資源簡介

常見無機物的性質與轉化
1．(2023·遼寧，3)下列有關物質的工業制備反應錯誤的是(　　)
A．合成氨：N2＋3H22NH3
B．制HCl：H2＋Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑
答案　D
解析　冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，D錯誤。
2．(2023·全國乙卷，11)一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是(　　)
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 膽礬表面出現白色粉末 CuSO4·5H2O=== CuSO4＋5H2O
答案　D
解析　溶液呈棕黃色是因為有Fe3＋，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B錯誤；溴水中存在平衡：Br2＋H2O??HBrO＋HBr，HBrO見光易分解，促使該平衡正向移動，所以溴水放置太久會變質，C錯誤；膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變為白色的CuSO4，D正確。
3．(2022·重慶，3)下列敘述正確的是(　　)
A．Cl2和Br2分別與Fe2＋反應得到Cl－和Br－
B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O
C．1 mol SO3與1 mol NO2分別通入1 L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3
D．0.1 mol·L－1醋酸和0.1 mol·L－1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
答案　A
解析　氯氣和溴的氧化性均強于鐵離子，均能與亞鐵離子反應，分別生成氯離子和溴離子，故A正確；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；無法確定1 mol SO3與1 mol NO2分別通入1 L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯誤；硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故D錯誤。
4．(2022·江蘇，8)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是(　　)
A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3
B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl
C．工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3
D．多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”
答案　A
解析　自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是將N2轉化為NO，A錯誤；侯氏制堿法發生反應的化學方程式為H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正確；氮元素在自然界中既有游離態又有化合態，多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”，D正確。
1．常見的金屬氧化物
化學式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體 白色固體 白色 固體 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色 晶體
與水作用 反應生成NaOH 反應生成NaOH和O2 緩慢反應生成Mg(OH)2 不溶于水，也不與水反應
2.常見的金屬氫氧化物
3．CO2、SO2和SiO2的化學性質比較
CO2 SO2 SiO2
與水的反應 CO2＋H2O??H2CO3 SO2＋H2O??H2SO3 與水不反應
與堿的反應(以NaOH溶液為例) 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (CO2不足) 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O(SO2不足) 2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O
NaOH＋CO2=== NaHCO3(CO2足量) NaOH＋SO2===NaHSO3 (SO2足量)
與堿性氧 化物反應 CaO＋CO2CaCO3 CaO＋SO2CaSO3 CaO＋SiO2CaSiO3
與Na2CO3反應 Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3(aq)＋SO2=== Na2SO3＋CO2 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
與酸的反應 — 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4 SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O
4.HCl、H2S和NH3的性質比較
HCl H2S NH3
酸堿性 水溶液顯強酸性，與堿反應生成鹽和水，如NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 水溶液顯弱酸性，與堿反應生成鹽和水，如2NaOH＋H2S=== Na2S＋2H2O 水溶液顯弱堿性，與酸反應生成鹽，如NH3＋HCl===NH4Cl
氧化性 與活潑金屬反應，表現氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 與較活潑金屬反應，表現氧化性 －
還原性 與強氧化劑(如MnO2、KClO3等)反應：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 與較強的氧化劑(如O2、Cl2、SO2等)反應：H2S＋Cl2S↓＋2HCl，2H2S＋SO2=== 3S↓＋2H2O 與某些金屬氧化物(如CuO等)反應：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
與AgNO3 溶液反應 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S=== Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，氨氣過量時，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O ===AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O=== [Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3
1．(2024·河北唐山統考二模)化學工業是國民產業的基礎。下列說法錯誤的是(　　)
A．工業合成氨的反應原理為3H2＋N22NH3
B．工業制鹽酸的反應原理為H2＋Cl22HCl
C．工業冶煉鎂的反應原理為2MgO2Mg＋O2↑
D．高爐煉鐵中用CO作還原劑
答案　C
解析　工業上通過氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨氣，反應的化學方程式為3H2＋N22NH3，A正確；純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成HCl氣體，溶于水為鹽酸，故工業制鹽酸的反應原理為H2＋Cl22HCl，B正確；高爐煉鐵用CO作還原劑，還原鐵的氧化物得到鐵，D正確。
2．(2024·廣東梅州統考模擬)下列化學方程式正確且符合含硫物質的性質描述的是(　　)
A．非金屬硫單質具有氧化性：2Fe＋3SFe2S3
B．SO2是一種酸性氧化物，可與堿性氧化物反應生成鹽：SO2＋Na2O2===Na2SO4
C．Na2SO3具有還原性，可吸收Cl2：Na2SO3＋Cl2===Na2SO4＋2NaCl
D．濃硫酸不易揮發，能用于制取揮發性酸：H2SO4(濃)＋NaClNaHSO4＋HCl↑
答案　D
解析　硫的化合價從0價→－2價，體現氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亞鐵，化學方程式為Fe＋SFeS，A錯誤；過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；亞硫酸鈉具有還原性，但需要在水的參與下才能吸收氯氣，化學方程式為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，C錯誤；濃硫酸不易揮發，能用于制取揮發性酸，D正確。
3．(2023·河北邢臺統考一模)下列物質除雜方法錯誤的是(　　)
A．除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋：用過量的氨水除去
B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO
D．除去NO中的NO2：將混合氣體通入水中
答案　A
解析　向含有少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時，Al3＋、Fe3＋均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的，A錯誤；將含H2S的CO2氣體通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，從而除去CO2中的H2S，B正確；除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，調節溶液的pH并使FeCl3全部水解，從而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C正確；將混有NO2的NO氣體通入水中，NO2與水反應生成HNO3和NO，從而除去NO2，D正確。
4．下列關于金屬鎂、鋁及其化合物的說法正確的是(　　)
A．將MgO與Al粉混合，再加入助燃劑可制成鋁熱劑
B．等質量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應，所得H2物質的量一定相等
C．將AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促進水解而生成CO2氣體和CaCO3沉淀
D．金屬鎂性質活潑，制取鎂粉時可將鎂蒸氣在保護氣N2中冷卻
答案　B
解析　由于Al的金屬活動性不如Mg強，所以MgO與Al粉混合不能制成鋁熱劑，二者不能在高溫下發生鋁熱反應制取Mg，A錯誤；根據反應的化學方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，當Al的物質的量相等時，反應產生的H2的物質的量也相等，B正確；將AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促進水解而生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀及CaCl2，C錯誤；Mg與N2在高溫下反應生成Mg3N2，因此N2不能作制取鎂粉時的保護氣，D錯誤。
5．(2024·江蘇無錫一模)鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是(　　)
A．金屬鈉與熔融的TiCl4反應可制備金屬鈦
B．呼吸面具中的Na2O2吸收人體呼出的CO2和H2O，同時釋放出O2
C．侯氏制堿法的原理是將NH3通入含有CO2的飽和食鹽水中制得NaHCO3
D．泡沫滅火器的原理是利用NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合制取CO2
答案　C
解析　金屬鈉還原性強于鈦，與熔融的TiCl4反應可制備金屬鈦，故A正確；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，呼吸面具中的Na2O2吸收人體呼出的CO2和H2O，同時釋放出O2，故B正確；氨在水中的溶解度大，侯氏制堿法的原理是將CO2通入到含有NH3的飽和食鹽水中制得NaHCO3，故C錯誤。
6．含氮物質種類繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性與醋酸相當)等。下列說法正確的是(　　)
A．N2H4中兩個氮原子之間有一個共用電子對，故其6個原子可能共平面
B．N2性質不活潑，可作為焊接鎂條的保護氣
C．N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質Ag
D．可向NaN3溶液中通CO2來制備HN3
答案　C
解析　N2H4中氮原子是sp3雜化，呈三角錐形，六個原子不可能共平面，A錯誤；N2和鎂條在點燃時發生反應：3Mg＋N2Mg3N2，不能作保護氣，B錯誤；N2H4具有還原性，可以和AgNO3反應生成單質Ag，C正確；已知HN3酸性與醋酸相當，其酸性大于碳酸，無法制取，D錯誤。
7．將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，所得溶液能使KSCN溶液變紅色。下列說法錯誤的是(　　)
A．容器中可能有固體殘渣
B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
C．原固體中n(Fe2O3)>n(Cu)
D．紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去
答案　A
解析　將混合物溶于足量稀鹽酸中，則氧化鐵完全溶解生成氯化鐵，所得溶液能使KSCN溶液變紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，故A錯誤，B正確；發生反應：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得溶液能使KSCN溶液變紅色，說明鐵離子過量，原固體中n(Fe2O3)>n(Cu)，故C正確；溶液中存在鐵離子，加入足量鐵粉發生反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，鐵離子被完全消耗，溶液紅色褪去，故D正確。
8．(2023·江蘇如皋一模)含硫礦物是多種化工生產的原料，主要有硫黃、黃鐵礦(FeS2)、輝銅礦(Cu2S)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、綠礬(FeSO4·7H2O)、膽礬(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫黃、黃鐵礦可作為工業制硫酸的原料，輝銅礦煅燒時可發生反應：Cu2S＋O22Cu＋SO2。SO2直接排放會造成環境污染，可將其轉化，或用石灰乳、H2S等物質進行回收再利用。硫及其化合物的轉化具有重要作用，下列說法不正確的是(　　)
A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B．硫黃在過量氧氣中燃燒的產物是SO3
C．海水提溴工藝中用SO2水溶液吸收從吹出塔中出來的溴蒸氣生成HBr和H2SO4
D．輝銅礦煅燒時，每消耗1 mol O2，反應共轉移6 mol電子
答案　B
解析　二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鹽和水，石灰乳吸收SO2可生成CaSO3，故A正確；硫黃在過量氧氣中燃燒的產物是SO2，故B錯誤；用SO2水溶液吸收溴蒸氣生成HBr和H2SO4：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，故C正確；輝銅礦煅燒時：Cu2S＋O22Cu＋SO2，銅由＋1價降為0價，氧由0價降為－2價，共降6價，硫由－2價升高為＋4價，升高6價，每消耗1 mol O2，反應共轉移6 mol電子，故D正確。常見無機物的性質與轉化
1．(2023·遼寧，3)下列有關物質的工業制備反應錯誤的是(　　)
A．合成氨：N2＋3H22NH3
B．制HCl：H2＋Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑
2．(2023·全國乙卷，11)一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是(　　)
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 膽礬表面出現白色粉末 CuSO4·5H2O=== CuSO4＋5H2O
3．(2022·重慶，3)下列敘述正確的是(　　)
A．Cl2和Br2分別與Fe2＋反應得到Cl－和Br－
B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O
C．1 mol SO3與1 mol NO2分別通入1 L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3
D．0.1 mol·L－1醋酸和0.1 mol·L－1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
4．(2022·江蘇，8)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是(　　)
A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3
B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl
C．工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3
D．多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”
1．常見的金屬氧化物
化學式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體 白色固體 白色 固體 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色 晶體
與水作用 反應生成NaOH 反應生成NaOH和O2 緩慢反應生成Mg(OH)2 不溶于水，也不與水反應
2.常見的金屬氫氧化物
3．CO2、SO2和SiO2的化學性質比較
CO2 SO2 SiO2
與水的反應 CO2＋H2O??H2CO3 SO2＋H2O??H2SO3 與水不反應
與堿的反應(以NaOH溶液為例) 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (CO2不足) 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O(SO2不足) 2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O
NaOH＋CO2=== NaHCO3(CO2足量) NaOH＋SO2===NaHSO3 (SO2足量)
與堿性氧 化物反應 CaO＋CO2CaCO3 CaO＋SO2CaSO3 CaO＋SiO2CaSiO3
與Na2CO3反應 Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3(aq)＋SO2=== Na2SO3＋CO2 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
與酸的反應 — 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4 SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O
4.HCl、H2S和NH3的性質比較
HCl H2S NH3
酸堿性 水溶液顯強酸性，與堿反應生成鹽和水，如NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 水溶液顯弱酸性，與堿反應生成鹽和水，如2NaOH＋H2S=== Na2S＋2H2O 水溶液顯弱堿性，與酸反應生成鹽，如NH3＋HCl===NH4Cl
氧化性 與活潑金屬反應，表現氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 與較活潑金屬反應，表現氧化性 －
還原性 與強氧化劑(如MnO2、KClO3等)反應：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 與較強的氧化劑(如O2、Cl2、SO2等)反應：H2S＋Cl2S↓＋2HCl，2H2S＋SO2=== 3S↓＋2H2O 與某些金屬氧化物(如CuO等)反應：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
與AgNO3 溶液反應 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S=== Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，氨氣過量時，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O ===AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O=== [Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3
1．(2024·河北唐山統考二模)化學工業是國民產業的基礎。下列說法錯誤的是(　　)
A．工業合成氨的反應原理為3H2＋N22NH3
B．工業制鹽酸的反應原理為H2＋Cl22HCl
C．工業冶煉鎂的反應原理為2MgO2Mg＋O2↑
D．高爐煉鐵中用CO作還原劑
2．(2024·廣東梅州統考模擬)下列化學方程式正確且符合含硫物質的性質描述的是(　　)
A．非金屬硫單質具有氧化性：2Fe＋3SFe2S3
B．SO2是一種酸性氧化物，可與堿性氧化物反應生成鹽：SO2＋Na2O2===Na2SO4
C．Na2SO3具有還原性，可吸收Cl2：Na2SO3＋Cl2===Na2SO4＋2NaCl
D．濃硫酸不易揮發，能用于制取揮發性酸：H2SO4(濃)＋NaClNaHSO4＋HCl↑
3．(2023·河北邢臺統考一模)下列物質除雜方法錯誤的是(　　)
A．除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋：用過量的氨水除去
B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO
D．除去NO中的NO2：將混合氣體通入水中
4．下列關于金屬鎂、鋁及其化合物的說法正確的是(　　)
A．將MgO與Al粉混合，再加入助燃劑可制成鋁熱劑
B．等質量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應，所得H2物質的量一定相等
C．將AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促進水解而生成CO2氣體和CaCO3沉淀
D．金屬鎂性質活潑，制取鎂粉時可將鎂蒸氣在保護氣N2中冷卻
5．(2024·江蘇無錫一模)鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是(　　)
A．金屬鈉與熔融的TiCl4反應可制備金屬鈦
B．呼吸面具中的Na2O2吸收人體呼出的CO2和H2O，同時釋放出O2
C．侯氏制堿法的原理是將NH3通入含有CO2的飽和食鹽水中制得NaHCO3
D．泡沫滅火器的原理是利用NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合制取CO2
6．含氮物質種類繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性與醋酸相當)等。下列說法正確的是(　　)
A．N2H4中兩個氮原子之間有一個共用電子對，故其6個原子可能共平面
B．N2性質不活潑，可作為焊接鎂條的保護氣
C．N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質Ag
D．可向NaN3溶液中通CO2來制備HN3
7．將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，所得溶液能使KSCN溶液變紅色。下列說法錯誤的是(　　)
A．容器中可能有固體殘渣
B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
C．原固體中n(Fe2O3)>n(Cu)
D．紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去
8．(2023·江蘇如皋一模)含硫礦物是多種化工生產的原料，主要有硫黃、黃鐵礦(FeS2)、輝銅礦(Cu2S)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、綠礬(FeSO4·7H2O)、膽礬(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫黃、黃鐵礦可作為工業制硫酸的原料，輝銅礦煅燒時可發生反應：Cu2S＋O22Cu＋SO2。SO2直接排放會造成環境污染，可將其轉化，或用石灰乳、H2S等物質進行回收再利用。硫及其化合物的轉化具有重要作用，下列說法不正確的是(　　)
A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B．硫黃在過量氧氣中燃燒的產物是SO3
C．海水提溴工藝中用SO2水溶液吸收從吹出塔中出來的溴蒸氣生成HBr和H2SO4
D．輝銅礦煅燒時，每消耗1 mol O2，反應共轉移6 mol電子

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