資源簡介

第1課時　反應的合理選擇
新課程標準
1．能依據鐵及其化合物的性質提出不同物質間轉化的思路。
2．掌握Fe3＋、Fe2＋的相互轉化及Fe3＋的檢驗方法。
學業質量水平
合格性要求
1.能書寫鐵及化合物相互轉化的化學方程式及離子方程式，并能提出不同物質之間轉化思路。(水平1)
2．能設計簡單實驗探究Fe3＋、Fe2＋的性質和變化規律，并基于實驗得出結論。(水平2)
等級性要求
能列舉Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法，能設計有關鐵的相關化合物轉化、分離、提純、性質應用等的綜合實驗方案。
圖說考點
基礎知識——自學·思記·嘗試
[新知預習]
一、FeCl3制備和Fe3＋檢驗的合理選擇
1．物質轉化的基本思維程序
2．氯化鐵的制備
Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，與Cl2的量無關
制備方案 物質轉化 化學方程式
① Fe→FeCl3 2Fe＋3Cl22FeCl3
② Fe→FeCl2→FeCl3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③ Fe→Fe2O3→FeCl3 4Fe＋3O2一定條件2Fe2O3(空氣氧化)、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe與O2反應的產物因反應條件的差異而不同，Fe在純氧中燃燒生成Fe3O4
學科提煉
物質制備反應路線的選擇
實際制備物質時，必須根據反應原料、反應條件、反應步聚、產物要求、反應裝置、環境保護、生產成本等因素進行綜合判斷，選擇合適、可控的反應路徑。
3.Fe3＋的檢驗方法
加入的堿量較多，現象易受到干擾，反應的靈敏度和精確性都不高
方法 所加試劑 現象 離子方程式
沉淀法 NaOH溶液 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
顯色法 KSCN溶液 溶液變成血紅色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
所需試劑用量少，現象明顯，靈敏度高不是沉淀　　　　　　注意Fe(SCN)3
學而思
某工廠利用廢棄的鹽酸和鐵屑為原料制備FeCl3時，有兩種路線：
①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O，
從環保和經濟的角度，哪一路線更合適？
二、Fe2＋、Fe3＋的相互轉化的合理選擇
1．鐵及其化合物的性質實驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1 A試管中混合液變成血紅色，B試管中混合液無明顯現象 Fe3＋可以與SCN－反應，使溶液變成血紅色，而Fe2＋不能
實驗2 鐵粉部分溶解，最后溶液血紅色消失 2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe3＋在較強的還原劑的作用下會被還原為Fe2＋
實驗3 溶液變成血紅色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe2＋在較強的氧化劑的作用下會被氧化為Fe3＋
特別提醒
Fe3＋和Fe2＋的相互轉化的應用
1．配制含Fe2＋的溶液時，常向溶液中加入少量鐵粉，防止溶液中的Fe2＋被氧化為Fe3＋。
2．廢水處理：為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化為Fe3＋(如通入氯氣)，再調節溶液的pH，使Fe3＋轉化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀析出。反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
2.Fe3＋與Cu反應的實驗探究
實驗目的 利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，在銅片上畫“＋”
實驗操作 用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫一個“＋”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中
實驗現象 銅片上留下一個“＋”圖案
反應方程式 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在制作印刷電路板時常用到這一反應
實驗結論 銅可被FeCl3溶液腐蝕
3.從氧化還原角度分析“鐵三角”之間的轉化
(1)Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價或＋3價
反應的方程式或離子方程式
(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性
(3)Fe3＋具有氧化性，可被還原為＋2價或0價
學而思
(1)如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？
(2)在配制含Fe2＋的溶液時，為防止溶液中的Fe2＋被氧化，可以采取什么措施？為什么？
(3)電子工業常用FeCl3溶液腐蝕銅板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如下：
回答下列問題：
①FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理為____________________(填離子方程式)。
②反應1和反應2是否都發生了氧化還原反應？________(填“是”或“否”)。
③實驗室中進行操作1時，用到的主要玻璃儀器有________________。
④濾渣a的主要成分是____________。物質X可以選擇酸性高錳酸鉀溶液嗎？若可以，試分析原因；若不可以請分析原因并選擇合適的X試劑。________________________________________________________________________
[即時自測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)Fe是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3。(　　)
(2)FeCl3不能通過化合反應制得。(　　)
(3)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質。(　　)
(4)將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2。(　　)
(5)不同價態的含鐵物質間轉化必須通過氧化還原反應實現。(　　)
(6)FeCl3溶液可用于銅制印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅。(　　)
(7)用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(　　)
2．下列離子方程式正確的是(　　)
A．將氨水滴入到FeCl3溶液中
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化鐵與鹽酸反應
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入鐵粉
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
3．下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是(　　)
①過量的Fe和Cl2反應　
②Fe與過量稀硫酸反應　
③FeCl2溶液中通入少量Cl2　
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A．① B．①③
C．①②③ D．全部
4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(　　)
A．鹽酸 B．燒堿溶液
C．氨水 D．KSCN溶液
5．下列物質的顏色和性質或用途對應正確的是(　　)
編號 物質 顏色 性質/用途
① Fe2O3 紅棕色 紅色油漆、涂料
② Fe(OH)2 紅棕色 易被氧化成灰綠色，最終變為紅褐色
③ Fe(OH)3 紅褐色 受熱易分解生成紅棕色粉末
④ Fe2＋ 黃色 具有較強氧化性
⑤ Fe3＋ 淺綠色 具有較強的還原性
A.①④⑤ B．②③
C.①②③④⑤ D．①③
6．現有FeCl2和FeCl3的混合溶液，利用此溶液進行下面的實驗。請回答下列問題：
(1)探究Fe3＋的氧化性：取適量溶液于試管中，滴加幾滴淀粉-KI溶液，反應現象為________________________，離子方程式為________________________________________。
(2)探究Fe2＋的還原性：取適量溶液于試管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，反應現象為____________________，反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)制取FeCl3溶液：取適量溶液于試管中，向該溶液中加入稍過量____________(填試劑名稱)，離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)制取FeCl2溶液：取適量溶液于試管中，向該溶液中加入稍過量____________(填試劑名稱)，離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
技能素養——合作·探究·分享
例1 下列實驗操作和現象、結論或目的均正確的是(　　)
選項 操作和現象 結論或目的
A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈血紅色 紅磚中含有三價鐵
B CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不顯血紅色 黑色固體中沒有Fe3O4
C 取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色 該Fe(NO3)2試樣已經變質
D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液變血紅色 原溶液中含有Fe2＋
例2 已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。
(1)寫出A、C、F、G的化學式：
A：__________；C：________；F：________；G：________。
檢驗D中陽離子的方法為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
保存C溶液時要加固體A的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)寫出下列轉化的離子方程式：
①D→C：__________________________；
②C→D：__________________________。
寫出E→F的化學方程式：
________________________________________________________________________。
關鍵能力　歸納提升
除雜問題
主要物質 雜質 除雜方法
Fe2＋ Fe3＋ 加過量Fe粉后過濾
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2＋ Cu2＋ 加過量Fe粉后過濾
Fe Al 加過量強堿溶液后過濾
Fe2O3 Al2O3，SiO2 加過量強堿溶液后過濾
狀元隨筆　與Fe3＋、Fe2＋有關的離子共存問題：
(1)Fe3＋與I－、S2－、HS－、、等因發生氧化還原反應而不能大量共存。
(2)Fe2＋與(H＋)、(H＋)、ClO－等因發生氧化還原反應而不能大量共存。
課堂檢測——夯實·測控·演練
1．隨著人們生活節奏加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是(　　)
A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵
C．食鹽 D．生石灰
2．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(　　)
A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液顯血紅色，說明含Fe3＋
C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用兩種單質和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
3．某化學小組為驗證Fe3＋與Fe2＋能夠相互轉化，進行如下實驗。(　　)
實驗操作 對應現象
①向FeCl3溶液中加入適量鐵粉； ②滴加KSCN溶液； ③再滴加幾滴氯水 ⅰ.溶液由棕黃色變為淺綠色； ⅱ.溶液無明顯變化； ⅲ.溶液變成血紅色
下列分析錯誤的是(　　)
A．解釋現象ⅰ的反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．實驗②與③可以調換順序
C．溶液變成血紅色涉及反應：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
4．下列說法正確的是(　　)
A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2
B．在給定條件下，下列物質間的轉化能實現：
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、、、能大量共存
D．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
5．下列說法正確的是(　　)
A．Fe3＋的水溶液呈紅褐色，Fe2＋的水溶液呈淺綠色
B．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有還原性
C．向Fe3＋的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現血紅色沉淀
D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3
6．已知下述三個實驗均能發生化學反應：
① ② ③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是(　　)
A．實驗①中鐵釘只作還原劑
B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發生的是置換反應
D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
7．將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是(　　)
選項 反應情況設想 評價
A 當鐵、銅均無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋ 正確，Fe3＋和鐵、銅均可反應
B 當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋ 正確，鐵和銅都與Fe3＋反應，故無Fe3＋
C 當銅有剩余、鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋ 正確，銅有剩余，故無Cu2＋
D 當鐵有剩余、銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正確，不可能出現鐵有剩余而銅無剩余的情況，因為鐵的還原性比銅的強，鐵先與Fe3＋反應
8．已知2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是(　　)
A．2∶3　　B．3∶2　　C．1∶2　　D．1∶1
9．(1)把氯化亞鐵水溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，而不引進金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)在裝有固體A的試管中加入水，此時A未溶解，但加入一定量的無色溶液B，A逐漸溶解，并有氣體生成，溶液變為淺綠色，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，請填寫下列空白：
①B的化學式是_____________________________________________________________。
②A加入無色溶液B后才溶解，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．鐵在一定條件下的反應如圖所示。請回答下列問題：
(1)東晉的《抱樸子》中曾有記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。曾青就是膽礬，即五水硫酸銅。將鐵放在膽礬溶液(古人稱為膽水)中，可以得到金屬銅，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(2)工業上，向500～600 ℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3，每生產1 kg FeCl3，消耗Cl2的物質的量為________(計算結果保留兩位小數)。
(3)實現Fe轉化為Fe2＋，可選用________(填化學式)溶液。
(4)高溫下，Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)請寫出Fe3O4溶于稀鹽酸的離子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第1課時　反應的合理選擇
基礎知識
學而思
提示：②中用氧氣代替了①中的氯氣，降低了生產成本且對環境無污染，故②更合適。
學而思
提示：(1)向溶液中通入適量Cl2，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)在配制含Fe2＋的溶液時，向溶液中加入少量鐵粉，目的是使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。
(3)①2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
②是　③漏斗、燒杯和玻璃棒
④Cu和Fe　不可以，原因是若選用酸性KMnO4溶液，會引入新的雜質，可以用新制的氯水
即時自測
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×
2．解析：A項在書寫離子方程式時，弱電解質NH3·H2O不能拆寫成離子的形式；C項離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D項只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案：B
3．解析：①中的Cl2能將鐵氧化為＋3價。②中Fe與稀硫酸反應只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先發生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應，但題中未給出反應物間相對量的關系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。
答案：B
4．解析：將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變成灰綠色最后變成為紅褐色的是FeCl2，生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水雖然能區分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能將MgCl2與AlCl3區分開。
答案：B
5．解析：Fe(OH)2為白色；Fe2＋具有較強的還原性，Fe3＋具有較強的氧化性。
答案：D
6．解析：(1)溶液中所含的Fe3＋可以將I－氧化成I2，所以溶液變成藍色，反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。(2)溶液中所含的Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應生成Mn2＋、Fe3＋和H2O，酸性KMnO4溶液褪色，反應的離子方程式為＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(3)因為溶液中含FeCl2、FeCl3，向該溶液中加入稍過量氯水即可把FeCl2轉化為FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(4)向溶液中加入稍過量鐵粉可把Fe3＋完全轉化為Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
答案：(1)溶液變成藍色　2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
(2)酸性KMnO4溶液褪色　＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(3)氯水　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)鐵粉　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
技能素養
例1　解析：A對，三價鐵離子遇KSCN溶液會變血紅色，說明紅磚中含有三價鐵。B錯，CO還原Fe2O3得到單質Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產生的Fe3＋會與Fe發生反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不顯血紅色。C錯＋H＋具有強氧化性，而Fe2＋具有還原性，二者發生氧化還原反應，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈血紅色，不能證明樣品是否變質。D錯，若原溶液中不存在Fe2＋，存在Fe3＋，也有此現象。
答案：A
例2　解析：根據F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E為，F為，G為Fe2O3，X為H2。
答案：(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3
(2)取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，證明含Fe3＋
(3)防止Fe2＋被O2氧化
(4)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
課堂檢測
1．答案：B
2．答案：B
3．解析：向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，Fe與Fe3＋反應生成Fe2＋，溶液由棕黃色變為淺綠色，A項正確；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液變成血紅色，不能排除Fe3＋的影響，故無法檢驗Fe2＋，B項錯誤；滴加氯水后，Fe2＋被氧化為Fe3＋，C項正確；由反應方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D項正確。
答案：B
4．解析：A對，向FeCl2溶液和Fe的混合物中通入含Cl2的工業廢氣，發生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cl2被除去。B錯，因為氯氣具有強氧化性，則鐵與氯氣反應生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵。C錯，Fe2＋、因發生氧化還原反應而不能大量共存。D錯，將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液。
答案：A
5．解析：A錯，中學常見的在水溶液中有顏色的離子有Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、Cu2＋(藍色)、(紫紅色)。B對，元素處于最高價態時，只表現氧化性，元素處于最低價態時，只表現還原性，處于中間價態，既表現氧化性，又表現還原性。通常情況下鐵的化合價有0、＋2、＋3，Fe2＋處于中間價態，既能得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，一般認為Fe3＋處于最高價，因此具有氧化性。C錯，向Fe3＋的溶液中滴入含KSCN的溶液，溶液立即變血紅色，但不能形成沉淀。D錯，鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4，不生成Fe2O3。
答案：B
6．解析：實驗①中鐵釘作還原劑，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；實驗②中Fe2＋只表現還原性，實驗③中反應為：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置換反應，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，綜上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正確，B、C、D錯誤。
答案：A
7．解析：
對各選項的分析如表所示：
A 當鐵、銅均無剩余時，說明反應①②均發生，可能鐵、銅與Fe3＋恰好反應完全，也可能鐵、銅的量不足，Fe3＋有剩余 錯誤
B 當鐵、銅均有剩余時，說明只發生反應①，且Fe3＋反應完全，反應②沒發生，故溶液中無Cu2＋ 錯誤
C 當銅有剩余、鐵無剩余時，說明反應①發生，反應②可能發生也可能沒發生，因此溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ 錯誤
D 反應①先發生，當鐵消耗完全，銅才參與反應，不可能存在鐵有剩余而銅無剩余的情況 正確
答案：D
8．解析：設原溶液中Fe3＋的物質的量為a mol，已反應的Fe3＋為x mol，則生成的Fe2＋為1.5x mol，有a－x＝1.5x，即x＝0.4a，故已反應的Fe3＋與未反應的Fe3＋的物質的量之比為0.4a∶0.6a＝2∶3，正確選項是A。
答案：A
9．答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)①H2SO4(合理即可)　②Fe與水常溫下不反應，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解
10．答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)9.23 mol
(3)HCl(或稀H2SO4、FeCl3、CuSO4)等
(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(5)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

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