資源簡介

課時備課卡
課題名稱 溶解度
日期 課時 2 課型 新授 備課教師
課標摘錄及課標分解 課標摘錄：了解溶解度的含義 課標分解： 學生學什么：溶解度的含義；溶解度曲線；氣體溶解度； 學到什么程度：能說出溶解度的定義及含義；能根據溶解度解決溶液的相關問題。能依據給定的數據繪制溶解度曲線；會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度；能說出氣體的溶解度及其影響因素，并利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。 學生怎么學：通過設計并討論實驗方案體會如何比較物質的溶解能力；通過對實驗變量的分析，總結出溶解度的定義并理解溶解度的含義；根據表格數據，以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，繪制溶解度曲線，并查出不同溫度下的溶解度；以小組為單位，交流、討論、展示溶解度曲線的信息；自學課本38頁氣體的溶解度，根據生活中的實例，討論并判斷其影響因素；
學 習 目 標 1、通過小組合作，設計并討論出實驗方案，體會如何比較物質的溶解能力，并總結出溶解度的定義及其意義。 根據表格中的數據，以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，繪制溶解度曲線，理解溶解度曲線的意義，并查出不同溫度下的溶解度； 以小組為單位，交流、討論、展示溶解度曲線的信息； 自學課本38頁氣體的溶解度，討論并判斷其影響因素，并用其解釋生活中的現象
評 價 任 務 評價任務體系
1.（對應目標1）通過老師提供的儀器和藥品，能設 計出實驗方案，小組內展示并總結出溶解度的定義以及意義。 (
評價任務
) (
設計方案
對比方案
得出結論
) (
自學課本
應用生活
) (
繪制曲線
找出含義
) (
解釋應用雄、總結
) (
歸納總結
) (
設計實驗
)
2.（對應目標2、3）能根據數據繪制溶解度曲線，說出溶解度曲線上的點的意義；能說出通過溶解度曲線可以獲得的信息。
3.（對應目標4）能說出氣體溶解度的定義，并舉例說明其影響因素，能用其解釋生活中的現象。
板書設計
第2課時溶解度 一、固體的溶解度 在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 溶解度曲線的意義： 氣體溶解度： 影響因素：
教后評價反思
教學過程
教學環節 評價任務 教學活動
導入 通過前面的學習我們知道：不同物質在同一溶劑中溶解能力不同，同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。
知識點一： 溶解度 評價任務一： 1、通過老師提供的儀器和藥品，設計出實驗方案，小組內展示。 2、總結出溶解度的定義以及意義 評價標準： 試劑選擇合適，實驗設計合理 2、正確說出溶解度的定義和意義。 評價預設： 實驗設計不全面，沒有控制變量 2、定義描述不完整，缺少要素。 上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“一定溫度、一定量的溶劑”下，它們才有確定意義？ 改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。 學習任務一：固體的溶解度 試劑：20℃水，40℃的水，氯化鈉，硝酸鉀， 儀器：量筒，膠頭滴管，天平，藥匙，白紙，燒杯（足量） 1、【小組活動】：以小組為單位設計實驗方案，定量比較物質的溶解能力？并展示。 2、【實驗方案糾錯】 1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO3都達到飽和狀態。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？ 2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都達到飽和狀態。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？ 3.向100g20℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？ 3、完善本小組的實驗方案 4、總結： （1）定量描述物質的溶解能力（即溶解度）的要素溶解度： 。 （2）固體的溶解度： 溶解度的意義： 5、自學課本資料卡片，了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系。
知識點二： 溶解度曲線 評價任務二： 能根據數據繪制溶解度曲線，說出溶解度曲線上的點的意義； 2、能說出通過溶解度曲線可以獲得的信息。 評價標準： 1、能找出橫坐標，縱坐標，并畫出某物質的溶解度曲線。 2、能從溶解度曲線上找出某一溫度下的溶解度。 3、通過交流、討論，能說出根據溶解度曲線獲得的信息。 評價預設： 描敘溶解度曲線展示的信息時，不全面，缺要素等 學習任務二：溶解度曲線 1、自主完成 （1）、以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，根據表9-1所提供的數據，在課本的坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線 （2）、從溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度。 2、小組交流、討論、共享 （1）、根據課本圖9-12和圖9-13分析，這些固體物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律？ （2）、從溶解度曲線中，你還能獲得什么信息？
【歸納小結】 通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。 溶解度曲線所表示的意義： 1.溶解度的三種情況： （1）大多數物質的溶解度隨溫度的升高而，如KNO3。 （2）少數物質的溶解度受溫度的影響，如NaCl。 （3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而，如Ca(OH)2。 2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的相等。 3.影響固體溶解度的因素是：。
評價任務： 學生限時訓練1分鐘，紅筆改錯，組內交流答案，小組長講解，老師點撥。 跟蹤練習： 甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。回答下列問題。 （1）a3℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是___________； （2）a2℃時________和 ________的溶解度大小相等； （3）三種物質中，________的溶解度受溫度的影響最大，________的溶解度受溫度的影響最小，_______的溶解度隨溫度的升高而減小。
知識點三： 氣體的溶解度 評價任務三： 1、說出氣體溶解度的定義并找出其影響因素 2、用其解釋生活中的現象 評價標準： 1、能說出氣體溶解度的定義并找出其影響因素 2、用其解釋生活中的現象 評價預設： 學習任務三：氣體的溶解度 1、自主閱讀課本P36，找出氣體的溶解度的定義。 【交流討論】： 結合課本38頁的討論，找出氣體溶解度的影響因素 3、【活學活用】 利用所學知識和閱讀教材P38~P39資料討論回答——如何增加養魚池水中的含氧量？
課堂小結 溶解度 固體物質溶解度的定義和意義 溶解度曲線 氣體物質的溶解度
當堂檢測 評價任務： 學生限時訓練4分鐘，老師公布答案學生紅筆改錯，組內交流完成訂正。老師點撥。 1、向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3固體，下列圖象中符合溶液中溶質質量變化規律的是（ ） 2、如圖是KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（　　） A．一定質量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時，溶液的質量不變 B．P點表示t2℃時，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液 C．KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大 D．t1℃時KNO3和NaCl的溶解度相等 3、結合KNO3和NH4Cl的溶解度曲線判斷，下列敘述錯誤的是（　　） A．t1℃時，兩種物質的溶解度相等 B．兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大 C．升高溫度可將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液 D．將t2℃的飽和NH4Cl溶液降溫到t1℃，溶液質量減小 4、如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度由線，請回答下列問題：
（1）P點的含義是 。
（2）t1℃時，將12克甲物質加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶質和溶劑的質量比是 （寫出最簡整數比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 的方法提純甲（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
（4）將t2℃時等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的質量由大到小的順序是 。課題2 溶解度（第二課時）
說明：約10——15分鐘的題量，分為必做題和選做題，本題案1—5題為必做題，第6題為選做題，可根據各自課時的需要靈活選做。（其中必做題屬于中低檔題，比較基礎，用于鞏固夯實本課時所學內容；選做題是提供給基礎好的學生進行培優拔高，提高能力.）
必做題
1、甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．甲和丙兩種物質的溶解度相等
B．甲的飽和溶液中含有少量的乙，可以用冷卻結晶方法提純甲物質
C．t2℃時，將25g甲物質加入50g水中充分溶解后，所得溶液質量為75g
D．甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，溫度由t2℃降到t1℃，都有晶體析出
2、如圖是KCl、KNO3兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃時KNO3的溶解度是70
C．在t1℃時，100g KNO3飽和溶液和100g KCl飽和溶液，KCl飽和溶液中的溶劑質量大于KNO3飽和溶液中的溶劑質量
D．在t2℃時，欲使KNO3、KCl兩種物質的溶液分別降到t℃時，析出晶體的質量KCl一定小于KNO3
3、20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數據如下表:
下列說法錯誤的是（ ）
A．20℃時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸發的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C．第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9:25
D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關
4、如圖是a、b兩種物質的溶解度曲線。室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內的水中，均無晶體析出。當向燒杯內的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，試管內所示現象正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
5、研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。
下表是碳酸鈉的部分溶解度數據。
溫度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中數據可知，碳酸鈉屬于 物質（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）。
（2）由表中數據可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高 。
（3）小東同學進行了如圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入 g碳酸鈉；升溫至60℃時，燒杯④中會出現的現象是 。
（4）20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中（如圖）。向燒杯中加入某物質后，試管底部的粉末減少，則加入的物質可能是 （填字母序號），該物質形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氫氧化鈉
B．碳酸鈣
C．硝酸銨
D．氯化鈉
選做題
6、數據處理是對數據進行加工的過程，列表法和作圖法是常用的數據處理方法。已知KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依據如表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，如圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填“A”或“B”）；
（2）分析表中數據可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x取值范圍是 ；
（3）40℃時，將140g KCl的飽和溶液恒溫蒸發10g水后，析出KCl晶體的質量為 g；
（4）要使A物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，方法是 ；
（5）將60℃時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量關系為 。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3=KCl
D.無法確定課題1 溶解度（第2課時）
【學習目標】
1、通過小組合作，設計并討論出實驗方案，體會如何比較物質的溶解能力，并總結出溶解度的定義及其意義。
根據表格中的數據，以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，繪制溶解度曲線，理解溶解度曲線的意義，并查出不同溫度下的溶解度；
以小組為單位，交流、討論、展示溶解度曲線的信息；
自學課本38頁氣體的溶解度，討論并判斷其影響因素，并用其解釋生活中的現象
【學習過程】
通過前面的學習我們知道：不同物質在同一溶劑中溶解能力不同，同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。
上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“一定溫度、一定量的溶劑”下，它們才有確定意義？
改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。
一、固體物質的溶解度
學習任務一：固體的溶解度
試劑：20℃水，40℃的水，氯化鈉，硝酸鉀，
儀器：量筒，膠頭滴管，天平，藥匙，白紙，燒杯（足量）
1、【小組活動】：以小組為單位設計實驗方案，定量比較物質的溶解能力？并展示。
2、【實驗方案糾錯】
1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO3都達到飽和狀態。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都達到飽和狀態。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
3.向100g20℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？
3、完善本小組的實驗方案
4、總結：
（1）定量描述物質的溶解能力（即溶解度）的要素溶解度：
。
（2）固體的溶解度：
溶解度的意義：
5、自學課本資料卡片，了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系。
溶解度曲線
學習任務二：溶解度曲線
1、自主完成
（1）、以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，根據表9-1所提供的數據，在課本的坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線
（2）、從溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度。
2、小組交流、討論、共享
（1）、根據課本圖9-12和圖9-13分析，這些固體物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律？
（2）、從溶解度曲線中，你還能獲得什么信息？
【歸納小結】
通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。
溶解度曲線所表示的意義：
1.溶解度的三種情況：
（1）大多數物質的溶解度隨溫度的升高而，如KNO3。
（2）少數物質的溶解度受溫度的影響，如NaCl。
（3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而，如Ca(OH)2。
2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的相等。
3.影響固體溶解度的因素是：。
跟蹤練習：
甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。回答下列問題。
（1）a3℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是___________；
（2）a2℃時________和 ________的溶解度大小相等；
（3）三種物質中，________的溶解度受溫度的影響最大，________的溶解度受溫度的影響最小，_______的溶解度隨溫度的升高而減小。
氣體的溶解度
學習任務三：氣體的溶解度
1、自主閱讀課本P36，找出氣體的溶解度的定義。
【交流討論】：
結合課本38頁的討論，找出氣體溶解度的影響因素
3、【活學活用】
利用所學知識和閱讀教材P38~P39資料討論回答——如何增加養魚池水中的含氧量？
自我總結：（書寫列框架或者講給同桌聽）
當堂檢測：
1、向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3固體，下列圖象中符合溶液中溶質質量變化規律的是（ ）
2、如圖是KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（　　）
A．一定質量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時，溶液的質量不變
B．P點表示t2℃時，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液
C．KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大
D．t1℃時KNO3和NaCl的溶解度相等
3、結合KNO3和NH4Cl的溶解度曲線判斷，下列敘述錯誤的是（　　）
A．t1℃時，兩種物質的溶解度相等
B．兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C．升高溫度可將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液
D．將t2℃的飽和NH4Cl溶液降溫到t1℃，溶液質量減小
4、如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度由線，請回答下列問題：
（1）P點的含義是 。
（2）t1℃時，將12克甲物質加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶質和溶劑的質量比是 （寫出最簡整數比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 的方法提純甲（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
（4）將t2℃時等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的質量由大到小的順序是 。

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