資源簡介

31. 金屬活動性
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目錄
【課堂筆記1】金屬活動性順序表……………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】金屬活動性順序的判斷及應用………………………………………………………………………04
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【課堂筆記1】金屬活動性順序表
1. 金屬活動性順序
常見金屬的活動性順序(用元素符號表示)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
【巧學妙記】金屬活動性順序“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”可采用諧音法記憶，即“嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤”。
【重點解析】
①金屬活動順序表是金屬在酸或水溶液中反應的先后順序。
②不能用金屬活動順序解釋非水溶液條件下進行的反應。如在金屬活動順序表中Fe在H之前，但是在高溫條件下，H2可以將Fe2O3中的Fe置換出來！反應方程式為： 3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O
2. 金屬活動性順序表的意義
(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(比較不同金屬的活動性強弱)
(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發生置換反應）
(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應）
【對點分析1】
1. 下列三組物質：①鎂、鐵、稀硫酸； ②硫酸鋅、銅、硝酸銀； ③鋅、銅、稀鹽酸。其中，只用組內物質就能判斷出同組金屬元素活動性順序的是（　　）
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③
2. 錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應不會發生的是（　　）
A．Zn＋Sn(NO3)2=Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑
C．Sn＋2AgNO3=Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋MgSO4=SnSO4＋Mg
3. 金屬X在溶液中的活動性是AgA．X能與Al2(SO4)3溶液反應 B．常溫時，X能與O2反應
C．X能與AgNO3溶液反應 D．X能與稀鹽酸反應
4. 化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發現：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生（該反應的化學方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是（　　）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R
5. 有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產生,Y沒有明顯現象，X放入ZCln溶液,沒有明顯現象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
6. 已知化學反應：X＋YSO4===Y＋XSO4，根據此反應信息判斷正確的是（ ）
A．X的金屬活動性比Y強 B．Y的金屬活動性比X強
C．X一定是金屬鐵 D．Y一定是金屬銅
7. 某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案，其中可行的是（　　）
A．將Zn、Cu分別加到FeSO4溶液中 B．將Cu分別加到ZnSO4、FeSO4溶液中
C．將Fe、Cu分別加到ZnSO4溶液中 D．將Zn分別加到FeSO4、CuSO4溶液中
8. 錳和鎳(Ni)都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紫紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）
A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni
9. 有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學做了如下實驗：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產生，Y、Z無明顯現象；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無現象。則X、Y、Z的活動性順序為（ ）
A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y
10. 將下列金屬活動性順序表補充完整。
(1)用CuSO4 配制農藥波爾多液時不能在以下 （填序號）中進行。
A．塑料桶 B．鐵桶 C．木桶
(2)下列方案中能比較出鐵、鋅、銀活動性強弱順序的有 。
A. 鐵片、鋅片、銀片、10%的稀鹽酸
B. 鐵絲、鋅粉、銀粉、5%的稀鹽酸
C. 鐵片、鋅片、AgNO3溶液
D. 鐵絲、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液
E. 鋅片、銀片、FeSO4溶液
【對點訓練1】
1．下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性顧序的是（　　）
①X能和稀鹽酸反應而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置英出Y；③在化合物中X顯+3價Y顯+2；④X能在空氣中燃燒而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
2．下列事實能用金屬活動性解釋的是（ ）
①鋁制品比鐵制品耐腐蝕；②用硫酸銅溶液和鐵制取銅；③用稀鹽酸除鐵銹；④金屬銅不能與稀硫酸反應
A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④
3．為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質是（ ）
A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、鹽酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
4. 已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學反應不能發生的是（ ）
A．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn B．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
C．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑ D．Mn+CuSO4＝MnSO4+Cu
5．金屬看似堅不可摧，但能溶于各種各樣的溶液中。下列溶液中的金屬能夠完全消失而沒有固體存在的是（ ）
A．鐵與硫酸 B．銅與鹽酸 C．鋁與硫酸銅 D．銅與硫酸鋅
6．已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是（　　）
A．X氧化物的化學式只能表示為XO B．Y能將X從它的鹽溶液中置換出來
C．Z在自然界中只能以單質形式存在 D．三種金屬的活動性順序：X＞Y＞Z
7．我國早在西漢時期，在《淮南萬畢術》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，這是濕法冶金的先驅。反應原理為：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列說法正確的是（　　）
A．該反應無明顯現象 B．該反應能證明銅的金屬活動性比鐵強
C．該反應屬于置換反應 D．該反應前后溶液質量增大
8．在金屬化學性質的實驗中，下列操作不能達成實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗操作
A 研究金屬是否都能與鹽酸反應 將鎂、鋅、銅片分別放入稀鹽酸中
B 證明不同金屬與酸反應的劇烈程度不同 將銅和銀分別放入稀鹽酸中
C 證明鐵的活動性比銅強 將鐵放入硫酸銅溶液中
D 比較鋅和銅的金屬活動性 將鋅和銅分別放入稀硫酸中
9． 某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的是（　　）A. 將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中 B. 將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中
C. 將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中 D. 將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中
10．小明同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是鋼質鍍鉻。好奇的小明想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
(1)【作出猜想】
小明根據金屬活動順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au，作出猜想：
猜想1. Cr>Fe>Cu；猜想2. Fe>Cu>Cr；猜想 3.你的猜想是_____。
(2)【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（GrSO4） 溶液。
(3)【設計與實驗】
小明同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，再分別放入三支試管中，然后分別加入等量的同種稀硫酸，觀察現象并得出了猜想1正確的結論，請你根據猜想1正確的結論完成表格：
實驗 試管1 試管2 試管3
實驗 操作
實驗 現象 ① ， 。 ② ， 。 銅片表面沒有氣產生，溶液顏色無明顯變化
(4)【結論與解釋】
①實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____。
②請你寫出鉻與稀硫酸反應的化學方程式_____。
【課堂筆記2】金屬活動性順序的判斷及應用
1. 金屬活動性順序的判斷
判斷方法 結論
金屬活動性順序 金屬位置越靠前，活動性越強
反應現象 與酸反應 能與酸反應的金屬活動性比不能與酸反應的金屬活動性強
與鹽溶液反應 該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強
自然界中的存在形式 以化合態形式存在的比以單質形式存在的金屬活動性強
化學方程式(置換反應) 反應物中金屬的活動性比生成物中金屬的活動性強
2. 金屬活動性順序的應用
(1)判斷金屬與鹽溶液能否反應
①在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
②鹽是可溶性鹽。
③除去排在最前面K、Ca、Na。
(2)判斷金屬與酸能否反應。
①在金屬活動性順序表中，該金屬必須排在氫的前面。
②“酸”一般指的是稀鹽酸、稀硫酸。
(3)根據金屬活動性的相對強弱，可為除雜選擇合適的試劑。
如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可選擇加入足量的硫酸銅溶液充分反應，Fe和硫酸銅溶液反應生成了Cu和硫酸亞鐵，再過濾即可。
(4)根據金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應后濾渣、濾液的成分。
一種金屬和幾種鹽溶液混合時，最不活潑的金屬最先被置換出來，然后再依次按照活動性由弱到強的先后順序被置換出來
(5)根據金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的快慢（反應速率）或根據反應速率判斷金屬的活動性順序。
一般金屬越活潑，在同等條件下，與某一酸反應的速率越快。
3. 金屬活動性順序的探究
金屬活動性順序的探究與驗證相似，但會利用到金屬的各種化學性質以及實驗現象來進行探究。
(1)金屬與氧氣反應的難易程度
實驗設計：取粗細相同的金屬絲在空氣中(氧氣中)點燃，觀察現象。
判斷方法：不能在空氣中(氧氣中)燃燒的金屬活動性相對較弱。
(2)金屬能否與稀酸反應或反應的劇烈程度
實驗設計：取相同大小的金屬放入相同濃度的稀酸溶液中，觀察現象。
判斷方法：沒有氣泡產生的金屬活動性弱于H；有氣泡產生的金屬活動性強于H，且氣泡產生得越快金屬活動性越強。
(3)金屬能否與另一金屬的鹽溶液反應
實驗設計：將金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中，觀察現象。
判斷方法：若A能置換B，則A的活動性比B的強；若不能置換，則A的活動性比B的弱。
4. 金屬活動性順序的驗證
驗證三種金屬的活動性順序時，一般采用“三取中”的方法設計實驗：
(1)中間金屬兩邊鹽：用活動性居中的金屬和兩邊的金屬鹽溶液進行反應驗證。
(2)兩邊金屬中間鹽：用兩邊的金屬和活動性居中的金屬鹽溶液進行反應驗證。
【對點分析2】
1. 現有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（ ）
A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlC13溶液
2. 為了驗證鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序，某同學設計了如下實驗，只需進行其中三個就能達到實驗目的，你認為不必進行的是（ ）
A．將鎂片放入稀鹽酸中 B．將銅片放入稀鹽酸中
C．將鎂片放入硝酸銀溶液中 D．將銅片放入硝酸銀溶液中
3. 驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強弱，小明設計了以下四組實驗，下列說法不正確的是（ ）
A．通過①②實驗，可以證明金屬活動性Al>Cu
B．通過①②③實驗，可以證明金屬活動性Al>Cu>Ag
C．若要用實驗④證明金屬活動性Al>Cu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液
D．若要用實驗④證明金屬活動性Cu>Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液
4. 下列物質可通過金屬與稀鹽酸反應直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
5. 探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列現象、 分析或結論正確的是（ ）
A．銅片表面有氣泡產生
B．有鎂片的試管外壁發燙
C．鐵片與鹽酸反應速率最快
D．它們的活動性： Cu>Fe> Mg
6. 有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
7. 小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
8. 為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是（ ）
A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu
B．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag
C．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu
D．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag
9. （不定項）為了驗證鐵、鎂、銅的活動性順序，最適宜的試劑組是（ ）
A．鎂、鐵、氯化銅溶液 B．鐵、銅、硫酸鎂溶液
C．銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液 D．鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液
10. 小亮學完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）。他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。
(1)【查閱資料】鎳能與稀硫酸反應生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應的化學方程式： 。
(2)【猜想與假設】根據教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想② 。
(3)【實驗探究】把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出，發現鎳片表面無明顯變化。
證明 （填“猜想①”或“猜想②”）成立。
(4)【拓展延伸】用銅片、NiSO4溶液和 ，通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。
【對點訓練2】
1．某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅④硫酸鋁溶液、銅、銀⑤硝酸銀溶液、鋁、銅。其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（ ）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
2．在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是（ ）
A．濾渣中只有Ag B．濾渣中有Ag、Cu、Mg
C．濾渣中有Ag、Cu、Fe，濾液中有Mg2+、Fe2+ D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Mg2+、Fe2+
3．將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是（ ）
A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅
B．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅
C．若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成
D．濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅
4．向CuSO4溶液中加入一定質量的Al粉，充分反應后過濾，得藍色濾液，并將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。下列說法正確的是（ ）
A．濾液中只含有Al2（SO4）3 B．濾渣的質量等于Al粉的質量
C．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生 D．發生反應的化學方程式為Al+CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
5. 將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（ ）
A. Mg、Mn、Cu B. Mn、Mg、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Cu、Mn、Mg
6. 某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：
【查閱資料】鐵的活動性比銅強。
【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R
【收集證據】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。
主要操作 主要現象 實驗結論
甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 猜想一正確
乙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中 R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中
寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式____________________。
【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。
【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：
(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；
(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；
(3)金屬與_________是否反應。
7．某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性進行如圖中甲、乙、丙三個實驗。
(1)小組同學隨后發現該實驗無法得出四種金屬的活動性順序。于是補充圖丁的實驗。最終得出四種金屬活動性：Zn>Fe>Cu>Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為____________（寫出一組即可）；
(2)從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式，如圖是乙試管反應前后微粒的變化情況，根據圖示可知鐵與稀鹽酸反應的實質是：Fe原子把電子轉移給H+從而生成氫氣分子和______（填粒子名稱）；
(3)為了減少環境污染，回收溶液中金屬，小組同學將丙試管中的物質過濾后，向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示。a點對應溶液中所含的溶質是______________（填化學式）；
c點所得固體中一定有 。
8．某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計下列實驗。
Ⅰ. 鐵、銅金屬活動性比較
實驗步驟 實驗現象及結論
①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中 Cu絲無變化，沒有發生化學反應
②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中 Fe絲表面有氣泡產生，其反應的化學方程式為
③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中 Fe絲表面有_______色物質覆蓋。
結論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu_______(填“強”或“弱”)。
Ⅱ. 將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。
(1)甲同學觀察到廢液呈現藍色，認為廢液中一定含有_______(填化學式)。
(2)乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______比較，測得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。
(3)丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為_______(填化學式)。濾液經蒸發結晶，可得到硫酸亞鐵晶體。
【課后作業】
1. 要驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，除鐵、銅、銀外還需要的一種試劑是（　　）
A．KNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．稀鹽酸 D．CuSO4溶液
2．現有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是（ ）
A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙
3．下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性顧序的是（　　）
①X能和稀鹽酸反應而Y不能；
②X能從Y的鹽溶液中置英出Y；
③在化合物中X顯+3價Y顯+2；
④X能在空氣中燃燒而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
4．下列說法符合圖中漫畫情景的是（　　）
A．此反應可能是化合反應
B．若金屬1是鋅，金屬2可能是鐵
C．此反應可能是Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2
D．此反應可表示CuSO4與NaOH溶液反應
5．某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質，為減少水污染并節約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A．流程中四步操作都是過濾
B．實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．濾液b中加適量X有氣體產生
D．最終所得硫酸鋅的質量等于原廢液中溶質的質量
6．從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。
(1)請寫出步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式________________________。（寫一個即可）
(2)步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么________________________？
(3)步驟Ⅲ中，若溶液乙的質量大于溶液甲，確定M后寫出發生反應的化學方程式_______________________。
7. 某化學興趣小組的同學想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：
(1)過濾操作中用到的所有玻璃儀器為
(2)操作I中有關反應的化學方程式為
(3)溶液B中所含的物質是水和 ；固體A的成分是 （均填化學式）。
(4)操作II中加入過量的稀硫酸的目的是 。
8. 某化學興趣小組的學生，發現金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：
【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二： ，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的水溶液均為無色。
【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究：
猜想 主要操作 主要現象 實驗結論
猜想一 打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中 R絲表面覆蓋了一層紅色的物質 猜想一______（填“成立”或“不成立”）
猜想二 打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數也相同的稀硫酸中 ①R絲表面產生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色
②鋁絲表面產生氣泡較快
③銅絲表面沒有氣泡產生 猜想二成立．
R與稀硫酸反應的化學方程式為
猜想三 ______ 無明顯現象 猜想三成立
【交流與表達】究竟哪種猜想成立？三位同學經討論交流，發現丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤，那么用砂紙打磨金屬絲的目的是 ．于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色 ；進而確認猜想三不成立，猜想二成立。
【歸納總結】探究結束后，他們總結得出：通過金屬與______反應或金屬與______反應可以比較金屬活動性強弱。
9. 金屬制品與我們的日常生活密不可分。
(1)有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發生反應的是__________。
(2)鋁的化學性質比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成__________。
(3)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是__________（用序號①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所學知識可知，活潑性Fe>Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活潑性C12>Br2>l2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發生反應的化學方程式____________。
10. (1)2018年11月28日，由“中國船舶”制造的40萬噸智能超大型礦砂船“明遠”號在上海命名交付，標志著中國智能船舶全面邁入新時代。請回答相關問題：
①船體使用了大量鋼材，鋼中含碳量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生鐵中含碳量；船體表面涂了紅色防護漆，其防銹原理是__________。
②船艙內用銅絲線連接LED燈，主要是利用銅的__________性。
③制造船舶所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出工業上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式__________________________。
(2)某些不法商販以銅鋅合金假冒黃金進行詐騙活動，據你所學知識，可以用__________（填一種試劑）來檢驗某一黃金飾品的真假；
(3)將一定質量的鐵粉投入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，則下列說法正確的是__________。（填標號）
A. 濾渣中一定有Ag、Cu B. 濾渣的組成可能為Ag、Cu、Fe
C. 濾液中一定沒有AgNO3 D. 濾液中一定有Fe(NO3)2
31. 金屬活動性-參考答案
【對點分析1】
1. C 2. D 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. A
9. D
10. 如圖所示
（1）B；（2）ADE。
【對點訓練1】
1．B 2．C 3．A 4. A 5．A 6．D 7．C 8．B 9． D
10．
（1）Fe>Cr>Cu
（3） ①鐵片表面有氣泡產生而且較慢 溶液由無色變淺綠色
②鉻片表面有氣泡產生而且較快 溶液由無色變藍色
（4） ①除去金屬表面的氧化膜
②Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【對點分析2】
1. A 2. C 3. B 4. C 5. B 6. A 7. D 8. B 9. AD
10.
（1）［查閱資料］Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑；
（2）［猜想與假設］Ni＞Fe＞Cu；
（3）［實驗探究］猜想①；
（4）［拓展延伸］鐵片。
【對點訓練2】
1．A 2．B 3．D 4．C 5. A
6. 猜想二：Fe>R>Cu
【收集證據】甲：R絲表面有紅色物質析出 乙：快 丙：不能燃燒
3Fe+2O2Fe3O4
【歸納總結】（3）鹽溶液（不帶溶液不得分）
7．
（1）銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅（合理即可）
（2）亞鐵離子
（3）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 銀、銅（或Ag、Cu）
8．Ⅰ. ②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ③紅 強
Ⅱ. （1）CuSO4、FeSO4 （2）標準比色卡 （3）Fe、Cu
【課后作業】
1. D 2. C 3. B 4. B 5. C
6．（或） ；
除去固體中的銅單質；
7.
（1）漏斗、玻璃棒、燒杯。
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。
（4）使鐵完全反應。
8.
【作出猜想】Al>R>Cu
【實驗探究】不成立；R+H2SO4＝RSO4+H2↑；將未打磨過的鋁絲插入到RSO4[或RCl2或R(NO3)2]洛液中
【交流反思】變淺（或逐漸褪去）
【歸納總結】酸；金屬的化合物溶液
9.
(1).Cu或銅；
(2).致密氧化膜；
(3).③；
(4).Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
10.
（1）①小于 隔絕空氣 ②導電 ③3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）稀鹽酸（合理即可）
（3）D

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