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(共70張PPT)
第1講
物質的組成、性質和轉化
1.認識元素可以組成不同種類的物質，根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。
2.熟知同類物質具有相似的性質，一定條件下各類物質可以相互轉化。
3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。
復
習
目
標
內
容
索
引
考點一　　物質的組成與分類
考點二　　物質的性質與轉化
考點三　　分散系　膠體
練真題　　明考向
課時精練
物質的組成與分類
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考點一
1.物質的組成
(1)元素與物質的關系
游離
原子
分子
化合
原子
分子
離子
(2)同素異形體
①定義：由同一種元素形成的 。
②性質：物理性質不同，化學性質有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是 變化。
③常見元素的同素異形體
氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。
幾種性質不同的單質
化學
O2、O3
金剛石、石墨、C60
白磷、紅磷
2.純凈物和混合物
純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。
混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。
現有下列物質：
①冰水混合物　②爆鳴氣　③鋁熱劑　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有機玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化鎂　 花生油　 福爾馬林　 密封保存的NO2氣體　 CuSO4·5H2O　 液氯　 王水　 KAl(SO4)2·12H2O　 分子式為C5H10的烴　 分子式為C7H8的芳香烴
其中一定為純凈物的是___________________(填序號，下同)；一定為混合物的是_____________________；可能是純凈物，也可能是混合物的是___。
①⑧⑨⑩ 　
②③④⑤⑥⑦

3.物質的分類
分類應依據事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法有 分類法和 分類法。
樹狀
交叉
(1)樹狀分類法應用舉例
請把下列物質的序號填寫到右圖的橫線上：
①硫黃　②HClO　③苛性鈉　
④明礬　⑤小蘇打　⑥氧化鈉　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　 泥水
①
②⑨
③⑦
④⑤
⑥
⑧
⑩

(2)交叉分類法應用舉例
將右列氧化物與指定類別連線：
1.某物質經科學測定只含有一種元素，可以斷定該物質一定是一種單質( )
2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式( )
3.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物( )
4.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿( )
5.酸溶于水一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸( )
6.CO2、NO2都能和水反應生成酸，故兩者都是酸性氧化物( )
×
×
×
√
√
×
氧化物的再分類
(1)酸性氧化物。(2)堿性氧化物。(3)兩性氧化物。(4)不成鹽氧化物：既不能與酸反應，也不能與堿反應生成(相應價態的)鹽和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)過氧化物：含有過氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。
物質 分類依據 物質類別 實例
酸 根據酸根離子是否含有氧元素 含氧酸 ________
無氧酸 ________
根據一定條件下能電離出H＋的數目 一元酸 ________
二元酸 _____
三元酸 ___
根據電離程度 強酸 ________
弱酸 ________
根據沸點高低 高沸點酸 _____
低沸點酸 __________
一、依據“標準”對常見無機物分類
1.對下列物質分類，并完善表格內容
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　
⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
②③⑤
①④⑥
①②⑥
③④
⑤
①②③
④⑤⑥
③⑤
①②④⑥
物質 分類依據 物質類別 實例
鹽 根據生成鹽時酸、堿中和反應進行的程度 正鹽 ______
酸式鹽 ____
堿式鹽 ____
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　
⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
⑦⑩
⑧
⑨
二、各物質類別包含關系判斷
2.下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)___，都不正確的是___。
A.NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)
B.液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強堿)
C.HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)
B
A
NaClO不是堿式鹽，C2H5OH屬于醇類，硫酸是共價化合物，玻璃鋼屬于復合材料，A全不正確；
C項中Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物；
D項中NO2和水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但屬于無機物。
3.如圖表示了一些概念之間的從屬關系，下列各項不符合圖示關系的是
從組成上分類，氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等，C項錯誤。
返回
選項 X Y Z
A 硫酸銅 鹽 純凈物
B 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
D 強電解質 電解質 化合物
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物質的性質與轉化
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考點二
1.多角度認識物理變化與化學變化
(1)通過對比物理變化和化學變化的不同，回答下列問題：
①石油的分餾　②煤的干餾　③鈉的焰色試驗　④碘的升華　⑤氯化銨分解　⑥蛋白質的變性　⑦蛋白質的顯色反應　⑧電解食鹽水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白質的鹽析　 食物的緩慢氧化　 同素異形體間的轉化
其中屬于物理變化的是______________________(填序號，下同)；屬于化學變化的是
____________________。
①③④⑨⑩
②⑤⑥⑦⑧
(2)分別從物質變化(宏觀)和化學鍵變化(微觀)的視角說明化學變化的特征。
答案　
宏觀 有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化
微觀 有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化，本質是原子的重新組合
2.不同類別的無機物之間的轉化
(1)金屬單質及其化合物的轉化
符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。
(2)非金屬單質及其化合物的轉化
符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。
1.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現( )
2.點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3( )
3.232Th轉化成233Th是化學變化( )
4.石墨在一定條件下轉化為金剛石是化學變化( )
×
×
√
×
5.判斷下列轉化能否實現，能實現的打“√”，不能實現的打“×”。
×
×
√
√
一、不同類別物質的轉化
1.含碳元素的常見物質有CH4、單質碳(C)、
CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，右
面是這些物質的“價—類”二維圖及它們
的轉化關系：
請用化學方程式表示標有序號的物質間的
轉化(寫出一個即可)。
①________________________；
②_______________；
③_________________；
⑤___________________；
⑥___________________________________；
⑦_____________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
二、物質性質與轉化
2.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：_________________________。
(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：_________________________________
_______。
(3)寫出④⑤的化學方程式：
④_______________________；
⑤______________________。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是___(填序號，下同)，屬于復分解反應的是_____，屬于分解反應的是____。
鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)
＋CO2↑
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O
①
②③
④
三、基于物質類別預測陌生物質的性質
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，請寫出其與足量氫氧化鈉反應的化學方程式：_______________________________。
H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
4.已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學方程式：
(1)__________________________________。
(2)_____________________________。
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
返回
分散系　膠體
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考點三
1.分散系
(1)組成
分散質
分散劑
(2)分類：根據 的大小。
分散質粒子直徑
溶液
膠體
濁液
2.膠體
(1)分類
請把下列物質的序號填到對應的橫線上：
①Fe(OH)3膠體　②云　③煙水晶　④霧　⑤蛋白質溶液　⑥煙　⑦有色玻璃
氣溶膠： ；液溶膠： ；固溶膠： 。
②④⑥
①⑤
③⑦
(2)性質與應用
膠體
溶液
使膠體聚沉的常見方法：①加入電解質溶液，②加入與膠粒帶相反電荷的膠體，
③加熱、攪拌。
3.三種分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體
分散質粒子直徑大小 ________ __________ ________
外觀特征 ___________ ___________ _______________
穩定性 穩定 介穩定 不穩定
分散質能否透過濾紙或半透膜 均能 能透過濾紙，不能透過半透膜 均不能
鑒別 _____________ ______________ _______________
＜1 nm
1～100 nm
>100 nm
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
無丁達爾效應
有丁達爾效應
靜置沉淀或分層
1.可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開(　　)
2.膠體不一定是液態，膠體的丁達爾效應屬于物理變化(　　)
3.將1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得的Fe(OH)3膠體粒子數少于0.001NA(　　)
4.利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液和食鹽水(　　)
×
√
√
√
Fe(OH)3膠體的制備
(1)制備方法：向沸水中逐滴加入______________，繼續煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
(2)制備原理：____________________________________(用化學方程式表示)。
飽和FeCl3溶液
紅褐色
(3)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是____(填字母)。
A.Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
A
(4)問題討論
①可以利用____________證明Fe(OH)3膠體已經制成。
②在制備Fe(OH)3膠體時，某些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體產生，請預測現象并分析原因：甲同學在做實驗時沒有使用蒸餾水，而用自來水，結果會_______________，其原因可能是___________________________________；乙同學在制備Fe(OH)3膠體時長時間加熱，結果會___________________，原因可能是_________________________。
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丁達爾效應
生成紅褐色沉淀
自來水中含有電解質，使膠體發生聚沉
生成紅褐色沉淀
長時間加熱使膠體發生聚沉
練真題 明考向
1.(2023·新課標卷，7)化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是
A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
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羥基磷灰石的化學式為[Ca5(PO4)3OH]，屬于無機物，B正確；
熟石膏的主要成分為2CaSO4·H2O，C錯誤。
2.(2023·浙江6月選考，1)材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是
A.石墨烯 B.不銹鋼
C.石英光導纖維 D.聚酯纖維
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石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，為碳的單質，屬于無機物，A不符合題意；
不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；
石英光導纖維的主要成分為SiO2，屬于無機非金屬材料，C不符合題意。
3.(2023·遼寧，1)科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是
A.利用CO2合成了脂肪酸：實現了無機小分子向有機高分子的轉變
B.發現了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽
C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→電能
D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕
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脂肪酸不屬于有機高分子，A錯誤；
聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會被海水腐蝕，D正確。
4.(2022·湖北，1)化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是
A.加入明礬后泥水變澄清
B.北京冬奧會用水快速制冰
C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮
D.切開的茄子放置后切面變色
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明礬凈水的原理為Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；
水快速制冰為物理變化，B正確；
燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質溶解出來，此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學變化，C錯誤；
茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質，遇到氧氣之后，發生化學反應產生一些有色的物質，反應時間越長，顏色越深，涉及化學變化，D錯誤。
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課時精練
1.(2022·浙江6月選考，1)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是
A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液
C.雙氧水 D.醫用酒精
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2.(2022·廣東，2)北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關敘述正確的是
A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體
B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子
C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化
H2作為燃料在反應中被氧化，體現還原性，故A項錯誤；
玻璃纖維是一種性能優異的無機非金屬材料，故B項錯誤。
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3.(2023·山東棗莊統考二模)二十大報告提出加快科技創新、構建新能源體系，推進生態優先、綠色低碳發展。下列說法錯誤的是
A.“奮斗者”號深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金材料硬度大、韌性好
B.推動大型風電、水電、太陽光伏等可再生能源發展
C.保護和治理山水林田湖草有利于實現碳中和
D.使用聚乙烯制作的塑料包裝袋物美價廉，符合綠色低碳發展理念
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4.(2022·湖南，1)化學促進了科技進步和社會發展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是
A.《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B.利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿
C.科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖
D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰
√
CO2跨臨界直冷制冰是利用液態CO2汽化吸熱導致環境溫度下降，從而使水結冰，屬于物理變化，D符合題意。
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5.(2023·湖北校聯考模擬)茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱，具有抗癌、抗衰老等功能。茶葉的手工制作過程非常復雜：“采回的鮮茶葉，要及時、均勻地薄攤在潔凈的竹匾上……要用火力均勻的木炭火……在鍋內手工翻炒、烘焙……”。下列有關說法正確的是
A.“翻炒”時，木炭火的溫度越高越好
B.用開水剛泡制的茶水pH＝7
C.瓷器茶杯屬于新型的無機非金屬材料
D.茶多酚能有效清除人體的活性氧自由基，起到抗衰老作用
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茶多酚的性質不穩定，在高溫下易被空氣中的氧氣氧化，故“翻炒”時，木炭火的溫度不是越高越好，A錯誤；
100 ℃時水的離子積Kw＝10－12，此時中性溶液的pH＝6，且酚羥基具有弱酸性，茶葉中含有茶多酚，故用開水剛泡制的茶水pH應該小于6，B錯誤；
瓷器茶杯是陶瓷制品，是無機硅酸鹽材料，屬于傳統的無機非金屬材料，C錯誤。
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6.澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4 000個碳原子，直徑約6～9 nm，在低于－183 ℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是
A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
B.把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾效應
C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同
√
“碳納米泡沫”屬于碳單質，與石墨互為同素異形體，A、C錯誤；
在低于－183 ℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質不同，D錯誤。
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7.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關系。
序號 甲 乙、丙、丁、戊
① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷
② 常見合金 不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵
③ 基本營養物質 油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽
④ 腐蝕品 鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸
⑤ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵
⑥ 弱電解質 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正確的組合是
A.①② B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.①⑤⑥
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①中，石灰石不具備吸水性，不能作干燥劑；
③中，纖維素不能被人體吸收，不屬于營養物質；
⑤中，過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物。
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8.近日，科學研究發現液態水或存在第二形態，當水被加熱到40～60 ℃時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發生改變。下列說法正確的是
A.氫、氧兩種元素只能組成H2O
B.導熱性、折射率、導電性屬于水的化學性質
C.0 ℃時冰的密度比液態水的密度小
D.液態水兩種形態間的轉化屬于化學變化
√
A項，氫、氧兩種元素除組成H2O外還可以組成H2O2，錯誤；
B項，導熱性、折射率、導電性屬于水的物理性質，錯誤；
C項，冰浮在水上，說明冰的密度小于液態水，正確；
D項，液態水兩種形態間的轉化屬于物理變化，錯誤。
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9.(2023·湖北，3)工業制備高純硅的主要過程如下：
下列說法錯誤的是
A.制備粗硅的反應方程式為SiO2＋2C Si＋2CO↑
B.1 mol Si含Si—Si的數目約為4×6.02×1023
C.原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣
D.生成SiHCl3的反應為熵減過程
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在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成空間網狀結構，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1 mol Si含Si—Si的數目約為2×6.02×1023，B說法錯誤；
SiHCl3易水解，氫氣中混有氧氣易爆炸，原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣 ，C說法正確；
Si＋3HCl SiHCl3＋H2，該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成SiHCl3的反應為熵減過程，D說法正確。
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10.我國古代發明或技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是
①指南針　②黑火藥　③轉輪排字　④黏土制陶瓷　⑤用玻璃瓶盛裝“強水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)　⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹　⑦濕法煉銅
A.①③④⑤ B.①③⑤
C.①③④⑦ D.①③⑤⑥
√
⑤用玻璃瓶盛裝“強水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)，這里所說的強水應該是硝酸，硝酸不會和玻璃(主要成分是二氧化硅)發生反應，沒有發生化學變化，正確。
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11.下列說法在一定條件下可以實現的是
①酸性氧化物與堿反應　②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性　⑤有單質參加的非氧化還原反應　⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體
A.全部 B.只有②④⑤⑥
C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤⑥
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SO2可與NaOH溶液反應，①可以實現；
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以實現；
H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，沒有水、沉淀和氣體生成，③可以實現；
H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以實現；
同素異形體之間的轉化不屬于氧化還原反應，但有單質參加，⑤可以實現；
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以實現。
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12.在一定條件下進行的如圖化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應物質不正確的是
選項 A物質 B物質 C物質 D物質
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
√
若A為Fe，D為Cl2，Fe與Cl2反應生成FeCl3而不是FeCl2，B錯誤。
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13.膠體金即金溶膠，其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點。免疫膠體金技術作為膠體金標記物， 可實現對抗原抗體的測定。
用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。
其操作步驟如下：
a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸餾水(②)60 mL
b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振蕩變成棕紅色
c.加熱煮沸至溶液變成透明紅色
d.分離提純，除去無機溶質
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所得分散系中，金顆粒直徑在5～12 nm。
請回答下列問題：
(1)上述物質①②③④中屬于單質的是_____(填序號，下同)，屬于化合物的是________，屬于鹽的是______。
(2)該分散系屬于________，其分散質是________。
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①
②④
④
膠體
金顆粒
14.(2023·青島模擬)鐵廣泛應用于人類的生產、生活。
Ⅰ.鐵及其化合物存在如圖甲轉化關系(部分反應物和反應條件已略去)，回答下列問題。
根據物質類別和鐵元素的化合價可知，a為Fe，b為FeCl2，e為FeCl3，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3。a、b、c三種物質中屬于電解質的是FeCl2、Fe(OH)2。
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(1)a、b、c三種物質中屬于電解質的是______________
(填化學式)。
FeCl2、Fe(OH)2
(2)①～⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有________(填序號)。寫出⑤的化學方程式：_______________________________。
①置換反應；
②氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；
③鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵；
④反應中Fe的化合價沒有發生變化；
⑤氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
故①～⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有②③⑤。
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②③⑤
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　
(3)將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質的微粒直徑為___________。鑒別e的濃溶液與該分散系所用方法的原理為___________。
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1～100 nm
丁達爾效應
(4)X為鐵的氧化物，X的化學式可能為
_____________，判斷依據為_________
__________________________________
__________________________________。
Ⅱ.明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖乙：
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FeSO4分
解生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則
Fe元素應被氧化，所以X為Fe2O3或Fe3O4
Fe2O3或Fe3O4
(5)③利用濃硫酸的性質為___(填字母)。
a.強氧化性 b.高沸點
c.酸性 d.脫水性
③中濃硫酸與硝酸鉀發生復分解反應生成硝酸，硝酸沸點低，易揮發，濃硫酸的沸點高，難揮發，利用了濃硫酸的高沸點和酸性。
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bc1．(2022·浙江6月選考，1)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是(　　)
A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液
C．雙氧水 D．醫用酒精
2．(2022·廣東，2)北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關敘述正確的是(　　)
A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體
B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子
C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化
D．核電站反應堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素
3．(2023·山東棗莊統考二模)二十大報告提出加快科技創新、構建新能源體系，推進生態優先、綠色低碳發展。下列說法錯誤的是(　　)
A．“奮斗者”號深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金材料硬度大、韌性好
B．推動大型風電、水電、太陽光伏等可再生能源發展
C．保護和治理山水林田湖草有利于實現碳中和
D．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋物美價廉，符合綠色低碳發展理念
4．(2022·湖南，1)化學促進了科技進步和社會發展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是(　　)
A．《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B．利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿
C．科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖
D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰
5．(2023·湖北校聯考模擬)茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱，具有抗癌、抗衰老等功能。茶葉的手工制作過程非常復雜：“采回的鮮茶葉，要及時、均勻地薄攤在潔凈的竹匾上……要用火力均勻的木炭火……在鍋內手工翻炒、烘焙……”。下列有關說法正確的是(　　)
A．“翻炒”時，木炭火的溫度越高越好
B．用開水剛泡制的茶水pH＝7
C．瓷器茶杯屬于新型的無機非金屬材料
D．茶多酚能有效清除人體的活性氧自由基，起到抗衰老作用
6．澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4 000個碳原子，直徑約6～9 nm，在低于－183 ℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是(　　)
A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
B．把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾效應
C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同
7．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關系。
序號 甲 乙、丙、丁、戊
① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷
② 常見合金 不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵
③ 基本營養物質 油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽
④ 腐蝕品 鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸
⑤ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵
⑥ 弱電解質 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正確的組合是(　　)
A．①② B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．①⑤⑥
8．近日，科學研究發現液態水或存在第二形態，當水被加熱到40～60 ℃時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發生改變。下列說法正確的是(　　)
A．氫、氧兩種元素只能組成H2O
B．導熱性、折射率、導電性屬于水的化學性質
C．0 ℃時冰的密度比液態水的密度小
D．液態水兩種形態間的轉化屬于化學變化
9．(2023·湖北，3)工業制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅SiHCl3高純硅
下列說法錯誤的是(　　)
A．制備粗硅的反應方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．1 mol Si含Si—Si的數目約為4×6.02×1023
C．原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣
D．生成SiHCl3的反應為熵減過程
10．我國古代發明或技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是(　　)
①指南針　②黑火藥　③轉輪排字　④黏土制陶瓷　⑤用玻璃瓶盛裝“強水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)　⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹　⑦濕法煉銅
A．①③④⑤ B．①③⑤
C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
11．下列說法在一定條件下可以實現的是(　　)
①酸性氧化物與堿反應　②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性　⑤有單質參加的非氧化還原反應　⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
12．在一定條件下進行的如圖化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應物質不正確的是(　　)
選項 A物質 B物質 C物質 D物質
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
13．膠體金即金溶膠，其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點。免疫膠體金技術作為膠體金標記物， 可實現對抗原抗體的測定。
用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。
其操作步驟如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸餾水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振蕩變成棕紅色
c．加熱煮沸至溶液變成透明紅色
d．分離提純，除去無機溶質
所得分散系中，金顆粒直徑在5～12 nm。
請回答下列問題：
(1)上述物質①②③④中屬于單質的是________(填序號，下同)，屬于化合物的是____________，屬于鹽的是______。
(2)該分散系屬于______，其分散質是______________________________________________。
14．(2023·青島模擬)鐵廣泛應用于人類的生產、生活。
Ⅰ.鐵及其化合物存在如圖甲轉化關系(部分反應物和反應條件已略去)，回答下列問題。
(1)a、b、c三種物質中屬于電解質的是______________(填化學式)。
(2)①～⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有____________(填序號)。寫出⑤的化學方程式：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質的微粒直徑為________。鑒別e的濃溶液與該分散系所用方法的原理為______________________________________________________________________________。
Ⅱ.明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖乙：
(4)X為鐵的氧化物，X的化學式可能為____________，判斷依據為____________________
______________________________________________________________________________。
(5)③利用濃硫酸的性質為________(填字母)。
a．強氧化性 b．高沸點
c．酸性 d．脫水性
1．A　2.D　3.D　4.D
5．D　[茶多酚的性質不穩定，在高溫下易被空氣中的氧氣氧化，故“翻炒”時，木炭火的溫度不是越高越好，A錯誤；100 ℃時水的離子積Kw＝10－12，此時中性溶液的pH＝6，且酚羥基具有弱酸性，茶葉中含有茶多酚，故用開水剛泡制的茶水pH應該小于6，B錯誤；瓷器茶杯是陶瓷制品，是無機硅酸鹽材料，屬于傳統的無機非金屬材料，C錯誤。]
6．B　7.C
8．C　[A項，氫、氧兩種元素除組成H2O外還可以組成H2O2，錯誤；B項，導熱性、折射率、導電性屬于水的物理性質，錯誤；C項，冰浮在水上，說明冰的密度小于液態水，正確；D項，液態水兩種形態間的轉化屬于物理變化，錯誤。]
9．B　[在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成空間網狀結構，因此，平均每個Si形成2個共價鍵， 1 mol Si含Si—Si的數目約為2×6.02×1023，B說法錯誤；SiHCl3易水解，氫氣中混有氧氣易爆炸，原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣 ，C說法正確；Si＋3HClSiHCl3＋H2，該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成SiHCl3的反應為熵減過程，D說法正確。]
10．B
11．A　[SO2可與NaOH溶液反應，①可以實現；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以實現；H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，沒有水、沉淀和氣體生成，③可以實現；H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以實現；同素異形體之間的轉化不屬于氧化還原反應，但有單質參加，⑤可以實現；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以實現。]
12．B　[若A為Fe，D為Cl2，Fe與Cl2反應生成FeCl3而不是FeCl2，B錯誤。]
13．(1)①　②④　④　(2)膠體　金顆粒
14．(1)FeCl2、Fe(OH)2　(2)②③⑤　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)1～100 nm　丁達爾效應
(4)Fe2O3或Fe3O4　FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，所以X為Fe2O3或Fe3O4　(5)bc第1講　物質的組成、性質和轉化
[復習目標]　1.認識元素可以組成不同種類的物質，根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。2.熟知同類物質具有相似的性質，一定條件下各類物質可以相互轉化。3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。
考點一　物質的組成與分類
1．物質的組成
(1)元素與物質的關系
(2)同素異形體
①定義：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質。
②性質：物理性質不同，化學性質有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是化學變化。
③常見元素的同素異形體
氧元素：O2、O3；碳元素：金剛石、石墨、C60；磷元素：白磷、紅磷。
2．純凈物和混合物
純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。
混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。
[應用舉例]
現有下列物質：
①冰水混合物　②爆鳴氣　③鋁熱劑　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有機玻璃　⑦漂白粉
⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化鎂　 花生油　 福爾馬林　 密封保存的NO2氣體　 CuSO4·5H2O　 液氯　 王水　 KAl(SO4)2·12H2O　 分子式為C5H10的烴　 分子式為C7H8的芳香烴
其中一定為純凈物的是________(填序號，下同)；一定為混合物的是________；可能是純凈物，也可能是混合物的是________。
答案　①⑧⑨⑩ 　②③④⑤⑥⑦ 　
3．物質的分類
分類應依據事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法。
(1)樹狀分類法應用舉例
請把下列物質的序號填寫到下圖的橫線上：
①硫黃　②HClO　③苛性鈉　④明礬　⑤小蘇打　⑥氧化鈉　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液
⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　 泥水
答案　①　②⑨　③⑦　④⑤　⑥　⑧　⑩　
(2)交叉分類法應用舉例
將下列氧化物與指定類別連線：
1．某物質經科學測定只含有一種元素，可以斷定該物質一定是一種單質(　　)
2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式(　　)
3．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物(　　)
4．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(　　)
5．酸溶于水一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸(　　)
6．CO2、NO2都能和水反應生成酸，故兩者都是酸性氧化物(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×
氧化物的再分類
(1)酸性氧化物。(2)堿性氧化物。(3)兩性氧化物。(4)不成鹽氧化物：既不能與酸反應，也不能與堿反應生成(相應價態的)鹽和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)過氧化物：含有過氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。
一、依據“標準”對常見無機物分類
1．對下列物質分類，并完善表格內容
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
物質 分類依據 物質類別 實例
酸 根據酸根離子是否含有氧元素 含氧酸 ②③⑤
無氧酸 ①④⑥
根據一定條件下能電離出H＋的數目 一元酸 ①②⑥
二元酸 ③④
三元酸 ⑤
根據電離程度 強酸 ①②③
弱酸 ④⑤⑥
根據沸點高低 高沸點酸 ③⑤
低沸點酸 ①②④⑥
鹽 根據生成鹽時酸、堿中和反應進行的程度 正鹽 ⑦⑩
酸式鹽 ⑧
堿式鹽 ⑨
二、各物質類別包含關系判斷
2．下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)________，都不正確的是________。
A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)
B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強堿)
C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)
答案　B　A
解析　NaClO不是堿式鹽，C2H5OH屬于醇類，硫酸是共價化合物，玻璃鋼屬于復合材料，A全不正確；C項中Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物；D項中NO2和水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但屬于無機物。
3．如圖表示了一些概念之間的從屬關系，下列各項不符合圖示關系的是(　　)
選項 X Y Z
A 硫酸銅 鹽 純凈物
B 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
D 強電解質 電解質 化合物
答案　C
解析　從組成上分類，氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等，C項錯誤。
考點二　物質的性質與轉化
1．多角度認識物理變化與化學變化
(1)通過對比物理變化和化學變化的不同，回答下列問題：
①石油的分餾　②煤的干餾　③鈉的焰色試驗　④碘的升華　⑤氯化銨分解　⑥蛋白質的變性　⑦蛋白質的顯色反應　⑧電解食鹽水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白質的鹽析　 食物的緩慢氧化　 同素異形體間的轉化
其中屬于物理變化的是_____________________________(填序號，下同)；屬于化學變化的是________________________________________________________________________。
答案　①③④⑨⑩ 　②⑤⑥⑦⑧
(2)分別從物質變化(宏觀)和化學鍵變化(微觀)的視角說明化學變化的特征。
答案　
宏觀 有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化
微觀 有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化，本質是原子的重新組合
2.不同類別的無機物之間的轉化
(1)金屬單質及其化合物的轉化
金屬單質堿性氧化物堿鹽
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。
(2)非金屬單質及其化合物的轉化
非金屬單質酸性氧化物酸鹽
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。
1．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(　　)
2．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3(　　)
3．232Th轉化成233Th是化學變化(　　)
4．石墨在一定條件下轉化為金剛石是化學變化(　　)
5．判斷下列轉化能否實現，能實現的打“√”，不能實現的打“×”。
①SiO2H2SiO3(　　)
②SO3H2SO4(　　)
③Fe2O3Fe(OH)3(　　)
④BaOBa(OH)2(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.①×　②√　③×　④√
一、不同類別物質的轉化
1．含碳元素的常見物質有CH4、單質碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是這些物質的“價—類”二維圖及它們的轉化關系：
請用化學方程式表示標有序號的物質間的轉化(寫出一個即可)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
答案　①CO2＋2Mg2MgO＋C
②C＋O2CO2
③2C＋O22CO
⑤2CO＋O22CO2
⑥Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑦CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
二、物質性質與轉化
2．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：________________。
(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(3)寫出④⑤的化學方程式：
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是______(填序號，下同)，屬于復分解反應的是______，屬于分解反應的是________。
答案　(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O　(4)①　②③　④
三、基于物質類別預測陌生物質的性質
3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，請寫出其與足量氫氧化鈉反應的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
4．已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學方程式：
(1)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。
(2)Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O。
考點三　分散系　膠體
1．分散系
(1)組成
(2)分類：根據分散質粒子直徑的大小。
2．膠體
(1)分類
請把下列物質的序號填到對應的橫線上：
①Fe(OH)3膠體　②云　③煙水晶　④霧
⑤蛋白質溶液　⑥煙　⑦有色玻璃
氣溶膠：②④⑥；液溶膠：①⑤；固溶膠：③⑦。
(2)性質與應用
使膠體聚沉的常見方法：①加入電解質溶液，②加入與膠粒帶相反電荷的膠體，③加熱、攪拌。
3．三種分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體
分散質粒子直徑大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm
外觀特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
穩定性 穩定 介穩定 不穩定
分散質能否透過濾紙或半透膜 均能 能透過濾紙，不能透過半透膜 均不能
鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置沉淀或分層
1．可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開(　　)
2．膠體不一定是液態，膠體的丁達爾效應屬于物理變化(　　)
3．將1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得的Fe(OH)3膠體粒子數少于0.001NA(　　)
4．利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液和食鹽水(　　)
答案　1.×　2.√　3.√　4.√
Fe(OH)3膠體的制備
(1)制備方法：向沸水中逐滴加入____________________________，繼續煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
(2)制備原理：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。
(3)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是______(填字母)。
A．Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑在1～100 nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(4)問題討論
①可以利用__________________證明Fe(OH)3膠體已經制成。
②在制備Fe(OH)3膠體時，某些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體產生，請預測現象并分析原因：甲同學在做實驗時沒有使用蒸餾水，而用自來水，結果會________________，其原因可能是___________________________________________________________________；
乙同學在制備Fe(OH)3膠體時長時間加熱，結果會____________________，原因可能是_______________________________________________________________________________。
答案　(1)飽和FeCl3溶液　紅褐色　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　(3)A
(4)①丁達爾效應　②生成紅褐色沉淀　自來水中含有電解質，使膠體發生聚沉　生成紅褐色沉淀　長時間加熱使膠體發生聚沉
1．(2023·新課標卷，7)化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是(　　)
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
C．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
答案　C
解析　羥基磷灰石的化學式為[Ca5(PO4)3OH]，屬于無機物，B正確；熟石膏的主要成分為2CaSO4·H2O，C錯誤。
2．(2023·浙江6月選考，1)材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是(　　)
A．石墨烯 B．不銹鋼
C．石英光導纖維 D．聚酯纖維
答案　D
解析　石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，為碳的單質，屬于無機物，A不符合題意；不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；石英光導纖維的主要成分為SiO2，屬于無機非金屬材料，C不符合題意。
3．(2023·遼寧，1)科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是(　　)
A．利用CO2合成了脂肪酸：實現了無機小分子向有機高分子的轉變
B．發現了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽
C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→電能
D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕
答案　A
解析　脂肪酸不屬于有機高分子，A錯誤；聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會被海水腐蝕，D正確。
4．(2022·湖北，1)化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是(　　)
A．加入明礬后泥水變澄清
B．北京冬奧會用水快速制冰
C．燉排骨湯時加點醋味道更鮮
D．切開的茄子放置后切面變色
答案　B
解析　明礬凈水的原理為Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；水快速制冰為物理變化，B正確；燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質溶解出來，此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學變化，C錯誤；茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質，遇到氧氣之后，發生化學反應產生一些有色的物質，反應時間越長，顏色越深，涉及化學變化，D錯誤。
課時精練
1．(2022·浙江6月選考，1)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是(　　)
A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液
C．雙氧水 D．醫用酒精
答案　A
2．(2022·廣東，2)北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關敘述正確的是(　　)
A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體
B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子
C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化
D．核電站反應堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素
答案　D
解析　H2作為燃料在反應中被氧化，體現還原性，故A項錯誤；玻璃纖維是一種性能優異的無機非金屬材料，故B項錯誤。
3．(2023·山東棗莊統考二模)二十大報告提出加快科技創新、構建新能源體系，推進生態優先、綠色低碳發展。下列說法錯誤的是(　　)
A．“奮斗者”號深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金材料硬度大、韌性好
B．推動大型風電、水電、太陽光伏等可再生能源發展
C．保護和治理山水林田湖草有利于實現碳中和
D．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋物美價廉，符合綠色低碳發展理念
答案　D
4．(2022·湖南，1)化學促進了科技進步和社會發展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是(　　)
A．《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B．利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿
C．科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖
D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰
答案　D
解析　CO2跨臨界直冷制冰是利用液態CO2汽化吸熱導致環境溫度下降，從而使水結冰，屬于物理變化，D符合題意。
5．(2023·湖北校聯考模擬)茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱，具有抗癌、抗衰老等功能。茶葉的手工制作過程非常復雜：“采回的鮮茶葉，要及時、均勻地薄攤在潔凈的竹匾上……要用火力均勻的木炭火……在鍋內手工翻炒、烘焙……”。下列有關說法正確的是(　　)
A．“翻炒”時，木炭火的溫度越高越好
B．用開水剛泡制的茶水pH＝7
C．瓷器茶杯屬于新型的無機非金屬材料
D．茶多酚能有效清除人體的活性氧自由基，起到抗衰老作用
答案　D
解析　茶多酚的性質不穩定，在高溫下易被空氣中的氧氣氧化，故“翻炒”時，木炭火的溫度不是越高越好，A錯誤；100 ℃時水的離子積Kw＝10－12，此時中性溶液的pH＝6，且酚羥基具有弱酸性，茶葉中含有茶多酚，故用開水剛泡制的茶水pH應該小于6，B錯誤；瓷器茶杯是陶瓷制品，是無機硅酸鹽材料，屬于傳統的無機非金屬材料，C錯誤。
6．澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4 000個碳原子，直徑約6～9 nm，在低于－183 ℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是(　　)
A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
B．把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾效應
C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同
答案　B
解析　“碳納米泡沫”屬于碳單質，與石墨互為同素異形體，A、C錯誤；在低于－183 ℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質不同，D錯誤。
7．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關系。
序號 甲 乙、丙、丁、戊
① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷
② 常見合金 不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵
③ 基本營養物質 油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽
④ 腐蝕品 鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸
⑤ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵
⑥ 弱電解質 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正確的組合是(　　)
A．①② B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．①⑤⑥
答案　C
解析　①中，石灰石不具備吸水性，不能作干燥劑；③中，纖維素不能被人體吸收，不屬于營養物質；⑤中，過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物。
8．近日，科學研究發現液態水或存在第二形態，當水被加熱到40～60 ℃時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發生改變。下列說法正確的是(　　)
A．氫、氧兩種元素只能組成H2O
B．導熱性、折射率、導電性屬于水的化學性質
C．0 ℃時冰的密度比液態水的密度小
D．液態水兩種形態間的轉化屬于化學變化
答案　C
解析　A項，氫、氧兩種元素除組成H2O外還可以組成H2O2，錯誤；B項，導熱性、折射率、導電性屬于水的物理性質，錯誤；C項，冰浮在水上，說明冰的密度小于液態水，正確；D項，液態水兩種形態間的轉化屬于物理變化，錯誤。
9．(2023·湖北，3)工業制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅SiHCl3高純硅
下列說法錯誤的是(　　)
A．制備粗硅的反應方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．1 mol Si含Si—Si的數目約為4×6.02×1023
C．原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣
D．生成SiHCl3的反應為熵減過程
答案　B
解析　在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成空間網狀結構，因此，平均每個Si形成2個共價鍵， 1 mol Si含Si—Si的數目約為2×6.02×1023，B說法錯誤；SiHCl3易水解，氫氣中混有氧氣易爆炸，原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣 ，C說法正確；Si＋3HClSiHCl3＋H2，該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成SiHCl3的反應為熵減過程，D說法正確。
10．我國古代發明或技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是(　　)
①指南針　②黑火藥　③轉輪排字　④黏土制陶瓷　⑤用玻璃瓶盛裝“強水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)　⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹　⑦濕法煉銅
A．①③④⑤ B．①③⑤
C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
答案　B
解析　⑤用玻璃瓶盛裝“強水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)，這里所說的強水應該是硝酸，硝酸不會和玻璃(主要成分是二氧化硅)發生反應，沒有發生化學變化，正確。
11．下列說法在一定條件下可以實現的是(　　)
①酸性氧化物與堿反應　②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性　⑤有單質參加的非氧化還原反應　⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
答案　A
解析　SO2可與NaOH溶液反應，①可以實現；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以實現；H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，沒有水、沉淀和氣體生成，③可以實現；H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以實現；同素異形體之間的轉化不屬于氧化還原反應，但有單質參加，⑤可以實現；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以實現。
12．在一定條件下進行的如圖化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應物質不正確的是(　　)
選項 A物質 B物質 C物質 D物質
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
答案　B
解析　若A為Fe，D為Cl2，Fe與Cl2反應生成FeCl3而不是FeCl2，B錯誤。
13．膠體金即金溶膠，其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點。免疫膠體金技術作為膠體金標記物， 可實現對抗原抗體的測定。
用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。
其操作步驟如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸餾水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振蕩變成棕紅色
c．加熱煮沸至溶液變成透明紅色
d．分離提純，除去無機溶質
所得分散系中，金顆粒直徑在5～12 nm。
請回答下列問題：
(1)上述物質①②③④中屬于單質的是__________(填序號，下同)，屬于化合物的是________，屬于鹽的是______。
(2)該分散系屬于________，其分散質是________。
答案　(1)①　②④　④　(2)膠體　金顆粒
14．(2023·青島模擬)鐵廣泛應用于人類的生產、生活。
Ⅰ.鐵及其化合物存在如圖甲轉化關系(部分反應物和反應條件已略去)，回答下列問題。
(1)a、b、c三種物質中屬于電解質的是________(填化學式)。
(2)①～⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有________(填序號)。寫出⑤的化學方程式：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質的微粒直徑為___________________。鑒別e的濃溶液與該分散系所用方法的原理為______________________________________________________________________________。
Ⅱ.明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖乙：
(4)X為鐵的氧化物，X的化學式可能為__________________________________，判斷依據為________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)③利用濃硫酸的性質為________(填字母)。
a．強氧化性 b．高沸點
c．酸性 d．脫水性
答案　(1)FeCl2、Fe(OH)2　(2)②③⑤　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)1～100 nm　丁達爾效應　(4)Fe2O3或Fe3O4　FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，所以X為Fe2O3或Fe3O4　(5)bc
解析　(1)根據物質類別和鐵元素的化合價可知，a為Fe，b為FeCl2，e為FeCl3，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3。a、b、c三種物質中屬于電解質的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置換反應；②氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；③鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵；④反應中Fe的化合價沒有發生變化；⑤氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵；故①～⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有②③⑤。(5)③中濃硫酸與硝酸鉀發生復分解反應生成硝酸，硝酸沸點低，易揮發，濃硫酸的沸點高，難揮發，利用了濃硫酸的高沸點和酸性。第1講　物質的組成、性質和轉化
[復習目標]　1.認識元素可以組成不同種類的物質，根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。2.熟知同類物質具有相似的性質，一定條件下各類物質可以相互轉化。3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。
考點一　物質的組成與分類
1．物質的組成
(1)元素與物質的關系
(2)同素異形體
①定義：由同一種元素形成的________________________。
②性質：物理性質不同，化學性質有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是________變化。
③常見元素的同素異形體
氧元素：________；碳元素：________________；磷元素：________________。
2．純凈物和混合物
純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。
混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。
[應用舉例]
現有下列物質：
①冰水混合物　②爆鳴氣　③鋁熱劑　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有機玻璃　⑦漂白粉
⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化鎂　 花生油　 福爾馬林　 密封保存的NO2氣體　 CuSO4·5H2O　 液氯　 王水　 KAl(SO4)2·12H2O　 分子式為C5H10的烴　 分子式為C7H8的芳香烴
其中一定為純凈物的是____________(填序號，下同)；一定為混合物的是________________；可能是純凈物，也可能是混合物的是________。
3．物質的分類
分類應依據事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法有________分類法和________分類法。
(1)樹狀分類法應用舉例
請把下列物質的序號填寫到下圖的橫線上：
①硫黃　②HClO　③苛性鈉　④明礬　⑤小蘇打　⑥氧化鈉　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液
⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　 泥水
(2)交叉分類法應用舉例
將下列氧化物與指定類別連線：
1．某物質經科學測定只含有一種元素，可以斷定該物質一定是一種單質(　　)
2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式(　　)
3．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物(　　)
4．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(　　)
5．酸溶于水一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸(　　)
6．CO2、NO2都能和水反應生成酸，故兩者都是酸性氧化物(　　)
氧化物的再分類
(1)酸性氧化物。(2)堿性氧化物。(3)兩性氧化物。(4)不成鹽氧化物：既不能與酸反應，也不能與堿反應生成(相應價態的)鹽和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)過氧化物：含有過氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。
一、依據“標準”對常見無機物分類
1．對下列物質分類，并完善表格內容
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
物質 分類依據 物質類別 實例
酸 根據酸根離子是否含有氧元素 含氧酸
無氧酸
根據一定條件下能電離出H＋的數目 一元酸
二元酸
三元酸
根據電離程度 強酸
弱酸
根據沸點高低 高沸點酸
低沸點酸
鹽 根據生成鹽時酸、堿中和反應進行的程度 正鹽
酸式鹽
堿式鹽
二、各物質類別包含關系判斷
2．下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)________，都不正確的是________。
A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)
B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強堿)
C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)
3．如圖表示了一些概念之間的從屬關系，下列各項不符合圖示關系的是(　　)
選項 X Y Z
A 硫酸銅 鹽 純凈物
B 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
D 強電解質 電解質 化合物
考點二　物質的性質與轉化
1．多角度認識物理變化與化學變化
(1)通過對比物理變化和化學變化的不同，回答下列問題：
①石油的分餾　②煤的干餾　③鈉的焰色試驗　④碘的升華　⑤氯化銨分解　⑥蛋白質的變性　⑦蛋白質的顯色反應　⑧電解食鹽水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白質的鹽析　 食物的緩慢氧化　 同素異形體間的轉化
其中屬于物理變化的是__________________(填序號，下同)；屬于化學變化的是________________________________________________________________________。
(2)分別從物質變化(宏觀)和化學鍵變化(微觀)的視角說明化學變化的特征。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．不同類別的無機物之間的轉化
(1)金屬單質及其化合物的轉化
金屬單質堿性氧化物堿鹽
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。
(2)非金屬單質及其化合物的轉化
非金屬單質酸性氧化物酸鹽
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。
1．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(　　)
2．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3(　　)
3．232Th轉化成233Th是化學變化(　　)
4．石墨在一定條件下轉化為金剛石是化學變化(　　)
5．判斷下列轉化能否實現，能實現的打“√”，不能實現的打“×”。
①SiO2H2SiO3(　　)
②SO3H2SO4(　　)
③Fe2O3Fe(OH)3(　　)
④BaOBa(OH)2(　　)
一、不同類別物質的轉化
1．含碳元素的常見物質有CH4、單質碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是這些物質的“價—類”二維圖及它們的轉化關系：
請用化學方程式表示標有序號的物質間的轉化(寫出一個即可)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
二、物質性質與轉化
2．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：________________________。
(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(3)寫出④⑤的化學方程式：
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是______(填序號，下同)，屬于復分解反應的是______，屬于分解反應的是________。
三、基于物質類別預測陌生物質的性質
3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，請寫出其與足量氫氧化鈉反應的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學方程式：
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
考點三　分散系　膠體
1．分散系
(1)組成
(2)分類：根據____________________________________________________________的大小。
2．膠體
(1)分類
請把下列物質的序號填到對應的橫線上：
①Fe(OH)3膠體　②云　③煙水晶　④霧　⑤蛋白質溶液　⑥煙　⑦有色玻璃
氣溶膠：____________；液溶膠：____________；固溶膠：________。
(2)性質與應用
使膠體聚沉的常見方法：①加入電解質溶液，②加入與膠粒帶相反電荷的膠體，③加熱、攪拌。
3．三種分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體
分散質粒子直徑大小
外觀特征
穩定性 穩定 介穩定 不穩定
分散質能否透過濾紙或半透膜 均能 能透過濾紙，不能透過半透膜 均不能
鑒別
1．可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開(　　)
2．膠體不一定是液態，膠體的丁達爾效應屬于物理變化(　　)
3．將1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得的Fe(OH)3膠體粒子數少于0.001NA(　　)
4．利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液和食鹽水(　　)
Fe(OH)3膠體的制備
(1)制備方法：向沸水中逐滴加入__________________________，繼續煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
(2)制備原理：__________________________________________________________________
____________________________________________________________(用化學方程式表示)。
(3)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是______(填字母)。
A．Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑在1～100 nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(4)問題討論
①可以利用______________證明Fe(OH)3膠體已經制成。
②在制備Fe(OH)3膠體時，某些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體產生，請預測現象并分析原因：甲同學在做實驗時沒有使用蒸餾水，而用自來水，結果會__________________，其原因可能是__________________________________________________________________；乙同學在制備Fe(OH)3膠體時長時間加熱，結果會__________________，原因可能是________________________________________________________________________。
1．(2023·新課標卷，7)化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是(　　)
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
C．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
2．(2023·浙江6月選考，1)材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是(　　)
A．石墨烯 B．不銹鋼
C．石英光導纖維 D．聚酯纖維
3．(2023·遼寧，1)科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是(　　)
A．利用CO2合成了脂肪酸：實現了無機小分子向有機高分子的轉變
B．發現了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽
C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→電能
D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕
4．(2022·湖北，1)化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是(　　)
A．加入明礬后泥水變澄清
B．北京冬奧會用水快速制冰
C．燉排骨湯時加點醋味道更鮮
D．切開的茄子放置后切面變色

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