資源簡介

28. 鹽的性質及復分解反應
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目錄
【課堂筆記1】鹽的性質………………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】復分解反應……………………………………………………………………………………………06
【課堂筆記3】粗鹽中可溶性雜質的去除……………………………………………………………………………09
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【課堂筆記1】鹽的性質
1. 鹽的物理性質
(1)鹽的物理性質
大多數鹽是白色固體，水溶液為無色。常見的有顏色的鹽溶液有：
①黃色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。
②淺綠色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液、FeSO4溶液等。
③藍色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液、CuSO4溶液等。
④紫紅色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4溶液。
(2)酸、堿、鹽的溶解性
①酸：初中范圍內所學的酸全溶。
②堿：鉀、鈉、銨、鋇四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其余的全不溶。
③鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。
鹽酸鹽（含氯離子）：除AgCl不溶，其余的全溶。
硫酸鹽（含硫酸根離子）：除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余的全溶。
碳酸鹽（含碳酸根離子）：除BaCO3、CaCO3、Ag2CO3、ZnCO3和CuCO3不溶以及MgCO3微溶，其余的全不溶。
【重點解析】初中階段常見的兩個頑固性沉淀：AgCl和BaSO4。AgCl和BaSO4是既難溶于水也難溶于稀酸的白色沉淀
2. 鹽的化學性質
(1)鹽與金屬的反應
①形式：金屬 + 鹽(溶于水)新金屬 + 新鹽(溶于水)
②條件：前換后（K、Ca、Na除外）、鹽必溶；混合鹽溶液中間隔大先進行。
【重點解析】
①前換后：金屬活動性順序中位于前面的金屬可將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
②間隔大的先進行：鐵粉與AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液反應時，Fe先于AgNO3反應完后，再與Cu(NO3)2反應。
例如：
Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg
Cu + ZnSO4×（Cu在Zn后）
Fe + AgCl×（AgCl不溶）
Mg + ZnCO3×（ ZnCO3不溶）
(2)鹽與酸的反應
形式：酸 + 某些鹽 酸 + 鹽
碳酸鹽或可溶性鹽 之一是↑或↓
例如：
HCl + AgNO3HNO3 + AgCl↓（檢驗Cl－）
H2SO4 + BaCl22HCl + BaSO4↓（檢驗SO42－）
2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2↑（實驗室制CO2）
H2SO4 + Na2CO3Na2SO4 + H2O + CO2↑
AgCl + HNO3×（ AgCl不溶于HNO3）
BaSO4 + HCl×（ Ba2SO4不溶于HCl）
H2CO3 + CaCl2×（ 生成物中無↑或↓）
(3)鹽與堿的反應
形式：堿 + 鹽 新堿 + 新鹽
均可溶 之一是↑或↓
【重點解析】當堿和鹽能發生反應時，只有和銨鹽生成氣體（氨氣）,其它都生成沉淀。
例如：
Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH（制燒堿）
2NaOH + CuSO4Na2SO4 + Cu(OH)2↓（藍色沉淀）
3NaOH + FeCl33NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）
2NaOH + FeCl22NaCl + Fe(OH)2↓（白色沉淀）
MgCl2 + 2NaOH2NaCl + Mg(OH)2↓（白色沉淀）
AlCl3 + 3NH3·H2O3NH4Cl + Al(OH)3↓（白色沉淀）
NaOH + 2NH4ClNaCl + NH3↑ + H2O（OH－和NH4+結合生成NH3·H2O，氨水不穩定，分解成NH3和H2O）
Cu(OH)2 + FeCl3×（ Cu(OH)2不溶于水）
ZnCO3 + NaOH×（ ZnCO3不溶于水）
(4)鹽與鹽的反應
形式：鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽
均可溶 之一是↓
例如：
2AgNO3 + BaCl2Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Na2CO3 + CaCl22NaCl + CaCO3↓
Na2SO4 + BaCl22NaCl + BaSO4↓
(5)鹽的特性
①鹽溶液的酸堿性:誰強顯誰性，同強顯中性。
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性，如：FeCl3水溶液、CuSO4水溶液、NH4Cl水溶液。
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性，如：Na2CO3水溶液、NaHCO3水溶液、K2CO3水溶液、KHCO3水溶液。
強酸強堿鹽的水溶液顯中性，如：Na2SO4水溶液、KNO3水溶液。
②碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱穩定性
I、可溶性碳酸鹽受熱不分解（碳酸銨除外）
Na2CO3 ×
(NH4)2CO32NH3↑ + H2O + CO2↑
II、難溶性碳酸鹽高溫分解
BaCO3BaO + CO2↑
III、碳酸氫鹽受熱分解
NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
【總結】鹽的化學性質
①、②、③都是復分解反應，復分解反應發生的條件：
對于生成物來說，有沉淀生成、有氣體放出或有水生成；
對于反應物來說，有酸可不溶，無酸須都溶。即如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。
【對點分析1】
1. 玲玲猜測一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她設計的下列實驗能對此猜測提供有力實證的是（　?。?br/>A．滴加適量CuSO4溶液 B．滴加酚酞試液 C．滴加足量稀鹽酸 D．滴加石蕊試液
2. 某同學將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，發現有氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．則下列哪種物質最有可能是雞蛋殼主要成分（　?。?br/>A．氫氧化鈣 B．氧化鈣 C．氯化鈣 D．碳酸鈣
3. 已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca（HCO3）2固體在密閉容器中受熱分解（此過程CaCO3不分解）．下列圖象表示該過程中某些量的變化趨勢，其中錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
4. 下列物質混合后能夠反應，且有明顯現象的是(　　)
A. 向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液
C. 將硫酸銨與熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液
5. 甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4中的一種，①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產生，丁溶液有無色無味氣體逸出。下列有關這四種鹽的說法錯誤的是（　?。?br/>A．丙與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．丁與鹽酸反應產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁
C．將銅絲投入乙的溶液中會發生置換反應
D．甲是硝酸銀
6. 下列各組物質的溶液，必須另加試劑才能鑒別出來的一組是（ ）
A. K2CO3 NaCl BaCl2 B. HCl CaCl2 Na2CO3
C. NaOH KNO3 CuSO4 D. NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
7. 某同學將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗反應后Ba(OH)2是否過量,應選用的試劑是（ ）
A. 酚酞 B. CuC2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
8. 如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末固體．小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產生．該固體可能是（　?。?br/>A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
9. 某公司生產的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
10. 向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對應變化關系不正確的是（ ）
A． B． C． D．
11. 有一包白色固體樣品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的兩種，為確定其組成，進行如下實驗：
步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有白色固體剩余。
步驟II：過濾步驟I的混合物，得到濾液和濾渣。
步驟III：取少量濾液于試管中，再加入稀鹽酸，有無色氣泡產生。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）步驟I中的白色固體是 ；步驟III的無色氣泡是 。
（2）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是 。
【對點訓練1】
1. 下列物質混合后能夠反應，且有明顯現象的是(　　)
A. 向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液
C. 將硫酸銨與熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液
2. 對化學反應A＋B === C＋D的下列說法中正確的是(　　)
A. 若A是稀硫酸，則生成物質中一定有水
B. 若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿
C. 若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應
3．將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（ ）
A. 硝酸鉀和氯化鐵 B. 氫氧化鉀和鹽酸 C. 硫酸銅和氫氧化鈉 D. 硫酸鈉和氯化鋇
4．下列有關硫酸銅的相關描述中不正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使動物蛋白變性凝固，因此可以用來殺菌
B．白色硫酸銅粉末能與水反應生成藍色硫酸銅晶體，因此硫酸銅晶體可以用來檢驗水的存在
C．白色硫酸銅粉末能與水反應生成藍色硫酸銅晶體，因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水
D．硫酸銅能使蛋白質變性凝固，因此如果不慎誤服硫酸銅會引起人的中毒
5．學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現有很多不同類別的物質在發生反應時都有鹽生成(其它物質省略)，如圖所示。請回答:
(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發生反應的化學方程式為__________________。
(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現的有______(填序號)。
(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現的化學方程式為： 。
(4)圖中⑤處應補充的文字是 (寫一種，不能與圖中已有信息重復)。
6. 某班同學為驗證碳酸鈉的化學性質，向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導氣管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中（如圖所示）。請回答下列問題：
(1)右側試管中澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式　 　。
(2)實驗結束后，將兩支試管中的所有物質倒入同一個廢液缸中，充分反應后得到澄清溶液。同學們對廢液中溶質的成分進行如下探究（忽略二氧化碳的影響）：
【提出問題】廢液中溶質的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：　 ??；
【進行討論】經過討論，同學們一致認為猜想　 　是錯誤的。
【設計實驗】請完成實驗報告
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量廢液于試管中，加入　 ?。?　 　 猜想一成立
【反思拓展】最終同學們確認了廢液中溶質的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是　 　，你認為該廢液的處理方法是　 　。
【課堂筆記2】復分解反應
1. 概念：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。是四大基本反應類型。
2. 通式：AB+CD===AD+CB。
3. 復分解反應的判斷：反應物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結果。
4. 酸、堿、鹽之間某些復分解反應的發生必須滿足：
類型 反應物 生成物
酸+堿 至少一種可溶 具備以下條件之一： (1)有沉淀生成 (2)有氣體生成 (3)有水生成
酸+鹽 鹽可溶或難溶，酸可溶
堿+鹽 二者都可溶
鹽+鹽 二者都可溶
5. 常見復分解反應類型
①酸+堿===鹽+水（中和反應）
②鹽+酸===新鹽+新酸
③堿+鹽===新鹽+新堿
④鹽+鹽===新鹽+新鹽
⑤酸+金屬氧化物===鹽+水
【重點解析】初中化學五個優先反應原則
①初中化學優先反應的原則之一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。
②初中化學優先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬。
③初中化學優先反應的原則之三：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優先于酸與鹽、堿與鹽的反應。例：a. 將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象，之后開始產生氣泡。因為先發生的反應是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反應無明顯現象，當NaOH被完全消耗后，又發生反應2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反應有氣泡產生。b. 將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現象，之后開始產生藍色沉淀。因為先發生的反應是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，此反應無明顯現象，當稀硫酸被完全消耗后，又發生反應CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
④初中化學優先反應的原則之四：當酸與兩種鹽溶液混合反應產生氣體、沉淀時，產生“氣體”優于產生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產生氣泡，之后產生白色沉淀。
⑤初中化學優先反應的原則之五：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優先于金屬與酸反應。
【對點分析2】
1. 下列反應屬于復分解反應的是（　?。?br/>A. CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O B. CaO+H2O===Ca(OH)2
C. KOH+HNO3===KNO3+H2O D. Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2. 下列反應不屬于復分解反應的是（ ）
A．用石灰漿吸收二氧化硫氣體 B．用氨水中和廢水中的硫酸
C．在草木灰中滴入稀鹽酸冒氣泡 D．用稀鹽酸除鐵銹
3. 下列各組物質需要借助其他試劑才可以鑒別的是（ ）
A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸 B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C．Ca(OH)2溶液、稀鹽酸、NaCl溶液 D．(NH4)2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸
4. 根據下列提供常溫的各組試劑，判斷能發生反應的一組是（　　）
A．Cu和AgCl B．CO2和Mg(OH)2
C．NaNO3溶液和CaCl2溶液 D．CaCO3和稀鹽酸
5. 下列物質混合后，能發生復分解反應的是（　?。?br/>A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3
C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl
6. 下列物質之間不能發生復分解反應的是（　　）
A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液
7. 某公司生產的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
8. 有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學進行下列實驗：
(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有_______。
(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小紅同學取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點嗎？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同學另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有_______。
(5)以上實驗不能確定的物質是_______。
9. 某固體混合物可能含有FeCl3、Mg（OH）2、NaOH、K2CO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，現在進行如下實驗：
步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；
步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生。
(1)步驟Ⅱ中產生氣泡的化學方程式是 。
(2)根據上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。
(3)要進一步確定混合物組成，還需要進行的操作是：重新取少量無色溶液A于試管中， 。
【對點訓練2】
1. 只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質鑒別出來的是（ ）
A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2
C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3
2. 物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為：X＋Ba(OH)2＝BaSO4＋2Y，下列說法正確的是（ ）
A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸
C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水
3. 下列各組物質的溶液混合后為無色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ）
A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、HCl
C．K2CO3、CaCl2、NaCl D．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3
4．下列各組物質在水中能大量共存，且形成無色透明溶液的是（　?。?br/>A．CuSO4、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4Cl
C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl
5. 下列各組固體物質，不能用水鑒別的是（ ）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
6．下列物質混合后，能發生復分解反應的是（　?。?br/>A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3
C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl
7．下列物質之間不能發生復分解反應的是（　　）
A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
8．某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發生的條件”，做了如圖兩個實驗：
【實驗一】：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液。
(1)寫出混合后得到藍色沉淀一定發生反應的化學方程式　 　 。
(2)混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是　 　（填化學式，下同）可能含有的溶質是　 　。
【實驗二】：按照下列組合繼續驗證復分解反應發生的條件：
組合序號 ① ② ③
組合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3
(3)在組合①、②、③中，組合　 　無明顯現象，但它們的實質不同，為了證明實質不同，小夕在實驗過程中使用了酚酞試液。
(4)實驗結束后把3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色。混合后所得溶液中溶質（除酚酞外）的組成可能有　 　種情況（填數字）。
【結論】
(5)復分解反應發生的條件是：生成物中有　 　。
【課堂筆記3】粗鹽中可溶性雜質的去除
1. 除雜流程
2. 所加試劑的作用及發生反應的化學方程式
①加入過量的BaCl2溶液——除去Na2SO4
方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；
②加入過量的NaOH溶液——除去MgCl2
方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；
③加入過量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和過量的BaCl2
方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；
④加入過量的稀鹽酸——除去過量的NaOH和Na2CO3
方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【對點分析3】
1. 粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（　?。?br/>A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的
D．操作b的名稱為過濾
2. 某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（　?。?br/>A．②①③⑥④⑦⑤
B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤
D．⑥②①③④⑤⑦
3. 將粗鹽溶解、過濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，為除去這些雜質，需用到①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三種試劑（為將雜質除盡，所加試劑均稍過量，且過量物質須在后續操作中被除去），充分反應后，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發，即可獲得較為純凈的NaC1固體。以上三種試劑的加入順序不正確的是（　?。?br/>A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
4. 粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質，為了將雜質除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH＝7將最后所得溶液進行蒸發可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯誤的是（　?。?br/>A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
5. 食鹽時一種重要的化工原料，請回答下列問題。
(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的瓷質儀器叫： 。
②在蒸發過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
③實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是 (填序號)。
A. 食鹽沒有全部溶解即過濾
B. 蒸發時食鹽飛濺劇烈
C. 蒸發后，所得精鹽很潮濕
D. 器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上
(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖。
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是(用化學方程式表示) 。
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有 (化學式表示)。
(3)若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100g，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法是 ，已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g(請寫出具體計算過程)。
【對點訓練3】
1. 氯化鈉溶液中含有雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加過量的NaOH溶液 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的Na2CO3溶液 ④過濾 ⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（　?。?br/>A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+ 和Mg2+ D．除Ca2+ 和Ba2+
2. 為除去食鹽溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，進行下列操作：①過濾；②加適量稀鹽酸； ③加過量NaOH溶液；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。合理的操作順序是（　?。?br/>A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
3. 某同學為除去食鹽水中的Na2SO4雜質，進行了以下實驗，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．X為BaCl2溶液　　B．Y為Na2CO3　　C．Z為稀鹽酸　　　　D．步驟②與④可交換
4. 某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質。某學習小組欲探究氯化鈉樣品中雜質的成分設計了以下實驗：
回答下列問題：
(1)步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是　 　。
(2)步驟③中加入足量稀鹽酸時，能夠觀察到的明顯現象是　 　，發生此現象的化學方程式是　 　 。
(3)此氯化鈉樣品中含有的雜質是　 　。
5. 通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　 　。
(2)第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的　 　（填化學式），寫出這個反應的化學方程式　 　。
(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
(4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　 。
(5)在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　 　。
【課后作業】
1. 醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理。
Ⅰ．取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示。
Ⅱ．再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙所示。
下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種
B．圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種
C．根據圖乙數據分析，步驟Ⅱ最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5g
D．硫酸鎂解毒的原理是：MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓，因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質，如純堿也可解毒
2. 海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗：
分析該流程圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒
B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸
C．加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應
D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節約成本又能提高鎂的產量
3. 向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數字化實驗設備測得溶液pH變化情況如圖。下列有關說法錯誤的是
A．AB段反應現象為有氣泡產生
B．BC段反應現象為有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶質為碳酸鈉和氯化鈣
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性
4. 下圖為初中化學中關于酸、堿、鹽化學性質的知識框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類別的物質，據圖回答問題：
(1)X的物質類別是________。
(2)若“鹽1”為，則反應③的化學方程式為 （任寫一個）；
(3)反應④能夠發生應該滿足的條件是 。
(4)在反應①②③④中，屬于中和反應的是_______。
5. 某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發生。
已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。
【第一組】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。
實驗 現象及結論 解釋
試管A和B中無明顯現象，不能確定反應是否發生。 /
(1)試管C中產生　 ?。ㄌ顚嶒灛F象）。復分解反應已發生。 (2)試管C中減少的微粒是 　 　 （填微粒符號）
試管D中有白色沉淀產生。復分解反應已發生。 (3)反應的化學方程式為 　 　
【第二組】對試管A和B中是否發生反應再探究，如圖所示進行實驗。
實驗 現象及結論 解釋
試管E中，滴加酚酞試液后，溶液由無色變為紅色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變為無色。復分解反應已發生。 (4)從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質是 　 　。
試管F中始終無明顯現象，不能確定反應是否發生。 /
【第三組】對試管B中是否發生反應繼續探究，如圖所示進行實驗。
實驗 現象及結論 解釋
試管G中溶液變紅 (5)該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在　 ?。ㄌ钗⒘７枺?。
(6)向試管H中滴加　 　（填“試劑X”的化學式）溶液后，有白色沉淀產生。 溶液中有SO42﹣存在。
結論 NaCl溶液與稀硫酸不發生復分解反應。
6. 有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、碳酸鈣中的一種幾種。為了確定其成分，某興趣小組進行了如下實驗（微溶性物質按可溶處理）。
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性。
【實驗探究】
實驗一：取一定量白色粉末放入燒杯中，加入足量水，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸鈣。
【討論交流】有的同學對小明的結論提出了質疑，認為其結論不一定正確，理由是_____________（用化學方程式表示）。
實驗二：為進一步確定白色粉末成分，繼續進行實驗。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟Ⅰ：取實驗一中的上層清液少量于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，過濾 產生白色沉淀 白色粉末中一定含有_________
步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ中的濾液少量于試管中，滴加酚酞溶液 __________ 白色粉末中一定含有氫氧化鈉
【實驗結論】綜合以上探究，同學們通過討論確定了白色粉末的組成，其可能的組成有___________種情況。
【反思評價】
(1)步驟Ⅰ中加入過量的氯化鋇溶液的目的是____________。
(2)下列物質能替代步驟Ⅱ中酚酞溶液達到實驗目的的是_____________（填序號）。
①石蕊溶液 ②氧化銅 ③二氧化碳 ④硫酸鎂溶液 ⑤稀鹽酸
28. 鹽的性質及復分解反應-參考答案
【對點分析1】
1. C 2. D 3. C 4. C 5. D 6. A 7. C 8. A 9. C 10. B
11.
(1)碳酸鈣（CaCO3） 二氧化碳（CO2）
(2)CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2
【對點訓練1】
1. C　 2. B　 3. B 4. B
5．
（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]
（4）金屬氧化物+酸
6.
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CaCl2、NaCl； 二。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
鋅粒等； 產生氣泡等
污染地下水或者腐蝕管道； 加入過量石灰石處理。
【對點分析2】
1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. C
8.
(1)CuSO4
(2)Na2CO3、BaCl2
(3)Na2SO4 否
(4)NaOH
(5)NaCl
9.
（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（2）K2CO3 NaOH
（3）先滴加足量BaCl2溶液，再滴加無色酚酞試劑，若酚酞變紅則有NaOH，若酚酞不變色則沒有NaOH
【對點訓練2】
1. D 2. D 3. B 4．D 5. A 6．C 7．B
8．
（1）CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl；
（2）NaCl、Na2SO4；NaOH；
（3）①、②；
（4）2；
（5）沉淀、氣體、水。
【對點分析3】
1. C 2. A 3. C 4. A
5. （1）①蒸發皿 ②出現較多固體 ③ABD
（2）①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl ②NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）20℃時氯化鈉的飽和溶液溶質質量分數為×100%≈28.6%，
設加入氯化鈉質量為x，
28.6%＝×100%，x≈22.4g，
故可采用的最簡便方法是加入22.4g食鹽。
【對點訓練3】
1. D 2. A 3. D
4.
（1）檢驗是否含有氯化鎂
（2）產生氣泡；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）硫酸鈉
5.
（1）加快粗鹽溶解
（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
（3）Mg(OH)2
（4）會引進新的雜質KCl
（5）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．
【課后作業】
1. A 2. D 3. C
4.
（1）氧化物
（2）Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag（合理即可）
（3）鹽1和鹽2能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成
（4）①
5.
（1）氣泡；
（2）CO32﹣；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子（寫離子化學式也可）；
（5）H+；
（6）BaCl2。
6. Na2CO3+ CaCl2＝2NaCl+ CaCO3↓ 碳酸鈉（或Na2CO3） 酚酞溶液變紅等合理表述 三（或3） 檢驗并除盡溶液中的碳酸鈉等合理答案 ①③

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