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2024年中考化學二輪復習專題- 實驗簡答題
簡答題以說明原因、目的、理由、解釋疑問，敘述以描述現象、事實、設計操作等，是每年中考化學試題中常考的題型之一。此類題主要考查學生對所學知識理解的準確性、思維的完整性、推理的嚴密性和表述的條理性等綜合能力。要求高、難度大具有很好的區分度，考生在答題時普遍存在因回答不能擊中知識要點、邏輯順序混亂、表述不清、表達不規范等原因而造成的失分較多，而在備考過程中卻一直被忽視，成為知識點復習的“死角”。因此，要求考生了解題型的知識點及要領，對于常考的模型要求有充分的認知。
一、描述“實驗現象”的答題規范
1．現象描述的答題模板
（1）有關溶液的現象描述(五種情況)
a．顏色由×××變成×××；
b．液面上升或下降(形成液面差)；
c．溶液變渾濁或生成(產生)……(顏色)沉淀；
d．溶液發生倒吸；
e．產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等
（2）有關固體物質的現象描述(四種情況)
a．……(固體)表面產生大量氣泡；
b．……(固體)逐漸溶解；
c．……(固體)體積逐漸變小(變細)；
d．……(固體)顏色由……變成……
（3）有關氣體的現象描述(三種情況)
a．生成……色(味)氣體；
b．氣體由……色變成……色；
c．氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)
2．現象描述時的注意事項
①現象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的
②要注重對本質現象的觀察：本質現象就是揭示事物本質特征的現象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。
③現象描述要準確
a．如A試管中……，B處觀察到……
b．不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”
④格式要正確：按“現象＋結論”敘述，不能“以結論代替現象”，忌結論現象不分
⑤漢字使用規范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區別
二、描述“操作或措施”的答題規范
1. 檢驗或鑒別：
分別取各種樣品少量于幾支試管中，分別滴加××溶液（如果是氣體，向各瓶氣體中分別滴加××溶液或放入××），出現××現象的是××，出現××現象的是××。
2. 沉淀是否洗滌干凈檢驗：
取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若沒有特征現象（沉淀或溶液變色）出現，則證明沉淀已洗滌干凈。
3. 沉淀是否完全檢驗：
取上層清液少量于試管，向其中滴加沉淀劑，若無沉淀生成，則說明沉淀已經完全。
4. 離子檢驗：
取××溶液(待測液)少量于試管中,滴加幾滴××溶液(離子檢驗的特征試劑),觀察到××現象,說明溶液中有××離子。
三、描述“結晶或分離”的答題規范
1. 正常情況下：
蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥
2. 特殊情況下：
蒸發濃縮、在……℃范圍結晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥
在……范圍結晶：在 x℃以上結晶或在 x℃—y℃之間結晶
趁熱過濾：防止母液中的溶質降溫結晶，使產品純度降低
低溫干燥：防止晶體受熱失去結晶水或受熱分解
3. 洗滌目的
回收濾渣：除去附著在沉淀表面的可溶性雜質，提高產品的純度
回收濾液：提高原料利用率
冰水洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗。
乙醇洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗、便于晶體快速干燥。
若濾液中含有 Ba2+、Ag+等重金屬離子，洗滌的目的還有防止重金屬對環境的污染。
四、描述“裝置氣密性的檢驗”的答題規范
答題要點：
①應先關閉兩端活塞(或止水夾)使裝置形成密閉體系才能檢驗氣密性，否則無法進行檢驗；
②應明確根據什么現象能說明“氣密性良好”，應明確指明“液柱高度（或液面差）保持不變”。
一、熱差法（熱脹冷縮法）
原理：
通過微熱使裝置內部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，裝置內的氣體冷縮后壓強減小，外界氣壓大，將水壓入導管內，形成水柱。
實例1、加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置（試管+導管）的氣密性檢查
組裝好設備，導管一端放入水中，構成密閉系統，用雙手捂住試管，觀察到水中的導管口有氣泡冒出，松手后，導管中進入一段水柱，說明氣密性良好。
實例2、過氧化氫制取氧氣的實驗裝置（分液漏斗+錐形瓶）的氣密性檢查
組裝好設備，導管一端放入水中，關閉分液漏斗中的旋塞，構成密閉系統，用雙手捂住錐形瓶（或用酒精燈隔著石棉網加熱錐形瓶，加熱片刻后），觀察到水中的導管口有氣泡冒出，松手后，導管中進入一段水柱，說明氣密性良好。
二. 液差法（注水法）
原理：用長頸漏斗向密封的裝置中注水，水壓縮裝置內的氣體使內部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時，水會留在長頸漏斗中，與裝置內的液面形成液面差。
實例1、過氧化氫制取氧氣的實驗裝置（長頸漏斗+錐形瓶）的氣密性檢查
組裝好設備，夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中不斷注入水，使長頸漏斗中的水高出裝置內部水面一段距離，形成液面差，觀察液面差穩定無下降，說明氣密性良好。
實例2、啟普發生器的氣密性檢查
關閉啟普發生器下面活塞，從球形漏斗上口不斷注入水，直至球形漏斗的底端浸沒在水面以下。再關閉啟普發生器上面活塞后，繼續注入水，使球形漏斗中的液面高于反應器中的液面，停止注入后，觀察一段時間，如果液面差不變，說明氣密性良好。
實例3、U型管的氣密性檢查
將U型管的一端的彈簧夾關緊，在另一端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好。
三.打氣與抽氣法（針筒+長頸漏斗）
原理：利用針筒的打氣與抽氣使裝置內部的氣壓變大變小。抽氣時，內部氣壓變小時，外部氣壓大，外界氣壓大，外界氣體進入形成氣泡。打氣時，裝置內部的氣壓大，把水壓入長頸漏斗中形成一段水柱。
實例1、制取二氧化碳氣體裝置（長頸漏斗+錐形瓶）氣密性檢查
組裝好設備，錐形瓶的雙孔塞，一個放長頸漏斗，另一孔與針筒相連。
向長頸漏斗中注水直至長頸漏斗的底端浸沒在水面以下。利用針筒向錐形瓶中打氣或抽氣。
向外抽氣時，長頸漏斗下端有氣泡冒出，向內打氣時，裝長頸漏斗中液面上升，成一段水柱，說明氣密性良好。
五、描述“試紙的使用”的答題規范
(1)用 pH 試紙測定溶液 pH：
取試紙(取一小塊 pH 試紙放在干凈的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH 試紙上)→觀色變(等試紙變色后)→作對照(再與標準比色卡對照確定溶液的 pH)。
(2)用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙檢驗溶液：
取試紙(將×××試紙放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中部)→觀色變(試紙呈現×××色)。
(3)用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙檢驗氣體：
潤濕試紙(先取一小塊×××試紙用蒸餾水潤濕)→粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)→放瓶口(再放在盛有待測氣體的瓶口附近)→觀色變(試紙變為×××色)。
六、描述“檢驗和鑒別類”的答題規范
1．離子的檢驗
單一離子檢驗 取試樣→加水溶解→加……試劑加……檢驗試劑→觀察現象→得出結論
以SO的檢驗為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則證明有SO
多種離子檢驗 取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……繼續加入……試劑，現象是……的是……物質
檢驗某溶液中既含有CO又含有SO的方法：取少量溶液于試管中，向試管中滴加足量的鹽酸溶液，產生氣泡且能使澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中含有CO，再向試管中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則證明有SO
2．固體的檢驗
答題 模板 ①取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑(微熱/振蕩)，現象是……的是……物質 ②取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試劑，現象是……的是……物質，另一份加……試劑，現象是……的是……物質
實例 試設計實驗證明某白色晶體為氨態氮肥(試劑任選，說明實驗操作與現象)：取白色晶體于試管中，加足量的水充分溶解后，向其中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，若試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明白色晶體為氨態氮肥。
3．氣體檢驗
單一氣體檢驗 將氣體通入(或通過)→試劑[×××溶液(或××固體)]→描述現象→得出結論
混合氣體的檢驗 檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲已除盡→檢驗氣體乙
實例 以“CO2氣體檢驗”為例：將無色無味的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則證明該氣體是CO2
微點撥 ①水蒸氣最先檢驗；②有干擾的氣體先檢驗；③關鍵詞：如“少量”“除盡”等
4．物質的鑒別
固體 ①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現象是……的是……物質 ②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現象是……的是……物質
溶液 ①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……的是……物
質 ②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……繼續加入……試劑，現象是……的是……物質
氣體 取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現象)的是……氣體
鑒別O2和CO2：將燃著的木條分別插入兩個集氣瓶中，使木條燃燒更旺的是氧氣；使燃著的木條熄滅的是二氧化碳。或向兩支集氣瓶中注入等量的澄清石灰水并振蕩，如無明顯現象的是O2氣體，能使澄清石灰水變渾濁的是CO2。
5．氣體的驗滿和驗純操作
氣體 方法
氧氣驗滿 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則氣體已集滿
二氧化碳驗滿 將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿
氨氣驗滿 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿
可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法 用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。
疑I難I總I結
有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，先后發生了什么現象。其答題規范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理：
1.“海”(溶液)：
①顏色由……變成……；
②液面上升或下降(形成液面差)；
③溶液產生倒吸；
④生成(產生)……色沉淀；
⑤溶液變渾濁；
⑥產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；
⑦有液體溢出。
2. “陸”(固體)：
①固體表面產生大量氣泡；
②固體逐漸溶解；
③固體體積逐漸變小(變細)；
④顏色由……變成……。
3. “空”(氣體)：
①生成……色……味氣體；
②氣體由……色變成……色；
③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。
4. 其他：
①器壁上有水珠出現；
②器壁上有某色固體生成等。
題型一、描述“實驗現象”類
【例1】（2023年湖北省宜昌市中考）探究二氧化碳的制取和性質。
（1）如圖1，觀察到的現象是______。
（2）用木炭還原氧化鐵也可得到二氧化碳，反應的化學方程式是______。
（3）上述兩個反應都可得到二氧化碳，但實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______。小文同學用圖2裝置制取二氧化碳，請指出該裝置的兩處錯誤：
①______；②______。
（4）如圖3，向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是______，由此可知，二氧化碳的性質是______。在一支試管中倒入少量塑料瓶中的液體，滴加幾滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察到的現象是______。
【答案】
（1）劇烈燃燒，發白光，放熱
（2）3C+Fe2O34Fe+3CO2↑
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ①長頸漏斗沒有液封 ②用向下排空氣法收集二氧化碳
（4）軟塑料瓶變癟 二氧化碳能溶于水 紫色石蕊溶液變紅
【解析】
（1）木炭在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，發白光，放熱；
（2）木炭在高溫下還原氧化鐵得到二氧化碳和鐵，方程式是3C+Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）實驗室制取二氧化碳選擇的藥品為大理石或石灰石（主要含碳酸鈣）與稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；圖2裝置制取二氧化碳，裝置中的錯誤是：長頸漏斗沒有形成液封，易造成氣體跑出；二氧化碳的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集；
（4）二氧化碳能溶于水，導致瓶中氣壓減小，大氣壓將塑料瓶壓癟，故填：軟塑料瓶變癟；二氧化碳能溶于水。同時瓶中部分二氧化碳和水反應產生碳酸，碳酸顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅。
相同考點變情境 探究金屬的化學性質
1. （2023年四川省成都市中考）利用如圖實驗探究金屬的化學性質。
(1)實驗一：水的作用是______。實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______。
(2)實驗二：兩個反應均生成了______（填物質名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。
(3)實驗三：反應的化學方程式為______。再補充一個實驗可得出的金屬活動性順序。設計并進行實驗，補全下表。
實驗步驟（可用圖示） 實驗現象 實驗結論
______ ______
【答案】
(1)防止燃燒產物下落使集氣瓶炸裂 火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足
(2) 氫氣 加入等體積等濃度的稀鹽酸
(3) Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag （或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應） 無明顯變化
【解析】（1）實驗一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產物下落使集氣瓶炸裂；實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，是因為火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；
（2）鐵和鋁的金屬活動性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮兩點：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；
（3）在實驗三中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；為探究Cu、Fe、Ag 的金屬活動性順序， （或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應），無明顯變化，說明鐵金屬活動性強于銅，從而得出Cu、Fe、Ag 的金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag 。
相同考點變情境 鹽酸的化學性質探究
2. （2023年陜西省中考）化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。
(1)A中看到的現象是_____。
(2)反應后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。
(3)D中發生反應的化學方程式是_____。
(4)探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號)。
①長滴管中吸取的C中溶液為紅色
②滴加前，B中有固體剩余
③滴加后，B中溶液pH變大
【答案】
(1)鋅片表面產生無色氣泡
(2)B
(3) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
(4)①③/③①
【解析】（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現象是鋅片表面產生無色氣泡；
（2）A、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色，不符合題意；
B、稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；
C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色，不符合題意；
D、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；
故填B；
（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時，其先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；
①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，最后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，使得酚酞溶液變紅色，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色，符合題意；
②由分析得，滴加前B中稀鹽酸過過量，而稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故滴加前，B中無固體剩余，不符合題意；
③由分析得，C溶液中氫氧化鈉先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故滴加后，B中溶液pH變大，符合題意；
故填①③。
相同考點變情境 酸、堿、鹽的性質探究
3．（2023年貴州省中考）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質進行探究（如圖），請你參與。
(1)探究酸、堿、鹽的部分性質
①實驗甲中，觀察到的現象為_______。
②實驗乙中，反應的化學方程式為_______。
③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現象為_______。
(2)探究廢液成分
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色。
【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；
【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、
小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是________。
【實驗設計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應獲取的證據為_______，發生的化學方程式為______。
【反思總結】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質有________。
【答案】
(1) 有氣泡產生 Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 氣球膨脹
(2)一定存在氯化鈣 先有氣泡產生，后有白色沉淀生成 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 能與鹽、非金屬氧化物、酸反應
【解析】（1）①實驗甲中，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，觀察到有氣泡產生；
②實驗乙中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
③實驗丙中，氫氧化鈉和二氧化碳反應，氣體減少，壓強減小，能觀察到氣球膨脹；
（2）作出猜想：觀察到固體消失，說明碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，則廢液中一定含有氯化鈣，所以猜想二不合理；
實驗設計：碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故能觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，則證明猜想三成立，發生的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
反思總結：通過以上探究實驗，由乙實驗得出堿能與鹽反應，由丙實驗得出堿能與非金屬氧化物反應，丙中氫氧化鈉足量，混合后廢液呈無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應，能得出堿能與酸反應。
題型二、“操作或措施”類
【例2】（2023年江西省中考）下圖是氧氣的實驗室制取與性質的有關實驗示意圖。

(1)圖一中儀器①的名稱是_______。
(2)實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為_______。加熱藥品前使試管均勻受熱的具體操作是_______。
(3)欲收集一瓶干燥的氧氣，可從圖一中選擇的收集裝置是_______（填序號）。
(4)圖二為木炭在氧氣中燃燒的實驗。為檢驗產物二氧化碳，Ⅳ中倒入的試劑為_______。對比步驟Ⅰ和Ⅱ的木炭燃燒情況，得出可燃物燃燒的條件之一是_______。
【答案】
(1)鐵架臺
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 來回移動酒精燈
(3)C
(4) 澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液） 溫度達到可燃物的著火點
【解析】（1）①為鐵架臺；
（2）A裝置為固體加熱型發生裝置，且試管口沒有棉花，即為氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；
為了防止試管受熱不均勻而炸裂，開始加熱時，要讓試管均勻受熱，具體操作是來回移動酒精燈；
（3）由于氧氣密度比空氣大，可選擇C向上排空氣法收集，由于氧氣不易溶于水，可選擇B排水法收集，而排空氣法收集到的氣體較排水法干燥，故欲收集一瓶干燥的氧氣，可選擇的收集裝置是C；
（4）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以為檢驗產物二氧化碳，Ⅳ中倒入的試劑為澄清石灰水；
可燃物燃的條件為：溫度達到可燃物的著火點，與氧氣接觸；步驟Ⅰ木炭直接放在空氣中不會燃燒，步驟Ⅱ中木炭在酒精燈上引燃可以燃燒，對比木炭燃燒情況，得出可燃物燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。
相同考點變情境 收集氣體的操作
1. （2023年貴州省中考）具備基本的化學實驗技能是學習好化學的保障，實驗室用圖中的裝置進行氣體的制取及性質實驗。
(1)若用裝置AD制取氣體裝置A中缺少的儀器是_______，A中發生反應的化學方程式為_______；用D收集氣體的最佳時機是__________。
(2)若用裝置B為制的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），B中發生反應的化學方程式為_______。將產生的氧氣通入裝置F，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明_________。
(3)若用裝置BC制取氣體，連接裝置BC時，a端與b端相連接的理由是________。B中發生反應的化學方程式為_______。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，實驗現象為_________。
【答案】
(1)酒精燈 2KClO32KCl+3O2↑ 導管口有連續均勻氣泡冒出時
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸
(3)二氧化碳密度大于空氣 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水變渾濁
【解析】（1）制取氣體O2裝置可以固固加熱型裝置或固液不加熱型裝置，裝置A為固固加熱型反應裝置，故還缺少酒精燈；裝置A為固固加熱型裝置、且試管口無棉花，故反應為氯酸鉀在二氧化錳催化下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；為了保證收集氧氣的純度，需要等到導管口有連續均勻氣泡冒出時在再收集，避免裝置中空氣混入收集的氧氣中；
（2）裝置B為固液不加熱型反應裝置，故反應為過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解為水和氣體氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；氧氣通入裝置F前，白磷不燃燒，氧氣通入后，白磷燃燒，前后變量是可燃物是否與氧氣充分接觸，故可以說明燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；
（3）二氧化碳密度大于空氣，故應該使用向上排空氣法收集，故連接裝置BC時，a端與b端相連接；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，澄清石灰水遇二氧化碳會變渾濁。
相同考點變情境 氣體的驗滿操作
2. （2023年四川省內江市中考）下圖是實驗室制取氣體常用的發生和收集裝置，請回答有關問題。
（1）寫出圖中標注儀器的名稱：①_______；②_______。
（2）實驗室選用裝置BD組合制取并收集氧氣，其反應的化學方程式為_______，當D中集氣瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水面，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）用加熱高錳酸鉀固體的方法制取并收集氧氣，可選_______裝置和E裝置，驗滿的方法是_______。
（4）實驗室若用裝置C制取二氧化碳，加鹽酸時液面高度至少應該在_______（填“a”或“b”）處以上：檢驗二氧化碳時，將氣體通入澄清石灰水變渾濁的化學方程式為_______。
【答案】
（1）①. 錐形瓶 ②. 水槽
（2）①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 磨砂 ③. 正放
（3）①. A ②. 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已經充滿
（4）①. a ②. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）由圖可知，儀器①為錐形瓶；儀器②為水槽；
（2）B裝置適用于固液不加熱反應制取氣體，適用于過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；
當D中集氣瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面蓋住集氣瓶口，這樣比較緊密；
氧氣的密度比空氣大，將集氣瓶移出水面，正放在桌面上；
（3）用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；
氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；
（4）實驗室若用裝置C制取二氧化碳，加鹽酸時液面高度至少應該在a處以上，這樣可以形成液封，防止反應生成的氣體從長頸漏斗下端逸出；
檢驗二氧化碳時，將二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
題型三、裝置的作用或評價
【例3】（2023年四川省廣安市中考）下圖是實驗室制取氣體常用的發生裝置和收集裝置，結合圖示，回答下列問題：
(1)圖中儀器甲的名稱是______。
(2)若實驗室用高錳酸鉀制氧氣，應在裝置A的試管口______。
(3)若實驗室用裝置B、D組合制取氧氣，其反應的化學方程式為______。若用裝置E收集氧氣，驗滿時，應將帶火星的木條置于裝置E的______處。（選填“a”或“b”）
(4)裝置B、C均可用作實驗室制取二氧化碳和氫氣的發生裝置，兩者相比，裝置C的優點是______。
【答案】
(1)水槽
(2)放一小團棉花
(3) 2H2O22H2O+O2↑ b
(4)隨時控制反應的發生與停止
【解析】（1）儀器甲的名稱為水槽；
（2）若實驗室用高錳酸鉀制氧氣，應在裝置A的試管口放一小團棉花，防止加熱時粉末狀物質進入導管，堵塞導管；
（3）若實驗室用裝置B、D組合制取氧氣，B裝置為固液常溫型發生裝置，即為過氧化氫在二氧化錳的
催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；
由于氧氣密度比空氣大，若用裝置E收集氧氣，氧氣應該從長管a處通入，驗滿時，應將帶火星的木條置于裝置E的b處，若木條復燃，則說明已收集滿；
（4）裝置B、C均可用作實驗室制取二氧化碳和氫氣的發生裝置，裝置C中，當打開彈簧夾時，長頸漏斗內的液體在進入U形管，使U形管內液面上升到多孔隔板以上，與固體試劑接觸，開始反應；當關閉彈簧夾時，產生的氣體無法排出，在U形管上半部分聚積，使內部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反應物相互分離，反應停止，故兩者相比，裝置C的優點是隨時控制反應的發生與停止。
相同考點變情境 裝置的氣密性檢查
1. （2023年湖南省邵陽市中考）根據下列裝置圖回答問題。
(1)B裝置中儀器①的名稱是______；
(2)實驗室常用A、C裝置制取二氧化碳，其反應原理是______（用化學方程式表示）；
(3)實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在裝入藥品前應先檢查裝置的______；若需收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是______（填字母）。
【答案】
(1)試管
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(3)氣密性 D
【解析】（1）B裝置中儀器①的名稱是試管；
（2）實驗室常用A、C裝置制取二氧化碳，常用藥品是稀鹽酸和大理石或石灰石，生成氯化鈣、水和二氧化碳， 該反應化學方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在裝入藥品前應先檢查裝置的氣密性，對于有氣體生成或有氣體參與反應的發生裝置，都要檢查裝置的氣密性；若需收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置
是D，因為排水法收集氣體純度高，排空氣法收集氣體是干燥氣體。
相同考點變情境 實驗延伸---其他氣體的制取
2. （2023年湖南省懷化市中考）下圖是實驗室常用的裝置。
請回答下列問題：
(1)寫出標號①的儀器名稱______。
(2)寫出實驗室用A裝置（不考慮棉花）制取氧氣的化學方程式______，若要收集較純凈的氧氣應選用的裝置是______（填裝置字母），實驗結束后應______（請從下列選項選擇）。
a．先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈 b．先滅酒精燈，再將導管從水槽中取出
(3)實驗室若選用C裝置作為制取CO2的發生裝置，其優點是______；寫出實驗室制取CO2的化學方程式______，若用G裝置收集CO2，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。
(4)乙炔（C2H2）是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體，實驗室常用塊狀電石（主要成分是CaC2）和水在常溫下制取乙炔氣體，該反應非常劇烈，且會放出大量的熱。為得到平穩的氣流，應選擇______（填裝置字母）作為制取乙炔的發生裝置，可選用______（填裝置字母）裝置收集乙炔氣體。
【答案】
(1)試管
(2) 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ F a
(3)可以控制反應的發生和停止 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ a
(4)B E/F/G
【解析】（1）由圖可知，標號①的儀器名稱為試管；
（2）A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，適用于加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2，或適用于加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收
集裝置可選F；
實驗結束后，應先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管。
故選a；
（3）實驗室若選用C裝置作為制取CO2的發生裝置，C裝置中可將固體置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故優點是：可以控制反應的發生和停止；
實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
若用G裝置收集CO2，二氧化碳的密度比空氣大，氣體應從a端通入；
（4）實驗室常用塊狀電石（主要成分是CaC2）和水在常溫下制取乙炔氣體，屬于固液不加熱反應，該反應非常劇烈，為了得到平穩氣流，發生裝置可選B，B裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；
乙炔（C2H2）是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體，可用向下排空氣法或排水法收集，故收集裝置可選E或F或G。
題型四、實驗設計與評價
【例4】（2023·南京聯合體二模17題節選）（2）設計實驗證明甲醇中含有碳元素，并完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 結論
_______ _______ 甲醇中含有碳元素
【答案】點燃甲醇，在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁
【解析】甲醇和乙醇組成元素種類相同、性質相似，點燃甲醇，在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯；澄清石灰水變渾濁，則證明生成了二氧化碳，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則反應物中也有碳元素，氧氣中只有氧元素，則證明甲醇中含有碳元素；故填：點燃甲醇，在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯；澄清石灰水變渾濁；
相同考點變情境 離子的檢驗
1. （2023·南京秦淮區二模21題節選）（2）請設計實驗驗證該精鹽溶液中存在硫酸根離子，并完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
___________ ___________ 該精鹽溶液中存在硫酸根離子
【答案】取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，振蕩 有白色沉淀產生
【解析】
驗證實驗：硫酸根離子和鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，故取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，振蕩，生成白色沉淀，證明該精鹽溶液中存在硫酸根離子；
相同考點變情境 設計實驗方案
2. （2023 奉賢區二模）1840年，法國化學家杜馬利用碳在足量氧氣中充分燃燒，并用堿吸收的方法來測定二氧化碳中碳、氧元素的質量比。某小組模擬該方法進行實驗，裝置如圖所示（裝置氣密性良好，夾持儀器省略）。
（1）A中發生反應的化學方程式是 　 　。
（2）B中生石灰的作用是 　 　；C中碳在氧氣中燃燒的現象是 　 　。
（3）該實驗需要測定的量：反應前后裝置C的質量和 　 　的質量。
（4）足量H2O2溶液的作用是 　 　。
（5）為進一步確定D中氫氧化鈉固體是否消耗完，請設計方案。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
　 　 　 　 氫氧化鈉固體未完全消耗完
【答案】
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）干燥氧氣；劇烈燃燒，發出白光，放熱；
（3）反應前后裝置D；
（4）為碳燃燒提供足量的氧氣；
（5）取樣，加入過量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞溶液；產生白色沉淀，溶液變紅。
【解析】（1）A中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。
（2）生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，B中生石灰能吸收生成的水，干燥氧氣；碳在氧氣中燃燒的現象為劇烈燃燒，發出白光，放熱。
（3）該反應測定了反應前后裝置C的質量，可以測出參加反應的碳的質量，為了測定二氧化碳中碳、氧元素的質量比，可以檢測生成的二氧化碳的質量，從而推出氧元素的質量，故應該測定反應前后裝置C的質量和反應前后裝置D的質量。
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，足量H2O2溶液的作用是為碳燃燒提供足量的氧氣。
（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故為進一步確定D中氫氧化鈉固體是否消耗完，可取樣，加入過量氯化鈣溶液，碳酸鈉能與氯化鈣和反生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，將碳酸鈉全部消耗完，再加入無色酚酞溶液，若溶液變紅，則氫氧化鈉固體未完全消耗。
相同考點變情境 物質的鑒別
3.（2022年秦淮一模）完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化學的實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 結論
_______ _______ 甲醇中含有碳元素
【答案】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量其中一種化學置于研缽中，加入適量熟石灰，混合，研磨 1、有刺激性氣味氣體生成 2、無刺激性氣味氣體生成 1、該化肥為硫酸銨，另一種為硫酸鉀 2、該化肥為硫酸鉀，另一種為硫酸銨
相同考點變情境 物質的組成元素的驗證
4. （2022年建鄴一模）天然氣的主要成分是甲烷。請設計實驗證明甲烷中含有碳、氫元素并完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 結論
_______ _______ 甲醇中含有碳元素
【答案】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
點燃氣體，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現象，然后迅速把燒杯倒轉過來，向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現象。 甲烷燃燒放熱，發出藍色火焰，燒杯內壁出現水霧，澄清石灰水變渾濁。 甲烷中含有碳、氫元素
題型五、實驗的原理的解釋與評價
【例5】（2023·福建·中考真題）為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學一起研究。
(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為_________________。
(2)當溫度高于________________℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。
(3)40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為________________（列出計算式即可）。
(4)降溫至0℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是_________________。
(5)結合溶解度曲線解釋，“蒸發結晶2”主要得到氯化鈉的原因是_________________。
【答案】
(1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)40
(3) ×100%
(4)Na2SO4/硫酸鈉
(5)0℃時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高
【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）由圖知，當溫度高于40℃時，硫酸鈉的溶解度曲線呈下降趨勢，溶解度隨溫度升高而降低。
（3）40℃時，硫酸鈉溶解度為48.4g，則將50g硫酸鈉固體加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶質質量分數為×100%。
（4）由圖知，低于40℃時，硫酸鈉隨溫度降低，溶解度減小很快，氯化鈉溶解度變化不明顯，故降溫至0℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是硫酸鈉。
（5）0℃時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高，故“蒸發結晶2”主要得到氯化鈉。
相同考點變情境 儀器的作用和操作的目的
1. （2023年黑龍江省齊齊哈爾市中考）化學實驗是進行科學探究的重要方式之一，具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。根據圖示回答下列問題：
（1）圖A中木炭在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，原因是_________________。
（2）圖B中過濾后濾液仍渾濁的原因可能是_________________（答一點即可）。
（3）圖C中酒精燈的作用是_________________。
（4）圖D中玻璃棒攪拌的目的是_________________。
【答案】（1）氧氣的濃度不同；氧氣的含量不同；氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈；可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的含量（或氧氣濃度）有關（合理即可）
（2）濾紙破損；液面高于濾紙邊緣（合理即可）
（3）點燃一氧化碳，防止污染空氣；處理尾氣（合理即可）
（4）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺（合理即可）
【解析】
（1）空氣中氧氣濃度較低，則木炭在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，說明可燃物燃燒的劇烈程度
與氧氣的濃度有關。
（2）若過濾后濾液仍渾濁，可能原因為：濾紙破碎或燒杯不干凈或濾液高于濾紙邊緣等。
（3）一氧化碳有毒，會污染空氣，則酒精燈的作用為點燃一氧化碳，防止污染空氣。
（4）蒸發時，玻璃棒的作用為攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。
相同考點變情境 基礎實驗的理解
2. （2023年黑龍江省龍東地區中考）化學是一門以實驗為基礎的科學，根據下圖所示實驗回答下列問題：
（1）A實驗中，打開活塞，用_______分別接近a、b玻璃尖嘴處，檢驗產生的氣體。
（2）B實驗中，小卵石和石英砂的作用是_______。
（3）C實驗_______（填“能”或“不能”）測定空氣中氧氣的含量。
（4）在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，量取水的操作如D圖所示，其它操作作均正確，所配制溶液中氯化鈉的質量分數_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）E實驗中，小氣球的作用是_______。
【答案】
（1）燃著的木條
（2）過濾
（3）不能
（4）偏大
（5）平衡錐形瓶內外壓強，防止膠塞彈出
【解析】
（1）A實驗中，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性，檢驗氫氣可以用點燃的方法進行檢驗，所以可以用燃著的木條分別接近a、b玻璃尖嘴口處，產生氫氣處的現象是氣體燃燒，發生淡藍色火焰，產生氧氣處的現象是木條燃燒更旺；
（2）簡易凈水器中小卵石、石英砂可除去水中不溶性固體雜質，其主要作用是過濾；
（3）測定空氣中氧氣含量的原理是可燃物消耗空氣中的氧氣，導致錐形瓶中氣體壓強減小，使水倒吸
進入錐形瓶，要使氧氣消耗后錐形瓶內氣體壓強減小，生成物就不能是氣體，否則反應前后氣體壓強幾乎不變，木炭燃燒生成的二氧化碳氣體，所以不能用木炭燃燒來測定空氣中氧氣含量；
（4）如圖為俯視讀數，讀數偏大，則實際量取水的體積偏小，若其它操作作均正確，所配制溶液中氯化鈉的質量分數偏大；
（5）E實驗中，紅磷燃燒放出大量熱，使裝置內氣壓增大，所以小氣球的作用是：平衡錐形瓶內外壓強，防止膠塞彈出。
題型六、基礎實驗的遷移與應用
【例6】（2023·福建·中考真題）為研究化學藥物發展史，學習小組查得資料：
材料1 早在宋代，輕粉（Hg2Cl2）已是我國的一種重要藥物，其制作方法之一是使用古方藥小還丹和食鹽等物質在固體狀態下共熱，收集升華出的白色粉末，即為輕粉。其中有一個反應是在加熱條件下硫酸亞汞（Hg2SO4）和氯化鈉反應生成硫酸鈉和輕粉。
材料2 輕粉微溶于水，可用作治療疥瘡的藥物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。
根據資料整理下列有關輕粉的知識卡片。
(1)物理性質：_________________（填一條）。
(2)化學性質：_________________。
(3)制法：
①為保證小還丹與食鹽等固體充分反應，可采取的措施是_________________（填一條）。
②加熱條件下，硫酸亞汞與氯化鈉反應的化學方程式為_________________。
(4)保存方法：_________________。
(5)用途：_________________。
【答案】
(1)微溶于水（或其他合理答案）
(2)光照下容易分解（或其他合理答案）
(3)固體研磨成粉末（或其他合理答案） Hg2SO4+2NaCl=Na2SO4+Hg2Cl2
(4)避光保存（或其他合理答案）
(5)用作治療疥瘡的藥物
【解析】（1）物理性質是不需要化學變化就能表現出來的性質，故輕粉的物理性質為微溶于水、白色粉末。
（2）化學性質是需要化學變化才能表現出來的性質，故輕粉的化學性質為光照下容易分解。
（3）①反應物接觸面積越大，反應越充分。為保證小還丹與食鹽等固體充分反應，可固體研磨成粉末，增大接觸面積。
②加熱條件下，硫酸亞汞與氯化鈉反應生成硫酸鈉和Hg2Cl2，化學方程式為Hg2SO4+2NaCl=Na2SO4+
Hg2Cl2。
（4）因輕粉光照易分解，則需避光保存。
（5）由資料知，輕粉用作治療疥瘡的藥物。
相同考點變情境 古法新釋
1. （2023·廣東·中考真題）我國是茶文化的發源地。唐代陸羽《茶經》中記載：“風爐以銅鐵鑄之……底一窗以為通飚漏燼之所……風能興火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生銅鑄之。”
(1)“銅鐵”屬于_______(填“金屬”或“合成”)材料。
(2)“飚”(即風)提供燃燒所需的 ______。“燼”中含鉀鹽。農業上可用作______。
(3)“火能熟水”說明燃燒____________ (填“吸收”或“放出”)熱量。
(4)“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，類似于基本實驗操作中的________ 。
(5)茶香四溢，從分子角度解釋其原因是 ______________ 。
【答案】
(1)金屬
(2)空氣/氧氣 鉀肥
(3)放出
(4)過濾
(5)分子在不斷運動
【解析】（1）“銅鐵”是由銅和鐵混合而成的合金，屬于金屬材料；
（2）“飚”(即風)提供燃燒所需的空氣（或氧氣）；
“燼”中含鉀鹽，鉀鹽中含鉀元素，農業上可作鉀肥；
（3）“火能熟水”說明燃燒放出熱量，從而將水燒開；
（4）“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，類似于基本實驗操作中的過濾，過濾可實現固液分離；
（5）茶香四溢，是因為分子在不斷運動，引起香味的分子四處擴散。
相同考點變情境 實驗綜合
2.（2023·黑龍江綏化·中考真題）學習化學的一個重要途徑是科學探究，請你完成以下探究活動。
【探究活動一】化學反應后溶液中溶質成分的探究。
如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產生，B試管中無明顯現象。待充分反應后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產生。
【提出問題】燒杯中溶液的溶質是什么？
【猜想與假設】
(1)猜想l：溶質為NaCl
猜想2：溶質為NaCl、BaCl2
猜想3：溶質為_______。（填化學式）
【驗證與探究】同學們取少量燒杯中的溶液于試管中，加入適量的稀硫酸。
(2)若有_______現象，則猜想2正確；若有_______現象，則猜想3正確。
【歸納與總結】經實驗證明，猜想3正確。
(3)反思與評價同學們經過上述實驗，認為確定反應后溶液中溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮_______。
【探究活動二】制備與生產流程的探究。
鎢（W）是一種重要的戰略資源。下圖是生產鎢的一種工業流程。
已知：
①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。
②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢。
(4)操作3的名稱是_______。
(5)“酸浸”時適當升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是_______。
(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質是_______（填化學式）。
(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是_______。
【答案】
(1)NaCl、Na2CO3
(2)白色沉淀 氣泡產生
(3)反應物是否有剩余（或反應物是否過量）
(4)過濾
(5)溫度太高，鹽酸揮發太快，降低浸出率
(6)CaC12、HCl
(7)碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢
【解析】（1）A中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。B中氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水。反應后將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡產生說明發生了鹽酸和碳酸鈉的反應，則A中有氯化鈉和碳酸鈉，B中有鹽酸和氯化鋇。有白色沉淀產生沉淀，則說明鹽酸消耗完后又發生了碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉的反應，無法確定是否有碳酸鈉、氯化鋇剩余。所以一定有氯化鈉，可能有碳酸鈉或氯化鋇中的一種。則猜想3：溶質為NaCl、Na2CO3。
（2）猜想2正確，則有氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，若有白色沉淀，則猜想2正確；
猜想3正確，則有碳酸鈉存在。碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若有氣泡產生，則猜想3正確。
（3）確定反應后溶液中溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余，如不恰好完全反應則有反應物剩余。
（4）操作3后固體和液體分離，是過濾。
（5）加入的是鹽酸，鹽酸具有揮發性，溫度越高揮發越快。所以溫度不宜太高，原因是溫度太高，鹽酸揮發太快，降低浸出率。
（6）鎢酸鈣可以和鹽酸反應生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水。加入鹽酸過量，則操作2所得濾液中一定含有的溶質是生成的CaC12和過量的HCl。
（7）根據已知②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢可知，如使用焦炭則會有雜質碳化鎢。
1. 通過學習化學你會發現化學與生活息息相關。請回答：
（1）不能用鐵質易拉罐盛放食醋，其原因是什么？______。
（2）喝雪碧等含有二氧化碳的汽水后會打嗝。能解釋這一現象的化學原理是什么？______。
（3）用水后及時關閉水龍頭是一種節約用水的做法。除了這種做法，說說你在生活中節約用水的另一種做法______。
【答案】
（1）食醋中的醋酸會和鐵發生化學反反應，使食醋變質，鐵質易拉罐被腐蝕（答出醋酸會和鐵發生化學反應即可）
（2）氣體溶解度隨溫度的升高而減小
（3）洗衣服水沖廁所或洗菜水澆花等（合理即可）
【解析】（1）不能用鐵質易拉罐盛放食醋，其原因是食醋中的醋酸會和鐵發生化學反反應，使食醋變質，鐵質易拉罐被腐蝕；
（2）氣體溶解度隨溫度的升高而減小，由于胃里的溫度高，喝下去的汽水中的二氧化碳溶解度減小，所以會打嗝；
（3）生活中節約用水的做法可以一水多用，如洗衣服水沖廁所或洗菜水澆花等。
2．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，請回答：
（1）t1℃時，甲物質的溶解度為_____g。
（2）乙中有少量甲，提純乙的方法是_____。
（3）將t1℃時丙的飽和溶液升溫到t2℃，觀察到的現象是_____。
（4）t2℃時，等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液質量最小的是_____。
【答案】（1）40
（2）蒸發結晶
（3）結晶析出
（4）甲
【解析】(1)通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲物質的溶解度為40g；
(2)乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙中有少量甲，提純乙的方法是蒸發結晶；
(3)將t1℃時丙的飽和路液升溫到t2℃，溶解度減小，觀察到的現象是結晶析出；
(4)t1℃時，甲物質的溶解度最小，所以t2℃時，等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙會析出晶體，丙物質不會析出晶體，所得溶液質量最小的是甲。
【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
3．（2023年龍沙） “宏觀世界多姿多彩、微觀世界魅力無窮”，利用所學微觀知識解釋下列宏觀現象：
（1）金剛石與石墨物理性質差異很大的原因。
（2）體溫計中的金屬汞隨體溫升高，汞柱上升。
（3）固體物質配成溶液能加快化學反應速率。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）溫度升高，汞原子之間的間隔變大
（3）在溶液中溶質以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間，反應時分子或離子直接接觸（或增大接觸面積），因此反應比較快
【解析】（1）金剛石中碳原子以正四面體結構排列，石墨中碳原子以層狀結構排列，碳原子排列方式不同，所以物理性質差異很大。
（2）微粒間有間隔，且隨溫度的變化而改變。溫度升高，汞原子之間的間隔變大，所以汞柱上升。
（3）反應物間接觸面積越大，反應越快。在溶液中溶質以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間，反應時分子或離子直接接觸（或增大接觸面積），因此反應比較快。
4. （2023·衡陽） 閱讀下面信息，回答相關問題。
習近平總書記在致金沙江白鶴灘水電站首批機組投產發電的賀信中指出：“白鶴灘水電站是實施“西電東送”的國家重大工程，是當今世界在建規模最大、技術難度最高的水電工程，全球單機容量最大功率百萬千瓦水輪發電機組，實現了我國高端裝備制造的重大夾破。”
中國電力企業聯合會近日發布報告指出：截止至今年3月底，全國全口徑發電裝機容量26.2億千瓦。其中非化石能源發電裝機容量13.3億千瓦，同比增長15.9%，占總裝機容量比重為50.5%，首次超過50%，形成了多元化清潔能源供應體系。
（1）煤屬于不可再生能源，生活中常將煤做成蜂窩狀，其原因是　 　。
（2）大量使用化石燃料，可能導致溫室效應增強，由此可能產生的危害有　 　(任寫一條)。
（3）國家正在大力構建多元化清潔能源供應體系，下列措施符合這一主題的是____。
A．大力發展核電 B．使用火力發電
C．推廣新能源汽車的使用 D．采用太陽能為城鄉道路照明
【答案】
（1）增大煤與氧氣的接觸面積，使煤燃燒的更充分
（2）兩極冰川融化（合理即可）
（3）A；C；D
【解析】（1） 生活中常將煤做成蜂窩狀， 是為了 增大煤與氧氣的接觸面積，使煤燃燒的更充分 ；
（2） 大量使用化石燃料，可能導致溫室效應增強，由此可能產生的危害有兩極冰川融化、土地沙漠化等；
（3） 大力發展核電 ，減少化石燃料燃燒，符合主題，A正確；火力發電仍會產生大量二氧化碳及有害氣體，不符合題意主題，B錯誤； 推廣新能源汽車的使用，替代燃油車，清潔環保，符合主題，C正確； 采用太陽能為城鄉道路照明 ，減少火力發電，清潔環保，符合題意，D正確；
（1）根據增大接觸面積可使燃料燃燒更充分分析；
（2）根據溫室效應的危害分析；
（3）根據新能源的使用可減少污染分析。
5．（2023·齊齊哈爾模擬）今年兩會期間，無人機立法管理成了眾多代表委員熱議的話題。從消防滅火、應急救援到短途運輸、快遞外賣，再到農業播種、噴灑農藥、電力巡線。無人機的每一次起降不再是小眾的玩具，而是涉及到人們日常生活的方方面面。
（1）最適合用作無人機框架的金屬材料是鋁合金，主要利用了鋁的哪一點性質？
（2）在金屬活動性順序中，鋁排在鐵前面，但實際應用中我們卻發現鋁比鐵耐腐蝕，原因是什么？
（3）金屬材料的應用十分廣泛，但金屬資源的儲量是有限的，請列舉一條保護金屬資源的有效途徑。
【答案】
（1）密度小
（2）常溫下，鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁進一步被氧化
（3）金屬回收利用或合理開采礦物或尋找金屬的代用品
【解析】（1）最適合用作無人機框架的金屬材料是鋁合金，主要利用了鋁的密度小的性質。
（2）在金屬活動性順序中，鋁排在鐵前面，但實際應用中我們卻發現鋁比鐵耐腐蝕，原因是：常溫下，鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁進一步被氧化。
（3）金屬材料的應用十分廣泛，但金屬資源的儲量是有限的，保護金屬資源的有效途徑：金屬回收利用、合理開采礦物、尋找金屬的代用品。
【點睛】（1）根據鋁的密度小的性質分析。
（2）根據鋁很活潑，常溫下，鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜分析。
（3）根據保護金屬資源的有效途徑分析。
6．（2023·河南模擬）實驗是學習化學的重要途徑。如圖均為初中化學探究實驗，請根據所學知識回答下列問題。
（1）圖1實驗用于驗證質量守恒定律，其中氣球的作用是什么？
（2）寫出圖2玻璃管中發生反應的化學方程式。
（3）圖3實驗可以得出鐵生銹需要哪種物質？
【答案】
（1）密閉并緩沖容器內氣壓
（2）CO+CuOCu+CO2
（3）鐵生銹需要H2O（或水）
【解析】（1）如果沒有氣球，紅磷燃燒放出熱量，瓶內氣壓增大，橡膠塞可能被沖開，產生的白煙會逸散到空氣中，反應結束后，隨著瓶內氣壓減小，外界空氣會補充進來，影響實驗結果；
（2）CO有還原性，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，圖2玻璃管中發生反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2
（3）左側試管里的鐵釘與水和氧氣同時接觸，右側試管里的鐵釘只與氧氣接觸，可以得出的結論是：鐵生銹需要水。
7. （2023·鄲城模擬）如圖為實驗室模擬工業煉鐵的實驗改進裝置（部分夾持儀器略去）。
（1）請寫出甲裝置玻璃管中發生反應的化學反應方程式。
（2）乙裝置在此實驗中的作用是什么？(答兩點)。
（3）實驗結束后，請設計實驗證明反應后乙裝置剩余液體中溶質的成分。
【答案】
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
（2）收集一氧化碳，吸收二氧化碳（答案合理即可）
（3）取少量乙裝置中液體，加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，出現白色沉淀，則溶液中有碳酸鈉；靜置取上層清液，再加入酚酞試劑，若溶液變紅，則剩余液體中溶質的成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；若溶液不變紅，則剩余液體中溶質的成分中只有碳酸鈉（答案合理即可）。
【解析】（1）一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式書寫為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑。
（2）由于一氧化碳難溶于水且不與氫氧化鈉反應，所以盛滿氫氧化鈉溶液的乙裝置可以收集多余的CO，又因為CO2與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故可以用裝置乙中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，故作用為：收集一氧化碳，吸收二氧化碳。
（3）結合第二小問分析可知，實驗結束后，裝置乙剩余液體中溶質的成分可分為兩種情況：①氫氧化鈉與生成的二氧化碳恰好完全反應，則溶質只有一種為碳酸鈉；②氫氧化鈉過量，則氫氧化鈉與二氧化碳反應后還有氫氧化鈉剩余，則溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉兩種；故可以設計實驗為：取少量乙裝置中液體，加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，出現白色沉淀，則溶液中有碳酸鈉；靜置取上層清液，再加入酚酞試劑，若溶液變紅，則剩余液體中溶質的成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；若溶液不變紅，則剩余液體中溶質的成分中只有碳酸鈉（答案合理即可）。
8．我們通常把金屬活動順序表中氫以前的金屬稱為活潑金屬.請用金屬鋁片和稀硫酸設計一個實驗方案,證明鋁是活潑金屬
（1）方案簡述_________________.
（2）化學原理(用化學方程式表示)_________________
（3）實驗現象_________________________
（4）實驗結論______________________
（5）已知鋅和鐵都是活潑金屬,請你再設計一個實驗方案,證明鋁是活潑金屬.簡述你的設計方案(實驗藥品自選)______________
【答案】
（1）向試管中加入一定量的稀硫酸，將鋁片放入稀硫酸中
（2）2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
（3）鋁片表面有氣泡產生
（4）鋁能置換出氫，鋁是活潑金屬
（5）用試管取一定量的硫酸鋅溶液（或硫酸亞鐵溶液），將鋁片放入溶液中
【解析】（1）鋁與稀硫酸反應會生成硫酸鋅與氫氣，從而能證明鋁是活潑金屬。
（2）2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑；
（3）鋁片表面有氣泡產生；
（4）鋁能置換出氫，鋁是活潑金屬；
（5）鐵與鋅都是活潑金屬，鋁能把鐵、鋅從其鹽溶液中置換，說明鋁的活動性比兩者都強，鋁當然應該是活潑金屬。
9．第二十四屆冬季奧林匹克運動會于2022年2月4日一20日在北京和張家口成功舉辦，本屆奧運會始終秉持“科技冬奧”理念。請回答下列問題。
(1)如圖是北京2022年冬奧會吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料為純羊毛，內充PET（聚酯塑料）。
①純羊毛屬于______（填“合成纖維”或“天然纖維”）：
②初步鑒別羊毛和PET的簡單方法是______。
(2)首鋼曾經的工業建筑物經過改造，成為了冬奧滑雪大跳臺，鋼屬于______（填“混合物”或“純凈物”）。
(3)北京冬奧會火炬使用的燃料是壓縮氫氣，請從微觀角度解釋氫氣在加壓條件下能被壓縮的原因______，冬奧會期間的部分公共交通工具以氫氧燃料電池為動力來源，其優點是______。
(4)國家速滑館“冰絲帶”采用當前最先進的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術，可實現二氧化碳循環利用和碳排放幾乎為零。液態二氧化碳能制冷的原因是______，二氧化碳跨臨界直冷制冰技術可有效緩解的環境問題是______。
(5)綠色辦奧運，下列措施不可行的是______（填字母序號）。
A．用天然氣代替煤，減少酸雨的形成 B．開發和使用風能、太陽能等新能源
C．改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空 D．開展垃圾分類收集，積極回收利用
【答案】
(1) ①天然纖維 ②抽絲、灼燒、聞氣味。
(2)混合物
(3)分子間有間隔 氫氧燃燒生成水，不污染空氣
(4)液態二氧化碳蒸發吸熱 溫室效應增強
(5)C
【解析】(1)棉花、羊毛、蠶絲都屬于天然有機高分子材料，即天然纖維。
羊毛含有蛋白質，燃燒有羽毛燒焦氣味；PET燃燒沒有羽毛燒焦氣味。初步鑒別羊毛和PET的簡單方法抽絲、灼燒、聞氣味。
(2)合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特征的物質。鋼是合金，所以鋼屬于混合物。
(3)因為分子間有間隔，所以氫氣在加壓條件下能被壓縮。
氫氧燃燒只生成水，不污染空氣。所以冬奧會期間的部分公共交通工具以氫氧燃料電池為動力來源。
(4)由于液態二氧化碳蒸發吸熱，所以液態二氧化碳能制冷；
二氧化碳跨臨界直冷制冰技術可有效緩解溫室效應增強這一環境問題。
(5)A、天然氣燃燒生成水和二氧化碳，所以用天然氣代替煤，減少酸雨的形成，措施可行。
B、開發和使用風能、太陽能等新能源，避免化石燃料燃燒對環境造成不良影響，措施可行。
C、改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空，不可避免化石燃料燃燒對環境造成不良影響，措施不可行。
D、開展垃圾分類收集，積極回收利用，避免垃圾對環境造成不良影響，措施可行。
綜上所述：選擇C。
10.某校化學課外小組的同學，利用塑料瓶(質軟)設計了如圖所示的實驗。結合實驗回答下列問題：
(1)振蕩后塑料瓶變癟的原因(用化學方程式表示)。
(2)為了證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了化學反應，還需補充什么實驗？
(3)請設計實驗確定反應后塑料瓶內溶液的溶質成分。
【答案】
(1)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
(2)向反應后的溶液中滴加足量的稀鹽酸，產生氣泡或滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀(答案合理即可)
(3)取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，產生白色沉淀，則存在Na2CO3，靜置，取上層清液，加入無色酚酞溶液，若變紅則含有 NaOH，若不變紅，則不含NaOH（其他答案合理即可）
【解析】（1）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳減少，瓶內氣壓變小，被大氣壓壓扁。故填：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；
（2）證明二氧化碳和氫氧化鈉反應可以從兩個角度驗證：驗證氫氧化鈉消失或者驗證有新物質碳酸鈉生成；在驗證碳酸鈉時，要注意氫氧化鈉可能對碳酸鈉的堿性發生干擾，需要注意；以驗證碳酸鈉的生成為例設計方案，可以滴加足量稀鹽酸，會與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，也可滴加還有鈣離子和鋇離子的溶液生成沉淀，故填：向反應后的溶液中滴加足量的稀鹽酸，產生氣泡或滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀(答案合理即可)；
（3）塑料瓶中溶液中有碳酸鈉，氫氧化鈉可能過量，確定反應中溶液溶質成分就是驗證有沒有氫氧化鈉；氫氧化鈉的驗證需要先將碳酸鈉除去，排除碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗的干擾，故可用物質與碳酸鈉反應并除去，再利用能與氫氧化鈉反應有現象的物質檢驗；
以檢驗氫氧化鈉的堿性為例，先用氯化鈣或氯化鋇等中性溶液除去碳酸鈉，再加入酚酞試液檢驗氫氧化鈉的堿性，故填：取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，產生白色沉淀，則存在Na2CO3，靜置，取上層清液，加入無色酚酞溶液，若變紅則含有 NaOH，若不變紅，則不含NaOH（其他答案合理即可）。
11．生活處處是化學。請回答：
（1）下列水的凈化方法中凈化程度最高的是________（填字母序號）。
A靜置沉淀 B吸附沉淀 C蒸餾 D過濾
（2）制衣行業大量使用合成纖維，可用______方法區別合成纖維和羊毛制品。
（3）過度使用化肥也會造成水污染，但為了提高農作物產量又必須合理使用化肥。某稻田禾苗出現泛黃現象，此時應及時追施________（填“氮肥”或“鉀肥”）。
（4）燃氣公司給用戶輸送燃氣，在初次使用之前需要通入氮氣，通入氮氣的目的是什么？______________。關閉燃氣開關滅火，運用的原理是______
（5）植樹造林提高綠化面積可降低_____ （填“溫室效應”或“白色污染”）。
【答案】
（1）C
（2）燃燒聞氣味
（3）氮肥
（4）趕走里面的空氣，防止點燃時發生爆炸 清除可燃物
（5）溫室效應
【解析】（1）蒸餾可以除去水中的所有雜質，所以靜置沉淀、吸附沉淀、蒸餾、過濾四個操作中，單一凈化程度最高的是蒸餾；故填：C；
（2）羊毛燃燒時有燒焦的羽毛味，合成纖維沒有，據此可進行區分，故填：燃燒聞氣味；
（3）稻田禾苗出現泛黃現象，是缺氮元素的重要表現，所以應補充氮肥，故填：氮肥；
（4）燃氣公司給用戶輸送的是天然氣，在初次使用之前需要通入氮氣，通入氮氣的目的是趕走里面的空氣，防止點燃時發生爆炸，故填：趕走里面的空氣，防止點燃時發生爆炸；根據滅火的原理可知：關閉燃氣開關滅火是清除可燃物，故填：清除可燃物；
（5）由于綠色植物能吸收二氧化碳，從而可降低溫室效應，故填：溫室效應；
12．宏觀、微觀之間存在必然的聯系，建立正確的微粒觀有助于化學的學習．請用微粒的知識回答下列問題．
(1)阿伏加德羅指出分子和原子的區別，完善了道爾頓的原子學說．分子和原子的本質區別是_____．
(2)“醋酸糖甜”是因為_________．
(3)空氣和氧氣的主要區別是_______________．
(4)原子內部含有帶電荷的質子和電子，而整個原子不顯電性的原因是_______________．
(5)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，原因是_____________．
【答案】
(1)在化學變化中分子可以再分而原子不可以再分
(2)分子構成不同
(3)空氣中含有多種分子，氧氣中含有一種分子
(4)原子核內的質子和電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
(5)溶液中的陽離子全部為氫離子
【解析】（1）分子和原子的本質區別是在化學變化中分子可以再分而原子不可以再分；
（2）“醋酸糖甜”是因為分子構成不同，物質的性質不同；
（3）空氣和氧氣的主要區別是空氣中含有多種分子，氧氣中含有一種分子；
（4）原子核內的質子和電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性；
（5）稀鹽酸和稀硫酸具有相似化學性質的原因是溶液中陽離子全部為氫離子。
13. 生活離不開化學，用所得化學知識解釋下列原因：
（1）同學們喝可樂等飲料，常常會打嗝：___________。
（2）一氧化碳和二氧化碳化學性質不同的原因：___________。
（3）吃燒烤時，常將煤塊粉碎成煤粉，它的作用是：__________。
（4）使用乙醇汽油可減少空氣污染，寫出乙醇燃燒的化學方程式：___________。
【答案】
（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小
（2）分子構成不同
（3）增大了煤與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減少，喝汽水后打嗝是由于溶解在汽水中的二氧化碳由于溫度升高而溢出的表現。故填：氣體的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成，一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成，故填：分子構成不同；
（3）將煤塊粉碎成煤粉增大了與空氣的接觸面積，使燃燒更旺。故填：增大了煤與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒；
（4）乙醇與氧氣反應生成水和二氧化碳。燃燒的化學方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O
14. 生活中常有誤食亞硝酸鈉（NaNO2）中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味；
工業用鹽中常混有亞硝酸鈉的，有關氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下：
化學式 顏色狀態 酸堿性 加熱 滴加稀鹽酸 滴加硝酸銀溶液
NaCl 白色固體 中性 受熱不分解 無明顯變化 生成白色沉淀
NaNO2 白色固體 弱堿性 320℃以上分解生成刺激性氣味的氣體 生成紅棕色氣體 無明顯變化
（1）用化學用語填空
標出亞硝酸鈉中氮元素的化合價_______；硝酸銀溶液中存在的離子有__________。
（2）從NaCl可以得出的信息有___________________________________（寫1條）
（3）根據上表中資料，鑒別這兩種白色固體的方法共有__________種。
（4）任選一種鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉，寫出實驗的方案________________________________。
【答案】
（1）Na N (+3)O2 Ag+、NO3-
（2）是由鈉元素和氯元素組成的（合理即可）
（3）4
（4）分別取少量兩種固體于兩支試管中，同時滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則白色固體是亞硝酸鈉；若溶液無色，為氯化鈉（合理即可）
【解析】(1)根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，因此亞硝酸鈉中氮元素的化合價表示為：Na N (+3)O2；硝酸銀溶液中存在的離子有：Ag+、NO3-；
(2)從NaCl可以得出的信息有：氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的（合理即可）；
(3)由表中信息分析可知：兩者的酸堿性不同、加熱出現不同的現象、滴加稀鹽酸出現不同的現象、滴加硝酸銀溶液出現不同的現象，以上四種方法都可以鑒別兩種物質；
(4)可利用兩種物質酸堿性進行鑒別：分別取少量兩種固體于兩支試管中，同時滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則白色固體是亞硝酸鈉；若溶液無色，為氯化鈉（合理即可）。
15. 金屬在日常生活中具有廣泛的應用。請回答有關金屬的問題：
(1)農業上不能用鐵制容器來配制波爾多液(含硫酸銅)，請用化學方程式解釋其原因。
_______________________
(2)把空氣中久置后的鋁片放入硫酸銅溶液，一段時間后卻發現其表面無明顯現象。請你分析其中的原因。
_______________________
(3)某同學在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。請推測濾渣中一定有什么，可能有什么。_______________________
【答案】
(1)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4　
(2)久置的鋁片表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅溶液接觸，使其無法發生反應，所以鋁片表面無明顯現象產生
(3)一定有鐵，可能有鋅　
【解析】
(1)根據鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵解答；
(2)根據鋁與空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁不會置換出硫酸銅的銅分析解答；
(3)根據鋅的金屬活動性位于鎂的后面、鐵的前面，及加入鋅的質量分析解答。
(1)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；
(2)久置的鋁片表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅溶液接觸，使其無法發生反應，所以鋁片表面無明顯現象產生；
(3) 鋅的金屬活動性位于鎂的后面、鐵的前面，故某同學在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，鋅置換出鐵，濾渣中一定有鐵，若鋅過量，則還會有鋅。2024年中考化學二輪復習專題- 實驗簡答題
簡答題以說明原因、目的、理由、解釋疑問，敘述以描述現象、事實、設計操作等，是每年中考化學試題中常考的題型之一。此類題主要考查學生對所學知識理解的準確性、思維的完整性、推理的嚴密性和表述的條理性等綜合能力。要求高、難度大具有很好的區分度，考生在答題時普遍存在因回答不能擊中知識要點、邏輯順序混亂、表述不清、表達不規范等原因而造成的失分較多，而在備考過程中卻一直被忽視，成為知識點復習的“死角”。因此，要求考生了解題型的知識點及要領，對于常考的模型要求有充分的認知。
一、描述“實驗現象”的答題規范
1．現象描述的答題模板
（1）有關溶液的現象描述(五種情況)
a．顏色由×××變成×××；
b．液面上升或下降(形成液面差)；
c．溶液變渾濁或生成(產生)……(顏色)沉淀；
d．溶液發生倒吸；
e．產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等
（2）有關固體物質的現象描述(四種情況)
a．……(固體)表面產生大量氣泡；
b．……(固體)逐漸溶解；
c．……(固體)體積逐漸變小(變細)；
d．……(固體)顏色由……變成……
（3）有關氣體的現象描述(三種情況)
a．生成……色(味)氣體；
b．氣體由……色變成……色；
c．氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)
2．現象描述時的注意事項
①現象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的
②要注重對本質現象的觀察：本質現象就是揭示事物本質特征的現象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。
③現象描述要準確
a．如A試管中……，B處觀察到……
b．不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”
④格式要正確：按“現象＋結論”敘述，不能“以結論代替現象”，忌結論現象不分
⑤漢字使用規范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區別
二、描述“操作或措施”的答題規范
1. 檢驗或鑒別：
分別取各種樣品少量于幾支試管中，分別滴加××溶液（如果是氣體，向各瓶氣體中分別滴加××溶液或放入××），出現××現象的是××，出現××現象的是××。
2. 沉淀是否洗滌干凈檢驗：
取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若沒有特征現象（沉淀或溶液變色）出現，則證明沉淀已洗滌干凈。
3. 沉淀是否完全檢驗：
取上層清液少量于試管，向其中滴加沉淀劑，若無沉淀生成，則說明沉淀已經完全。
4. 離子檢驗：
取××溶液(待測液)少量于試管中,滴加幾滴××溶液(離子檢驗的特征試劑),觀察到××現象,說明溶液中有××離子。
三、描述“結晶或分離”的答題規范
1. 正常情況下：
蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥
2. 特殊情況下：
蒸發濃縮、在……℃范圍結晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥
在……范圍結晶：在 x℃以上結晶或在 x℃—y℃之間結晶
趁熱過濾：防止母液中的溶質降溫結晶，使產品純度降低
低溫干燥：防止晶體受熱失去結晶水或受熱分解
3. 洗滌目的
回收濾渣：除去附著在沉淀表面的可溶性雜質，提高產品的純度
回收濾液：提高原料利用率
冰水洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗。
乙醇洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗、便于晶體快速干燥。
若濾液中含有 Ba2+、Ag+等重金屬離子，洗滌的目的還有防止重金屬對環境的污染。
四、描述“裝置氣密性的檢驗”的答題規范
答題要點：
①應先關閉兩端活塞(或止水夾)使裝置形成密閉體系才能檢驗氣密性，否則無法進行檢驗；
②應明確根據什么現象能說明“氣密性良好”，應明確指明“液柱高度（或液面差）保持不變”。
一、熱差法（熱脹冷縮法）
原理：
通過微熱使裝置內部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，裝置內的氣體冷縮后壓強減小，外界氣壓大，將水壓入導管內，形成水柱。
實例1、加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置（試管+導管）的氣密性檢查
組裝好設備，導管一端放入水中，構成密閉系統，用雙手捂住試管，觀察到水中的導管口有氣泡冒出，松手后，導管中進入一段水柱，說明氣密性良好。
實例2、過氧化氫制取氧氣的實驗裝置（分液漏斗+錐形瓶）的氣密性檢查
組裝好設備，導管一端放入水中，關閉分液漏斗中的旋塞，構成密閉系統，用雙手捂住錐形瓶（或用酒精燈隔著石棉網加熱錐形瓶，加熱片刻后），觀察到水中的導管口有氣泡冒出，松手后，導管中進入一段水柱，說明氣密性良好。
二. 液差法（注水法）
原理：用長頸漏斗向密封的裝置中注水，水壓縮裝置內的氣體使內部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時，水會留在長頸漏斗中，與裝置內的液面形成液面差。
實例1、過氧化氫制取氧氣的實驗裝置（長頸漏斗+錐形瓶）的氣密性檢查
組裝好設備，夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中不斷注入水，使長頸漏斗中的水高出裝置內部水面一段距離，形成液面差，觀察液面差穩定無下降，說明氣密性良好。
實例2、啟普發生器的氣密性檢查
關閉啟普發生器下面活塞，從球形漏斗上口不斷注入水，直至球形漏斗的底端浸沒在水面以下。再關閉啟普發生器上面活塞后，繼續注入水，使球形漏斗中的液面高于反應器中的液面，停止注入后，觀察一段時間，如果液面差不變，說明氣密性良好。
實例3、U型管的氣密性檢查
將U型管的一端的彈簧夾關緊，在另一端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好。
三.打氣與抽氣法（針筒+長頸漏斗）
原理：利用針筒的打氣與抽氣使裝置內部的氣壓變大變小。抽氣時，內部氣壓變小時，外部氣壓大，外界氣壓大，外界氣體進入形成氣泡。打氣時，裝置內部的氣壓大，把水壓入長頸漏斗中形成一段水柱。
實例1、制取二氧化碳氣體裝置（長頸漏斗+錐形瓶）氣密性檢查
組裝好設備，錐形瓶的雙孔塞，一個放長頸漏斗，另一孔與針筒相連。
向長頸漏斗中注水直至長頸漏斗的底端浸沒在水面以下。利用針筒向錐形瓶中打氣或抽氣。
向外抽氣時，長頸漏斗下端有氣泡冒出，向內打氣時，裝長頸漏斗中液面上升，成一段水柱，說明氣密性良好。
五、描述“試紙的使用”的答題規范
(1)用 pH 試紙測定溶液 pH：
取試紙(取一小塊 pH 試紙放在干凈的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH 試紙上)→觀色變(等試紙變色后)→作對照(再與標準比色卡對照確定溶液的 pH)。
(2)用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙檢驗溶液：
取試紙(將×××試紙放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中部)→觀色變(試紙呈現×××色)。
(3)用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙檢驗氣體：
潤濕試紙(先取一小塊×××試紙用蒸餾水潤濕)→粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)→放瓶口(再放在盛有待測氣體的瓶口附近)→觀色變(試紙變為×××色)。
六、描述“檢驗和鑒別類”的答題規范
1．離子的檢驗
單一離子檢驗 取試樣→加水溶解→加……試劑加……檢驗試劑→觀察現象→得出結論
以SO的檢驗為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則證明有SO
多種離子檢驗 取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……繼續加入……試劑，現象是……的是……物質
檢驗某溶液中既含有CO又含有SO的方法：取少量溶液于試管中，向試管中滴加足量的鹽酸溶液，產生氣泡且能使澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中含有CO，再向試管中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則證明有SO
2．固體的檢驗
答題 模板 ①取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑(微熱/振蕩)，現象是……的是……物質 ②取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試劑，現象是……的是……物質，另一份加……試劑，現象是……的是……物質
實例 試設計實驗證明某白色晶體為氨態氮肥(試劑任選，說明實驗操作與現象)：取白色晶體于試管中，加足量的水充分溶解后，向其中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，若試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明白色晶體為氨態氮肥。
3．氣體檢驗
單一氣體檢驗 將氣體通入(或通過)→試劑[×××溶液(或××固體)]→描述現象→得出結論
混合氣體的檢驗 檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲已除盡→檢驗氣體乙
實例 以“CO2氣體檢驗”為例：將無色無味的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則證明該氣體是CO2
微點撥 ①水蒸氣最先檢驗；②有干擾的氣體先檢驗；③關鍵詞：如“少量”“除盡”等
4．物質的鑒別
固體 ①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現象是……的是……物質 ②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現象是……的是……物質
溶液 ①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……的是……物
質 ②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……繼續加入……試劑，現象是……的是……物質
氣體 取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現象)的是……氣體
鑒別O2和CO2：將燃著的木條分別插入兩個集氣瓶中，使木條燃燒更旺的是氧氣；使燃著的木條熄滅的是二氧化碳。或向兩支集氣瓶中注入等量的澄清石灰水并振蕩，如無明顯現象的是O2氣體，能使澄清石灰水變渾濁的是CO2。
5．氣體的驗滿和驗純操作
氣體 方法
氧氣驗滿 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則氣體已集滿
二氧化碳驗滿 將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿
氨氣驗滿 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿
可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法 用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。
疑I難I總I結
有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，先后發生了什么現象。其答題規范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理：
1.“海”(溶液)：
①顏色由……變成……；
②液面上升或下降(形成液面差)；
③溶液產生倒吸；
④生成(產生)……色沉淀；
⑤溶液變渾濁；
⑥產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；
⑦有液體溢出。
2. “陸”(固體)：
①固體表面產生大量氣泡；
②固體逐漸溶解；
③固體體積逐漸變小(變細)；
④顏色由……變成……。
3. “空”(氣體)：
①生成……色……味氣體；
②氣體由……色變成……色；
③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。
4. 其他：
①器壁上有水珠出現；
②器壁上有某色固體生成等。
題型一、描述“實驗現象”類
【例1】（2023年湖北省宜昌市中考）探究二氧化碳的制取和性質。
（1）如圖1，觀察到的現象是______。
（2）用木炭還原氧化鐵也可得到二氧化碳，反應的化學方程式是______。
（3）上述兩個反應都可得到二氧化碳，但實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______。小文同學用圖2裝置制取二氧化碳，請指出該裝置的兩處錯誤：
①______；②______。
（4）如圖3，向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是______，由此可知，二氧化碳的性質是______。在一支試管中倒入少量塑料瓶中的液體，滴加幾滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察到的現象是______。
相同考點變情境 探究金屬的化學性質
1. （2023年四川省成都市中考）利用如圖實驗探究金屬的化學性質。
(1)實驗一：水的作用是______。實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______。
(2)實驗二：兩個反應均生成了______（填物質名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。
(3)實驗三：反應的化學方程式為______。再補充一個實驗可得出的金屬活動性順序。設計并進行實驗，補全下表。
實驗步驟（可用圖示） 實驗現象 實驗結論
______ ______
相同考點變情境 鹽酸的化學性質探究
2. （2023年陜西省中考）化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。
(1)A中看到的現象是_____。
(2)反應后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。
(3)D中發生反應的化學方程式是_____。
(4)探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號)。
①長滴管中吸取的C中溶液為紅色
②滴加前，B中有固體剩余
③滴加后，B中溶液pH變大
相同考點變情境 酸、堿、鹽的性質探究
3．（2023年貴州省中考）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質進行探究（如圖），請你參與。
(1)探究酸、堿、鹽的部分性質
①實驗甲中，觀察到的現象為_______。
②實驗乙中，反應的化學方程式為_______。
③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現象為_______。
(2)探究廢液成分
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色。
【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；
【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、
小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是________。
【實驗設計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應獲取的證據為_______，發生的化學方程式為______。
【反思總結】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質有________。
題型二、“操作或措施”類
【例2】（2023年江西省中考）下圖是氧氣的實驗室制取與性質的有關實驗示意圖。

(1)圖一中儀器①的名稱是_______。
(2)實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為_______。加熱藥品前使試管均勻受熱的具體操作是_______。
(3)欲收集一瓶干燥的氧氣，可從圖一中選擇的收集裝置是_______（填序號）。
(4)圖二為木炭在氧氣中燃燒的實驗。為檢驗產物二氧化碳，Ⅳ中倒入的試劑為_______。對比步驟Ⅰ和Ⅱ的木炭燃燒情況，得出可燃物燃燒的條件之一是_______。
相同考點變情境 收集氣體的操作
1. （2023年貴州省中考）具備基本的化學實驗技能是學習好化學的保障，實驗室用圖中的裝置進行氣體的制取及性質實驗。
(1)若用裝置AD制取氣體裝置A中缺少的儀器是_______，A中發生反應的化學方程式為_______；用D收集氣體的最佳時機是__________。
(2)若用裝置B為制的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），B中發生反應的化學方程式為_______。將產生的氧氣通入裝置F，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明_________。
(3)若用裝置BC制取氣體，連接裝置BC時，a端與b端相連接的理由是________。B中發生反應的化學方程式為_______。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，實驗現象為_________。
相同考點變情境 氣體的驗滿操作
2. （2023年四川省內江市中考）下圖是實驗室制取氣體常用的發生和收集裝置，請回答有關問題。
（1）寫出圖中標注儀器的名稱：①_______；②_______。
（2）實驗室選用裝置BD組合制取并收集氧氣，其反應的化學方程式為_______，當D中集氣瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水面，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）用加熱高錳酸鉀固體的方法制取并收集氧氣，可選_______裝置和E裝置，驗滿的方法是_______。
（4）實驗室若用裝置C制取二氧化碳，加鹽酸時液面高度至少應該在_______（填“a”或“b”）處以上：檢驗二氧化碳時，將氣體通入澄清石灰水變渾濁的化學方程式為_______。
題型三、裝置的作用或評價
【例3】（2023年四川省廣安市中考）下圖是實驗室制取氣體常用的發生裝置和收集裝置，結合圖示，回答下列問題：
(1)圖中儀器甲的名稱是______。
(2)若實驗室用高錳酸鉀制氧氣，應在裝置A的試管口______。
(3)若實驗室用裝置B、D組合制取氧氣，其反應的化學方程式為______。若用裝置E收集氧氣，驗滿時，應將帶火星的木條置于裝置E的______處。（選填“a”或“b”）
(4)裝置B、C均可用作實驗室制取二氧化碳和氫氣的發生裝置，兩者相比，裝置C的優點是______。
相同考點變情境 裝置的氣密性檢查
1. （2023年湖南省邵陽市中考）根據下列裝置圖回答問題。
(1)B裝置中儀器①的名稱是______；
(2)實驗室常用A、C裝置制取二氧化碳，其反應原理是______（用化學方程式表示）；
(3)實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在裝入藥品前應先檢查裝置的______；若需收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是______（填字母）。
相同考點變情境 實驗延伸---其他氣體的制取
2. （2023年湖南省懷化市中考）下圖是實驗室常用的裝置。
請回答下列問題：
(1)寫出標號①的儀器名稱______。
(2)寫出實驗室用A裝置（不考慮棉花）制取氧氣的化學方程式______，若要收集較純凈的氧氣應選用的裝置是______（填裝置字母），實驗結束后應______（請從下列選項選擇）。
a．先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈 b．先滅酒精燈，再將導管從水槽中取出
(3)實驗室若選用C裝置作為制取CO2的發生裝置，其優點是______；寫出實驗室制取CO2的化學方程式______，若用G裝置收集CO2，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。
(4)乙炔（C2H2）是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體，實驗室常用塊狀電石（主要成分是CaC2）和水在常溫下制取乙炔氣體，該反應非常劇烈，且會放出大量的熱。為得到平穩的氣流，應選擇______（填裝置字母）作為制取乙炔的發生裝置，可選用______（填裝置字母）裝置收集乙炔氣體。
題型四、實驗設計與評價
【例4】（2023·南京聯合體二模17題節選）（2）設計實驗證明甲醇中含有碳元素，并完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 結論
_______ _______ 甲醇中含有碳元素
相同考點變情境 離子的檢驗
1. （2023·南京秦淮區二模21題節選）（2）請設計實驗驗證該精鹽溶液中存在硫酸根離子，并完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
___________ ___________ 該精鹽溶液中存在硫酸根離子
相同考點變情境 設計實驗方案
2. （2023 奉賢區二模）1840年，法國化學家杜馬利用碳在足量氧氣中充分燃燒，并用堿吸收的方法來測定二氧化碳中碳、氧元素的質量比。某小組模擬該方法進行實驗，裝置如圖所示（裝置氣密性良好，夾持儀器省略）。
（1）A中發生反應的化學方程式是 　 　。
（2）B中生石灰的作用是 　 　；C中碳在氧氣中燃燒的現象是 　 　。
（3）該實驗需要測定的量：反應前后裝置C的質量和 　 　的質量。
（4）足量H2O2溶液的作用是 　 　。
（5）為進一步確定D中氫氧化鈉固體是否消耗完，請設計方案。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
　 　 　 　 氫氧化鈉固體未完全消耗完
相同考點變情境 物質的鑒別
3.（2022年秦淮一模）完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化學的實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 結論
_______ _______ 甲醇中含有碳元素
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1、該化肥為硫酸銨，另一種為硫酸鉀 2、該化肥為硫酸鉀，另一種為硫酸銨
相同考點變情境 物質的組成元素的驗證
4. （2022年建鄴一模）天然氣的主要成分是甲烷。請設計實驗證明甲烷中含有碳、氫元素并完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 結論
_______ _______ 甲醇中含有碳元素
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
甲烷中含有碳、氫元素
題型五、實驗的原理的解釋與評價
【例5】（2023·福建·中考真題）為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學一起研究。
(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為_________________。
(2)當溫度高于________________℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。
(3)40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為________________（列出計算式即可）。
(4)降溫至0℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是_________________。
(5)結合溶解度曲線解釋，“蒸發結晶2”主要得到氯化鈉的原因是_________________。
相同考點變情境 儀器的作用和操作的目的1. （2023年黑龍江省齊齊哈爾市中考）化學實驗是進行科學探究的重要方式之一，具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。根據圖示回答下列問題：
（1）圖A中木炭在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，原因是_________________。
（2）圖B中過濾后濾液仍渾濁的原因可能是_________________（答一點即可）。
（3）圖C中酒精燈的作用是_________________。
（4）圖D中玻璃棒攪拌的目的是_________________。
相同考點變情境 基礎實驗的理解
2. （2023年黑龍江省龍東地區中考）化學是一門以實驗為基礎的科學，根據下圖所示實驗回答下列問題：
（1）A實驗中，打開活塞，用_______分別接近a、b玻璃尖嘴處，檢驗產生的氣體。
（2）B實驗中，小卵石和石英砂的作用是_______。
（3）C實驗_______（填“能”或“不能”）測定空氣中氧氣的含量。
（4）在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，量取水的操作如D圖所示，其它操作作均正確，所配制溶液中氯化鈉的質量分數_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）E實驗中，小氣球的作用是_______。
題型六、基礎實驗的遷移與應用
【例6】（2023·福建·中考真題）為研究化學藥物發展史，學習小組查得資料：
材料1 早在宋代，輕粉（Hg2Cl2）已是我國的一種重要藥物，其制作方法之一是使用古方藥小還丹和食鹽等物質在固體狀態下共熱，收集升華出的白色粉末，即為輕粉。其中有一個反應是在加熱條件下硫酸亞汞（Hg2SO4）和氯化鈉反應生成硫酸鈉和輕粉。
材料2 輕粉微溶于水，可用作治療疥瘡的藥物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。
根據資料整理下列有關輕粉的知識卡片。
(1)物理性質：_________________（填一條）。
(2)化學性質：_________________。
(3)制法：
①為保證小還丹與食鹽等固體充分反應，可采取的措施是_________________（填一條）。
②加熱條件下，硫酸亞汞與氯化鈉反應的化學方程式為_________________。
(4)保存方法：_________________。
(5)用途：_________________。
相同考點變情境 古法新釋
1. （2023·廣東·中考真題）我國是茶文化的發源地。唐代陸羽《茶經》中記載：“風爐以銅鐵鑄之……底一窗以為通飚漏燼之所……風能興火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生銅鑄之。”
(1)“銅鐵”屬于_______(填“金屬”或“合成”)材料。
(2)“飚”(即風)提供燃燒所需的 ______。“燼”中含鉀鹽。農業上可用作______。
(3)“火能熟水”說明燃燒____________ (填“吸收”或“放出”)熱量。
(4)“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，類似于基本實驗操作中的________ 。
(5)茶香四溢，從分子角度解釋其原因是 ______________ 。
相同考點變情境 實驗綜合
2.（2023·黑龍江綏化·中考真題）學習化學的一個重要途徑是科學探究，請你完成以下探究活動。
【探究活動一】化學反應后溶液中溶質成分的探究。
如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產生，B試管中無明顯
現象。待充分反應后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產生。
【提出問題】燒杯中溶液的溶質是什么？
【猜想與假設】
(1)猜想l：溶質為NaCl
猜想2：溶質為NaCl、BaCl2
猜想3：溶質為_______。（填化學式）
【驗證與探究】同學們取少量燒杯中的溶液于試管中，加入適量的稀硫酸。
(2)若有_______現象，則猜想2正確；若有_______現象，則猜想3正確。
【歸納與總結】經實驗證明，猜想3正確。
(3)反思與評價同學們經過上述實驗，認為確定反應后溶液中溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮_______。
【探究活動二】制備與生產流程的探究。
鎢（W）是一種重要的戰略資源。下圖是生產鎢的一種工業流程。
已知：
①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。
②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢。
(4)操作3的名稱是_______。
(5)“酸浸”時適當升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是_______。
(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質是_______（填化學式）。
(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是_______。
1. 通過學習化學你會發現化學與生活息息相關。請回答：
（1）不能用鐵質易拉罐盛放食醋，其原因是什么？______。
（2）喝雪碧等含有二氧化碳的汽水后會打嗝。能解釋這一現象的化學原理是什么？______。
（3）用水后及時關閉水龍頭是一種節約用水的做法。除了這種做法，說說你在生活中節約用水的另一種做法______。
2．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，請回答：
（1）t1℃時，甲物質的溶解度為_____g。
（2）乙中有少量甲，提純乙的方法是_____。
（3）將t1℃時丙的飽和溶液升溫到t2℃，觀察到的現象是_____。
（4）t2℃時，等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液質量最小的是_____。
3．（2023年龍沙） “宏觀世界多姿多彩、微觀世界魅力無窮”，利用所學微觀知識解釋下列宏觀現象：
（1）金剛石與石墨物理性質差異很大的原因。
（2）體溫計中的金屬汞隨體溫升高，汞柱上升。
（3）固體物質配成溶液能加快化學反應速率。
4. （2023·衡陽） 閱讀下面信息，回答相關問題。
習近平總書記在致金沙江白鶴灘水電站首批機組投產發電的賀信中指出：“白鶴灘水電站是實施“西電東送”的國家重大工程，是當今世界在建規模最大、技術難度最高的水電工程，全球單機容量最大功率百萬千瓦水輪發電機組，實現了我國高端裝備制造的重大夾破。”
中國電力企業聯合會近日發布報告指出：截止至今年3月底，全國全口徑發電裝機容量26.2億千瓦。其中非化石能源發電裝機容量13.3億千瓦，同比增長15.9%，占總裝機容量比重為50.5%，首次超過50%，形成了多元化清潔能源供應體系。
（1）煤屬于不可再生能源，生活中常將煤做成蜂窩狀，其原因是　 　。
（2）大量使用化石燃料，可能導致溫室效應增強，由此可能產生的危害有　 　(任寫一條)。
（3）國家正在大力構建多元化清潔能源供應體系，下列措施符合這一主題的是____。
A．大力發展核電 B．使用火力發電
C．推廣新能源汽車的使用 D．采用太陽能為城鄉道路照明
5．（2023·齊齊哈爾模擬）今年兩會期間，無人機立法管理成了眾多代表委員熱議的話題。從消防滅火、應急救援到短途運輸、快遞外賣，再到農業播種、噴灑農藥、電力巡線。無人機的每一次起降不再是小眾的玩具，而是涉及到人們日常生活的方方面面。
（1）最適合用作無人機框架的金屬材料是鋁合金，主要利用了鋁的哪一點性質？
（2）在金屬活動性順序中，鋁排在鐵前面，但實際應用中我們卻發現鋁比鐵耐腐蝕，原因是什么？
（3）金屬材料的應用十分廣泛，但金屬資源的儲量是有限的，請列舉一條保護金屬資源的有效途徑。
6．（2023·河南模擬）實驗是學習化學的重要途徑。如圖均為初中化學探究實驗，請根據所學知識回答下列問題。
（1）圖1實驗用于驗證質量守恒定律，其中氣球的作用是什么？
（2）寫出圖2玻璃管中發生反應的化學方程式。
（3）圖3實驗可以得出鐵生銹需要哪種物質？
7. （2023·鄲城模擬）如圖為實驗室模擬工業煉鐵的實驗改進裝置（部分夾持儀器略去）。
（1）請寫出甲裝置玻璃管中發生反應的化學反應方程式。
（2）乙裝置在此實驗中的作用是什么？(答兩點)。
（3）實驗結束后，請設計實驗證明反應后乙裝置剩余液體中溶質的成分。
8．我們通常把金屬活動順序表中氫以前的金屬稱為活潑金屬.請用金屬鋁片和稀硫酸設計一個實驗方案,證明鋁是活潑金屬
（1）方案簡述_________________.
（2）化學原理(用化學方程式表示)_________________
（3）實驗現象_________________________
（4）實驗結論______________________
（5）已知鋅和鐵都是活潑金屬,請你再設計一個實驗方案,證明鋁是活潑金屬.簡述你的設計方案(實驗藥品自選)______________
9．第二十四屆冬季奧林匹克運動會于2022年2月4日一20日在北京和張家口成功舉辦，本屆奧運會始終秉持“科技冬奧”理念。請回答下列問題。
(1)如圖是北京2022年冬奧會吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料為純羊毛，內充PET（聚酯塑料）。
①純羊毛屬于______（填“合成纖維”或“天然纖維”）：
②初步鑒別羊毛和PET的簡單方法是______。
(2)首鋼曾經的工業建筑物經過改造，成為了冬奧滑雪大跳臺，鋼屬于______（填“混合物”或“純凈物”）。
(3)北京冬奧會火炬使用的燃料是壓縮氫氣，請從微觀角度解釋氫氣在加壓條件下能被壓縮的原因______，冬奧會期間的部分公共交通工具以氫氧燃料電池為動力來源，其優點是______。
(4)國家速滑館“冰絲帶”采用當前最先進的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術，可實現二氧化碳循環利用和碳排放幾乎為零。液態二氧化碳能制冷的原因是______，二氧化碳跨臨界直冷制冰技術可有效緩解的環境問題是______。
(5)綠色辦奧運，下列措施不可行的是______（填字母序號）。
A．用天然氣代替煤，減少酸雨的形成 B．開發和使用風能、太陽能等新能源
C．改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空 D．開展垃圾分類收集，積極回收利用
10.某校化學課外小組的同學，利用塑料瓶(質軟)設計了如圖所示的實驗。結合實驗回答下列問題：
(1)振蕩后塑料瓶變癟的原因(用化學方程式表示)。
(2)為了證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了化學反應，還需補充什么實驗？
(3)請設計實驗確定反應后塑料瓶內溶液的溶質成分。
11．生活處處是化學。請回答：
（1）下列水的凈化方法中凈化程度最高的是________（填字母序號）。
A靜置沉淀 B吸附沉淀 C蒸餾 D過濾
（2）制衣行業大量使用合成纖維，可用______方法區別合成纖維和羊毛制品。
（3）過度使用化肥也會造成水污染，但為了提高農作物產量又必須合理使用化肥。某稻田禾苗出現泛
黃現象，此時應及時追施________（填“氮肥”或“鉀肥”）。
（4）燃氣公司給用戶輸送燃氣，在初次使用之前需要通入氮氣，通入氮氣的目的是什么？______________。關閉燃氣開關滅火，運用的原理是______
（5）植樹造林提高綠化面積可降低_____ （填“溫室效應”或“白色污染”）。
12．宏觀、微觀之間存在必然的聯系，建立正確的微粒觀有助于化學的學習．請用微粒的知識回答下列問題．
(1)阿伏加德羅指出分子和原子的區別，完善了道爾頓的原子學說．分子和原子的本質區別是_____．
(2)“醋酸糖甜”是因為_________．
(3)空氣和氧氣的主要區別是_______________．
(4)原子內部含有帶電荷的質子和電子，而整個原子不顯電性的原因是_______________．
(5)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，原因是_____________．
13. 生活離不開化學，用所得化學知識解釋下列原因：
（1）同學們喝可樂等飲料，常常會打嗝：___________。
（2）一氧化碳和二氧化碳化學性質不同的原因：___________。
（3）吃燒烤時，常將煤塊粉碎成煤粉，它的作用是：__________。
（4）使用乙醇汽油可減少空氣污染，寫出乙醇燃燒的化學方程式：___________。
14. 生活中常有誤食亞硝酸鈉（NaNO2）中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味；工業用鹽中常混有亞硝酸鈉的，有關氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下：
化學式 顏色狀態 酸堿性 加熱 滴加稀鹽酸 滴加硝酸銀溶液
NaCl 白色固體 中性 受熱不分解 無明顯變化 生成白色沉淀
NaNO2 白色固體 弱堿性 320℃以上分解生成刺激性氣味的氣體 生成紅棕色氣體 無明顯變化
（1）用化學用語填空
標出亞硝酸鈉中氮元素的化合價_______；硝酸銀溶液中存在的離子有__________。
（2）從NaCl可以得出的信息有___________________________________（寫1條）
（3）根據上表中資料，鑒別這兩種白色固體的方法共有__________種。
（4）任選一種鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉，寫出實驗的方案________________________________。
15. 金屬在日常生活中具有廣泛的應用。請回答有關金屬的問題：
(1)農業上不能用鐵制容器來配制波爾多液(含硫酸銅)，請用化學方程式解釋其原因。
_______________________
(2)把空氣中久置后的鋁片放入硫酸銅溶液，一段時間后卻發現其表面無明顯現象。請你分析其中的原因。
_______________________
(3)某同學在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。請推測濾渣中一定有什么，可能有什么。_______________________

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