資源簡介

重難點突破 必考化學方程式匯總
目 錄
必考化學方程式匯總 2
考法01 化學方程式分類訓練 4
考法02 化學方程式變式訓練 6
考法03 物質間轉化關系系列 6
考法04 根據給定信息書寫反應方程式 8
必考化學方程式匯總
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（非復分解反應)
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：
可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg＋O22MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態：
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色：
(3)鎂可做照明彈：
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃：
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解（分解反應）
2H2O2H2↑＋O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為2：1
相關知識點：
(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣：
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8：
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性：
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應（化合反應）
CaO＋H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解,放出大量的熱。
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水：
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色：
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣：
(4)發出大量的熱。
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
2KClO3 2KCl＋3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度：
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變：
(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要塞上棉花，避免固體粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）
2H2O22H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）
充分燃燒：C+O2CO2
不充分燃燒：2C+O22CO
現象：
在空氣中發出紅光；
在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
S+O2SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3Fe+2O2Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；
(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
2Cu+O22CuO
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4P+5O22P2O5
現象：產生大量白煙并放熱。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2H2+O22H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應）
C+2CuO2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；
(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；
(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；
(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅（置換反應）
H2+CuOCu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：
(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;
(2)實驗結束后，應先移去酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅被氧化。
13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中，使CO2不純；
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石
CaCO3 +CO2↑
相關知識點：CaO
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2 +O22CO2
現象：產生
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的 ；
(2)點燃前，一定要 。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO +CO2
現象： 逐漸變成光亮的 粉末，生成氣體使
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
+2O2CO2+2H2O
現象： 呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或 ）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業制造鹽酸（化合反應）
H2+Cl22HCl
相關知識點：
該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣（置換反應）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）
C+CO22CO
相關知識點：
(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解（分解反應）
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。
24.金屬和水的反應（置換反應）
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應（置換反應）
C+H2OCO+H2
26.水與氧化物的反應（化合反應）
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+ =2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽（硫）酸來清除鐵銹（復分解反應）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
現象：產生藍色沉淀
31.二氧化硫與燒堿溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH= +H2O
32.點燃酒精
C2H5OH+3O22 +3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2= ↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）
2 +Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）
Na2CO3+2 =2NaCl+CO2↑+H2O
現象： ，產生氣泡。
37.碳酸納與氫氧化鈣反應（復分解反應）
Na2CO3+ =CaCO3↓＋2NaOH
38.硫酸納與氯化鋇反應（復分解反應）
Na2SO4+ BaCl2= ↓+2NaCl
考法01 化學方程式分類訓練
一、常見氣體的實驗室制取
（1）高錳酸鉀分解制取氧氣
（2）氯酸鉀分解制取氧氣
（3）過氧化氫分解制取氧氣
（4）實驗室制取二氧化碳
（5）實驗室制取氫氣
二、物質與氧氣的反應
1. 非金屬單質與氧氣的反應
（1）木炭完全燃燒
（2）木炭不完全燃燒
（3）硫在氧氣中燃燒
（4）磷在氧氣中燃燒
（5）氫氣在氧氣中燃燒
2. 金屬單質與氧氣的反應
（1）鐵絲在氧氣中燃燒
（2）鎂條在氧氣中燃燒
（3）銅絲在氧氣中加熱
（4）鋁在常溫下雨氧氣反應
3. 化合物與氧氣的反應
（1）一氧化碳在氧氣中燃燒
（2）甲烷在氧氣中燃燒
（3）乙醇在氧氣中加熱
三、有二氧化碳參與的反應
（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(檢驗CO2氣體)
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(NaOH變質的原因，吸收CO2氣體)
四、有水參與的反應
（1）電解水
（2）氧化鈣和水反應
五、與金屬有關的反應
1. 常見金屬與酸的反應
（1）鎂與稀鹽酸反應
（2）鎂與稀硫酸反應
（3）鋁與稀鹽酸反應
（4）鋁與稀硫酸反應
（5）鋅與稀鹽酸反應
（6）鐵與稀鹽酸反應
（7）鐵與稀硫酸反應
2. 常見金屬氧化物與酸的反應
（1）氧化銅與稀鹽酸反應
（2）氧化銅與稀硫酸反應
（3）氧化鐵與稀鹽酸反應
（4）氧化鐵與稀硫酸反應
3. 常見金屬與鹽的反應
（1）鐵與硫酸銅溶液反應
（2）鋁與硫酸銅溶液反應
（3）鋅與硝酸銅溶液反應
Zn+ Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
（4）銅與硝酸銀溶液反應
六、金屬的冶煉
1. 銅的冶煉
（1）氫氣還原氧化銅
（2）木炭還原氧化銅
（3）一氧化碳還原氧化銅
2. 鐵的冶煉
（1）氫氣還原氧化鐵
（2）木炭還原氧化鐵
（3）一氧化碳還原氧化鐵
（4）一氧化碳還原磁性氧化鐵(四氧化三鐵)
七、酸、堿、鹽之間的反應
1. 常見的酸和堿之間的反應
（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應
（3）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應
（4）稀硫酸和氫氧化鈣溶液反應
（5）稀鹽酸和氫氧化銅反應
（6）稀硫酸和氫氧化銅反應
（7）稀鹽酸和氫氧化鋁反應
（8）稀硫酸和氫氧化鋁反應
2. 常見的酸和鹽之間的反應
（1）稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應
（2）稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應
（3）稀鹽酸和硝酸銀溶液反應
（4）稀硫酸和碳酸鈉溶液反應
（5）稀硫酸和氯化鋇溶液反應
（6）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應
3. 常見的堿和鹽之間的反應
（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應
（2）氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應
（3）氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應(海水提取鎂)
（4）氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液反應(波爾多液)
（5）氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應
（6）氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應
4. 常見的鹽和鹽之間的反應
（1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應
（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應
（4）氯化鋇溶液和硫酸溶液反應
八、重要的分解反應
（1）碳酸分解
（2）碳酸鈣分解(高溫煅燒石灰石)
（3）碳酸氫鈉分解
（4）氫氧化銅加熱分解
九、其他反應
（1）紅熱木炭和二氧化碳反應(典型的吸熱反應)
（2）紅熱木炭和水反應(水煤氣制法)
（3）光合作用
（4）鎂在二氧化碳氣體中燃燒
考法02 化學方程式變式訓練
一、用化學方程式解釋原理(或事實)
（1）實驗室制氧氣
（2）實驗室制二氧化碳
（3）實驗室制氫氣
（5）電解水
（5）氫氧化鈉變質的原因，吸收CO2氣體
（6）氫氧化鈣變質
（7）生石灰作干燥劑
（8）一氧化碳還原赤鐵礦
（9）稀鹽酸(或稀硫酸)除鐵銹
（10）鋁制品內腐蝕的原因
（11）不能用鐵制品配制波爾多液的原因
（12）小蘇打治療胃酸過多
（13）石灰漿涂抹墻壁，“流汗”現象
（14）純堿制取少量燒堿溶液
二、根據裝置圖書寫化學方程式
（1）實驗室用裝置A制氧氣
（2）實驗室用裝置B制氧氣
（3）實驗室用裝置C制氧氣
（5）實驗室用裝置C制二氧化碳
（5）實驗室用裝置C制氫氣
（6）實驗室用裝置C制和D組合制取氣體
或
（7）實驗室用裝置C制和E組合制取氣體
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（8）實驗室用裝置C制和F組合制取氣體
或
考法03 物質間轉化關系系列
1. 碳三角
①：
②：
③： (合理即可)
④：
2. 氫三角
① (合理即可)
②： (合理即可)
③：
④： (合理即可)
3. 氧三角
①：
②： (合理即可)
③：
4. 鈉三角
①： (合理即可)
②： (合理即可)
③： (合理即可)
④： (合理即可)
5. 鈣三角
①：
②：
③： (合理即可)
6. 銅三角
①：
②：
③：
④： (合理即可)
7. 酸三角
①：
②：
③：
8. 堿三角
①：
②：
③：
9. 鹽三角1
①：
②： (合理即可)/ (合理即可)
③： (合理即可)/ (合理即可)
10. 鹽三角2
①： ②：
③：
11. 石灰三角
①：
②：
③：
12. 身邊的化學物質轉化
①：
②：
③：
⑤：
⑥： (合理即可)
⑦：
⑧：
⑨：
⑩：
： (合理即可)
：
：
考法04 根據給定信息書寫反應方程式
（1）氫氧化亞鐵空氣中逐漸由白色變成灰綠色，最終變為紅褐色
（2）氯化亞鐵和氯氣化合生成氯化鐵
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應
（4）過氧化鈉和水反應
（5）單質鋁和燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣重難點突破 必考化學方程式匯總
目 錄
必考化學方程式匯總 1
考法01 化學方程式分類訓練 4
考法02 化學方程式變式訓練 6
考法03 物質間轉化關系系列 7
考法04 根據給定信息書寫反應方程式 8
必考化學方程式匯總
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（非復分解反應)
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：
可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg＋O22MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態：
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色：
(3)鎂可做照明彈：
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃：
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解（分解反應）
2H2O2H2↑＋O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為2：1
相關知識點：
(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣：
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8：
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性：
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應（化合反應）
CaO＋H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解,放出大量的熱。
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水：
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色：
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣：
(4)發出大量的熱。
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
2KClO3 2KCl＋3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度：
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變：
(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要塞上棉花，避免固體粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）
2H2O22H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）
充分燃燒：C+O2CO2
不充分燃燒：2C+O22CO
現象：
在空氣中發出紅光；
在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
S+O2SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3Fe+2O2Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；
(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
2Cu+O22CuO
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4P+5O22P2O5
現象：產生大量白煙并放熱。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2H2+O22H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應）
C+2CuO2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；
(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；
(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；
(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅（置換反應）
H2+CuOCu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：
(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;
(2)實驗結束后，應先移去酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅被氧化。
13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中，使CO2不純；
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石
CaCO3CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2CO+O22CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuOCu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2CO2+2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業制造鹽酸（化合反應）
H2+Cl22HCl
相關知識點：
該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣（置換反應）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）
C+CO22CO
相關知識點：
(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解（分解反應）
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。
24.金屬和水的反應（置換反應）
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應（置換反應）
C+H2OCO+H2
26.水與氧化物的反應（化合反應）
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽（硫）酸來清除鐵銹（復分解反應）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
現象：產生藍色沉淀
31.二氧化硫與燒堿溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
32.點燃酒精
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
現象：固體溶解，產生氣泡。
37.碳酸納與氫氧化鈣反應（復分解反應）
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
38.硫酸納與氯化鋇反應（復分解反應）
Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
考法01 化學方程式分類訓練
一、常見氣體的實驗室制取
（1）高錳酸鉀分解制取氧氣
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）氯酸鉀分解制取氧氣
2KClO32KCl+3O2↑
（3）過氧化氫分解制取氧氣
2H2O22H2O+O2↑
（4）實驗室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（5）實驗室制取氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
二、物質與氧氣的反應
1. 非金屬單質與氧氣的反應
（1）木炭完全燃燒
C+O2CO2
（2）木炭不完全燃燒
2C+O22CO
（3）硫在氧氣中燃燒
S+O2SO2
（4）磷在氧氣中燃燒
4P+5O22P2O5
（5）氫氣在氧氣中燃燒
2H2+O22H2O
2. 金屬單質與氧氣的反應
（1）鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2Fe3O4
（2）鎂條在氧氣中燃燒
2Mg+O22MgO
（3）銅絲在氧氣中加熱
2Cu+O22CuO
（4）鋁在常溫下雨氧氣反應
4Al+3O2＝2Al2O3
3. 化合物與氧氣的反應
（1）一氧化碳在氧氣中燃燒
2CO+O22CO2
（2）甲烷在氧氣中燃燒
CH4+2O2CO2+2H2O
（3）乙醇在氧氣中加熱
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
三、有二氧化碳參與的反應
（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(檢驗CO2氣體)
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(NaOH變質的原因，吸收CO2氣體)
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
四、有水參與的反應
（1）電解水
2H2O2H2↑+O2↑
（2）氧化鈣和水反應
CaO+H2O=Ca(OH)2
五、與金屬有關的反應
1. 常見金屬與酸的反應
（1）鎂與稀鹽酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）鎂與稀硫酸反應
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）鋁與稀鹽酸反應
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（4）鋁與稀硫酸反應
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
（5）鋅與稀鹽酸反應
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（6）鐵與稀鹽酸反應
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（7）鐵與稀硫酸反應
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2. 常見金屬氧化物與酸的反應
（1）氧化銅與稀鹽酸反應
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
（2）氧化銅與稀硫酸反應
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（3）氧化鐵與稀鹽酸反應
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（4）氧化鐵與稀硫酸反應
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
3. 常見金屬與鹽的反應
（1）鐵與硫酸銅溶液反應
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）鋁與硫酸銅溶液反應
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
（3）鋅與硝酸銅溶液反應
Zn+ Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
（4）銅與硝酸銀溶液反應
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
六、金屬的冶煉
1. 銅的冶煉
（1）氫氣還原氧化銅
H2+CuOCu+H2O
（2）木炭還原氧化銅
C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）一氧化碳還原氧化銅
CO+CuOCu+ CO2
2. 鐵的冶煉
（1）氫氣還原氧化鐵
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
（2）木炭還原氧化鐵
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（3）一氧化碳還原氧化鐵
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）一氧化碳還原磁性氧化鐵(四氧化三鐵)
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
七、酸、堿、鹽之間的反應
1. 常見的酸和堿之間的反應
（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
（3）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應
2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
（4）稀硫酸和氫氧化鈣溶液反應
H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O
（5）稀鹽酸和氫氧化銅反應
2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O
（6）稀硫酸和氫氧化銅反應
H2SO4+ Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O
（7）稀鹽酸和氫氧化鋁反應
3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O
（8）稀硫酸和氫氧化鋁反應
3H2SO4+2Al(OH)3＝Al2(SO4)3+6H2O
2. 常見的酸和鹽之間的反應
（1）稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
（2）稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
（3）稀鹽酸和硝酸銀溶液反應
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
（4）稀硫酸和碳酸鈉溶液反應
H2SO4+ Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（5）稀硫酸和氯化鋇溶液反應
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
（6）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
3. 常見的堿和鹽之間的反應
（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應
3NaOH+FeCl3＝3NaCl +Fe(OH)3↓
（3）氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應(海水提取鎂)
2NaOH+MgCl2＝2NaCl +Mg(OH)2↓
（4）氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液反應(波爾多液)
Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓
（5）氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
（6）氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應
Ba(OH)2+Na2SO4＝2NaOH+ BaSO4↓
4. 常見的鹽和鹽之間的反應
（1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaC
（4）氯化鋇溶液和硫酸溶液反應
BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
八、重要的分解反應
（1）碳酸分解
H2CO3＝H2O+CO2↑
（2）碳酸鈣分解(高溫煅燒石灰石)
CaCO3CaO+CO2↑
（3）碳酸氫鈉分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）氫氧化銅加熱分解
Cu(OH)2CuO+ H2O
九、其他反應
（1）紅熱木炭和二氧化碳反應(典型的吸熱反應)
C+ CO2 2CO
（2）紅熱木炭和水反應(水煤氣制法)
H2O+CCO+ H2
（3）光合作用
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（4）鎂在二氧化碳氣體中燃燒
2Mg+CO22MgO+C
考法02 化學方程式變式訓練
一、用化學方程式解釋原理(或事實)
（1）實驗室制氧氣
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)2H2O22H2O+O2↑
（2）實驗室制二氧化碳
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）實驗室制氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（5）電解水
2H2O2H2↑+O2↑
（5）氫氧化鈉變質的原因，吸收CO2氣體
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（6）氫氧化鈣變質
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（7）生石灰作干燥劑
CaO+H2O=Ca(OH)2
（8）一氧化碳還原赤鐵礦
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（9）稀鹽酸(或稀硫酸)除鐵銹
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
（10）鋁制品內腐蝕的原因
4Al+3O2＝2Al2O3
（11）不能用鐵制品配制波爾多液的原因
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（12）小蘇打治療胃酸過多
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
（13）石灰漿涂抹墻壁，“流汗”現象
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（14）純堿制取少量燒堿溶液
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
二、根據裝置圖書寫化學方程式
（1）實驗室用裝置A制氧氣
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）實驗室用裝置B制氧氣
2KClO32KCl+3O2↑
（3）實驗室用裝置C制氧氣
2H2O22H2O+O2↑
（5）實驗室用裝置C制二氧化碳
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（5）實驗室用裝置C制氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（6）實驗室用裝置C制和D組合制取氣體
2H2O22H2O+O2↑
或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（7）實驗室用裝置C制和E組合制取氣體
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（8）實驗室用裝置C制和F組合制取氣體
2H2O22H2O+O2↑
或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
考法03 物質間轉化關系系列
1. 碳三角
①：2C+O22CO
②：C+O2CO2
③：2CO+O22CO2(合理即可)
④：CO2+C2CO
2. 氫三角
①：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(合理即可)
②：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)
③：2H2O2H2↑+O2↑
④：H2+CuOCu+H2O(合理即可)
3. 氧三角
①：2H2O22H2O+O2↑
②：2H2+O22H2O(合理即可)
③：2H2O2H2↑+O2↑
4. 鈉三角
①：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)
②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
③：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(合理即可)
④：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
5. 鈣三角
①：CaCO3CaO+CO2↑
②：CaO+H2O=Ca(OH)2
③：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
6. 銅三角
①：2Cu+O22CuO
②：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
③：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
④：CO+CuOCu+CO2(合理即可)
7. 酸三角
①：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
②：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
③：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
8. 堿三角
①：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
②：Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2
③：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
9. 鹽三角1
①：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)/Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑(合理即可)
③：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(合理即可)/ Na2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3
10. 鹽三角2
①：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
③：CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)2
11. 石灰三角
①：CaO+H2O=Ca(OH)2
②：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
③：CaCO3CaO+CO2↑
12. 身邊的化學物質轉化
①：2H2O22H2O+O2↑
②：2H2O2H2↑+O2↑
③：2H2O22H2O+O2↑
⑤：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑥：C+O2CO2(合理即可)
⑦：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
⑧：H2CO3＝H2O+CO2↑
⑨：CO2+H2O＝H2CO3
⑩：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
：CO2+C2CO
：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
考法04 根據給定信息書寫反應方程式
（1）氫氧化亞鐵空氣中逐漸由白色變成灰綠色，最終變為紅褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
（2）氯化亞鐵和氯氣化合生成氯化鐵
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（4）過氧化鈉和水反應
2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑
（5）單質鋁和燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑

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