資源簡介

(共66張PPT)
第2講
離子反應　離子方程式
1.了解電解質及其分類，掌握強弱電解質的本質區別。
2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。
3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，并能正確書寫離子方程式以及判斷離子能否大量共存。
復
習
目
標
內
容
索
引
考點一　　離子反應與離子大量共存的判斷
考點二　　離子方程式的書寫及正誤判斷
課時精練
離子反應與離子大量共存的判斷
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考點一
1.電解質的概念
(1)概念
在 或 能夠導電的化合物，稱為電解質，二者情況下均不導電的化合物稱為非電解質。
水溶液里
熔融狀態下
(2)分類
電解質
強電解質：在水溶液中_________
弱電解質：在水溶液中_________
完全電離
部分電離
現有11種物質：①鋰　②純H3PO4
③氨水　④NH3　⑤BaSO4
⑥NaCl固體　⑦NaCl溶液　
⑧乙醇　⑨Al2O3　⑩AlCl3　
CuSO4·5H2O
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。
序號 符合的條件 物質的序號
(1) 本身能導電
(2) 電解質，熔融狀態能導電
(3) 電解質，水溶液中能導電
(4) 非電解質
(5) 強電解質
(6) 弱電解質
①③⑦
⑤⑥⑨
②⑥⑩
④⑧
⑤⑥⑨⑩
②
2.電離方程式
強電解質在水溶液中完全電離，用“===”連接。
弱電解質在水溶液中部分電離，用“ ”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。
按要求書寫下列電解質的電離方程式：
①Ba(OH)2：______________________；
②KAl(SO4)2：____________________________；
③CH3COOH：____________________________；
④H2CO3：_________________________________________；
⑤Cu(OH)2：_______________________；
⑥NaHSO4溶于水：__________________________；
⑦NaHSO4熔融：__________________________；
⑧NaHCO3：___________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
CH3COOH CH3COO－＋H＋
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
3.離子反應
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
(2)本質：離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。
(3)常見離子反應的類型
一、離子共存判斷集錦
1.幾種離子在同一溶液中能發生上述任何一種類型的離子反應，都不能大量共存。
判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？
答案　(6)(9)(11)
2.強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存。
判斷下表中所列離子能否發生氧化還原反應，能反應的打“√”，不能反應的打“×”。
S2－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－
____ ____ ____ ____ ____ ____
ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ ____(酸性)
____ ____ ____ ____ — —
Fe3＋ ____ ____ ____ ____ ____ ____
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3.(1)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。
①Na＋、Fe2＋、 ：_____。
②H＋、Fe2＋、 ：______________________________________。
③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：_______________________
_________。
(2)S2－與 Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應的離子方程式：________________
________________、______________________________。
能
不能，H2O2在酸性條件下
氧化Fe2＋
能
＋6H＋
===3S↓＋3H2O
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
二、離子反應過程中溶液導電性變化分析
4.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度
的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
D
B
C
B
C
A
(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質水，Ba2＋與
結合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離
子濃度降低。
(2)和(4)都是因發生離子反應，使弱電解質生
成強電解質，自由移動的離子濃度增加。
(3)和(5)雖然發生了離子反應，但自由移動離
子的濃度基本未發生改變。
(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應后，繼續通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動離子的濃度又增加。
5.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析正確的是
A.b→d反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
B.d點溶液中，Na＋與 的物質的量之比為1∶1
C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－
D.a、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
√
Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應的化學方程式
分別為H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋
Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2
===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導電能力與離子濃度
成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液電導率接近0，說明
該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2和H2SO4的反應，
則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應。b→d反應為向NaOH溶液中繼續滴加NaHSO4溶液，實際上是酸堿中和反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，故A項正確；
d點時溶質為Na2SO4，根據化學式知，Na＋與 的物質的量之比為2∶1，故B項錯誤；
c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中溶質為NaOH、Na2SO4，則該點兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項錯誤；
a點液體為純水，b點溶質為NaOH，所以a點呈中性，b點呈堿性，故D項錯誤。
電解質溶液導電原理及影響因素
(1)導電原理
電解質電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發生定向移動實現導電過程。
(2)影響因素
①離子濃度：一般情況下，自由移動的離子濃度越大，所帶電荷數越多，電解質溶液導電能力越強。
②離子種類：離子濃度相同時，不同離子導電能力不同。
③溶液溫度：一般情況下，溫度升高，電解質溶液導電能力增強。
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離子方程式的書寫及正誤判斷
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考點二
1.離子方程式
(1)概念：用 來表示反應的式子。
(2)意義：離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示____________
_________。
2.離子方程式中物質的“拆分”原則
(1)一般原則：能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括 、 、大多數 。除此之外的物質不能拆分。
實際參加反應的離子符號
某個具體的化學反應
離子反應
同一類型的
強酸
強堿
可溶性鹽
(3)微溶物的拆分
①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分。
②作反應物時，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。
(4)產物NH3·H2O的拆分
①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3·H2O”。
②加熱或濃溶液中，寫成“NH3↑”和“H2O”。
3.離子方程式規范書寫的基本要求
(1)符合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)方程式正確：化學式與離子使用正確合理。
(3)符號正確：“===” “↑”“↓”等使用正確。
(4)三個守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒，氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。
一、常見離子方程式的書寫
1.完成下列反應的離子方程式：
(1)注意氧化物、難溶物質、氣體、難電離物質的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水
___________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水
__________________________________。
③Cl2溶于水
____________________________。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液
_________________________。
(2)注意微溶物質、 與堿反應的條件。
①向澄清石灰水中加入稀鹽酸
_________________。
②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
_______________________。
③銨鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測
____________________________。
OH－＋H＋===H2O
(3)注意單質、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。
①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2
________________________________________。
②銅溶于濃硝酸
______________________________________。
二、多重反應離子方程式的書寫
2.完成下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合
_________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合
______________________________________________。
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
______________________________________________。
三、“四角度”判斷離子方程式的正誤
3.能正確表示下列反應的離子方程式的打“√”，不能的打“×”。
(1)從“拆分”視角判斷
①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)
(　　)
②H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液： ＋Ca2＋===CaSO3↓(2023·浙江1月選考，7D)
(　　)
③向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)(　　)
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④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　)
⑤過氧化物轉化為堿： ＋2H2O===4OH－＋O2↑(2022·廣東，14C)(　　)
⑥電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑(2018·江蘇，7D)(　　)
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(2)從原理的視角
①Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)
(　　)
②SO2與KClO溶液反應：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋ (2021·遼寧，4D)(　　)
③乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應：3CH3CH2OH＋ ＋16H＋―→ 3CH3COOH＋
4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月選考，13C)(　　)
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④向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9，反應的離子方程式為： (2021·江蘇，11C)(　　)
⑤溴與冷的NaOH溶液反應：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月選考，13D)
(　　)
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(3)從是否符合“三守恒”的視角
①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(　　)
②用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋2OH－=== ＋H2↑(2019·江蘇，7B)(　　)
③NaOH溶液與I2反應的離子方程式：I2＋2OH－===I－＋ ＋H2O(2021·江蘇，9A)
(　　)
④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(2017·浙江11月選考，12C)(　　)
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⑤高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應： ＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(2018·浙江4月選考，13B)(　　)
⑥鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江蘇，6A)(　　)
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(4)從是否符合指定用量關系的視角
①氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－＋Ca2＋＋ ===CaCO3↓＋H2O(2018·浙江4月選考，13D)(　　)
②0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入過量CO2：
(2020·江蘇，7C)(　　)
③0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋
(2020·江蘇，7D)(　　)
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④NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合： ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(2022·湖南，11D)(　　)
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課時精練
1.(2022·浙江6月選考，2)下列物質屬于強電解質的是
A.HCOOH B.Fe
C.Na2CO3 D.C2H2
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2.下列說法正確的是
A.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4
Ba2＋＋
C.液溴不導電，所以溴是非電解質
D.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
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因為CO2＋H2O H2CO3，H2CO3電離出H＋和 從而使溶液導電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質，CO2是非電解質，A錯誤；
電解質強弱的劃分不是根據其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強電解質，不能用“ ”，B錯誤；
電解質和非電解質都是化合物，液溴是單質，C錯誤；
電解質導電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，D正確。
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石灰乳不能拆，反應為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B錯誤；
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氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應，不能大量共存，A項錯誤；
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5.(2022·重慶，4)下列操作中，不會影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、
等離子大量共存的是
A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉
C.通入NH3 D.通入CO2
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向溶液中加入硫酸鋅，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應生成BaSO4沉淀，故A不符合題意；
向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，故B不符合題意；
向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；
向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發生反應，故D符合題意。
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6.(2023·鄭州高三聯考)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是
A.向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－=== ＋H2O
C.向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D.將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
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ICl中碘為＋1價、氯為－1價，將ICl滴入NaOH溶液中發生反應生成次碘酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D錯誤。
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7.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是
序號 裝置 X溶液 現象
Ⅰ 鹽酸 溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗
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A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發生了反應：H＋＋OH－===H2O
B.實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量
的Na＋與OH－
C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O
D.將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗Ⅱ中的現象相同
√
序號 裝置 X溶液 現象
Ⅰ 鹽酸 溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗
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CuSO4與Ba(OH)2發生復分解反應：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍色沉淀生成，與加入Na2SO4溶液的實驗現象不同，故D符合題意。
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8.(2022·全國甲卷，9)能正確表示下列反應的離子方程式為
A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
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9.(2023·浙江6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是
A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
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碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應，碘離子與氯氣恰好完全反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯誤；
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10.(2023·北京海淀高三期末)向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2
溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導率的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去
B.由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理
論上電導率不會為0
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Ba(OH)2濃度減小直至反應完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；
若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復上述實驗，反應生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，電導率不會減小到幾乎為0，電導率變化與原實驗不相同，D錯誤。
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11.(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，反應現象沒有明顯差別的是
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選項 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
√
A項，氨水不足時，生成AgOH，AgOH極不穩定生成棕黑色Ag2O，氨水過量時，生成澄清銀氨溶液；
C項，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時H2C2O4是過量的，KMnO4被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開始時KMnO4是過量的，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變為無色。
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12.(2023·福州第一中學高三模擬)在海洋
碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。
下列說法錯誤的是
A.該循環過程中未涉及氧化還原反應
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二氧化碳和水在葉綠素作用下光合作用是氧化還原反應，A錯誤；
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13.向50 g質量分數為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測得溶液中離子的數量變化如圖。請據此分析以下問題：
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Cl－
Na＋
Ca2＋
(1)請指出圖中曲線表示的離子符號：
A_____；C_____；D_____。
1
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3
4
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碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式為 ＋Ca2＋===CaCO3↓，反應過程中，鈉離子數量不變，為曲線C；
氯離子數量增大，為曲線A；
碳酸根離子數量減小，為曲線B；
溶液中碳酸根離子數量最小時，鈣離子數量開始增大，
為曲線D。
(2)反應的離子方程式為______________________。
(3)當A、C曲線相交時，生成的沉淀質量為____g。
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2
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5
14.請按要求書寫下列離子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_______________________________________________。在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為__________________________。
1
2
3
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(2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________
______________________________________。
(3)CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：________________
_____________。
(4)標準狀況下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：_____________
_______________________。
(5)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：_________________
_____________________。
1
2
3
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Cu2＋＋2HS－===
4CO2＋5OH－
===
CuS↓＋H2S↑
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
返回1．(2022·浙江6月選考，2)下列物質屬于強電解質的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
2．下列說法正確的是(　　)
A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4??Ba2＋＋SO
C．液溴不導電，所以溴是非電解質
D．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
3．(2023·重慶，2)下列離子方程式中，錯誤的是(　　)
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
4．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
5．(2022·重慶，4)下列操作中，不會影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO等離子大量共存的是(　　)
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉
C．通入NH3 D．通入CO2
6．(2023·鄭州高三聯考)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是(　　)
A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
7．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是(　　)
序號 裝置 X溶液 現象
Ⅰ 鹽酸 溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗
A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發生了反應：H＋＋OH－===H2O
B．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－
C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗Ⅱ中的現象相同
8．(2022·全國甲卷，9)能正確表示下列反應的離子方程式為(　　)
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
9．(2023·浙江6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
10．(2023·北京海淀高三期末)向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導率的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去
B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導率不會為0
C．電導率減小的過程中，發生反應：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復上述實驗，電導率變化與原實驗相同
11．(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，反應現象沒有明顯差別的是(　　)
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
12.(2023·福州第一中學高三模擬)在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是(　　)
A．該循環過程中未涉及氧化還原反應
B．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO
C．該循環減少了碳的排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”
D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
13.向50 g質量分數為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測得溶液中離子的數量變化如圖。請據此分析以下問題：
(1)請指出圖中曲線表示的離子符號：
A________；C________；D________。
(2)反應的離子方程式為_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)當A、C曲線相交時，生成的沉淀質量為____g。
14．請按要求書寫下列離子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為___________________________。
(2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
________________________________________________________________________。
(3)CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：__________+________
_____________________________________________________________________________。
(4)標準狀況下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：________________
_____________________________________________________________________________。
(5)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：____________________
_____________________________________________________________________________。
1．C　2.D
3．B　[二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應為3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，A正確；石灰乳不能拆，反應為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B錯誤；Al放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C正確；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中發生氧化還原反應生成二價鉛和二價鐵離子，反應為Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4，D正確。]
4．C
5．D　[向溶液中加入硫酸鋅，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應生成BaSO4沉淀，故A不符合題意；向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，故B不符合題意；向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發生反應，故D符合題意。]
6．A　7.D
8．D　[硝酸具有強氧化性，可以將S2－氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；明礬在水中可以電離出Al3＋，可以與NH3·H2O電離出的OH－發生反應生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續與NH3·H2O發生反應，故反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應生成碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2H2O＋2CO2(過量)===H2SiO3↓＋2HCO，C錯誤；將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，由于H＋與OH－結合能力強于NH，H＋恰好完全反應，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正確。]
9．B　[碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應，碘離子與氯氣恰好完全反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正確；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發生反應：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D錯誤。]
10．D　11.D
12．A　[二氧化碳和水在葉綠素作用下光合作用是氧化還原反應，A錯誤；根據反應圖像分析，鈣化過程中HCO轉化為CO、H2CO3，H2CO3分解產生CO2、H2O，CO與Ca2＋結合形成CaCO3沉淀，所以鈣化作用的離子方程式之一為Ca2＋ ＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，D正確。]
13．(1)Cl－　Na＋　Ca2＋　(2)CO＋Ca2＋===CaCO3↓　(3)5
14．(1)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(4)4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O
(5)CO＋CH3COOH===HCO＋ CH3COO－第2講　離子反應　離子方程式
[復習目標]　1.了解電解質及其分類，掌握強弱電解質的本質區別。2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，并能正確書寫離子方程式以及判斷離子能否大量共存。
考點一　離子反應與離子大量共存的判斷
1．電解質的概念
(1)概念
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，稱為電解質，二者情況下均不導電的化合物稱為非電解質。
(2)分類
電解質
[應用舉例]
現有11種物質：①鋰　②純H3PO4　③氨水　④NH3　⑤BaSO4　⑥NaCl固體　⑦NaCl溶液　⑧乙醇　⑨Al2O3　⑩AlCl3　 CuSO4·5H2O
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。
序號 符合的條件 物質的序號
(1) 本身能導電
(2) 電解質，熔融狀態能導電
(3) 電解質，水溶液中能導電
(4) 非電解質
(5) 強電解質
(6) 弱電解質
答案　(1)①③⑦　(2)⑤⑥⑨ 　(3)②⑥⑩ 　(4)④⑧　(5)⑤⑥⑨ 　(6)②
2．電離方程式
強電解質在水溶液中完全電離，用“===”連接。
弱電解質在水溶液中部分電離，用“??”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。
[應用舉例]
按要求書寫下列電解質的電離方程式：
①Ba(OH)2：____________________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：___________________________________________________________________；
③CH3COOH：__________________________________________________________________；
④H2CO3：______________________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：____________________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；
⑧NaHCO3：____________________________________________________________________。
答案　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
③CH3COOH??CH3COO－＋H＋
④H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
⑤Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－
⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
3．離子反應
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
(2)本質：離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。
(3)常見離子反應的類型
一、離子共存判斷集錦
1．幾種離子在同一溶液中能發生上述任何一種類型的離子反應，都不能大量共存。
判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)強堿溶液：Na＋、K＋、AlO、CO
(7)常溫下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入鋁粉有氫氣產生的溶液：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
答案　(6)(9)(11)
2．強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存。
判斷下表中所列離子能否發生氧化還原反應，能反應的打“√”，不能反應的打“×”。
S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO(H＋) √ √ √ √ √ √
ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性)
NO(H＋) √ √ √ √ — —
Fe3＋ √ √ √ × × ×
3.(1)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。
①Na＋、Fe2＋、NO、SO：______________________________________________________。
②H＋、Fe2＋、NO、SO：_________________________________________________________。
③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：___________________________________。
(2)S2－與SO，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應的離子方程式：__________________________________、
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)①能　②不能，H＋、Fe2＋、NO發生氧化還原反應　③不能，H2O2在酸性條件下氧化Fe2＋
(2)能　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
二、離子反應過程中溶液導電性變化分析
4．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
解析　(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質水，Ba2＋與SO結合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發生離子反應，使弱電解質生成強電解質，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發生了離子反應，但自由移動離子的濃度基本未發生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應后，繼續通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動離子的濃度又增加。
5.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(　　)
A．b→d反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
B．d點溶液中，Na＋與SO的物質的量之比為1∶1
C．c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－
D．a、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
答案　A
解析　Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應的化學方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液電導率接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應。b→d反應為向NaOH溶液中繼續滴加NaHSO4溶液，實際上是酸堿中和反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，故A項正確；d點時溶質
為Na2SO4，根據化學式知，Na＋與SO的物質的量之比為2∶1，故B項錯誤；c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中溶質為NaOH、Na2SO4，則該點兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項錯誤；a點液體為純水，b點溶質為NaOH，所以a點呈中性，b點呈堿性，故D項錯誤。
電解質溶液導電原理及影響因素
(1)導電原理
電解質電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發生定向移動實現導電過程。
(2)影響因素
①離子濃度：一般情況下，自由移動的離子濃度越大，所帶電荷數越多，電解質溶液導電能力越強。
②離子種類：離子濃度相同時，不同離子導電能力不同。
③溶液溫度：一般情況下，溫度升高，電解質溶液導電能力增強。
考點二　離子方程式的書寫及正誤判斷
1．離子方程式
(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2)意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
2．離子方程式中物質的“拆分”原則
(1)一般原則：能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽。除此之外的物質不能拆分。
(2)酸式酸根的拆分
①強酸的酸式酸根如硫酸氫根離子(HSO)在水溶液中拆分成“H＋”和“SO”。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO、HSO、HC2O等。
(3)微溶物的拆分
①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分。
②作反應物時，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。
(4)產物NH3·H2O的拆分
①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3·H2O”。
②加熱或濃溶液中，寫成“NH3↑”和“H2O”。
3．離子方程式規范書寫的基本要求
(1)符合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)方程式正確：化學式與離子使用正確合理。
(3)符號正確：“===” “↑”“↓”等使用正確。
(4)三個守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒，氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。
一、常見離子方程式的書寫
1．完成下列反應的離子方程式：
(1)注意氧化物、難溶物質、氣體、難電離物質的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水
________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水
________________________________________________________________________。
③Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
(2)注意微溶物質、NH與堿反應的條件。
①向澄清石灰水中加入稀鹽酸
________________________________________________________________________。
②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
③銨鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測NH
________________________________________________________________________。
(3)注意單質、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。
①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
②銅溶于濃硝酸
________________________________________________________________________。
答案　(1)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
③Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
④HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)①OH－＋H＋===H2O
②SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
③NH＋OH－NH3↑＋H2O
(3)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
二、多重反應離子方程式的書寫
2．完成下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
三、“四角度”判斷離子方程式的正誤
3．能正確表示下列反應的離子方程式的打“√”，不能的打“×”。
(1)從“拆分”視角判斷
①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)(　　)
②H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓(2023·浙江1月選考，7D)(　　)
③向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)(　　)
④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　)
⑤過氧化物轉化為堿：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(2022·廣東，14C)(　　)
⑥電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑(2018·江蘇，7D)(　　)
(2)從原理的視角
①Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)(　　)
②SO2與KClO溶液反應：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(2021·遼寧，4D)(　　)
③乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月選考，13C)(　　)
④向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9，反應的離子方程式為：CO＋H2O＋CO2===2HCO(2021·江蘇，11C)(　　)
⑤溴與冷的NaOH溶液反應：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月選考，13D)(　　)
(3)從是否符合“三守恒”的視角
①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(　　)
②用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑(2019·江蘇，7B)(　　)
③NaOH溶液與I2反應的離子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O(2021·江蘇，9A)(　　)
④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(2017·浙江11月選考，12C)(　　)
⑤高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(2018·浙江4月選考，13B)(　　)
⑥鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江蘇，6A)(　　)
(4)從是否符合指定用量關系的視角
①氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O(2018·浙江4月選考，13D)(　　)
②0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2020·江蘇，7C)(　　)
③0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH(2020·江蘇，7D)(　　)
④NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(2022·湖南，11D)(　　)
答案　(1)①×　②×　③√　④√　⑤×　⑥×　(2)①√　②×　③√　④√　⑤×　(3)①√　②×　③×　④√　⑤×　⑥×　(4)①√　②√　③×　④×
課時精練
1．(2022·浙江6月選考，2)下列物質屬于強電解質的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
答案　C
2．下列說法正確的是(　　)
A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4??Ba2＋＋SO
C．液溴不導電，所以溴是非電解質
D．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
答案　D
解析　因為CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO從而使溶液導電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質，CO2是非電解質，A錯誤；電解質強弱的劃分不是根據其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強電解質，不能用“??”，B錯誤；電解質和非電解質都是化合物，液溴是單質，C錯誤；電解質導電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，D正確。
3．(2023·重慶，2)下列離子方程式中，錯誤的是(　　)
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
答案　B
解析　二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應為3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，A正確；石灰乳不能拆，反應為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B錯誤；Al放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C正確；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中發生氧化還原反應生成二價鉛和二價鐵離子，反應為Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4，D正確。
4．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
答案　C
解析　氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應，不能大量共存，A項錯誤；Fe3＋、I－會發生氧化還原反應，不能大量共存，且Fe3＋與HCO發生相互促進的水解反應，也不能大量共存，B項錯誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不會發生反應，能大量共存，C項正確；硝酸銀中的銀離子會與Cl－、CO反應，不能大量共存，D項錯誤。
5．(2022·重慶，4)下列操作中，不會影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO等離子大量共存的是(　　)
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉
C．通入NH3 D．通入CO2
答案　D
解析　向溶液中加入硫酸鋅，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應生成BaSO4沉淀，故A不符合題意；向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，故B不符合題意；向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發生反應，故D符合題意。
6．(2023·鄭州高三聯考)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是(　　)
A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
答案　A
解析　氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應的離子方程式為2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B錯誤；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成氫氧化鎂和硫酸鋇兩種沉淀，反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C錯誤；ICl中碘為＋1價、氯為－1價，將ICl滴入NaOH溶液中發生反應生成次碘酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D錯誤。
7．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是(　　)
序號 裝置 X溶液 現象
Ⅰ 鹽酸 溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗
A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發生了反應：H＋＋OH－===H2O
B．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－
C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗Ⅱ中的現象相同
答案　D
解析　CuSO4與Ba(OH)2發生復分解反應：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍色沉淀生成，與加入Na2SO4溶液的實驗現象不同，故D符合題意。
8．(2022·全國甲卷，9)能正確表示下列反應的離子方程式為(　　)
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
答案　D
解析　硝酸具有強氧化性，可以將S2－氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；明礬在水中可以電離出Al3＋，可以與NH3·H2O電離出的OH－發生反應生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續與NH3·H2O發生反應，故反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應生成碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2H2O＋2CO2(過量)===H2SiO3↓＋2HCO，C錯誤；將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，由于H＋與OH－結合能力強于NH，H＋恰好完全反應，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正確。
9．(2023·浙江6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
答案　B
解析　碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應，碘離子與氯氣恰好完全反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正確；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發生反應：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D錯誤。
10．(2023·北京海淀高三期末)向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導率的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去
B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導率不會為0
C．電導率減小的過程中，發生反應：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復上述實驗，電導率變化與原實驗相同
答案　D
解析　Ba(OH)2濃度減小直至反應完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復上述實驗，反應生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，電導率不會減小到幾乎為0，電導率變化與原實驗不相同，D錯誤。
11．(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，反應現象沒有明顯差別的是(　　)
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
答案　D
解析　A項，氨水不足時，生成AgOH，AgOH極不穩定生成棕黑色Ag2O，氨水過量時，生成澄清銀氨溶液；C項，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時H2C2O4是過量的，KMnO4被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開始時KMnO4是過量的，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變為無色。
12．(2023·福州第一中學高三模擬)在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是(　　)
A．該循環過程中未涉及氧化還原反應
B．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO
C．該循環減少了碳的排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”
D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
答案　A
解析　二氧化碳和水在葉綠素作用下光合作用是氧化還原反應，A錯誤；根據反應圖像分析，鈣化過程中HCO轉化為CO、H2CO3，H2CO3分解產生CO2、H2O，CO與Ca2＋結合形成CaCO3沉淀，所以鈣化作用的離子方程式之一為Ca2＋ ＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，D正確。
13.向50 g質量分數為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測得溶液中離子的數量變化如圖。請據此分析以下問題：
(1)請指出圖中曲線表示的離子符號：
A________；C________；D________。
(2)反應的離子方程式為___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)當A、C曲線相交時，生成的沉淀質量為____g。
答案　(1)Cl－　Na＋　Ca2＋　(2)CO＋Ca2＋===CaCO3↓　(3)5
解析　(1)碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式為CO＋Ca2＋===CaCO3↓，反應過程中，鈉離子數量不變，為曲線C；氯離子數量增大，為曲線A；碳酸根離子數量減小，為曲線B；溶液中碳酸根離子數量最小時，鈣離子數量開始增大，為曲線D。(3)A、C曲線的交點Na＋與Cl－的物質的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝ mol＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol，m(CaCO3)＝0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。
14．請按要求書寫下列離子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為______________________________。
(2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：_____________________
_______________________________________________________________________________。
(4)標準狀況下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：__________________
_______________________________________________________________________________。
(5)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：_______________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(4)4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O
(5)CO＋CH3COOH===HCO＋ CH3COO－第2講　離子反應　離子方程式
[復習目標]　1.了解電解質及其分類，掌握強弱電解質的本質區別。2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，并能正確書寫離子方程式以及判斷離子能否大量共存。
考點一　離子反應與離子大量共存的判斷
1．電解質的概念
(1)概念
在____________或____________能夠導電的化合物，稱為電解質，二者情況下均不導電的化合物稱為非電解質。
(2)分類
電解質
[應用舉例]
現有11種物質：①鋰　②純H3PO4　③氨水　④NH3　⑤BaSO4　⑥NaCl固體　⑦NaCl溶液　⑧乙醇　⑨Al2O3　⑩AlCl3　 CuSO4·5H2O
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。
序號 符合的條件 物質的序號
(1) 本身能導電
(2) 電解質，熔融狀態能導電
(3) 電解質，水溶液中能導電
(4) 非電解質
(5) 強電解質
(6) 弱電解質
2.電離方程式
強電解質在水溶液中完全電離，用“===”連接。
弱電解質在水溶液中部分電離，用“??”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。
[應用舉例]
按要求書寫下列電解質的電離方程式：
①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：___________________________________________________________；
③CH3COOH：___________________________________________________________；
④H2CO3：_______________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；
⑧NaHCO3：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．離子反應
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
(2)本質：離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。
(3)常見離子反應的類型
一、離子共存判斷集錦
1．幾種離子在同一溶液中能發生上述任何一種類型的離子反應，都不能大量共存。
判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)強堿溶液：Na＋、K＋、AlO、CO
(7)常溫下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入鋁粉有氫氣產生的溶液：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
2．強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存。
判斷下表中所列離子能否發生氧化還原反應，能反應的打“√”，不能反應的打“×”。
S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO(H＋)
ClO－ __(酸性)
NO(H＋) — —
Fe3＋
3.(1)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。
①Na＋、Fe2＋、NO、SO：_______________________________________________。
②H＋、Fe2＋、NO、SO：________________________________________________
________________________________________________________________________。
③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：__________________________
________________________________________________________________________。
(2)S2－與SO，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應的離子方程式：__________________________、
________________________________________________________________________。
二、離子反應過程中溶液導電性變化分析
4．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
5.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(　　)
A．b→d反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
B．d點溶液中，Na＋與SO的物質的量之比為1∶1
C．c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－
D．a、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
電解質溶液導電原理及影響因素
(1)導電原理
電解質電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發生定向移動實現導電過程。
(2)影響因素
①離子濃度：一般情況下，自由移動的離子濃度越大，所帶電荷數越多，電解質溶液導電能力越強。
②離子種類：離子濃度相同時，不同離子導電能力不同。
③溶液溫度：一般情況下，溫度升高，電解質溶液導電能力增強。
考點二　離子方程式的書寫及正誤判斷
1．離子方程式
(1)概念：用________________________來表示反應的式子。
(2)意義：離子方程式不僅可以表示____________________________，還可以表示________________________。
2．離子方程式中物質的“拆分”原則
(1)一般原則：能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括________、________、大多數____________。除此之外的物質不能拆分。
(2)酸式酸根的拆分
①強酸的酸式酸根如硫酸氫根離子(HSO)在水溶液中拆分成“H＋”和“SO”。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO、HSO、HC2O等。
(3)微溶物的拆分
①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分。
②作反應物時，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。
(4)產物NH3·H2O的拆分
①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3·H2O”。
②加熱或濃溶液中，寫成“NH3↑”和“H2O”。
3．離子方程式規范書寫的基本要求
(1)符合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)方程式正確：化學式與離子使用正確合理。
(3)符號正確：“===” “↑”“↓”等使用正確。
(4)三個守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒，氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。
一、常見離子方程式的書寫
1．完成下列反應的離子方程式：
(1)注意氧化物、難溶物質、氣體、難電離物質的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水
________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水
________________________________________________________________________。
③Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
(2)注意微溶物質、NH與堿反應的條件。
①向澄清石灰水中加入稀鹽酸
________________________________________________________________________。
②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
③銨鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測NH
________________________________________________________________________。
(3)注意單質、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。
①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
②銅溶于濃硝酸
________________________________________________________________________。
二、多重反應離子方程式的書寫
2．完成下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
三、“四角度”判斷離子方程式的正誤
3．能正確表示下列反應的離子方程式的打“√”，不能的打“×”。
(1)從“拆分”視角判斷
①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)(　　)
②H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓(2023·浙江1月選考，7D)(　　)
③向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)(　　)
④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　)
⑤過氧化物轉化為堿：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(2022·廣東，14C)(　　)
⑥電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑(2018·江蘇，7D)(　　)
(2)從原理的視角
①Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)(　　)
②SO2與KClO溶液反應：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(2021·遼寧，4D)(　　)
③乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月選考，13C)(　　)
④向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9，反應的離子方程式為：CO＋H2O＋CO2===2HCO(2021·江蘇，11C)(　　)
⑤溴與冷的NaOH溶液反應：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月選考，13D)(　　)
(3)從是否符合“三守恒”的視角
①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(　　)
②用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑(2019·江蘇，7B)(　　)
③NaOH溶液與I2反應的離子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O(2021·江蘇，9A)(　　)
④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(2017·浙江11月選考，12C)(　　)
⑤高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(2018·浙江4月選考，13B)(　　)
⑥鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江蘇，6A)(　　)
(4)從是否符合指定用量關系的視角
①氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O(2018·浙江4月選考，13D)(　　)
②0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2020·江蘇，7C)(　　)
③0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH(2020·江蘇，7D)(　　)
④NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(2022·湖南，11D)(　　)

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