資源簡介

八年級科學下冊 第二章 2.6-2.7復習講義
考點一、化學式
例1：（2023八下·濱江期末）小濱對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中正確的是（　?。?br/>A．CO2：可表示二氧化碳氣體中有2個氧原子
B．CO32-：可表示一個碳酸根離子帶2個單位負電荷
C．2C：可表示兩種碳單質
D．Al3+：一個鋁原子帶三個單位的正電荷
變式1：根據元素的常見化合價寫出下列物質的化學式。
（1）氯化鎂　 　。
（2）氯化銀　 　。
（3）碳酸銨　 　。
（4）硝酸鈣　 　。
變式2：（2023八下·柯橋期末）下列有關符號含義的描述中，正確的是（　?。?br/>A．O2-：一個氧原子帶2個單位正電荷 B．O2：2個氧原子
C．CO2：二氧化碳中有2個氧原子 D．2O2-：2個氧離子
變式3：（2023八下·下城期中）用元素符號或化學式表示下列物質或微粒：
2個鐵原子　 ??；m個碳酸根離子　 　；5個二氧化碳分子　 ?。?br/>硫酸亞鐵：　 ??；氧化鈣中鈣元素顯+2價：　 　。
考點二、離子的符號
例1：（2022八下·金華期中）用元素符號或化學式表示下列物質或微粒：
2 個亞鐵離子　 ??；5 個甲烷分子　 　；3 個氖原子　 ??；
保持氧氣化學性質的最小粒子　 ??；氯化銅中銅元素的化合價為+2 價　 ?。?br/>中“2”的意義　 　。
變式1：用化學符號或符號的意義填空。
（1）5N　 　。
（2）n個二氧化碳分子　 　。
（3）4個氯離子　 　。
（4）氧化銅中氧元素的化合價為-2　 　。
（5）2Na+　 　。
（6）　 　。
變式2：科學學科里，數字被賦予了豐富的內涵。有關下列化學用語中數字“2"說法正確的是()
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦ D．表示分子個數的是①②
變式3：（2023八下·義烏期中）（1）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成的物質的化學式為　 ?。?br/>（2）元素X的原子獲得2個電子，元素Y的原子失去1個電子后，所形成離子的所帶電子數均與氖原子相同，由X、Y兩元素的離子形成的化合物（具體物質）的化學式為　 ??；
考點三、化合價
例1：美國阿拉莫斯國家實驗室宣布，首次從輻照后低濃鈾溶液中生產出鉬-99。Na2MoO4是鉬元素的重要化合物，其中鉬元素的化合價是(　　)
A．+4 B．+6 C．+5 D．+7
例2：.某超導反磁性材料的化學式為X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三種物質在一定條件下反應生成，假設在反應過程中各元素的化合價不變，則n的值為( )
A.10 B.12 C.13 D.15
變式1：明礬石廣泛用于造紙、制革、化工等工業，其化學式為KAl3(SO4)2(OH)x。其中x的值是 (　　)
A．5 B．6 C．7 D．8
變式2：（2021八下·西湖期中）根據CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特點，X應是（　?。?br/>A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
變式3：某同學在學習中建構了“氮及其化合價的價、類關系圖”。
（1）圖中B點對應的物質的類別是________
（2）寫出氨氣（NH3）中氮元素的化合價________
考點四、相對原子質量
例1：質子數和中子數都是6的碳原子的質量是1.993×10-26 kg，另一種A原子的質量是1.793×10-25 kg，則A的相對原子質量是(　　)
A．9 B．24
C．56 D．108
例2：已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m，則氧原子的實際質量可以表示為　 　。
例3：某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內有y個中子，則M的相對原子質量約為 (　　)
x+y B．x+n-y
C．x-n+y D．x+y+n
變式1：如果碳-12原子的質量為m kg，X原子的質量為n kg，則X原子的相對原子質量為(　　)
B．
C． D．
變式2：（2023八下·洞頭期中）已知某氧原子的實際質量為m克，其相對原子質量為16。有一種銪原子的相對原子質量為152，銪(Eu)原子實際質量為（　?。?br/>克 B．克
C．克 D．克
變式3：甲、乙兩原子的質量比為2∶3，若甲的相對原子質量為12，則乙的相對原子質量為 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
考點五、相對分子質量
例1：（2023八下·新昌期中）由元素R和氫元素、氧元素所組成的化合物為H2RO4，則R的化合價為　 ??；如果這化合物的相對分子質量為98，則R的相對原子質量為　 　。
例2：連花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效。其成分中含有一種名為綠原酸的物質，下列有關綠原酸（C16H18O9）的說法正確的是（　?。?br/>A．綠原酸是由3種元素組成的化合物
B．綠原酸的相對分子質量是354g
C．綠原酸中氫元素的質量分數最大
D．綠原酸由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成
例3：在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯(Zr)的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中相同，則氧化鋯的化學式為( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
例4：某物質的分子式為 HnRO2n-1，它的相對分子質量是 m，則 R 元素的相對原子質量是　 　，R 的化合價為　 　。
變式1：（2023八下·柯橋期末）要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小，最簡單的方法是（　?。?br/>A．分別計算它們的相對分子質量 B．計算所含SO42— 的質量分數
C．比較Cu、Fe、Ca三種原子的相對原子質量 D．計算所含金屬元素的質量分數
變式2：（2023八下·下城期中）作為相對原子質量標準的碳﹣12可以寫成12C.1個12C的原子的質量為a千克，1個12CO2分子的質量為b千克，若以12CO2分子中的1個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則12CO2的相對分子質量是（　　）
A． B． C． D．
變式3：明礬[KAl（SO4）2·12H2O]是一種常用于凈化水的物質,明礬的相對分子質量是　 　。
考點三、化合物中元素質量分數和質量比
例1：某物質由碳、氫、氧三種元素組成，圖中甲是該物質的元素質量分數扇形圖，圖乙為該物質的分子結構模型圖。據圖分析，下列關于該物質的說法正確的是(　　)
A．A，B，C元素分別表示碳、氫、氧
B．該物質的化學式可表示為CH6O2
C．該物質的相對分子質量為105
D．該物質的分子中碳、氫、氧三種原子的個數比為2∶6∶1
例2：2022 年3月17日新冠口服藥Paxlovid (利托那韋片，化學式為C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服藥可用于治療新冠肺炎，超過2萬盒新冠治療藥物Paxlovid進入中國，已分發配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由　 　種元素組成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素質量比為　 　。
（3）C37H48N6O5S2中質量分數最高是　 　元素。
變式1：（2023八下·拱墅期末）對乙酰氨基酚（化學式C8H9NO2）是一種治療流感的退燒止痛藥。下列有關對乙酰氨基酚的說法，正確的是（　　）
A．對乙酰氨基酚中含有1個氧分子
B．對乙酰氨基酚中碳、氧元素質量比為4：1
C．保持對乙酰氨基酚化學性質的微粒是對乙酰氨基酚分子
D．對乙酰氨基酚中含有8個碳原子、9個氫原子、1個氮原子和2個氧原子
變式2：（2023八下·椒江期末）患甲流時，可服用藥片非布他司，其化學式為C16H28N2O4。請回答下列問題：
（1）C16H28N2O4的相對分子質量為　 　 。
（2）C16H28N2O4中氫元素與氮元素的質量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的質量與多少克二氧化碳中氧元素的質量相等？
變式3：（2023八下·黃巖期末）DHA(化學式為C22H32O2)俗稱腦黃金，是大腦和視網膜的重要構成成分，尤其對胎兒、嬰兒智力和視力發育至關重要。
產品名稱 DHA藻油軟膠囊
商品名 DHA
規格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
產品優勢 每100gDHA藻油軟膠囊中含有DHA36g，在同類產品中DHA含量最高
（1）從物質組成上看，DHA屬于　 　(選填”單質”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素與氫元素的質量比為　 　。
（3）某孕婦按照上述說明書服用DHA藻油軟膠囊，則每日攝入的DHA總量是　 　。
變式4：1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日對鋁攝入量應控制在0.004 g以下。
（1）人從食物中攝入的鋁指的是 (填字母)。
A．鋁元素 B．鋁單質 C．鋁合金 D．只有明礬
（2）明礬中各元素的質量比為m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 ??；鋁元素的質量分數為　 　(計算結果精確到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg該食品中加入明礬2 g)，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量
變式5：．（2022八下·南潯期末）硝酸銨是農業生產中廣泛使用的化肥，根據硝酸銨的化學式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸銨屬于　 　(選填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”)；
（2）500g 硝酸銨中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的質量相等
課后作業
1．下列物質的化學式書寫正確的是（　　）
A．銅 Au B．氖氣 Ne2 C．氯化鋁 AlCl D．氧化鐵 Fe2O3
2．（2023八下·金東期末）神舟十六號載人飛船發射成功， 又成功將三名宇航員送入”天宮”。太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的CO2轉化為O2，已知NiFe2O4中Fe為+3價，則Ni的化合價為（　?。?br/>A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．下列物質中指定元素按化合價由高至低的順序排列的是(　　)
A．錳元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4 B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO C D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
4．（2021八下·諸暨期中）R元素只有一個化合價，它的氧化物的化學式為R2O3。下列含R元素的化合物中，化學式書寫正確的是（　?。?br/>A．RCl3 B．R(SO4)2 C．RNO3 D．R(OH)2
5．（2023八下·路橋期末）下列化學用語中，數字“2”的說法正確的是（　　）
A．2H：表示兩個氫元素
B．Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價
C．NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子
D．2CO：表示兩個一氧化碳分子
6．（2023八下·椒江期末）下列關于化學符號中數字”2”的含義描述，不正確的是（　?。?br/>A．2K+表示2個鉀離子
B．H2SO4表示每個硫酸分子中含有2個氫原子
C．2CO表示2個一氧化碳分子
D．Cu2+表示銅元素的化合價為+2
7．液化石油氣是氣體經加壓后壓縮到鋼瓶中，瓶內壓強是大氣壓強的7~8倍。液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下圖為丁烷的球棍模型。下列有關敘述正確的是(　　)
A．丁烷中碳、氫元素的個數比為2： 5
B．丁烷分子中氫元素的質量分數最大
C．丁烷是由碳、氫原子構成的物質
D．在通常狀況下，丁烷是氣體
8．（2023八下·義烏月考）現在有些年輕人喜歡染發，染發時一般要用到一種著色劑--對苯二胺，它是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發者的身體帶來傷害，其分子結構如圖，下列有關對苯二胺的說法不正確的是（　?。?br/>A．對苯二胺的化學式為C6H8N2
B．對苯二胺的相對分子質量為108g
C．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為18：2：7
D．對苯二胺能被皮膚少量吸收
9、（2021八下·杭州月考）地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O質量比為71：64，則RO2的化學式為（　?。?br/>A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
10．（2021八下·杭州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧質量比為3：5，則該氣體可能是（?。?br/>A．只由CO組成的純凈物 B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．只由CO2組成的純凈物 D．由CO2和O2共同組成的混合物
11．有質量相同的四種氣體：①氮氣、②氫氣、③氧氣、④二氧化碳。它們所含分子數由多到少的順序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
12．（2022八下·永嘉期中）寫出符合要求的符號、意義：
（1）硝酸銅中銅元素的化合價為+2價：　 　 ；
（2）4個亞鐵離子：　 ??；
（3）高錳酸鉀（KMnO4）含有　 　種元素；
（4）O3中“3”的意義　 　；
（5）地殼中含量最多的金屬元素和硫酸根組成的化合物的化學式：　 ??；
（6）某元素原子 A 的質子數為a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外電子數，則B元素的質子數為　 。
13．（2023八下·杭州期末） 1886年，法國化學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態單質，并確定其化學式為F。它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈-1價。
（1）F元素屬于　 　(填”金屬”或”非金屬”)元素。
（2）科學家還用Xe(氙氣)和PtF6首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtF6，其中PtF6。為帶一個單位負電荷的原子團，XePtF6中Pt元素的化合價為　 　。
14．標出下列化合物中氮元素的化合價。
（1）一氧化氮(NO)　 ??；
（2）二氧化氮(NO2)　 ??；
（3）硝酸(HNO3)　 ??；
（4）氨(NH3)　 ??；
（5）硝酸銨(NH4NO3)　 　。
15．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意義：　 　
（2）氬氣化學式：　 　
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗滌廢水的任意排放會污染環境，已知在上述化合物中磷的化合價為＋5，則x應為 　 　。
（4）元素A與鈉形成的化合物的化學式為NaxA，元素B的氯化物的化學式為BCly，若化合價不變，則A、B兩種元素組成的化學式為　 　。
16．（2023八下·義烏月考）某“高能氣”是近幾年才上市的一種新燃料，經確定只含有碳、氫兩種元素。已知該化合物中，碳元素和氫元素的質量比為9：2，則該化合物的化學式可能是　 　。
17．（2023八下·新昌期中）醫藥上用的阿司匹林的組成里含有4.4%的氫，35.6%的氧，60%的碳，其相對分子質量為180。阿司匹林的化學式為CxHyOz，則x、y、z的值分別是　 　、 　、　 　。
18．（2023八下·杭州月考）2019年1月3日，嫦娥四號月球探測器登上月球背面，成為世界首個著落在月球背面的探測器。此后，嫦娥四號通過“鵲橋”中繼星向世界展現了首張月背的完整風貌。圖為月背全景圖的局部，可以看到月面充滿了奇異而荒涼的壯美。其實看似荒涼的月球礦產資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。
（1）科學研究發現，月球上富含鐵的同位素：Fe﹣57（一個原子內質子數與中子數之和為57）和Fe﹣54，已知鐵元素為26號元素，則下列相關說法錯誤的是 。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數相同，中子數不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一個位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，所以相對原子質量相同
（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為　 ??；某赤鐵礦（主要成分為氧化鐵，且其它成分不含鐵）探明含鐵量為10.5%，則氧化鐵含量為　 　（以百分數的形式表示）。
19．（2023八下·下城期中）傳統中藥“金銀花”的有效成分“綠原酸”具有抗菌殺毒的作用，其分子式為C16HxO9。已知綠原酸的相對分子質量為354，請你計算：
（1）C16HxO9中x＝　 　。
（2）“綠原酸”中碳元素和氧元素的質量比為　 　。
20．（2023八下·金華期中）2022年3月23日，“天宮課堂”第二課開講，航天員王亞平利用過飽和醋酸鈉（化學式為CH3COONa）溶液，演示了太空“冰雪”實驗（如圖）。
（1）過飽和醋酸鈉溶液屬于　 ?。ㄌ睢皢钨|”、“化合物”、“氧化物”或“混合物”）。
（2）過飽和醋酸鈉中碳元素和氧元素的質量比為　 　。
（3）醋酸鈉的相對分子質量為　 　。
（4）列式計算16.4克醋酸鈉中鈉元素質量為多少？
21．（2023八下·浙江期中）硝酸銨是農業生產中廣泛使用的化肥，根據硝酸銨化學式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸銨中氮元素的化合價分別為　 　，　 ??；
（2）500g 硝酸銨中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的質量相等
（4）已知所購買的化肥中硝酸銨的含量為90%，則該化肥中氮元素的含量為多少？
八年級 科學 化學式與化合價練習(2)
一、寫出下列原子團的符號及化合價：
硝酸根離子 、 硫酸根離子 、
碳酸根離子+ 、 碳酸氫根離子 - 、
氫氧根離子 、 銨根離子 、
二、 寫出下列物質的化學式：
1．單質的化學式：
（1）銅 鐵 汞 鋁 鈣 鋇
（2）硫黃 硅 金剛石 石墨 黃磷
（3）氦氣 氖氣 氬氣
（4）碘 溴 氫氣 氧氣 氯氣 氮氣
2、 根據化合價寫出下列化合物的化學式：
（1）氧化物：（A）金屬氧化物：氧化鈉 氧化鉀 氧化鈣
氧化銅 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化鋁
（B）非金屬氧化物：水 、二氧化碳 一氧化碳
二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 雙氧水
(2)酸：(某酸：H+ + 某酸根陰離子)
硫酸 硝酸 鹽酸（酸根Cl-） 碳酸
堿：
氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣
氫氧化鎂 氫氧化鋁 氫氧化銅
氫氧化鋇 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
鹽酸鹽（讀作氯化某）：
氯化鈉 氯化鉀 氯化鋇
氯化鈣 氯化銅 氯化鋁 氯化亞鐵
氯化鐵 氯化銀 氯化鋅
碳酸鹽（讀作碳酸某）：
碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸鈣
碳酸鎂 碳酸鋇 碳酸氫鈉 碳酸氫銨
硫酸鹽（讀作硫酸某）：
硫酸鉀 硫酸鈉 硫酸鈣 硫酸鎂
硫酸鋇 硫酸亞鐵 硫酸銨 硫酸鐵
硝酸鹽（讀作硝酸某）：
硝酸銀 硝酸鈉 硝酸鈣 硝酸鎂
硝酸鋇 硝酸亞鐵 硝酸銨 硝酸鐵
八年級科學下冊 第二章 2.6-2.7復習講義解析
考點一、化學式
例1：（2023八下·濱江期末）小濱對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中正確的是（　　）
A．CO2：可表示二氧化碳氣體中有2個氧原子
B．CO32-：可表示一個碳酸根離子帶2個單位負電荷
C．2C：可表示兩種碳單質
D．Al3+：一個鋁原子帶三個單位的正電荷
【答案】B
【解析】據化學符號的意義分析，元素符號表示元素和一個原子，表示多個原子元素符號前加相應數字；化學式表示一種物質和一個分子，表示多個分子，化學式前加相應系數；離子符號是在元素符號或原子團符號右上角標上所帶電荷數，數字在前，正負號在后，表示多個離子，在符號前加相應數字；元素化合價標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后。
【解答】A. CO2：可表示一個二氧化碳氣體的分子中有2個氧原子 ，不符合題意；
B. CO32-：可表示一個碳酸根離子帶2個單位負電荷 ，符合題意；
C. 2C：只表示兩個碳原子 ，不符合題意；
D. Al3+：一個鋁離子帶三個單位的正電荷 ，不符合題意；
變式1：根據元素的常見化合價寫出下列物質的化學式。
（1）氯化鎂　 　。
（2）氯化銀　 　。
（3）碳酸銨　 　。
（4）硝酸鈣　 　。
【答案】（1）MgCl2 （2）AgCl （3）(NH4)2CO3 （4）Ca(NO3)2
【解析】根據單質與化合物的化學式寫法來分析，書寫化合物化學式的一般規律：先讀后寫，后讀先寫；金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏；含有兩個或兩個以上的原子團，書寫時要添加括號，將原子團個數寫在括號的右下角；應用規則：化合物中，各元素正負化合價代數和為零。【解答】（1）氯化鎂中，氯顯-1價，鎂顯+2價，故氯化鎂化學式： MgCl2 ；
（2）氯化銀中，銀元素顯+1價，氯元素顯-1價，所以其化學式為AgCl；
（3）碳酸銨中，銨根顯+1價，碳酸根顯-2價，所以碳酸銨的化學式為（NH4）2CO3；
（4）硝酸鈣中，鈣顯+2價，硝酸根顯-1價，所以硝酸鈣的化學式為 Ca(NO3)2 。
變式2：（2023八下·柯橋期末）下列有關符號含義的描述中，正確的是（　　）
A．O2-：一個氧原子帶2個單位正電荷
B．O2：2個氧原子
C．CO2：二氧化碳中有2個氧原子
D．2O2-：2個氧離子
【答案】D
【解析】元素符號右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數，元素符號右下角的數字表示一個分子中的原子個數進行解答?；瘜W式前面的系數代表微粒個數。
【解答】A.O2-中的“2”表示一個氧離子帶2個單位的負電荷，故A錯誤；
B.O2中的“2”表示一個氧分子中含有2個氧原子，故B錯誤；
C.CO2中的“2"表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，故C錯誤；
D.故2O2-中的“2”表示2個氧離子，故D選項正確。
變式3：（2023八下·下城期中）用元素符號或化學式表示下列物質或微粒：
2個鐵原子　 ?。籱個碳酸根離子　 　；5個二氧化碳分子　 　；
硫酸亞鐵：　 ??；氧化鈣中鈣元素顯+2價：　 　。
【答案】2Fe；；5CO2；FeSO4；
【解析】根據化學符號的意義分析，元素符號表示元素和一個原子，表示多個原子元素符號前加相應數字；化學式表示一種物質和一個分子，表示多個分子，化學式前加相應系數；離子符號是在元素符號或原子團符號右上角標上所帶電荷數，數字在前，正負號在后，表示多個離子，在符號前加相應數字；元素化合價標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后。
【解答】 元素符號表示1個原子，多個原子元素符號前加系數，2個鐵原子表示為2Fe ；碳酸根離子帶2個單位負電荷，m個碳酸根離子表示為 ；5個二氧化碳分子表示為5CO2 ；硫酸亞鐵中鐵元素為+2價，硫酸根為－2價，化學式為FeSO4 ；氧化鈣中鈣元素顯+2價，表示為。
考點二、離子的符號
例1：（2022八下·金華期中）用元素符號或化學式表示下列物質或微粒：
2 個亞鐵離子　 　；5 個甲烷分子　 　；3 個氖原子　 ??；
保持氧氣化學性質的最小粒子　 ?。宦然~中銅元素的化合價為+2 價　 ?。?br/>中“2”的意義　 　。
【答案】2Fe2+；5CH4 ；3Ne；O2；；一個硫酸根離子帶2個單位的負電荷
【解析】根據化學符號周圍數字的意義分析解答。
【解答】（1）亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，即在鐵的元素符號右上角寫2+，而2 個亞鐵離子，即在前面寫數字2，寫作： 2Fe2+ ；
（2）甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，在前面寫5表示分子個數，寫作： 5CH4 ；
（3）氫原子用元素符號H表示，在前面寫3表示氫原子個數，即3H；
（4）保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，由兩個氧原子構成，寫作：O2；
（5）氯化銅中銅元素的化合價為+2 價，即在銅的元素符號正上方寫“+2”，寫作： ；
（6） 中“2”的含義：一個硫酸根離子帶2個單位的負電荷。
變式1：用化學符號或符號的意義填空。
（1）5N　 　。
（2）n個二氧化碳分子　 　。
（3）4個氯離子　 　。
（4）氧化銅中氧元素的化合價為-2　 　。
（5）2Na+　 　。
（6）　 　。
【答案】（1）5個氮原子 （2）nCO2 （3）4Cl- （4） （5）2個鈉離子
（6）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2
【解析】（1）元素符號表示1個原子，在元素符號左邊寫數字表示原子個數；
（2）根據分子名稱確定組成分子的個數，從而確定分子的化學式的寫法，最后在左邊寫數字表示分子個數；
（3）（5）在元素符號右上角寫數字和正負號表示離子所帶電荷的數量和電性，最后在離子符號左邊寫數字表示離子個數。
（4）（6）在元素符號正上方寫正負號和數字表示該元素的化合價。
【解答】（1）5N表示5個氮原子；
（2）二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成，為CO2，在左邊寫數字n表示分子個數，寫作：nCO2；
（3）在氯元素右上角寫“-”表示氯離子，在左邊寫數字4表示氯離子的個數，寫作： 4Cl- ；
（4）在氧元素正上方寫“-2”表示氧元素的化合價，寫作： 。
（5）2Na+1表示2個鈉離子；
（6） 表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2。
變式2：科學學科里，數字被賦予了豐富的內涵。有關下列化學用語中數字“2"說法正確的是()
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦ D．表示分子個數的是①②
【答案】C
【解析】①2H中的“2”表示2個氫原子；
②2NH3中的“2”表示2個氨分子；
③SO2中的“2”表示一個二氧化硫分子含有2個氧原子；
④ 中的“2”表示銅的化合價為+2價；
⑤Mg2+中的“2”表示鎂離子帶2個單位的正電荷；
⑥2OH-中的“2”表示2個氫氧根離子；
⑦H2O中的“2”表示一個水分子含有2個氫原子。
A.表示離子個數的是⑥，故A錯誤；
B.表示離子所帶電荷數的是⑤，故B錯誤；
C.表示分子中原子個數的是③⑦，故C正確；
D.表示分子個數的是②，故D錯誤。
變式3：（2023八下·義烏期中）（1）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成的物質的化學式為　 ??；
（2）元素X的原子獲得2個電子，元素Y的原子失去1個電子后，所形成離子的所帶電子數均與氖原子相同，由X、Y兩元素的離子形成的化合物（具體物質）的化學式為　 　；
【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
【解析】（1）根據地殼的元素組成確定元素名稱，弄清組成化合物的名字，并寫出對應的化學式。
（2）根據原子的得失電子數目和元素的化合價數相同進行分析；
【解答】（1）地殼中含量最多的金屬元素為Al，金屬元素為O，二者形成的物質是氧化鋁，其化學式為Al2O3；
（2）元素X的原子獲得2個電子，元素Y的原子失去1個電子后，所形成離子的所帶電子數均與氖原子相同。氖原子的核外電子數為10，則X的核外電子數為：10-2=8，Y的核外電子數：10+1=11，則X是氧元素，Y是鈉元素，形成的化合物是氧化鈉，化學式為Na2O。
考點三、化合價
例1：美國阿拉莫斯國家實驗室宣布，首次從輻照后低濃鈾溶液中生產出鉬-99。Na2MoO4是鉬元素的重要化合物，其中鉬元素的化合價是(　　)
A．+4 B．+6 C．+5 D．+7
【答案】B
【解析】在化合物中，正負化合價的代數和為零。
【解答】在化合物 Na2MoO4 中，Na的化合價為+1，O的化合價為-2，根據正負化合價代數和為零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。
例2：.某超導反磁性材料的化學式為X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三種物質在一定條件下反應生成，假設在反應過程中各元素的化合價不變，則n的值為( )
A.10 B.12 C.13 D.15
【答案】C
【解析】X2O3、BaCO3、CuO三種物質在一定條件下反應生成 X2Ba4Cu6On， 在反應過程中各元素的化合價不變，則可知，X為+3價，鋇為+2價，銅為+2價，氧為－2價，根據化合價代數和為0可知，（+3）2+（+2）4+（+2）6+（－2）n＝0，解得n=13；
變式1：明礬石廣泛用于造紙、制革、化工等工業，其化學式為KAl3(SO4)2(OH)x。其中x的值是 (　　)
A．5 B．6 C．7 D．8
【答案】B
【解析】在化學式中，正負化合價的代數和為零，據此分析判斷。
【解答】在 KAl3(SO4)2(OH)x 中，K的化合價為+1，Al的化合價為+3，SO4的化合價為-2，OH的化合價為-1，根據正負化合價的代數和為零得到：（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）x=0，解得：x=6。
變式2：（2021八下·西湖期中）根據CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特點，X應是（　?。?br/>A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
【答案】D
【解析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，分別計算各物質中氯元素的化合價，得出化合價的排列規律即可。
CaCl2中氯元素的化合價為-1價，Ca（ClO）2中Cl元素的化合價為+1，KClO3中Cl元素的化合價為+5價，HClO4中Cl元素的化合價為+7價；可以看出是按照Cl元素的化合價由低到高排列，則x中Cl元素的化合價應+1＜x＜+5。
A.Cl2為單質，其中Cl元素的化合價為0，故A不合題意；
B.氫元素顯+1價，設HCl中氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x=0，則x=-1價，故B不合題意；
C.氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HClO中氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（-2）=0，則y=+1價，故C不合題意；
D.氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HClO2中氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，則z=+3價，故D符合題意。
變式3：某同學在學習中建構了“氮及其化合價的價、類關系圖”。
（1）圖中B點對應的物質的類別是________
（2）寫出氨氣（NH3）中氮元素的化合價________
【答案】（1）單質 （2）-3
【解析】（1）在單質中，元素化合價為零；
（2）在化學式中，正負化合價的代數和為零，據此計算氮元素的化合價。
【解答】（1）根據價類圖可知，B點氮元素的化合價為零，那么B點對應的物質類別是單質；
（2）在氮氣（NH3）中，氫元素的化合價為+1價，根據正負化合價代數和為零得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3價。
考點四、相對原子質量
例1：質子數和中子數都是6的碳原子的質量是1.993×10-26 kg，另一種A原子的質量是1.793×10-25 kg，則A的相對原子質量是(　　)
A．9 B．24 C．56 D．108
【答案】D
【解析】以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。【解答】由題意知碳-12原子的質量為1.993x10-26kg，A原子的質量為1.7937×10-26kg，
則A的相對原子質量為。
例2：已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m，則氧原子的實際質量可以表示為　 　。
【答案】
【解析】相對原子質量等于原子的實際質量與碳原子質量的1/12的比值，據此計算即可。
設碳原子質量的1/12為p，根據相對原子質量的定義得到：①； ②；
①÷②得到：；
解得：
例3：某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內有y個中子，則M的相對原子質量約為 (　　)
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
【答案】D
【解析】原子失去電子帶正電，得到電子帶負電；相對原子質量=質子數+中子數。
【解答】某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，它是由該原子失去n個電子形成的，那么該原子的核外電子數為：x+n。
根據“質子數=核外電子數”可知，該原子的質子數為x+n；那么它的相對原子質量為：x+n+y。
變式1：如果碳-12原子的質量為m kg，X原子的質量為n kg，則X原子的相對原子質量為(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】相對原子質量等于原子的實際質量與碳原子質量的1/12的比值。
【解答】根據相對原子質量的定義可知，X原子的相對原子質量為：。
變式2：（2023八下·洞頭期中）已知某氧原子的實際質量為m克，其相對原子質量為16。有一種銪原子的相對原子質量為152，銪(Eu)原子實際質量為（　?。?br/>A．克 B．克 C．克 D．克
【答案】B
【解析】相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
【解答】A.原子的質量之比等于相對原子質量之比，設銪(Eu)原子實際質量為x
解得x=
故銪(Eu)原子實際質量為克，A錯誤
B.銪(Eu)原子實際質量為克，B正確
C.銪(Eu)原子實際質量為克，C錯誤
D.銪(Eu)原子實際質量為克，D錯誤
變式3：甲、乙兩原子的質量比為2∶3，若甲的相對原子質量為12，則乙的相對原子質量為 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
【答案】A
【解析】根據“相對原子質量=”可知，相對原子質量與原子的實際質量成正比；
設乙的相對原子質量為x，；解得：x=18。
考點五、相對分子質量
例1：（2023八下·新昌期中）由元素R和氫元素、氧元素所組成的化合物為H2RO4，則R的化合價為　 ?。蝗绻@化合物的相對分子質量為98，則R的相對原子質量為　 　。
【答案】+6；32
【解析】（1）根據正負化合價代數和為零計算；
（2）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和，據此分析計算。
【解答】（1）在化學式 H2RO4 中，H的化合價為+1，O的化合價為-2，根據正負化合價代數和為零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6；
（2）根據相對分子質量的定義得到：1×2+y+16×4=98，解得：y=32。
例2：連花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效。其成分中含有一種名為綠原酸的物質，下列有關綠原酸（C16H18O9）的說法正確的是（　　）
A．綠原酸是由3種元素組成的化合物
B．綠原酸的相對分子質量是354g
C．綠原酸中氫元素的質量分數最大
D．綠原酸由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成
【答案】A
【解析】（1）在化學式中，一種符號代表一種元素；
（2）相對分子質量等于相對原子質量和個數的乘積之和，但沒有單位；
（3）根據元素的質量分數=可知，相對原子質量和個數的乘積越大，元素的質量分數越大；
（4）在化學式中，元素符號右下角的數字表示原子個數。
【解答】根據化學式 C16H18O9 可知，綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，故A正確；
綠原酸的相對分子質量是：12×16+1×18+12×8=354，沒有單位，故B錯誤；
綠原酸中碳、氫、氧三種元素的質量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，則碳元素的質量分數最大，故C錯誤；
根據化學式 C16H18O9可知，一個綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成，故D錯誤。
例3：在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯(Zr)的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中相同，則氧化鋯的化學式為 (　　)
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
【答案】A
【解析】根據鋯、氯的相對原子質量，由氯化物的相對分子質量為233，可以算出鋯元素的化合價，最后寫出氧化物的化學式。
【解答】設鋯元素的化合價為+X，由氯的化合價為-1價，則氯化物的化學式為：ZrClx；
因為鋯的氯化物的相對分子質量為233。所以：91+35.5X=233，解得：x=4；
因為在鋯的氧化物中鋯的化合價是+4價，氧元素的化合價是-2價。
設該氧化物的化學式為ZrzOy，根據正負化合價代數和為零得到：（+4）z+（-2）y=0；
解得：z：y=1：2。
所以氧化物的化學式為ZrO2
例4：某物質的分子式為 HnRO2n-1，它的相對分子質量是 m，則 R 元素的相對原子質量是　 　，R 的化合價為　 　。
【答案】m-33n+16；+(3n-2)
【解析】（1）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
（2）在化學式中，正負化合價的代數和為零，據此分析計算。
【解答】（1）根據化學式 HnRO2n-1 可知，該物質的相對分子質量：m=1×n+x+16×（2n-1），解得：x=m-33n+16；
（2）在HnRO2n-1中，H的化合價為+1，O的化合價為-2，根據正負化合價代數和為零得到：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，解得：y=+（3n-2）。
變式1：（2023八下·柯橋期末）要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小，最簡單的方法是（　?。?br/>A．分別計算它們的相對分子質量
B．計算所含SO42— 的質量分數
C．比較Cu、Fe、Ca三種原子的相對原子質量
D．計算所含金屬元素的質量分數
【答案】C
【解析】相對分子質量等于分子中各原子的相對原子質量的和。比較物質的相對分子質量的大小往往不需要完全計算，通常參與比較的物質的化學式都會有相同的部分，所以只要比較不同的部分即可?！窘獯稹緼.三種物質的化學式中，硫酸根離子部分是相同的，所以只需要比較不同金屬的相對原子質量即可。故A錯誤；
B.直接比較不同金屬的相對原子質量來比較三種物質的相對分子質量的大小更簡單。故B錯誤；
C.由于三種物質的化學式相似，只是金屬元素部分不同，所以可比較不同金屬的相對原子質量來比較三種物質的相對分子質量的大小。故C正確；
D.直接比較不同金屬的相對原子質量比計算質量分數更簡單。故D錯誤；
變式2：（2023八下·下城期中）作為相對原子質量標準的碳﹣12可以寫成12C.1個12C的原子的質量為a千克，1個12CO2分子的質量為b千克，若以12CO2分子中的1個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則12CO2的相對分子質量是（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】D
【解析】先以二氧化碳的分子質量和碳原子質量計算出一個氧原子質量，再按相對分子質量的規定計算二氧化碳相對分子質量。
【解答】 1個12C的原子的質量為a千克，1個12CO2分子的質量為b千克，則一個氧原子質量為千克，若以12CO2分子中的1個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則12CO2的相對分子質量是
變式3：明礬[KAl（SO4）2·12H2O]是一種常用于凈化水的物質,明礬的相對分子質量是　 　。
【答案】474
【解析】相對分子質量等于相對原子質量和個數的乘積之和；明礬的相對分子質量是：39+27+（32+16×4）×2+（1×2+16）×12=474。
考點三、化合物中元素質量分數和質量比
例1：某物質由碳、氫、氧三種元素組成，圖中甲是該物質的元素質量分數扇形圖，圖乙為該物質的分子結構模型圖。據圖分析，下列關于該物質的說法正確的是(　　)
A．A，B，C元素分別表示碳、氫、氧
B．該物質的化學式可表示為CH6O2
C．該物質的相對分子質量為105
D．該物質的分子中碳、氫、氧三種原子的個數比為2∶6∶1
【答案】D
【解析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；
（2）由該物質的分子結構模型圖確定該物質的分子組成情況；
（3）相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量與個數的乘積之和；
（4）由該物質的分子結構模型圖確定組成原子的個數之比。
【解答】某物質由碳、氫、氧三種元素組成，由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個C原子、6個A原子和1個B原子構成，則其化學式為：C2A6B.1個分子中含有6個氫原子，但A元素占13.0%，則A元素的原子相對原子質量較小，為氫元素；同理，則C元素為碳元素，B元素為氧元素。即其化學式為C2H6O。
A.該物質中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三種元素的質量分數由大到小的順序分別是碳、氧、氫，則元素A、B、C分別表示氫、氧、碳，故A錯誤；
B.由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，則其化學式為：C2H6O，故B錯誤；
C.該物質相對分子質量為：12×2+1×5+16=46，故C錯誤；
D.該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2：6：1，故D正確。
例2：2022 年3月17日新冠口服藥Paxlovid (利托那韋片，化學式為C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服藥可用于治療新冠肺炎，超過2萬盒新冠治療藥物Paxlovid進入中國，已分發配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由　 　種元素組成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素質量比為　 　。
（3）C37H48N6O5S2中質量分數最高是　 　元素。
【答案】（1）5 （2）5：4 （3）碳
【解析】（1）在化學式中，一種符號代表一種元素；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）根據“元素的質量分數=”可知，在同種物質中，相對原子質量與個數的乘積越大，元素的質量分數越大。
【解答】（1）根據化學式 C37H48N6O5S2 可知，該物質由C、H、N、O、S共5種元素組成。
（2）該物質中氧、硫的元素質量之比為：（16×5）：（32×2）=5：4；
（3）該物質中C、H、N、O、S的元素質量之比為：（12×37）：（1×48）：（14×6）：（16×5）：（32×2）=444：48：84：80：64，則質量分數最高的是碳元素。
變式1：（2023八下·拱墅期末）對乙酰氨基酚（化學式C8H9NO2）是一種治療流感的退燒止痛藥。下列有關對乙酰氨基酚的說法，正確的是（　?。?br/>A．對乙酰氨基酚中含有1個氧分子
B．對乙酰氨基酚中碳、氧元素質量比為4：1
C．保持對乙酰氨基酚化學性質的微粒是對乙酰氨基酚分子
D．對乙酰氨基酚中含有8個碳原子、9個氫原子、1個氮原子和2個氧原子
【答案】C
【解析】A、根據純凈物中不含其它物質的分子分析；
B、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
C、根據分子保持物質化學性質分析；
D、根據化學式右下角數字為一個分子中原子個數分析。
【解答】A. 對乙酰氨基酚只含對乙酰氨基酚分子，不含有氧分子，不符合題意；
B. 對乙酰氨基酚中碳、氧元素質量比為96：32＝3：1 ，不符合題意；
C. 保持對乙酰氨基酚化學性質的微粒是對乙酰氨基酚分子 ，符合題意；
D. 一個對乙酰氨基酚分子中含有8個碳原子、9個氫原子、1個氮原子和2個氧原子 ，不符合題意；
故答案為：C。
變式2：（2023八下·椒江期末）患甲流時，可服用藥片非布他司，其化學式為C16H28N2O4。請回答下列問題：
（1）C16H28N2O4的相對分子質量為　 　 。
（2）C16H28N2O4中氫元素與氮元素的質量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的質量與多少克二氧化碳中氧元素的質量相等？
【答案】（1）312 （2）1：1
（3） ×100%×62.4g = ×100%×mco2 mco2=17.6g
【解析】（1）根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和分析；
（2）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
（3）根據元素質量為物質質量×元素質量分數分析。
【解答】（1） C16H28N2O4 的相對分子質量為12×16+28+14×2+16×4=312。
（2） C16H28N2O4中氫元素與氮元素的質量比為28：（14×2）=1：1.
變式3：（2023八下·黃巖期末）DHA(化學式為C22H32O2)俗稱腦黃金，是大腦和視網膜的重要構成成分，尤其對胎兒、嬰兒智力和視力發育至關重要。
產品名稱 DHA藻油軟膠囊
商品名 DHA
規格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
產品優勢 每100gDHA藻油軟膠囊中含有DHA36g，在同類產品中DHA含量最高
（1）從物質組成上看，DHA屬于　 　(選填”單質”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素與氫元素的質量比為　 　。
（3）某孕婦按照上述說明書服用DHA藻油軟膠囊，則每日攝入的DHA總量是　 　。
【答案】（1）化合物 （2）33：4 （3）0.216g
【解析】（1）根據DHA的元素組成分析；
（2）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
（3）根據 每100gDHA藻油軟膠囊中含有DHA36g及該藥品用法用量分析。
【解答】（1）DHA由碳、氫、氧三種元素組成，從物質組成上看，DHA屬于化合物。
（2）DHA中碳元素與氫元素的質量比為（12×22）：32＝33：4。
（3）某孕婦按照上述說明書服用DHA藻油軟膠囊，則每日攝入的DHA總量是0.3g/粒 ×2×0.36＝0.216g。
故答案為：（1）化合物；（2）33：4；（3）0.316g。
變式4：1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日對鋁攝入量應控制在0.004 g以下。
（1）人從食物中攝入的鋁指的是 (填字母)。
A．鋁元素 B．鋁單質 C．鋁合金 D．只有明礬
（2）明礬中各元素的質量比為m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 ??；鋁元素的質量分數為　 　(計算結果精確到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg該食品中加入明礬2 g)，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量
【答案】（1）A
（2）39∶27∶64∶320∶24；5.7%
（3）解：100 g該食品中鋁的質量為 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以超過了安全攝入量。
【解析】（1）根據元素的定義判斷；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比。鋁元素的質量分數=；
（3）食品中含有明礬的質量與食品的質量成正比，據此計算100g食品中含有明礬的質量，最后在乘以明礬中鋁元素的質量分數得到鋁的質量，再與0.004g進行比較即可。
【解答】（1）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，因此人從食物中攝入的鋁指的的是鋁元素，故選A。
（2）根據化學式KAl (SO4)2·12H2O可知，明礬中K：Al：O：H的質量之比為：（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）= 39∶27∶64∶320∶24 ；
鋁元素的質量分數：。
變式5：．（2022八下·南潯期末）硝酸銨是農業生產中廣泛使用的化肥，根據硝酸銨的化學式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸銨屬于　 　(選填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”)；
（2）500g 硝酸銨中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的質量相等
【答案】（1）氮肥
（2）175g
（3）設硝酸銨的質量為x，
；
解得：x=160g
【解析】（1）含有氮元素的為氮肥，含有磷元素的為磷肥，含有鉀元素的為鉀肥，同時含有多種營養素的叫復合肥。
（2）氮元素的質量=硝酸銨質量×氮元素的質量分數；
（3）根據氮元素質量相等，利用“元素質量=物質質量×元素質量分數”列出方程計算即可。
【解答】（1）根據化學式 NH4NO3 可知，硝酸銨富含氮元素，屬于氮肥。
（2）500g 硝酸銨中含氮元素：。
課后作業
1．下列物質的化學式書寫正確的是（　　）
A．銅 Au B．氖氣 Ne2 C．氯化鋁 AlCl D．氧化鐵 Fe2O3
【答案】D
【解析】A.銅的化學式為Cu，故A錯誤；
B. 氖氣 的化學式為Ne，故B錯誤；
C. 氯化鋁的化學式為AlCl3，故C錯誤；
D. 氧化鐵的化學式為Fe2O3，故D正確。
2．（2023八下·金東期末）神舟十六號載人飛船發射成功， 又成功將三名宇航員送入”天宮”。太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的CO2轉化為O2，已知NiFe2O4中Fe為+3價，則Ni的化合價為（　?。?br/>A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【解析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得NiFe204中Ni的化合價為： x+(+3)x2+(-2)×4=0，則x=+2；
【解答】A.（+1）+(+3)x2+(-2)×4=-10，故A錯誤；
B.（+2）+(+3)x2+(-2)×4=0，故B正確；
C.（+3）+(+3)x2+(-2)×4=10，故C錯誤；
D.（+4）+(+3)x2+(-2)×4=20，故D錯誤。
3．下列物質中指定元素按化合價由高至低的順序排列的是(　　)
A．錳元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO C
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
【答案】C
【解析】計算出各個化學式中元素的化合價，然后進行排序即可。
【解答】A.錳元素：MnO2中錳元素的化合價為+4價， K2MnO4中錳元素的化合價為+6價， KMnO4中錳元素的化合價為+7價，故A不合題意；
B.氧元素：O2中氧元素的化合價為0價，H2O中氧元素的化合價為-2價， H2O2中氧元素的化合價為-1價，故B不合題意；
C.碳元素：CO2中碳元素的化合價為+4價， CO中碳元素的化合價為+2價， C中碳元素的化合價為0價，故C符合題意；
D.氯元素：KClO3 中氯元素的化合價為+5價， KCl中氯元素的化合價為-1價. Cl2中氯元素的化合價為0價，故D不合題意。
4．（2021八下·諸暨期中）R元素只有一個化合價，它的氧化物的化學式為R2O3。下列含R元素的化合物中，化學式書寫正確的是（　?。?br/>A．RCl3 B．R(SO4)2 C．RNO3 D．R(OH)2
【答案】A
【解析】】在氧化物 R2O3 中，根據正負化合價代數和為零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3價。
A.RCl3中R的化合價為+3價，故A正確；
B.R(SO4)2中R的化合價為+4價，故B錯誤；
C.RNO3中R的化合價為+1價，故C錯誤；
D.R(OH)2中R的化合價為+2價，故D錯誤。
5．（2023八下·路橋期末）下列化學用語中，數字“2”的說法正確的是（　?。?br/>A．2H：表示兩個氫元素
B．Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價
C．NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子
D．2CO：表示兩個一氧化碳分子
【答案】D
【解析】
（1）根據元素只講種類，不計個數進行分析；
（2）根據標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數進行分析；
（3）根據標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目進行分析；
（4）根據化學式前面的數字表示分子的個數進行分析。
【解答】
A.元素符號前面的數字表示幾個這樣的原子，元素只講種類不講個數，故2H中的2表示2個氫原子，故A錯誤；
B.元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，故Mg2+中的2表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷，故B錯誤；
C.元素符號右下角的數字表示一個分子中的原子個數，故NO2中的2表示一個二氧化氮分子中含有兩個氧原子，故C錯誤；
D.化學式前面的數字表示幾個這樣的分子，故2CO中前面的2表示兩個一氧化碳分子，故D正確。
6．（2023八下·椒江期末）下列關于化學符號中數字”2”的含義描述，不正確的是（　?。?br/>A．2K+表示2個鉀離子
B．H2SO4表示每個硫酸分子中含有2個氫原子
C．2CO表示2個一氧化碳分子
D．Cu2+表示銅元素的化合價為+2
【答案】D
【解析】根據化學符號的意義分析，元素符號表示元素和一個原子，表示多個原子元素符號前加相應數字；化學式表示一種物質和一個分子，表示多個分子，化學式前加相應系數；離子符號是在元素符號或原子團符號右上角標上所帶電荷數，數字在前，正負號在后，表示多個離子，在符號前加相應數字；元素化合價標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后。
解答】A、 2K+表示2個鉀離子 ，不符合題意；
B、 H2SO4表示每個硫酸分子中含有2個氫原子 ，不符合題意；
C、 2CO表示2個一氧化碳分子 ，不符合題意；
D、 Cu2+表示銅離子帶2個單位正電荷，符合題意；故選D。
7．液化石油氣是氣體經加壓后壓縮到鋼瓶中，瓶內壓強是大氣壓強的7~8倍。液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下圖為丁烷的球棍模型。下列有關敘述正確的是(　　)
A．丁烷中碳、氫元素的個數比為2： 5
B．丁烷分子中氫元素的質量分數最大
C．丁烷是由碳、氫原子構成的物質
D．在通常狀況下，丁烷是氣體
【答案】D
【解析】（1）元素只談種類，不談個數；
（2）根據元素的質量分數=可知，相對原子質量與個數的乘積越大，元素的質量分數越大；
（3）物質由分子構成，分子由原子構成；
（4）根據常溫下物質的狀態分析。
【解答】A.根據結構圖可知，丁烷中碳、氫原子的個數之比：4：10=2：5，故A錯誤；
B.丁烷中碳、氫元素的質量之比為：（12×4）：（1×10）=24：5，則碳元素的質量分數最大，故B錯誤；
C.丁烷由碳、氫元素組成的物質，故C錯誤；
D.在通常狀況下，丁烷是氣體，故D正確。
8．（2023八下·義烏月考）現在有些年輕人喜歡染發，染發時一般要用到一種著色劑--對苯二胺，它是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發者的身體帶來傷害，其分子結構如圖，下列有關對苯二胺的說法不正確的是（　?。?br/>A．對苯二胺的化學式為C6H8N2
B．對苯二胺的相對分子質量為108g
C．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為18：2：7
D．對苯二胺能被皮膚少量吸收
【答案】B
【解析】根據題中所給圖先分析出該物質的化學式，然后根據化學式計算相對分子量，各元素質量比。
【解答】A、由圖可知，一個對苯二胺分子是由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子構成的，其化學式為：C6H8N2，所以A不符合題意。
B、相對分子質量沒有單位，所以B符合題意。
C、對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為(12×6)：（11×8) ：（14×2)=18： 2：7，所以C不符合題意。
D、對苯二胺是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發者的身體帶來傷害，說明對苯二胺能被皮膚少量吸收，所以D不符合題意。
9、（2021八下·杭州月考）地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O質量比為71：64，則RO2的化學式為（　?。?br/>A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【解析】在化學式中，原子的個數之比等于元素質量與原子的相對分子質量之比，據此計算出R的相對原子量，從而確定它的元素種類即可。
【解答】根據化學式 RO2 得到：；
解得：x=35.5。
則R的相對原子質量為35.5，那么它為氯元素；
則化學式為ClO2.
10．（2021八下·杭州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧質量比為3：5，則該氣體可能是（?。?br/>A．只由CO組成的純凈物 B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．只由CO2組成的純凈物 D．由CO2和O2共同組成的混合物
【答案】B
【解析】分別計算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的質量之比，然后與混合氣體中二者的質量之比進行比較即可。
CO中碳與氧元素的質量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳與氧元素的質量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO組成的純凈物，碳與氧元素的質量之比3：4，氧的質量偏小，故A錯誤；
CO碳與氧元素的質量之比3：4，氧的質量偏小；而CO2中碳與氧元素的質量之比3：8，氧的質量偏大。二者混合時，只要質量大小合適，碳與氧的質量之比可能為3：5，故B正確；
只由CO2組成的純凈物，碳與氧元素的質量之比3：8，氧的質量偏大，故C錯誤；
CO2中碳與氧元素的質量之比3：8，其中氧的質量偏大，如果再混合O2，那么氧的質量會更大，故D錯誤。
11．有質量相同的四種氣體：①氮氣、②氫氣、③氧氣、④二氧化碳。它們所含分子數由多到少的順序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
【答案】D
【解析】分子個數之比等于的比值之比。
【解答】根據“分子個數之比等于的比值之比”可知，當氣體的質量相同時，相對分子質量越小，則分子數越大。氮氣的相對分子質量為28，氫氣的相對分子質量為2，氧氣的相對分子質量為32，二氧化碳的相對分子質量為44，則氣體相對分子質量從小到大依次為：④③①②，那么所含分子數由多到少依次為：②①③④。
12．（2022八下·永嘉期中）寫出符合要求的符號、意義：
（1）硝酸銅中銅元素的化合價為+2價：　 　 ；
（2）4個亞鐵離子：　 　；
（3）高錳酸鉀（KMnO4）含有　 　種元素；
（4）O3中“3”的意義　 ??；
（5）地殼中含量最多的金屬元素和硫酸根組成的化合物的化學式：　 ??；
（6）某元素原子 A 的質子數為a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外電子數，則B元素的質子數為　 ?！敬鸢浮浚?）
（2）4Fe2+
（3）3
（4）一(每）個臭氧分子中含有三個氧原子
（5）Al2(SO4)3
（6）a+5
【解析】（1）元素符號正上方的正負號和數字，表示元素的化合價；
（2）離子符號右上角數字和正負號，表示所帶電荷的電量和電性，在最前面寫數字表示離子的個數；
（3）在化學式中，一種符號表示一種元素；
（4）元素符號右下角的數字表示分子中含有原子的個數；
（5）根據地殼的元素分布解答；
（6）原子得到電子帶正電荷，失去電子帶負電荷，據此分析解答。
【解答】（1）硝酸銅中銅元素的化合價為+2價寫作： ；
（2）亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，則4個亞鐵離子寫作：4Fe2+；
（3）高錳酸鉀（KMnO4）含有K、Mn、O共3種元素；
（4）O3中“3”的意義：一(每）個臭氧分子中含有三個氧原子；
（5）地殼中含量最多的金屬元素是Al。和硫酸根組成的化合物為硫酸鋁，化學式為：Al2(SO4)3。
（6）原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，
那么得到：x-2=a+3；
解得：x=a+5。
13．（2023八下·杭州期末） 1886年，法國化學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態單質，并確定其化學式為F。它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈-1價。
（1）F元素屬于　 　(填”金屬”或”非金屬”)元素。
（2）科學家還用Xe(氙氣)和PtF6首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtF6，其中PtF6。為帶一個單位負電荷的原子團，XePtF6中Pt元素的化合價為　 　。
【答案】（1）非金屬（2）+5
【解析】
①常溫下呈氣態單質的元素名稱常用“氣”為部首，如氫、氦、氮、氟、氖、氯、氬。常溫下其單質呈液態的元素常用“氵”或“水”為部首，如溴、汞等。常溫下呈固態的非金屬單質的元素常用“石”為部首，如碳、硫、磷等。金屬元素常用“钅”為部首，如鈉、鐵等。
②化合物中，各元素化合價代數和為0，原子團所帶電荷數即為該原子團整體化合價數。
【解答】（1）F元素屬于非金屬元素。
（2）F元素的化合價為-1價，由于帶一個單位負電荷，所以有（-1）×6+1×y=-1，所以Pt的化合價為+5價。
14．標出下列化合物中氮元素的化合價。
（1）一氧化氮(NO)　 ??；
（2）二氧化氮(NO2)　 ??；
（3）硝酸(HNO3)　 ??；
（4）氨(NH3)　 　；
（5）硝酸銨(NH4NO3)　 　。
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】在化學式中，正負化合價的代數和為零，據此計算出氮元素的化合價即可。
【解答】（1）一氧化氮(NO)中O的化合價為-2，則N的化合價為+2，寫作： 。
（2）二氧化氮(NO2)中O的化合價為-2，得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4，寫作： ；
（3）硝酸(HNO3)中H的化合價為+1，O的化合價為-2，得到：（+1）+x+（-2）×3=0，解得：+5，寫作： 。
（4）氨(NH3)中H的化合價為+1，得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3，寫作： 。
（5）硝酸銨中，銨根中氮元素的化合價為-3，硝酸根離子中氮元素的化合價為+5，寫作： 。
15．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意義：　 　
（2）氬氣化學式：　 　
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗滌廢水的任意排放會污染環境，已知在上述化合物中磷的化合價為＋5，則x應為 　 　。
（4）元素A與鈉形成的化合物的化學式為NaxA，元素B的氯化物的化學式為BCly，若化合價不變，則A、B兩種元素組成的化學式為　 　。
【答案】（1）一個Mg帶有兩個單位正電荷 （2）Ar （3）3 （4）BxAy
【解析】（1）在離子符號中，右上角的數字和正負號，表示離子所帶電荷的電性和電量；
（2）稀有氣體由原子直接構成；
（3）在化學式中，正負化合價的代數和為零；
（4）根據化學式NaxA和BCly先求出A、B的化合價，再利用AB的化合價寫出化學式。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意義：一個Mg帶有兩個單位正電荷。
（2）氬氣為稀有氣體，直接由氬原子構成，寫作Ar；
（3）在Na5PXO10中，鈉元素的化合價為+1價，磷元素的化合價為+5價，氧元素的化合價為-2價，因化合物中各元素的化合價的代數和為0，則（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為0．在NaxA中，鈉元素的化合價為+1價，則A的化合價為-x；在BCly中，氯元素的化合價為-1價，則B元素的化合價為+y，所以A、B兩種元素組成的化學式為BxAy。
16．（2023八下·義烏月考）某“高能氣”是近幾年才上市的一種新燃料，經確定只含有碳、氫兩種元素。已知該化合物中，碳元素和氫元素的質量比為9：2，則該化合物的化學式可能是　 　。
【答案】C3H8
【解析】化合物中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量與它的原子個數的乘積之比。
【解答】 因為該物質只含有碳、氫兩種元素，所以假設該物質的化學式為 CxHy，所以碳元素和氫元素的質量比為 求得，所以該化合物的化學式可能是C3H8。
17．（2023八下·新昌期中）醫藥上用的阿司匹林的組成里含有4.4%的氫，35.6%的氧，60%的碳，其相對分子質量為180。阿司匹林的化學式為CxHyOz，則x、y、z的值分別是　 　、 　、　 　。
【答案】9；8；4
【解析】化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，而化學式中原子的個數之比等于元素質量與相對原子質量的比值之比。
【解答】醫藥上用的阿司匹林的組成里含有4.4%的氫、35.6%的氧、60%的碳，其分子量為180。
阿司匹林的化學式為CxHyOz，則：；
；。
18．（2023八下·杭州月考）2019年1月3日，嫦娥四號月球探測器登上月球背面，成為世界首個著落在月球背面的探測器。此后，嫦娥四號通過“鵲橋”中繼星向世界展現了首張月背的完整風貌。圖為月背全景圖的局部，可以看到月面充滿了奇異而荒涼的壯美。其實看似荒涼的月球礦產資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。
（1）科學研究發現，月球上富含鐵的同位素：Fe﹣57（一個原子內質子數與中子數之和為57）和Fe﹣54，已知鐵元素為26號元素，則下列相關說法錯誤的是 。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數相同，中子數不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一個位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，所以相對原子質量相同
（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為　 　；某赤鐵礦（主要成分為氧化鐵，且其它成分不含鐵）探明含鐵量為10.5%，則氧化鐵含量為　 　（以百分數的形式表示）。
【答案】（1）C （2）9：8；15%
【解析】（1）根據同位素為同種元素，質子數相同但中子數不同分析；
（2）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比、元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析。
【解答】（1）Fe﹣57和Fe﹣54質子數相同，原子中質子數=電子數，則原子核外電子數相同，中子數不同，A正確；Fe﹣57和Fe﹣54屬于同種元素，在元素周期表中占同一個位置，B正確；Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，但中子數不同，相對原子質量不同，C錯誤；
（2）在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，3Fe2O3、2Fe3O4中鐵元素質量相等，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為9：8；某赤鐵礦（主要成分為氧化鐵，且其它成分不含鐵）探明含鐵量為10.5%，則氧化鐵含量為；
19．（2023八下·下城期中）傳統中藥“金銀花”的有效成分“綠原酸”具有抗菌殺毒的作用，其分子式為C16HxO9。已知綠原酸的相對分子質量為354，請你計算：
（1）C16HxO9中x＝　 　。
（2）“綠原酸”中碳元素和氧元素的質量比為　 　。
【答案】（1）18 （2）4：3
【解析】（1）根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和分析；
（2）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析。
【解答】（1）綠原酸的相對分子質量為354， 即12×16+x+16×9=354，則x＝18.
（2）“綠原酸”中碳元素和氧元素的質量比為（12×16）：（16×9）＝4：3。
20．（2023八下·金華期中）2022年3月23日，“天宮課堂”第二課開講，航天員王亞平利用過飽和醋酸鈉（化學式為CH3COONa）溶液，演示了太空“冰雪”實驗（如圖）。
（1）過飽和醋酸鈉溶液屬于　 ?。ㄌ睢皢钨|”、“化合物”、“氧化物”或“混合物”）。
（2）過飽和醋酸鈉中碳元素和氧元素的質量比為　 　。
（3）醋酸鈉的相對分子質量為　 　。
（4）列式計算16.4克醋酸鈉中鈉元素質量為多少？
【答案】（1）混合物 （2）3：4 （3）82
（4）16.4g醋酸鈉中鈉元素的質量：
【解析】本題主要考查純凈物和混合物的相關概念，以及化學式中元素質量比值的計算。
【解答】（1）溶液是由溶質和溶劑組成的，故其一定為混合物；
（2）C：O=（2x12）：（2x16）=3：4；
（3）醋酸鈉的相對分子質量=2x12+3x1+2x16+23=82；
（4）Na%=，所以m（Na）=
故答案為：（1）混合物；（2） 3：4 ；（3）82；（4）
21．（2023八下·浙江期中）硝酸銨是農業生產中廣泛使用的化肥，根據硝酸銨化學式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸銨中氮元素的化合價分別為　 　，　 　；
（2）500g 硝酸銨中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的質量相等
（4）已知所購買的化肥中硝酸銨的含量為90%，則該化肥中氮元素的含量為多少？
【答案】（1）-3；+5
（2）175
（3）設硝酸銨的質量為x
解得：x=160g
（4）硝酸銨中N%=28/80×100%=35%
N%=90%×35%=31.5%
【解析】（1）原子團的化合價等于組成元素化合價的代數和。
（2）氮元素的質量=硝酸銨的質量×氮元素的質量分數；
（3）元素的質量=物質質量×元素的質量分數，據此根據氮元素質量相等為條件列出方程計算即可。
（4）首先計算出硝酸銨中氮元素的質量分數，再用 硝酸銨在化肥中的質量分數×氮元素在硝酸銨中的質量分數計算即可。
【解答】（1）在 NH4NO3 中，硝酸根離子的化合價為-1價，那么得到：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5；
銨根離子的化合價為+1，那么得到：y+（1×4）=+1，解得：y=-3。
（2）500g 硝酸銨中含氮元素：。

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