資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一單元基礎知識
1、 物質的變化
1. 區分化學變化和物理變化的依據是 是否有新物質生成 。
2. 常見的典型化學變化： 物質燃燒 、 緩慢氧化 、 金屬銹蝕 、 金屬冶煉 、 食品釀造 、 食物腐敗 、 呼吸作用 、 光合作用 。
3. 化學反應時長伴隨 顏色改變 、放出 氣體 、 生成 沉淀 、還有 發光 、 放熱 、 吸熱 等能量變化。
4. 典型的放熱反應： 物質燃燒 、 緩慢氧化 、 生石灰作干燥劑 、 活潑金屬與酸 、 中和反應 等。
5. 典型的吸熱反應： 金屬冶煉 、 碳與二氧化碳反應 、 碳與水蒸氣反應 等。
2、 物質的性質
1. 物理性質： 顏色 、 狀態 、 氣味 、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、揮發性、延展性、吸附性、溶解性等。
2. 化學性質： 可燃性 、 助燃性 、毒性、氧化性、還原性、酸堿性等。
3、 本單元的重要物質
1. 硫酸銅晶體， 藍 色，俗稱 藍礬 或 膽礬 。
2. 乙醇俗稱 酒精 ， 純凈 物，也叫 無水酒精 。醫用酒精是指酒精 體積 分數為75%的“酒精與水”的 混合 物。
3. CO2可以使澄清的石灰水（Ca(OH)2溶液）變 渾濁，可以使燃著的木條 熄滅 。
4. 氧氣可以使帶火星的木條 復燃 ， 木條燃燒越旺 ，說明氧氣越充足。
第二單元基礎知識
1、 空氣成分
1. 拉瓦錫實驗證明了氧氣約占空氣總體積的 1/5 。
1. 空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣 78% 、氧氣 21% 、稀有氣體 0.94% 、二氧化碳 0.03% 、其他氣體和雜質 0.03% 。
1. 氧氣可用于 醫療急救 、 輔助燃燒 、煉鋼、氣焊、化工生產和航空航天。
2. 氮氣可以制造硝酸和氮肥，作為焊接金屬時的 保護氣 ，燈泡中填充氮氣可以 延長使用壽命 ，食品包裝中充氮氣以 防腐 ，醫療上可在 液氮 冷凍麻醉條件下做手術，液氮可以制造 低溫 環境。
3. 稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙、氡等。無色無味，化學性質 很不活潑 。在通電時能 發出不同顏色的光 ，可用于航標燈、強照明燈、閃光燈、 霓虹燈 ；氦可用于制造 低溫 環境。
4. 主要空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、細顆粒物、臭氧等。
2、 紅磷燃燒實驗
1. 紅磷燃燒產生 大量白煙 。
2. 集氣瓶底部留有少量水的原因是： 降溫，防止炸裂瓶底 、 吸收反應生成的五氧化二磷 。
3. 不能用木炭或硫代替紅磷的原因是： 生成的二氧化碳或二氧化硫補充了消耗氧氣的體積 。
4. 不能用鐵、鎂代替紅磷的原因是：鐵絲在空氣中不可燃，鎂會和氮氣、二氧化碳反應 。
3、 氧氣的性質
1. 在標準狀況下，氧氣的密度比空氣 略大 ， 不易 溶于水，液氧為淡藍色，固體為淡藍色雪花狀。
2. 氧氣具有 氧化性 ，能支持燃燒，是常見的 氧化 劑。
3. 碳在空氣中只產生紅熱，不燃燒。在氧氣中 劇烈 燃燒，發出 白 光，放出 熱量 ，生成的氣體 使澄清石灰水變渾濁 。
4. 硫在空氣中燃燒，發出 微弱的淡藍色 火焰，生成 帶有刺激性氣味 的二氧化硫氣體，并放出 熱量 。硫在氧氣中燃燒發出 藍紫色 火焰。
5. 鐵絲在氧氣中 劇烈 燃燒， 火星四射 ，放出 大量的熱 ，生成 黑色固體 。鐵在氧氣中燃燒時，在瓶底裝水或鋪沙的原因：防止受熱熔化的鐵絲濺落炸裂瓶底 。
4、 制取氧氣
1. 工業制取氧氣采用的分離液態空氣法是利用了液態空氣中液氮和液氧的 沸點 不同。
2. 高錳酸鉀是 暗紫 色的固體。
3. 實驗室制取氧氣的步驟：查裝定點收離熄
4. 注意事項：
①試管口為什么要放一團棉花？防止高錳酸鉀粉末堵塞導管 。
②試管口為什么要向下傾斜？防止冷凝水倒流炸裂試管 。
③為什么試管內的導管要稍微伸出橡膠塞？便于氣體導出 。
④為什么先撤導管，后熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸，炸裂試管 。
⑤為什么長頸漏斗下端管口要伸入液面以下？形成液封，防止產生的氣體從長頸漏斗逸出 。
5. 氧氣的檢驗方法：將 帶火星 的木條 伸入集氣瓶 ，木條 復燃 ，證明收集的氣體是氧氣。
6. 氧氣的驗滿方法：（1）排水法——集氣瓶口有 大量氣泡冒出 ，證明已集滿。（2）向上排空氣法——將 帶火星 的木條放在 集氣瓶口處 ，木條 復燃 ，證明已集滿。
5、 幾個重要的概念
1. 由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，叫做 混合物 ，組成混合物的各種成分 保持著它們各自的性質 。只由一種物質組成的是 純凈物 。
2. 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫做 化合反應 。
3. 物質跟氧氣發生的化學反應叫做 氧化反應 ，不屬于基本反應類型。
4. 反應進行很慢，不易被察覺的氧化反應叫做 緩慢氧化 ，反應時會 放出 熱量。
5. 辨析如下反應：
①水與二氧化碳反應 屬于 化合反應， 不屬于 氧化反應。
②石蠟在空氣中燃燒 不屬于 化合反應， 屬于 氧化反應。
③打磨過的鋁條在空氣中逐漸變暗 屬于 化合反應， 屬于 氧化反應。
6. 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做 催化劑 或 觸媒 。其在化學反應中所起的作用叫做 催化 作用。
7. 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做 分解反應 。
第三單元基礎知識
1、 分子和原子
1. 物質是由 分子 、 原子 等微觀粒子構成的。
1. 通常分子的質量和體積都很 小 。
1. 微觀粒子總是在不斷 運動 著，花香在空氣中的擴散、濕衣服中的水在晾曬下的揮發以及品紅在水中的擴散都是分子 運動 的結果。
1. 在受熱的情況下，分子能量 增大 ，運動速率 加快 。
1. 氣體可以壓縮是因為 分子之間有間隔 。
1. 相同質量的同一種物質在固態、液態、氣態時所占體積不同，是因為它們 分子間的間隔 不同。
1. 熱脹冷縮現象是由于物質 分子間的間隔 受熱時增大，遇冷時縮小。
1. 由分子構成的物質在發生物理變化時，分子 本身沒有發生變化 。
1. 由分子構成的物質在發生化學變化時，一種物質的分子會 變成其他物質的分子 。
1. 由分子構成的物質， 分子 是保持其化學性質的最小粒子。
1. 分子是由 原子 構成的。
1. 在化學變化中， 分子 可以分成原子，原子又可以結合成新的 分子 。
1. 在化學變化中， 分子 的種類可以發生變化，而 原子 的種類不會發生變化。
1. 原子 是化學變化中的最小粒子。
2、 原子的結構
1. 原子是由居于中心的 原子核 與 核外電子 構成的。
1. 原子核是由 質子 和 中子 構成的。
1. 每個質子帶 一 個單位的 正 電荷，每個電子帶 一 個單位的 負 電荷， 中子 不帶電。
1. 由于原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量 相等 ，電性 相反 ，因此，原子不顯電性。
1. 原子核所帶的正電荷數叫做 核電荷數 ，等于核內 質子 數，也等于核外 電子 數。
1. 離核近的電子能量較 低 ，離核越遠，電子的能量越 高 。
1. 原子的核外電子最少的只有 1 層，最多有 7 層。
1. 最外層電子數不超過 8 個，只有一層的，電子不超過 2 個。
1. 稀有氣體化學性質比較 穩定 ，是因為原子最外層都有 8 個電子（氦為 2 個電子）
1. 金屬原子的最外層電子一般都 少于4 個，在化學反應中易 失去 電子；非金屬原子的最外層電子一般都 多于4 個，在化學反應中易 得到 電子；都趨于達到相對穩定的結構。
1. 帶電的原子叫做 離子 。
1. 帶正電的原子叫做 陽離子 ，帶負電的原子叫做 陰離子 。
1. 離子 與分子、原子一樣，也是構成物質的微粒。
1. 以一種碳原子的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，作為這種原子的 相對原子質量 。
3、 元素
1. 元素是 質子數（核電荷數） 相同的一類原子的總稱。
1. 在物質發生化學變化時，原子的種類 不變 ，元素 也不會改變 。
1. 元素的化學性質與其原子的 核外電子排布 ，特別是 最外層電子的數目 有關。
1. 元素名稱有“钅”的是 金屬元素（汞除外） ，有“石”的是 固態非金屬元素 ，有“氵”的是 液態非金屬元素 ，有“氣”的是 氣態非金屬元素 。
1. 根據元素的 原子結構 和 性質 ，把它們科學有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表。
1. 元素周期表共有7行18列，橫行叫 周期 ，縱列叫做 族 。
1. 元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號，叫做 原子序數 。
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第一單元基礎知識
1、 物質的變化
1. 區分化學變化和物理變化的依據是 是否有新物質生成 。
2. 常見的典型化學變化： 物質燃燒 、 緩慢氧化 、 金屬銹蝕 、 金屬冶煉 、 食品釀造 、 食物腐敗 、 呼吸作用 、 光合作用 。
3. 化學反應時長伴隨 顏色改變 、放出 氣體 、 生成 沉淀 、還有 發光 、 放熱 、 吸熱 等能量變化。
4. 典型的放熱反應： 物質燃燒 、 緩慢氧化 、 生石灰作干燥劑 、 活潑金屬與酸 、 中和反應 等。
5. 典型的吸熱反應： 金屬冶煉 、 碳與二氧化碳反應 、 碳與水蒸氣反應 等。
2、 物質的性質
1. 物理性質： 顏色 、 狀態 、 氣味 、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、揮發性、延展性、吸附性、溶解性等。
2. 化學性質： 可燃性 、 助燃性 、毒性、氧化性、還原性、酸堿性等。
3、 本單元的重要物質
1. 硫酸銅晶體， 藍 色，俗稱 藍礬 或 膽礬 。
2. 乙醇俗稱 酒精 ， 純凈 物，也叫 無水酒精 。醫用酒精是指酒精 體積 分數為75%的“酒精與水”的 混合 物。
3. CO2可以使澄清的石灰水（Ca(OH)2溶液）變 渾濁，可以使燃著的木條 熄滅 。
4. 氧氣可以使帶火星的木條 復燃 ， 木條燃燒越旺 ，說明氧氣越充足。
第二單元基礎知識
1、 空氣成分
1. 拉瓦錫實驗證明了氧氣約占空氣總體積的 1/5 。
1. 空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣 78% 、氧氣 21% 、稀有氣體 0.94% 、二氧化碳 0.03% 、其他氣體和雜質 0.03% 。
1. 氧氣可用于 醫療急救 、 輔助燃燒 、煉鋼、氣焊、化工生產和航空航天。
2. 氮氣可以制造硝酸和氮肥，作為焊接金屬時的 保護氣 ，燈泡中填充氮氣可以 延長使用壽命 ，食品包裝中充氮氣以 防腐 ，醫療上可在 液氮 冷凍麻醉條件下做手術，液氮可以制造 低溫 環境。
3. 稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙、氡等。無色無味，化學性質 很不活潑 。在通電時能 發出不同顏色的光 ，可用于航標燈、強照明燈、閃光燈、 霓虹燈 ；氦可用于制造 低溫 環境。
4. 主要空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、細顆粒物、臭氧等。
2、 紅磷燃燒實驗
1. 紅磷燃燒產生 大量白煙 。
2. 集氣瓶底部留有少量水的原因是： 降溫，防止炸裂瓶底 、 吸收反應生成的五氧化二磷 。
3. 不能用木炭或硫代替紅磷的原因是： 生成的二氧化碳或二氧化硫補充了消耗氧氣的體積 。
4. 不能用鐵、鎂代替紅磷的原因是：鐵絲在空氣中不可燃，鎂會和氮氣、二氧化碳反應 。
3、 氧氣的性質
1. 在標準狀況下，氧氣的密度比空氣 略大 ， 不易 溶于水，液氧為淡藍色，固體為淡藍色雪花狀。
2. 氧氣具有 氧化性 ，能支持燃燒，是常見的 氧化 劑。
3. 碳在空氣中只產生紅熱，不燃燒。在氧氣中 劇烈 燃燒，發出 白 光，放出 熱量 ，生成的氣體 使澄清石灰水變渾濁 。
4. 硫在空氣中燃燒，發出 微弱的淡藍色 火焰，生成 帶有刺激性氣味 的二氧化硫氣體，并放出 熱量 。硫在氧氣中燃燒發出 藍紫色 火焰。
5. 鐵絲在氧氣中 劇烈 燃燒， 火星四射 ，放出 大量的熱 ，生成 黑色固體 。鐵在氧氣中燃燒時，在瓶底裝水或鋪沙的原因：防止受熱熔化的鐵絲濺落炸裂瓶底 。
4、 制取氧氣
1. 工業制取氧氣采用的分離液態空氣法是利用了液態空氣中液氮和液氧的 沸點 不同。
2. 高錳酸鉀是 暗紫 色的固體。
3. 實驗室制取氧氣的步驟：查裝定點收離熄
4. 注意事項：
①試管口為什么要放一團棉花？防止高錳酸鉀粉末堵塞導管 。
②試管口為什么要向下傾斜？防止冷凝水倒流炸裂試管 。
③為什么試管內的導管要稍微伸出橡膠塞？便于氣體導出 。
④為什么先撤導管，后熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸，炸裂試管 。
⑤為什么長頸漏斗下端管口要伸入液面以下？形成液封，防止產生的氣體從長頸漏斗逸出 。
5. 氧氣的檢驗方法：將 帶火星 的木條 伸入集氣瓶 ，木條 復燃 ，證明收集的氣體是氧氣。
6. 氧氣的驗滿方法：（1）排水法——集氣瓶口有 大量氣泡冒出 ，證明已集滿。（2）向上排空氣法——將 帶火星 的木條放在 集氣瓶口處 ，木條 復燃 ，證明已集滿。
5、 幾個重要的概念
1. 由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，叫做 混合物 ，組成混合物的各種成分 保持著它們各自的性質 。只由一種物質組成的是 純凈物 。
2. 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫做 化合反應 。
3. 物質跟氧氣發生的化學反應叫做 氧化反應 ，不屬于基本反應類型。
4. 反應進行很慢，不易被察覺的氧化反應叫做 緩慢氧化 ，反應時會 放出 熱量。
5. 辨析如下反應：
①水與二氧化碳反應 屬于 化合反應， 不屬于 氧化反應。
②石蠟在空氣中燃燒 不屬于 化合反應， 屬于 氧化反應。
③打磨過的鋁條在空氣中逐漸變暗 屬于 化合反應， 屬于 氧化反應。
6. 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做 催化劑 或 觸媒 。其在化學反應中所起的作用叫做 催化 作用。
7. 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做 分解反應 。
第三單元基礎知識
1、 分子和原子
1. 物質是由 分子 、 原子 等微觀粒子構成的。
1. 通常分子的質量和體積都很 小 。
1. 微觀粒子總是在不斷 運動 著，花香在空氣中的擴散、濕衣服中的水在晾曬下的揮發以及品紅在水中的擴散都是分子 運動 的結果。
1. 在受熱的情況下，分子能量 增大 ，運動速率 加快 。
1. 氣體可以壓縮是因為 分子之間有間隔 。
1. 相同質量的同一種物質在固態、液態、氣態時所占體積不同，是因為它們 分子間的間隔 不同。
1. 熱脹冷縮現象是由于物質 分子間的間隔 受熱時增大，遇冷時縮小。
1. 由分子構成的物質在發生物理變化時，分子 本身沒有發生變化 。
1. 由分子構成的物質在發生化學變化時，一種物質的分子會 變成其他物質的分子 。
1. 由分子構成的物質， 分子 是保持其化學性質的最小粒子。
1. 分子是由 原子 構成的。
1. 在化學變化中， 分子 可以分成原子，原子又可以結合成新的 分子 。
1. 在化學變化中， 分子 的種類可以發生變化，而 原子 的種類不會發生變化。
1. 原子 是化學變化中的最小粒子。
2、 原子的結構
1. 原子是由居于中心的 原子核 與 核外電子 構成的。
1. 原子核是由 質子 和 中子 構成的。
1. 每個質子帶 一 個單位的 正 電荷，每個電子帶 一 個單位的 負 電荷， 中子 不帶電。
1. 由于原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量 相等 ，電性 相反 ，因此，原子不顯電性。
1. 原子核所帶的正電荷數叫做 核電荷數 ，等于核內 質子 數，也等于核外 電子 數。
1. 離核近的電子能量較 低 ，離核越遠，電子的能量越 高 。
1. 原子的核外電子最少的只有 1 層，最多有 7 層。
1. 最外層電子數不超過 8 個，只有一層的，電子不超過 2 個。
1. 稀有氣體化學性質比較 穩定 ，是因為原子最外層都有 8 個電子（氦為 2 個電子）
1. 金屬原子的最外層電子一般都 少于4 個，在化學反應中易 失去 電子；非金屬原子的最外層電子一般都 多于4 個，在化學反應中易 得到 電子；都趨于達到相對穩定的結構。
1. 帶電的原子叫做 離子 。
1. 帶正電的原子叫做 陽離子 ，帶負電的原子叫做 陰離子 。
1. 離子 與分子、原子一樣，也是構成物質的微粒。
1. 以一種碳原子的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，作為這種原子的 相對原子質量 。
3、 元素
1. 元素是 質子數（核電荷數） 相同的一類原子的總稱。
1. 在物質發生化學變化時，原子的種類 不變 ，元素 也不會改變 。
1. 元素的化學性質與其原子的 核外電子排布 ，特別是 最外層電子的數目 有關。
1. 元素名稱有“钅”的是 金屬元素（汞除外） ，有“石”的是 固態非金屬元素 ，有“氵”的是 液態非金屬元素 ，有“氣”的是 氣態非金屬元素 。
1. 根據元素的 原子結構 和 性質 ，把它們科學有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表。
1. 元素周期表共有7行18列，橫行叫 周期 ，縱列叫做 族 。
1. 元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號，叫做 原子序數 。
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第四單元
1、 愛護水資源
1. 愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防治水體污染。
2. 節約水資源就要提高水的利用效益。使用新技術、改革工藝和改變習慣可以大量節約工農業和生活用水。
3. 水體污染是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產活動等造成損失和威脅的情況。
4. 水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和生活污染。
5. 工業上應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。
6. 農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。
7. 生活污水也應逐步實現集中處理和排放。
2、 水的凈化
1. 利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。
2. 沉淀、過濾和吸附是工業中常用的方法，也是在化學實驗中分離混合物的常用方法。
3. 利用活性炭吸附、過濾水中的雜質，消除異味。
4. 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
5. 用肥皂水可以檢驗硬水和軟水。
6. 水垢會引起鍋爐受熱不均，導致爆炸，屬于物理變化。
7. 除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水。
8. 生活中通過煮沸降低水的硬度。
9. 實驗室用的蒸餾水是凈化程度較高的水。（選擇題和判斷題可以根據情況視其為純凈物）
10. 自然界中的水都不是純水。
3、 水的組成
1. 氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。
2. 氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰。
3. 混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，所以點燃氫氣前要先檢驗純度。
4. 點燃氫氣時，發出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。
5. 水含有氫、氧兩種元素。
6. 不同種元素組成的純凈物叫做化合物。
7. 由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，叫做氧化物。
8. 由同種元素組成的純凈物叫做單質。
4、 化學式與化合價
1. 用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。
2. 每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。
3. 在化合物里，正、負化合價的代數和為零。
4. 帶電的原子團常作為一個整體參加反應，叫做根。
5. 金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
6. 元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，在單質中，元素的化合價為0。
7. 化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。
第五單元
1、 質量守恒定律
1. 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2. 化學反應的過程，就是反應物的原子重新組合為生成物的過程。
3. 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
4. 用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2、 如何正確書寫化學方程式
1. 書寫化學方程式要遵守的兩個原則：①以客觀事實為基礎；②遵守質量守恒定律，等號左右各原子的種類與數目必須相等。
2. 化學反應只有在一定條件下才能發生，因此，需要在化學方程式中注明反應發生的條件。
第六單元
1、 金剛石、石墨和
1. 金剛石是天然存在的最硬的物質。
2. 石墨是深灰色有金屬光澤的不透明的細鱗片狀固體。
3. 石墨很軟，有滑膩感，具有優良的導電性能。
4. 木炭、焦炭、活性炭和炭黑，都是混合物，主要成分是碳單質。
5. 木炭具有稀松多孔的結構，因此具有吸附能力。可以吸附色素和異味。
6. 防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣，制糖工業利用活性炭來脫色制白糖。
7. 含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。
2、 二氧化碳和一氧化碳
1. 二氧化碳能溶于水。
2. 固態二氧化碳叫做干冰，可用于人工降雨等。
3. 二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等會產生溫室效應。
4. 如何控制碳排放：減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；促進節能產品和技術的開發和普及，提高能源的生產效率和使用效率；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林；采用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳。【熱點】
5. 一氧化碳是無色無味的氣體，難溶于水。
6. 煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。
7. 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，一氧化碳有毒。
第七單元
1、 燃燒和滅火
1. 燃燒需要三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度（著火點）
2. 清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），以及使溫度降到著火點以下，都能達到滅火的目的。滅火的根本就是要破壞燃燒的條件。
3. 可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。（以上為爆炸類問題的答題模板）
4. 可燃性氣體等在空氣中達到一定含量時，遇到火源就會發生爆炸。這個發生爆炸的含量范圍，叫做爆炸極限。
5. 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈。
2、 燃料的合理利用與開發
1. 化石燃料包括煤、石油和天然氣等，是不可再生能源。
2. 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還有氫元素和少量的氮、硫、氧等元素以及無機礦物質。將煤作為燃料，主要是利用碳元素與氧反應放出的熱量。
3. 煤氣主要成分是為氫氣、甲烷、一氧化碳和其他氣體。
4. 石油中主要含有碳和氫兩種元素。
5. 利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離。
6. 天然氣主要含有碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。
7. 氧氣不充足時，燃料中的碳不能充分燃燒，產生黑煙（炭黑），并生成一氧化碳等物質，使燃料燃燒的利用率降低，浪費資源且污染空氣。
8. 燃料充分燃燒需要：①燃燒時要有足夠的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
9. 可燃冰主要含有甲烷水合物。
10. 化石燃料燃燒造成空氣污染：①雜質中的硫燃燒產生二氧化硫；②燃料燃燒不充分產生的一氧化碳；③未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒；④氮的氧化物。
11. 酸雨：煤燃燒產生的二氧化硫和二氧化氮等氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水。
12. 減少酸雨的方法：使用脫硫煤、用天然氣代替煤。
13. 汽車尾氣中的：一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等對空氣造成污染。
14. 乙醇俗稱酒精，在空氣中燃燒時放出大量的熱。
15. 新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能和核能等。
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第四單元
1、 愛護水資源
1. 愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防治水體污染。
2. 節約水資源就要提高水的利用效益。使用新技術、改革工藝和改變習慣可以大量節約工農業和生活用水。
3. 水體污染是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產活動等造成損失和威脅的情況。
4. 水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和生活污染。
5. 工業上應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。
6. 農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。
7. 生活污水也應逐步實現集中處理和排放。
2、 水的凈化
1. 利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。
2. 沉淀、過濾和吸附是工業中常用的方法，也是在化學實驗中分離混合物的常用方法。
3. 利用活性炭吸附、過濾水中的雜質，消除異味。
4. 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
5. 用肥皂水可以檢驗硬水和軟水。
6. 水垢會引起鍋爐受熱不均，導致爆炸，屬于物理變化。
7. 除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水。
8. 生活中通過煮沸降低水的硬度。
9. 實驗室用的蒸餾水是凈化程度較高的水。（選擇題和判斷題可以根據情況視其為純凈物）
10. 自然界中的水都不是純水。
3、 水的組成
1. 氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。
2. 氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰。
3. 混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，所以點燃氫氣前要先檢驗純度。
4. 點燃氫氣時，發出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。
5. 水含有氫、氧兩種元素。
6. 不同種元素組成的純凈物叫做化合物。
7. 由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，叫做氧化物。
8. 由同種元素組成的純凈物叫做單質。
4、 化學式與化合價
1. 用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。
2. 每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。
3. 在化合物里，正、負化合價的代數和為零。
4. 帶電的原子團常作為一個整體參加反應，叫做根。
5. 金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
6. 元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，在單質中，元素的化合價為0。
7. 化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。
第五單元
1、 質量守恒定律
1. 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2. 化學反應的過程，就是反應物的原子重新組合為生成物的過程。
3. 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
4. 用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2、 如何正確書寫化學方程式
1. 書寫化學方程式要遵守的兩個原則：①以客觀事實為基礎；②遵守質量守恒定律，等號左右各原子的種類與數目必須相等。
2. 化學反應只有在一定條件下才能發生，因此，需要在化學方程式中注明反應發生的條件。
第六單元
1、 金剛石、石墨和
1. 金剛石是天然存在的最硬的物質。
2. 石墨是深灰色有金屬光澤的不透明的細鱗片狀固體。
3. 石墨很軟，有滑膩感，具有優良的導電性能。
4. 木炭、焦炭、活性炭和炭黑，都是混合物，主要成分是碳單質。
5. 木炭具有稀松多孔的結構，因此具有吸附能力。可以吸附色素和異味。
6. 防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣，制糖工業利用活性炭來脫色制白糖。
7. 含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。
2、 二氧化碳和一氧化碳
1. 二氧化碳能溶于水。
2. 固態二氧化碳叫做干冰，可用于人工降雨等。
3. 二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等會產生溫室效應。
4. 如何控制碳排放：減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；促進節能產品和技術的開發和普及，提高能源的生產效率和使用效率；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林；采用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳。【熱點】
5. 一氧化碳是無色無味的氣體，難溶于水。
6. 煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。
7. 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，一氧化碳有毒。
第七單元
1、 燃燒和滅火
1. 燃燒需要三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度（著火點）
2. 清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），以及使溫度降到著火點以下，都能達到滅火的目的。滅火的根本就是要破壞燃燒的條件。
3. 可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。（以上為爆炸類問題的答題模板）
4. 可燃性氣體等在空氣中達到一定含量時，遇到火源就會發生爆炸。這個發生爆炸的含量范圍，叫做爆炸極限。
5. 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈。
2、 燃料的合理利用與開發
1. 化石燃料包括煤、石油和天然氣等，是不可再生能源。
2. 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還有氫元素和少量的氮、硫、氧等元素以及無機礦物質。將煤作為燃料，主要是利用碳元素與氧反應放出的熱量。
3. 煤氣主要成分是為氫氣、甲烷、一氧化碳和其他氣體。
4. 石油中主要含有碳和氫兩種元素。
5. 利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離。
6. 天然氣主要含有碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。
7. 氧氣不充足時，燃料中的碳不能充分燃燒，產生黑煙（炭黑），并生成一氧化碳等物質，使燃料燃燒的利用率降低，浪費資源且污染空氣。
8. 燃料充分燃燒需要：①燃燒時要有足夠的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
9. 可燃冰主要含有甲烷水合物。
10. 化石燃料燃燒造成空氣污染：①雜質中的硫燃燒產生二氧化硫；②燃料燃燒不充分產生的一氧化碳；③未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒；④氮的氧化物。
11. 酸雨：煤燃燒產生的二氧化硫和二氧化氮等氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水。
12. 減少酸雨的方法：使用脫硫煤、用天然氣代替煤。
13. 汽車尾氣中的：一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等對空氣造成污染。
14. 乙醇俗稱酒精，在空氣中燃燒時放出大量的熱。
15. 新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能和核能等。
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第八單元、金屬和金屬材料
金屬材料
人類應用材料的順序：石——銅——鐵——鋁
大多數金屬為銀白色，銅為紫紅色，金為黃色。
大多數金屬為固體，汞為液體。
金屬常見的性質有：導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等。
導電性、導熱性最好的金屬——銀
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
熔點最高的金屬——鎢
熔點最低的金屬——汞
生鐵和鋼就是含碳量不同的兩種鐵合金。
日常使用的金屬材料，大多數屬于合金。
黃銅是銅鋅合金，焊錫是錫鉛合金，武德合金是鉛鉍錫鎘合金。
鈦合金抗腐蝕性非常好，遠優于不銹鋼。
鈦合金與人體具有很好的相容性，可以制作人造骨骼。
金屬材料包括純金屬和合金。
合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。
金屬的化學性質
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
鐵銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。
“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
金屬活動性順序由強到弱：
鉀　鈣　鈉　鎂　鋁　鋅　鐵　錫　鉛　(氫)　銅　汞　銀　鉑　金
K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
金屬活動性順序應用：
(1)位置越靠前，活動性就越強；
(2)氫前金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
(3)前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。
金屬資源的利用和保護
自然界中除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
礦石 赤鐵礦 磁鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 黃銅礦 輝銅礦
主要成分
煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，實驗現象是粉末由紅棕色逐漸變黑，黑色粉末就是鐵粉；生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
高爐煉鐵是將鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生化學反應的過程。
鐵銹的主要成分是Fe O ·xH O，結構疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水等反應。
防止鐵制品生銹的方法：干、膜、鍍、烤、改。
保護金屬資源的有效途徑：防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品。(了解)
第九單元、溶液
溶液的形成
氯化鈉在溶液中是以鈉離子和氯離子的形式存在。
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。溶液是由溶質和溶劑組成的。
水是最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。
通常不指明溶劑的溶液，指的是水溶液。
小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，靜置后分層。
洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強。這種現象稱為乳化。
液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現渾濁狀態，這種混合物叫做懸濁液，靜置后沉降。
鋇餐是硫酸鋇的懸濁液。
溶解度
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
溶質從溶液中以晶體的形式析出，叫結晶。
獲得晶體的常用方法是：冷卻熱的飽和溶液、蒸發溶劑。
在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的，這種溶解的限度用溶解度表示。
固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等；少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。
由于稱量氣體的質量比較困難，所以氣體的溶解度常用體積來表示。通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
溶液的濃度
一定量溶液里所含溶質的量，叫溶液的濃度。
第十單元、酸和堿
常見的酸和堿
食醋中含有醋酸，水果中含有各種果酸。石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。
石蕊和酚酞是常見的酸堿指示劑。
紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞溶液遇堿變紅，遇酸不變色。
名稱 鹽酸 硫酸 醋酸 硝酸
化學式（主要成分）
濃鹽酸有很強的揮發性，有刺激性氣味。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用做干燥劑。
人體胃液中含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸。
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取含碳、氫、氧等元素的化合物組成中的水分，生成黑色的炭。
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。所以在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌。
氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，有強烈的腐蝕性。
氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。
氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污。
氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。
農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用。
熟石灰可以用來改良土壤酸性。
名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 一水合氨
化學式（主要成分）
酸和堿的中和反應
由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
硫酸廠的污水呈酸性，可以用熟石灰中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸中和。
蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，可以涂含有堿性物質的溶液，減輕痛癢。
溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。
溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0-14。
分類 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
pH值 ＜7 =7 ＞7
農作物在pH=7或接近7的土壤中生長。
將pH＜5.6的降雨稱為酸雨。
第十一單元、鹽 化肥
生活中常見的鹽
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是）。
碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打。
碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。
石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣
粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）。
碳酸鈣可以作為補鈣劑。
碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分之一，也能治療胃酸過多。
復分解反應發生的條件：生成物中有水、氣體或沉淀生成。
化學肥料
氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。
同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養元素的化肥，屬于復合肥。
草木灰是農家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。
第十二單元、化學與生活
人類重要的營養物質
六大基本營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。
血紅蛋白能與一氧化碳結合，且不再與氧結合，會導致人窒息，這是煤氣中毒的原因。
甲醛會與蛋白質反應，破壞蛋白質結構，使其變質。
甲醛水溶液（福爾馬林）用于浸泡動物標本。
糖類是有C、H、O三種元素組成的化合物，淀粉屬于糖類。
在常溫下植物油脂呈液態，稱為油；動物油脂呈固態，稱為脂肪。二者合稱油脂。
缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。
化學元素與人體健康
人體中含量較多的四種元素是氧、碳、氫、氮。
幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折。
缺鐵會引起貧血。
缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良。
缺硒可能引起表皮角質化和癌癥，攝入過高會使人中毒。
缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大。
缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病。
有機合成材料
化合物主要有兩大類：無機化合物和有機化合物。
有機化合物（簡稱有機物）都含有碳元素。
少數含碳化合物，如CO、CO 、CaCO 等具有無機化合物的特點，因此視為無機化合物。
棉花、羊毛和天然橡膠屬于天然有機材料；塑料、合成纖維和合成橡膠屬于合成有機材料。
常見的塑料有：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料、脲醛塑料等。
常見的衣物纖維中，棉花、羊毛、蠶絲等屬于天然纖維，滌綸、錦綸和腈綸等屬于合成纖維。
常見的復合材料：玻璃鋼、碳纖維等。
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第八單元、金屬和金屬材料
金屬材料
人類應用材料的順序：石——銅——鐵——鋁
大多數金屬為銀白色，銅為紫紅色，金為黃色。
大多數金屬為固體，汞為液體。
金屬常見的性質有：導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等。
導電性、導熱性最好的金屬——銀
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
熔點最高的金屬——鎢
熔點最低的金屬——汞
生鐵和鋼就是含碳量不同的兩種鐵合金。
日常使用的金屬材料，大多數屬于合金。
黃銅是銅鋅合金，焊錫是錫鉛合金，武德合金是鉛鉍錫鎘合金。
鈦合金抗腐蝕性非常好，遠優于不銹鋼。
鈦合金與人體具有很好的相容性，可以制作人造骨骼。
金屬材料包括純金屬和合金。
合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。
金屬的化學性質
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
鐵銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。
“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
金屬活動性順序由強到弱：
鉀　鈣　鈉　鎂　鋁　鋅　鐵　錫　鉛　(氫)　銅　汞　銀　鉑　金
K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
金屬活動性順序應用：
(1)位置越靠前，活動性就越強；
(2)氫前金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
(3)前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。
金屬資源的利用和保護
自然界中除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
礦石 赤鐵礦 磁鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 黃銅礦 輝銅礦
主要成分
煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，實驗現象是粉末由紅棕色逐漸變黑，黑色粉末就是鐵粉；生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
高爐煉鐵是將鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生化學反應的過程。
鐵銹的主要成分是，結構疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水等反應。
防止鐵制品生銹的方法：干、膜、鍍、烤、改。
保護金屬資源的有效途徑：防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品。(了解)
第九單元、溶液
溶液的形成
氯化鈉在溶液中是以鈉離子和氯離子的形式存在。
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。溶液是由溶質和溶劑組成的。
水是最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。
通常不指明溶劑的溶液，指的是水溶液。
小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，靜置后分層。
洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強。這種現象稱為乳化。
液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現渾濁狀態，這種混合物叫做懸濁液，靜置后沉降。
鋇餐是硫酸鋇的懸濁液。
溶解度
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
溶質從溶液中以晶體的形式析出，叫結晶。
獲得晶體的常用方法是：冷卻熱的飽和溶液、蒸發溶劑。
在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的，這種溶解的限度用溶解度表示。
固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等；少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。
由于稱量氣體的質量比較困難，所以氣體的溶解度常用體積來表示。通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
溶液的濃度
一定量溶液里所含溶質的量，叫溶液的濃度。
第十單元、酸和堿
常見的酸和堿
食醋中含有醋酸，水果中含有各種果酸。石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。
石蕊和酚酞是常見的酸堿指示劑。
紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞溶液遇堿變紅，遇酸不變色。
名稱 鹽酸 硫酸 醋酸 硝酸
化學式（主要成分）
濃鹽酸有很強的揮發性，有刺激性氣味。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用做干燥劑。
人體胃液中含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸。
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取含碳、氫、氧等元素的化合物組成中的水分，生成黑色的炭。
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。所以在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌。
氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，有強烈的腐蝕性。
氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。
氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污。
氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。
農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用。
熟石灰可以用來改良土壤酸性。
名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 一水合氨
化學式（主要成分）
酸和堿的中和反應
由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
硫酸廠的污水呈酸性，可以用熟石灰中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸中和。
蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，可以涂含有堿性物質的溶液，減輕痛癢。
溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。
溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0-14。
分類 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
pH值 ＜7 =7 ＞7
農作物在pH=7或接近7的土壤中生長。
將pH＜5.6的降雨稱為酸雨。
第十一單元、鹽 化肥
生活中常見的鹽
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是）。
碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打。
碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。
石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣
粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）。
碳酸鈣可以作為補鈣劑。
碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分之一，也能治療胃酸過多。
復分解反應發生的條件：生成物中有水、氣體或沉淀生成。
化學肥料
氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。
同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養元素的化肥，屬于復合肥。
草木灰是農家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。
第十二單元、化學與生活
人類重要的營養物質
六大基本營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。
血紅蛋白能與一氧化碳結合，且不再與氧結合，會導致人窒息，這是煤氣中毒的原因。
甲醛會與蛋白質反應，破壞蛋白質結構，使其變質。
甲醛水溶液（福爾馬林）用于浸泡動物標本。
糖類是有C、H、O三種元素組成的化合物，淀粉屬于糖類。
在常溫下植物油脂呈液態，稱為油；動物油脂呈固態，稱為脂肪。二者合稱油脂。
缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。
化學元素與人體健康
人體中含量較多的四種元素是氧、碳、氫、氮。
幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折。
缺鐵會引起貧血。
缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良。
缺硒可能引起表皮角質化和癌癥，攝入過高會使人中毒。
缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大。
缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病。
有機合成材料
化合物主要有兩大類：無機化合物和有機化合物。
有機化合物（簡稱有機物）都含有碳元素。
少數含碳化合物，如CO、CO 、CaCO 等具有無機化合物的特點，因此視為無機化合物。
棉花、羊毛和天然橡膠屬于天然有機材料；塑料、合成纖維和合成橡膠屬于合成有機材料。
常見的塑料有：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料、脲醛塑料等。
常見的衣物纖維中，棉花、羊毛、蠶絲等屬于天然纖維，滌綸、錦綸和腈綸等屬于合成纖維。
常見的復合材料：玻璃鋼、碳纖維等。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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