資源簡介

(共65張PPT)
第14講
鋁、鎂及其化合物
1.了解鋁、鎂及其重要化合物的存在、性質和用途。
2.掌握工業提取鋁、鎂的一般方法。
復
習
目
標
內
容
索
引
考點一　　鋁及其化合物
考點二　　鎂及其化合物
練真題　　明考向
課時精練
鋁及其化合物
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考點一
1.鋁元素的存在
鋁是地殼中含量 的金屬元素，全部以 的形式存在。
2.鋁單質
(1)物理性質
鋁單質是 色、有金屬光澤的固體，硬度、密度較 ，具有良好的___________________。
最多
化合態
銀白
小
導電、導熱和延展性
(2)化學性質
寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：
①
②____________________；
③
鈍化
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④_________________________________；
⑤___________________________(鋁熱反應)。
3.氧化鋁——兩性氧化物
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
＋3O2↑
H2O
4.氫氧化鋁
(1)物理性質：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。
(2)化學性質
寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：
①__________________________。
②___________________________。
③____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)Al(OH)3的制備
寫出下列反應的離子方程式：
①Al3＋與氨水反應：
___________________________________。
②向含 的溶液中通入過量的CO2：
_____________________________________。
③Al3＋與 發生相互促進的水解反應：
________________________________。
5.明礬
(1)明礬的化學式為 ，屬于復鹽。
(2)明礬凈水的原理：明礬溶于水時發生電離，電離方程式為____________________
____________，其中Al3＋發生水解反應，產生____________，其吸附能力很強，可以吸附水中的懸浮雜質并形成沉淀，使水變澄清。
KAl(SO4)2·12H2O
KAl(SO4)2===K＋＋
Al(OH)3膠體
1.MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(　　)
2.實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(　　)
3.鋁和酸反應時，氧化劑是酸，鋁和堿反應時，氧化劑是堿(　　)
4.明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(　　)
×
×
×
×
一、Al、Al2O3、Al(OH)3分別與酸(堿)反應的特點
1.下列有關鋁及其化合物的性質、用途說法正確的有______(填序號)。
(1)鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性食物
(2)兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的質量前者多
(3)用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋H2O
(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋
(5)鋁與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽
(6)常溫下，由于鋁與濃硫酸不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸
(7)與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、
(1)(4)
2.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之比為
A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3
√
二、Al3＋、 、H＋等與OH－反應的順序
3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假設各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖。(假設Mg2＋、Al3＋結合OH－能力相同)
分析圖像的變化情況，回答下列問題：
(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、 四種微粒與OH－反應的先后順
序依次為_________________________。
(2)依次寫出各階段的離子方程式：
①OA：___________________。
②AB：____________________________________________________。
③BC：________________________。
④CD：_____________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
三、從鋁土礦中提取鋁(堿溶法)的工藝流程
4.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量
SiO2、Fe2O3等雜質。
(1)氧化鋁是_____氧化物，資料表明，SiO2
在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀，除此
外，濾渣中還含有_______(化學式)。寫出
“堿溶”時生成NaAlO2的離子方程式：____________________________。
(2)采用電解熔融Al2O3制備鋁而不用氯化鋁的原因是____________________________
_____________________。
兩性
Fe2O3
氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁以分子的形式存在
(3)冰晶石的化學式為________，電解時加
入冰晶石的目的是____________________。
Al轉化的
化學方程式：_________________________、
___________________________。
(5)電解熔融Al2O3時作陽極的石墨易消耗，原因是_____________________________，
應該采取的措施是_____________。
Na3AlF6
降低Al2O3熔融的溫度
Al2O3＋3H2O
石墨電極被陽極上產生的O2氧化
定期補充石墨
鋅、鈹的兩性化合物
1.鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知反應：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是
A.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B.BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
C.Na2BeO2溶液的 pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
D.BeCl2溶液的 pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
拓展應用
√
Be(OH)2和Al(OH)3性質相似，BeCl2和AlCl3均是共價化合物；Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，蒸干并灼燒得到的殘留物是BeO。
2.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列問題：
(1)單質鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學式表示)。
(2)寫出鋅和NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法可以鑒別的是________(填序號)。
①Al2(SO4)3和NaOH
②Al2(SO4)3和氨水
③ZnSO4和NaOH
④ZnSO4和氨水
①③④
(4)寫出可溶性鋁鹽和氨水反應的離子方程式：_____________________________________。
試解釋實驗室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制取氫氧化鋅的原因：_______________
______________________________________________________________________________。
可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制
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鎂及其化合物
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考點二
1.鎂的化學性質
(1)與氧氣反應： ____________________。(發出耀眼的強光，生成白色固體物質)
(2)與氮氣反應：___________________。(鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg3N2的混合物)
(3)與鹽酸(或硫酸)反應：________________________。
(4)與二氧化碳反應：_________________________。(鎂著火不能用CO2滅火)
(5)與鹽溶液反應，如與硫酸銅溶液反應：_______________________。
(6)與水反應：______________________________。
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
2.鎂的重要化合物
(1)氧化鎂：白色粉末狀固體， 溶于水，屬于 ，與鹽酸反應的離子方程式為_________________________。
(2)氫氧化鎂：白色固體， 溶于水，中強堿，與鹽酸反應的離子方程式為________
_____________________。
特別提醒　氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發生反應MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。
難
堿性氧化物
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
難
＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
Mg(OH)2
1.從海水中提取鎂的流程如圖所示：
主要化學反應為
(1)制石灰乳：______________________、
_____________________。
(2)沉淀Mg2＋：________________________________。
(3)制備MgCl2：______________________________、____________________________。
(4)電解MgCl2：__________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2.(2023·廣西憑祥高三模擬)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是
A.“酸浸”時溶液中有電子轉移
B.“氧化”時用稀硝酸代替更好
C.沉淀混合物為Al(OH)3和Fe(OH)3
D.電解MgCl2溶液可得到金屬鎂
√
“酸浸”時MgCO3、Al2O3、FeCO3
與鹽酸反應，所得產物有金屬氯化
物、水和二氧化碳，元素化合價不
變，無電子轉移，A錯誤；
過氧化氫是綠色氧化劑，若“氧化”時用稀硝酸，則易產生NO氣體污染環境且引入新雜質，B錯誤；
“沉淀”環節，加入MgO調節pH使Al3＋、Fe3＋生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，過濾除去，C正確；
電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鎂可得到金屬鎂，D錯誤。
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練真題 明考向
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料(2022·浙江6月選考，8C)(　　)
(2)工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022·浙江6月選考，9A)(　　)
(3)鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡(2022·浙江6月選考，11B)(　　)
(4)技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜(2022·廣東，6D)
(　　)
(5)利用海水制取溴和鎂單質，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原(2022·廣東，12B)
(　　)
(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現象為產生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)
(　　)
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×
×
√
√
√
√
2.(2020·江蘇，3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
√
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鋁的金屬活潑性強與可用于制作鋁金屬制品無對應關系，A項錯誤；
氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因為氧化鋁是離子化合物，B項錯誤；
氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和過多的胃酸，C項錯誤；
明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋發生水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而起到凈水的作用，D項正確。
3.(2022·湖南，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：
下列說法錯誤的是
A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料
B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙
氣吸收效率
C.合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2
D.濾液可回收進入吸收塔循環利用
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陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與
HF發生反應，因此不宜用陶瓷作吸
收塔內襯材料，故A正確；
采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；
煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發生反應：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，發生反應：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===
Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液，所以合成槽內產物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C錯誤；
濾液的主要成分為Na2CO3，可進入吸收塔循環利用，故D正確。
4.(2020·山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產生的廢渣中有SiO2、
Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯
誤的是
A.浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行
C.流程中可循環使用的物質有NH3、NH4Cl
D.分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
√
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氯化銨溶液顯酸性，與MgO反應，
相當于MgO促進了氯化銨的水解，
生成氨氣，A項正確；
NH3·H2O易分解，故沉鎂時溫度
不可太高，B項錯誤；
由流程圖可知氨氣可循環使用，沉鎂過程中產生氯化銨，故氯化銨也可循環使用，C項正確；
浸出過程中產生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉鎂過程中加氨水調節pH產生Mg(OH)2，利用三種離子氫氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分離，D項正確。
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課時精練
1.下列有關鋁及其化合物的說法錯誤的是
A.氧化鋁熔點較高，是一種優良的耐火材料
B.可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水
C.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩定，所以鐵比鋁活潑
D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥
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2.下列說法不正確的是
A.通過電解熔融MgCl2可以制得金屬鎂
B.鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物
C.氧化鎂是優質的耐火材料
D.金屬鎂質地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料
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工業上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故A正確；
Mg在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C，所得的固體物質是混合物，故B正確；MgO熔點很高，在一般條件下不熔融，所以氧化鎂是優質的耐火材料，故C正確；雖然Mg質地柔軟，但密度小，常用來制作合金材料，如鎂鋁合金，故D錯誤。
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3.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是
A.Al、NaOH溶液、稀鹽酸
B.Al2O3、氨水、稀鹽酸
C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
D.AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸
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可溶性的鋁鹽Al2(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解。
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√
明礬溶于水后電離產生的鋁離子發生水解，產生的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮物，起到凈水作用，C正確；
一水合氨為弱堿，故氫氧化鋁無法與一水合氨發生反應。
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5.下列除去雜質的方法不正確的是
A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通
入過量CO2后過濾
D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到
MgO
√
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Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時，Fe3＋、Al3＋
均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。
6.易拉罐的主要成分以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現象、結論正確的是
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選項 實驗方案 現象、結論
A 加入鹽酸 產生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬
B 加入NaOH溶液 有無色氣體產生；含有鎂、鋁兩種金屬
C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產生白色沉淀；含有金屬鎂
D 用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液 溶液呈紅色；含有鐵元素
√
鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應產生無色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結論，A錯誤；
鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應產生無色氣體，B錯誤；
氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯誤；
用鹽酸溶解后生成的亞鐵離子，在空氣中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈紅色，D正確。
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7.以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：
下列說法錯誤的是
A.酸浸的離子方程式為 ＋2H＋===
CO2↑＋H2O
B.浸出渣的成分是SiO2
C.母液的主要溶質是NH4Cl
D.固體X是Mg(OH)2
√
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MgCO3是微溶物，不可拆成離子，
故A錯誤；
SiO2不溶于鹽酸，浸出渣為SiO2，
故B正確；
加入氨水沉鎂：MgCl 2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶質是NH4Cl，故C、D正確。
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8.從鋁土礦(主要成分為Al2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確的是
A.從NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的
轉化過程中涉及的反應均為非
氧化還原反應
B.Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
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√
向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，
發生反應生成Al(OH)3，Al(OH)3
不穩定，受熱分解產生Al2O3，
在上述轉化過程中無元素化合價的變化，因此涉及的反應均為非氧化還原反應，A正確；
Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應產生NaAlO2和水，B正確；
酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，反應產生Al(OH)3、
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電解熔融Al2O3時，陽極上O2－失去電子變為O2，電極反應式為2O2－－4e－===O2↑，D錯誤。
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9.鋁熱反應的實驗裝置如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A.X物質為KClO3
B.鎂條燃燒提供引發反應所需的熱量
C.若轉移0.3 mol電子，被還原的Fe2O3為16 g
D.可利用鋁熱反應冶煉鐵
√
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A項，KClO3受熱分解產生氧氣，助燃，圖示裝置中X物質
為助燃劑KClO3，正確；
B項，鎂條燃燒放出大量熱，可為鋁熱反應提供引發反應所
需的熱量，正確；
C項，反應2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe中，Fe元素化合價從＋3價變為0價，還原1 mol Fe2O3轉移6 mol電子，則轉移0.3 mol電子還原Fe2O3的物質的量為
＝0.05 mol，其質量為160 g·mol－1×0.05 mol＝8 g，錯誤；
D項，Fe的活潑性小于Al，可利用鋁熱反應冶煉鐵，正確。
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10.Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是
A.a為冷卻水進水口
B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發出的溴蒸氣
C.實驗時需緩慢通入N2，防止反應過于劇烈
D.不能用干燥空氣代替N2，因為副產物MgO會阻礙反應的進行
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冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷卻水的方向
為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；
MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止
空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收
水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯誤；
制取MgBr2的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2，故C正確；
不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO，會阻礙反應的進行，故D正確。
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11.鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如圖所示：
下列判斷不合理的是
A.Al、Ga均位于第ⅢA族
B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2
D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
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鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第
ⅢA族，A項正確；
Ga2O3與Al2O3的性質相似，可
與鹽酸反應生成GaCl3，B項正確；
Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與Al(OH)3的性質相似，能與NaOH溶液反應生成NaGaO2，C項正確；
在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，根據強酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性強于碳酸，則酸性：Al(OH)31
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12.[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如圖所示。回答下列問題：
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(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用____(填標號)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液
c.氨水 d.NaOH溶液
d
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(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________________
________。
(3)沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________________________。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2
Al(OH)3
Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大
＋3H2↑
1
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13.以水氯鎂石(主要成分是MgCl2·6H2O)生產堿式碳酸鎂[Mga(CO3)b(OH)c·nH2O]的主要流程如圖：
(1)溶解時將水氯鎂石粉碎的目的是_____________。
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提高溶解速率
提高溶解速率可將礦石粉碎、充分攪拌或適當升溫。
(2)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，該過程中發生反應的離子方程式為____________________________________。
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(3)沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是____________________________________。
(4)將上述流程中的濾液濃縮結晶，所得的主要固體物質的化學式為________。
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碳酸氫銨不穩定，加熱易分解且氨易揮發
NH4Cl
流程中過濾所得濾液的主要成分為NH4Cl，因此將上述流程中的濾液濃縮結晶，所得的主要固體物質的化學式為NH4Cl。
(5)上述流程中檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂洗滌是否干凈的操作為________________
__________________________________________________________________________________________________________。
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取最后一次洗滌液少許于一潔凈的試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明堿式碳酸鎂未洗干凈，反之則洗凈
檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂洗滌是否干凈，主要是檢驗最后一次洗滌液里是否含有氯離子，即取最后一次洗滌液少許于一潔凈的試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明堿式碳酸鎂未洗干凈，反之則洗凈。
返回1．下列有關鋁及其化合物的說法錯誤的是(　　)
A．氧化鋁熔點較高，是一種優良的耐火材料
B．可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水
C．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩定，所以鐵比鋁活潑
D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥
2．下列說法不正確的是(　　)
A．通過電解熔融MgCl2可以制得金屬鎂
B．鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物
C．氧化鎂是優質的耐火材料
D．金屬鎂質地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料
3．探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是(　　)
A．Al、NaOH溶液、稀鹽酸
B．Al2O3、氨水、稀鹽酸
C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
D．AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸
4．(2023·上海一模)下列關于鋁及其化合物反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．鋁與NaOH溶液反應：Al＋4OH－===AlO＋H2↑＋H2O
B．Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3＋OH－===AlO＋H2O
C．明礬凈水原理：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋
D．Al2(SO4)3與過量氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
5．下列除去雜質的方法不正確的是(　　)
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO
6．易拉罐的主要成分以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現象、結論正確的是(　　)
選項 實驗方案 現象、結論
A 加入鹽酸 產生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬
B 加入NaOH溶液 有無色氣體產生；含有鎂、鋁兩種金屬
C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產生白色沉淀；含有金屬鎂
D 用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液 溶液呈紅色；含有鐵元素
7.以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A．酸浸的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．浸出渣的成分是SiO2
C．母液的主要溶質是NH4Cl
D．固體X是Mg(OH)2
8．從鋁土礦(主要成分為Al2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確的是(　　)
A．從NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的轉化過程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B．Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
C．NaAlO2生成Al(OH)3的離子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．電解熔融Al2O3陽極的電極反應式：Al3＋＋3e－===Al
9．鋁熱反應的實驗裝置如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．X物質為KClO3
B．鎂條燃燒提供引發反應所需的熱量
C．若轉移0.3 mol電子，被還原的Fe2O3為16 g
D．可利用鋁熱反應冶煉鐵
10．Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是(　　)
A．a為冷卻水進水口
B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發出的溴蒸氣
C．實驗時需緩慢通入N2，防止反應過于劇烈
D．不能用干燥空氣代替N2，因為副產物MgO會阻礙反應的進行
11．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如圖所示：
下列判斷不合理的是(　　)
A．Al、Ga均位于第ⅢA族
B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
C．Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2
D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
12．[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________________________________________
(填標號)。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液
c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為______________________________________。
(3)沉淀B的化學式為______________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
13．以水氯鎂石(主要成分是MgCl2·6H2O)生產堿式碳酸鎂[Mga(CO3)b(OH)c·nH2O]的主要流程如圖：
(1)溶解時將水氯鎂石粉碎的目的是________________________________________________
________________________。
(2)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，該過程中發生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是__________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)將上述流程中的濾液濃縮結晶，所得的主要固體物質的化學式為____________。
(5)上述流程中檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂洗滌是否干凈的操作為______________________
______________________________________________________________________________。
1．C　2.D
3．C　[可溶性的鋁鹽Al2(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解。]
4．C　[鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A錯誤；Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，B錯誤；明礬溶于水后電離產生的鋁離子發生水解，產生的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮物，起到凈水作用，C正確；一水合氨為弱堿，故氫氧化鋁無法與一水合氨發生反應。 ]
5．B　6.D　
7．A　[MgCO3是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；SiO2不溶于鹽酸，浸出渣為SiO2，故B正確；加入氨水沉鎂：MgCl 2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶質是NH4Cl，故C、D正確。]
8．D　[向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，發生反應生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩定，受熱分解產生Al2O3，在上述轉化過程中無元素化合價的變化，因此涉及的反應均為非氧化還原反應，A正確；Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應產生NaAlO2和水，B正確；酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，反應產生Al(OH)3、NaHCO3，該反應的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C正確；電解熔融Al2O3時，陽極上O2－失去電子變為O2，電極反應式為2O2－－4e－===O2↑，D錯誤。]
9．C
10．B　[冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷卻水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯誤；制取MgBr2的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2，故C正確；不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO，會阻礙反應的進行，故D正確。]
11．D　[鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第ⅢA族，A項正確；Ga2O3與Al2O3的性質相似，可與鹽酸反應生成GaCl3，B項正確；Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與Al(OH)3的性質相似，能與NaOH溶液反應生成NaGaO2，C項正確；在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，根據強酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性強于碳酸，則酸性：Al(OH)312．(1)d　(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大
解析　(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在，與溶液中HCO發生反應：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故沉淀B為Al(OH)3，明礬溶于水時，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。
13．(1)提高溶解速率　(2)Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　 (3)碳酸氫銨不穩定，加熱易分解且氨易揮發　(4)NH4Cl　(5)取最后一次洗滌液少許于一潔凈的試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明堿式碳酸鎂未洗干凈，反之則洗凈第14講　鋁、鎂及其化合物
[復習目標]　1.了解鋁、鎂及其重要化合物的存在、性質和用途。2.掌握工業提取鋁、鎂的一般方法。
考點一　鋁及其化合物
1．鋁元素的存在
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，全部以化合態的形式存在。
2．鋁單質
(1)物理性質
鋁單質是銀白色、有金屬光澤的固體，硬度、密度較小，具有良好的導電、導熱和延展性。
(2)化學性質
寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：
①
②2Al＋3Cl22AlCl3；
③
④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(鋁熱反應)。
3．氧化鋁——兩性氧化物
4．氫氧化鋁
(1)物理性質：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。
(2)化學性質
寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：
①2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
③Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)Al(OH)3的制備
寫出下列反應的離子方程式：
①Al3＋與氨水反應：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
②向含AlO的溶液中通入過量的CO2：
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
③Al3＋與AlO發生相互促進的水解反應：
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
5．明礬
(1)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，屬于復鹽。
(2)明礬凈水的原理：明礬溶于水時發生電離，電離方程式為KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋發生水解反應，產生Al(OH)3膠體，其吸附能力很強，可以吸附水中的懸浮雜質并形成沉淀，使水變澄清。
1．MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(　　)
2．實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(　　)
3．鋁和酸反應時，氧化劑是酸，鋁和堿反應時，氧化劑是堿(　　)
4．明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×
一、Al、Al2O3、Al(OH)3分別與酸(堿)反應的特點
1．下列有關鋁及其化合物的性質、用途說法正確的有________(填序號)。
(1)鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性食物
(2)兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的質量前者多
(3)用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋H2O
(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(5)鋁與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽
(6)常溫下，由于鋁與濃硫酸不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸
(7)與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO
答案　(1)(4)
2．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之比為(　　)
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶3
答案　C
解析　由反應：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑可知，等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氣的量相等。
二、Al3＋、NH、H＋等與OH－反應的順序
3．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假設各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖。(假設Mg2＋、Al3＋結合OH－能力相同)
分析圖像的變化情況，回答下列問題：
(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH四種微粒與OH－反應的先后順序依次為______________________。
(2)依次寫出各階段的離子方程式：
①OA：________________________________________________________________________。
②AB：________________________________________________________________________。
③BC：________________________________________________________________________。
④CD：________________________________________________________________________。
答案　(1)H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3
(2)①H＋＋OH－===H2O
②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
③NH＋OH－===NH3·H2O
④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
三、從鋁土礦中提取鋁(堿溶法)的工藝流程
4．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。
(1)氧化鋁是________氧化物，資料表明，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀，除此外，濾渣中還含有________(化學式)。寫出“堿溶”時生成NaAlO2的離子方程式：_______________________________________________________________________________。
(2)采用電解熔融Al2O3制備鋁而不用氯化鋁的原因是_________________________________。
(3)冰晶石的化學式為________________，電解時加入冰晶石的目的是___________________。
(4)寫出Al(OH)3Al2O3Al轉化的化學方程式：_______________________________、
_______________________________________________________________________________。
(5)電解熔融Al2O3時作陽極的石墨易消耗，原因是____________________________________，
應該采取的措施是_______________________________________________________________。
答案　(1)兩性　Fe2O3　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　(2)氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁以分子的形式存在　(3)Na3AlF6　降低Al2O3熔融的溫度　(4)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　(5)石墨電極被陽極上產生的O2氧化　定期補充石墨
鋅、鈹的兩性化合物
1．鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知反應：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是(　　)
A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
C．Na2BeO2溶液的 pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
D．BeCl2溶液的 pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
答案　A
解析　Be(OH)2和Al(OH)3性質相似，BeCl2和AlCl3均是共價化合物；Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，蒸干并灼燒得到的殘留物是BeO。
2．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列問題：
(1)單質鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學式表示)。
(2)寫出鋅和NaOH溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法可以鑒別的是________(填序號)。
①Al2(SO4)3和NaOH
②Al2(SO4)3和氨水
③ZnSO4和NaOH
④ZnSO4和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽和氨水反應的離子方程式：
_______________________________________________________________________________。
試解釋實驗室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制取氫氧化鋅的原因：_______________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)AlO　(2)Zn＋2OH－===ZnO＋H2↑　(3)①③④　(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制
考點二　鎂及其化合物
1．鎂的化學性質
(1)與氧氣反應：2Mg＋O22MgO。(發出耀眼的強光，生成白色固體物質)
(2)與氮氣反應：3Mg＋N2Mg3N2。(鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg3N2的混合物)
(3)與鹽酸(或硫酸)反應：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(4)與二氧化碳反應：2Mg＋CO22MgO＋C。(鎂著火不能用CO2滅火)
(5)與鹽溶液反應，如與硫酸銅溶液反應：Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu。
(6)與水反應：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。
2．鎂的重要化合物
(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，難溶于水，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應的離子方程式為MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(2)氫氧化鎂：白色固體，難溶于水，中強堿，與鹽酸反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
特別提醒　氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發生反應MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。
1．從海水中提取鎂的流程如圖所示：
主要化學反應為
(1)制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋。
(3)制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。
(4)電解MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
2．(2023·廣西憑祥高三模擬)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是(　　)
A．“酸浸”時溶液中有電子轉移
B．“氧化”時用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物為Al(OH)3和Fe(OH)3
D．電解MgCl2溶液可得到金屬鎂
答案　C
解析　“酸浸”時MgCO3、Al2O3、FeCO3與鹽酸反應，所得產物有金屬氯化物、水和二氧化碳，元素化合價不變，無電子轉移，A錯誤；過氧化氫是綠色氧化劑，若“氧化”時用稀硝酸，則易產生NO氣體污染環境且引入新雜質，B錯誤；“沉淀”環節，加入MgO調節pH使Al3＋、Fe3＋生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，過濾除去，C正確；電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鎂可得到金屬鎂，D錯誤。
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料(2022·浙江6月選考，8C)(　　)
(2)工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022·浙江6月選考，9A)(　　)
(3)鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡(2022·浙江6月選考，11B)(　　)
(4)技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜(2022·廣東，6D)(　　)
(5)利用海水制取溴和鎂單質，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原(2022·廣東，12B)(　　)
(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現象為產生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×
2．(2020·江蘇，3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
答案　D
解析　鋁的金屬活潑性強與可用于制作鋁金屬制品無對應關系，A項錯誤；氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因為氧化鋁是離子化合物，B項錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和過多的胃酸，C項錯誤；明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋發生水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而起到凈水的作用，D項正確。
3．(2022·湖南，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料
B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率
C．合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2
D．濾液可回收進入吸收塔循環利用
答案　C
解析　陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與HF發生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A正確；采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發生反應：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，發生反應：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液，所以合成槽內產物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C錯誤；濾液的主要成分為Na2CO3，可進入吸收塔循環利用，故D正確。
4．(2020·山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是(　　)
A．浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行
C．流程中可循環使用的物質有NH3、NH4Cl
D．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
答案　B
解析　氯化銨溶液顯酸性，與MgO反應，相當于MgO促進了氯化銨的水解，生成氨氣，A項正確；NH3·H2O易分解，故沉鎂時溫度不可太高，B項錯誤；由流程圖可知氨氣可循環使用，沉鎂過程中產生氯化銨，故氯化銨也可循環使用，C項正確；浸出過程中產生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉鎂過程中加氨水調節pH產生Mg(OH)2，利用三種離子氫氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分離，D項正確。
課時精練
1．下列有關鋁及其化合物的說法錯誤的是(　　)
A．氧化鋁熔點較高，是一種優良的耐火材料
B．可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水
C．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩定，所以鐵比鋁活潑
D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥
答案　C
2．下列說法不正確的是(　　)
A．通過電解熔融MgCl2可以制得金屬鎂
B．鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物
C．氧化鎂是優質的耐火材料
D．金屬鎂質地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料
答案　D
解析　工業上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C，所得的固體物質是混合物，故B正確；MgO熔點很高，在一般條件下不熔融，所以氧化鎂是優質的耐火材料，故C正確；雖然Mg質地柔軟，但密度小，常用來制作合金材料，如鎂鋁合金，故D錯誤。
3．探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是(　　)
A．Al、NaOH溶液、稀鹽酸
B．Al2O3、氨水、稀鹽酸
C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
D．AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸
答案　C
解析　可溶性的鋁鹽Al2(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解。
4．(2023·上海一模)下列關于鋁及其化合物反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．鋁與NaOH溶液反應：Al＋4OH－===AlO＋H2↑＋H2O
B．Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3＋OH－===AlO＋H2O
C．明礬凈水原理：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋
D．Al2(SO4)3與過量氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
答案　C
解析　鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A錯誤；Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，B錯誤；明礬溶于水后電離產生的鋁離子發生水解，產生的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮物，起到凈水作用，C正確；一水合氨為弱堿，故氫氧化鋁無法與一水合氨發生反應。
5．下列除去雜質的方法不正確的是(　　)
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO
答案　B
解析　Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時，Fe3＋、Al3＋均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。
6．易拉罐的主要成分以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現象、結論正確的是(　　)
選項 實驗方案 現象、結論
A 加入鹽酸 產生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬
B 加入NaOH溶液 有無色氣體產生；含有鎂、鋁兩種金屬
C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產生白色沉淀；含有金屬鎂
D 用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液 溶液呈紅色；含有鐵元素
答案　D
解析　鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應產生無色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結論，A錯誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應產生無色氣體，B錯誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯誤；用鹽酸溶解后生成的亞鐵離子，在空氣中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈紅色，D正確。
7．以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A．酸浸的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．浸出渣的成分是SiO2
C．母液的主要溶質是NH4Cl
D．固體X是Mg(OH)2
答案　A
解析　MgCO3是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；SiO2不溶于鹽酸，浸出渣為SiO2，故B正確；加入氨水沉鎂：MgCl 2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶質是NH4Cl，故C、D正確。
8．從鋁土礦(主要成分為Al2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確的是(　　)
A．從NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的轉化過程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B．Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
C．NaAlO2生成Al(OH)3的離子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．電解熔融Al2O3陽極的電極反應式：Al3＋＋3e－===Al
答案　D
解析　向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，發生反應生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩定，受熱分解產生Al2O3，在上述轉化過程中無元素化合價的變化，因此涉及的反應均為非氧化還原反應，A正確；Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應產生NaAlO2和水，B正確；酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，反應產生Al(OH)3、NaHCO3，該反應的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C正確；電解熔融Al2O3時，陽極上O2－失去電子變為O2，電極反應式為2O2－－4e－===O2↑，D錯誤。
9．鋁熱反應的實驗裝置如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．X物質為KClO3
B．鎂條燃燒提供引發反應所需的熱量
C．若轉移0.3 mol電子，被還原的Fe2O3為16 g
D．可利用鋁熱反應冶煉鐵
答案　C
解析　A項，KClO3受熱分解產生氧氣，助燃，圖示裝置中X物質為助燃劑KClO3，正確；B項，鎂條燃燒放出大量熱，可為鋁熱反應提供引發反應所需的熱量，正確；C項，反應2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，Fe元素化合價從＋3價變為0價，還原1 mol Fe2O3轉移6 mol電子，則轉移0.3 mol電子還原Fe2O3的物質的量為＝0.05 mol，其質量為160 g·mol－1×0.05 mol＝8 g，錯誤；D項，Fe的活潑性小于Al，可利用鋁熱反應冶煉鐵，正確。
10．Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是(　　)
A．a為冷卻水進水口
B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發出的溴蒸氣
C．實驗時需緩慢通入N2，防止反應過于劇烈
D．不能用干燥空氣代替N2，因為副產物MgO會阻礙反應的進行
答案　B
解析　冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷卻水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯誤；制取MgBr2的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2，故C正確；不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO，會阻礙反應的進行，故D正確。
11．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如圖所示：
下列判斷不合理的是(　　)
A．Al、Ga均位于第ⅢA族
B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
C．Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2
D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
答案　D
解析　鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第ⅢA族，A項正確；Ga2O3與Al2O3的性質相似，可與鹽酸反應生成GaCl3，B項正確；Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與Al(OH)3的性質相似，能與NaOH溶液反應生成NaGaO2，C項正確；在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，根據強酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性強于碳酸，則酸性：Al(OH)312．[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如圖所示。回答下列問題：
(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________________________________________
(填標號)。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液
c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為
______________________________________________________________________________。
(3)沉淀B的化學式為____________________________________________________________；
將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_______________________________________
______________________________________________________________________________。
答案　(1)d　
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大
解析　(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在，與溶液中HCO發生反應：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故沉淀B為Al(OH)3，明礬溶于水時，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。
13．以水氯鎂石(主要成分是MgCl2·6H2O)生產堿式碳酸鎂[Mga(CO3)b(OH)c·nH2O]的主要流程如圖：
(1)溶解時將水氯鎂石粉碎的目的是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，該過程中發生反應的離子方程式為________________
_______________________________________________________________________________。
(3)沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)將上述流程中的濾液濃縮結晶，所得的主要固體物質的化學式為_____________________。
(5)上述流程中檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂洗滌是否干凈的操作為_______________________
______________________________________________________________________________。
答案　(1)提高溶解速率　(2)Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　 (3)碳酸氫銨不穩定，加熱易分解且氨易揮發　(4)NH4Cl
(5)取最后一次洗滌液少許于一潔凈的試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明堿式碳酸鎂未洗干凈，反之則洗凈
解析　(1)提高溶解速率可將礦石粉碎、充分攪拌或適當升溫。(2)預氨化過程中氯化鎂與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，則該過程中發生反應的離子方程式為Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。(4)流程中過濾所得濾液的主要成分為NH4Cl，因此將上述流程中的濾液濃縮結晶，所得的主要固體物質的化學式為NH4Cl。(5)檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂洗滌是否干凈，主要是檢驗最后一次洗滌液里是否含有氯離子，即取最后一次洗滌液少許于一潔凈的試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明堿式碳酸鎂未洗干凈，反之則洗凈。第14講　鋁、鎂及其化合物
[復習目標]　1.了解鋁、鎂及其重要化合物的存在、性質和用途。2.掌握工業提取鋁、鎂的一般方法。
考點一　鋁及其化合物
1．鋁元素的存在
鋁是地殼中含量________的金屬元素，全部以________的形式存在。
2．鋁單質
(1)物理性質
鋁單質是________色、有金屬光澤的固體，硬度、密度較____，具有良好的________________________________________________________________________。
(2)化學性質
寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：
①
②________________________________________________________________________；
③
④________________________________________________________________________；
⑤___________________________________________________________________(鋁熱反應)。
3．氧化鋁——兩性氧化物
4．氫氧化鋁
(1)物理性質：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。
(2)化學性質
寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(3)Al(OH)3的制備
寫出下列反應的離子方程式：
①Al3＋與氨水反應：_____________________________________________________________。
②向含AlO的溶液中通入過量的CO2：____________________________________________。
③Al3＋與AlO發生相互促進的水解反應：_________________________________________。
5．明礬
(1)明礬的化學式為______________________，屬于復鹽。
(2)明礬凈水的原理：明礬溶于水時發生電離，電離方程式為__________________________，其中Al3＋發生水解反應，產生________，其吸附能力很強，可以吸附水中的懸浮雜質并形成沉淀，使水變澄清。
1．MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(　　)
2．實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(　　)
3．鋁和酸反應時，氧化劑是酸，鋁和堿反應時，氧化劑是堿(　　)
4．明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(　　)
一、Al、Al2O3、Al(OH)3分別與酸(堿)反應的特點
1．下列有關鋁及其化合物的性質、用途說法正確的有________(填序號)。
(1)鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性食物
(2)兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的質量前者多
(3)用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋H2O
(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(5)鋁與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽
(6)常溫下，由于鋁與濃硫酸不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸
(7)與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO
2．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之比為(　　)
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶3
二、Al3＋、NH、H＋等與OH－反應的順序
3．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假設各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖。(假設Mg2＋、Al3＋結合OH－能力相同)
分析圖像的變化情況，回答下列問題：
(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH四種微粒與OH－反應的先后順序依次為____________________
______________________________________________________________________________。
(2)依次寫出各階段的離子方程式：
①OA：________________________________________________________________________。
②AB：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
③BC：________________________________________________________________________。
④CD：________________________________________________________________________。
三、從鋁土礦中提取鋁(堿溶法)的工藝流程
4．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。
(1)氧化鋁是________氧化物，資料表明，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀，除此外，濾渣中還含有________(化學式)。寫出“堿溶”時生成NaAlO2的離子方程式：_______________________________________________________________________________。
(2)采用電解熔融Al2O3制備鋁而不用氯化鋁的原因是_________________________________。
(3)冰晶石的化學式為_________________________________，電解時加入冰晶石的目的是________________________________________________________________________。
(4)寫出Al(OH)3Al2O3Al轉化的化學方程式：_______________________________、
_______________________________________________________________________________。
(5)電解熔融Al2O3時作陽極的石墨易消耗，原因是___________________________________，
應該采取的措施是_______________________________________________________________。
鋅、鈹的兩性化合物
1．鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知反應：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是(　　)
A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
C．Na2BeO2溶液的 pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
D．BeCl2溶液的 pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
2．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列問題：
(1)單質鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學式表示)。
(2)寫出鋅和NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________________。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法可以鑒別的是________(填序號)。
①Al2(SO4)3和NaOH?、贏l2(SO4)3和氨水
③ZnSO4和NaOH?、躗nSO4和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽和氨水反應的離子方程式：_______________________________________。
試解釋實驗室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制取氫氧化鋅的原因：_____________________
________________________________________________________________________。
考點二　鎂及其化合物
1．鎂的化學性質
(1)與氧氣反應：________________________________________________________________。
(發出耀眼的強光，生成白色固體物質)
(2)與氮氣反應：________________________________________________________________。
(鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg3N2的混合物)
(3)與鹽酸(或硫酸)反應：________________________________________________________。
(4)與二氧化碳反應：____________________________________________________________。
(鎂著火不能用CO2滅火)
(5)與鹽溶液反應，如與硫酸銅溶液反應：__________________________________________
______________________________________________________________________________。
(6)與水反應：__________________________________________________________________。
2．鎂的重要化合物
(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，____溶于水，屬于______________，與鹽酸反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)氫氧化鎂：白色固體，____溶于水，中強堿，與鹽酸反應的離子方程式為______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
特別提醒　氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發生反應MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。
1．從海水中提取鎂的流程如圖所示：
主要化學反應為
(1)制石灰乳：__________________________________________________________________、
______________________________________________________________________________。
(2)沉淀Mg2＋：_________________________________________________________________。
(3)制備MgCl2：________________________________________________________________、
______________________________________________________________________________。
(4)電解MgCl2：________________________。
2．(2023·廣西憑祥高三模擬)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是(　　)
A．“酸浸”時溶液中有電子轉移
B．“氧化”時用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物為Al(OH)3和Fe(OH)3
D．電解MgCl2溶液可得到金屬鎂
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料(2022·浙江6月選考，8C)(　　)
(2)工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022·浙江6月選考，9A)(　　)
(3)鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡(2022·浙江6月選考，11B)(　　)
(4)技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜(2022·廣東，6D)(　　)
(5)利用海水制取溴和鎂單質，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原(2022·廣東，12B)(　　)
(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現象為產生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(　　)
2．(2020·江蘇，3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
3．(2022·湖南，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料
B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率
C．合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2
D．濾液可回收進入吸收塔循環利用
4．(2020·山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是(　　)
A．浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行
C．流程中可循環使用的物質有NH3、NH4Cl
D．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

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