資源簡介

實驗活動
第三章 晶體結構與性質
第11課時 簡單配合物的形成
【實驗目的】
1、加深對配合物的認識。 2、了解配合物的形成。
【實驗活動】
實驗任務
【實驗用品】 試管、膠頭滴管； 硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。 【實驗原理】 配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而形成的一類化合物。中心離子形成配合物后性質不同于原來的金屬離子，具有新的化學特性。 【實驗步驟】 1. 簡單配合物的形成 （1） 實驗步驟（1）向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水 （2）繼續(xù)加入氨水 （3）再加入乙醇 實驗現(xiàn)象生成藍色絮狀沉淀難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液析出深藍色的晶體解釋Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NCu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2加入乙醇降低了溶劑的極性,配合物的溶解度變小而析出晶體
（2） 實驗步驟（1）向盛有氯化鈉溶液的試管里滴幾滴硝酸銀溶液 （2）再滴入氨水 實驗現(xiàn)象生成白色沉淀白色沉淀溶解,變澄清解釋Ag++Cl-AgCl↓AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-
2.簡單離子與配離子的區(qū)別 實驗步驟向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴氯化鐵溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液 實驗現(xiàn)象生成紅色溶液解釋Fe3++3SCN-Fe(SCN)3實驗步驟向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液 實驗現(xiàn)象無明顯變化解釋因為CN-的配位能力強于SCN-,所以配體交換不可能發(fā)生
【問題和討論】 1.寫出[Cu(NH3)4]2+的結構式。 參考答案：。 1.列表比較氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理。 K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6] 3-，該配離子的中心離子、配體是什么 配位數(shù)是多少 [Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質一樣嗎 參考答案：[Fe(CN)6]3-的中心離子是Fe3+，配體是CN-，配位數(shù)是6。 由實驗現(xiàn)象可得：[Fe(CN)6]3-與Fe3+的性質不一樣 【針對訓練】 實驗專練1.向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到無色的透明溶液,下列對此現(xiàn)象的說法正確的是(　　) A.配離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道,NH3提供孤電子對 B.沉淀溶解后,生成物難電離 C.配離子[Ag(NH3)2]+中存在離子鍵和共價鍵 D.反應前后Ag+的濃度不變 答案：A 解析:配離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道,NH3提供孤電子對,形成配位鍵,故A正確;配合物內外界之間為離子鍵,可以電離,內界難電離,故B錯誤;配離子[Ag(NH3)2]+中,存在配位鍵和共價鍵,故C錯誤;反應后形成[Ag(NH3)2]+,Ag+濃度減小,故D錯誤。 實驗專練2.向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液,再滴入適量濃氨水,下列敘述不正確的是(　　) A.開始生成藍色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深藍色溶液 B.開始生成藍色沉淀,加入過量氨水時,形成無色溶液 C.Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH- D.開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物 答案：B 解析:向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,發(fā)生反應:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀為藍色,再加入適量濃氨水,發(fā)生反應:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,形成深藍色溶液,故A錯誤。 實驗專練3.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結構,現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗: Ⅰ.在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀。 Ⅱ.在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。 則第二種配合物的配體為　　　　　　。 答案:S、NH3 實驗專練4.將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液,先向試管中滴加氨水,首先形成藍色沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;再加入乙醇溶劑,將析出深藍色的晶體。 (1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是　 , 1 mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為　　　　(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (2)加入乙醇的作用是 　。 (3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式:　 。 (4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為　　　　,該晶體中配體分子的空間結構為　　　　　　　(用文字描述)。 答案:(1)[Cu(H2O)4]2+　12NA (2)降低溶劑的極性,減小[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 (3)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH- (4)配位鍵　三角錐形
2實驗活動
第三章 晶體結構與性質
第11課時 簡單配合物的形成
【實驗目的】
1、加深對配合物的認識。 2、了解配合物的形成。
【實驗活動】
實驗任務
【實驗用品】 試管、膠頭滴管； 硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。 【實驗原理】 配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而形成的一類化合物。中心離子形成配合物后性質不同于原來的金屬離子，具有新的化學特性。 【實驗步驟】 1. 簡單配合物的形成 （1） 實驗步驟（1）向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水 （2）繼續(xù)加入氨水 （3）再加入乙醇 實驗現(xiàn)象解釋
（2） 實驗步驟（1）向盛有氯化鈉溶液的試管里滴幾滴硝酸銀溶液 （2）再滴入氨水 實驗現(xiàn)象解釋
2.簡單離子與配離子的區(qū)別 實驗步驟向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴氯化鐵溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液 實驗現(xiàn)象 解釋實驗步驟向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液 實驗現(xiàn)象 解釋
【問題和討論】 1.寫出[Cu(NH3)4]2+的結構式。 2.列表比較氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理。 K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6] 3-，該配離子的中心離子、配體是什么 配位數(shù)是多少 [Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質一樣嗎 【針對訓練】 實驗專練1.向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到無色的透明溶液,下列對此現(xiàn)象的說法正確的是(　　) A.配離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道,NH3提供孤電子對 B.沉淀溶解后,生成物難電離 C.配離子[Ag(NH3)2]+中存在離子鍵和共價鍵 D.反應前后Ag+的濃度不變 實驗專練2.向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液,再滴入適量濃氨水,下列敘述不正確的是(　　) A.開始生成藍色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深藍色溶液 B.開始生成藍色沉淀,加入過量氨水時,形成無色溶液 C.Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH- D.開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物 實驗專練3.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結構,現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗: Ⅰ.在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀。 Ⅱ.在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。 則第二種配合物的配體為　　　　　　。 實驗專練4.將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液,先向試管中滴加氨水,首先形成藍色沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;再加入乙醇溶劑,將析出深藍色的晶體。 (1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是　 , 1 mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為　　　　(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (2)加入乙醇的作用是 　。 (3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式:　 。 (4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為　　　　,該晶體中配體分子的空間結構為　　　　　　　(用文字描述)。
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