資源簡介

初三化學專題復習---氫氧化鈉變質的探究教學設計
龍正初中---張志敏202404
設計說明
本專題在結構上分為三部分：
首先，從化學實驗使用廣泛的氫氧化鈉保存問題情景入手導入，輕松激勵學生學以致用，勇于解決問題的的激情。使學生感到化學知識和實際是緊密相連的。
第二部分通過氫氧化鈉變質的探究活動復習鞏固了以氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質及復分解反應的一些運用。
第三部分通過氫氧化鈉變質的探究活動培養訓練學生鑒別物質等定性分析的思維及實驗能力，通過對探究流程的優化和試劑的選擇討論活動塑造學生節約資源、提高效率、保護環境的觀念和意識，提升核心素養。
核心素養
通過對氫氧化鈉變質的探究，復習氫氧化鈉、氫氧化鈣、鹽酸、氯化鈣等代表性酸堿鹽的性質及變化規律,培養實驗探究的能力和熟練運用知識解決問題的能力，學會通過實驗的分析鑒別物質;在探究的活動過程中培養學生的創造精神和實踐能力,強化實驗及生活中的安全意識，形成節約資源、提高效率、保護環境的意識。
專題內容
氫氧化鈉變質的探究
教學目標
化學觀念
(1)掌握氫氧化鈉和碳酸鹽的性質。
(2)熟悉酸、堿、鹽的化學性質和復分解反應。
科學思維
領會物質的性質與鑒別之間的關系。
區分鑒別與除雜的區別及聯系。
能用復分解反應鑒別一些典型物質，解決一些實際問題。
科學探究與實踐
通過氫氧化鈉變質的探究活動,進一步認識與體驗科學探究的過程;學會利用酸堿指示劑及酸堿鹽檢驗物質。
通過活動與探究掌握酸和堿、鹽的化學性質。
科學態度與責任
認識氫氧化鈉及使用時的注意事項,并掌握有關物質的鑒別方法。
通過科學探究活動,激發學生學習化學的興趣,體驗化學就在身邊。
通過流程的優化和試劑選擇和試劑的回收利用培養節約資源、保護環境的發展觀。
教學重難點及突破
重點
(1)掌握利用復分解反應探究氫氧化鈉變質。
(2)掌握氫氧化鈉、鹽酸和碳酸鈉的性質和鑒別。
（3）掌握物質鑒別探究實驗的設計能力，
難點
氫氧化鈉、鹽酸和碳酸鈉的性質和鑒別。
從離子觀點認識學習酸堿鹽的性質和復分解反應的規律。
教學突破
本課題的復習采用說實驗的教學方法,以此來培養學生的實驗思維和表達能力,并通過學生獨立思考、討論交流,培養其實驗、總結、歸納能力。
教學準備
教師準備
希沃課件、設計習題
學生準備
(1)復習氫氧化鈉、碳酸鈉的性質。
課時安排
1課時
一 、事件引入：
利用學生對試劑的不當處理的真實事件引發學生探究興趣學生，然后展示久置的氫氧化鈉溶液試劑瓶瓶口的圖片直觀感受氫氧化鈉在空氣中會變質，激發學生自發參與探究活動。
突出本節課復習重點
知道氫氧化鈉在空氣中變質的原因。
掌握檢驗物質是否變質以及變質程度的方法。
學會從離子性質角度分析探究鑒別物質的思路和方法。
加深對復分解反應的理解及運用。
利用教材下冊P78第4習題導出氫氧化鈉變質的原因并引導學生展開氫氧化鈉變質程度的討論話題。
探究流程設計
先探究是否變質后探究變質程度
通過探究是否變質，鞏固化學變化的概念——生成新物質，復習碳酸鈉的化學性質，明確物質的檢驗必須依據物質的性質，要點是現象明顯、不受干擾。
通過變質程度的探究掌握氫氧化鈉與碳酸鈉的區別與聯系，培養物質鑒別中排除干擾的意識，掌握排除碳酸鈉干擾氫氧化鈉鑒別的方法。
通過探究流程優化融合的研究活動培養學生優化過程，提升效率的意識和能力。
通過探究試劑的選擇和廢棄氫氧化鈉的回收利用樹立節約資源、保護環境的科學發展觀。
五、學生活動
1、自選試劑探究氫氧化鈉是否變質
2、自選試劑探究氫氧化鈉變質程度
利用兩個探究活動檢驗學生酸、堿、鹽及復分解反應知識的掌握，培養提升探究能力和表達能力，加深對質和量的理解。
六、習題設計
三道題對應三個階段
1、基礎過關鞏固氫氧化鈉變質原因及變質原理
2、能力提升鞏固氫氧化鈉變質探究，加深氫氧化鈉、碳酸鈉化學性質的理解。
3、知識拓展培養利用知識解決問題的能力，認識身邊的化學。
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1(共18張PPT)
九年級化學中考復習專題研究
—— 的變質探究
氫氧化鈉
龍正初中 張志敏
喬峰等幾位同學在幫助老師整理化學實驗室時發現一瓶上周使用過的氫氧化鈉溶液沒有了瓶蓋塞，喬峰找到一個瓶塞蓋上，準備放回藥品柜時劉莉同學制止了他，劉莉同學做得對嗎？
提出問題：
氫氧化鈉溶液瓶口的白色固體是什么呢？
同學們，請觀察這瓶久置的氫氧化鈉溶液，你看到了什么？
學習目標
1.知道氫氧化鈉在空氣中變質的原因。
2.掌握檢驗物質是否變質以及變質程度的方法。
3.學會從離子性質角度分析探究鑒別物質的思路和方法。
4.加深對復分解反應的理解及運用。
化學課本下冊P78第4題
思考：同學們是依據什么提出了該假設的呢？
2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
閱讀：
探究氫氧化鈉的變質
探究1：是否變質？
分析：怎樣檢驗變質了呢？
檢驗生成物Na2CO3是否存在
檢驗是否存在CO32—
2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
檢驗是否存在CO32—
CO32- + H+ →H2O +CO2↑
CO32- + Ca2+ /Ba2+ → CaCO3↓ /BaCO3↓
氣泡法
沉淀法
探究1：是否變質？
方案一：取樣，加過量的 稀HCl或稀H2SO4
有氣泡產生說明已變質
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
方案二：取樣，加適量的 Ca(OH)2 /CaCl2 /Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2 /CaCl2 /Ba(NO3)2溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3
有白色沉淀生成說明已變質
？
？
探究氫氧化鈉是否變質
自選下列藥品，設計實驗完成1、2、3組試劑是否變質的探究，同桌之間相互說實驗（步驟、現象、結論）：
HCl、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、
BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
思考：試劑的用量有要求嗎？
練習1.為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法不正確的( )
A．放入水中，看是否全部溶解
B．滴加稀鹽酸看是否有氣泡產生
C．滴加澄清石灰水，看是否有沉淀生成
A
探究2：變質的程度的探究
思考1：如果確定氫氧化鈉溶液已變質，那么氫氧化鈉是否完全變質了呢？
分析：怎么探究變質的程度呢？
檢驗反應物NaOH是否剩余
能不能直接滴加酚酞檢驗呢？
不能，由于碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性
發現問題：檢驗變質程度是檢驗有無NaOH，檢驗氫氧化鈉最簡單的方法是利用它的堿性，能使酚酞變紅，而Na2CO3溶液也呈堿性，會對NaOH的檢驗造成干擾。怎么辦呢？
思考2：氫氧化鈉有哪些性質，可用那些方法鑒別呢，最簡單的方法是什么？
探究2：變質的程度的探究
思考1:能不能先除去碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉呢？
思考2：有那些方法能完全除去Na2CO3呢？都能使用嗎？
除盡Na2CO3
取樣
能選澄清石灰水嗎
加入酚酞
加過量Ca2+、Ba2+溶液
檢驗氫氧化鈉
變紅色
不變色
會引入OH－，干擾后續對氫氧化鈉的檢驗
怎么辦？用Cl-\NO3-替換OH— ！！！
為什么需要過量？
氫氧化鈉變質程度探究方案研究
此時溶液中的溶質有哪些？
NaCl和過量的CaCl2
NaCl和過量的CaCl2，由于它們都呈中性，不會干擾NaOH的檢驗。若變紅色，則含有NaOH，為部分變質。若不變色，則不含NaOH，為全部變質。
你的終極方案是？
加入過量CaCl2溶液
檢驗并完全除去Na2CO3
探究優化
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
滴加酚酞
檢驗NaOH
變紅
有NaOH
沒有NaOH
不變紅
2部分變質
3全部變質
聯想與啟示：氫氧化鈉需要 保存
是否
變質
生成白色沉淀
無變化
1沒有變質
思考：能不能把探究是否變質和變質程度相融合，提高探究效率呢？
中性Ca2+\Ba2+溶液
活動:自選下列藥品，設計實驗分別完成1、2、3氫氧化鈉溶液樣品探究：HCl、H2SO4、酚酞溶液、Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
密封
Ca(OH)2 和NaOH具有相似的化學性質，氫氧化鈣在空氣中也會變質嗎，也要密封保存嗎？
思維拓展
深度思考：變質后的藥品怎么處理呢？
氫氧化鈉變質的探究作業設計
基礎過關 1、氫氧化鈉變質的原因：______________________________。
反應原理___________ ______。
能力提升 2、喬峰等幾位同學在幫助老師整理化學實驗室時發現一瓶上周使用過的氫氧化鈉溶液沒有蓋瓶蓋，想到氫氧化鈉能與二氧化碳反應，開始糾結該怎么處理，最終大家經過討論，決定先對其成分是否變質以及變質結果進行探究，然后再確定處理方案。同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究．
【提出問題】這瓶NaOH溶液中的成分有哪些呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有
【討論交流】NaOH可能變質的原因是　　_______________________（用化學方程式表示）
【實驗探究】
（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想　 　不成立．
（2）進一步探究過程如下：
氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應
2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
NaOH 和Na2CO3
不
根據上述探究過程回答：
①加入過量Ba（NO3）2溶液的作用是　　_____ _ ___、 ;
②能用適量Ca（OH）2溶液代替過量的Ba（NO3）2溶液嗎？　 （能、不能）；
③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是　 　．
A.KNO3溶液 B．CuCl2溶液 C．MgCl2溶液
(3) 得到結果，大家討論決定除掉雜質Na2CO3,提純變質的氫氧化鈉回收利用。
考慮到價格和環境保護，設計方案如下：滴加____________ _至______________
為止，過濾，即得到較純凈的氫氧化鈉溶液。請寫出方案中涉及的化學方式：
，基本反應類型是： 反應。
(4) 反思：探究一步驟中為什么稀鹽酸的用量必須足量？
。
檢驗碳酸鈉
除盡碳酸鈉
不能
B、C
氫氧化鈣溶液
不再產生沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 + 2 NaOH
復分解反應
變質后的氫氧化鈉溶液中可能氫氧化鈉與碳酸鈉共存，當加入稀鹽酸時，優先與氫氧化鈉反應，若用量不足，會干擾對碳酸鈉的檢驗。
拓展思考：你能設計方案完成氫氧化鈣變質的探究嗎？
你學會了嗎？
少年！
NaOH氫氧化鈉變質的探究作業設計
龍正初中張志敏
基礎過關
1、氫氧化鈉變質的原因：______________________________。
反應原理___________ ______。
能力提升
2、喬峰等幾位同學在幫助老師整理化學實驗室時發現一瓶上周使用過的氫氧化鈉溶液沒有蓋瓶蓋，想到氫氧化鈉能與二氧化碳反應，開始糾結該怎么處理，最終大家經過討論，決定先對其成分是否變質以及變質結果進行探究，然后再確定處理方案。同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究．
【提出問題】這瓶NaOH溶液中的成分有哪些呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有
【討論交流】NaOH可能變質的原因是　　_______________________（用化學方程式表示）
【實驗探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想　 　不成立．
經大家討論，優化了探究過程如下：
根據上述探究過程回答：
①加入過量Ba（NO3）2溶液的作用是　　_________、 ；
②能用適量Ca（OH）2溶液代替過量的Ba（NO3）2溶液嗎？　 （能、不能）；
③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是　 　．
A.KNO3溶液 B．CuCl2溶液 C．MgCl2溶液
(3) 得到結果，大家討論決定除掉變質氫氧化鈉溶液中的Na2CO3以回收利用。考慮到價格和環境保護，設計方案如下：滴加_____________至____________________為止，過濾，即得到較純凈的氫氧化鈉。請寫出方案中涉及的化學方式： ，基本反應類型是： 反應。
(4) 反思：探究一步驟中為什么稀鹽酸的用量必須足量？
。
知識拓展
3.初三林同學打開春節留下的“旺旺雪餅”大禮包，發現有一個白色的小紙袋，上面寫著“警告：生石灰干燥劑，請勿食用”。林同學將小紙袋放在書桌上，幾天后，發現了紙袋，想起學過的化學知識，便打算一探究竟。請示張老師獲得同意后他將小紙袋帶到學校實驗室，拆后發現紙袋內白色顆粒粘在一起成為塊狀固體A。林同學和汪同學一起對塊狀固體A做了如下探究。
（一）、取了二分之一放在玻璃片上，滴加幾滴蒸餾水，發現塊狀固體變成了粉末，觸摸玻璃片底部，玻璃片變熱了，證明干燥劑 （已經/沒有）完全失效。本操作中發生了 （物理變化/化學變化）。
（二)、繼續探究
猜想一：塊狀固體A中除氧化鈣外還可能有： 、 。請寫出氧化鈣在空氣中轉化為碳酸鈣的化學反應方程式：
；
。
另取少量塊狀固體A加入試管中，再加入一定量水，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體B。就白色固體B的成分，林同學與汪同學進行討論，一起猜想。
林同學認為，白色固體B可能是：氫氧化鈣；
汪同學認為，白色固體B可能是：碳酸鈣；
你認為，白色固體C還可能是： 。
請設計實驗證明你的猜想（填寫下表）：
方 案 現 象 結 論
參考答案
氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉與水。
CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O
NaOH和Na2CO3
CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O 1
檢驗碳酸鈉的存在、除盡碳酸鈉
不能
C
氫氧化鈣溶液、不再產生沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 + 2 NaOH 復分解
變質后的氫氧化鈉溶液中可能氫氧化鈉與碳酸鈉共存，當加入稀鹽酸時，優先與氫氧化鈉反應，若用量不足，會干擾對碳酸鈉的檢驗。
沒有 化學變化
氫氧化鈣、碳酸鈣
CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O
氫氧化鈣和碳酸鈣
取白色固體B于①②兩只試管中，分別加入5毫升水、振蕩。向試管①中滴加無色酚酞溶液，向試管②中滴加足量稀鹽酸，
試管①中變紅色，試管②中有氣泡產生
固體B中是氫氧化鈣和碳酸鈣
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