資源簡介

重難點突破 物質的轉化與推斷知識點匯總
目 錄
初中化學常見物質轉化關系 2
推斷題的十大突破口 13
初中化學常見物質轉化關系
一．基本素材
（一）一變二
(
A
B
C
)
組序 A B C
（1） H2O H2 O2
（2） HgO Hg O2
1．
(
氧化物
單質（1
）
單質（2）
)
2．
組序 A B C
（1） CaCO3 CaO CO2
(
碳酸鹽
金屬氧化物
非金屬氧化物
)
3．
組序 A B C
（1） KClO3 KCl O2
(
鹽
化合物
單質
)
4．
組序 A B C
（1） H2CO3 H2O CO2
(
酸
氧化物（1）
氧化物（2）
)
5．
組序 A B C
（1） H2O2 H2O O2
(
（過）氧化物
氧化物
單質
)
（二）二變一
(
C
A
B
)
1．
組序 單質（1） 單質（2） 氧化物
（1） C O2 CO2
（2） C O2 CO
（3） H2 O2 H2O
（4） Fe O2 Fe 3O4
（5） Cu O2 CuO
(
氧化物
單質（1）
單質（2）
)
2．
組序 A B C
（1） C CO CO2
(
氧化物（2）
單質
氧化物（1）
)
3．
組序 A B C
（1） CaO H2O Ca(OH)2
(
堿
氧化物（1）
氧化物（2）
)
4．
組序 A B C
（1） CO2 H2O H2CO3
(
酸
氧化物（1）
氧化物（2）
)
（三）二變二
(
D
A
B
C
)
1．置換類
組序 A B C D
（1） Fe H2SO4 FeSO4 H2
（2） Fe HCl FeCl2 H2
(
單質
金屬單質
酸
鹽
)
組序 A B C D
（1） Fe CuSO4 FeSO4 Cu
（2） Fe CuCl2 FeCl2 Cu
(
金屬（2）
金屬（1）
鹽（1）
鹽（2）
)
組序 A B C D
（1） C CuO Cu CO2
(
單質（2）
單質（1）
氧化物（1）
氧化物（2）
)
2．還原類
組序 A B C D
（1） CO CuO Cu CO2
（2） CO Fe 3O4 Fe CO2
(
非金屬氧化物
非金屬氧化物
金屬氧化物
金屬單質
)
組序 A B C D
（1） CH4 O2 H2O CO2
（2） C2H5OH O2 H2O CO2
（3） C6H12O6 O2 H2O CO2
3．氧化類
(
二氧化碳
有機物
氧氣
水
)
4．氧化物、酸堿鹽類
組序 A B C D
（1） CuO H2SO4 Cu SO4 H2O
（2） Fe2O3 HCl FeCl3 H2O
(
水
金屬氧化物
酸
鹽
)
組序 A B C D
（1） CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O
（2） CO2 NaOH Na2CO3 H2O
(
水
非金屬氧化物
堿
鹽
)
組序 A B C D
（1） H2SO4 NaOH Na2SO4 H2O
（2） H2SO4 Cu(OH)2 Cu SO4 H2O
（3） HCl Ca(OH)2 Ca Cl2 H2O
（4） HCl NaOH NaCl H2O
（5） HCl Fe(OH)3 Fe Cl3 H2O
(
水
酸
堿
鹽
)
組序 A B C D
（1） NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2
（2） NaOH CuCl2 NaCl Cu(OH)2
（3） Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 NaOH
(
堿（2）
堿（1）
鹽（1）
鹽（2）
)
二．特定素材
（一）直線型互變
1．直線型“兩點”互變（含同元素）
(
A
B
)
組序 元素 A B
（1） H H2 H2 O
（2） O O2 H2O
（1）
(
非金屬單質
氧化物
)
組序 元素 A B
（1） Cu Cu CuO
（2） Fe Fe Fe3O4
（2）
(
金屬單質
氧化物
)
組序 元素 A B
（1） O、C CO CO2
（3）
(
氧化物（1）
氧化物（2）
)
組序 元素 A B
（1） O、C CO2 CaCO3
（4）
(
氧化物
鹽
)
組序 元素 A B
（1） O、C CO2 H2 CO3
（5）
(
氧化物
酸
)
組序 元素 A B
（1） Cu、O Cu(OH)2 CuSO4
（2） Na、O NaOH Na2CO3
（3） Fe、O Fe(OH)3 Fe2(SO4)3
（4） Mg Mg(OH)2 MgCl2
（6）
(
堿
鹽
)
組序 元素 A B
（1） Ca CaCO3 CaCl2
（7）
(
鹽（1）
鹽（2）
)
組序 元素 A B
（1） Cl HCl BaCl2
（8）
(
酸
鹽
)
2．直線型“三點”互變
(
A
B
C
)
（1） (
氧化物（1）
氧化物（2）
鹽
)
（2） (
氧化物（1）
氧化物（2）
酸
)
（3） (
非金屬氧化物
鹽
堿
)
（4） (
鹽（1）
堿
鹽（2）
)
組序 A B C
（1） CO CO2 Na2CO3
（2） CO CO2 H2 CO3
（3） CO2 Na2CO3 NaOH
（4） CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
三．試題常用框圖素材
（一）同元素變化
1．循環類三角形變化
(
A
B
C
)
組序 元素 A B C
（1） Cu Cu CuO CuSO4
（2） Cu Cu CuO CuCl2
(
金屬
金屬氧化物
鹽
)
組序 元素 A B C
（1） Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
(
金屬氧化物
堿
鹽
)
組序 元素 A B C
（1） O CO2 Na2CO3 CaCO3
(
非金屬氧化物
鹽（1）
鹽（2）
)
組序 元素 A B C
（1） Cu Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2
(
堿
鹽（1）
鹽（2）
)
組序 元素 A B C
（1） Cu CO2 H2CO3 Na2CO3
(
氧化物
酸
鹽
)
2．指向類三角形變化
(
A
B
C
)
組序 元素 A B C
（1） Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2
(
金屬氧化物
堿
鹽
)
組序 元素 A B C
（1） C CO2 H2CO3 CaCO3
(
非金屬氧化物
酸
鹽
)
3．指向返回類三角型變化
(
A
B
C
)
組序 元素 A B C
（1） O O2 CO CO2
（2） C C CO CO2
(
單質
氧化物
氧化物
)
組序 元素 A B C
（1） O H2O2 H2O O2
(
化合物
化合物
單質
)
組序 元素 A B C
（1） Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
(
鹽（1）
堿
鹽（2）
)
4．循環返回類三角型變化
(
A
B
C
)
組序 元素 A B C
（1） O CO2 O2 H2O
（2） O CuO O2 H2O
(
氧化物（1）
單質
氧化物（2）
)
（二）異元素變化
指向型三角形變化
(
A
B
C
)
組序 A B C
（1） CH4 CO2 H2O
(
有機物
氧化物
（1）
氧化物
（2）
)
組序 A B C
（1） Na2CO3 CaCO3 CaCl2
(
鹽（1）
鹽（2）
鹽（3）
)
（三）四邊形類變化
1．殊途同歸
組序 A B C D
（1） O2 H2O H2CO3 CO2
（2） C Fe H2 Zn
（3） CO Fe H2 Zn
(
A
D
C
B
)
組序 A B C D
（1） H2O H2 Cu CuO
（2） CO2 CO Cu CuO
（3） O2 CO C O2 H2O
循環 (
A
D
C
B
)
（四）雜類
組序 A B C D
（1） KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
（2） Cu2(OH)2CO3 CuO H2O CO2
1．一變三
(
A
B
C
D
)
2．“二”變“三”
(
A
B
C
X
X
)
組序 A X B C
（1） H2O2 MnO2 H2O O2
（2） KClO3 MnO2 KCl O2
3．二變三
組序 A B C D E
（1） CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
（2） Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2
(
A
C
D
E
B
)
四．六個“核心”變化
O2、H2 、H2O、CO2、CO和Na2CO3等六種物質，在中考推斷題中是不可缺少的命題“元素”，相關變化列舉如下。
(
Na
2
CO
3
CaCO
3
CO
H
2
CO
3
CO
2
H
2
O
)(一)．二氧化碳的變化
(
O
2
Ca(OH)
2
H
2
H
2
CO
3
H
2
O
)(二)．水的變化
(三)．氧氣的變化
(
Fe
3
O
4
CO
2
CO
CuO
O
2
H
2
O
)
(
Fe
CO
2
Cu
CO
)(四)．一氧化碳的變化
(
Fe
H
2
O
Cu
H
2
)(五)．氫氣的變化
(
CaCO
3
NaOH
H
2
O
CO
2
Na
2
CO
3
NaCl
)(六)．碳酸鈉的變化
(
一、
以物質的顏色等特征為突破口
)推斷題的十大突破口
1.固體物質的顏色：
紅色固體：銅Cu、氧化鐵Fe2O3、紅磷P
黑色固體：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、
白色固體：氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氫氧化鎂，無水硫酸銅，硫酸鋇，氯化銀
黃色固體：硫粉S
暗紫色、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
2. 生成沉淀的顏色：
藍色沉淀──-Cu(OH)2 紅褐色沉淀──Fe(OH)3
白色沉淀（可溶于酸）──CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）──BaSO4、AgCl
3. 溶液的顏色：
藍色溶液含Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等
黃色溶液含Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
淺綠色溶液含Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
無色液體：水，過氧化氫溶液（雙氧水）
紫色溶液：石蕊溶液
(
二、
以物質的用途為突破口
)紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
（1）氧氣可作助燃劑；
（2）二氧化碳可用作滅火劑；
（3）一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；
（4）大理石、石灰石常作建筑材料；
（5）乙醇可作液體燃料、
（6）常用的食品干燥劑是生石灰CaO，
（7）常用的食品脫氧劑是Fe粉等，
（8）熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液，
（9）稀鹽酸助消化、除鐵銹，
（10）氯化鈉可用作調味品、融雪劑，
（11）碳酸氫鈉可制作發酵粉等，
（12）藍色溶液硫酸銅溶液可配制農藥波爾多液，
(
三、
以物質的特征組成為突破口
)（13）廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業的是碳酸鈉。
（1）氧化物中一定含有氧元素；
（2）具有相同元素組成的氣體是CO2和CO；
（3）具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O；
（4）具有相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3、Fe3O4等。
即：同素異物
組序 A1 A2 組序 A1 A2 （A3）
（1） O2 O3 （6） FeO Fe2O3 Fe3O4
（2） H2O2 H2O （7） FeCl2 FeCl3
（3） CO CO2 （8） KMnO4 K2MnO4
（4） CuO Cu2O （9） SO2 SO3
（5） CH4 C2H4 （10） CH3OH C2H5OH
(
四、
以典型反應條件為突破口
)
（1）點燃：
1.C+O2CO2　
2.2C+O22CO
3.S+O2SO2　
4.4P+5O22P2O5
5.2H2+O22H2O
6.H2+Cl22HCl
7.2Mg+O22MgO
8.3Fe+2O2Fe3O4
9.2Mg+CO22MgO+C
（2）通電：
2H2O2H2↑+O2↑
（3）催化劑：
01.2H2O22H2O+O2↑
02.2KClO32KCl+3O2↑
（4）高溫：
01.H2O+CCO+H2
02.CO2+C2CO
03.CaCO3CaO+CO2↑
04.3H2+Fe2O32Fe+3H2O
05.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
06.2CuO+C2Cu+CO2↑
07.2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
08.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
09.4CO+Fe3O43Fe+4CO2
10.C+H2OH2+CO
（5）加熱：
01.2Cu+O22CuO
02.H2+CuOCu+H2O
03. CO+CuOCu+CO2
04.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
05.Cu(OH)2CuO+H2O
06.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(
五、
以重要物質之間的轉化關系為突破口
)
(
六、
以物質的典型性質為突破口
)
（1）常見有刺激性氣味的氣體有SO2、HCl、NH3；
（2）常見還原性物質有C、CO、H2； 常見可燃性氣體有H2、CO、CH4；
（3）常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3（碳銨）；
（4）在初中化學里，有劇毒、能跟血紅蛋白結合的氣體是一氧化碳；
（5）與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽或NaHCO3；
（6）與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）；
（7）生石灰與水反應放熱；
（8）氫氣是最輕的氣體；
（9）水常溫下為液體；
（10）氧氣能使帶火星的木條復燃；
（11）二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；
（12）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C等。
（13）以某些單質、化合物的化學性質為突破口：
①常見金屬單質的三條化學性質
②常見金屬氧化物的2條化學性質
③常見酸的5條化學性質
④常見堿的4條化學性質
(
七、
以物質的典型性質為突破口
)⑤常見鹽的4條化學性質
（1）常見有刺激性氣味的氣體有SO2、HCl、NH3；
（2）常見還原性物質有C、CO、H2； 常見可燃性氣體有H2、CO、CH4；
（3）常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3（碳銨）；
（4）在初中化學里，有劇毒、能跟血紅蛋白結合的氣體是一氧化碳；
（5）與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽或NaHCO3；
（6）與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）；
（7）生石灰與水反應放熱；
（8）氫氣是最輕的氣體；
（9）水常溫下為液體；
（10）氧氣能使帶火星的木條復燃；
（11）二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；
（12）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C等。
（13）以某些單質、化合物的化學性質為突破口：
①常見金屬單質的三條化學性質
②常見金屬氧化物的2條化學性質
③常見酸的5條化學性質
④常見堿的4條化學性質
⑤常見鹽的4條化學性質
(
八、
以元素或物質之最為突破口
)
（1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al；
（2）人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca；
（3）空氣中含量最多的元素是N；
（4）形成化合物最多的元素是C；
（5）質子數最少的元素是H；
（6）相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2；
（7） 相對分子質量最小的氧化物是H2O；
（8）含氧元素質量分數最高的氧化物是H2O2；
（9） 自然界中硬度最大的物質是金剛石；
（10）空氣中含量最多的氣體是N2；
（11）最簡單的有機物是CH4；
（12）人體中含量最多的物質是H2O；
（13）世界年產量最高的金屬是Fe；
(
九、
以物質的俗名或者主要成分為突破口
)（14）產生溫室效應的最主要氣體是CO2
大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）； 食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl）；
鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3）； 天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷CH4）；
煤氣（主要成分：一氧化碳CO）； 生石灰（氧化鈣：CaO）；
干冰（固體二氧化碳：CO2）； 酒精（乙醇：C2H5OH）；
NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉； Na2CO3-純堿、蘇打、面堿；
NaHCO3-小蘇打； Hg-水銀；
Ca(OH)2-熟石灰、消石灰； 醋酸（乙酸：CH3COOH）
(
十、
以物質的含量或元素質量比為突破口
)
20% CuO中的O% MgSO4中的Mg%
30% Fe2O3中的O%
35% NH4NO3中的N%
40% MgO中的O%
50% SO2中的S%= O%=50%
60% MgO中的Mg% SO3中的O%
70% Fe2O3中的Fe%
80% CuO中的Cu%
H2O中氫氧元素質量比為1：8
H2O2中氫氧元素質量比為1：16
CO中碳氧元素質量比為3：4
CO2碳氧元素質量比為3：8
CuO的銅氧元素質量比為4：1
Fe2O3鐵氧元素質量比為7：3
MgO中鎂氧元素質量比為3：2
SO2中硫氧元素質量比為1：1
SO3中硫氧元素質量比為2：3

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