資源簡(jiǎn)介 應(yīng)用課第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第8課時(shí) 四類典型晶體的比較【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握四中典型晶體的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及差異。【學(xué)習(xí)活動(dòng)】學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo):掌握四中典型晶體的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及差異。 任務(wù): 1.四類典型晶體的比較 類型 項(xiàng)目 離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬鍵確定作用力強(qiáng)弱的一般判斷方法離子電荷數(shù)、半徑鍵長(zhǎng)(原 子半徑)組成結(jié)構(gòu)相似時(shí),比較相對(duì)分子質(zhì)量離子半徑、價(jià)電子數(shù)熔、沸點(diǎn)較高很高較低差別較大(汞常溫下為液態(tài),鎢熔點(diǎn)為3 410 ℃)硬度略硬而脆很大較小差別較大導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水導(dǎo)電)不良導(dǎo)體(個(gè)別為半導(dǎo)體)不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水,少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良1離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵,一定不存在分子間作用力。 2只有分子晶體中存在單個(gè)分子。 3某些離子晶體的熔點(diǎn)高于某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)。如MgO2 852 ℃>SiO21 710 ℃。 4某些分子晶體的熔點(diǎn)高于某些金屬晶體的熔點(diǎn)。如堿金屬熔點(diǎn)較低。 5個(gè)別金屬的熔點(diǎn)高于某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)。如鎢3 410 ℃>SiO21 710 ℃。 6合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬的熔點(diǎn)。 2.晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法 (1)不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較: ①不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律:共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。 ②金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高,汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。 (2)同種類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較: ①共價(jià)晶體 原子半徑越小→鍵長(zhǎng)越短→鍵能越大→熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn):金剛石>硅晶體。 ②離子晶體 一般地說,陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越強(qiáng),其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。如熔點(diǎn):MgO>NaCl>CsCl。 ③分子晶體 a.分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常得高。如沸點(diǎn):H2O>H2Te>H2Se>H2S。 b.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn):SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 c.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn):CO>N2,CH3OH>CH3CH3。 ④金屬晶體 金屬離子半徑越小,離子電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強(qiáng),金屬熔、沸點(diǎn)就越高。如熔、沸點(diǎn):Na<Mg<Al。 針對(duì)訓(xùn)練1.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( ) A.CaCl2和NaOH B.碘、氖 C.CO2和H2O D.CCl4和KCl 答案:C 解析:A項(xiàng)都是離子晶體,CaCl2只有離子鍵,NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵;B項(xiàng)都是分子晶體,碘分子中有共價(jià)鍵,氖分子中無化學(xué)鍵;C項(xiàng)都是分子晶體,只有極性共價(jià)鍵;D項(xiàng)CCl4是分子晶體,含有共價(jià)鍵,KCl是離子晶體,含有離子鍵。 2.下列說法中正確的是( ) A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體 B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體 C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體 D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體 答案:D 解析:四種晶體在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性區(qū)別如下: 分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電(晶體硅導(dǎo)電)導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電可導(dǎo)電水溶液有的可導(dǎo)電--可導(dǎo)電4.下表給出幾種化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn): 物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點(diǎn)/℃801714190-22.9沸點(diǎn)/℃1 4651 41217876.8關(guān)于表中4種化合物有下列說法,其中正確的是( ) ①AlCl3在加熱時(shí)可升華 ②CCl4屬于分子晶體 ③1 500 ℃時(shí)NaCl可形成氣體分子 ④AlCl3是典型的離子晶體 A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 答案:C 解析:根據(jù)各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)判斷,AlCl3和CCl4為分子晶體;AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn),所以可升華;NaCl為離子晶體,但1 500 ℃高于其沸點(diǎn),故1 500 ℃時(shí)以分子形式存在。 5.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中,正確的是( ) A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B. C.MgO>H2O>O2>Br2 D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉 答案:B 解析:A項(xiàng),同屬于共價(jià)晶體,熔、沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,顯然對(duì)鍵能而言,晶體硅<碳化硅<二氧化硅,錯(cuò)誤;B項(xiàng),形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn),正確;C選項(xiàng),對(duì)于不同類型的晶體,其熔、沸點(diǎn)高低一般為共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體,MgO>H2O>Br2>O2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),生鐵為鐵合金,熔點(diǎn)要低于純鐵,錯(cuò)誤。 6.下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( ) A.金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個(gè) C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl- D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子 答案:B 解析:金剛石中由共價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個(gè)碳原子;NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍緊鄰6個(gè)Cl-,每個(gè)Na+周圍緊鄰12個(gè)Na+;氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-,每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)Cs+;干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子。 7.KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O代替,則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是( ) A.與K+距離相等且最近的O2-共有8個(gè) B.與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體 C.與K+距離相等且最近的K+有8個(gè) D.一個(gè)KO2晶胞中的K+和O粒子數(shù)均為8 答案:B 解析:K+位于晶胞棱心,與K+距離相等且最近的O2-位于頂點(diǎn)和面心,共有6個(gè),故A錯(cuò)誤;與K+距離相等且最近的O2-共有6個(gè),構(gòu)成正八面體,K+位于正八面體中心,故B正確;K+位于晶胞棱心,則被橫平面、豎平面和正平面共有,且每一個(gè)平面有4個(gè)K+距離最近,共4×3=12個(gè),故C錯(cuò)誤;K+位于晶胞棱心和體心,數(shù)目為12×1/4+1=4,O2-位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,即一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè),故D錯(cuò)誤。 8.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷其晶體類型: (1)碳化鋁,黃色晶體,熔點(diǎn)2 200 ℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電________。 (2)溴化鋁,無色晶體,熔點(diǎn)98 ℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電________。 (3)五氟化釩,無色晶體,熔點(diǎn)19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮等________。 (4)溴化鉀,無色晶體,熔融時(shí)或溶于水中能導(dǎo)電________。 答案:(1)共價(jià)晶體 (2)分子晶體 (3)分子晶體 (4)離子晶體 解析:晶體的熔點(diǎn)高低、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合,是判斷晶體類型的重要依據(jù)。共價(jià)晶體和離子晶體的熔點(diǎn)都很高或較高,兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同。一般共價(jià)晶體熔融態(tài)不導(dǎo)電,離子晶體熔融時(shí)或水溶液都能導(dǎo)電。共價(jià)晶體和分子晶體的區(qū)別則主要在于熔、沸點(diǎn)有很大差異。一般共價(jià)晶體和分子晶體熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電。另外易溶于一些有機(jī)溶劑往往也是分子晶體的特征之一。2應(yīng)用課第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第8課時(shí) 四類典型晶體的比較【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握四中典型晶體的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及差異。【學(xué)習(xí)活動(dòng)】學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo):掌握四中典型晶體的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及差異。 任務(wù): 1.四類典型晶體的比較 類型 項(xiàng)目 離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬鍵確定作用力強(qiáng)弱的一般判斷方法離子電荷數(shù)、半徑鍵長(zhǎng)(原 子半徑)組成結(jié)構(gòu)相似時(shí),比較相對(duì)分子質(zhì)量離子半徑、價(jià)電子數(shù)熔、沸點(diǎn)較高很高較低差別較大(汞常溫下為液態(tài),鎢熔點(diǎn)為3 410 ℃)硬度略硬而脆很大較小差別較大導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水導(dǎo)電)不良導(dǎo)體(個(gè)別為半導(dǎo)體)不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水,少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良1離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵,一定不存在分子間作用力。 2只有分子晶體中存在單個(gè)分子。 3某些離子晶體的熔點(diǎn)高于某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)。如MgO2 852 ℃>SiO21 710 ℃。 4某些分子晶體的熔點(diǎn)高于某些金屬晶體的熔點(diǎn)。如堿金屬熔點(diǎn)較低。 5個(gè)別金屬的熔點(diǎn)高于某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)。如鎢3 410 ℃>SiO21 710 ℃。 6合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬的熔點(diǎn)。 2.晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法 (1)不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較: ①不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律:共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。 ②金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高,汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。 (2)同種類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較: ①共價(jià)晶體 原子半徑越小→鍵長(zhǎng)越短→鍵能越大→熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn):金剛石>硅晶體。 ②離子晶體 一般地說,陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越強(qiáng),其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。如熔點(diǎn):MgO>NaCl>CsCl。 ③分子晶體 a.分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常得高。如沸點(diǎn):H2O>H2Te>H2Se>H2S。 b.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn):SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 c.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn):CO>N2,CH3OH>CH3CH3。 ④金屬晶體 金屬離子半徑越小,離子電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強(qiáng),金屬熔、沸點(diǎn)就越高。如熔、沸點(diǎn):Na<Mg<Al。 針對(duì)訓(xùn)練1.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( ) A.CaCl2和NaOH B.碘、氖 C.CO2和H2O D.CCl4和KCl 2.下列說法中正確的是( ) A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體 B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體 C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體 D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體 4.下表給出幾種化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn): 物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點(diǎn)/℃801714190-22.9沸點(diǎn)/℃1 4651 41217876.8關(guān)于表中4種化合物有下列說法,其中正確的是( ) ①AlCl3在加熱時(shí)可升華 ②CCl4屬于分子晶體 ③1 500 ℃時(shí)NaCl可形成氣體分子 ④AlCl3是典型的離子晶體 A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 5.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中,正確的是( ) A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B. C.MgO>H2O>O2>Br2 D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉 6.下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( ) A.金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個(gè) C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl- D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子 7.KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O代替,則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是( ) A.與K+距離相等且最近的O2-共有8個(gè) B.與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體 C.與K+距離相等且最近的K+有8個(gè) D.一個(gè)KO2晶胞中的K+和O粒子數(shù)均為8 8.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷其晶體類型: (1)碳化鋁,黃色晶體,熔點(diǎn)2 200 ℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電________。 (2)溴化鋁,無色晶體,熔點(diǎn)98 ℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電________。 (3)五氟化釩,無色晶體,熔點(diǎn)19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮等________。 (4)溴化鉀,無色晶體,熔融時(shí)或溶于水中能導(dǎo)電________。2 展開更多...... 收起↑ 資源列表 第三章 課時(shí)8 四類典型晶體的比較(學(xué)生版).docx 第三章 課時(shí)8 四類典型晶體的比較(教師版).docx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫(kù)