；
硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑，也可作還原劑，故C錯(cuò)誤；
硫的非金屬性比氯弱，所以硫的氧化性比氯氣弱，故D錯(cuò)誤。
2.下列說法錯(cuò)誤的是
A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用熱的NaOH溶液除去
B.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物
C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理
D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3
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3.下列有關(guān)硫及其化合物的說法或描述正確的是
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B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4
D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有
還原性
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硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
CuS中S的化合價(jià)為－2價(jià)，具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(2023·豫北名校高三調(diào)研)正交硫(也稱菱形硫、斜方硫)與單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì)，均由S8分子(結(jié)構(gòu)如圖所示)組成，兩者結(jié)構(gòu)中S8分子的排列方式不同，
相互之間可以轉(zhuǎn)化：單斜硫 正交硫。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.正交硫與單斜硫互為同素異形體
B.S8分子中每個(gè)“S”均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C.正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫發(fā)生了化學(xué)變化
D.正交硫與單斜硫均完全燃燒生成SO2時(shí)，單斜硫放出的能量多
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正交硫與單斜硫都是由硫元素組成的單質(zhì)，所以兩者互為
同素異形體，A正確；
由結(jié)構(gòu)示意圖可知，S8分子中每個(gè)硫原子與2個(gè)硫原子形成
共價(jià)鍵，則每個(gè)硫原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；
同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，C正確。
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5.下列關(guān)于SO2、SO3的說法正確的是
A.SO2與SO3均為極性分子
B.SO3能與水形成分子間氫鍵
C.SO3分子中S的雜化方式為sp3
D.SO2分子中鍵角小于SO3分子中的鍵角
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SO2分子中S原子為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，SO2為極性分子，SO3分子中S原子為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，SO3為非極性分子，A、C錯(cuò)誤；
SO3遇水迅速反應(yīng)生成硫酸，SO3與H2O不能形成分子間氫鍵，但H2SO4與H2O能形成分子間氫鍵，B錯(cuò)誤。
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6.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是
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實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性
B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
√
B項(xiàng)，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；
C項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；
D項(xiàng)，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2SiO3。
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7.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置(實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面)。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法錯(cuò)誤的是
A.品紅溶液褪色
B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C.酸性KMnO4溶液紫色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，
SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成
亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但
不會(huì)褪色，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
SO2具有還原性，能與酸性高錳酸
鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項(xiàng)正確；
SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項(xiàng)正確。
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8.為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是
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選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 聞Q氣味(有刺激性) 酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2
B 聞Q氣味(有刺激性) 澄清石灰水(變渾濁) Q可能是SO2
C Q 品紅溶液(褪色) 變紅色 Q一定是SO2
D Q 紫色石蕊溶液(先變紅后褪色) Q一定不是SO2
√
硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯(cuò)誤。
9.SO2屬于大氣污染物，可用H2與SO2在加熱條件下反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。
下列說法正確的是
A.SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨
B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成
C.在100～200 ℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)
D.工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SO2
√
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酸雨的pH<5.6，A錯(cuò)誤；
氣體X為H2S，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色的
硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣
體X生成，B正確；
在100～200 ℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2 3S＋2H2O，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，D錯(cuò)誤。
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√
由反應(yīng)Ⅰ可知，SO2的氧化性強(qiáng)于I2，由反應(yīng)Ⅱ可知，I2的氧化性強(qiáng)于SO2，故可說明SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)，A正確；
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由C項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)過程中KI作催化劑，D正確。
11.多硫化物是指含有硫硫鍵的化合物，在電池、橡膠等多種工業(yè)中均有重要用途，其結(jié)構(gòu)如圖。下列推測不正確的是
A.黃銅礦CuFeS2中不存在類似多硫化物的硫硫鍵
B.多硫化物鹽在酸性條件下不穩(wěn)定，可生成硫
黃和硫化氫
C.天然橡膠硫化生成多硫鏈后，可以優(yōu)化橡膠
的性能
D.在鈉-硫高能電池中，Na2S5作負(fù)極反應(yīng)物
√
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CuFeS2中銅顯＋2價(jià)，鐵顯＋2價(jià)，硫顯－2
價(jià)，為普通的S2－，不存在S—S，A正確；
多硫化物鹽中硫元素顯負(fù)價(jià)，處于－2價(jià)和
0價(jià)的中間價(jià)態(tài)，在酸性條件下可以發(fā)生歧
化反應(yīng)生成硫黃和硫化氫，B正確；
天然橡膠硫化生成多硫鏈后，可以增強(qiáng)橡膠的韌性、強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性，C正確；
在鈉-硫高能電池中，金屬鈉作負(fù)極，則Na2S5作正極反應(yīng)物，D不正確。
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12.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性： >I－>
Cl－)。
下列說法不正確的是
A.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
B.通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液
√
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二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以試劑B不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；
若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。
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13.(2023·深圳模擬)“以廢治廢”
是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污
染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要
成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，
得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖：
(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是___________________(寫出一種即可)。
(2)過程①進(jìn)行的操作是______。
(3)題述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
_____________。
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攪拌(或粉碎、加熱)
過濾
NaHSO3＋NaOH===
Na2SO3＋H2O
(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量
Na2SO4，原因是__________
________________________
_____________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，______________________________，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。
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Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化
加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液
14.碳、硫的含量對(duì)鋼鐵性能影響很大，其含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)流程如圖：
(1)煅燒裝置中采用純氧，目的是
____________________________
___________。氣體a的主要成分
有______、CO2和未反應(yīng)的O2。
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避免引入空氣中的雜質(zhì)，同時(shí)使
煅燒更充分
SO2
(2)為充分吸收氣體a，下列吸收裝置合適的是____(填字母)。
為了防倒吸和安全起見，選擇C或D裝置。
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CD
(3)氣體a被H2O2溶液吸收轉(zhuǎn)化為硫酸(溶液b)，用已知濃度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根據(jù)消耗NaOH溶液的體積可確定鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①滴定時(shí)NaOH溶液置于___________(填儀器名稱)中，若以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________________________________。
NaOH溶液應(yīng)置于堿式滴定管中，酚酞遇堿變紅，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，硫酸被消耗完，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色并保持30 s不褪色。
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堿式滴定管
滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色并保持30 s不褪色
②若稱取1 g鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·
L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5 mol時(shí)，鋼樣中硫的物質(zhì)的量為1.0×10－5 mol，即質(zhì)
量為1.0×10－5 mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%＝0.032%。
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0.032%
(4)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。
①氣體a通過B和C的目的是除去SO2，通過所用試劑判斷該法所利用的SO2的性質(zhì)是________。
MnO2和K2Cr2O7都是強(qiáng)氧化劑，由此可知該法利用了SO2的還原性。
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還原性
②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是________________________________。
對(duì)比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的質(zhì)量可以得出CO2的質(zhì)量，從而知道鋼樣中碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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吸收CO2氣體前后CO2吸收瓶的質(zhì)量
返回1．下列關(guān)于硫的敘述正確的是(　　)
A．硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在
B．可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物
C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)都作氧化劑
D．硫的氧化性比氯氣強(qiáng)
2．下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用熱的NaOH溶液除去
B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物
C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理
D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3
3．下列有關(guān)硫及其化合物的說法或描述正確的是(　　)
A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4
B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4
D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性
4.(2023·豫北名校高三調(diào)研)正交硫(也稱菱形硫、斜方硫)與單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì)，均由S8分子(結(jié)構(gòu)如圖所示)組成，兩者結(jié)構(gòu)中S8分子的排列方式不同，相互之間可以轉(zhuǎn)化：單斜硫正交硫。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．正交硫與單斜硫互為同素異形體
B．S8分子中每個(gè)“S”均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫發(fā)生了化學(xué)變化
D．正交硫與單斜硫均完全燃燒生成SO2時(shí)，單斜硫放出的能量多
5．下列關(guān)于SO2、SO3的說法正確的是(　　)
A．SO2與SO3均為極性分子
B．SO3能與水形成分子間氫鍵
C．SO3分子中S的雜化方式為sp3
D．SO2分子中鍵角小于SO3分子中的鍵角
6．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　)
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性
B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
7.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置(實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面)。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．品紅溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
8．為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是(　　)
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 聞Q氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2
B 聞Q氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁) Q可能是SO2
C Q品紅溶液(褪色)變紅色 Q一定是SO2
D Q紫色石蕊溶液(先變紅后褪色) Q一定不是SO2
9．SO2屬于大氣污染物，可用H2與SO2在加熱條件下反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A．SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成
C．在100～200 ℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SO2
10．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)
B．每生成0.1 mol SO，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，同時(shí)消耗0.2 mol KI
C．該過程的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋
D．該反應(yīng)過程中KI作催化劑
11．多硫化物是指含有硫硫鍵的化合物，在電池、橡膠等多種工業(yè)中均有重要用途，其結(jié)構(gòu)如圖。下列推測不正確的是(　　)
A．黃銅礦CuFeS2中不存在類似多硫化物的硫硫鍵
B．多硫化物鹽在酸性條件下不穩(wěn)定，可生成硫黃和硫化氫
C．天然橡膠硫化生成多硫鏈后，可以優(yōu)化橡膠的性能
D．在鈉-硫高能電池中，Na2S5作負(fù)極反應(yīng)物
12．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO>I－>Cl－)。
下列說法不正確的是(　　)
A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
B．通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液
13．(2023·深圳模擬)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖：
(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____________________________(寫出一種即可)。
(2)過程①進(jìn)行的操作是____________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_________________________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_____________________________________________________
______________________________________________________________________________，
出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。
14．碳、硫的含量對(duì)鋼鐵性能影響很大，其含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)流程如圖：
(1)煅燒裝置中采用純氧，目的是__________________________________________________
______________________________________________________________________________。
氣體a的主要成分有______、CO2和未反應(yīng)的O2。
(2)為充分吸收氣體a，下列吸收裝置合適的是________(填字母)。
(3)氣體a被H2O2溶液吸收轉(zhuǎn)化為硫酸(溶液b)，用已知濃度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根據(jù)消耗NaOH溶液的體積可確定鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①滴定時(shí)NaOH溶液置于____________(填儀器名稱)中，若以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________
________________________。
②若稱取1 g鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(4)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。
①氣體a通過B和C的目的是除去SO2，通過所用試劑判斷該法所利用的SO2的性質(zhì)是____________________________________________________________________________。
②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是____________________________________。
1．B　2.D　3.C　
4．D　[正交硫與單斜硫都是由硫元素組成的單質(zhì)，所以兩者互為同素異形體，A正確；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，S8分子中每個(gè)硫原子與2個(gè)硫原子形成共價(jià)鍵，則每個(gè)硫原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，C正確。]
5．D　[SO2分子中S原子為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，SO2為極性分子，SO3分子中S原子為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，SO3為非極性分子，A、C錯(cuò)誤；SO3遇水迅速反應(yīng)生成硫酸，SO3與H2O不能形成分子間氫鍵，但H2SO4與H2O能形成分子間氫鍵，B錯(cuò)誤。]
6．C　[A項(xiàng)，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B項(xiàng)，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項(xiàng)，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2SiO3。]
7．B　8.A　9.B　
10．B　[由反應(yīng)Ⅰ可知，SO2的氧化性強(qiáng)于I2，由反應(yīng)Ⅱ可知，I2的氧化性強(qiáng)于SO2，故可說明SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)，A正確；由反應(yīng)Ⅱ可知，每生成0.1 mol SO，轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol，同時(shí)生成0.2 mol I－，反應(yīng)0.1 mol I2，由反應(yīng)Ⅰ可知生成0.1 mol I2消耗0.2 mol I－，轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol，故整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，不消耗KI，B錯(cuò)誤；由題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ＋2反應(yīng)Ⅱ可得該過程的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋，C正確；由C項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)過程中KI作催化劑，D正確。]
11．D　
12．A　[二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以試劑B不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。]
13．(1)攪拌(或粉碎、加熱)
(2)過濾
(3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化
(5)加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液
14．(1)避免引入空氣中的雜質(zhì)，同時(shí)使煅燒更充分　SO2　(2)CD　(3)①堿式滴定管　滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色并保持30 s不褪色　②0.032%　(4)①還原性　②吸收CO2氣體前后CO2吸收瓶的質(zhì)量
解析　(2)為了防倒吸和安全起見，選擇C或D裝置。(3)①NaOH溶液應(yīng)置于堿式滴定管中，酚酞遇堿變紅，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，硫酸被消耗完，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色并保持30 s不褪色。②由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5 mol時(shí)，鋼樣中硫的物質(zhì)的量為1.0×10－5 mol，即質(zhì)量為1.0×10－5 mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝0.032%。(4)①M(fèi)nO2和K2Cr2O7都是強(qiáng)氧化劑，由此可知該法利用了SO2的還原性。②對(duì)比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的質(zhì)量可以得出CO2的質(zhì)量，從而知道鋼樣中碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第19講　硫及其氧化物
[復(fù)習(xí)目標(biāo)]　1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解空氣中SO2的測定及治理。
考點(diǎn)一　硫單質(zhì)的性質(zhì)
1．硫元素的存在形態(tài)
2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
俗稱 顏色狀態(tài) 溶解性
水 酒精 CS2
硫黃 黃色晶體 難溶 微溶 易溶
思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于什么變化？
(2)硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
提示　(1)S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化。
(2)硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。
3．從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3(　　)
2．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物(　　)
答案　1.×　2.×
硫及多硫化物的性質(zhì)
1．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是(　　)
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(濃)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
答案　A
解析　A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，S只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。
2．硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0 ℃下作用首次制得了一種菱形的ε-硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是(　　)
A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)
B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同
C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3
D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同
答案　D
解析　S6和S8分子都是由S原子組成，但它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)均得到SO2，故C錯(cuò)誤；等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。
3．單質(zhì)硫與可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般為2～6)；多硫化物在酸性溶液中不穩(wěn)定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．As2S3 (其中As顯＋3價(jià))是多硫化物
B．As2S5是氧化產(chǎn)物
C．Na2S2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2
D．久置Na2S溶液遇酸可能變渾濁
答案　A
解析　由題干信息知，多硫離子S中S元素化合價(jià)為－價(jià)>－2價(jià)，而As2S3中S元素為－2價(jià)，是正常硫化物，A錯(cuò)誤； As2S3發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物As2S5，B正確；Na2S2中陰、陽離子分別為S、Na＋，個(gè)數(shù)比為1∶2，C正確；久置Na2S溶液被空氣中氧氣氧化后生成單質(zhì)硫，S與Na2S溶液進(jìn)一步反應(yīng)生成多硫化物，多硫化物在酸性條件下易歧化，可能生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，D正確。
考點(diǎn)二　二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性質(zhì)
色、味、態(tài) 密度 溶解性
無色、有刺激性氣味的有毒氣體 比空氣的大 易溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約40體積的SO2
(2)化學(xué)性質(zhì)
按要求完成下列化學(xué)方程式：
SO2
(3)實(shí)驗(yàn)室制法
①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②銅與濃H2SO4混合加熱，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性質(zhì)
熔點(diǎn)：16.8 ℃，沸點(diǎn)：44.8 ℃，常溫常壓下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。
(2)化學(xué)性質(zhì)
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：
3．硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響
(1)硫的氧化物的來源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成過程
4．三類漂白劑的比較
類型 原理 舉例 特點(diǎn)
氧化型 將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉 次氯酸及鹽、過氧化物、O2等 不可逆、持久
加合型 與有色物質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì) SO2 可逆、不持久
吸附型 將有色物質(zhì)吸附而褪色 活性炭 物理變化
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數(shù)為NA(　　)
2．將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色(　　)
3．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性(　　)
4．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(　　)
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×
一、SO2的制取與性質(zhì)探究
1．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制取少量二氧化硫并探究其某些性質(zhì)。
(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________________________________、______________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________________和______________________________________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)尾氣可采用________________溶液吸收。
答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液藍(lán)色變淺直至褪色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===SO＋2I－＋4H＋
(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
(4)NaOH(答案合理即可)
2．將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液__________，證明SO2具有__________性。
(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：石蕊溶液_________________________________________________。
(3)試管③中______________(填“能”或“否”)觀察到沉淀。
(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是__________________(填化學(xué)式，下同)。
(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_____________________________________________，
用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)褪色　還原　(2)變紅　(3)否
(4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===SO＋H2O、Ba2＋＋SO===BaSO3↓
二、CO2、SO2混合氣體中各成分的檢驗(yàn)
3.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是________，作用是______________________________________________。
(2)C中加入的試劑是__________，作用是_____________________________________________
________________________。
(3)D中加入的試劑是________________，作用是______________________________________
________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________
________________________。
答案　(1)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡
(3)澄清石灰水　檢驗(yàn)CO2
(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色
解析　檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。
(1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，如紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液變紅，但不褪色。
(2)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)SO2是否除盡 檢驗(yàn)CO2。
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SO2具有漂白性(2022·江蘇，11B)(　　)
(2)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒(2021·湖南，2C)(　　)
(3)可用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體(2020·天津，6B)(　　)
(4)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)(2022·全國甲卷，7B)(　　)
(5)用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏(2022·浙江6月選考，8D)(　　)
(6)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017·全國卷Ⅲ,7C)(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
2．(2022·江蘇，4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)
A．用裝置甲制取SO2氣體
B．用裝置乙制取SO2水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性
答案　C
解析　60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時(shí)“長進(jìn)短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯(cuò)誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確。
3.(2021·北京，6)室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(　　)
A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)
B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和
C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2＋H2O??H2SO3，H2SO3??H＋＋HSO，HSO??H＋＋SO
D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)
答案　C
4．(2021·廣東1月適應(yīng)性測試，14)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯(cuò)誤的是(　　)
A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性
B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性
C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3
D．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO生成
答案　C
解析　錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中，CCl4層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，證明Br2具有氧化性，A項(xiàng)正確；試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項(xiàng)正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中引起的，Na2SO3與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管中Br2可將SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO 可以和Ba2＋結(jié)合生成不溶于酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確。
課時(shí)精練
1．下列關(guān)于硫的敘述正確的是(　　)
A．硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在
B．可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物
C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)都作氧化劑
D．硫的氧化性比氯氣強(qiáng)
答案　B
解析　硫的非金屬性雖然較強(qiáng)，但在自然界中的存在形態(tài)既有化合態(tài)又有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；硝酸鉀易溶于水，而硫難溶于水，所以可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正確；硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑，也可作還原劑，故C錯(cuò)誤；硫的非金屬性比氯弱，所以硫的氧化性比氯氣弱，故D錯(cuò)誤。
2．下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用熱的NaOH溶液除去
B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物
C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理
D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3
答案　D
3．下列有關(guān)硫及其化合物的說法或描述正確的是(　　)
A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4
B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4
D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性
答案　C
解析　硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuS中S的化合價(jià)為－2價(jià)，具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(2023·豫北名校高三調(diào)研)正交硫(也稱菱形硫、斜方硫)與單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì)，均由S8分子(結(jié)構(gòu)如圖所示)組成，兩者結(jié)構(gòu)中S8分子的排列方式不同，相互之間可以轉(zhuǎn)化：單斜硫正交硫。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．正交硫與單斜硫互為同素異形體
B．S8分子中每個(gè)“S”均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫發(fā)生了化學(xué)變化
D．正交硫與單斜硫均完全燃燒生成SO2時(shí)，單斜硫放出的能量多
答案　D
解析　正交硫與單斜硫都是由硫元素組成的單質(zhì)，所以兩者互為同素異形體，A正確；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，S8分子中每個(gè)硫原子與2個(gè)硫原子形成共價(jià)鍵，則每個(gè)硫原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，C正確。
5．下列關(guān)于SO2、SO3的說法正確的是(　　)
A．SO2與SO3均為極性分子
B．SO3能與水形成分子間氫鍵
C．SO3分子中S的雜化方式為sp3
D．SO2分子中鍵角小于SO3分子中的鍵角
答案　D
解析　SO2分子中S原子為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，SO2為極性分子，SO3分子中S原子為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，SO3為非極性分子，A、C錯(cuò)誤；SO3遇水迅速反應(yīng)生成硫酸，SO3與H2O不能形成分子間氫鍵，但H2SO4與H2O能形成分子間氫鍵，B錯(cuò)誤。
6．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　)
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性
B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
答案　C
解析　A項(xiàng)，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B項(xiàng)，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項(xiàng)，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2SiO3。
7．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置(實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面)。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．品紅溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
答案　B
解析　SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會(huì)褪色，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項(xiàng)正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項(xiàng)正確。
8．為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是(　　)
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 聞Q氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2
B 聞Q氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁) Q可能是SO2
C Q品紅溶液(褪色)變紅色 Q一定是SO2
D Q紫色石蕊溶液(先變紅后褪色) Q一定不是SO2
答案　A
解析　硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯(cuò)誤。
9．SO2屬于大氣污染物，可用H2與SO2在加熱條件下反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A．SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成
C．在100～200 ℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SO2
答案　B
解析　酸雨的pH<5.6，A錯(cuò)誤；氣體X為H2S，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成，B正確；在100～200 ℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，D錯(cuò)誤。
10．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)
B．每生成0.1 mol SO，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，同時(shí)消耗0.2 mol KI
C．該過程的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋
D．該反應(yīng)過程中KI作催化劑
答案　B
解析　由反應(yīng)Ⅰ可知，SO2的氧化性強(qiáng)于I2，由反應(yīng)Ⅱ可知，I2的氧化性強(qiáng)于SO2，故可說明SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)，A正確；由反應(yīng)Ⅱ可知，每生成0.1 mol SO，轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol，同時(shí)生成0.2 mol I－，反應(yīng)0.1 mol I2，由反應(yīng)Ⅰ可知生成0.1 mol I2消耗0.2 mol I－，轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol，故整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，不消耗KI，B錯(cuò)誤；由題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ＋2反應(yīng)Ⅱ可得該過程的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋，C正確；由C項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)過程中KI作催化劑，D正確。
11．多硫化物是指含有硫硫鍵的化合物，在電池、橡膠等多種工業(yè)中均有重要用途，其結(jié)構(gòu)如圖。下列推測不正確的是(　　)
A．黃銅礦CuFeS2中不存在類似多硫化物的硫硫鍵
B．多硫化物鹽在酸性條件下不穩(wěn)定，可生成硫黃和硫化氫
C．天然橡膠硫化生成多硫鏈后，可以優(yōu)化橡膠的性能
D．在鈉-硫高能電池中，Na2S5作負(fù)極反應(yīng)物
答案　D
解析　CuFeS2中銅顯＋2價(jià)，鐵顯＋2價(jià)，硫顯－2價(jià)，為普通的S2－，不存在S—S，A正確；多硫化物鹽中硫元素顯負(fù)價(jià)，處于－2價(jià)和0價(jià)的中間價(jià)態(tài)，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫黃和硫化氫，B正確；天然橡膠硫化生成多硫鏈后，可以增強(qiáng)橡膠的韌性、強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性，C正確；在鈉-硫高能電池中，金屬鈉作負(fù)極，則Na2S5作正極反應(yīng)物，D不正確。
12．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO>I－>Cl－)。
下列說法不正確的是(　　)
A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
B．通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液
答案　A
解析　二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以試劑B不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。
13．(2023·深圳模擬)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖：
(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_________________________(寫出一種即可)。
(2)過程①進(jìn)行的操作是__________________________________________________________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是__________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，________________________________________________________
_______________________________________________________________________________，
出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。
答案　(1)攪拌(或粉碎、加熱)　(2)過濾
(3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化　(5)加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液
14．碳、硫的含量對(duì)鋼鐵性能影響很大，其含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)流程如圖：
(1)煅燒裝置中采用純氧，目的是____________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
氣體a的主要成分有______、CO2和未反應(yīng)的O2。
(2)為充分吸收氣體a，下列吸收裝置合適的是________________________________________
(填字母)。
(3)氣體a被H2O2溶液吸收轉(zhuǎn)化為硫酸(溶液b)，用已知濃度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根據(jù)消耗NaOH溶液的體積可確定鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①滴定時(shí)NaOH溶液置于________(填儀器名稱)中，若以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②若稱取1 g鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(4)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。
①氣體a通過B和C的目的是除去SO2，通過所用試劑判斷該法所利用的SO2的性質(zhì)是________。
②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是________。
答案　(1)避免引入空氣中的雜質(zhì)，同時(shí)使煅燒更充分　SO2　(2)CD　(3)①堿式滴定管　滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色并保持30 s不褪色　②0.032%　(4)①還原性　②吸收CO2氣體前后CO2吸收瓶的質(zhì)量
解析　(2)為了防倒吸和安全起見，選擇C或D裝置。(3)①NaOH溶液應(yīng)置于堿式滴定管中，酚酞遇堿變紅，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，硫酸被消耗完，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色并保持30 s不褪色。②由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5 mol時(shí)，鋼樣中硫的物質(zhì)的量為1.0×10－5 mol，即質(zhì)量為1.0×10－5 mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝0.032%。(4)①M(fèi)nO2和K2Cr2O7都是強(qiáng)氧化劑，由此可知該法利用了SO2的還原性。②對(duì)比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的質(zhì)量可以得出CO2的質(zhì)量，從而知道鋼樣中碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第19講　硫及其氧化物
[復(fù)習(xí)目標(biāo)]　1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解空氣中SO2的測定及治理。
考點(diǎn)一　硫單質(zhì)的性質(zhì)
1．硫元素的存在形態(tài)
2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
俗稱 顏色狀態(tài) 溶解性
水 酒精 CS2
硫黃 ______晶體 微溶
思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于什么變化？
_______________________________________________________________________________
(2)硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3．從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3(　　)
2．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物(　　)
硫及多硫化物的性質(zhì)
1．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是(　　)
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(濃)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2．硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0 ℃下作用首次制得了一種菱形的ε-硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是(　　)
A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)
B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同
C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3
D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同
3．單質(zhì)硫與可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般為2～6)；多硫化物在酸性溶液中不穩(wěn)定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．As2S3 (其中As顯＋3價(jià))是多硫化物
B．As2S5是氧化產(chǎn)物
C．Na2S2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2
D．久置Na2S溶液遇酸可能變渾濁
考點(diǎn)二　二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性質(zhì)
色、味、態(tài) 密度 溶解性
____色、______________氣味的____________ 比空氣的____ ____溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約____體積的SO2
(2)化學(xué)性質(zhì)
按要求完成下列化學(xué)方程式：
SO2
(3)實(shí)驗(yàn)室制法
①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________________________________。
②銅與濃H2SO4混合加熱，化學(xué)方程式為___________________________________________。
2．三氧化硫
(1)物理性質(zhì)
熔點(diǎn)：16.8 ℃，沸點(diǎn)：44.8 ℃，常溫常壓下為____態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____態(tài)。
(2)化學(xué)性質(zhì)
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：
3．硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響
(1)硫的氧化物的來源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成過程
4．三類漂白劑的比較
類型 原理 舉例 特點(diǎn)
氧化型 將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉 次氯酸及鹽、過氧化物、O2等 不可逆、持久
加合型 與有色物質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì) SO2 可逆、不持久
吸附型 將有色物質(zhì)吸附而褪色 活性炭 物理變化
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數(shù)為NA(　　)
2．將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色(　　)
3．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性(　　)
4．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(　　)
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　　)
一、SO2的制取與性質(zhì)探究
1．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制取少量二氧化硫并探究其某些性質(zhì)。
(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________________________________、
______________________________________________________________________________；
這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________。
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)尾氣可采用________________溶液吸收。
2．將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液__________，證明SO2具有__________性。
(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：石蕊溶液________________________________________________。
(3)試管③中______________________________________________________________(填“能”或“否”)觀察到
沉淀。
(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是______(填化學(xué)式，下同)。
(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________________________________________，
用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
二、CO2、SO2混合氣體中各成分的檢驗(yàn)
3.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是______________，作用是_____________________________________。
(2)C中加入的試劑是______________，作用是_______________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)D中加入的試劑是________________，作用是________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，如紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液變紅，但不褪色。
(2)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)SO2是否除盡 檢驗(yàn)CO2。
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SO2具有漂白性(2022·江蘇，11B)(　　)
(2)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒(2021·湖南，2C)(　　)
(3)可用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體(2020·天津，6B)(　　)
(4)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)(2022·全國甲卷，7B)(　　)
(5)用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏(2022·浙江6月選考，8D)(　　)
(6)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017·全國卷Ⅲ,7C)(　　)
2．(2022·江蘇，4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)
A．用裝置甲制取SO2氣體
B．用裝置乙制取SO2水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性
3.(2021·北京，6)室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(　　)
A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)
B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和
C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2＋H2O??H2SO3，H2SO3??H＋＋HSO，HSO??H＋＋SO
D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)
4．(2021·廣東1月適應(yīng)性測試，14)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯(cuò)誤的是(　　)
A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性
B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性
C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3
D．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO生成

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