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26. 酸和堿的中和反應(yīng)
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目錄
【課堂筆記1】中和反應(yīng)………………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】中和反應(yīng)的應(yīng)用………………………………………………………………………………………07
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【課堂筆記1】中和反應(yīng)
1. 中和反應(yīng)
(1)概念：酸與堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
(2)中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸溶液中H＋和堿溶液中OH－結(jié)合生成水的過程。即H＋+OH－=H2O。
(3)中和反應(yīng)的判斷
①中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。
②生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如，酸和堿性氧化物的反應(yīng)、堿和酸性氧化物反應(yīng)也會生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。
③酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【重點解析】
①酸性氧化物：能與可溶性堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等大多數(shù)非金屬氧化物。
即：酸性氧化物 + 可溶性堿鹽 + 水
CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O
SO3 + 2NaOHNa2SO4 + H2O
【注意】
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO；
酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。
②堿性氧化物：能與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO、BaO、Na2O等大多數(shù)金屬氧化物。
即：堿性氧化物 + 酸鹽 + 水
CaO + 2HClCaCl2 + H2O
Na2O + H2SO4Na2SO4 + H2O
【注意】
金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7；
堿性氧化物一定是金屬氧化物。
2. 中和反應(yīng)的探究
(1)實驗步驟
如下圖1所示，在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
　　　　　　　
圖1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　圖2
(2)實驗現(xiàn)象：滴入酚酞溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色；再滴入稀鹽酸后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。
(3)實驗結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH ＋HCl=NaCl＋H2O。
(4)實質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如圖2）
(5)中和反應(yīng)情況分析
①酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。
②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：
Ⅰ、酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）
圖3
Ⅱ、堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）
圖4
【重點解析】中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）
方法 判斷依據(jù) 注意事項
方法一 借助指示劑的顏色變化 （以用酸中和堿為例） ①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液； ②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌； ③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和
方法二 借助反應(yīng)中的溫度變化 （以用酸中和堿為例） ①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度； ②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度
方法三 借助反應(yīng)中溶液pH的變化 （以用堿中和酸為例） ①先測出酸溶液的pH； ②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH； ③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生
【對點分析1】
1. 如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有 關(guān)該圖示的說法正確的是（　　)
A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變
B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色
C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．該反應(yīng)后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
2. 向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后，在滴入鹽酸至過量，溶液顏色變化順序正確的是（　　）
A．無色﹣紫色﹣藍(lán)色 B．紅色﹣無色﹣無色
C．藍(lán)色﹣紫色﹣紅色 D．紅色﹣無色﹣紅色
3. 一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br/>A．M點時溶液呈無色
B．P點時，溶液中至少含兩種溶質(zhì)
C．N點時溶液的pH最大
D．從M﹣N點反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少
4. 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　?。?br/>A．向氫氧化鈉溶液中滴加少許酚酞溶液，然后再滴加過量稀鹽酸，溶液由無色變?yōu)榧t色再變?yōu)樗{(lán)色
B．硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成二氧化硫氣體
C．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)白霧
D．硝酸銨固體溶于水放出大量的熱
5. 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)。在反應(yīng)后的溶液中加入或通入下列物質(zhì)后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)之后沒有現(xiàn)象的是（　　）
A．氯化鋇 B．氧化鐵 C．硫酸銅 D．二氧化碳
6. 向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過量，下圖能正確反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量的是（　　）
A．B． C．D．
7. 為了證明氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)有新物質(zhì)生成，興趣小組的同學(xué)進行了下列實驗：
【實驗?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì)。
【實驗原理】 （用化學(xué)方程式表示）。
【藥品儀器】
【實驗步驟】
①取 （選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。
②用G （填儀器名稱）向①所得的溶液中滴加稀鹽酸，直至紅色剛好消失。
③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稍過量稀鹽酸，溶液保持無色。
④用F蘸取③所得溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生。
【思考拓展】
（1）步驟③的目的是： 。
（2）進一步確認(rèn)步驟④所得的白色固體不是氫氧化鈉，不能選用的試劑有 。
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．無色酚酞試液 D．(NH4)2SO4溶液
（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如表。
pH ＜8.2 8.2～10.0 ＞10.0
顏色 無色 紅色 無色
小文同學(xué)發(fā)現(xiàn)向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液瞬間變紅但立即又變成無色，他接著逐滴加入稀鹽酸，某一時刻溶液變紅了，沒有褪色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，后褪至無色。小文認(rèn)為該氫氧化鈉溶液剛開始時滴加酚酞試液出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因，可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致的，請你設(shè)計實驗方案幫助他證明猜想：
。
【對點訓(xùn)練1】
1. 向盛有酚酞試液和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直到液體呈無色．為了探究反應(yīng)后溶液的酸堿性，所選試劑不正確 的是（　?。?br/>A．碳酸鈣 B．鎂條 C．pH試紙 D．稀硫酸
2. 小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，他取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是（　?。?br/>實驗方案 使用的試劑 判斷的方法
A 鐵粉 如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
B 氫氧化銅 如果藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量
C 硝酸銀溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
D 紫色石蕊試劑 如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量
3. 取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（ ）
A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解
C．加酚酞試液，溶液顯紅色
D．測定溶液的pH，剛好顯中性
4. 稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（ ）
A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7
5. 如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．圖中X是氫氧化鈉
B．向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅
C．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生
D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
6. 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．圖中c點所示溶液呈堿性
B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4
C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D．由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
7. 酸堿中和反應(yīng)是兩類物質(zhì)的一類反應(yīng)。某班同學(xué)分為五個小組對該類反應(yīng)進行探究。
(1)分組探究，收集證據(jù)
①第一組觀察到 的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。
②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是 。
③第三組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應(yīng)發(fā)生了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體 g，證明該反應(yīng)發(fā)生了。
⑤第五組將所選的酸堿溶液充分混合后，未觀察到明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液質(zhì)量與滴加Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如第五組坐標(biāo)圖所示。圖示信息 （填“能”或“不能”）作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)，理由是 。
(2)得出結(jié)論，解釋應(yīng)用
通過探究可知，不同的酸和不同的堿能發(fā)生中和反應(yīng)，該類反應(yīng)的共性是：不同酸中的H+和不同堿中的OH-相互作用生成水分子，此類反應(yīng)有廣泛的用途，如農(nóng)業(yè)上常用 改良酸性土壤。（填一種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）
8. 興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。如圖1是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。
請據(jù)圖回答：向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，此反應(yīng)類型屬于 。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH位于曲線的 （填“m”、“n”或“f”）點。
下列說法是同學(xué)們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結(jié)論，你認(rèn)為正確的是 （填字母序號）。
a．實驗過程中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為0
b．實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量
c．實驗過程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在不斷增大
d．實驗過程中也可以選用pH試紙驗證反應(yīng)的發(fā)生
【課堂筆記2】中和反應(yīng)的應(yīng)用
1. 改良酸性土壤
根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強，不利于農(nóng)作物生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
2. 處理工廠廢水
工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。
3. 用于醫(yī)藥
人的胃液里含有鹽酸過量時，會造成消化不良，甚至產(chǎn)生胃病，通常服用含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。如含氫氧化鋁的藥物。
人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。
【特別注意】皮蛋中因含有堿性物質(zhì)而有澀味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的澀味。
【對點分析2】
1. 下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ）
A. 用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸
B. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
C. 服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
D. 用熟石灰改良酸性土壤
2. 下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（　?。?br/>A．洗潔精去除油污
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸
3. 甲、乙兩化工分布在某排污渠兩岸（如圖所示），箭頭代表水流方向．若甲廠附近a處水樣經(jīng)檢測含有的陰離子是OH﹣、SO42﹣，c處水樣經(jīng)檢測pH＝7且只含有少量的NaCl．則乙廠排放到b處水中的物質(zhì)可能是（　?。?br/>A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba(NO3)2 C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
4. 下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（ ）
①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
5. 中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對中和反應(yīng)進行研究。
【實驗一】對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如下實驗來進行。
將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的pH、溫度進行實時測定，得到的曲線如圖1、圖2所示。
圖1、圖2均能證明中和反應(yīng)發(fā)生了，圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是　 　。由圖2還能得出的其他結(jié)論是　 　。
【實驗二】取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到　 　現(xiàn)象，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
【實驗反思】在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因為　 　 而變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成了　 　氣體。
【實驗三】用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。
（1）在試管①和②中加入等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無水硫酸銅粉末混合，一段時間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍(lán)，說明有水生成，從而證明中和反應(yīng)發(fā)生了。
（2）小藝認(rèn)為上述對照試驗不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是　 。你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進試驗？　 　。
【實驗四】利用圖2所示的原理來證明酸與堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。
（1）在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。小涵認(rèn)為該實驗不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小涵的理由是　 　。
（2）該實驗可能造成的危害是　 　。
【對點訓(xùn)練2】
1．如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗操作，圖二為反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是（ ）
A．膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液 B．b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．a(chǎn)點表示的溶液能使酚酞溶液變紅 D．c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl
2．山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會奇癢難忍，涂抹下列廚房中的某物質(zhì)能明顯緩解不適，該物質(zhì)是（ ）
A．食醋 B．花生油 C．醬油 D．面粉
3．下列應(yīng)用利用了中和反應(yīng)原理的是（ ）
A．用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹 B．用純堿除去面團發(fā)酵時產(chǎn)生的酸
C．用硫酸處理工業(yè)廢水中的堿 D．用石灰乳與硫酸銅配制波爾多液
4．某化學(xué)興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應(yīng)的規(guī)律時，其溶液的pH隨時間的變化如圖所示，則a點所示溶液中的溶質(zhì)是（ ）
A. HCl　 NaOH B. NaCl C. NaCl　NaOH D. NaCl　HCl
5．室溫時，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析錯誤的是（　　）
A．a(chǎn)點溶液中有一種溶質(zhì)
B．d點溶液中溶質(zhì)是Ba(OH)2和H2SO4
C．c點燒杯內(nèi)液體的pH=7
D．b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅
6．向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．P點表示的溶液pH=7
B．N點表示的溶液中含有兩種溶質(zhì)
C．從M點到N點溶液質(zhì)量增加20g
D．P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
7．為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（ ）
A．錐形瓶中溶液為無色時其pH=7
B．a(chǎn)點溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．c點溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH
8．在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進行了如下探究：
(1)在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。
由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并　 ?。ㄌ睢拔铡被颉胺懦觥保崃?。
(2)從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是　 　。
【交流討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
(3)探究實驗后燒杯中溶質(zhì)的成分。
步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液 　 　 證明沒有NaOH
實驗2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液 出現(xiàn)白色沉淀 證明含有HCl
實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干 有　 　產(chǎn)生 證明有NaCl生成
【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
【評價反思】
Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是　 　。
Ⅱ．運用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實際問題。如工廠用氨水（NH3·H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
Ⅲ．多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
【課后作業(yè)】
1. 如圖是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是（　　）
A．x是時間，y是pH
B．x是的加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是水的質(zhì)量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
2．向氫氧化鈉和酚酞溶液的混合液中滴加稀鹽酸，紅色褪去后，為了檢驗所得溶液的酸堿性，將所得溶液分成四等份，進行如下實驗，其中實驗結(jié)論正確的是（　　）
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向所得溶液中加入紫色石蕊，又變紅色 該溶液顯酸性
B 向所得溶液中再加入少量氫氧化鈉溶液，不變色 該溶液顯中性
C 向所得溶液中加入碳酸鈉粉末，有氣泡 該溶液顯堿性
D 向所得溶液中加入少量鋅粒，有氣泡 該溶液顯中性
3．下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時微觀粒子變化情況，請分析以下說法正確的是（　　）
A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學(xué)變化
B．KOH與H2SO4反應(yīng)實質(zhì)與圖乙反應(yīng)實質(zhì)相同
C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小
D．該變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會變化
4．小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是___________________(寫化學(xué)式)；
(2)AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________；
(3)BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________；
(4)CD段pH上升的原因是________________________________。
5．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
(1)該實驗操作是將________滴加到另一種溶液中。
(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_________。
(3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
(4)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，某班同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案進行探究。
方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現(xiàn)象是 就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎？ （填“正確”或“不正確”），理由是： 。
6．酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你一起參與探究。
(1)【實驗探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度________，由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過查閱相關(guān)資料后，小張同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計了下列3個對比實驗：
①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
(2)由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均________（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠(yuǎn)________兩溶液混合時溫度的變化量。
(3)從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于________（填離子符號）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故。
(4)【實驗探究Ⅱ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學(xué)們對紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進行再探究。
查閱資料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想________是錯誤的，理由是________。
實驗驗證：取樣，滴加________，無氣泡產(chǎn)生，猜想三不正確。
原因分析：反應(yīng)后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在________范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅?？偨Y(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色________（填“一定”或“不一定”）變紅。
7．研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。
【實驗設(shè)計】
方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH
①測定某NaOH溶液的pH
②將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH
若pH＜7，則稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且　 　過量。
方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到　 的現(xiàn)象，則證明稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
【交流與反思】上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是　 　。
【延伸學(xué)習(xí)】為更好地探究中和反應(yīng)，我們引入滴定度這個概念，滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測定物質(zhì)的克數(shù)，通常用T[M1/M2]表示，如T[H2SO4/NaOH]＝0.04g/mL，表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH，則若要使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對CaO的滴定度T[HCl/CaO]＝0.0056g/mL，則鹽酸對NaOH的滴定度是　 　g/mL
26. 酸和堿的中和反應(yīng)-參考答案
【對點分析1】
1. B 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D
7.
【實驗原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O；
【實驗步驟】①A；②膠頭滴管；
【思考拓展】
（1）確保氫氧化鈉完全反應(yīng)；
（2）B；
（3）取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說明了該猜想是正確的。
【對點訓(xùn)練1】
1. D 2. C 3. D 4. C 5. C 6. D
7.
(1) ①有白色沉淀生成
②氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度也會升高
③NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
④2.4
⑤能 和碳酸鈉溶液反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量
(2)熟石灰（或Ca(OH)2）
8. 溶液由紅色變?yōu)闊o色 HCl+NaOH═NaCl+H2O 復(fù)分解反應(yīng) n a
【對點分析2】
1. B 2. A 3. A 4. B
5.
【實驗一】溶液pH由大于7變成小于7；中和反應(yīng)放熱。
【實驗二】渾濁液變澄清；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【實驗反思】氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳。
【實驗三】
（2）也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮氣后密封。
【實驗四】
（1）濃硫酸溶于水放熱。
（2）液體飛濺，發(fā)生安全事故。
【對點訓(xùn)練2】
1．A 2．A 3．C 4．C
5．B
6．D
7．C
8．
(1)放出。
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。
不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀; 有白色固體產(chǎn)生;
【評價反思】氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀;
2NH3 H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。
【課后作業(yè)】
1. D 2. A 3. B
4．
（1）HCl和CaCl2
（2）產(chǎn)生氣泡
（3）Na2CO3+CaCl2 ==2NaCl+CaCO3↓
（4）Na2CO3溶液呈堿性
5．
（1）氫氧化鈉
（2）NaCl、HCl
（3）紅
（4）溶液由紅色變?yōu)闊o色 不正確 因為可能鹽酸有剩余
6．
（1）升高
（2）放熱；小于
（3）H+、OH-
（4） HCl+NaOH═NaCl+H2O
（5）三；反應(yīng)物中不含碳元素；足量稀鹽酸；8.2~14；不一定
7．
【實驗設(shè)計】
方案一：稀H2SO4；
方案二：溶液由紅色變?yōu)闊o色；
【交流與反思】
混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化；
【延伸學(xué)習(xí)】
0.0080g。

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