資源簡介

化學(xué)方程式綜合集訓(xùn)
說明：約15——20分鐘的題量，分為必做題和選做題，本題案1—11題為必做題，第12題為選做題，可根據(jù)各自課時的需要靈活選做。（其中必做題屬于中低檔題，比較基礎(chǔ)，用于鞏固夯實本課時所學(xué)內(nèi)容；選做題是提供給基礎(chǔ)好的學(xué)生進(jìn)行培優(yōu)拔高，提高能力.）
1．工業(yè)酒精中含有一種能使人失明的物質(zhì)X，X燃燒的化學(xué)方程式為：2X+3O22CO2+4H2O，據(jù)此可以推斷X的化學(xué)式為
A．CO B．CH3OH C．C2H5OH D．CH4
2．丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（　?。?br/>A．甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3：8
B．乙物質(zhì)由兩個氧原子構(gòu)成
C．44g甲完全燃燒至少需160g乙
D．生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：1
3．在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，加熱充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下:
物質(zhì) A B C 新物質(zhì)D
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g 30 30 30 0
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g 待測 33 0 22
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識不正確的是
A．C物質(zhì)有可能是單質(zhì)
B．變化后待測物A的質(zhì)量為35g
C．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
D．C物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和
4．如圖是一個化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖，其中“”和“”表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說法錯誤的是
A．甲中所有物質(zhì)都是單質(zhì)
B．甲、乙均為混合物
C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變
D．該圖可表示反應(yīng)2H2 +O22H2O
5．R在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：R+2O2CO2+2H2O，則有關(guān)R的組成描述正確的是
A．只含有碳、氫元素
B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氫、氧元素
D．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素
6．某氣體由CH4、C3H4、C3H6中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22∶9，下列對該氣體組成判斷正確的是
A．該氣體可能是CH4和C3H4 B．該氣體中一定沒有C3H4
C．該氣體可能是CH4和C3H6 D．該氣體不可能是C3H6
7．甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是
A．反應(yīng)前后各元素的化合價均不變
B．反應(yīng)物是混合物，生成物是純凈物
C．該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1:1
D．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種
8．水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切，水也是經(jīng)常使用的溶劑。保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。
天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，除了要除去水中懸浮的雜質(zhì)，還必須進(jìn)行消毒。ClO2是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上用Cl2與 NaClO2制取ClO2．請配平下列化學(xué)方程式__Cl2+__NaClO2＝__NaCl+__ClO2。
9．世界航天強國都在大力發(fā)展更為環(huán)保、無毒化的綠色推進(jìn)劑技術(shù)。二硝酰胺銨是目前常用的推進(jìn)劑高氯酸銨理想的替代品。
（1）高氯酸銨是一種常規(guī)固體火箭燃料，化學(xué)式為NH4ClO4，其中氯元素化合價為_____。
（2）高氯酸銨用作火箭推進(jìn)劑時，加熱生成四種氣體，兩種是空氣的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種是常見氧化物，因而產(chǎn)生巨大的推動力，反應(yīng)時的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的基本類型為________。
（3）小型火箭運載11.75t固體燃料高氯酸銨，當(dāng)完全反應(yīng)后則可生成多少噸氯氣？___
10．大量實驗證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。
（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗。
①反應(yīng)一段時間，觀察到的現(xiàn)象是______。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的______的質(zhì)量。
（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，鐵、鋅均有剩余，下列說法正確的是______。
A生成氫氣的質(zhì)量相等 B生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等
C參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等 D參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等
（3）經(jīng)計算3g鎂和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g，但經(jīng)實驗測生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，則可能的原因是過量的鎂與______發(fā)生反應(yīng)。
11．某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
（1）甲同學(xué)用 A 裝置實驗，在瓶中先鋪一層細(xì)沙，其作用是_____，此實驗中氣球的作用是_______。
（2）乙同學(xué)用 B 裝置實驗，發(fā)現(xiàn)天平的指針_____（填“偏左”、“偏右”或“不偏轉(zhuǎn)”）
（3）丙同學(xué)用 C 裝置實驗，觀察到的現(xiàn)象是________。
（4）丁同學(xué)完成如圖 D 實驗時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂的質(zhì)量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是_____。
（5）綜上所述，A、B、C、D 所示四個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是________（填字母）。
12．工業(yè)上高溫煅燒石灰石(主要成分是碳酸鈣)可制得生石灰(氧化鈣)和二氧化碳。小明同學(xué)為了分析一批石灰石的純度，在實驗室中取此樣品44g,充分煅燒后剩余固體26.4g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算:
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________g。
（2）該樣品中石灰石的純度是多少 (計算結(jié)果精確到0.1%)單元核心素養(yǎng)復(fù)習(xí)課
課題名稱 化學(xué)方程式
日期 課時 1 課型 復(fù)習(xí) 備課教師
學(xué)習(xí)目標(biāo)確立的依據(jù) 一、課標(biāo)摘錄 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算。 認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用 二、課表分解 1、學(xué)生學(xué)什么：質(zhì)量守恒定律的定義以及應(yīng)用；化學(xué)方程式的定義及意義；正確數(shù)學(xué)化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算。 2、學(xué)到什么程度：記住質(zhì)量守恒定律的定義，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式，利用微觀角度解釋一些現(xiàn)象；能準(zhǔn)確的說出化學(xué)方程式的意義，并能正確的書寫化學(xué)方程式；能正確利用化學(xué)方程式解決實際問題的過程中進(jìn)一步規(guī)范并熟練利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的思路及步驟。 3、學(xué)生怎么學(xué)：通過知識梳理及探究點1、2、3，在問題中分析質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，并能通過實例能正確書寫化學(xué)方程式，結(jié)合微觀分析，能準(zhǔn)確說出質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)；通過探究點3，利用化學(xué)方程式解決實際問題的過程中進(jìn)一步規(guī)范并熟練利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的思路及步驟并能運用到實際生活中。
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 1.通過典例精析，能夠從宏觀和微觀兩方面利用質(zhì)量守恒定律解釋和解答相關(guān)問題，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”核心素養(yǎng)的形成。 2. 能夠熟練書寫出常見的化學(xué)方程式,體驗宏觀-微觀-符號三重表征的一致性。 3. 學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算解決實際問題，逐漸形成從定量的角度研究化學(xué)變化的意識。
評 價 任 務(wù) 評價任務(wù)體系
1.（對應(yīng)目標(biāo)1）.能通過典例精析，能夠正確從宏觀和微觀兩方面利用質(zhì)量守恒定律解釋和解答相關(guān)問題。 (
評價任務(wù)
) (
解釋、熟練
) (
說出、寫出、分析
) (
從宏觀微觀兩個角度分析質(zhì)量守恒定律。
) (
說出化學(xué)方程式的意義，正確寫出化學(xué)方程式。
) (
正確用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
) (
熟練書寫計算步驟。
)
2.（對應(yīng)目標(biāo)2）能夠熟練書寫出常見的化學(xué)方程式。
3.（對應(yīng)目標(biāo)3）能熟練根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，步驟規(guī)范。
板書設(shè)計
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 化學(xué)方程式 有關(guān)計算 書寫
教后評價反思
課前延伸
課內(nèi)探究
教學(xué)環(huán)節(jié) 評價任務(wù) 教學(xué)活動
情景導(dǎo)入 “天通一號”03星成功發(fā)射，2021開門紅，那么航天器所使用的燃料是什么？它的成分是什么？帶著這個問題，開始我們的探究之旅。
自主學(xué)習(xí) 合作探究 評價任務(wù)： 能通過典例精析，能夠正確從宏觀和微觀兩方面利用質(zhì)量守恒定律解釋和解答相關(guān)問題。 評價標(biāo)準(zhǔn)： 1、能正確從宏觀和微觀兩方面解釋質(zhì)量守恒定律。 2、能正確推斷出物質(zhì)的化學(xué)式。 評價預(yù)設(shè)： 1、化學(xué)式書寫錯誤。 2、題目中的數(shù)據(jù)分析不正確。 評價任務(wù)： 1、能夠熟練書寫出常見的化學(xué)方程式。 2、能熟練根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，步驟規(guī)范。 評價標(biāo)準(zhǔn)： 1、能正確描述化學(xué)方程式的意義。 2、能從宏觀微觀解釋質(zhì)量守恒定律，并能正確書寫化學(xué)方程式。 3、正確書寫計算的步驟。 評價預(yù)設(shè)： 1、方程式書寫錯誤。 2、微觀角度解釋不正確。 步驟不全面 探究點一：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1.推斷物質(zhì)化學(xué)式 2021年1月20日“天通一號”03號星成功發(fā)射，運載火箭所用的燃料為液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫作： C2H8N2＋2N2O4 =3X↑＋2CO2↑＋4H2O↑其中X的化學(xué)式（ ） A．N2 B． NO C．NO2 D．NH3 2.微觀示意圖分析 一種新型火箭推進(jìn)劑乙在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示，下列說法不正確的是( ) A． 反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變 B． 此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng) C． 反應(yīng)中無單質(zhì)生成 D． 生成物丙和丁的分子個數(shù)比為3：4 3.處理數(shù)據(jù) 在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（ ） 物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g15321未知
A． 物質(zhì)Y一定是單質(zhì) B． 反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g C． 反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為9：4 D． 物質(zhì)Z一定的該反應(yīng)的催化劑 方法點撥： 1.原子守恒 2.微觀粒子數(shù)—化學(xué)式—配平方程式 探究點二：化學(xué)方程式意義和書寫 2020年11月“長征五號”運載火箭將“嫦娥五號”平穩(wěn)送到月球，完成了中國首次地外天體采樣返回的任務(wù)?！伴L征五號”是中國目前運載能力最大的運載火箭。其中燃料為：液態(tài)氧+液態(tài)氫 (1)請寫出燃料反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________. (2)以下信息：①反應(yīng)條件 ②反應(yīng)速率 ③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ④反應(yīng)的微觀過程 ⑤反應(yīng)過程中的能量變化 ⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是___________________. 思考：該方程式反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比以及粒子個數(shù)比？ 方法點撥：1.根據(jù)信息找全反應(yīng)物、生成物（隱含的物質(zhì)）和反應(yīng)條件 2. 質(zhì)方面：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 量方面：質(zhì)量比、粒子個數(shù)比 探究點三：化學(xué)方程式的簡單計算（相對原子質(zhì)量：C：12 H:1 O:16 N:14 C11H24: 156） 液氫/液氧和煤油（主要成分為C11H24）/液氧推進(jìn)劑是長征系列火箭推進(jìn)器常用燃料和氧化劑。假如你是長征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計師： (
點燃
)已知火箭升空至少要攜帶272kg的液氧充分燃燒才能獲得足夠的能量，你會在火箭推進(jìn)倉中填充液氫和C11H24 的質(zhì)量分別為多少？（已知：C11H24+17O2====11CO2+12H2O） 方法點撥：根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)間的質(zhì)量比
反思總結(jié) 我的收獲，大家分享；我的困惑，大家來幫。
當(dāng)堂檢測 評價任務(wù)： 學(xué)生限時訓(xùn)練4分鐘，紅筆改錯，組內(nèi)交流答案1分鐘，小組長講解，老師點撥。 1.下列選項中，不利于培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的是（ ） A.變化與守恒：某物質(zhì)燃燒后生成和，則中一定含、元素，可能含元素 B.模型與推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C.宏觀與微觀：品紅在水中擴散，說明分子總在不停地運動 D.探究與創(chuàng)新：探究紅磚粉是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計實驗證明紅磚粉能否改變反應(yīng)速率即可 2. 下列關(guān)于的說法中，正確的是（ ） A.反應(yīng)后原子種類減少 B.表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳 C.參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量比為 D.參加反應(yīng)的O2與生成的CO2的分子個數(shù)比為 3.下圖是某反應(yīng)的微觀變化過程示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化 B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過程 C.分子可由原子構(gòu)成 D.示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物 4.中考體育考試劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
課后提升 1．載人飛船常利用反應(yīng)來提供氧氣，“”的化學(xué)式是（ ） A. B. C. D. 2．甲、乙、丙，丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖表示，下列說法正確的是（　 ?。? A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 B． 該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．丁一定是化合物 D．反應(yīng)前后甲和乙變化的質(zhì)量比為9：8 3. 某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖為，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為（ ） A. B. C. D. 5.氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理之一是，某同學(xué)從該化學(xué)方程式中得出以下信息：①反應(yīng)前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化；②反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化；③反應(yīng)前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒有變化；④反應(yīng)的速度比較慢；⑤碳酸氫鈉受熱能分解．其中正確的信息是（ ） A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤ 6.（選做）甲醇（CH3OH）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3OH +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反應(yīng)生成3.6g水，請計算： ( 1 ）m值是 。 ( 2 ）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）第五單元 化學(xué)方程式 復(fù)習(xí)課 導(dǎo)學(xué)案
（可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 H:1 O:16 N:14 K:39 Cl：35.5 Na：23 ）
一．【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1.通過典例精析，能夠從宏觀和微觀兩方面利用質(zhì)量守恒定律解釋和解答相關(guān)問題，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”核心素養(yǎng)的形成。
2. 能夠熟練書寫出常見的化學(xué)方程式,體驗宏觀-微觀-符號三重表征的一致性。
3. 學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算解決實際問題，逐漸形成從定量的角度研究化學(xué)變化的意識。
二．【知識梳理】
(
______________各物質(zhì)的______總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的_______總和。
) (
定義
)
(
一．質(zhì)量
守恒
定律
) (
概念
：
) (
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
)
(
_
不變
元素種類不變
元素質(zhì)量不變
) (
二．
化學(xué)方程式
) (
宏觀
)
(
原則
：
) (
1、以
_______
為基礎(chǔ)
2、遵守
____
定律
)
(
解釋
) (
不變
不變
原子質(zhì)量不變
) (
1、寫
（左寫反應(yīng)物右寫生成物
中間畫一條短線）
配
（在化學(xué)式前面配上適當(dāng)
的計量數(shù)使左右兩邊原子的
_______和_____ 都相等）
3、注
（注明反應(yīng)發(fā)生的條件
注意“
”和“
”）
4、等
（短線變 成等號）
5、查
)
(
微觀
)
(
書寫步驟：
)
(
步驟
) (
依據(jù)
) (
質(zhì)量守恒定律(反應(yīng)中各物質(zhì)間的
__
比)
)
(
三．化學(xué)方程
式的計算
)
(
1、質(zhì)：
通過方程式可以表明
反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
表示反應(yīng)中各物質(zhì)之間的________比
2、量： 表示反應(yīng)中各物質(zhì)之間的_______個數(shù)比
)
(
1、設(shè)（未知數(shù)）
2、寫（方程式）
3、關(guān)（相關(guān)量）
4、求（比例式）
5、答
) (
表示意義：
)
三．【課內(nèi)探究】
探究點一：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
1.推斷物質(zhì)化學(xué)式
2021年1月20日“天通一號”03號星成功發(fā)射，運載火箭所用的燃料為液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫作： C2H8N2＋2N2O4 =3X↑＋2CO2↑＋4H2O↑其中X的化學(xué)式（ ）
A．N2 B． NO C．NO2 D．NH3
2.微觀示意圖分析
一種新型火箭推進(jìn)劑乙在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示，下列說法不正確的是( )
A． 反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變
B． 此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)
C． 反應(yīng)中無單質(zhì)生成
D． 生成物丙和丁的分子個數(shù)比為3：4
3.處理數(shù)據(jù)
在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（ ）
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 2 1 37
反應(yīng)后質(zhì)量/g 15 32 1 未知
A． 物質(zhì)Y一定是單質(zhì) B． 反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g
C． 反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為9：4 D． 物質(zhì)Z一定的該反應(yīng)的催化劑
(
方法點撥
：
1.原子守恒
2.微觀粒子數(shù)
—
化學(xué)式--配平方程式
)
探究點二：化學(xué)方程式意義和書寫
2020年11月“長征五號”運載火箭將“嫦娥五號”平穩(wěn)送到月球，完成了中國首次地外天體采樣返回的任務(wù)。“長征五號”是中國目前運載能力最大的運載火箭。其中燃料為：液態(tài)氧+液態(tài)氫
(1)請寫出燃料反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________.
(2)以下信息：①反應(yīng)條件 ②反應(yīng)速率 ③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ④反應(yīng)的微觀過程 ⑤反應(yīng)過程中的能量變化 ⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是___________________.
思考：該方程式反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比以及粒子個數(shù)比？
(
方法點撥：
1.根據(jù)信息找全反應(yīng)物、生成物（隱含的物質(zhì)）和反應(yīng)條件
2. 質(zhì)方面：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
量方面：質(zhì)量比、粒子個數(shù)比
)
探究點三：化學(xué)方程式的簡單計算（相對原子質(zhì)量：C：12 H:1 O:16 N:14 C11H24: 156）
液氫/液氧和煤油（主要成分為C11H24）/液氧推進(jìn)劑是長征系列火箭推進(jìn)器常用燃料和氧化劑。假如你是長征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計師：
(
點燃
)已知火箭升空至少要攜帶272kg的液氧充分燃燒才能獲得足夠的能量，你會在火箭推進(jìn)倉中填充液氫和C11H24 的質(zhì)量分別為多少？（已知：C11H24+17O2====11 CO2+12H2O）
(
方法點撥：
根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)間的質(zhì)量比
)
四．【課堂小結(jié)】談?wù)勀愕氖斋@？
五．【達(dá)標(biāo)檢測】
1.下列選項中，不利于培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的是（ ）
A.變化與守恒：某物質(zhì)燃燒后生成和，則中一定含、元素，可能含元素
B.模型與推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.宏觀與微觀：品紅在水中擴散，說明分子總在不停地運動
D.探究與創(chuàng)新：探究紅磚粉是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計實驗證明紅磚粉能否改變反應(yīng)速率即可
2. 下列關(guān)于的說法中，正確的是（ ）
A.反應(yīng)后原子種類減少 B.表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳
C.參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量比為 D.參加反應(yīng)的O2與生成的CO2的分子個數(shù)比為
3.下圖是某反應(yīng)的微觀變化過程示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化 B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過程
C.分子可由原子構(gòu)成 D.示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物
4.中考體育考試劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
六．【課后提升】
1．載人飛船常利用反應(yīng)來提供氧氣，“”的化學(xué)式是（ ）
A. B. C. D.
2．甲、乙、丙，丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖表示，下列說法正確的是（　 　）
A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 B． 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C．丁一定是化合物 D．反應(yīng)前后甲和乙變化的質(zhì)量比為9：8
3. 某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖為，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為（ ）
A. B. C. D.
5.氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理之一是，某同學(xué)從該化學(xué)方程式中得出以下信息：①反應(yīng)前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化；②反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化；③反應(yīng)前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒有變化；④反應(yīng)的速度比較慢；⑤碳酸氫鈉受熱能分解．其中正確的信息是（ ） A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤
6.（選做）甲醇（CH3OH）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3OH +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反應(yīng)生成3.6g水，請計算：
( 1 ）m值是 。 ( 2 ）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）

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