資源簡介

(共72張PPT)
第6講
物質的量濃度
1.了解物質的量濃度及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.了解溶液物質的量濃度的表示方法，理解溶解度、質量分數(shù)等概念，并能進行有關計算。
3.掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法并能進行誤差分析。
復
習
目
標
內
容
索
引
考點一　　物質的量濃度
考點二　　一定物質的量濃度溶液的配制
練真題　　明考向
課時精練
物質的量濃度
>
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考點一
1.溶液組成的兩種表示方法
內容 物質的量濃度 溶質質量分數(shù)
含義 表示 里所含溶質B的物質的量，符號為__ 用 質量與 質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用 表示
表達式 cB＝___ w(B)＝________×100%
單位 ________ 無
相互轉化 c＝________(ρ的單位為g·cm－3)
單位體積的溶液
cB
溶質
溶液
百分數(shù)
mol·L－1
2.物質的量濃度計算的兩要素
(1)正確判斷溶質
①與水發(fā)生反應生成新物質：Na、Na2O、Na2O2 ；CO2、SO2、SO3
、 、 。
②特殊物質：NH3 (溶質按NH3進行計算)。
③含結晶水的物質：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O 、 。
(2)確定溶液體積：溶液體積不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質體積的簡單
加和，可以根據(jù)V＝ 求算。
NaOH
H2CO3
H2SO3
H2SO4
NH3·H2O
CuSO4
Na2CO3
3.溶液的稀釋與混合
(1)溶液的稀釋
①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m濃w濃＝m稀w稀，溶液的質量m?。絤濃＋m水；
②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c稀V?。絚濃V濃，但溶液的體積V稀≠V濃
＋V水。
(2)溶液(溶質相同)的混合
①物質的量濃度不同(分別為c1、c2)的兩溶液：混合前后溶質的物質的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
②質量分數(shù)不同(分別為a%、b%)的兩溶液
1.在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數(shù)為10%(　　)
2.10.6 g Na2CO3與28.6 g Na2CO3·10H2O分別投入1 L水中完全溶解所得溶液濃度均為
0.1 mol·L－1 (　　)
3.將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1(　　)
4.將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%(　　)
5.將標準狀況下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度為1.384 g·mL－1，則其物質的量濃度為1.5 mol·L－1(　　)
×
×
×
√
×
6.25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1(　　)
7.同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則 濃度之比為3∶2∶3(　　)
×
×
一、物質的量濃度與質量分數(shù)的計算
1.標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
√
氣體溶于水，計算物質的量濃度的一般思路
2.已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度： 。
(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度： 。
(3)用c、ρ表示溶質的質量分數(shù)： 。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度： 。
√
4.200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中 的物質的量濃度為 。
0.4 mol·L－1
返回
一定物質的量濃度溶液的配制
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考點二
1.容量瓶的構造及使用
(1)構造及用途
刻度線
(2)查漏操作
2.配制過程及操作
質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入200 mL燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸餾水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸餾水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。
1.配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，兩次用玻璃棒的作用相同(　　)
2.配制950 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液時，應選1 000 mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O 572.0 g(　　)
3.把0.585 g NaCl固體放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液(　　)
4.用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)
5.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　)
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√
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一、一定物質的量濃度溶液的配制規(guī)范操作
1.配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。
(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等。
(2)計算：需要NaOH固體的質量為 。
膠頭滴管
500 mL容量瓶
10.0 g
m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
(3)稱量：①稱量過程中NaOH固體應放在小燒杯中并放在天平的 (填“左盤”或“右盤”)。
②某同學先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量 (填“大于”或“小于”)右邊質量。假定最終稱得小燒杯的質量為 (填“32.6 g”或“32.61 g”)，請在下圖標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
標尺：
左盤
小于
32.6 g
用托盤天平稱量時，物品放在左盤，托盤天平可精確到0.1 g。
(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是 。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用 引流，洗滌燒杯2～3次是為了_________ ___________________。
(6)定容、搖勻。定容的操作是_____________________________________________
________________________________________________。
攪拌，加速溶解
玻璃棒
全部轉移至容量瓶中
保證溶質
向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
誤差分析的思維流程
二、一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析
思維建模
2.從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g： 。
偏小
偏小
膽礬的摩爾質量為250 g·mol－1，所需質量為0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
(3)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒： 。
偏小
實際稱量溶質的質量為4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
(4)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)： 。
(5)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
(6)未洗滌燒杯及玻璃棒： 。
偏大
偏小
偏小
3.從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容： 。
偏大
NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應恢復至室溫后再移液、定容。
偏小
(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。
溶液的總體積偏大。
偏小
(3)定容時仰視刻度線： 。
(4)定容搖勻后少量溶液外流： 。
(5)容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
無影響
無影響
視線引起誤差的分析方法
(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導致溶液體積偏大，結果偏低。
(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導致溶液體積偏小，結果偏高。
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練真題 明考向
1.(2023·全國甲卷，9)實驗室將粗鹽提純并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平　②溫度計?、圹釄濉、芊忠郝┒贰、萑萘科俊、逕、叩味ü堋、嗑凭珶?br/>A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
√
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粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故本題選D。
2.[2022·全國乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是
(填儀器名稱)。
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分液漏斗、球形冷凝管
3.[2022·廣東，17(2)]下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是 (填字母)。
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振蕩時應用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，故A錯誤；
定容時，視線、溶液凹液面和刻度線應“三線相切”，不能仰視或俯視，且膠頭滴管不能插入到容量瓶中，故B錯誤；
定容完成后，蓋上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，將容量瓶反復上下顛倒，搖勻，故D錯誤。
C
4.[2022·海南，17(2)]現(xiàn)有濃H3PO4質量分數(shù)為85%，密度為1.7 g·mL－1。若實驗需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4 mL(保留一位小數(shù))。
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11.5
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課時精練
1.實驗中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質量分別為
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選項 A B C D
容量瓶規(guī)格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4質量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
√
配制1 000 mL溶液時，需要溶質CuSO4的質量為1 L×1.0 mol·L－1×160 g·mol－1＝160.0 g，C項正確。
2.下列所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1的是
A.將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B.將10 g質量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合
C.將25.0 g膽礬溶于水配成1 L溶液
D.將10 mL 1 mol·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合
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將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A錯誤；
將10 g質量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質的量濃度，B錯誤；
25.0 g膽礬的物質的量為0.1 mol，將其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1，C正確；
將10 mL 1 mol·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡單加和，D錯誤。
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3.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀釋配成500 mL溶液，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是
A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1
C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1
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4.用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制100 mL1 mol·L－1的稀H2SO4，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是
A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥
C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
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5.配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A.實驗中需用的儀器有托盤天平、
250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管等
B.上述實驗操作步驟的正確順序為
①②④③
C.容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
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配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶
液用到的儀器有托盤天平、藥匙、
燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、
膠頭滴管等，A錯誤；
配制一定物質的量濃度的溶液的
步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；
容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必干燥，C錯誤；
定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。
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7.將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為
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Na和Al一同投入m g足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH
＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質的量均為a mol，結合化學方程式可知共生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質，其物質的量為a mol。所得溶液的質量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝
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8.(2023·湖南益陽模擬)下列說法正確的是
A.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物質的量為0.3 mol
B.NA個HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的濃度為1 mol·L－1
C.將10 mL 2 mol·L－1 H2SO4與100 mL水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液
D.將100 mL飽和NaCl溶液濃縮至80 mL，恢復到原溫度，溶液的濃度升高
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未指出溶液體積，無法計算溶質物質的量，A項錯誤；
溶質HCl的物質的量為1 mol，溶液體積為1 L，則鹽酸濃度為1 mol·L－1，B項正確；
混合后溶液總體積并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液濃度不是0.2 mol·L－1，C項錯誤；
溫度不變物質溶解度不變，恢復到原溫度，飽和溶液濃度不變，D項錯誤。
9.室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是
A.兩同學所需溶質的質量相同
B.兩同學所配溶液的質量相同
C.兩同學所需實驗儀器種類相同
D.甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大
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配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化鈉的質量為100 g×10%＝10 g，配制100 mL 1.0 mol·
L－1的NaCl溶液需要氯化鈉的質量為0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，A錯誤；
氯化鈉溶液的密度大于1 g·mL－1,100 mL氯化鈉溶液的質量大于100 g，B錯誤；
配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制100 mL 1.0 mol·L－1的氯化鈉溶液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100 mL容量瓶、膠頭滴管等，C錯誤；
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10.4 ℃下，把摩爾質量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關系式錯誤的是
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11.(2023·天津模擬)現(xiàn)有V mL硫酸鈉溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中鈉離子的質量分數(shù)是a%，下列有關該溶液的說法錯誤的是
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12.(2023·湖南邵陽模擬)實驗室備有質量分數(shù)為63%、密度為1.40 g·cm－3的濃硝酸。下列說法錯誤的是
A.該硝酸的物質的量濃度為14.0 mol·L－1
B.某同學用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，會造成最終配制的稀硝酸濃度
偏高
C.50 mL該硝酸與足量的銅反應可得到標準狀況下0.35 mol NO2
D.等體積的水與該硝酸混合所得溶液的物質的量濃度大于7.0 mol·L－1
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某同學用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高，B項正確；
Cu與濃HNO3發(fā)生反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸濃度降低到某一濃度后，開始生成NO，不再生成NO2,50 mL該濃硝酸中，硝酸的物質的量n＝0.05 L×14 mol·L－1＝0.7 mol，由4HNO3～2NO2可知，生成NO2的物質的量小于0.35 mol，C項錯誤；
等體積的水與該硝酸混合所得溶液的體積小于原硝酸體積的2倍，因此所得溶液的物質的量濃度大于7.0 mol·L－1，D項正確。
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13.Ⅰ.綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成中用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84 g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為
1.4 g·cm－3,50%的硫酸物質的量濃度為 (結果保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的質量分數(shù) (填“>”“<”或“＝”)40%。
7.14 mol·L－1
>
假如50%的硫酸與30%的硫酸密度相同，則混合后硫酸的質量分數(shù)為40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等體積混合后溶液中硫酸的質量偏大，硫酸的質量分數(shù)大于40%。
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(2)將111.2 g綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為 g；SO2為 mol。
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32
0.2
Ⅱ.實驗室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
(3)將4.88 g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反應后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100 mL，測得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是______
(結果保留兩位小數(shù))。
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根據(jù)題意知，溶液中剩余酸的物質的量n(H2SO4)＝0.1 mol·L－1× ×0.1 L＝
0.005 mol，則參加反應的n(H2SO4)＝0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol＝0.07 mol；設鐵的物質的量是m mol，氧化鐵的物質的量是n mol，發(fā)生反應的化學方程式為Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，則根據(jù)固體的質量和硫酸的物質的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝
0.02，m＝0.03，所以鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是 ×100%≈
65.57%。
(4)向上述100 mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t ℃，析出莫爾鹽晶體12.360 g，剩余溶液的質量為82.560 g。t ℃時，計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為__________(結果保留兩位小數(shù))。
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根據(jù)以上分析結合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04) mol＝0.07 mol，根據(jù)莫爾鹽的化學式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 mol，溶液中莫爾鹽的質量為0.07 mol×392 g·mol－1－12.360 g＝15.08 g，設莫爾鹽的溶
解度為x，
22.35 g
14.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4標準溶液：如圖是配制50 mL
0.020 mol·L－1酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
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(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有____(填序號)。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____________
(填名稱)。
⑤
50 mL容量瓶
(3)在其他操作均正確的情況下，如果按照圖示的操作配制溶液，配制溶液的濃度將
_____(填“偏大”或“偏小”)。
用圖示的操作配制溶液，定容時仰視刻度線，會使溶液體積偏大，配制的溶液濃度將偏小。
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偏小
Ⅱ.測定血液樣品中Ca2＋的濃度：取血液樣品20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋ ＋6H＋===2Mnx＋
＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝ 。
(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象：____________________________________________________
_________________，即可確定反應達到終點。
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當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色
(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為 mg·cm－3。
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1.2
返回1．實驗中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質量分別為(　　)
選項 A B C D
容量瓶規(guī)格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4質量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
2.下列所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1的是(　　)
A．將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．將10 g質量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合
C．將25.0 g膽礬溶于水配成1 L溶液
D．將10 mL 1 mol·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合
3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀釋配成500 mL溶液，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是(　　)
A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
4．用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制100 mL1 mol·L－1的稀H2SO4，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是(　　)
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
5．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是(　　)
A．實驗中需用的儀器有托盤天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
6．若20 g密度為d g·cm－3的硝酸鈣溶液里含有1 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度為(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1
7．將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
8．(2023·湖南益陽模擬)下列說法正確的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物質的量為0.3 mol
B．NA個HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的濃度為1 mol·L－1
C．將10 mL 2 mol·L－1 H2SO4與100 mL水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液
D．將100 mL飽和NaCl溶液濃縮至80 mL，恢復到原溫度，溶液的濃度升高
9．室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是(　　)
A．兩同學所需溶質的質量相同
B．兩同學所配溶液的質量相同
C．兩同學所需實驗儀器種類相同
D．甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大
10．4 ℃下，把摩爾質量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關系式錯誤的是 (　　)
A．溶質的質量分數(shù)w＝×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1
C．1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全電離)
D．該溫度下此鹽的溶解度S＝g
11．(2024·天津模擬)現(xiàn)有V mL硫酸鈉溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中鈉離子的質量分數(shù)是a%，下列有關該溶液的說法錯誤的是(　　)
A．溶質的質量分數(shù)為%
B．溶液的物質的量濃度是 mol·L－1
C．溶質和溶劑的物質的量之比是9a∶(1 000－142a)
D．硫酸根離子的質量分數(shù)是%
12．(2023·湖南邵陽模擬)實驗室備有質量分數(shù)為63%、密度為1.40 g·cm－3的濃硝酸。下列說法錯誤的是(　　)
A．該硝酸的物質的量濃度為14.0 mol·L－1
B．某同學用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高
C．50 mL該硝酸與足量的銅反應可得到標準狀況下0.35 mol NO2
D．等體積的水與該硝酸混合所得溶液的物質的量濃度大于7.0 mol·L－1
13．Ⅰ.綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成中用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84 g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4 g·cm－3，50%的硫酸物質的量濃度為_______________________________________________(結果保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的質量分數(shù)________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)將111.2 g綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為________g；SO2為________mol。
Ⅱ.實驗室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
(3)將4.88 g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反應后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100 mL，測得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是________(結果保留兩位小數(shù))。
(4)向上述100 mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t ℃，析出莫爾鹽晶體12.360 g，剩余溶液的質量為82.560 g。t ℃時，計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為____________(結果保留兩位小數(shù))。
14．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4標準溶液：如圖是配制50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有________(填序號)。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是______________(填名稱)。
(3)在其他操作均正確的情況下，如果按照圖示的操作配制溶液，配制溶液的濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.測定血液樣品中Ca2＋的濃度：取血液樣品20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·
L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝________。
(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象：_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________，
即可確定反應達到終點。
(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為______mg·cm－3。
1．C　2.C　3.B　
4．A　[98%的濃H2SO4中溶質的物質的量濃度c＝＝mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL需要濃硫酸的體積V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL。]
5．D　[配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等，A錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必干燥，C錯誤；定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。]
6．C　7.A　8.B　9.D　
10．C　[根據(jù)溶質的質量分數(shù)w＝×100%，m溶質＝A g，V mL水的質量為V g，m溶液＝(A＋V) g，w＝×100%，故A正確；根據(jù)溶質的物質的量濃度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正確；1 mL 該溶液中n(Cl－)＝ mol·L－1×1 mL×10－3 L·mL－1×n＝ mol，故C錯誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝ g，故D正確。 ]
11．C　[根據(jù)題意可知，鈉離子的質量是ρVa% g，物質的量是 mol，所以硫酸鈉的物質的量是 mol，質量是 mol×142 g·mol－1 g，溶質的質量分數(shù)是＝%，A正確；溶液的物質的量濃度c＝＝ mol·L－1，B正確；溶質和溶劑的物質的量之比是 mol∶＝9a∶(2 300－71a)，C錯誤；硫酸根離子的質量分數(shù)是＝%，D正確。]
12．C　[根據(jù)c＝，可知該硝酸的物質的量濃度c＝ mol·L－1＝14.0 mol·L－1，A項正確；某同學用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高，B項正確；Cu與濃HNO3發(fā)生反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸濃度降低到某一濃度后，開始生成NO，不再生成NO2,50 mL該濃硝酸中，硝酸的物質的量n＝0.05 L×14 mol·L－1＝0.7 mol，由4HNO3～2NO2可知，生成NO2的物質的量小于0.35 mol，C項錯誤；等體積的水與該硝酸混合所得溶液的體積小于原硝酸體積的2倍，因此所得溶液的物質的量濃度大于7.0 mol·L－1，D項正確。]
13．(1)7.14 mol·L－1　>　(2)32　0.2　(3)65.57%　(4)22.35 g
14．(1)⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色　(6)1.2
解析　(3)用圖示的操作配制溶液，定容時仰視刻度線，會使溶液體積偏大，配制的溶液濃度將偏小。(6)20.00 mL血液樣品經過處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根據(jù)反應的離子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸鈣的化學式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的質量為40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，其濃度為＝1.2 mg·cm－3。第6講　物質的量濃度
[復習目標]　1.了解物質的量濃度及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。2.了解溶液物質的量濃度的表示方法，理解溶解度、質量分數(shù)等概念，并能進行有關計算。3.掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法并能進行誤差分析。
考點一　物質的量濃度
1．溶液組成的兩種表示方法
內容 物質的量濃度 溶質質量分數(shù)
含義 表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，符號為cB 用溶質質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示
表達式 cB＝ w(B)＝×100%
單位 mol·L－1 無
相互轉化 c＝(ρ的單位為g·cm－3)
2.物質的量濃度計算的兩要素
(1)正確判斷溶質
①與水發(fā)生反應生成新物質：Na、Na2O、Na2O2NaOH；CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。
②特殊物質：NH3NH3·H2O(溶質按NH3進行計算)。
③含結晶水的物質：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。
(2)確定溶液體積：溶液體積不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質體積的簡單加和，可以根據(jù)V＝求算。
3．溶液的稀釋與混合
(1)溶液的稀釋
①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m濃w濃＝m稀w稀，溶液的質量m?。絤濃＋m水；
②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c稀V稀＝c濃V濃，但溶液的體積V稀≠V濃＋V水。
(2)溶液(溶質相同)的混合
①物質的量濃度不同(分別為c1、c2)的兩溶液：混合前后溶質的物質的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
②質量分數(shù)不同(分別為a%、b%)的兩溶液
a．等體積混合
當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質量分數(shù)w>(a%＋b%)；當溶液密度小于1 g·cm－3時，等體積混合后，質量分數(shù)w<(a%＋b%)。
b．等質量混合
混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w＝(a%＋b%)。
1．在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數(shù)為10%(　　)
2．10.6 g Na2CO3與28.6 g Na2CO3·10H2O分別投入1 L水中完全溶解所得溶液濃度均為0.1 mol·L－1 (　　)
3．將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1(　　)
4．將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%(　　)
5．將標準狀況下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度為1.384 g·mL－1，則其物質的量濃度為1.5 mol·L－1(　　)
6．25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1(　　)
7．同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3(　　)
答案　1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7．×
一、物質的量濃度與質量分數(shù)的計算
1．標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是(　　)
A．ρ＝ B．w＝
C．w＝ D．c＝
答案　A
解析　由c＝＝，可得w＝，B項正確；氨水中溶質的質量分數(shù)為＝，C項正確；氨水的物質的量濃度為＝＝，D項正確。
氣體溶于水，計算物質的量濃度的一般思路
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度： 。
(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度： 。
(3)用c、ρ表示溶質的質量分數(shù)： 。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度： 。
答案　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3)×100%　(4) g
解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
二、溶液的稀釋與混合
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案　A
解析　 mL溶液中Al3＋的物質的量為＝ mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質的量濃度為c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
4．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中SO的物質的量濃度為 。
答案　0.4 mol·L－1
解析　200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物質的量為0.2 L×0.3 mol·L－1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中SO的物質的量為3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中SO的物質的量為0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后溶液的體積為0.3 L，混合液中SO的物質的量濃度為＝0.4 mol·L－1。
考點二　一定物質的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的構造及使用
(1)構造及用途
(2)查漏操作
2．配制過程及操作
質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入200 mL燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸餾水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸餾水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。
1．配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，兩次用玻璃棒的作用相同(　　)
2．配制950 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液時，應選1 000 mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O 572.0 g(　　)
3．把0.585 g NaCl固體放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液(　　)
4．用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)
5．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　)
答案　1.×　2.√　3.×　4.×　5.×
一、一定物質的量濃度溶液的配制規(guī)范操作
1．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。
(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等。
(2)計算：需要NaOH固體的質量為 。
(3)稱量：①稱量過程中NaOH固體應放在小燒杯中并放在天平的 (填“左盤”或“右盤”)。
②某同學先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量 (填“大于”或“小于”)右邊質量。假定最終稱得小燒杯的質量為 (填“32.6 g”或“32.61 g”)，請在下圖標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
標尺：
(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是 。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用 引流，洗滌燒杯2～3次是為了 。
(6)定容、搖勻。定容的操作是
。
答案　(1)膠頭滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g
(3)①左盤?、谛∮凇?2.6 g
(4)攪拌，加速溶解
(5)玻璃棒　保證溶質全部轉移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
解析　(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)用托盤天平稱量時，物品放在左盤，托盤天平可精確到0.1 g。
二、一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析
誤差分析的思維流程
2．從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g： 。
(3)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒： 。
(4)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)： 。
(5)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
(6)未洗滌燒杯及玻璃棒： 。
答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小
解析　(2)膽礬的摩爾質量為250 g·mol－1，所需質量為0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。(3)實際稱量溶質的質量為4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
3．從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容： 。
(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。
(3)定容時仰視刻度線： 。
(4)定容搖勻后少量溶液外流： 。
(5)容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
答案　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)無影響　(5)無影響
解析　(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應恢復至室溫后再移液、定容。(2)溶液的總體積偏大。
視線引起誤差的分析方法
(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導致溶液體積偏大，結果偏低。
(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導致溶液體積偏小，結果偏高。
1．(2023·全國甲卷，9)實驗室將粗鹽提純并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有(　　)
①天平?、跍囟扔嫛、圹釄濉、芊忠郝┒贰、萑萘科俊、逕、叩味ü堋、嗑凭珶?br/>A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
答案　D
解析　粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故本題選D。
2．[2022·全國乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。
答案　分液漏斗、球形冷凝管
3．[2022·廣東，17(2)]下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是 (填字母)。
答案　C
解析　振蕩時應用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，故A錯誤；定容時，視線、溶液凹液面和刻度線應“三線相切”，不能仰視或俯視，且膠頭滴管不能插入到容量瓶中，故B錯誤；定容完成后，蓋上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，將容量瓶反復上下顛倒，搖勻，故D錯誤。
4．[2022·海南，17(2)]現(xiàn)有濃H3PO4質量分數(shù)為85%，密度為1.7 g·mL－1。若實驗需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4 mL(保留一位小數(shù))。
答案　11.5
解析　設需濃H3PO4的體積為V mL，則＝0.1 L×1.7 mol·L－1，V≈11.5。
課時精練
1．實驗中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質量分別為(　　)
選項 A B C D
容量瓶規(guī)格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4質量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
答案　C
解析　配制1 000 mL溶液時，需要溶質CuSO4的質量為1 L×1.0 mol·L－1×160 g·mol－1＝160.0 g，C項正確。
2．下列所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1的是(　　)
A．將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．將10 g質量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合
C．將25.0 g膽礬溶于水配成1 L溶液
D．將10 mL 1 mol·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合
答案　C
解析　將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A錯誤；將10 g質量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質的量濃度，B錯誤；25.0 g膽礬的物質的量為0.1 mol，將其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1，C正確；將10 mL 1 mol·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡單加和，D錯誤。
3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀釋配成500 mL溶液，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是(　　)
A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
答案　B
解析　該混合溶液中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。
4．用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制100 mL1 mol·L－1的稀H2SO4，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是(　　)
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
答案　A
解析　98%的濃H2SO4中溶質的物質的量濃度c＝＝mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL需要濃硫酸的體積V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL。
5．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是(　　)
A．實驗中需用的儀器有托盤天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
答案　D
解析　配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等，A錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必干燥，C錯誤；定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。
6．若20 g密度為d g·cm－3的硝酸鈣溶液里含有1 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度為(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1
答案　C
解析　1 g鈣離子的物質的量為0.025 mol，該溶液中n＝2n＝0.025 mol×2＝0.05 mol,20 g該硝酸鈣溶液的體積V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以該溶液中c＝＝2.5d mol·L－1，故選C。
7．將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案　A
解析　Na和Al一同投入m g足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質的量均為a mol，結合化學方程式可知共生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質，其物質的量為a mol。所得溶液的質量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的體積為 L，則該溶液的物質的量濃度為 mol·L－1。
8．(2023·湖南益陽模擬)下列說法正確的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物質的量為0.3 mol
B．NA個HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的濃度為1 mol·L－1
C．將10 mL 2 mol·L－1 H2SO4與100 mL水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液
D．將100 mL飽和NaCl溶液濃縮至80 mL，恢復到原溫度，溶液的濃度升高
答案　B
解析　未指出溶液體積，無法計算溶質物質的量，A項錯誤；溶質HCl的物質的量為1 mol，溶液體積為1 L，則鹽酸濃度為1 mol·L－1，B項正確；混合后溶液總體積并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液濃度不是0.2 mol·L－1，C項錯誤；溫度不變物質溶解度不變，恢復到原溫度，飽和溶液濃度不變，D項錯誤。
9．室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是(　　)
A．兩同學所需溶質的質量相同
B．兩同學所配溶液的質量相同
C．兩同學所需實驗儀器種類相同
D．甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大
答案　D
解析　配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化鈉的質量為100 g×10%＝10 g，配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液需要氯化鈉的質量為0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，A錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1 g·mL－1,100 mL氯化鈉溶液的質量大于100 g，B錯誤；配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制100 mL 1.0 mol·L－1的氯化鈉溶液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100 mL容量瓶、膠頭滴管等，C錯誤；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 g·mL－1，所以100 g溶液的體積小于100 mL,10%的NaCl溶液中氯化鈉的物質的量為≈0.17 mol，其物質的量濃度大于1.7 mol·L－1，D正確。
10．4 ℃下，把摩爾質量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關系式錯誤的是 (　　)
A．溶質的質量分數(shù)w＝×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1
C．1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全電離)
D．該溫度下此鹽的溶解度S＝g
答案　C
解析　根據(jù)溶質的質量分數(shù)w＝×100%，m溶質＝A g，V mL水的質量為V g，m溶液＝(A＋V) g，w＝×100%，故A正確；根據(jù)溶質的物質的量濃度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正確；1 mL 該溶液中n(Cl－)＝ mol·L－1×1 mL×10－3 L·mL－1×n＝ mol，故C錯誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝ g，故D正確。
11．(2023·天津模擬)現(xiàn)有V mL硫酸鈉溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中鈉離子的質量分數(shù)是a%，下列有關該溶液的說法錯誤的是(　　)
A．溶質的質量分數(shù)為%
B．溶液的物質的量濃度是 mol·L－1
C．溶質和溶劑的物質的量之比是9a∶(1 000－142a)
D．硫酸根離子的質量分數(shù)是%
答案　C
解析　根據(jù)題意可知，鈉離子的質量是ρVa% g，物質的量是 mol，所以硫酸鈉的物質的量是 mol，質量是 mol×142 g·mol－1 g，溶質的質量分數(shù)是＝%，A正確；溶液的物質的量濃度c＝＝ mol·L－1，B正確；溶質和溶劑的物質的量之比是 mol∶＝9a∶(2 300－71a)，C錯誤；硫酸根離子的質量分數(shù)是＝%，D正確。
12．(2023·湖南邵陽模擬)實驗室備有質量分數(shù)為63%、密度為1.40 g·cm－3的濃硝酸。下列說法錯誤的是(　　)
A．該硝酸的物質的量濃度為14.0 mol·L－1
B．某同學用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高
C．50 mL該硝酸與足量的銅反應可得到標準狀況下0.35 mol NO2
D．等體積的水與該硝酸混合所得溶液的物質的量濃度大于7.0 mol·L－1
答案　C
解析　根據(jù)c＝，可知該硝酸的物質的量濃度c＝ mol·L－1＝14.0 mol·L－1，A項正確；某同學用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高，B項正確；Cu與濃HNO3發(fā)生反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸濃度降低到某一濃度后，開始生成NO，不再生成NO2,50 mL該濃硝酸中，硝酸的物質的量n＝0.05 L×14 mol·L－1＝0.7 mol，由4HNO3～2NO2可知，生成NO2的物質的量小于0.35 mol，C項錯誤；等體積的水與該硝酸混合所得溶液的體積小于原硝酸體積的2倍，因此所得溶液的物質的量濃度大于7.0 mol·L－1，D項正確。
13．Ⅰ.綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成中用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84 g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4 g·cm－3,50%的硫酸物質的量濃度為 (結果保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的質量分數(shù) (填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)將111.2 g綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為 g；
SO2為 mol。
Ⅱ.實驗室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
(3)將4.88 g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反應后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100 mL，測得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是 (結果保留兩位小數(shù))。
(4)向上述100 mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t ℃，析出莫爾鹽晶體12.360 g，剩余溶液的質量為82.560 g。t ℃時，計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為 (結果保留兩位小數(shù))。
答案　(1)7.14 mol·L－1　>　(2)32　0.2
(3)65.57%　(4)22.35 g
解析　(1)密度為1.4 g·cm－3、質量分數(shù)為50%的硫酸物質的量濃度c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1；假如50%的硫酸與30%的硫酸密度相同，則混合后硫酸的質量分數(shù)為40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等體積混合后溶液中硫酸的質量偏大，硫酸的質量分數(shù)大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝＝0.4 mol，由2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的質量為0.4 mol××160 g·mol－1＝32 g，SO2的物質的量為0.4 mol×＝0.2 mol。(3)根據(jù)題意知，溶液中剩余酸的物質的量n(H2SO4)＝0.1 mol·L－1××0.1 L＝0.005 mol，則參加反應的n(H2SO4)＝0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol＝0.07 mol；設鐵的物質的量是m mol，氧化鐵的物質的量是n mol，發(fā)生反應的化學方程式為Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，則根據(jù)固體的質量和硫酸的物質的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02，m＝0.03，所以鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是×100%≈65.57%。(4)根據(jù)以上分析結合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04) mol＝0.07 mol，根據(jù)莫爾鹽的化學式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 mol，溶液中莫爾鹽的質量為0.07 mol×392 g·mol－1－12.360 g＝15.08 g，設莫爾鹽的溶解度為x，則＝，解得x≈22.35 g。
14．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4標準溶液：如圖是配制50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有 (填序號)。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。
(3)在其他操作均正確的情況下，如果按照圖示的操作配制溶液，配制溶液的濃度將 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.測定血液樣品中Ca2＋的濃度：取血液樣品20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝ 。
(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象：
，
即可確定反應達到終點。
(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為 mg·cm－3。
答案　(1)⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小
(4)2　(5)當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色　(6)1.2
解析　(3)用圖示的操作配制溶液，定容時仰視刻度線，會使溶液體積偏大，配制的溶液濃度將偏小。(6)20.00 mL血液樣品經過處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根據(jù)反應的離子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸鈣的化學式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的質量為40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，其濃度為＝1.2 mg·cm－3。第6講　物質的量濃度
[復習目標]　1.了解物質的量濃度及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。2.了解溶液物質的量濃度的表示方法，理解溶解度、質量分數(shù)等概念，并能進行有關計算。3.掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法并能進行誤差分析。
考點一　物質的量濃度
1．溶液組成的兩種表示方法
內容 物質的量濃度 溶質質量分數(shù)
含義 表示________________里所含溶質B的物質的量，符號為______ 用______質量與______質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用________表示
表達式 cB＝______ w(B)＝________×100%
單位 無
相互
轉化 c＝____________(ρ的單位為g·cm－3)
2.物質的量濃度計算的兩要素
(1)正確判斷溶質
①與水發(fā)生反應生成新物質：Na、Na2O、Na2O2________；CO2、SO2、SO3__________、________、________。
②特殊物質：NH3________(溶質按NH3進行計算)。
③含結晶水的物質：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O________、________。
(2)確定溶液體積：溶液體積不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質體積的簡單加和，可以根據(jù)V＝求算。
3．溶液的稀釋與混合
(1)溶液的稀釋
①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m濃w濃＝m稀w稀，溶液的質量m?。絤濃＋m水；
②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c稀V稀＝c濃V濃，但溶液的體積V稀≠V濃＋V水。
(2)溶液(溶質相同)的混合
①物質的量濃度不同(分別為c1、c2)的兩溶液：混合前后溶質的物質的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
②質量分數(shù)不同(分別為a%、b%)的兩溶液
a．等體積混合
當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質量分數(shù)w>(a%＋b%)；當溶液密度小于1 g·cm－3時，等體積混合后，質量分數(shù)w<(a%＋b%)。
b．等質量混合
混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w＝(a%＋b%)。
1．在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數(shù)為10%(　　)
2．10.6 g Na2CO3與28.6 g Na2CO3·10H2O分別投入1 L水中完全溶解所得溶液濃度均為0.1 mol·L－1 (　　)
3．將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1(　　)
4．將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%(　　)
5．將標準狀況下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度為1.384 g·mL－1，則其物質的量濃度為1.5 mol·L－1(　　)
6．25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1(　　)
7．同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3(　　)
一、物質的量濃度與質量分數(shù)的計算
1．標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是(　　)
A．ρ＝ B．w＝
C．w＝ D．c＝
氣體溶于水，計算物質的量濃度的一般思路
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度：______________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度：______________________________________。
(3)用c、ρ表示溶質的質量分數(shù)：___________________________________________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：______________________________________。
二、溶液的稀釋與混合
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
4．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中SO的物質的量濃度為______________。
考點二　一定物質的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的構造及使用
(1)構造及用途
(2)查漏操作
2．配制過程及操作
質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入200 mL燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸餾水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸餾水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。
1．配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，兩次用玻璃棒的作用相同(　　)
2．配制950 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液時，應選1 000 mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O 572.0 g
(　　)
3．把0.585 g NaCl固體放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液(　　)
4．用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·
L－1 H2SO4溶液(　　)
5．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　)
一、一定物質的量濃度溶液的配制規(guī)范操作
1．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。
(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________________________________________________________________________、
______________等。
(2)計算：需要NaOH固體的質量為________。
(3)稱量：①稱量過程中NaOH固體應放在小燒杯中并放在天平的__________(填“左盤”或“右盤”)。
②某同學先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量________(填“大于”或“小于”)右邊質量。假定最終稱得小燒杯的質量為________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請在下圖標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
標尺：
(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是________________________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用____________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________。
(6)定容、搖勻。定容的操作是____________________________________________________。
二、一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析
誤差分析的思維流程
2．從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：________。
(3)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：________________________________________________________________________。
(4)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。
(5)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。
(6)未洗滌燒杯及玻璃棒：________。
3．從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：__________。
(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。
(3)定容時仰視刻度線：________。
(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。
視線引起誤差的分析方法
(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導致溶液體積偏大，結果偏低。
(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導致溶液體積偏小，結果偏高。
1．(2023·全國甲卷，9)實驗室將粗鹽提純并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有(　　)
①天平?、跍囟扔嫛、圹釄濉、芊忠郝┒贰、萑萘科俊、逕、叩味ü堋、嗑凭珶?br/>A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
2．[2022·全國乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填儀器名稱)。
3．[2022·廣東，17(2)]下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是________(填字母)。
4．[2022·海南，17(2)]現(xiàn)有濃H3PO4質量分數(shù)為85%，密度為1.7 g·mL－1。若實驗需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4__________ mL(保留一位小數(shù))。

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