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八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 專題二 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
一、常見(jiàn)化學(xué)式計(jì)算的題型
1．計(jì)算依據(jù)：任何純凈物的組成和構(gòu)成是固定的。
二、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
要點(diǎn)1：計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
即：相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和
求：相對(duì)分子質(zhì)量________________________
的相對(duì)分子質(zhì)量________________________
要點(diǎn)2：計(jì)算化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比=化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字比。
求：中各元素原子的個(gè)數(shù)比：=________________________
中各元素原子的個(gè)數(shù)比：=________________________
要點(diǎn)3：計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比
元素質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比
求：中各元素原子的質(zhì)量比：=________________________
中各元素原子的質(zhì)量比：=________________________
要點(diǎn)4：計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
根據(jù)這個(gè)關(guān)系式，可以計(jì)算R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量及原子個(gè)數(shù)，還可以比較不同物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。
求：中 =________________________
中 =________________________
要點(diǎn)5：結(jié)合化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中元素的實(shí)際質(zhì)量之比
元素的相對(duì)質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比；物質(zhì)中元素的實(shí)際質(zhì)量比等于他們的相對(duì)質(zhì)量比，以此建立關(guān)系式求解。
要點(diǎn)6：化合物中某元素的質(zhì)量
化合物中某元素質(zhì)量＝化合物質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
要點(diǎn)7：計(jì)算混合物（不純物）中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）。
或：不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
要點(diǎn)8：涉及到兩種或兩種以上物質(zhì)的綜合計(jì)算
如：求等質(zhì)量的不同物質(zhì)同種元素質(zhì)量比（或同種原子個(gè)數(shù)比）；一定量某化合物與多少克另一種化合物含某元素質(zhì)量相等；分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比的互換等等。
【例題解析一】
例１：求Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量
再如：計(jì)算2CuSO4·5H2O的總相對(duì)分子質(zhì)量
例２：求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的質(zhì)量比
例３：求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例４：已知化合物M由氮和氧兩種元素組成，已知380克M中含140克氮，求M的化學(xué)式．
變式1： 由氫，硫，氧三種元素組成的某化合物，若此化合物中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為1∶16∶32，則化合物中氫原子、硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為 ，化學(xué)式為 。
例５：某硝酸銨樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，計(jì)算該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（設(shè)雜質(zhì)不含氮）
變式1．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氫銨樣品(雜質(zhì)不含氮元素)，經(jīng)檢測(cè)分析樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則該(NH4HCO3)樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．92% B．79%
C．33.6% D．85.5%
例６：尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2　(1)求等質(zhì)量的尿素與硝酸銨中氮元素的質(zhì)量比．
(2)100千克尿素含氮量與多少千克NH4HCO3含氮量相等？
例７：某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%，則這種雜質(zhì)可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.鐵
例8．（2023八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素與B元素的質(zhì)量比為21：8，A與B的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，則該化合物的化學(xué)式為（　　）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
變式1.在某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶16，該氧化物的化學(xué)式為 (　　)
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
變式2．（2022八下·黃巖期中）X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為21：8，則該化合物的化學(xué)式可表示為（　　）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
變式3.某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24,化合價(jià)為＋2,則它的氧化物含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.40% B.24%
C.60% D.16%
變式4.在化合物M2O3中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A.18 B.24
C.27 D.56
例9．經(jīng)測(cè)定某溶液中含有大量的SO42—、Mg2+、Na+、X(（離子）等四種離子，其中SO42—與Na+的個(gè)數(shù)比為3:4,X與Mg2+的個(gè)數(shù)比為1:1且X為陰離子，則X可能為（ ）
A.CO B.K+ C.PO D.C1-
變式1：如果某溶液中僅含有K+、Mg2+、SO42—、Cl-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8；若K+為8m個(gè)，則SO42—的個(gè)數(shù)可能為（ ）
A.3m B.4m C.6m D.8m
例題解析二；
考點(diǎn)一： 相對(duì)分子（原子）質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1．最近，科學(xué)家研究確認(rèn)，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量__________，碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為_(kāi)_________，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
2．（2023八下·嘉興期末）某品牌兒童咀嚼鈣片的標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算后回答下列問(wèn)題。
××兒童咀嚼鈣片(50片裝)
[成分]碳酸鈣、維生素D [功效]補(bǔ)鈣
[規(guī)格]2g/片，鈣片中含碳酸鈣80%。 [用法]嚼食
（1）碳酸鈣(CaCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量　 　。
（2）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）一歲以后的兒童每天補(bǔ)鈣應(yīng)該不小于0.6g。若這些鈣全部來(lái)自于該咀嚼鈣片，則每日至少服用幾片？
3．在①NH4HCO3，②NH4Cl，③NH4NO3，④CO(NH2)2 ⑤(NH4)2SO4等化肥中，含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是 。（用序號(hào)填寫）
4．硒元素具有抗衰老，抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似。硒的元素符號(hào)為Se，相對(duì)原子質(zhì)量為79，其對(duì)應(yīng)的含氧酸為H2SeO4 。下列說(shuō)法：①H2SeO4應(yīng)讀作硒酸，②H2SeO4的相對(duì)分子質(zhì)量為145，③H2SeO4中Se的化合價(jià)為＋4，④H2SeO4中組成元素H、Se、O的質(zhì)量比為2∶l∶4，其中正確的一組是（ ）　
A．①② B．①②④ C．②④ D．①②③
考點(diǎn)二：元素的質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算
1．血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量為68000，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%,則平均每個(gè)血紅蛋白分子中鐵的原子數(shù)為( )
A．1 B．2 C．3 D．4
2．青少年應(yīng)“珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品”。海洛因是一種常見(jiàn)毒品，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余為氮。若已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)400，則一個(gè)海洛因分子中氮原子個(gè)數(shù)為（　 ）
A．3 　　　　　　　 B．1 　　　　　　C．2 　　　　　 D．4
考點(diǎn)三： 混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例1．目前農(nóng)村正在推廣“測(cè)土配方施肥”技術(shù)，農(nóng)技員對(duì)某土地檢測(cè)后給出了施肥配方，該土壤施加NH4NO3，K2CO3；若測(cè)定該混合化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則固體混合物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．85% B．20%
C．25% D．80%
1、石灰石的主要成分是CaCO3 。現(xiàn)有含CaCO390%的石灰石40t，其中含鈣元素 噸（雜質(zhì)中不含鈣元素）
2．某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%（假設(shè)雜質(zhì)不含碳元素），則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
3、人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2 ]，人尿中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
4．某黃鐵礦中含F(xiàn)eS2為72%，計(jì)算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A．36% B．38.4% C．42.6% D．48%
考點(diǎn)四：關(guān)系式法
例1．若SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 ，質(zhì)量比為 ， 硫原子的個(gè)數(shù)比是 ，硫元素的質(zhì)量比為 ，氧原子的個(gè)數(shù)比為 。
例2．若SO2和SO3的質(zhì)量相等，則SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量比是 ，氧原子的個(gè)數(shù)比是 ， 硫元素的質(zhì)量比是 ，硫原子的個(gè)數(shù)比是 ，SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)之比為 。
1．質(zhì)量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質(zhì)量比是( )
A．2 : 3 B．5 : 6
C．2 : 5 D．3 : 2
2．要使SO2與SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2與SO3的分子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．1：1 B．3：2 C．1：4 D．6：5
3．含等質(zhì)量的氧元素時(shí)，N2O3與NO2的質(zhì)量比為（ ）
A．2：3 B．38：23 C．76：69 D．69：76
4．有三種化合物：碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸氫鎂[Mg(HCO3)2]和碳酸氫銨（NH4HCO3）。若三種物質(zhì)中所含碳元素的質(zhì)量相同時(shí)，其所含氫元素的質(zhì)量比是（ ）
A．84：85：79 B．1：1：1
C．23：24：18 D．1:1:5
5．（2022八下·浦江期末）在CO和CO2的混合氣體中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為5：12，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為（　　）
A．1：4 B．2：3
C．3：2 D．4：1
考點(diǎn)五：平均值法
例1．（2022八下·諸暨期中）有一包含有雜質(zhì)的硫酸銨【(NH4)2SO4】樣品，經(jīng)過(guò)分析可知其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，那么可能含有的下列物質(zhì)是（　　）
A．NH4HCO3 B．NH4NO3
C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
例2：某固體樣品可能含有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中的一種或幾種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為21:8。則該樣品的組成不可能是（▲）
A.Fe3O4 B.Fe2O3和FeO C.Fe2O3 D.FeO、Fe2O3和Fe3O4
1．已知碳酸鈣和另一種物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能為（　　　）
Ａ．碳酸鈉　　　 Ｂ．碳酸鎂　　　 Ｃ．KHCO3 D．碳酸鉀
2．含有雜質(zhì)的某硝酸銨樣品，經(jīng)測(cè)定其含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為35％，則其所含有的雜質(zhì)一定有（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3
C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
3．某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%，則這種雜質(zhì)可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.鐵粉
4．（2023八下·杭州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧質(zhì)量比為3：5，則該氣體可能是（　）
A．只由CO組成的純凈物 B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．只由CO2組成的純凈物 D．由CO2和O2共同組成的混合物
考點(diǎn)六：估算法
1．有一種氯化物，經(jīng)分析測(cè)得其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.65%，則這種物質(zhì)是（　　）
A．氯化銅 B．氯化鋇 C．氯化鈉 D．氯化鉀
2．R與X兩種元素間可形成多種化合物，已知其中一種化合物RX中，R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%,則下列化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 46.7%的是（ ）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
考點(diǎn)七：巧解化學(xué)式計(jì)算難題的幾種方法
在化學(xué)中考及競(jìng)賽中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的具有一定難度的試題，這些試題往往會(huì)成為同學(xué)們答題的“攔路虎”。下面，結(jié)合具體實(shí)例介紹幾種對(duì)付這一“攔路虎”的方法。
一、觀察——整體法（尋同定比法）
例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）
A.1-3x B.1-2x
C.1-x D.無(wú)法計(jì)算
例2：（2022八下·柯橋期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．a(chǎn)% B．2a%
C．(100-1.75a) % D．(1-2a)%
例3.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
例4．（2022八下·蒼南）已知MgSO3和MgHPO4組成的混和物中含鎂為18%，則含氧約為（　　）
A．18% B．30% C．58% D．無(wú)法確定
例5．（2023八下·浙江期中）已知MgSO3和MgSO4組成的混和物中含鎂為21%，則含氧約為（　　）
A．24% B．28% C．51% D．無(wú)法確定
變1．有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三種的混合物，測(cè)得其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a﹪，則混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．(100 – a )/ 3 ％ B．（100 – 3a ）/ 3％
C．2 (100 – a )/ 3％ D．（100 – 3a）％
變2．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4組成的混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
變3．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3組成，測(cè)得該混合物中含硫?yàn)?4%。則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．24% B．48%
C．28% D．無(wú)法確定
變式4．現(xiàn)有一種由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的固體混合物，已知該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．31% B．40%
C．30% D．46%
變式5．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．1-a% B． C． D．無(wú)法計(jì)算
變式6．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4組成的混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.16% B.32%
C.64% D.無(wú)法確定
變式7．由NaNO2和NaNO3組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.23% B.26% C.46% D.無(wú)法計(jì)算
二、轉(zhuǎn)化法
例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8， 則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是 （ ）
A. 9：20：5 B. 9：20：33
C. 2： 5：3 D. 5：6：3
三、變式法——對(duì)化學(xué)式進(jìn)行變形，再進(jìn)行尋同定比
例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
變式1．葡萄糖溶液是將葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)溶于水形成的。某溫度下一定質(zhì)量的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．5% B．10%
C．25% D．60%
變式2．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比是(　　)
A．2∶1 B．1∶2
C．11∶4 D．11∶7
變式3：甲醛（化學(xué)式為CH2O）是現(xiàn)代室內(nèi)裝修的主要污染氣體之一，某甲醛溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．20% B．50% C．10% D．40%
變式4．在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y(tǒng)，則C%為（　　）
A． B． C． D．
課后作業(yè)
考點(diǎn)一、化學(xué)式讀寫與代表的含義
1．化學(xué)式 H2O2 能表示多種意義，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)
A．表示雙氧水這種物質(zhì) B．表示雙氧水由氫元素和氧元素組成
C．表示 1 個(gè)雙氧水分子 D．表示雙氧水由2個(gè)H原子和2個(gè)O原子構(gòu)成
2．某同學(xué)認(rèn)為“O2”表示的意義有以下幾種： ①表示氧元素；②表示氧氣這種物質(zhì)；③表示1個(gè)氧分子；④表示2個(gè)氧原子；⑤表示氧氣是一種無(wú)色氣體；⑥表示1個(gè)氧分子里有2個(gè)氧原子。正確的是(　 )
A．②④⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
考點(diǎn)二、數(shù)字代表的含義
1．下列說(shuō)法與符號(hào)含義相符的是 (　 　)
A．Ca2＋：鈣元素的化合價(jià)為＋2價(jià) B. ：1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
C．2SiO2：2個(gè)二氧化硅分子 D．2Br：1個(gè)溴分子由2個(gè)溴原子構(gòu)成
2．[新疆中考]建立“宏觀－微觀－符號(hào)”之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)。
(1)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示下列微粒。
2個(gè)氫原子： ；2個(gè)二氧化硫分子： ；2個(gè)硝酸根離子： 。
(2)“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界中存在的兩大重要循環(huán)。
①?gòu)奈⒂^的角度看：水分子是由 構(gòu)成。
②從宏觀的角度看：二氧化碳是由 組成。
3．(1)用符號(hào)表示：
2個(gè)硅原子 ； 3個(gè)銀離子 ；4個(gè)氨水分子 ；
正3價(jià)的鋁元素 ； n個(gè)碳酸根離子 。
(2)將下列符號(hào)中“2”所表示的意義寫在橫線上：
2Hg： ； 2CH4： ；
Br2： ； SO： ；
C： 。
考點(diǎn)三、化學(xué)式表示的量（相對(duì)分子質(zhì)量，質(zhì)量比，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）
例1．已知某元素的原子與碳-12原子的質(zhì)量比為9∶1，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　)
A．108 B．1.33
C．108 g D．1.33 g
例2．甲、乙兩原子的質(zhì)量比為2∶3，若甲的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則乙的相對(duì)原子質(zhì)量為 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
例3．（2022八下·西湖）用以作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳C-12可以寫成1個(gè)C-12, 1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為a千克，1個(gè)CO2分子的質(zhì)量為b千克，若以CO2分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A． B． C． D．
1．[廣州中考]N(NO2)3是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關(guān)于N(NO2)3的說(shuō)法正確的是(　 　)
A．N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量為152
B．N(NO2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是2∶3
C．N(NO2)3中總共有3個(gè)N原子和6個(gè)O原子
D．N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
2．一個(gè)C－12原子的質(zhì)量為a kg，某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為b kg，以C－12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 (　 　)
A. B. C. D.
3．C22H19FN4O2為抗癌新藥西達(dá)本胺化學(xué)式。下列關(guān)于西達(dá)本胺的說(shuō)法正確( )
A．西達(dá)本胺是一種有機(jī)物 B．西達(dá)本胺由碳、氫、氧、氮四種元素組成
C．西達(dá)本胺中碳元素和氮元素的質(zhì)量比為11∶2D．西達(dá)本胺各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
4．民間常用川烏、草烏泡制藥酒。川烏、草烏含有少量有毒物質(zhì)烏頭堿(化學(xué)式為C34H47NO11)，藥酒使用不當(dāng)會(huì)造成中毒。下列關(guān)于烏頭堿的說(shuō)法不正確的是 (　 )
A．烏頭堿由四種元素組成
B．烏頭堿分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為34∶47
C．烏頭堿在空氣中充分燃燒只生成CO2和H2O
D．每個(gè)烏頭堿分子由93個(gè)原子構(gòu)成
5．R元素一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A；化合物RM2的相對(duì)分子質(zhì)量是B，則w g RM2中含有M的原子數(shù)是 (　 )
A. B. C. D.
6．測(cè)得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子數(shù)和氧原子數(shù)相等，則該溶液中C2H5OH和H2O的分子個(gè)數(shù)比為 (　 　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
7．工人將赤霉酸(C19H22O6)注入柳樹(shù)，以減少柳絮。下列關(guān)于赤霉酸的說(shuō)法正確的是(　)
A．C、H原子個(gè)數(shù)比為12∶1 B．相對(duì)分子質(zhì)量為47g
C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D．赤霉酸中含47種元素
8．食醋是廚房中常用的一種調(diào)味品，其中含有少量醋酸，醋酸是一種酸性較弱的有機(jī)酸。下列有關(guān)醋酸的說(shuō)法不正確的是(　 　)
A．醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的
B．醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C．醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的
D．醋酸是由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的
考點(diǎn)四、化學(xué)式的拓展計(jì)算（混合物中元素質(zhì)量，較難）
1．有一種高效安全滅菌消毒劑可以給飲用水消毒，該消毒劑可表示為RO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學(xué)式為(　 　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
2．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是(　 　)
A．10% B．25%
C．30% D．35%
3．[2018·荊州]將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　 　)
A．1－9a B．1－8a
C．12a D．8a
4．[2018·孝感]某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　 　)
A．23% B．46%
C．50% D．78%
5．現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
考點(diǎn)五、有關(guān)推導(dǎo)化學(xué)式和物質(zhì)組成的計(jì)算
例1．世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為7l：64，則RO2的化學(xué)式為（ ）
A．CO2 B．C1O2 C．SO2 D．NO2
例2．已知某氮的氧化物里，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則該氮的氧化物的化學(xué)式是 。
例3．已知某種鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式是 。
例4．燃放爆竹時(shí)會(huì)產(chǎn)生多種污染性氣體，其中兩種元素的質(zhì)量比為1∶1的氣體是(　　)
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
例5．（2022八下·吳興期末）化合物A和B均由元素X、Y組成，X元素化合價(jià)均為正價(jià)，在A中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，已知A中X、Y原子個(gè)數(shù)比為1：3，則B的化學(xué)式為（　　）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
1．某物質(zhì)R是人類生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)，已知R的相對(duì)分子質(zhì)量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為（ ）
A. C5H10O2 B. C5H10O5 C. C6H6O D. C6H12O6
2．在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶16，該氧化物的化學(xué)式為（ ）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
3.有兩種元素X和Y ，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學(xué)式為XY4，則B的化學(xué)式為( )
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
4．（2022八下·永嘉期中）有一A、B兩種元素組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為3：8，A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量比3：4，則該化合物的化學(xué)式可表示為（　　）
A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B
5．在石油產(chǎn)品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個(gè)數(shù)比為1︰2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A的化學(xué)式為( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
6.吸入“笑氣”會(huì)使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為44，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學(xué)式為 。
7、由碳、氫、氧三種元素組成的化合物,其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6∶1∶8，則該化合物中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為　　　　　　,若其相對(duì)分子質(zhì)量為60，則其化學(xué)式為　　　　　。
八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 專題二 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
一、常見(jiàn)化學(xué)式計(jì)算的題型
1．計(jì)算依據(jù)：任何純凈物的組成和構(gòu)成是固定的。
二、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
要點(diǎn)1：計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(式量)
相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
即：相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和
求：相對(duì)分子質(zhì)量________________________
的相對(duì)分子質(zhì)量________________________
要點(diǎn)2：計(jì)算化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字比。
求：中各元素原子的個(gè)數(shù)比：=________________________
中各元素原子的個(gè)數(shù)比：=________________________
要點(diǎn)3：計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比
元素質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比
求：中各元素原子的質(zhì)量比：=________________________
中各元素原子的質(zhì)量比：=________________________
要點(diǎn)4：計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
根據(jù)這個(gè)關(guān)系式，可以計(jì)算R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量及原子個(gè)數(shù)，還可以比較不同物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。
求：中 =________________________
中 =________________________
要點(diǎn)5：結(jié)合化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中元素的實(shí)際質(zhì)量
元素的相對(duì)質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)；物質(zhì)中元素的實(shí)際質(zhì)量比等于他們的相對(duì)質(zhì)量比，以此建立關(guān)系式求解。
要點(diǎn)6：化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的互換
化合物中R元素質(zhì)量＝化合物質(zhì)量×化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
要點(diǎn)7：計(jì)算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝純化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）。
或：不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
要點(diǎn)8：涉及到兩種或兩種以上物質(zhì)的綜合計(jì)算
如：求等質(zhì)量的不同物質(zhì)同種元素質(zhì)量比（或同種原子個(gè)數(shù)比）；一定量某化合物與多少克另一種化合物含某元素質(zhì)量相等；分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比的互換等等。
【例題解析】
例１ 求Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量
解 Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286
再如：計(jì)算2CuSO4·5H2O的總相對(duì)分子質(zhì)量
2CuSO4·5H2O的總相對(duì)分子質(zhì)量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500
例２ 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的質(zhì)量比
解 C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8
再如：計(jì)算NH4NO3中各元素的質(zhì)量比
分析：首先根據(jù)化學(xué)式弄清該物質(zhì)是由哪幾種元素組成的。由上式可知硝酸銨是由氮，氫、氧三種元素組成，各元素的質(zhì)量比為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以它在化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)之比，最后約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
解：N∶H∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12
注意：計(jì)算式前面的“N∶H∶O”表示硝酸銨中所含這三種元素的質(zhì)量比，若寫成
“2N∶4H∶3O”或“N2∶H4∶O3”就都錯(cuò)。
例３ 求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%＝35%.
例４ 已知化合物M由氮和氧兩種元素組成，已知380克M中含140克氮，求M的化學(xué)式．
解法一 設(shè)M的化學(xué)式為NxOy，則
380克×＝140克
380克×＝140克 ＝.
M的化學(xué)式為N2O3.
解法二 由題意380克M中含(380克－140克)氧，則氮、氧元素質(zhì)量比＝140:240＝7:12.
M的化學(xué)式為N2O3.
變式訓(xùn)練： 由氫，硫，氧三種元素組成的某化合物，若此化合物中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為1∶16∶32，則化合物中氫原子、硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為 ，化學(xué)式為 。
分析：H、S、O三種元素的質(zhì)量比：1∶16∶32
則：H、S、O三種原子的個(gè)數(shù)比為：∶∶=2∶1∶4
所以該化合物的化學(xué)式為H2SO4
例５ 某硝酸銨樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，計(jì)算該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（設(shè)雜質(zhì)不含氮）
解法一 設(shè)樣品質(zhì)量為100克，其中含硝酸銨質(zhì)量為X，則：
X·＝100克×33.6% X＝96克
硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝96%
解法二 硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
＝×100%＝96%．
變式1．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氫銨樣品(雜質(zhì)不含氮元素)，經(jīng)檢測(cè)分析樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則該(NH4HCO3)樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．92% B．79% C．33.6% D．85.5%
【答案】B
【解析】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，據(jù)此推算即可。
【解答】設(shè)氮元素的質(zhì)量為m，
則樣品的質(zhì)量為：；
則碳酸氫銨的質(zhì)量為：m÷=；
那么碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。
故選B。
例６ 尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2　(1)求等質(zhì)量的尿素與硝酸銨中氮元素的質(zhì)量比．(2)100千克尿素含氮量與多少千克NH4HCO3含氮量相等？
解 (1)設(shè)尿素與硝酸銨的質(zhì)量都等于M
M×:M×＝:＝.
(2)設(shè)質(zhì)量為X的NH4HCO3含氮量與100千克尿素含氮量相等
X·＝100千克×
X＝263千克．
例７ 某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%，則這種雜質(zhì)可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.鐵粉
解析 MnO2中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝36.8%，高于樣品的含氧量，因此雜質(zhì)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)一定小于35.8%，否則樣品的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能等于35.8%．將四個(gè)選項(xiàng)物質(zhì)的含氧量分別算出(MgO：40%； SiO2：53.3%； CuO：20%； 鐵粉：0%)故應(yīng)選Ｃ、Ｄ．
例8．（2023八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素與B元素的質(zhì)量比為21：8，A與B的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，則該化合物的化學(xué)式為（　　）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
【答案】D
【解析】在化學(xué)式中，原子的個(gè)數(shù)之比等于元素的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比值之比，據(jù)此確定化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)即可。
【解答】由元素A、B形成的化合物中，A元素與B元素的質(zhì)量比為21：8，A與B的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，則A、B兩種原子的個(gè)數(shù)比為：，那么該化合物的化學(xué)式為A3B4。
變式1.在某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶16，該氧化物的化學(xué)式為 (　　)
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之比，據(jù)此列式計(jì)算即可。
【解答】設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy，那么得到：14x：16y=7：16，解得：x：y=1：2。
那么該氧化物的化學(xué)式為：NO2。
故選C。
變式2．（2022八下·黃巖期中）X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為21：8，則該化合物的化學(xué)式可表示為（　　）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
【答案】B
【解析】根據(jù)題意，X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為21∶8，據(jù)此結(jié)合化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答.
【解答】A：該化學(xué)式中元素的質(zhì)量比為：，不符合題意；
B.該化學(xué)式中元素的質(zhì)量比為：，符合題意；
C.該化學(xué)式中元素的質(zhì)量比為：，不符合題意；
D.該化學(xué)式中元素的質(zhì)量比為：，不符合題意；
變式3.某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24,化合價(jià)為＋2,則它的氧化物含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（▲）
A.40% B.24% C.60% D.16%
【答案】C
【解析】根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行解答。
【分析】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力。
【詳解】根據(jù)元素的化合價(jià)，設(shè)該元素的化學(xué)式為RO，該元素的氧化物含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=60%；故選C。
變式4.在化合物M2O3中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（▲）
A.18 B.24 C.27 D.56
【答案】D
【解析】先設(shè)出M的相對(duì)原子質(zhì)量是x，利用某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═×100%，M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%可列出方程，解方程即可求解。
【分析】主要考查了相對(duì)原子質(zhì)量，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法。化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。
【詳解】設(shè)M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則=×100%=×100%=30%， 解得x=56， 故選D。
例9．經(jīng)測(cè)定某溶液中含有大量的SO、Mg2+、Na+、X(（離子）等四種離子，其中SO與Na+的個(gè)數(shù)比為3:4,X與Mg2+的個(gè)數(shù)比為1:1且X為陰離子，則X可能為（▲）
A.CO B.K+ C.PO D.C1-
【答案】D
【解析】根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，然后進(jìn)行判斷。
【分析】溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性。
【詳解】溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，由SO與Na+的個(gè)數(shù)比為3:4可知，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷數(shù)與鈉離子所帶的正電荷數(shù)比=（3×2）:4=3:2，所以X離子必須帶負(fù)電荷，且X與Mg2+的個(gè)數(shù)比為1:1，所以一個(gè)X離子所帶的電荷為一個(gè)單位的負(fù)電，故選：D。
變式1：如果某溶液中僅含有K+、Mg2+、SO、Cl-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8；若K+為8m個(gè)，則SO的個(gè)數(shù)可能為（▲）
A.3m B.4m C.6m D.8m
【答案】C
【解析】由溶液中離子個(gè)數(shù)比為n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算出溶液中SO的離子數(shù)，然后進(jìn)行判斷。
【分析】溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性。
【詳解】由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8，若Na+為4n個(gè)，則Mg2+與Cl-的個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，可知溶液中SO的個(gè)數(shù)=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，則K+:SO-為4n:3n=4:3。所以K+為8m個(gè)，則SO42-離子的個(gè)數(shù)為6m，故選C。
變式2.（雙選）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO、SO四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO的個(gè)數(shù)比可能為（▲）
A.3:1:10 B.3:5:1 C.3:10:1 D.3:1:5
【答案】BC
【解析】根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，把選項(xiàng)中的比例依次帶入計(jì)算，然后做出判斷。
【分析】溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性。
【詳解】溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO，其中Mg2+、Al3+所帶正電荷總數(shù)應(yīng)該等于NO3-、SO所帶負(fù)電荷總數(shù)；
A、當(dāng)Mg2+、Al3+、SO-離子的個(gè)數(shù)比為3:1:10時(shí)，正電荷總數(shù)為2×3+3=9，而SO42-所帶負(fù)電荷數(shù)就是2×10=20，再加上硝酸根所帶的負(fù)電荷會(huì)更多，正負(fù)電荷不守恒，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、當(dāng)Mg2+、Al3+、SO離子的個(gè)數(shù)比為3:5:1時(shí)，正電荷總數(shù)多于硫酸根所帶的負(fù)電荷數(shù)，再加上硝酸根所帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷數(shù)可以守恒，故此項(xiàng)正確；
C、與B項(xiàng)同理，此項(xiàng)正確；
D、與A項(xiàng)同理，此項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選BC 。
例題解析二、
考點(diǎn)一： 相對(duì)分子（原子）質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1．最近，科學(xué)家研究確認(rèn)，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量__________，碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為_(kāi)_________，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
1.答案：71；36∶5∶16∶14；19.7%
2．（2023八下·嘉興期末）某品牌兒童咀嚼鈣片的標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算后回答下列問(wèn)題。
××兒童咀嚼鈣片(50片裝)
[成分]碳酸鈣、維生素D [功效]補(bǔ)鈣
[規(guī)格]2g/片，鈣片中含碳酸鈣80%。 [用法]嚼食
（1）碳酸鈣(CaCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量　 　。
（2）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）一歲以后的兒童每天補(bǔ)鈣應(yīng)該不小于0.6g。若這些鈣全部來(lái)自于該咀嚼鈣片，則每日至少服用幾片？
【答案】（1）100
（2）解：80%×Ca/CaCO3=80%×40/100=32%
（3）解：2g×80%×40/100=0.64g 因?yàn)?.64g>0.6g所以1片。
【解析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和分析；
（2）根據(jù)化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量，先計(jì)算出碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由鈣片中碳酸鈣的含量計(jì)算鈣片中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
（3）由兒童每天補(bǔ)鈣元素質(zhì)量，元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1） 碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是40+12+16×3＝100。
3．在①NH4HCO3，②NH4Cl，③NH4NO3，④CO(NH2)2 ⑤(NH4)2SO4等化肥中，含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是________。（用序號(hào)填寫）
3.【答案】 ①⑤②③④
4．硒元素具有抗衰老，抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似。硒的元素符號(hào)為Se，相對(duì)原子質(zhì)量為79，其對(duì)應(yīng)的含氧酸為H2SeO4
下列說(shuō)法：①H2SeO4應(yīng)讀作硒酸，②H2SeO4的相對(duì)分子質(zhì)量為145，③H2SeO4中Se的化合價(jià)為＋4，④H2SeO4中組成元素H、Se、O的質(zhì)量比為2∶l∶4，其中正確的一組是（ ）　
①② B．①②④ C．②④ D．①②③
4.A
考點(diǎn)二：元素的質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算
1．血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量為68000,其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%,則平均每個(gè) 血紅蛋白分子中鐵的原子數(shù)為( )
A．1 B．2 C．3 D．4
2．青少年應(yīng)“珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品”。海洛因是一種常見(jiàn)毒品，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余為氮。若已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)400，則一個(gè)海洛因分子中氮原子個(gè)數(shù)為（　 ）
A．3 　　　　　　　 B．1 　　　　　　C．2 　　　　　 D．4
1.D 2. B
考點(diǎn)三： 混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例1．目前農(nóng)村正在推廣“測(cè)土配方施肥”技術(shù)，農(nóng)技員對(duì)某土地檢測(cè)后給出了施肥配方，該土壤施加NH4NO3，K2CO3；若測(cè)定該混合化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則固體混合物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．85% B．20% C．25% D．80%
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】根據(jù)計(jì)算硝酸銨的質(zhì)量，并計(jì)算出它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后用單位1減去這個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。
【解答】設(shè)混合肥的質(zhì)量為m，那么氮元素的質(zhì)量為28%m；
其中硝酸銨的質(zhì)量為：；
則硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
則其中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1-80%=20%。
故選B。
1．石灰石的主要成分是CaCO3 。現(xiàn)有含CaCO390%的石灰石40t，其中含鈣元素 噸（雜質(zhì)中不含鈣元素）
2．某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%（假設(shè)雜質(zhì)不含碳元素），則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
3．人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2 ]，人尿中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
4．某黃鐵礦中含F(xiàn)eS2為72%，計(jì)算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A．36% B．38.4% C．42.6% D．48%
含氧化鐵80%的赤鐵礦石2000t，最多能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵 噸。
14.4t 2.答案：50％ 3. 0.93% 4.B 5. 1154
考點(diǎn)四：關(guān)系式法
例1．若SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 質(zhì)量比為 硫原子的個(gè)數(shù)比是 硫元素的質(zhì)量比為 氧原子的個(gè)數(shù)比為 。
例1、3:2 6:5 3:2 3:2 1:1
例2．若SO2和SO3的質(zhì)量相等，則SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量比是 氧原子的個(gè)數(shù)比是 硫元素的質(zhì)量比是 硫原子的個(gè)數(shù)比是 SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)之比為 。
例2、5：6 5：6 5：4 5：4 5：4
1．質(zhì)量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質(zhì)量比是( )
A．2 : 3 B．5 : 6 C．2 : 5 D．3 : 2
2．要使SO2與SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2與SO3的分子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．1：1 B．3：2 C．1：4 D．6：5
3．含等質(zhì)量的氧元素時(shí)，N2O3與NO2的質(zhì)量比為（ ）
A．2：3 B．38：23 C．76：69 D．69：76
4．有三種化合物：碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸氫鎂[Mg(HCO3)2]和碳酸氫銨（NH4HCO3）。若三種物質(zhì)中所含碳元素的質(zhì)量相同時(shí)，其所含氫元素的質(zhì)量比是（ ）
A．84：85：79 B．1：1：1 C．23：24：18 D．1:1:5
1、B 2、B 3、C 4、 D
5．（2022八下·浦江期末）在CO和CO2的混合氣體中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為5：12，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為（　　）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】先設(shè)出混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)，再根據(jù)碳元素與氧元素的質(zhì)量比來(lái)列計(jì)算式，通過(guò)化簡(jiǎn)得到分子的個(gè)數(shù)之比．【解答】設(shè)混合氣體中一氧化碳的分子個(gè)數(shù)為x，二氧化碳的分子個(gè)數(shù)為y，
根據(jù)碳元素與氧元素的質(zhì)量比為5：12，則；
解得：；
即混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比1：4，
故選A。
考點(diǎn)五：平均值法
例1．（2022八下·諸暨期中）有一包含有雜質(zhì)的硫酸銨【(NH4)2SO4】樣品，經(jīng)過(guò)分析可知其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，那么可能含有的下列物質(zhì)是（　　）
A．NH4HCO3 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】先求出硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)然后與20%比較，然后利用平均值法則解決并判斷。【解答】（NH4）2SO4的含氮量為：，因此混入的化肥應(yīng)小于20%，
A.NH4HCO3的含氮量為：，小于20%，故A符合題意；
B.NH4NO3氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，大于20%，故B不合題意；
C.CO（NH2）2的含氮量為：，大于20%，故C不合題意；
D.NH4Cl的含氮量為：，大于20%，故D不合題意。
故選A。
例2：某固體樣品可能含有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中的一種或幾種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為21:8。則該樣品的組成不可能是（▲）
A.Fe3O4 B.Fe2O3和FeO C.Fe2O3 D.FeO、Fe2O3和Fe3O4
【答案】C
【解析】根據(jù)FeO中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為56:16=7:2=21:6；
Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為112:48=7:3=21:9；
Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21:8；
與樣品中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21:8，比較進(jìn)行判斷。
【分析】本題考查學(xué)生根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析解題的能力；有兩種或者是三種的話一定要一個(gè)比這個(gè)比例大，一個(gè)比這個(gè)比例小，混合物才能符合樣品比例的條件。
【詳解】A、Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21:8；故A說(shuō)法不符合題意；
B、FeO 中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為56:16=7:2=21:6；Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為112:48=7:3=21:9； 因此 Fe2O3和FeO混合，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比可能為2l:8；故B說(shuō)法不符合題意；
C、Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為112:48=7：3=21:9；并能符號(hào)樣品中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為2l:8；故C說(shuō)法符合題意；
D、根據(jù)氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，F(xiàn)eO、Fe2O3和Fe3O4，混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比可能為21:8；故D說(shuō)法不符合題意；故選C。
1．已知碳酸鈣和另一種物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能為（　　　）
Ａ．碳酸鈉　　　 Ｂ．碳酸鎂　　　 Ｃ．KHCO3 D．碳酸鉀
2．含有雜質(zhì)的某硝酸銨樣品，經(jīng)測(cè)定其含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為35％，則其所含有的雜質(zhì)一定有（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
3．某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%，則這種雜質(zhì)可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.鐵粉
B 2、A 3、CD
4．（2023八下·杭州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧質(zhì)量比為3：5，則該氣體可能是（　）
A．只由CO組成的純凈物 B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．只由CO2組成的純凈物 D．由CO2和O2共同組成的混合物
【答案】B
【解析】分別計(jì)算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的質(zhì)量之比，然后與混合氣體中二者的質(zhì)量之比進(jìn)行比較即可。
CO中碳與氧元素的質(zhì)量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳與氧元素的質(zhì)量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO組成的純凈物，碳與氧元素的質(zhì)量之比3：4，氧的質(zhì)量偏小，故A錯(cuò)誤；
CO碳與氧元素的質(zhì)量之比3：4，氧的質(zhì)量偏小；而CO2中碳與氧元素的質(zhì)量之比3：8，氧的質(zhì)量偏大。二者混合時(shí)，只要質(zhì)量大小合適，碳與氧的質(zhì)量之比可能為3：5，故B正確；
只由CO2組成的純凈物，碳與氧元素的質(zhì)量之比3：8，氧的質(zhì)量偏大，故C錯(cuò)誤；
CO2中碳與氧元素的質(zhì)量之比3：8，其中氧的質(zhì)量偏大，如果再混合O2，那么氧的質(zhì)量會(huì)更大，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)六： 估算法
1．有一種氯化物，經(jīng)分析測(cè)得其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.65%，則這種物質(zhì)是（　　）
A．氯化銅 B．氯化鋇 C．氯化鈉 D．氯化鉀
2．R與X兩種元素間可形成多種化合物，已知其中一種化合物RX中，R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%,則下列化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 46.7%的是（ ）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
1\C 2、C
考點(diǎn)七：巧解化學(xué)式計(jì)算難題的幾種方法
在化學(xué)中考及競(jìng)賽中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的具有一定難度的試題，這些試題往往會(huì)成為同學(xué)們答題的“攔路虎”。下面，結(jié)合具體實(shí)例介紹幾種對(duì)付這一“攔路虎”的方法。
一、觀察—— 整體法 （尋同定比分法）
例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）
A.1-3x B.1-2x C.1-x D.無(wú)法計(jì)算
分析：通過(guò)對(duì)混合物中各成分化學(xué)式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、S的原子個(gè)數(shù)比固定為1：1，質(zhì)量比固定為2：1（銅的相對(duì)原子質(zhì)量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，因此，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- x -2x=1-3x。符合題意的選項(xiàng)為A。
例2．（2022八下·柯橋期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．a(chǎn)% B．2a%
C．(100-1.75a) % D．(1-2a)%
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】根據(jù)三者之間的共同點(diǎn)，把Mg、S和O元素的總質(zhì)量作為一個(gè)整體進(jìn)行分析，得出正確結(jié)論。【解答】MgS，MgSO4，MgSO3組成的混合物中，視為兩部分MgS和氧元素組成，
Mg元素質(zhì)量：S元素質(zhì)量=24：32，
硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-a%-0.75a%=（1-1.75a）%；
故選C。
例3.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
分析：由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體。根據(jù)Mg、S質(zhì)量比為24：32以及硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a/4%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
例4．（2022八下·蒼南）已知MgSO3和MgHPO4組成的混和物中含鎂為18%，則含氧約為（　　）
A．18% B．30% C．58% D．無(wú)法確定
【答案】C
【解析】在化學(xué)式MgSO3中硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，在MgHPO4中氫和磷相對(duì)原子質(zhì)量的和是32，相當(dāng)于硫，根據(jù)鎂與硫的質(zhì)量比可計(jì)算出硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可計(jì)算出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】在化學(xué)式MgSO3中硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，在MgHPO4中氫和磷相對(duì)原子質(zhì)量的和是32，相當(dāng)于硫。
由于鎂與硫的質(zhì)量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4組成的混和物中含鎂為18%，
所以硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，所以含氧約為：1-18%-24%=58%。
例5．（2023八下·浙江期中）已知MgSO3和MgSO4組成的混和物中含鎂為21%，則含氧約為（　　）
A．24% B．28% C．51% D．無(wú)法確定
【答案】C
【解析】根據(jù)化學(xué)式可知，混合物中鎂和硫的質(zhì)量之比為定值，據(jù)此計(jì)算出硫的含量，最后用單位1減去硫和鎂的含量即可。【解答】MgSO3、MgSO4組成的混合物中，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%，
設(shè)混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
Mg元素質(zhì)量：S元素質(zhì)量=24：32=21%：x；
解得：x=28%；
則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1-21%-28%=51%。故選C。
變式1．有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三種的混合物，測(cè)得其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a﹪，則混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．(100 – a )/ 3 ％ B．（100 – 3a ）/ 3％
C．2 (100 – a )/ 3％ D．（100 – 3a）％
D
變式2．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4組成的混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
答案：32%
變3．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3組成，測(cè)得該混合物中含硫?yàn)?4%。則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．24% B．48% C．28% D．無(wú)法確定
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】將SO4看作一個(gè)整體，則無(wú)論混合物中存在多少SO4，其中硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比保持不變，據(jù)此計(jì)算氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。
【解答】在SO4中，硫元素和氧元素的質(zhì)量之比為：（32×1）；（16×4）=1：2；
則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：1：2；
設(shè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
則24%：x=1：2；
解得：x=48%。
故選B。
變式4．（2021八下·杭州期中）現(xiàn)有一種由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的固體混合物，已知該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．31% B．40% C．30% D．46%
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式可知，無(wú)論兩種物質(zhì)怎樣混合，其中硫和氧氣的質(zhì)量之比都是固定不變的，據(jù)此分析計(jì)算即可。
【解答】根據(jù)化學(xué)式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
兩種物質(zhì)中硫和氧元素的質(zhì)量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：1：2；
因?yàn)榱蛟氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%；
所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：23%×2=46%；
則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1-23%-46%=31%。
故選A。
變式5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．1-a% B． C． D．無(wú)法計(jì)算
【答案】B
【解析】根據(jù)化學(xué)式可知，無(wú)論兩種物質(zhì)怎樣混合，其中硫和氧氣的質(zhì)量之比都是固定不變的，據(jù)此分析計(jì)算即可。
根據(jù)化學(xué)式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，兩種物質(zhì)中硫和氧元素的質(zhì)量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：1：2；
因?yàn)榱蛟睾脱踉刭|(zhì)量分子之和為：1-a%；所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
變式6．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4組成的混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（▲）
A.16% B.32% C.64% D.無(wú)法確定
【答案】B
【解析】觀察三種化合物的結(jié)構(gòu)，不難發(fā)現(xiàn)只有最后一種存在磷元素，三種化合物中相對(duì)原子質(zhì)量存在一定的比例關(guān)系，即：（NH4）2S中（NH4）2S和N的關(guān)系是68:28、（NH4）2SO4中也是、（NH4）2HPO4中（NH4）2HP和N的關(guān)系是68:28，所以已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以求出（NH4）2S或（NH4）2HP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)一步可求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】此題考查混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算，需要仔細(xì)觀察所給物質(zhì)的化學(xué)式，從中找出元素組成規(guī)律，才能正確解答。
【詳解】已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則（NH4）2S或（NH4）2HP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×28%=68%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-68%=32%，故答案為32%，故選B。
變式7．由NaNO2和NaNO3組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（▲）
A.23% B.26% C.46% D.無(wú)法計(jì)算
【答案】B
【解析】依據(jù)該混合物的特點(diǎn)可知：鈉元素和氮元素的質(zhì)量比是固定的，所以由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而可知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】此題是一道關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算題，解題的關(guān)鍵點(diǎn)在于發(fā)現(xiàn)NaNO2和NaNO3組成的混合物中鈉氮元素的質(zhì)量比是一個(gè)固定的值。
【詳解】在該混合物中鈉氮元素的質(zhì)量比為23:14，所以兩者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比也等于23:14，故氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=46%×=28%，因此氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-46%-28%=26%，故選B。
二、轉(zhuǎn)化法
例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8， 則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是 （ ）
A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3
分析 本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物
中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比，問(wèn)題的解答就會(huì)由“疑無(wú)路”進(jìn)入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質(zhì)量無(wú)論多少，都不會(huì)影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4。通過(guò)對(duì)FeO、Fe2O3組成特點(diǎn)的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項(xiàng)為A、B。
三、變式法
例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
分析：本題的隱含條件必須通過(guò)對(duì)化學(xué)式進(jìn)行變式的方法，才能挖掘出來(lái)。混合物中三種成分化學(xué)式的變式結(jié)果分別是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，可得出混合物中“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 y /8，“CH2”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-9y /8），將（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，便可得到混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1-9y/8）×12/14。
變式1．葡萄糖溶液是將葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)溶于水形成的。某溫度下一定質(zhì)量的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．5% B．10% C．25% D．60%
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】葡萄糖是一種碳水化合物，其中H、O元素質(zhì)量比與水中H、O元素質(zhì)量相同，據(jù)此可判斷溶液中H、O元素質(zhì)量比，可完成溶液中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。【解答】由葡萄糖和水的化學(xué)式可知，葡萄糖和水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比均為1：8，
所以葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，
則溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，
因此該葡萄糖溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-80%-10%=10%。
故選B。
變式2．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比是(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】由于碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧氣不含，所以假設(shè)混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量分別為x、y，依據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出比例式，計(jì)算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，進(jìn)而求算混合物中的兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比。【解答】設(shè)混合氣體中CO2質(zhì)量為x，O2的質(zhì)量為 y，
解得： x：y=11：4。
故選C。
變式3：（2022八下·紹興期中）甲醛（化學(xué)式為CH2O）是現(xiàn)代室內(nèi)裝修的主要污染氣體之一，某甲醛溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．20% B．50% C．10% D．40%
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】甲醛溶液由CH2O和H2O組成的混合物，由兩物質(zhì)的化學(xué)式可知該混合物中H、O元素質(zhì)量比。再根據(jù)溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出溶液中O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而求得其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】甲醛溶液由CH2O和H2O組成的混合物，
由兩物質(zhì)的化學(xué)式可知該混合物中H、O元素質(zhì)量比為：（1×2）：（16×1）=1：8，
溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，
則溶液中O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，
因此溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-80%-10%=10%。
故選C。
變式4．（2021八下·杭州月考）在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y(tǒng)，則C%為（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】①根據(jù)混合物中成分的組成元素的特點(diǎn)，可以把HCOOH的組成表示為CO H2O形式、OHC-COOH的組成表示為2CO H2O形式；進(jìn)行這種組成的重新表示后，可得到混合物可以表示為CO和H2O的混合物；
②根據(jù)混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出混合物中水的質(zhì)量及CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可進(jìn)一步計(jì)算出C元素在混合物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【解答】如果把HCOOH的組成表示為CO H2O、OHC-COOH的組成表示為2CO H2O，那么整個(gè)混合氣體則由CO和H2O組成；
氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，
則混合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；
因此，混合物中CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-9y，
則混合物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
故選A。
四、化合價(jià)法則法
例5.Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，求Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價(jià)
利用起來(lái)，然后用正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價(jià)法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設(shè)混合物的相對(duì)質(zhì)量為100，Br的相對(duì)質(zhì)量為x，則混合物中Na的相對(duì)質(zhì)量為37，硫的相對(duì)質(zhì)量為（100 –x-37），從而得出Na、S、Br三種原子的原子個(gè)數(shù)分別為：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接著，利用化合價(jià)法則列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.6%。
課后作業(yè)
考點(diǎn)一、化學(xué)式讀寫與代表的含義
1．化學(xué)式 H2O2 能表示多種意義，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　D　)
A．表示雙氧水這種物質(zhì)
B．表示雙氧水由氫元素和氧元素組成
C．表示 1 個(gè)雙氧水分子
D．表示雙氧水由2個(gè)H原子和2個(gè)O原子構(gòu)成
【解析】化學(xué)式的意義一般宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該物質(zhì)的分子構(gòu)成。H2O2能表示雙氧水這種物質(zhì)；能表示雙氧水由氫元素和氧元素組成；能表示1 個(gè)雙氧水分子；能表示1個(gè)雙氧水分子由2個(gè)H原子和2個(gè)O原子構(gòu)成。
2、某同學(xué)認(rèn)為“O2”表示的意義有以下幾種： ①表示氧元素；②表示氧氣這種物質(zhì)；③表示1個(gè)氧分子；④表示2個(gè)氧原子；⑤表示氧氣是一種無(wú)色氣體；⑥表示1個(gè)氧分子里有2個(gè)氧原子。其中正確的是(　B　)
A．②④⑤ B．②③⑥
C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
【解析】化學(xué)式的含義：(1)表示該種物質(zhì)；(2)表示該物質(zhì)的組成；(3)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；(4)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。
考點(diǎn)二、數(shù)字代表的含義
1．下列說(shuō)法與符號(hào)含義相符的是 (　C　)
A．Ca2＋：鈣元素的化合價(jià)為＋2價(jià)
B. ：1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
C．2SiO2：2個(gè)二氧化硅分子
D．2Br：1個(gè)溴分子由2個(gè)溴原子構(gòu)成
2．[新疆中考]建立“宏觀－微觀－符號(hào)”之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)。
(1)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示下列微粒。
2個(gè)氫原子：__2H__；2個(gè)二氧化硫分子：__2SO2__；2個(gè)硝酸根離子：__2NO__。
(2)“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界中存在的兩大重要循環(huán)。
①?gòu)奈⒂^的角度看：水分子是由__氫原子和氧原子__構(gòu)成。
②從宏觀的角度看：二氧化碳是由__碳元素和氧元素__組成。
3．(1)用符號(hào)表示：
2個(gè)硅原子__2Si__； 3個(gè)銀離子__3Ag＋__；
4個(gè)氨水分子__4NH3·H2O__； 正3價(jià)的鋁元素______；
n個(gè)碳酸根離子____。
(2)將下列符號(hào)中“2”所表示的意義寫在橫線上：
2Hg：__2個(gè)汞原子__；
2CH4：__2個(gè)甲烷分子__；
Br2：__一個(gè)溴分子中有2個(gè)溴原子__；
SO：__一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷__；
C：__銅元素的化合價(jià)為＋2價(jià)__。
考點(diǎn)三、化學(xué)式表示的量（相對(duì)分子質(zhì)量，質(zhì)量比，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）
例1．（）已知某元素的原子與碳-12原子的質(zhì)量比為9∶1，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　)
A．108 B．1.33
C．108 g D．1.33 g
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】相對(duì)原子質(zhì)量等于原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值。
【解答】已知某元素的原子與碳-12原子的質(zhì)量比為9∶1，
設(shè)碳原子的質(zhì)量為m，則該原子的質(zhì)量為9m，
那么該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：.
故選A。
例2．甲、乙兩原子的質(zhì)量比為2∶3，若甲的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則乙的相對(duì)原子質(zhì)量為 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義分析判斷。
【解答】根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量=”可知，相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比；
設(shè)乙的相對(duì)原子質(zhì)量為x，
；
解得：x=18。
故選A。
例3．（2022八下·西湖）用以作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳C-12可以寫成1個(gè)C-12, 1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為a千克，1個(gè)CO2分子的質(zhì)量為b千克，若以CO2分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法計(jì)算即可。
【解答】根據(jù)化學(xué)式CO2可知，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為：；
相對(duì)分子質(zhì)量就是分子的實(shí)際質(zhì)量與氧原子質(zhì)量的的比值，
那么CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：。
故選A。
1．[廣州中考]N(NO2)3是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關(guān)于N(NO2)3的說(shuō)法正確的是(　A　)
A．N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量為152
B．N(NO2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是2∶3
C．N(NO2)3中總共有3個(gè)N原子和6個(gè)O原子
D．N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
【解析】N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量＝14×4＋16×6＝152。N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為(14×4)∶(16×6)＝7∶12。N(NO2)3由分子構(gòu)成，而不是由原子直接構(gòu)成的，每個(gè)N(NO2)3分子中含有4個(gè)N原子和6個(gè)O原子。N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。
2．一個(gè)C－12原子的質(zhì)量為a kg，某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為b kg，以C－12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 (　B　)
A. B. C. D.
3．[2018·泰州]C22H19FN4O2為抗癌新藥西達(dá)本胺化學(xué)式。下列關(guān)于西達(dá)本胺的說(shuō)法正確(A)
A．西達(dá)本胺是一種有機(jī)物
B．西達(dá)本胺由碳、氫、氧、氮四種元素組成
C．西達(dá)本胺中碳元素和氮元素的質(zhì)量比為11∶2
D．西達(dá)本胺各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
【解析】西達(dá)本胺由碳、氫、氧、氟、氮五種元素組成；其中，碳元素和氮元素的原子個(gè)比是11∶2，質(zhì)量比為33∶7；西達(dá)本胺C22H19FN4O2化學(xué)式中各元素質(zhì)量比是(12×22)∶19∶19∶(14×4)∶(16×2)＝264∶19∶19∶56∶ 32，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是氟和氫。
4．[2018·重慶A卷]民間常用川烏、草烏泡制藥酒。川烏、草烏含有少量有毒物質(zhì)烏頭堿(化學(xué)式為C34H47NO11)，藥酒使用不當(dāng)會(huì)造成中毒。下列關(guān)于烏頭堿的說(shuō)法不正確的是 (　C　)
A．烏頭堿由四種元素組成
B．烏頭堿分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為34∶47
C．烏頭堿在空氣中充分燃燒只生成CO2和H2O
D．每個(gè)烏頭堿分子由93個(gè)原子構(gòu)成
5．R元素一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A；化合物RM2的相對(duì)分子質(zhì)量是B，則w g RM2中含有M的原子數(shù)是 (　C　)
A. B. C. D.
【解析】w g化合物RM2中含有元素M的質(zhì)量＝w g××100%＝g，則w g化合物RM2中含有元素R的質(zhì)量＝w g－g＝g，因此，w g化合物RM2中含有元素R的原子個(gè)數(shù)＝，則w g RM2中含有M的原子數(shù)是其2倍，故為。
6．測(cè)得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子數(shù)和氧原子數(shù)相等，則該溶液中C2H5OH和H2O的分子個(gè)數(shù)比為 (　A　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
【解析】設(shè)C2H5OH和H2O的分子個(gè)數(shù)比為x∶y，2x∶(x＋y)＝1∶1，則x∶y＝1∶1。
7．[揚(yáng)州中考]瘦西湖工人將赤霉酸(C19H22O6)注入柳樹(shù)，以減少柳絮。下列關(guān)于赤霉酸的說(shuō)法正確的是(　C　)
A．C、H原子個(gè)數(shù)比為12∶1
B．相對(duì)分子質(zhì)量為47g
C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
D．赤霉酸中含47種元素
【解析】由赤霉酸(C19H22O6)的化學(xué)式可知，C、H原子個(gè)數(shù)比為19∶22。相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”，而是“1”，通常省略不寫。赤霉素分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12×19)∶(1×22)∶(16×6)＝228∶22∶96，可見(jiàn)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。赤霉酸由碳、氫、氧三種元素組成。
8．食醋是廚房中常用的一種調(diào)味品，其中含有少量醋酸，醋酸是一種酸性較弱的有機(jī)酸。下列有關(guān)醋酸的說(shuō)法不正確的是(　D　)
A．醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的
B．醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C．醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的
D．醋酸是由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的
【解析】根據(jù)醋酸分子結(jié)構(gòu)模型，可知一個(gè)醋酸分子由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，醋酸的化學(xué)式可表示為C2H4O2。由醋酸的化學(xué)式可知，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝40%；醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的。
考點(diǎn)四、化學(xué)式的拓展計(jì)算（混合物中元素質(zhì)量，較難）
1．有一種高效安全滅菌消毒劑可以給飲用水消毒，該消毒劑可表示為RO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學(xué)式為(　D　)
A．CO2 B．NO2
C．SO2 D．ClO2
【解析】根據(jù)元素質(zhì)量比例可算出R的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，從而推出R為Cl元素。
2．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是(　B　)
A．10% B．25% C．30% D．35%
【解析】假設(shè)混合物共100g，設(shè)混合物中只有FeO和CaCO3，則含F(xiàn)e 56g，則與Fe結(jié)合的O質(zhì)量為16g，CaCO3的質(zhì)量為100g－56g－16g＝28g，故CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%；同理若混合物中只有Fe2O3和CaCO3，則含F(xiàn)e 56g，與Fe結(jié)合的O質(zhì)量為56g×＝24g，CaCO3的質(zhì)量為100g－56g－24g＝20g，CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所以CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20%～28%之間。
3．[2018·荊州]將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　A　)
A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
【解析】乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2∶1，則將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1×2)∶(16×1)＝1∶8。測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－a－8a＝1－9a。
4．[2018·孝感]某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　B　)
A．23% B．46% C．50% D．78%
【解析】在Na2S、Na2SO3兩種物質(zhì)組成的混合物中一共有三種元素，其中氧元素含量為22%，則鈉元素和硫元素的含量共為78%；由化學(xué)式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為(23×2)∶32＝23∶16；所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23/(23＋16)×78%＝46%。
5．[綏化中考]現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_22%__。
【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三個(gè)化學(xué)式的特點(diǎn)可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是2∶1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為(23×2)∶(32×1)＝46∶32，又因?yàn)樵摶旌衔镏辛蛟氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46%，因此，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1－46%－32%＝22%。
五、有關(guān)推導(dǎo)化學(xué)式和物質(zhì)組成的計(jì)算
例1．世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為7l：64，則RO2的化學(xué)式為（ ）
A．CO2 B．C1O2 C．SO2 D．NO2
例2．已知某氮的氧化物里，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則該氮的氧化物的化學(xué)式是 。
例3．已知某種鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式是 。
例1.B 例2.NO2 3.Fe2O3
例4．燃放爆竹時(shí)會(huì)產(chǎn)生多種污染性氣體，其中兩種元素的質(zhì)量比為1∶1的氣體是(　　)
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之比。
【解答】A.CO中C、O的質(zhì)量之比為：12：16=3：4，故A不合題意；
B.NO中N、O的質(zhì)量之比：14：16=7：8，故B不合題意；
C.NO2中N、O的質(zhì)量之比：14：（16×2）=7：16，故C不合題意；
D.SO2中S、O的質(zhì)量之比為：32：（16×2）=1：1，故D符合題意。
故選D。
例5．（2021八下·吳興期末）化合物A和B均由元素X、Y組成，X元素化合價(jià)均為正價(jià)，在A中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，已知A中X、Y原子個(gè)數(shù)比為1：3，則B的化學(xué)式為（　　）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】根據(jù)A的化學(xué)式為XY3，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可求得X元素、Y元素的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)量之比；利用B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而確定其化學(xué)式．
【解答】已知A中X、Y原子個(gè)數(shù)比為1：3，則A的化學(xué)式為XY3，
其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，
故X和Y的質(zhì)量比是40%：60%=2：3，
則有；
解得：X：Y=2：1；
B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，
設(shè)其化學(xué)式為XaYb，
則有 ，
解得： ，
故其化學(xué)式為XY2。
故選C。
1．某物質(zhì)R是人類生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)，已知R的相對(duì)分子質(zhì)量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為（ B ）
A. C5H10O2 B. C5H10O5 C. C6H6O D. C6H12O
2．在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶16，該氧化物的化學(xué)式為（ C ）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
3.有兩種元素X和Y ，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學(xué)式為XY4，則B的化學(xué)式為( B )
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
4．（2022八下·永嘉期中）有一A、B兩種元素組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為3：8，A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量比3：4，則該化合物的化學(xué)式可表示為（　　）
A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】原子的個(gè)數(shù)之比等于元素的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比值之比。
【解答】在化學(xué)式中，A、B的原子個(gè)數(shù)之比為：，則該化合物的化學(xué)式為：AB2。
故選B。
5．在石油產(chǎn)品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個(gè)數(shù)比為1︰2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A的化學(xué)式為( B )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H
6．吸入“笑氣”會(huì)使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為44，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學(xué)式為 N2O 。
7、.由碳、氫、氧三種元素組成的化合物,其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6∶1∶8,則該化合物中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為　　　　　　,若其相對(duì)分子質(zhì)量為60,則其化學(xué)式為　　　　　。
8.1∶2∶1　C2H4O2
14．（2022八下·柯橋期中）已知一個(gè)SO2 分子的質(zhì)量為a克，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為b克，若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的1/32作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為　 　
【答案】32a/（3a-2b）
【解析】將兩個(gè)分子進(jìn)行比較，從而計(jì)算出硫原子的質(zhì)量，然后再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的定義計(jì)算即可。
【解答】比較可知，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為：b-a；
一個(gè)SO2的分子質(zhì)量為ag，
則一個(gè)S原子的質(zhì)量為：；
如果以一個(gè)硫原子質(zhì)量的1/32作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，
那么S原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32；
而氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：；
那么SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為為：。
17．（2023八下·浙江期中）回答下列問(wèn)題。
（1）已知鐵和氧組成的化合物中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量之比為21∶8，則該化合物的化學(xué)式可表示為　 　。
（2）相同分子數(shù)目的SO2和SO3中氧元的質(zhì)量比為　 　，等質(zhì)量的CO2和CO中氧元素的質(zhì)量比　 　。
【答案】（1）Fe3O4 （2）2：3；14：11
【解析】（1）在化學(xué)式中，原子的個(gè)數(shù)之比等于元素的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比值之比；
（2）根據(jù)1個(gè)SO2和SO3分子中分別含有2個(gè)氧原子、3個(gè)氧原子，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）該化合物的鐵、氧的原子個(gè)數(shù)之比為：，則化學(xué)式為： Fe3O4 。
（2）1個(gè)SO2和SO3分子中分別含有2個(gè)氧原子、3個(gè)氧原子，則相同分子數(shù)目的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比為2：3。
設(shè)它們的質(zhì)量為x，等質(zhì)量的CO2和CO中氧元素的質(zhì)量比為：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
18．（2021八下·濱江期中）
（1）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為X2Y3，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則乙的化學(xué)式為　 　；
（2）元素X的原子失去1個(gè)電子，元素Y的原子得到2個(gè)電子后，所形成的離子所帶電子數(shù)均與氖原子相同，由X、Y兩元素的離子形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為　 　；
（3）相同質(zhì)量的H2O2和D2O（D即2H）中氫元素的質(zhì)量比為　 　。
（4）某樣品可能由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，現(xiàn)測(cè)得該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是21:8；若該樣品由兩種物質(zhì)混合而成，則一定不含　 　；若該樣品由三種物質(zhì)混合而成，則一定含有　 　。
【答案】（1）XY （2）62 （3）5:17 （4）Fe3O4；Fe2O3
【解析】（1）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，據(jù)此列式推算兩種原子的個(gè)數(shù)之比即可；
（2）根據(jù)氖的核外電子數(shù)分別推算X和Y的核外電子數(shù)，從而確定兩種元素的名稱，再根據(jù)得失電子情況確定離子的電荷數(shù)，從而寫出化學(xué)式，計(jì)算出化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。
（3）氫元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后作比即可；
（4）分別計(jì)算出各種物質(zhì)中鐵和氧元素的質(zhì)量之比，然后與樣品中的二者質(zhì)量之比進(jìn)行比較，從而確定物質(zhì)的種類。
【解答】（1）甲的化學(xué)式為X2Y3，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，
則；
解得：Y：X=2：3；
設(shè)乙的化學(xué)式為XnYm，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，
則；
；
解得：n：m=1：1；
則乙的化學(xué)式為XY。
（2）氖原子的核外電子數(shù)為10，那么X的核外電子數(shù)為：10+1=11，該元素為Na；
Y的核外電子數(shù)為：10-2=8，該元素為O；
元素X的原子失去1個(gè)電子，則它的化合價(jià)為+1價(jià)；
元素Y的原子得到2個(gè)電子后，則它的化合價(jià)為-2價(jià)；
因此兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為Na2O；
則相對(duì)分子質(zhì)量為：23×2+16=62.
（3）設(shè)它們的質(zhì)量都是m，
那么氫元素的質(zhì)量之比為：；
（4）氧化亞鐵FeO中鐵和氧的質(zhì)量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化鐵Fe2O3中鐵和氧的質(zhì)量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三鐵Fe3O4中鐵和氧的質(zhì)量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三鐵Fe3O4中鐵和氧的質(zhì)量之比恰好等于混合物中兩種元素之比，它與任何一種物質(zhì)混合，都會(huì)使比值發(fā)生改變，因此若該樣品由兩種物質(zhì)混合而成，則一定不含F(xiàn)e3O4；
如果該樣品由三者物質(zhì)混合而成，那么可能為：
①Fe3O4、Fe2O3和FeO；②Fe3O4、Fe2O3和Fe；③Fe2O3、FeO和Fe，
則一定含有Fe2O3。

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