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質量守恒定律
質量守恒定律的概念及對概念的理解:?(1)概念：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恒定律。?(2)對概念的理解:?①質量守恒定律只適用于化學反應，不能用于物理變化例如，將2g水加熱變成2g水蒸氣，這一變化前后質量雖然相等，但這是物理變化，不能說它遵守質量守恒定律。?②質量守恒定律指的是“質量守恒”，不包括其他方面的守恒，如對反應物和生成物均是氣體的反應來說，反應前后的總質量守恒，但是其體積卻不一定守恒。?③質量守恒定律中的第一個“質量”二字，是指“參加”化學反應的反應物的質量，不是所有反應物質量的任意簡單相加。例如，2g氫氣與8g氧氣在點燃的條件下，并非生成10g水，而是1g氫氣與8g氧氣參加反應，生成9g水?④很多化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質質量總和”包括了固態、液態和氣態三種狀態的物質，不能把生成的特別是逸散到空氣中的氣態物質計算在“總質量”之外而誤認為化學反應不遵循質量守恒定律?
質量守恒定律的微觀實質:?(1)化學反應的實質在化學反應過程中，參加反應的各物質(反應物) 的原子，重新組合而生成其他物質(生成物)的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為：(2)質量守恒的原因在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子本身的質量也沒有改變，所以，反應前后的質量總和必然相等。例如，水通電分解生成氫氣和氧氣，從微觀角度看：當水分子分解時，生成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子。?
質量守恒定律的延伸和拓展理解:質量守恒定律要抓住“六個不變”，“兩個一定變”“兩個可能變”。
六個不變
宏觀
反應前后的總質量不變
元素的種類不變
元素的質量不變
微觀
原子的種類不變
原子的數目不變
原子的質量不變
兩個一定變
物質的種類一定變
構成物質的分子種類一定變
兩個可能變
分子的總數可能變
元素的化合價可能變
如從水電解的微觀示意圖能得出的信息：①在化學反應中，分子可以分成原子，原子又重新組合成新的分子；?②一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，或一個氧分子由兩個氧原子構成、一個氧分子由兩個氫原子構成。或氫氣、氧氣是單質，水是化合物③原子是化學變化中的最小粒子。④水是由氫、氧兩種元素組成的。?⑤在化學反應，氧元素的種類不變。⑥在化學反應中，原子的種類、數目不變。?⑦參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。?
質量守恒定律的發現:?1. 早在300多年前，化學家們就對化學反應進行定量研究。1673年，英國化學家波義耳(RobertBoyle, 1627-1691)在一個敞口的容器中加熱金屬，結果發現反應后容器中物質的質量增加了。?2. 1756年，俄國化學家羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里鍛燒，錫發生變化，生成白色的氧化錫，但容器和容器里物質的總質量，在鍛燒前后并沒有發生變化。經過反復實驗，都得到同樣的結果，于是他認為在化學變化中物質的質量是守恒的。?3. 1774年，法國化學家拉瓦錫用精確的定量實驗法，在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質質量之間的關系，得到的結論是:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。?4. 后來.人們用先進的測址儀器做了大量精度極高的實驗，確認拉瓦易的結論是正確的。從此，質量守恒定律被人們所認識。質量守恒定律的應用:?(1)解釋問題?①解釋化學反應的本質—生成新物質，不能產生新元素(揭示偽科學的謊言問題)。?②解釋化學反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物。?(2)確定反應物或生成物的質量確定反應物或生成物的質量時首先要遵循參加反應的各種物質的質量總量等于生成的各種物質的質量總和；其次各種物質的質量比等于相對分子質量與化學計量數的乘積之比。(3)確定物質的元素組成理解在化學反應前后，元素的種類不發生改變。可通過計算確定具體的元素質量。?(4)確定反應物或生成物的化學式比較反應前后各種原子個數的多少，找出原子個數的差異。但不能忘記化學式前的化學計量數。?(5)確定某物質的相對分子質量(或相對原子質量)運用質量守恒定律確定某物質的相對分子質量 (或相對原子質量)時，首先尋找兩種已知質量的物質，再根據化學方程式中各物質間的質量成正比即可計算得出。注意觀察物質化學式前面的化學計量數。?(6)確定化學反應的類型判定反應的類型，首先根據質量守恒定律判斷反應物、生成物的種類和質量(從數值上看，反應物質量減少，生成物質最增加)。如果是微觀示意圖，要對比觀察減少的粒子和增加的粒子的種類和數目再進行判斷。(7)判斷化學方程式是否正確根據質量守恒定律判斷化學方程式的對與否關鍵是看等號兩邊的原子總數是否相等，同時注意化學式書寫是否有誤。


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