資源簡介

基于事實的反應方程式的書寫
類型一　非氧化還原反應方程式的書寫
例1　[2022·全國乙卷，27(4)]向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，寫出反應的化學方程式：____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
答案　3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
解析　草酸和碳酸鉀以物質的量之比為1.5∶1發生非氧化還原反應生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依據原子守恒可知，反應的化學方程式為3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。
例2　[2023·全國甲卷，26(2)(5)(6)]BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。
回答下列問題：
(2)“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主要反應的離子方程式為_______________________________________________________________。
(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學方程式為______________________________。
(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產生的∶nCO＝__________________。
答案　(2)S2－＋Ca2＋===CaS↓　(5)BaCl2＋TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋H2O===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl　(6)1∶1
解析　(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，該反應的化學方程式為BaTiO(C2O4)2BaTiO3＋2CO2↑＋2CO↑，因此，產生的∶nCO ＝1∶1。
方法點撥　
(1)此類試題主要考察熟悉的知識遷移類比、平衡移動，應特別關注已知物質(酸、堿、鹽及其氧化物等)在反應時相互交換成分進行重組，要充分利用類比思想、元素守恒和電荷守恒思想，確定反應物或者生成物。
(2)定量型
首先按題給條件中反應物的物質的量，結合“以少定多”的原則及離子反應順序，逐步寫出各步反應的離子方程式，然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式。
如明礬與含等物質的量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式的書寫：
1．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合時總的離子方程式為____________
_____________________________________________________________________________。
答案　Mg2＋＋4OH－＋2H＋===Mg(OH)2↓＋2H2O
2．[2021·重慶1月適應性測試，15(5)]碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業原料，廣泛用于生產鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：
“沉鍶”中反應的化學方程式為__________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
答案　Sr(OH)2＋NH4HCO3===SrCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
解析　沉鍶中的反應物是氫氧化鍶和碳酸氫銨，產物有碳酸鍶，根據OH－與HCO反應生成CO與水，OH－與NH結合生成一水合氨，因此產物除了碳酸鍶外，還應有一水合氨，根據元素守恒原理很容易寫出化學方程式。
3．以鈦白酸廢液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SO等)為原料，獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如圖：
反應Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式：____________________________________。
答案　2TiO2＋＋2H3PO4===2TiO2·P2O5·H2O↓＋4H＋
4．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)。 一種制備黃血鹽的工藝如圖：
(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為___________________________________________________。
(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為________________(填化學式)。
(3)步驟Ⅴ的化學方程式為______________________________________________________。
答案　(1)3Ca(OH)2 ＋ FeSO4＋ 6HCN===Ca2Fe(CN)6＋ CaSO4＋6H2O　
(2)CaCl2
(3)K2CaFe(CN)6＋K2CO3===K4Fe(CN)6＋CaCO3
解析　石灰乳、FeSO4與HCN發生非氧化還原反應生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，過濾，除去CaSO4，步驟Ⅲ中Ca2Fe(CN)6與KCl反應生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故廢液中含量較多的溶質為CaCl2，步驟Ⅴ中加入碳酸鉀，脫鈣生成K4Fe(CN)6再經過蒸發濃縮、冷卻結晶，得到產品。
5．研究人員從處理廢舊線路板后的固體殘渣(含SnO2、PbO2等)中進一步回收金屬錫(Sn)，一種回收流程如下。
已知：ⅰ.50Sn、82Pb為第ⅣA族元素；ⅱ.SnO2、PbO2與強堿反應生成鹽和水。
SnO2與NaOH反應的化學方程式為_______________________________________________。
答案　SnO2＋2NaOH===Na2SnO3＋H2O
解析　Sn、Si均為第ⅣA族元素，故可參照SiO2與NaOH反應的化學方程式書寫出SnO2與NaOH反應的化學方程式。
6．實驗小組制備Na2S2O3·5H2O并探究其性質。
資料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中較穩定，在酸性溶液中分解產生S、SO2。
(1)實驗室有多種方法制備SO2，寫出其中一種的化學方程式：________________________。
(2)裝置B用于處理SO2尾氣，離子方程式為_______________________________________。
(3)A中生成硫代硫酸鈉的實質是S＋Na2SO3===Na2S2O3。
①S是由SO2、H2O和________反應得到的。
②實驗過程中有大量CO2產生，化學方程式為_____________________________________
_____________________________________________________________________________。
答案　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
(2)SO2＋2OH－===SO＋H2O
(3)①Na2S　②SO2＋Na2CO3===CO2＋Na2SO3
類型二　氧化還原反應方程式的書寫
例　[2022·江蘇，17(3)①]在300 ℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應，反應初期有FeCO3生成并放出H2，該反應的離子方程式為______________。
答案　Fe＋2HCOFeCO3＋CO＋H2↑
方法點撥
(1)信息型化學(離子)方程式書寫的一般流程
第一步：根據陳述或流程信息，提煉出反應物和部分主要產物。
第二步：如為氧化還原反應，按“氧化劑＋還原劑―→還原產物＋氧化產物”寫出方程式，根據化合價升降相等配平相關物質；如為非氧化還原反應，則根據電荷守恒或質量守恒直接配平方程式。
第三步：①根據電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補全缺項微粒并配平。
②補項原則
條件 補項原則
酸性條件下 缺H或多O補H＋，少O補H2O
堿性條件下 缺H或多O補H2O，少O補OH－
(2)突破信息型化學(離子)方程式中反應物、產物判斷的基本方法
①如為流程圖(或循環圖)，重點是理清框圖(或循環圖)中箭頭的指向，一般箭頭指向進去的物質為反應物，箭頭指向出去的物質為產物，中間循環(或轉圈)的物質不是中間產物就是催化劑。
②熟悉常見物質變化
如SO―→SO，MnO、MnO、MnO2―→Mn2＋，ClO2、HClO―→Cl－。
③注意在“焙燒”過程中，O2有可能參與反應。
1．[2020·全國卷Ⅱ，26(3)]Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為________________________________________________________________。
答案　2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
解析　由新制的HgO和Cl2反應制備Cl2O，由于該反應為歧化反應，所以只有氯元素的化合價發生變化，由0價變為＋1價和－1價，所以反應的化學方程式為2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。
2．研究人員曾在月壤中發現了輝鉬礦(主要成分為MoS2，含有少量雜質)，可用于制備鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)。堿性條件下，也可將輝鉬礦加入NaClO溶液中制得鉬酸鈉和硫酸鹽，該反應的離子方程式為__________________________________________________。
答案　9ClO－＋MoS2＋6OH－===MoO＋3H2O＋9Cl－＋2SO
解析　NaClO溶液具有氧化性，還原產物為Cl－，與輝鉬礦反應的離子方程式為9ClO－＋MoS2＋6OH－===MoO＋3H2O＋9Cl－＋2SO。
3．五氧化二釩(V2O5)廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收釩，既能避免對環境的污染，又能節約寶貴的資源，回收工藝流程如下：
已知：①“酸浸”時V2O5和V2O4與稀硫酸反應分別生成VO和VO2＋。
②溶液中VO與VO可相互轉化：VO＋H2O??VO＋2H＋，且NH4VO3為沉淀。
(1)“還原轉化”中加入FeSO4的目的是將VO轉化為VO2＋，寫出反應的離子方程式：____________________。
(2)“氧化2”過程中發生反應的離子方程式為_________________________________。
答案　(1)VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O
(2)3H2O＋ClO＋6VO2＋===6VO＋Cl－＋6H＋
解析　(2)KClO3將VO2＋氧化為VO的過程中，ClO中氯元素得電子被還原為Cl－，可得其離子方程式為3H2O＋ClO＋6VO2＋===6VO＋Cl－＋6H＋。
4．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。
(1)NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的離子方程式為_________。
(2)AgCl所發生“還原”反應的化學方程式為_______________________________________。
答案　(1)4Ag＋4ClO－＋2H2O===4AgCl＋4OH－＋O2↑
(2)4AgCl＋N2H4＋4NaOH===4Ag＋N2↑＋4H2O＋4NaCl
5．研究小組探究高銅酸鈉(NaCuO2)的制備和性質。
資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。
實驗Ⅰ：向2 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中滴加1 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，迅速產生藍綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a。
(1)藍綠色沉淀中含有OH－，用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：_____________。
(2)探究棕黑色沉淀的組成。
實驗Ⅱ：將濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有氣泡產生，得到藍色溶液。
①另取少量固體b進行實驗，證實了NaCuO2中鈉元素的存在，實驗操作的名稱是________。
②進一步檢驗，棕黑色固體是NaCuO2。NaCuO2與稀H2SO4反應的離子方程式是_________
______________________________________________________________________________。
(3)實驗Ⅲ：向1 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中滴加0.5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液，迅速生成藍色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產生氣泡并出現藍色固體，該氣體不能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍。NaCuO2放置過程中產生氣體的化學方程式是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案　(1)ClO－＋H2O??HClO＋OH－
(2)①焰色試驗?、?NaCuO2＋12H＋===4Cu2＋＋4Na＋＋O2↑＋6H2O
(3)4NaCuO2＋6H2O===4Cu(OH)2＋O2↑＋4NaOH
類型三　分析化學反應微觀過程書寫方程式
例1　(2020·全國卷Ⅰ，10改編)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。
(1)甲醇羰基化反應為____________________________________________________________。
(2)甲醇轉化為CH3I的方程式為___________________________________________________。
答案　(1)CH3OH＋COCH3COOH
(2)CH3OH＋HI―→CH3I＋H2O
例2　在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應歷程如圖。
請回答下列問題：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應的離子方程式為______________________________________________、
_______________________________、___________________________________________。
(2)FeS2催化氧化反應的離子方程式為____________________________________________。
答案　(1)4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O　FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO＋15Fe2＋＋16H＋　Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋
(2)2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋
解析　(2)根據反應歷程可以確定FeS2催化氧化反應的反應物為FeS2和O2、H2O，生成物為SO和Fe2＋、H＋。
1．NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為______________________________________。
答案　2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
2．酸性環境中脫硫過程示意圖如下：
過程ⅰ反應的離子方程式為__________________________________________________。
答案　H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
3．對于煙氣中SO2采用活性炭脫除機理，其過程首先要經物理吸附SO2→SO(*代表吸附態)，O2→O，H2O→H2O*，然后是化學吸附(如圖)。
寫出化學吸附過程生成SO的化學方程式：_____________________________________
__________________________________________________________________________。
答案　2SO＋O===2SO
4．CH4與CO2的干法重整反應可同時轉化兩種溫室氣體，并制備CO和H2。主要反應為
①CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)；
②CH4(g)＋3CO2(g)??4CO(g)＋2H2O(g)；
③CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
使用CaO/Fe3O4/Ni復合催化劑，可顯著提高二氧化碳的轉化率，實現碳氫分離，并得到富含CO的產物，催化機理如圖所示。請用化學方程式解釋Fe3O4循環的原理：_____________
_____________________________________________________________________________。
答案　Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2、Fe3O4＋4H2===3Fe＋4H2O、3Fe＋4CO2===Fe3O4＋4CO(或3Fe＋4CaCO3===4CaO＋Fe3O4＋4CO)基于事實的反應方程式的書寫
類型一　非氧化還原反應方程式的書寫
例1　[2022·全國乙卷，27(4)]向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，寫出反應的化學方程式：____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
例2　[2023·全國甲卷，26(2)(5)(6)]BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。
回答下列問題：
(2)“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r主要反應的離子方程式為_______________________________________________________________。
(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學方程式為______________________________。
(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產生的∶nCO＝__________________。
方法點撥　
(1)此類試題主要考察熟悉的知識遷移類比、平衡移動，應特別關注已知物質(酸、堿、鹽及其氧化物等)在反應時相互交換成分進行重組，要充分利用類比思想、元素守恒和電荷守恒思想，確定反應物或者生成物。
(2)定量型
首先按題給條件中反應物的物質的量，結合“以少定多”的原則及離子反應順序，逐步寫出各步反應的離子方程式，然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式。
如明礬與含等物質的量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式的書寫：
1．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合時總的離子方程式為____________
_____________________________________________________________________________。
2．[2021·重慶1月適應性測試，15(5)]碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業原料，廣泛用于生產鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：
“沉鍶”中反應的化學方程式為__________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
3．以鈦白酸廢液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SO等)為原料，獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如圖：
反應Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式：____________________________________。
4．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)。 一種制備黃血鹽的工藝如圖：
(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為___________________________________________________。
(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為________________(填化學式)。
(3)步驟Ⅴ的化學方程式為______________________________________________________。
5．研究人員從處理廢舊線路板后的固體殘渣(含SnO2、PbO2等)中進一步回收金屬錫(Sn)，一種回收流程如下。
已知：ⅰ.50Sn、82Pb為第ⅣA族元素；ⅱ.SnO2、PbO2與強堿反應生成鹽和水。
SnO2與NaOH反應的化學方程式為_______________________________________________。
6．實驗小組制備Na2S2O3·5H2O并探究其性質。
資料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中較穩定，在酸性溶液中分解產生S、SO2。
(1)實驗室有多種方法制備SO2，寫出其中一種的化學方程式：________________________。
(2)裝置B用于處理SO2尾氣，離子方程式為_______________________________________。
(3)A中生成硫代硫酸鈉的實質是S＋Na2SO3===Na2S2O3。
①S是由SO2、H2O和________反應得到的。
②實驗過程中有大量CO2產生，化學方程式為_____________________________________
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類型二　氧化還原反應方程式的書寫
例　[2022·江蘇，17(3)①]在300 ℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應，反應初期有FeCO3生成并放出H2，該反應的離子方程式為______________。
方法點撥
(1)信息型化學(離子)方程式書寫的一般流程
第一步：根據陳述或流程信息，提煉出反應物和部分主要產物。
第二步：如為氧化還原反應，按“氧化劑＋還原劑―→還原產物＋氧化產物”寫出方程式，根據化合價升降相等配平相關物質；如為非氧化還原反應，則根據電荷守恒或質量守恒直接配平方程式。
第三步：①根據電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補全缺項微粒并配平。
②補項原則
條件 補項原則
酸性條件下 缺H或多O補H＋，少O補H2O
堿性條件下 缺H或多O補H2O，少O補OH－
(2)突破信息型化學(離子)方程式中反應物、產物判斷的基本方法
①如為流程圖(或循環圖)，重點是理清框圖(或循環圖)中箭頭的指向，一般箭頭指向進去的物質為反應物，箭頭指向出去的物質為產物，中間循環(或轉圈)的物質不是中間產物就是催化劑。
②熟悉常見物質變化
如SO―→SO，MnO、MnO、MnO2―→Mn2＋，ClO2、HClO―→Cl－。
③注意在“焙燒”過程中，O2有可能參與反應。
1．[2020·全國卷Ⅱ，26(3)]Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為________________________________________________________________。
2．研究人員曾在月壤中發現了輝鉬礦(主要成分為MoS2，含有少量雜質)，可用于制備鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)。堿性條件下，也可將輝鉬礦加入NaClO溶液中制得鉬酸鈉和硫酸鹽，該反應的離子方程式為__________________________________________________。
3．五氧化二釩(V2O5)廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收釩，既能避免對環境的污染，又能節約寶貴的資源，回收工藝流程如下：
已知：①“酸浸”時V2O5和V2O4與稀硫酸反應分別生成VO和VO2＋。
②溶液中VO與VO可相互轉化：VO＋H2O??VO＋2H＋，且NH4VO3為沉淀。
(1)“還原轉化”中加入FeSO4的目的是將VO轉化為VO2＋，寫出反應的離子方程式：____________________。
(2)“氧化2”過程中發生反應的離子方程式為_________________________________。
4．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。
(1)NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的離子方程式為_________。
(2)AgCl所發生“還原”反應的化學方程式為_______________________________________。
5．研究小組探究高銅酸鈉(NaCuO2)的制備和性質。
資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。
實驗Ⅰ：向2 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中滴加1 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，迅速產生藍綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a。
(1)藍綠色沉淀中含有OH－，用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：_____________。
(2)探究棕黑色沉淀的組成。
實驗Ⅱ：將濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有氣泡產生，得到藍色溶液。
①另取少量固體b進行實驗，證實了NaCuO2中鈉元素的存在，實驗操作的名稱是________。
②進一步檢驗，棕黑色固體是NaCuO2。NaCuO2與稀H2SO4反應的離子方程式是_________
______________________________________________________________________________。
(3)實驗Ⅲ：向1 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中滴加0.5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液，迅速生成藍色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產生氣泡并出現藍色固體，該氣體不能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍。NaCuO2放置過程中產生氣體的化學方程式是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
類型三　分析化學反應微觀過程書寫方程式
例1　(2020·全國卷Ⅰ，10改編)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。
(1)甲醇羰基化反應為____________________________________________________________。
(2)甲醇轉化為CH3I的方程式為___________________________________________________。
例2　在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應歷程如圖。
請回答下列問題：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應的離子方程式為______________________________________________、
_______________________________、___________________________________________。
(2)FeS2催化氧化反應的離子方程式為____________________________________________。
1．NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為______________________________________。
2．酸性環境中脫硫過程示意圖如下：
過程ⅰ反應的離子方程式為__________________________________________________。
3．對于煙氣中SO2采用活性炭脫除機理，其過程首先要經物理吸附SO2→SO(*代表吸附態)，O2→O，H2O→H2O*，然后是化學吸附(如圖)。
寫出化學吸附過程生成SO的化學方程式：_____________________________________
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4．CH4與CO2的干法重整反應可同時轉化兩種溫室氣體，并制備CO和H2。主要反應為
①CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)；
②CH4(g)＋3CO2(g)??4CO(g)＋2H2O(g)；
③CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
使用CaO/Fe3O4/Ni復合催化劑，可顯著提高二氧化碳的轉化率，實現碳氫分離，并得到富含CO的產物，催化機理如圖所示。請用化學方程式解釋Fe3O4循環的原理：_____________
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