資源簡介

32. 金屬的化學性質
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目錄
【課堂筆記1】金屬與氧氣的反應……………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】金屬與鹽的反應………………………………………………………………………………………03
【課堂筆記3】金屬與酸的反應………………………………………………………………………………………08
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【課堂筆記1】金屬與氧氣反應
1. 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在常溫下能與空氣中的氧氣反應。其中鋁、鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續進行。
【重點解析】4Al + 3O22Al2O3，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
2. 鎂、鋁、鐵、銅在點燃下或加熱能與氧氣反應
金屬 空氣中 氧氣中 反應方程式
鎂（Mg） 點燃，劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體 點燃，比在空氣中燃燒更劇烈 2Mg+O22MgO
鋁（Al） 常溫下，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化 點燃，劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體 4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O22Al2O3
鐵（Fe） 點燃，不燃燒，只發紅熱 點燃，劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱 3Fe+2O2Fe3O4
銅（Cu） 加熱，表面會生成黑色固體 2Cu+O22CuO
金（Au） 即使高溫條件下，也不與氧氣反應
【重點解析】
①鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用生成鐵銹（主要成分Fe2O3）；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用生成銅銹（主要成分Cu2(OH)2CO3）。
②銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發生氧化反應生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應。
【對點分析1】
1. 下列有關實驗現象的描述不正確的是（ ）
A．鎂條和稀鹽酸反應，放出熱量 B．鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體
C．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 D．鐵粉和稀鹽酸反應，產生無色氣泡
2. 下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是（ ）
A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒 B．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應
C．根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性
D．在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應
3. “真金不怕火煉”，說明金具有（　　）
A．穩定的化學性質 B．較高的熔點 C．良好的延展性 D．良好的導熱性
4. 下面羅列了一些金屬與氧氣反應的實驗事實。
I．常溫下，鈉、鉀極易與空氣中的氧氣反應，都生成氧化物；
Ⅱ．常溫下，鎂、鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密氧化膜；
Ⅲ．常溫下，鐵很難與干燥的空氣反應，在純氧中點燃，火星四射，生成黑色的氧化物；
Ⅳ．銅與氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅；
V．真金不怕火煉。
請你根據上述實驗事實回答問題：
(1)用化學方程式表示鐵與氧氣的反應 。
(2)對比分析上述五點實驗事實，能得出的結論有：結論一 、結論二 。
【對點訓練1】
1. 下列說法正確的是（ ）
A. 清末的鋁制藝術品，至今保存完好，因為鋁不易發生化學反應
B. “真金不怕火煉”說明金的熔點高
C. 只有加熱或點燃條件下，金屬與氧氣才能反應
D. 在酒精燈上加熱銅絲，銅絲表面變黑
2. 下列描述正確的是(　　)
A. 鐵絲在O2中燃燒，火星四射，有黑色固體產生
B. 金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應
C. “真金不怕火煉”說明金的熔點很高
D. 硫在O2中燃燒產生淡藍色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體
3. 清代的鋁制佛像，至今仍能保存完好，鋁制品不易銹蝕的原因是 (　　)
A．鋁的化學性質不活潑，在空氣中不與氧氣反應
B．鋁在常溫下不與氧氣反應，在高溫時才能反應
C．鋁易被氧化，其表面的氧化膜有保護內部鋁的作用
D．鋁的氧化物易發生還原反應
4. 下列物質在一定條件下能與氧氣反應，且生成物為黑色固體的一組是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤
5. 金俗稱“黃金”。近期，德陽市廣漢三星堆遺址又發掘出一副黃金面具，向世界再次展現燦爛的華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術和加工水平。以下有關說法正確的是 ( )
A. 黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質
B. 將黃金敲打成面具的過程是化學變化
C. 顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金
D. 金較活潑，黃金面具出土后易被氧化
6. 下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是 ( )
A. 金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱
B. “真金不怕火煉”說明金的熔點非常高
C. 鎂只有在高溫時才能與空氣中的氧氣反應
D. 根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較些金屬的活動性
【課堂筆記2】金屬與鹽的反應
1. 在金屬活動性順序表中，不論是“混合金屬”和鹽溶液反應，還是金屬與“混合鹽溶液”反應，都遵循的規則：前換后（鉀鈣鈉除外）、鹽必溶、間隔大的先進行。
【重點解析】
①K、Ca、Na活動性非常強，不能用它們置換鹽溶液中的金屬，因為鉀、鈣、鈉它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。
②Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。
(1)單一金屬與單一鹽溶液的反應
將鐵粉加入到一定量的硝酸銀溶液中：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag
反應情況 濾液成分 濾渣成分
① Fe(NO3)2、AgNO3 Ag
② Fe(NO3)2 Ag
③ Fe(NO3)2 Ag、Fe
【溫馨提示】常見反應及現象
①鐵絲浸入硫酸銅溶液中
Fe +CuSO4Cu + FeSO4
現象：鐵絲表面有紅色物質出現，溶液由藍色變為淺綠色。
應用及說明：
“濕法冶銅”的原理
不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）
②鋁絲浸入硫酸銅溶液中
2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu
現象：鋁絲表面有紅色物質出現，溶液由藍色變為無色。
③銅絲浸入硝酸銀溶液中
Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag
現象：銅絲表面有銀白色物質出現，溶液由無色變為藍色。
(2)金屬與混合鹽溶液的反應，間隔大的優先反應
將鐵粉加入到一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中
先：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag
后：Fe＋Cu(NO3)2Fe(NO3)2＋Cu
反應情況 濾液成分 濾渣成分
① Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
② Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu
④ Fe(NO3)2 Ag、Cu
⑤ Fe(NO3)2 Ag、Cu、Fe
(3)鹽溶液與混合金屬的反應，間隔大的優先反應
將硝酸銀溶液加入到一定量鐵和銅的混合物中
先：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag
后：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
反應情況 濾液成分 濾渣成分
① Fe(NO3)2 Fe、Cu、Ag
② Fe(NO3)2 Cu、Ag
③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag
④ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
⑤ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
2. 金屬與鹽溶液反應前后質量的變化
(1)金屬的相對原子質量 ＞ 新金屬的相對原子質量，金屬變輕，反應后溶液的質量變重。
例如，Zn+ CuSO4ZnSO4+Cu Δm（金屬）↓ Δm（溶液）↑
65g 64g 1g 1g
(2)金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量，金屬變重，反應后溶液的質量變輕。
例如，Fe + Cu(NO3)2Fe(NO3)2 + Cu Δm（金屬）↑ Δm（溶液）↓
56g 64g 8g 8g
2. 置換反應
(1)定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
(2)特點：置換反應中一定存在化合價變化的元素。
(3)通式：A＋BC===AC＋B。
【重點解析】
①有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如CH4+2O2CO2+2H2O；
②有單質和化合物生成的反應也不一定是置換反應，如CO+CuOCu+CO2。
③由于置換反應是單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物，單質中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，因此置換反應中一定有元素的化合價發生變化。
【對點分析2】
1. （不定項選）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組設計了如圖所示實驗。待試管中的反應 完全停止后，將試管①、試管②內的物質全部倒 入燒杯甲中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體 明顯增多。下列說法正確的是（ ）
A．試管②中反應后固體一定不含鐵 B．反應后燒杯中的固體一定含有鐵
C．反應后燒杯中的溶液不可能含有 3 種溶質 D．燒杯中最后所得固體的質量一定大于 2a 克
2. 將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4溶液中，一段時間后，下列敘述正確的是（ ）
A．溶液的質量增加 B．溶液由藍色變成無色
C．溶液中產生大量氣泡 D．溶液中鐵絲表面有紅色物質生成
3. 將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。下列判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2
B．濾渣中一定不含Fe，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
4. 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色．下列 關于濾渣、濾液的判斷中，正確的是（　　）
A．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
C．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅
D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
5. 將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是（　　）
A．Ag B．Fe Ag C．Zn Fe D．Zn Fe Ag
6. 某化學小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述：
①濾液中一定含有Zn(NO3)2
②濾渣中一定含有單質Ag
③若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現象
④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定沒有AgNO3和 Cu(NO3)2
上述四種描述中正確的個數為（　　）
A．4個 B．3個 C．2個 D．1個
7. 向一定質量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質量仍為a g．下列說法正確的是（　　）
A．濾液一定呈無色 B．濾液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C．濾渣中一定含Fe D．濾渣滴加稀鹽酸一定無氣泡產生
8. （不定項選）下列鹽可由金屬與酸發生置換反應生成的是（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．CuSO4
9. 金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應是置換反應 B．金屬R可能是鋁
C．金屬R活動性比Cu強 D．該反應前后R的化合價發生了改變
10. 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅．取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣． 請填寫下列空格：
(1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有　 　（填寫化學式，下同）。
(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有　 　，可能含有　 　。
(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有　 　，可能含有　　。
(4)反應后得到濾液的質量　 　 （選填“小于”、“大于”或“等于”）反應前所取廢液樣品的質量。
【對點訓練2】
1. 下列有關金屬的說法或描述準確無誤的是（ ）
A．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相應的金屬與稀硫酸直接反應制得
B．實驗室欲制備H2，在沒有Zn、Fe的情況下，可以用Al、Cu等金屬代替
C．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，只剩FeCl2溶液
D．常溫下，鎂、鋁與同濃度鹽酸反應的劇烈程度不同
2. 將一定量的鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．濾渣中一定含有銀 B．濾渣中可能含有鐵 C．濾液一定呈淺綠色 D．濾液中一定不含硝酸銀
3. 將一定質量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。關于濾渣和濾液，下列說法正確的是（ ）
A．濾渣中最多有三種物質
B．若濾液呈無色，濾液中的溶質可能有兩種
C．濾液的質量可能小于原混合溶液的質量
D．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質
4. 將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣體逸出，則濾渣的組成成分是（ ）
A． Ag、Cu兩種單質的混合物 B． Cu、Fe兩種單質的混合物
C． Ag、Fe兩種單質的混合物 D． Ag、Cu、Fe三種單質的混合物
5. 將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是（ ）
A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅
B．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅
C．若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成
D．濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅
6. 向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發現鐵釘表面無任何變化。據此判斷，下列結論正確的是（　　）
A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．濾渣里一定有Cu
C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4 D．濾渣里一定有Cu和Fe
7. 小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，下列說法正確的是（　　）
A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅
B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀
C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅
D．反應后濾液的質量大于反應前溶液的質量
8. 向m克Ag NO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，所得濾液質量仍為m克。下列說法正確的是（　　）
A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe
B．濾液中一定沒有AgNO3
C．濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D．該過程至少發生了三個化學反應
9. 實驗室某廢液的溶質為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進行如下圖所示實驗。
下列說法正確的是（ ）
A．若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質
B．若向濾液中滴加氯化鉀溶液產生白色沉淀，則濾渣可能是混合物
C．若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍色
D．若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種陽離子
10. 金屬在生活、生產中有著廣泛的應用，種類繁多的金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎。
(1)實驗室所用的石棉網中有鐵絲，隔著石棉網給容器加熱可達到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的_______性。石棉網使用一段時間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學方程式可表示為____________________。
(2)某化學興趣小組將一定質量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液：
①如果濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是_______；
②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有_______種；
③如果濾液呈淺綠色，則關于該濾渣和濾液的下列說法中正確的是_______。
a．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生
b．向濾液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產生
c．濾渣中一定含有Ag
d．濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
【課堂筆記3】金屬與酸的反應
1. 金屬與酸的反應
(1)在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬，才能置換酸中的氫。
【重點解析】
①金屬與酸反應都放熱。
②金屬與酸反應后，溶液的質量都增加。
③金屬的活動性越強，越容易和酸反應，反應越劇烈。
④鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應生成的是亞鐵鹽，Fe顯+2價。
⑤K、Ca、Na與稀鹽酸、稀硫酸反應時，若K、Ca、Na過量，還應考慮到會與水反應，故計算時，應使用K、Ca、Na質量進行計算。
(2)常見的活潑金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 與鹽酸反應 與稀硫酸反應 現象
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色
鋁 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反應比較劇烈，產生氣泡，溶液仍為無色
鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
銅 不反應
2. 實驗室制取氫氣
(1)藥品：鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
(2)反應原理：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
(3)收集方法：①排水法(難溶于水) ；②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
(4)發生和收集裝置
(5)操作步驟：①檢查氣密性 ②裝入鋅粒 ③倒入稀硫酸 ④固定裝置 ⑤收集
(6)檢驗：點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣。
(7)驗純：
①用拇指堵住集滿氫氣的試管口；
②靠近火焰,移開拇指點火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
(8)注意事項：
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸）
(9)實驗法驗證混合氣體有H2：
（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4的干燥管中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3. 金屬與酸反應的坐標曲線
(1)當等質量的金屬與足量的酸反應
以金屬M與足量的稀硫酸反應為例：M + H2SO4=MSO4 + H2↑。當金屬M與足量的酸反應時，產生H2的由金屬的量決定的。1mol的金屬參與反應生成1mol H2，金屬物質的量越多，產生H2就越多。
m氫氣＝，因為金屬質量相等，所以“m金屬/相對原子質量”的得數越大(注：Al為等效為“＋2價”，其相對原子質量等效為18)，產生氫氣越多：Al()＞Mg()＞Fe()＞Zn()。
(2)當等質量的酸與足量的金屬反應：酸不足，以酸來算，與哪種金屬及金屬質量都無關。如果同種酸和酸的質量濃度都相等，則產生氫氣的量一樣。
(3)當橫坐標的意義不同時，圖像也會不同。常見的類型有以下幾種(以鋁、鎂、鐵、鋅為例)
【類型一】等量的金屬與足量的稀鹽酸反應（m-t圖）
①反應特點：金屬消耗完，酸過量。
②圖像：
③分析：橫坐標是時間，金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，開始時曲線越陡。酸足量，金屬完全反應，“化合價/相對原子質量”的得數越大，產生氫氣越多。
【類型二】等量的金屬與足量的稀鹽酸反應（m-m圖）
①反應特點：金屬消耗完，酸過量。
②圖像：
③分析：橫坐標是酸的質量，開始時，金屬過量，酸完全反應，加入等質量的酸產生氣體的質量相等，曲線重合。“化合價/相對原子質量”的得數越大，最終產生的氣體越多。
【類型三】等量的稀鹽酸與足量的金屬反應（m-t圖）
①反應特點：酸消耗完，金屬過量。
②圖像：
③分析：橫坐標是時間，金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完。由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質量相等。
【類型四】等量的稀鹽酸與足量的金屬反應（m-m圖）
①反應特點：酸消耗完，金屬過量。
②圖像：
③分析：橫坐標是金屬的質量，開始時，金屬不足，酸過量，“化合價/相對原子質量”的得數越大，產生氫氣越多，曲線越陡。由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質量相等。
【對點分析3】
1. 下列不能由金屬與鹽酸反應生成的物質（　　）
A．NaCl B．ZnCl2
C．AlCl3 D．FeCl3
2. 取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與有關量的變
化關系圖錯誤的是（ ）
3. 鐵和M的混合物.2.3g與足量鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是（ ）
A．鎂 B．鋁 C．銅 D．鋅
4. 將等質量鎂、鋁、鋅、鐵的單質分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后，所得溶液的質量由大到小的順序是（　　）
A．Al＞Mg＞Fe＞Zn B．Al＝Mg＝Fe＝Zn
C．Zn＞Fe＞Mg＞Al D．Mg＞AI＞Zn＞Fe
5. 現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（ ）
A．完全反應所需時間：丙>甲>乙
B．生成氫氣的質量：甲>乙>丙
C．相對原子質量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙
6. 常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應（忽略揮發）。下列圖象正確的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
7. 如圖所示的四個圖象，分別對應四種過程，其中正確的是（　　）
圖一 圖二 圖三 圖四
A．圖一分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸
B．圖二分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸
C．圖三分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸
D．圖四分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸
8. 廣西河池宜州市境內龍江河曾經發生了鎘濃度超標事件．根據該事件某化學活動小組開展了一次關于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動．
【查閱資料】
①鎘(Cd)是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現為＋2價　
②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在　
③氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水
(一)金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量　 　 鎘表面有氣泡產生，銅、銀表面無氣泡產生 鎘的活動性順序大于銅與銀
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液 　 　 銅的活動性順序大于銀
【實驗結論】活動性順序：鎘＞銅＞銀
(二)對鎘污染事故處理方法的討論
小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應原理用化學方程式表示為
。小敏認為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是 (答案合理即可)。受小聰與小敏啟發，你認為可以 (寫俗稱)代替燒堿．
【對點訓練3】
1. （不定項選）下列鹽可由金屬與酸發生置換反應生成的是（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．CuSO4
2．金屬與鹽酸的反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣
B．四種金屬中活動性最強的是鎂
C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來
D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
3．將鐵片放入下列四種物質的溶液中，溶液質量增加的是（　　）
A．AgNO3 B．H2SO4 C．CuSO4 D．ZnSO4
4．將等質量的鐵粉和鋅粉分別與等質量且溶質質量分數相等的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a表示鐵與稀鹽酸反應
B．a表示的反應，金屬一定有剩余
C．b表示的反應，稀鹽酸一定有剩余
D．若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是鐵
5．銅粉中含有少量的鐵粉，最佳的除鐵辦法是（　　）
A．加入足量稀硫酸過濾
B．在空氣中灼燒
C．高溫下加熱并通入氫氣
D．加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾
6．把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反應關系如圖所示。據此判斷四種金屬的活動性順序為( )
A. Z>X>M>Y B. X>Z>M>Y
C. X>Z>Y>M D. Y>M>Z>X
7． 一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如右圖所示，下列說法不正確的是( )
A. t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大
B. t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大
C. t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同
D. t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同
8．將等質量的鐵粉和鋅粉分別與等質量且溶質質量分數相等的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a表示鐵與稀鹽酸反應 B．a表示的反應，金屬一定有剩余
C．b表示的反應，稀鹽酸一定有剩余 D．若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是鐵
9．下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。
(1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。
(2)試管F中出現的實驗現象是________。
(3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？______請說明理由_______。
(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：
10. 用如圖裝置制取氫氣，在多孔塑料板上放鋅粒，稀H2SO4由漏斗中加入。若打開彈簧夾，酸液由漏斗中流下與鋅粒接觸即發生反應，產生的氫氣由支管導出，請回答下列問題：
(1)發生反應的化學方程式為 。
(2)檢查此裝置的氣密性時，關閉彈簧夾，從漏斗注入適量的水形成液封后，若看到漏斗內 ，則表明裝置氣密性良好。
(3)反應過程中關閉彈簧夾，容器內繼續反應產生的氫氣會使容器內 ，將酸液壓回漏斗中，使酸液與鋅粒 ，反應即自行停止。
(4)若在塑料隔板上放小塊大理石，漏斗中加入稀HCl， （填能或否）用彈簧夾控制CO2的發生和停止。
【課后作業】
1. 兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中的溶液都有兩種溶質
D．c點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
2. 把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現的是（ ）
A．溶液藍色變淺直至無色 B．鐵釘表面析出紅色物質
C．產生大量氣泡 D．溶液質量增加
3. 等質量的Zn、A1粉末分別與足量稀鹽酸進行反應，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A．曲線a表示的是Al B．放出H2質量:Zn>Al
C．產生H2速率:Zn>Al D．產物中金屬離子的化合價都是+2
4. 將質量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，所得H2質量與稀硫酸質量關系曲線正確的是（　）
A B C D
5. 金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應是置換反應 B．金屬R可能是鋁
C．金屬R活動性比Cu強 D．該反應前后R的化合價發生了改變
6. 下列化學反應中不屬于置換反應的是（ ）
A．Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑ B．CO+CuOCu+CO2
C．Cl2+2NaI=2NaCl +I2 D．Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
7. 金屬鈦被譽為21世紀的“明星”金屬，具有很多優良性能，被廣泛應用于各行各業。為探究鈦與鎂、銅金屬活動性的強弱，選取的下列各組試劑中正確的是（提示：鈦的活動性在鎂和氫之間）（　　）
①鈦 鎂 銅 稀鹽酸 ②鎂 鈦 硫酸銅溶液 ③鎂 銅 氯化鈦溶液
④鈦 銅 硫酸鎂溶液 ⑤鈦 硫酸鎂溶液 硫酸銅溶液 ⑥銅 硫酸鎂溶液 氯化鈦溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤
8．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，根據上述現象，你能得出的結論是（　　）
A．濾渣中一定有Ag和Cu
B．濾渣中一定沒有Cu和Fe
C．濾液中一定有Fe2+
D．濾液中一定有Fe2+，一定沒有Ag+和Cu2+
9．小穎同學為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物 質倒入燒杯中（如圖乙），發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產生無色氣泡。根據上述信息，判斷下列說法正確的是（　　）
A．原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色
B．濾液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．濾渣質量一定大于所加鐵粉的總質量
D．濾渣含有三種固體物質
10．將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據上述實驗分析，下列說法錯誤的是（　　）
A．金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag
B．濾渣中可能有金屬M
C．濾液中至少含有兩種溶質
D．濾渣中一定有Ag
11. 從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。
(1)請寫出步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式 。（寫一個即可）
(2)步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么 ？
(3)步驟Ⅲ中，若溶液乙的質量大于溶液甲，確定M后寫出發生反應的化學方程式 。
12．向m g Zn和Fe的混合物中加入一定質量的Cu（NO3）2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為m g。
(1)請分析濾渣的成分　 　。
(2)請寫出導致析出固體質量增大的化學方程式　 　。
(3)試計算參加反應的鋅與鐵的質量比　 　。
13. 根據如圖所示的實驗探究過程，回答下列問題。
(1)圖中操作①②的名稱　 　；
(2)固體甲的成分是　 　；
(3)液體A中含有的成分除水外，還含有　 　；
(4)下列有關說法中，正確的是　 　。
A．無色氣體是氫氣 B．向固體乙中加入稀硫酸一定不會產生氣泡
C．液體A的質量比原混合溶液的質量小 D．液體A和液體B均可除去鐵粉中的鋅粉
32. 金屬的化學性質-參考答案
【對點分析1】
1. B 2. C 3. A
4.
（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；
（2）由上述五種事實可知大多數金屬能與氧氣反應；不同的金屬，活動性不同，與氧氣反應的條件不同。
【對點訓練1】
1. D 2. A 3. C 4. D 5. A 6. D
【對點分析2】
1. AD 2. D 3. C 4. D 5. B 6. A 7. C 8. AC 9. B
10.
（1）Ag、Cu；
（2）Mg(NO3)2；Cu(NO3)2；
（3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2；AgNO3；
（4）小于。
【對點訓練2】
1. D 2. D 3. D 4. D 5. D 6. B 7. C 8. B 9. D
10.
(1)導熱
(2)鐵和銀（或Fe和Ag） 3或三 c
【對點分析3】
1. D 2. B 3. B 4. C 5. C 6. C 7. C
8.
（一）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸） 鎘表面有氣泡產生，銅、銀表面無氣泡產生 鎘的活動性順序大于銅與銀
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液 銅表面析出了一層銀白色物質，
溶液由無色變為藍色． 銅的活動性順序大于銀
（二）CdCl2＋2NaOH===Cd(OH)2↓＋2NaCl；燒堿具有強腐蝕性；熟石灰．
【對點訓練3】
1. AC 2．B 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D
9．
（1）A和C
（2）銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色
（3）不能判斷 只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序
（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
10.
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（2）液面不下降
（3）壓強增大 分離
（4）能
【課后作業】
1. D 2. B 3. A 4. B 5. B 6. B 7. A 8．C 9．C 10．B
11.
（1）（或） ；
（2）除去固體中的銅單質；（3）
12．
（1）鐵、鋅、銅；
（2）Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu；
（3）65：7。
13. （1）過濾。（2）硝酸鋅和硝酸亞鐵。（3）ACD。

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