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(教學評一致性)第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算 (教學設計+學案+題案)

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(教學評一致性)第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算 (教學設計+學案+題案)

資源簡介

利用化學方程式的簡單計算
說明:約10——15分鐘的題量,分為必做題和選做題,本題案1—4、7題為必做題,第5、6題為選做題,可根據各自課時的需要靈活選做。(其中必做題屬于中低檔題,比較基礎,用于鞏固夯實本課時所學內容;選做題是提供給基礎好的學生進行培優拔高,提高能力.)
1、利用化學方程式進行計算的依據是( )
A.化學方程式表示了一種化學反應的過程
B.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件
C.化學方程式表示了反應物和生成物的質量關系
D.化學方程式中,各反應物質量比等于各生成物質量比
2、紅磷在氧氣中燃燒產生五氧化二磷,該反應中紅磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為( )
A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:284
3、在反應A+3B═2C+3D中,已知A和B的相對分子質量之比為7:8,當2.8g A與一定量B恰好完全反應后,生成3.6g C,C與D的相對分子質量之比為(  )
A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.27:44
4、已知M、N在一定條件下,能發生反應M+2N═P+2Q,則下列說法中不正確的是(  )
A.若M、N、P、Q都是由分子構成的物質,則該反應前后分子的數目一定不變
B.M、N、P、Q可能含有同一種元素
C.若P、Q都是化合物,則該反應一定是分解反應
D.若16g M和64g N能恰好完全反應,則M、N的相對分子質量之比為1:2
5、一定質量的氫氣和氧氣的混合氣體,點燃后恰好完全反應生成18g水,則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為( )
A.1:8 B.1:2 C.1:6 D.1:1
6、在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,使之充分反應,反應前后測得有關數據如下表:
下列說法中,不正確的是(   )
A.反應后物質甲的質量為13 g B.乙是反應物
C.反應中乙、丁的質量比為5∶4 D.物質丙可能是該反應的催化劑
7、在實驗室可以通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀(KClO3)固體制取氧氣。
(1)該反應的化學方程式為 ,其中二氧化錳的作用是 。
(2)充分加熱混有1.5 g MnO2的KClO3固體26 g,可制得O2的質量是多少?(寫出計算步驟)課時備課卡
課題名稱 利用化學方程式的簡單計算
日期 課時 1 課型 新授 備課教師
課標摘錄及課標分解 課標摘錄:1、能根據化學反應方程式進行簡單的計算。 2、認識定量研究對于化學科學發展的重大作用 課標分解: 1.學生學什么:根據化學反應方程式進行簡單的計算并掌握其計算步驟;根據反應物求生成物的質量,根據生成物求反應物的質量。 2.學到什么程度:掌握利用化學方程式計算的基本依據;知道利用化學方程式計算的注意事項;能熟練書寫計算步驟。 3.學生怎么學:學生通過自主學習掌握計算的基本步驟;能通過給出電解水計算題尋找出錯誤并能總結出計算的注意事項;通過習題的練習和講解,掌握求反應物或者生成物質量的一般思路,通過質量守恒定律進行一些簡單的計算。
學 習 目 標 1.通過自主學習掌握利用化學方程式計算的基本依據以及基本的步驟。 2.以電解水為例子,通過合作探究找出利用化學方程式計算的注意事項。 3.通過練習題學會利用化學方程式計算某一反應物或生成物的質量,同時掌握利用質量守恒定律進行簡單的計算。
評 價 任 務 評價任務體系
1.(對應目標1)通過閱讀課本,能準確的找出化學方程式計算的一般步驟以及計算的基本依據。 (
評價任務
) (
閱讀課本
總結步驟
) (
練習應用
總結規律
) (
尋找錯誤
總結方法
) (
練習、總結
) (
尋找、總結
) (
閱讀、總結
)
2.(對應目標2)通過典例分析,能正確的找出四位同學在計算中出現的錯誤,并能正確的改正。
3.(對應目標3)通過習題的練習,能準確的分析問題并能解決實際問題。
板書設計
步驟 計算 應用 注意事項
教后評價反思
教學過程
教學環節 評價任務 教學活動
導入 化學方程式是反應客觀事實的式子,它們能體現出各物質的質量關系,根據方程式的計算,我們就可以指導實際生產,加強生產的計劃性,有利于合理利用資源。
一、利用化學方程式計算的步驟 評價任務一: 1、通過鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的分析,它們之間的質量關系多少? 2、根據課本的例題能總結出計算的一般步驟。 3、能梳理計算的一般思路。 評價標準: 1、準確寫出各物質之間的質量關系。 2、總結出計算的正確步驟。 3、準確總結出計算的一般思路。 評價預設: 1、計算數據不準確。 2、化學方程式書寫錯誤。 3、步驟總結不全。 4、解題思路總結不到位 【自主學習】閱讀課本102頁,完成以下內容: 點燃 1、根據化學方程式2Mg+O2===2MgO可知:每 份質量的鎂和份質量的氧氣完全反應,就可以得到份質量的氧化鎂。那么24g鎂充分燃燒能生成g氧化鎂;如生成160g氧化鎂,需要g氧氣參與反應。參加反應的鎂、氧氣和生成氧化鎂的質量比為。我們之所以能根據化學方程式進行計算,是因為化學方程式可以體現各物質之間的質量關系,即各物質的質量比=×的比值。 2、利用化學方程式的計算可分為5個步驟:①;②; ③;④;⑤。 3、磷燃燒的方程式為: 4P + 5O22P2O5 該反應中各物質的質量比為 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g (1)根據質量比的意義填寫以上空格。 (2)根據填寫的數據可知,化學反應中各物質的質量比的比值是_______(填“改變”或“不變”),這就是化學反應方程式計算的依據。 4.加熱分解15.8 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣 【分析】 該題涉及的化學變化為__________________________ 題目給出的已知量為的質量,未知量為的質量 [解](1)設未知量:設加熱分解高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x (2)寫出反應的化學方程式并配平: (3)寫出相關物質的相對分子: 2×158 32 質量和已知量、未知量: __ (4)列出比例式并計算: (5)寫出簡明答案:答:加熱分解15.8g高錳酸鉀可得到g氧氣。
二、利用化學方程式計算的注意事項 評價任務二: 1、分析四位同學的解題步驟,找出其中的錯誤。 2、總結解題過程中容易出現的錯誤。 評價標準: 1、準確找出四位同學出現的錯誤,并能改正。 2、能熟練總結出計算容易出現的錯誤。 評價預設: 1、錯誤找不全。 2、總結方法不到位 【合作探究】電解36g水可得到多少克氫氣?下面是四位同學的解題過程和結果如下,請你仔細檢查后回答:他們做得對嗎?分別有什么缺陷?你從中能得到什么啟示?
三、利用質量守恒定律的計算 評價任務三: 1、能總結計算的多種方法并能正確寫出計算步驟。 2、根據題意分析各題的解題思路 評價標準: 1、正確計算出各題的答案。 2、正確分析各題的解題思路。 評價預設: 計算錯誤,思路不會分析 1、高溫下煅燒18噸碳酸鈣可以制取多少噸氧化鈣?同時制得二氧化碳多少t?(你有幾種計算方法求出二氧化碳?分別展示出來吧!) 2、已知反應A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反應,可生成8.5克C,則A和B的相對分子質量之比是() A 7∶1.5 B 1∶3 C 14∶1 D 14∶3 3、一定條件下,下列物質在密閉的容器內充分反應,測得反應前后各物質的質量如下: 下列說法正確的是( ) A.反應后X的質量為1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氫元素 D. X中兩元素質量比為1:1 4、在A+3B=2C+2D的反應中,14克A完全反應生成44克C和18克D,若A的相對分子質量為28,則B的相對分子質量是 (  ) A.16 B.32 C.64 D.96
課堂小結 1、根據化學方程式計算時,利用各物質之間的質量比等于乘以的比;因此在求物質質量時(填需要或不需要)考慮化學計量數;而在計算物質的相對分子質量時考慮化學式前面的化學計量數。 2、若在化學反應中只有一種物質的質量未知,可用質量守恒定律求解
當堂檢測 評價任務: 學生限時訓練5分鐘,老師公布答案學生紅筆改錯,組內交流完成訂正。老師點撥。 1.白磷在空氣中燃燒生成P2O5。在這個反應中參加反應的P、O2與反應后生成的P2O5三種物質的質量比為。 2.密閉容器內有四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表: 物質X[XK]YZQ反應前質量/g82205反應后質量/g待測10813
下列說法正確的是 ( ) A.反應后X的質量為6g B.該反應的反應物是X、Y C.參加反應的X、Z的質量比是1∶3 D.Y、Q的相對分子質量比一定為1∶1 3.已知反應A+BC+D且A與B參加反應的質量比為4∶3,若反應后生成C和D質量共2.8g,則消耗的反應物B為 ( )   A.0.3g     B.0.9g   C.1.6 g     D.1.2g  4.在反應2A+5B=2C+4D中,C、D的相對分子質量之比為9∶22。若2.6gA與B完全反應后生成8.8 gD。則在此反應中,B與D的質量比為 ( ) A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44 5.甲醇( CH3OH )是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應: 8CH3OH +nO2 mCO2+2CO + 16H2 O。若反應生成 3 . 6g 水,請計算: (1)m值是; (2)參加反應的氧氣質量是多少克?(寫出規范計算步驟)課題三 利用化學方程式的簡單計算
【學習目標】
1.通過自主學習掌握利用化學方程式計算的基本依據以及基本的步驟。
2.以電解水為例子,通過合作探究找出利用化學方程式計算的注意事項。
3.通過練習題學會利用化學方程式計算某一反應物或生成物的質量,同時掌握利用質量守恒定律進行簡單的計算。
【學習過程】
化學方程式是反應客觀事實的式子,它們能體現出各物質的質量關系,根據方程式的計算,我們就可以指導實際生產,加強生產的計劃性,有利于合理利用資源。
一、利用化學方程式計算的步驟
【自主學習】閱讀課本102頁,完成以下內容:
點燃
根據化學方程式2Mg+O2====2MgO可知:每 份質量的鎂和份質量的氧氣完全反應,就可以得到份質量的氧化鎂。那么24g鎂充分燃燒能生成g氧化鎂;如生成160g氧化鎂,需要
g氧氣參與反應。參加反應的鎂、氧氣和生成氧化鎂的質量比為。我們之所以能根據化學方程式進行計算,是因為化學方程式可以體現各物質之間的質量關系,即各物質的質量比=×
的比值。
2、利用化學方程式的計算可分為5個步驟:①;②;
③;④;⑤。
3、磷燃燒的方程式為: 4P + 5O22P2O5
該反應中各物質的質量比為 124 160 284
124g ( ) ( )
( ) 1600g ( )
( ) ( ) 2.84g
(1)根據質量比的意義填寫以上空格。
(2)根據填寫的數據可知,化學反應中各物質的質量比的比值是_______(填“改變”或“不變”),這就是化學反應方程式計算的依據。
4.加熱分解15.8 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣
【分析】1.該題涉及的化學變化為___________________
2.題目給出的已知量為的質量,未知量為的質量
[解](1)設未知量:設加熱分解高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x
(2)寫出反應的化學方程式并配平:
(3)寫出相關物質的相對分子: 2×158 32
質量和已知量、未知量: __
列出比例式并計算:
(5)寫出簡明答案: 答:加熱分解15.8g高錳酸鉀可得到g氧氣。
二、利用化學方程式計算的注意事項
【合作探究】電解36g水可得到多少克氫氣?下面是四位同學的解題過程和結果如下,請你仔細檢查后回答:他們做得對嗎?分別有什么缺陷?你從中能得到什么啟示?
三、利用質量守恒定律的計算
1、高溫下煅燒18噸碳酸鈣可以制取多少噸氧化鈣?同時制得二氧化碳多少t?(你有幾種計算方法求出二氧化碳?分別展示出來吧!)
2、已知反應A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反應,可生成8.5克C,則A和B的相對分子質量之比是 ( )
A 7∶1.5 B 1∶3 C 14∶1 D 14∶3
3、一定條件下,下列物質在密閉的容器內充分反應,測得反應前后各物質的質量如下:
純凈物 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X
反應前質量/g 2.3 4 0 0 0
反應后質量/g 0 0 2.2 2.7 待測
下列說法正確的是( )
A.反應后X的質量為1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素
C. X中一定含有碳元素和氫元素 D. X中兩元素質量比為1:1
4、在A+3B=2C+2D的反應中,14克A完全反應生成44克C和18克D,若A的相對分子質量為28,則B的相對分子質量是 (  )
A.16 B.32 C.64 D.96
【反思與小結】\
根據化學方程式計算時,利用各物質之間的質量比等于乘以的比;
因此在求物質質量時(填“需要”或“不需要”,下同)考慮化學計量數;而在計算物質的相對分子質量時考慮化學式前面的化學計量數。
2.若在化學反應中只有一種物質的質量未知,可用質量守恒定律求解
【當堂檢測】
1.白磷在空氣中燃燒生成P2O5。在這個反應中參加反應的P、O2與反應后生成的P2O5三種物質的質量比
為。
2.密閉容器內有四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表:
物質 X[XK] Y Z Q
反應前質量/g 8 2 20 5
反應后質量/g 待測 10 8 13
下列說法正確的是 ( )
A.反應后X的質量為6g B.該反應的反應物是X、Y
C.參加反應的X、Z的質量比是1∶3 D.Y、Q的相對分子質量比一定為1∶1
3.已知反應A+BC+D且A與B參加反應的質量比為4∶3,若反應后生成C和D質量共2.8g,則消耗的反應物B為 ( )
  A.0.3g     B.0.9g   C.1.6 g     D.1.2g 
4.在反應2A+5B=2C+4D中,C、D的相對分子質量之比為9∶22。若2.6gA與B完全反應后生成8.8 gD。則在此反應中,B與D的質量比為 ( )
A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44
5.甲醇( CH3OH )是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應: 8CH3OH +nO2 mCO2+2CO + 16H2 O。若反應生成 3.6g 水,請計算:
(1)m值是;
(2)參加反應的氧氣質量是多少克?(寫出規范計算步驟)

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