資源簡(jiǎn)介

“大題小做”——無機(jī)物制備流程分析
1．(2023·湖北，3)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅SiHCl3高純硅
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．1 mol Si含Si—Si的數(shù)目約為4×6.02×1023
C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣
D．生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程
答案　B
解析　在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵， 1 mol Si含Si—Si的數(shù)目約為2×6.02×1023，B說法錯(cuò)誤；SiHCl3易水解，氫氣中混有氧氣易爆炸，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣 ，C說法正確；Si＋3HClSiHCl3＋H2，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確。
2．(2023·遼寧，10)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．“焙燒”中產(chǎn)生CO2
B．濾渣的主要成分為Fe(OH)2
C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO
D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用
答案　B
3．(2022·河北，8)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序
B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離
C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O
D．參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1
答案　A
解析　由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會(huì)有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A錯(cuò)誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B正確；中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1，D正確。
4．(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2O??HS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時(shí)，溶液中＝4.0×10－12
D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
答案　D
解析　當(dāng)pH＝1.9時(shí)氫氧化鐵開始沉淀，當(dāng)pH＝3.5時(shí)氫氧化鋁開始沉淀，當(dāng)pH＝4時(shí)，則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為S2－＋H2O??HS－＋OH－，B正確；當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則＝＝＝＝4.0×10－12，C正確；“出水”中除含有陰離子外，還含有大量的Na＋、Ca2＋等，故只經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1．題型特點(diǎn)
(1)呈現(xiàn)形式：文字描述＋框圖。
(2)考查目的：重點(diǎn)考查學(xué)生從文字和框圖中收集證據(jù)、綜合運(yùn)用必備知識(shí)進(jìn)行推理論證解決實(shí)際問題的能力。
(3)選項(xiàng)設(shè)置
①核心元素轉(zhuǎn)化過程中條件控制、定性及定量關(guān)系判斷(難點(diǎn))。
②過渡金屬元素價(jià)態(tài)變化特點(diǎn)、形成氫氧化物沉淀的條件、形成配合物的性質(zhì)等。
③物質(zhì)分離提純中涉及儀器使用、操作注意事項(xiàng)的判斷等。
④綠色化學(xué)思想的考查，主要是廢物的再利用、循環(huán)物質(zhì)的判斷等。
2．熟悉幾種重要元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)鋁的重要化合物
(2)鐵的重要化合物
熱點(diǎn)方程式規(guī)范書寫
①氯化鐵溶液煮沸(用離子方程式表示)：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
②氫氧化鐵加熱分解：
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。
③氫氧化亞鐵在空氣中久置：
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。
④亞鐵離子被氯水、過氧化氫氧化(用離子方程式表示)：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
⑤鐵離子被硫離子、碘離子還原(用離子方程式表示)：
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。
(3)硫及其重要化合物
熱點(diǎn)方程式規(guī)范書寫
①將H2S氣體通入CuSO4溶液中：
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
②將SO2通入H2S溶液中：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2：
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
④硫代硫酸鈉(Na2S2O3)和鹽酸的反應(yīng)：
Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
⑤將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。
⑥S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(4)硅的重要化合物
1．(2024·天津統(tǒng)考一模)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．漂白粉是混合物
B．“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑，石灰乳是還原劑
C．漂白粉配成溶液后必須加入鹽酸才能制得具有漂白性的物質(zhì)
D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
答案　A
解析　漂白粉中含有氯化鈣和次氯酸鈣等，為混合物，A正確；石灰乳和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯氣既作氧化劑又作還原劑，B錯(cuò)誤；漂白粉配成溶液后，在空氣中遇到二氧化碳，強(qiáng)酸制弱酸即可得到次氯酸，加鹽酸可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，C錯(cuò)誤；工業(yè)制備漂白粉加入的是石灰乳，在書寫離子方程式時(shí)不拆，D錯(cuò)誤。
2．(2024·江蘇南通統(tǒng)考一模)無水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無水FeCl3的流程如下，下列說法正確的是(　　)
A．“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B．“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑
C．將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2O
D．“脫水”時(shí)加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應(yīng)生成H2SO4和HCl
答案　B
解析　廢鐵屑加入鹽酸酸溶，碳、二氧化硅不反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鹽溶液，過濾，濾液加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，處理得到FeCl3·6H2O，加入SOCl2脫水得到FeCl3。鐵屑主要成分為Fe，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe2＋、H＋、Cl－，A錯(cuò)誤；氯氣具有氧化性，且不引入新雜質(zhì)，故“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑，B正確；鐵離子水解生成氫氧化鐵，故不能將“氧化”后的溶液蒸干來獲得FeCl3·6H2O，C錯(cuò)誤；SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，D錯(cuò)誤。
3．(2023·山東淄博一模)從電鍍污泥(含Ni2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等)中提取鎳的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
已知：丁二酮肟可與Ni2＋反應(yīng)生成易溶于有機(jī)溶劑的配合物：Ni2＋＋2C4H8N2O2?? i(C4H7N2O2)2＋2H＋。
A．“氨浸”可除去Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等金屬陽(yáng)離子
B．進(jìn)行操作Ⅰ時(shí)，將有機(jī)相從分液漏斗上口倒出
C．操作Ⅱ?yàn)榉摧腿。噭可為鹽酸，有機(jī)相可返回操作 Ⅰ 循環(huán)使用
D．操作Ⅲ可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒
答案　B
解析　從電鍍污泥(含Ni2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等)中提取鎳，加碳酸銨和氨水進(jìn)行氨浸，浸出渣為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，“氨浸”可除去Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等金屬陽(yáng)離子，故A正確；操作Ⅰ為萃取，氯仿密度大于水，將有機(jī)相從分液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；操作Ⅱ?yàn)榉摧腿。噭可為鹽酸，反萃取得到含鎳離子的溶液和有機(jī)相，有機(jī)相可返回操作Ⅰ循環(huán)使用，節(jié)約成本，故C正確；沉鎳后，操作Ⅲ可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒，得含鎳的化合物，故D正確。
4．(2024·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)由工業(yè)廢銅泥[主要成分為CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量Fe]制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．“灼燒”可將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO
B．“除雜”①過程中升高溫度或增大c(H2O2)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．流程中的H2SO4可循環(huán)使用
D．“還原”中每消耗1 mol還原劑，理論上可獲得2 mol CuCl
答案　B
解析　灼燒過程中，空氣中的氧氣可將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO，A正確；除雜過程中加入過氧化氫溶液，若溫度過高，則過氧化氫會(huì)分解，化學(xué)反應(yīng)速率可能變慢，B錯(cuò)誤；酸浸過程消耗硫酸，還原過程生成硫酸，所以硫酸可以循環(huán)使用，C正確；根據(jù)得失電子守恒，還原劑為亞硫酸鈉，設(shè)CuCl的物質(zhì)的量為x mol，則有以下關(guān)系：
Na2SO3　　～　　2e－　　～　　2CuCl
1 mol 2 mol 2 mol
1 mol 2 mol x mol
x＝2，D正確。
5．(2023·河北邯鄲統(tǒng)考一模)“太空金屬”鈦廣泛應(yīng)用于新型功能材料等方面，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．基態(tài)鈦原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子
B．金屬M(fèi)g與TiCl4可在氮?dú)鈿夥諚l件下進(jìn)行反應(yīng)
C．步驟Ⅱ加熱可促進(jìn)TiO2＋的水解
D．步驟Ⅲ中可能發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋2Cl2＋CTiCl4＋CO
答案　C
解析　基態(tài)鈦原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，有2個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；Mg能與N2反應(yīng)，B錯(cuò)誤；TiO2＋會(huì)水解，步驟Ⅱ加熱可促進(jìn)TiO2＋的水解，C正確；方程式未配平，步驟Ⅲ中可能發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO，D錯(cuò)誤。
6．(2023·廈門統(tǒng)考二模)從廢鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2、PbO和Pb，含少量Ba、Fe等元素)中獲取高純PbO的工藝流程如圖。下列說法不正確的是(　　)
A．“煅燒”過程利用Fe2(SO4)3沸點(diǎn)低進(jìn)行分離提純
B．“溶浸”過程H2O2主要用于氧化Pb
C．“溶鉛”過程的離子方程式為PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO
D．“沉鉛”過程的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb＋H2O＋CO2===PbCO3↓＋2CH3COOH
答案　B
解析　“煅燒”過程Fe2(SO4)3以氣體形式分離出體系，主要利用Fe2(SO4)3沸點(diǎn)低進(jìn)行分離提純，A正確；“溶浸”過程H2O2可氧化Pb，也可還原PbO2，使其轉(zhuǎn)化為PbSO4，B錯(cuò)誤；“溶鉛”是為了除去硫酸鋇，該過程的離子方程式為PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO，C正確；“沉鉛”過程加入的是二氧化碳，生成的是PbCO3，則其化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb＋H2O＋CO2===PbCO3↓＋2CH3COOH，D正確。
7．(2023·遼寧葫蘆島統(tǒng)考一模)金(Au)、銀(Ag)是貴金屬，廢舊CPU中含單質(zhì)Au、Ag和Cu。從廢舊CPU中回收單質(zhì)Au、Ag的方法如下：
已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解；
②王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合物(體積比為1∶3)；
③HAuCl4??H＋＋AuCl，AuCl??Au3＋＋4Cl－。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．用濃鹽酸與NaNO3也可能使Au溶解
B．試劑a可以是濃氨水
C．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性
D．1 mol HAuCl4恰好被Zn完全還原，可消耗2 mol Zn(僅考慮HAuCl4的反應(yīng))
答案　C
解析　在氫離子、氯離子、硝酸根離子同時(shí)存在(即用濃鹽酸和NaNO3)時(shí)金可溶解，A正確；AgCl與過量濃氨水能生成配合物，試劑a可以是濃氨水，B正確；王水中濃鹽酸的主要作用是提供Cl－，可以溶解Au得到HAuCl4溶液，C錯(cuò)誤；生成Au的反應(yīng)為2HAuCl4＋4Zn===4ZnCl2＋H2↑＋2Au，則1 mol HAuCl4恰好被Zn完全還原，可消耗2 mol Zn，D正確。
8．(2022·長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)高三模擬)水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118 ℃，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
B．“蒸餾”操作需要用到的冷凝儀器有球形冷凝管
C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒
D．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋H2O===Cl－＋CO2↑＋N2H4·H2O
答案　C
解析　“制備NaClO”發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，氯元素部分由0價(jià)升至＋1價(jià)，部分降至－1價(jià)，消耗標(biāo)況下2.24 L(0.1 mol)氯氣，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾所需的冷凝儀器為直形冷凝管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若將CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有強(qiáng)還原性，會(huì)和具有強(qiáng)氧化性的NaClO發(fā)生反應(yīng)，故“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒，C項(xiàng)正確；依題知溶液呈堿性，則反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋CO＋N2H4·H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。“大題小做”——無機(jī)物制備流程分析
1．(2023·湖北，3)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅SiHCl3高純硅
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．1 mol Si含Si—Si的數(shù)目約為4×6.02×1023
C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣
D．生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程
2．(2023·遼寧，10)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．“焙燒”中產(chǎn)生CO2
B．濾渣的主要成分為Fe(OH)2
C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO
D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用
3．(2022·河北，8)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序
B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離
C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O
D．參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1
4．(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2O??HS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時(shí)，溶液中＝4.0×10－12
D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
1．題型特點(diǎn)
(1)呈現(xiàn)形式：文字描述＋框圖。
(2)考查目的：重點(diǎn)考查學(xué)生從文字和框圖中收集證據(jù)、綜合運(yùn)用必備知識(shí)進(jìn)行推理論證解決實(shí)際問題的能力。
(3)選項(xiàng)設(shè)置
①核心元素轉(zhuǎn)化過程中條件控制、定性及定量關(guān)系判斷(難點(diǎn))。
②過渡金屬元素價(jià)態(tài)變化特點(diǎn)、形成氫氧化物沉淀的條件、形成配合物的性質(zhì)等。
③物質(zhì)分離提純中涉及儀器使用、操作注意事項(xiàng)的判斷等。
④綠色化學(xué)思想的考查，主要是廢物的再利用、循環(huán)物質(zhì)的判斷等。
2．熟悉幾種重要元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)鋁的重要化合物
(2)鐵的重要化合物
熱點(diǎn)方程式規(guī)范書寫
①氯化鐵溶液煮沸(用離子方程式表示)：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
②氫氧化鐵加熱分解：
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。
③氫氧化亞鐵在空氣中久置：
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。
④亞鐵離子被氯水、過氧化氫氧化(用離子方程式表示)：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
⑤鐵離子被硫離子、碘離子還原(用離子方程式表示)：
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。
(3)硫及其重要化合物
熱點(diǎn)方程式規(guī)范書寫
①將H2S氣體通入CuSO4溶液中：
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
②將SO2通入H2S溶液中：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2：
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
④硫代硫酸鈉(Na2S2O3)和鹽酸的反應(yīng)：
Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
⑤將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。
⑥S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(4)硅的重要化合物
1．(2024·天津統(tǒng)考一模)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．漂白粉是混合物
B．“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑，石灰乳是還原劑
C．漂白粉配成溶液后必須加入鹽酸才能制得具有漂白性的物質(zhì)
D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
2．(2024·江蘇南通統(tǒng)考一模)無水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無水FeCl3的流程如下，下列說法正確的是(　　)
A．“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B．“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑
C．將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2O
D．“脫水”時(shí)加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應(yīng)生成H2SO4和HCl
3．(2023·山東淄博一模)從電鍍污泥(含Ni2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等)中提取鎳的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
已知：丁二酮肟可與Ni2＋反應(yīng)生成易溶于有機(jī)溶劑的配合物：Ni2＋＋2C4H8N2O2?? i(C4H7N2O2)2＋2H＋。
A．“氨浸”可除去Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等金屬陽(yáng)離子
B．進(jìn)行操作Ⅰ時(shí)，將有機(jī)相從分液漏斗上口倒出
C．操作Ⅱ?yàn)榉摧腿。噭可為鹽酸，有機(jī)相可返回操作 Ⅰ 循環(huán)使用
D．操作Ⅲ可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒
4．(2024·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)由工業(yè)廢銅泥[主要成分為CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量Fe]制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．“灼燒”可將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO
B．“除雜”①過程中升高溫度或增大c(H2O2)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．流程中的H2SO4可循環(huán)使用
D．“還原”中每消耗1 mol還原劑，理論上可獲得2 mol CuCl
5．(2023·河北邯鄲統(tǒng)考一模)“太空金屬”鈦廣泛應(yīng)用于新型功能材料等方面，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．基態(tài)鈦原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子
B．金屬M(fèi)g與TiCl4可在氮?dú)鈿夥諚l件下進(jìn)行反應(yīng)
C．步驟Ⅱ加熱可促進(jìn)TiO2＋的水解
D．步驟Ⅲ中可能發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋2Cl2＋CTiCl4＋CO
6．(2023·廈門統(tǒng)考二模)從廢鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2、PbO和Pb，含少量Ba、Fe等元素)中獲取高純PbO的工藝流程如圖。下列說法不正確的是(　　)
A．“煅燒”過程利用Fe2(SO4)3沸點(diǎn)低進(jìn)行分離提純
B．“溶浸”過程H2O2主要用于氧化Pb
C．“溶鉛”過程的離子方程式為PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO
D．“沉鉛”過程的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb＋H2O＋CO2===PbCO3↓＋2CH3COOH
7．(2023·遼寧葫蘆島統(tǒng)考一模)金(Au)、銀(Ag)是貴金屬，廢舊CPU中含單質(zhì)Au、Ag和Cu。從廢舊CPU中回收單質(zhì)Au、Ag的方法如下：
已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解；
②王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合物(體積比為1∶3)；
③HAuCl4??H＋＋AuCl，AuCl??Au3＋＋4Cl－。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．用濃鹽酸與NaNO3也可能使Au溶解
B．試劑a可以是濃氨水
C．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性
D．1 mol HAuCl4恰好被Zn完全還原，可消耗2 mol Zn(僅考慮HAuCl4的反應(yīng))
8．(2022·長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)高三模擬)水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118 ℃，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
B．“蒸餾”操作需要用到的冷凝儀器有球形冷凝管
C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒
D．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋H2O===Cl－＋CO2↑＋N2H4·H2O

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