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第18講
鹵族元素　溴、碘單質(zhì)的提取
1.掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)。
2.掌握鹵素單質(zhì)的提取。
復(fù)
習(xí)
目
標(biāo)
內(nèi)
容
索
引
考點(diǎn)　　鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)
練真題　　明考向
課時(shí)精練
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)
>
<
考點(diǎn)
1.鹵族元素
鹵族元素又稱(chēng)鹵素，位于元素周期表的第ⅦA族，價(jià)層電子排布式為ns2np5。
2.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較
性質(zhì) Br2 I2
顏色 _______色 _____色
狀態(tài) 液體 _____
溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有機(jī)溶劑
特性 易_____、有毒 ①易_____；
②使淀粉溶液_____
深紅棕
紫黑
固體
揮發(fā)
升華
變藍(lán)
3.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較
與水反應(yīng) X2＋H2O __________
氯、溴、碘與水反應(yīng)由___到___
與堿反應(yīng)(NaOH) 2NaOH＋X2===__________________
氧化性 ①Cl2___Br2___I2，還原性：Cl－__Br－ I－；
②氯、溴、碘與氫氣化合由 到 ；
③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價(jià)
HX＋HXO
NaX＋NaXO＋H2O
＞
＞
＜
＜
易
難
易
難
4.氟的特殊性
(1)氟無(wú)正化合價(jià)。
(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，化學(xué)方程式：______________________。
(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。
2H2O＋2F2===4HF＋O2
5.鹵素離子的檢驗(yàn)方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
___色沉淀，則有Cl－
_____色沉淀，則有Br－
___色沉淀，則有I－
有機(jī)層呈
紅棕色或橙紅色，表明有____
(淺)紫色或紫紅色，表明有___
白
淺黃
黃
Br－
I－
(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－
___色溶液，表明有I－
藍(lán)
鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是_______(填序號(hào))。
①碘水、淀粉溶液?、诼人?、CCl4　③溴水、苯?、芟跛?、AgNO3溶液?、萋人⒈健、轈Cl4、淀粉溶液
②④⑤
1.鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液(　　)
2.濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr(　　)
3.加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(　　)
4.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)
5.液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封(　　)
6.用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)
7.可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，驗(yàn)證F2的氧化性大于Cl2(　　)
×
×
×
√
√
×
×
一、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律
1.下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)
C.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
√
元素非金屬性的強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；
I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I(xiàn)－ ，可使其溶解度增大，D正確。
2.(2024·合肥模擬)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩后靜置，可觀(guān)察到溶液分層，下層呈紫紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.元素Br在周期表中位于第三周期第ⅦA族
B.簡(jiǎn)單陰離子的半徑：r(Cl－)C.元素的第一電離能：I1(Cl)D.該實(shí)驗(yàn)表明單質(zhì)的氧化性順序：Cl2>Br2>I2
√
Br原子的價(jià)層電子排布式為4s24p5，Br位于周期表中第四周期第ⅦA族，故A錯(cuò)誤；
同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，故離子半徑大小順序?yàn)閞(Cl－)I1(Br)>I1(I)，故B正確，C錯(cuò)誤。
二、擬鹵素和鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
3.氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)寫(xiě)出(CN)2的電子式：_____________________。
(2)寫(xiě)出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________
____________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。
(CN)2＋2NaOH===NaCN＋
NaCNO＋H2O
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。
(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。
(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________，
該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？___(填“是”或“否”)。
HCl、HIO2
ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O
否
三、Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究
5.某小組用如圖所示裝置比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈
簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
_______________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____
_________________。
濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)
2Br－===Br2＋2Cl－
Cl2＋
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________________
_______________________________________________________。
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________。
打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色　
確認(rèn)C中的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，_______________，得電子能力逐漸減弱。
原子半徑逐漸增大
A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋
16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
生成黃綠色氣體Cl2，在A(yíng)、B、C中分別發(fā)
生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr
===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。
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練真題 明考向
1.(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>1
2
3
A.用裝置甲灼燒碎海帶
B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
√
1
2
3
A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>C項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>D項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>2.[2021·全國(guó)甲卷，26(1)]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：
I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為
___________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成______后可循環(huán)使用。
1
2
3
由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)。
2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－
AgNO3
②通入Cl2的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；
若反應(yīng)物用量比 ＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為
_________；當(dāng) ＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是___________________
_____。
1
2
3
FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2
I2、FeCl3
I2被過(guò)量的Cl2進(jìn)一步
氧化
1
2
3
通入Cl2的過(guò)程中，因I－還原性強(qiáng)于
Fe2＋，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，若
氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物
只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反應(yīng)物用量比
＝1.5時(shí)，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物
為I2、FeCl3；當(dāng) >1.5即Cl2過(guò)量，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼
續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低。
3.[2018·全國(guó)卷Ⅲ,27(1)(2)]KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。
(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_______?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_________。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
1
2
3
碘酸鉀
加熱
KCl
KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O
1
2
3
Cl2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可以用加熱的方法來(lái)達(dá)到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分離可以根據(jù)溶解度的不同，采用結(jié)晶法分離，濾液中的溶質(zhì)主要是KCl，要使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，可以加入KOH調(diào)節(jié)pH。發(fā)生反應(yīng)：KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O，從而避免引入新的雜質(zhì)離子。
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課時(shí)精練
1.許多物質(zhì)性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次變淺
B.鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次增大
C.鹵化氫的沸點(diǎn)按HF、HCl、HBr、HI的順序依次升高
D.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
√
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氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，A錯(cuò)誤；
原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H－I的順序依次增大，B正確；
HF分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl、HBr、HI的高，C錯(cuò)誤；
F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱， 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，D錯(cuò)誤。
2.下列說(shuō)法正確的是
A.Fe3Cl8根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeCl2·2FeCl3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
B.第ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以第ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＞HCl
C.Cl2、Br2、I2的單質(zhì)顏色逐漸變深
D.根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，砹易溶于水，難溶于CCl4
√
Fe3＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3I8中不含F(xiàn)e3＋，A錯(cuò)誤；
單質(zhì)碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知單質(zhì)砹微溶于水，易溶于CCl4，故D錯(cuò)誤。
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3.已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是
A.HCN H＋＋CN－
B.(CN)2＋CH2==CH2―→ NC—CH2—CH2—CN
C.(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
D.(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
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NaCN溶液呈堿性說(shuō)明HCN 為弱酸， A正確；
類(lèi)比鹵素單質(zhì)，(CN)2也可與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；
由題干可知還原性：Br－＜CN－＜I－，C項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生；類(lèi)比氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)推知D正確。
4.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀?、阡逯腥苡猩倭柯葰?，可以加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純?、垆寤y具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水?、莘鷼馀c氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成　⑥氯氣與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑
A.①③⑤ B.②③⑥
C.②⑤⑥ D.①③④
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易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯(cuò)誤；
鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯(cuò)誤；
能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的除氯水或溴水外，還可以是過(guò)氧化氫等，④錯(cuò)誤。
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5.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是
A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B.加入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察溶液顏色是否褪去
C.加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－
D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淺黃色
沉淀生成，則含有Br－
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A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層因萃取I2而顯色，并沒(méi)有Br2產(chǎn)生，錯(cuò)誤。
6.某小組比較Cl－、Br－、I－ 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：
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實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
裝置
現(xiàn)象 溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近試管口，變藍(lán) 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘
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下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是
A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl
B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br－＞Cl－
C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I－＞Br－
D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
√
實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，故A合理；
實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；
②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I－＞Br－，故C不合理；
實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。
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7.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。下列對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是
A.加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B.③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色
D.④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
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溶液顏色變化：①無(wú)色→②棕黃色說(shuō)明有碘生成，②棕黃色→③藍(lán)色說(shuō)明是淀粉溶液遇碘顯色，③藍(lán)色→④無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，④無(wú)色→⑤藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。
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8.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單
質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
√
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A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，是為了提
取溴，正確；
B項(xiàng)，將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性
雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過(guò)濾除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；
C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。
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9.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖。下列說(shuō)法正確的是
A.除去粗鹽中的 、Ca2＋、Mg2＋、
Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序
為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2
溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B.②中包含制取MgCl2溶液、無(wú)水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段
C.氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOH
D.SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋ ＋2HBr
√
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A項(xiàng)中的加入順序會(huì)導(dǎo)致過(guò)量
的Ba2＋無(wú)法除去，A錯(cuò)誤；
單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融MgCl2
(無(wú)水)的方法制取的，B正確；
氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中不含O2，C錯(cuò)誤；
HBr為強(qiáng)酸，寫(xiě)離子方程式應(yīng)拆開(kāi)，D錯(cuò)誤。
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10.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：XA.ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1 mol ICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1 mol
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C.BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2
D.XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子
√
反應(yīng)ICl＋H2O===HCl＋HIO中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
XYn是不同鹵素原子形成的化合物，若n＝1，則一定是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以I－形式存在)的工藝流程如下：
下列說(shuō)法正確的是
A.流程中①和④所得溶液中的
I－濃度相等
B.若②和⑤中分別得到等量的I2，
則消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝1∶3
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√
流程中①和④所得溶液中的碘離子物質(zhì)的量相同，為碘富集過(guò)程，c(I－)后者大于前者，故A錯(cuò)誤；
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12.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有
CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)
程如右：
(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3
溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子
方程式為_(kāi)____________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是
_____________________。
(2)操作X的名稱(chēng)為_(kāi)____。
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使CCl4中的碘進(jìn)入水層
分液
(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是____________________
___________________________________________；錐形瓶里
盛放的溶液為_(kāi)___________。
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使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)
NaOH溶液
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驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；___________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I－，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I－；另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有
13.工業(yè)上以濃縮海水(含較高濃度的Br－)為
原料提取溴的部分流程如圖所示：
(1)裝置E的作用是_____________________，
吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______
____________________________。
(2)反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
_______________________________。
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除去Cl2中揮發(fā)出的HCl
3Br2＋
(3)實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過(guò)程。
①通入熱空氣的作用是____________________。
②燒杯C中所盛溶液是___________。
③燒瓶B中的長(zhǎng)導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)
燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是
_______________。
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使A中Br2進(jìn)入B瓶中
NaOH溶液
導(dǎo)管中液面上升
返回1．許多物質(zhì)性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次變淺
B．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次增大
C．鹵化氫的沸點(diǎn)按HF、HCl、HBr、HI的順序依次升高
D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
2．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．Fe3Cl8根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeCl2·2FeCl3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
B．第ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以第ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＞HCl
C．Cl2、Br2、I2的單質(zhì)顏色逐漸變深
D．根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，砹易溶于水，難溶于CCl4
3．已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是(　　)
A．HCN??H＋＋CN－
B．(CN)2＋ CH2===CH2―→ NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
D．(CN)2＋ 2OH－===CN－＋ CNO－＋ H2O
4．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(　　)
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀　②溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純?、垆寤y具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水?、莘鷼馀c氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成?、蘼葰馀c水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
5．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(　　)
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，則含有Br－
6．某小組比較Cl－、Br－、I－ 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
裝置
現(xiàn)象 溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近試管口，變藍(lán) 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br－＞Cl－
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I－＞Br－
D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
7．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。下列對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是(　　)
A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色
D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
8．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
9．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、無(wú)水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段
C．氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOH
D．SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
10．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：XA．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1 mol ICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1 mol
B．某溫度下，液態(tài)IF5電離：2IF5??IF＋I(xiàn)F，則c(IF)·c(IF)不是一個(gè)常數(shù)
C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子
11．用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以I－形式存在)的工藝流程如下：
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．流程中①和④所得溶液中的I－濃度相等
B．若②和⑤中分別得到等量的I2，則消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝1∶3
C．流程中④發(fā)生的離子反應(yīng)：2I2＋SO＋H2O===4I－＋SO＋2H＋
D．制備10 mol I2，理論上需KClO3的質(zhì)量約為408 g
12．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是______________________。
(2)操作X的名稱(chēng)為_(kāi)___________。
(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_______________________________________________
______________________________________________________________________________；
錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)___________。
(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
13．工業(yè)上以濃縮海水(含較高濃度的Br－)為原料提取溴的部分流程如圖所示：
(1)裝置E的作用是____________________________________________________________，
吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過(guò)程。
①通入熱空氣的作用是_________________________________________________________。
②燒杯C中所盛溶液是_________________________________________________________。
③燒瓶B中的長(zhǎng)導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
1．B　2.C　
3．C　[NaCN溶液呈堿性說(shuō)明HCN 為弱酸， A正確；類(lèi)比鹵素單質(zhì)，(CN)2也可與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；由題干可知還原性：Br－＜CN－＜I－，C項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生；類(lèi)比氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)推知D正確。]
4．C　[易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯(cuò)誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的除氯水或溴水外，還可以是過(guò)氧化氫等，④錯(cuò)誤。]
5．D　
6．C　[實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I－＞Br－，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。]
7．D　
8．C　[A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過(guò)濾除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。]
9．B　10.C
11．D　[流程中①和④所得溶液中的碘離子物質(zhì)的量相同，為碘富集過(guò)程，c(I－)后者大于前者，故A錯(cuò)誤；流程中④為碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸鈉，離子方程式為I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，故C錯(cuò)誤；②中離子反應(yīng)為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，⑤中氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，則得到等量的I2時(shí)消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝3∶1；制備10 mol I2，理論上需KClO3的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為122.5 g·mol－1× mol≈408 g，故B錯(cuò)誤、D正確。]
12．(1)SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使CCl4中的碘進(jìn)入水層　(2)分液　(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)　NaOH溶液　(4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I－，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I－；另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO
13．(1) 除去Cl2中揮發(fā)出的HCl　3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑　(2)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
(3)①使A中Br2進(jìn)入B瓶中　②NaOH溶液　③導(dǎo)管中液面上升第18講　鹵族元素　溴、碘單質(zhì)的提取
[復(fù)習(xí)目標(biāo)]　1.掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)。2.掌握鹵素單質(zhì)的提取。
考點(diǎn)　鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)
1．鹵族元素
鹵族元素又稱(chēng)鹵素，位于元素周期表的第ⅦA族，價(jià)層電子排布式為ns2np5。
2．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較
性質(zhì) Br2 I2
顏色 深紅棕色 紫黑色
狀態(tài) 液體 固體
溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有機(jī)溶劑
特性 易揮發(fā)、有毒 ①易升華； ②使淀粉溶液變藍(lán)
3.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較
與水反應(yīng) X2＋H2O??HX＋HXO 氯、溴、碘與水反應(yīng)由易到難
與堿反應(yīng)(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O
氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，還原性：Cl－＜Br－＜I－； ②氯、溴、碘與氫氣化合由易到難； ③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價(jià)
4.氟的特殊性
(1)氟無(wú)正化合價(jià)。
(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，化學(xué)方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。
5．鹵素離子的檢驗(yàn)方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置換——萃取法
未知液　有機(jī)層呈
(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－
未知液　藍(lán)色溶液，表明有I－
[應(yīng)用舉例]
鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是②④⑤(填序號(hào))。
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4?、垆逅⒈健、芟跛?、AgNO3溶液?、萋人?、苯?、轈Cl4、淀粉溶液
1．鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液(　　)
2．濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr(　　)
3．加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(　　)
4．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)
5．液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封(　　)
6．用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)
7．可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，驗(yàn)證F2的氧化性大于Cl2(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×　7．×
一、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律
1．下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)
C．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
答案　A
解析　元素非金屬性的強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I(xiàn)－??I，可使其溶解度增大，D正確。
2．(2024·合肥模擬)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩后靜置，可觀(guān)察到溶液分層，下層呈紫紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．元素Br在周期表中位于第三周期第ⅦA族
B．簡(jiǎn)單陰離子的半徑：r(Cl－)C．元素的第一電離能：I1(Cl)D．該實(shí)驗(yàn)表明單質(zhì)的氧化性順序：Cl2>Br2>I2
答案　B
解析　Br原子的價(jià)層電子排布式為4s24p5，Br位于周期表中第四周期第ⅦA族，故A錯(cuò)誤；同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，故離子半徑大小順序?yàn)閞(Cl－)I1(Br)>I1(I)，故B正確，C錯(cuò)誤。
二、擬鹵素和鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
3．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)寫(xiě)出(CN)2的電子式：_________________________________________________________。
(2)寫(xiě)出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
答案　(1)
(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
4．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。
(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為_(kāi)__________________________________________________
(填化學(xué)式)。
(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，
該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？__________(填“是”或“否”)。
答案　(1)HCl、HIO2
(2)ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O　否
三、Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究
5．某小組用如圖所示裝置比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。
答案　(1)　(2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)　(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色　(5)確認(rèn)C中的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾　(6)原子半徑逐漸增大
解析　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A(yíng)、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。
1．(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
答案　B
解析　A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>2．[2021·全國(guó)甲卷，26(1)]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：
I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成____________后可循環(huán)使用。
②通入Cl2的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；
若反應(yīng)物用量比＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____________；當(dāng)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是__________________________。
答案　①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－　AgNO3
②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被過(guò)量的Cl2進(jìn)一步氧化
解析　①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)。
②通入Cl2的過(guò)程中，因I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反應(yīng)物用量比＝1.5時(shí)，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3；當(dāng)>1.5即Cl2過(guò)量，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低。
3．[2018·全國(guó)卷Ⅲ,27(1)(2)]KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。
(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是__________________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是__________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)碘酸鉀　(2)加熱　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O
解析　(2)Cl2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可以用加熱的方法來(lái)達(dá)到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分離可以根據(jù)溶解度的不同，采用結(jié)晶法分離，濾液中的溶質(zhì)主要是KCl，要使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，可以加入KOH調(diào)節(jié)pH。發(fā)生反應(yīng)：KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O，從而避免引入新的雜質(zhì)離子。
課時(shí)精練
1．許多物質(zhì)性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次變淺
B．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次增大
C．鹵化氫的沸點(diǎn)按HF、HCl、HBr、HI的順序依次升高
D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
答案　B
解析　氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，A錯(cuò)誤；原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H－I的順序依次增大，B正確；HF分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl、HBr、HI的高，C錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱， 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，D錯(cuò)誤。
2．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．Fe3Cl8根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeCl2·2FeCl3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
B．第ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以第ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＞HCl
C．Cl2、Br2、I2的單質(zhì)顏色逐漸變深
D．根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，砹易溶于水，難溶于CCl4
答案　C
解析　Fe3＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3I8中不含F(xiàn)e3＋，A錯(cuò)誤；單質(zhì)碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知單質(zhì)砹微溶于水，易溶于CCl4，故D錯(cuò)誤。
3．已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是(　　)
A．HCN??H＋＋CN－
B．(CN)2＋CH2==CH2―→ NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
D．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
答案　C
解析　NaCN溶液呈堿性說(shuō)明HCN 為弱酸， A正確；類(lèi)比鹵素單質(zhì)，(CN)2也可與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；由題干可知還原性：Br－＜CN－＜I－，C項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生；類(lèi)比氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)推知D正確。
4．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(　　)
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀?、阡逯腥苡猩倭柯葰?，可以加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純?、垆寤y具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水?、莘鷼馀c氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成?、蘼葰馀c水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
答案　C
解析　易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯(cuò)誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的除氯水或溴水外，還可以是過(guò)氧化氫等，④錯(cuò)誤。
5．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(　　)
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，則含有Br－
答案　D
解析　A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層因萃取I2而顯色，并沒(méi)有Br2產(chǎn)生，錯(cuò)誤。
6．某小組比較Cl－、Br－、I－ 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
裝置
現(xiàn)象 溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近試管口，變藍(lán) 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br－＞Cl－
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I－＞Br－
D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
答案　C
解析　實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I－＞Br－，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。
7．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。下列對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是(　　)
A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色
D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
答案　D
解析　溶液顏色變化：①無(wú)色→②棕黃色說(shuō)明有碘生成，②棕黃色→③藍(lán)色說(shuō)明是淀粉溶液遇碘顯色，③藍(lán)色→④無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，④無(wú)色→⑤藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。
8．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
答案　C
解析　A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過(guò)濾除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。
9．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、無(wú)水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段
C．氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOH
D．SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
答案　B
解析　A項(xiàng)中的加入順序會(huì)導(dǎo)致過(guò)量的Ba2＋無(wú)法除去，A錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融MgCl2(無(wú)水)的方法制取的，B正確；氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中不含O2，C錯(cuò)誤；HBr為強(qiáng)酸，寫(xiě)離子方程式應(yīng)拆開(kāi)，D錯(cuò)誤。
10．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：XA．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1 mol ICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1 mol
B．某溫度下，液態(tài)IF5電離：2IF5??IF＋I(xiàn)F，則c(IF)·c(IF)不是一個(gè)常數(shù)
C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子
答案　C
解析　反應(yīng)ICl＋H2O===HCl＋HIO中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；XYn是不同鹵素原子形成的化合物，若n＝1，則一定是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以I－形式存在)的工藝流程如下：
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．流程中①和④所得溶液中的I－濃度相等
B．若②和⑤中分別得到等量的I2，則消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝1∶3
C．流程中④發(fā)生的離子反應(yīng)：2I2＋SO＋H2O===4I－＋SO＋2H＋
D．制備10 mol I2，理論上需KClO3的質(zhì)量約為408 g
答案　D
解析　流程中①和④所得溶液中的碘離子物質(zhì)的量相同，為碘富集過(guò)程，c(I－)后者大于前者，故A錯(cuò)誤；流程中④為碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸鈉，離子方程式為I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，故C錯(cuò)誤；②中離子反應(yīng)為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，⑤中氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，則得到等量的I2時(shí)消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝3∶1；制備10 mol I2，理論上需KClO3的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為122.5 g·mol－1× mol≈408 g，故B錯(cuò)誤、D正確。
12．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是______________。
(2)操作X的名稱(chēng)為_(kāi)___________。
(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________；
錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)___________。
(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案　(1)SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使CCl4中的碘進(jìn)入水層
(2)分液
(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)　NaOH溶液
(4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I－，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I－；另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO
13．工業(yè)上以濃縮海水(含較高濃度的Br－)為原料提取溴的部分流程如圖所示：
(1)裝置E的作用是_____________________________________________________________，
吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過(guò)程。
①通入熱空氣的作用是__________________________________________________________。
②燒杯C中所盛溶液是_________________________________________________________。
③燒瓶B中的長(zhǎng)導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1) 除去Cl2中揮發(fā)出的HCl　3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑　(2)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O　(3)①使A中Br2進(jìn)入B瓶中　②NaOH溶液?、蹖?dǎo)管中液面上升第18講　鹵族元素　溴、碘單質(zhì)的提取
[復(fù)習(xí)目標(biāo)]　1.掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)。2.掌握鹵素單質(zhì)的提取。
考點(diǎn)　鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)
1．鹵族元素
鹵族元素又稱(chēng)鹵素，位于元素周期表的第ⅦA族，價(jià)層電子排布式為ns2np5。
2．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較
性質(zhì) Br2 I2
顏色 ________色 ________色
狀態(tài) 液體
溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有機(jī)溶劑
特性 易______、有毒 ①易______； ②使淀粉溶液______
3.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較
與水反應(yīng) X2＋H2O??____________ 氯、溴、碘與水反應(yīng)由____到____
與堿反應(yīng)(NaOH) 2NaOH＋X2===____________________
氧化性 ①Cl2____Br2____I2，還原性：Cl－____Br－____I－； ②氯、溴、碘與氫氣化合由____到____； ③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價(jià)
4.氟的特殊性
(1)氟無(wú)正化合價(jià)。
(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，化學(xué)方程式：____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。
5．鹵素離子的檢驗(yàn)方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置換——萃取法
未知液 有機(jī)層呈
(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－
未知液　____色溶液，表明有I－
[應(yīng)用舉例]
鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是________(填序號(hào))。
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4
③溴水、苯?、芟跛?、AgNO3溶液
⑤氯水、苯?、轈Cl4、淀粉溶液
1．鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液(　　)
2．濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr(　　)
3．加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(　　)
4．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)
5．液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封(　　)
6．用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)
7．可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，驗(yàn)證F2的氧化性大于Cl2(　　)
一、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律
1．下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)
C．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
2．(2024·合肥模擬)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩后靜置，可觀(guān)察到溶液分層，下層呈紫紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．元素Br在周期表中位于第三周期第ⅦA族
B．簡(jiǎn)單陰離子的半徑：r(Cl－)C．元素的第一電離能：I1(Cl)D．該實(shí)驗(yàn)表明單質(zhì)的氧化性順序：Cl2>Br2>I2
二、擬鹵素和鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
3．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)寫(xiě)出(CN)2的電子式：_________________________________________________________。
(2)寫(xiě)出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。
(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為_(kāi)__________________________________________________(填化學(xué)式)。
(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________，
該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？____________(填“是”或“否”)。
三、Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究
5．某小組用如圖所示裝置比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，_______________________________________________________________________________，
得電子能力逐漸減弱。
1．(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
2．[2021·全國(guó)甲卷，26(1)]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：
I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成______________后可循環(huán)使用。
②通入Cl2的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________
_______________________________________________________________________________；
若反應(yīng)物用量比＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_________；當(dāng)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_________________________________________________________________。
3．[2018·全國(guó)卷Ⅲ,27(1)(2)]KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。
(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是__________________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是__________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

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