資源簡介

25. 常見的堿及性質
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目錄
【課堂筆記1】常見堿的性質及用途…………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】堿的化學性質…………………………………………………………………………………………04
【課堂筆記3】氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究……………………………………………………………………07
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【課堂筆記1】常見堿的性質及用途
1. 堿的組成和分類
(1)堿的組成：僅由金屬元素（或銨根）和組成的化合物。
(2)堿的命名
①氫氧化某：Fe(OH)3氫氧化鐵、NaOH氫氧化鈉、Cu(OH)2氫氧化銅、Mg(OH)2氫氧化鎂。
②氫氧化亞某：Fe(OH)2氫氧化亞鐵
(3)堿的分類
①可溶性堿：KOH(易溶)、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2(易溶)、NaOH(易溶)、NH3 H2O(易溶)。
②難溶性堿： Cu(OH)2（藍色）、Fe(OH)3（紅褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2（白色）。
【重點解析】
①強堿：KOH(易容)、Ca(OH)2（微溶）、NaOH(易容)、Ba(OH)2(易容)。
②弱堿：NH3·H2O(易容)和難溶性堿。
③強堿對應的氧化物溶于水，而且與水反應生成相應的堿，且強堿受熱不分解。
Na2O + H2O2NaOH BaO + H2OBa(OH)2 NaOH×
④難溶性堿對應的氧化物難溶于水，且受熱會分解出相應的氧化物和水。
Cu(OH)2 CuO+H2O Mg(OH)2MgO+ H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
⑤NH3·H2O(易容)受熱易分解：NH3·H2ONH3↑ + H2O
⑥可溶性堿可以使指示劑變色，難溶性堿不能使指示劑變色
2. 常見的堿
(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣
項目 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
顏色、狀態 白色片狀固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶（溶于水放熱） 微溶
腐蝕性 腐蝕性很強 腐蝕性較強
用途 氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污 用于建筑行業；制作漂白粉的工業原料；農業上，配制農藥波爾多液；熟石灰還可用來改良酸性上壤
【重點解析】
①氫氧化鈉放置在空氣中，因吸收空氣中的水蒸氣，在其表面上形成溶液，這種現象潮解（物理變化）。
②氫氧化鈉放置在空氣中，應吸收空氣中的CO2而變質（化學變化），生成Na2CO3。
變質過程如下：
③固體NaOH不能直接放在稱量紙上稱量，因為潮解造成稱量誤差。NaOH這類易潮解或腐蝕性藥品要放在稱量瓶中或小燒杯中稱量。
④堿石灰，即NaOH和CaO的混合物，常作干燥劑，用來干燥中性氣體（如O2、H2、CH4）和堿性氣體（NH3）。
⑤盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用膠塞，因為NaOH溶液會與玻璃中的SiO2反應。
(2)其他常見的堿：除氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）。
【對點分析1】
1. 氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有（ ）
A. 脫水性 B. 強腐蝕性 C. 強吸水性 D. 強堿性
2. 下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減小的是（ ）
A. 濃鹽酸 B. 氯化鉀溶液 C. 濃氨水 D. 氫氧化鈣溶液
3. 小剛同學用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞試液變紅，則物質X是（ ）
A. 濃氨水 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D. 濃食鹽水
4. 將一定質量的飽和NaOH溶液在空氣中敞口放置一段時間后，對于該溶液的下列說法中正確的是（ ）
A. 氫氧化鈉的質量減小 B. 氫氧化鈉的質量保持不變
C. 氫氧化鈉的質量分數增大 D. 氫氧化鈉的質量分數保持不變
5. 下列物質與水混合，不但能反應，而且會產生大量熱的是（ ）
A. 氫氧化鈉固體 B. 氫氧化鈣固體 C. 氧化鈣 D. 濃硫酸
6. 下列物質的名稱、俗稱、化學式能表示同一種物質的是（ ）
A. 氫氧化鈣 生石灰 Ca(OH)2 B. 碳酸鈣 生石灰 CaO
C. 氫氧化鈉 純堿 NaOH D. 氫氧化鈉 苛性鈉 NaOH
7. X是氧化物，能完成反應：X + 水堿，則X是（ ）
A. CuO B. CO2 C. Na2O D. SO2
【對點訓練1】
1．氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗稱是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．堿石灰
2．NaOH可用于造紙和印染工業，NaOH屬于（ ）
A.單質 B.酸 C.堿 D.鹽
3．工業上廣泛用于石油精制、造紙、印染、制肥皂等，則該物質是（　　）
A．硫酸 B．氫氧化鈉 C．熟石灰 D．氯化鈉
4．氫氧化鈉離液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有義種相同的粒子是（ ）
A. H+ B. OH- C. H2O D. H
5．酸和堿的組成中一定含有的元素是（　　）
A．氧元素 B．氫元素 C．氮元素 D．金屬元素
6. 下列有關酸和堿的說法錯誤的是（　　）
A．稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發的過程中硫酸的濃度增大也會使紙張逐漸炭化
B．被螞蟻、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉固體可放在稱量紙上稱量
D．用氫氧化鈉制作葉脈書簽是利用了氫氧化鈉的腐蝕性
7. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法中，正確的是（　　）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些氣體的干燥劑
C．它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體
D．它們的溶液都能用于吸收二氧化碳氣體
8．物質的性質決定它的用途還決定了它的保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色片狀固體②有強腐蝕性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放熱⑤能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
9. 關于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是（ ）
A. 都能在水溶液中解離出相同的離子而性質相似
B. 都有強烈的腐蝕性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高
10. 下列關于Ca(OH)2的說法錯誤的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈堿性
B. 能與酸反應，可用于治療胃酸過多
C. 與CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波爾多液
D. 澄清溶液可用來檢驗CO2
11. 下列關于酸堿的性質和用途的說法不正確的是（　　）
A．用適量的稀鹽酸除去水壺中水垢
B．用氫氧化鈉溶液除去爐具上的油污
C．火堿可作二氧化碳的干燥劑
D．用稀鹽酸除金屬銹
12．下列物質露置于空氣中，因發生化學變化而使質量增加的是（ ）
A. 濃硫酸　B. 燒堿　C. 濃鹽酸　D. 雙氧水
13. 氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途。
(1)氫氧化鈣的俗名是 ，寫出氫氧化鈣的一種用途 。
(2)下列關于氫氧化鈣的性質中，屬于堿的共同性質的是 。
A．與紫色石蕊溶液反應 B．與硫酸反應 C．與碳酸鉀溶液反應
(3)氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈣具有相似的化學性質。下列物質中，能與氫氧化鋰溶液反應的是 。
A．鹽酸 B．氧化鐵 C．氯化銅溶液
(4)實驗室可用氫氧化鈣與另一種物質反應來制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為 。
【課堂筆記2】堿的化學性質
1. 可溶性堿與酸堿指示劑的反應
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
氫氧化鈉 變藍色 變紅色
氫氧化鈣 變藍色 變紅色
2. 可溶性堿與酸性氧化物的反應
(1)氫氧化鈉
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
(2)氫氧化鈣
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO3CaSO4↓+H2O
【結論】酸性氧化物 + 堿（溶液） 鹽 + 水
【重點解析】
①Ca(OH)2與CO2反應時有明顯的現象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳氣體。
②NaOH與CO2反應時無明顯的現象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳氣體。
3. 堿與酸的反應
(1)氫氧化鈉
NaOH+HClNaCl+H2O
2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O
(2)氫氧化鈣
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
【結論】酸 + 堿鹽 + 水（中和反應）。
【實質】酸電離出的H＋的和堿電離出的OH－以1:1方式結合成H2O，酸中的酸根離子和堿中的金屬離子在溶液中做無規則運動。
4. 可溶性堿與鹽的反應
(1)氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【實質】溶液中的Cu2＋與OH－相遇，結合成難溶于水的Cu(OH)2藍色沉淀。
(2)氫氧化鈣：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
【實質】溶液中的Fe3＋與OH－相遇，結合成難溶于水的Fe(OH)3紅褐色沉淀。
【結論】堿 + 鹽 新堿 + 新鹽
5. 堿的通性：可溶性在水溶液中均能電離出自由移動的OH－，這就決定了不同的堿具有相似的化學性質，這就是堿的通性。
【重點解析】堿的化學特性：不同種類堿的金屬部分不同，使其體現出不同的化學性質。
NaOH與K2CO3不反應。
Ca(OH)2與K2CO3反應：Ca(OH)2 + K2CO3CaCO3↓ + 2KOH，現象：有白色沉淀生成。
6．NaOH、Ca(OH)2的制取和用途
(1) NaOH的制取和用途
①制取原理：Ca(OH)2 + Na2CO32NaOH + CaCO3↓
②用途
I. 重要的化工原料：制肥皂、造紙等；
II. 作干燥劑，通常與生石灰混合制作堿石灰干燥劑。
(2) Ca(OH)2的制取和用途
①制取原理：CaO+H2OCa(OH)2
②用途
I. 用于建筑業；
II. 制燒堿、漂白粉；
III. 農業：改良土壤酸性、配置農藥波爾多液【CuSO4和Ca(OH)2】。
【對點分析2】
1. 下列物質間能夠發生反應，但沒有出現明顯現象的是（ ）
A. 將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中
B. 將CO2通入NaOH溶液中
C. 將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中
D. 將稀硫酸滴入NaCl溶液中
2. 能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是（ ）
A. HCl B. KNO3 C. Na2CO3 D. FeCl3
3. 下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現象的是（裝置氣密性均良好）（　　）
A B C D
4. 下列物質不能與NaOH溶液反應的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 硫酸銅 D. 氫氧化鐵
5. 向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系符合圖乙的是（ ）
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
6. 根據堿的四條化學性質回答下列問題：
(1)堿溶液能使酚酞溶液變______色；
(2)圖中的X代表一類物質，則X為____________（填物質類別），請寫出符合性質③的一個化學反應方程式_____________________________________；
(3)堿溶液有相似化學性質的原因是都含有__________。
【對點訓練2】
1. 下列物質間能夠發生反應，但沒有出現明顯現象的是（ ）
A. 將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中
B. 將CO2通入NaOH溶液中
C. 將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中
D. 將稀硫酸滴入NaCl溶液中
2. 下列物質不能與NaOH溶液反應的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 硫酸銅 D. 氫氧化鐵
3. 下列關于Ca(OH)2的說法錯誤的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈堿性
B. 能與酸反應，可用于治療胃酸過多
C. 與CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波爾多液
D. 澄清溶液可用來檢驗CO2
4. 下列關于Ca(OH)2的說法錯誤的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈堿性
B. 能與酸反應，可用于治療胃酸過多
C. 與CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波爾多液
D. 澄清溶液可用來檢驗CO2
5. 下列物質露置于空氣中，因發生化學變化而使其質量增加的是（　　）
A．濃硫酸 B．燒堿溶液 C．濃鹽酸 D．過氧化氫溶液
6. 下列氣體會污染空氣并且可以用氫氧化鈉溶液來吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
7. 某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體，在一張白紙上書寫了“化學魔術”四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字。該同學所用的兩種無色液體可能是（ ）
A. NaOH溶液、酚酞溶液 B. NaOH溶液、紫色石蕊溶液
C. 紫色石蕊溶液、HCl D. 酚酞溶液、雪碧飲料
8. 請回答下列有關問題：
(1)小江同學取5mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現象為　 　。
(2)小東同學走進實驗室時，看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置，這樣會使氫氧化鈉溶液變質．若溶液部分變質，溶質是　 　（填化學式），氫氧化鈉溶液變質的化學方程式是　 。
(3)要配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體　 　克；量取水時俯視讀數，導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數　 　（填“偏大”或“偏小”）。
9. 歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應。
(1)為了驗證反應①,小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成 色。
(2)依據反應②可知NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，發生反應的化學方程式為
(3)小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應③的發生，用化學方程式表示 從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有 。
(4)為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是 （填字母）。
A. Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
【課堂筆記3】氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究
1. 猜想溶質：在了解變質原理的前提下，從沒有變質、部分變質和完全變質三方面入手。
2. 實驗設計
(1)氫氧化鈉的變質
①變質原因：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
②探究過程：
項目 步驟 現象 結論
檢驗是否變質 方法1：取樣，溶解，加入足量的稀鹽酸 有氣泡產生 氫氧化鈉已變質
方法2：取樣，溶解，加入氫氧化鈣溶液 產生白色沉淀
方法3：取樣，溶解，加入氯化鈣（或氯化鋇）溶液
檢驗是否完全變質 ①取樣，溶解，加入過量氯化鈣（或氯化鋇）溶液（目的是除去碳酸鈉）； ②過濾，向上層清液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 氫氧化鈉部分變質
溶液不變色 氫氧化鈉完全變質
(2)氫氧化鈣的變質
①變質原因：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
②探究過程：
項目 步驟 現象 結論
檢驗是否變質 取樣，溶解，加入足量稀鹽酸 產生氣泡 氫氧化鈣已變質
檢驗是否完全變質 方法1：取樣，溶解，過濾，向濾液中通入二氧化碳 產生白色沉淀 氫氧化鈣部分變質
無現象 氫氧化鈣完全變質
方法2：取樣，溶解，過濾，向濾液中滴入酚酞溶液 溶液變紅色 氫氧化鈣部分變質
溶液不變色 氫氧化鈣完全變質
(3)氧化鈣的變質
①變質原因： 氧化鈣與空氣中的水反應，生成的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應。
②探究過程：同氫氧化鈣變質的探究過程。
【對點分析3】
1. 忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是（ ）
選項 問題 分析與設計
A 為何變質 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否變質 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡
C 是否全部變質 取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產生沉淀多少
D 如何除去雜質 取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾
2. 某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們進行了以下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？變質程度如何？
【做出猜想】猜想一：氫氧化鈉溶液未變質
猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質
猜想三： （1） 。
【設計實驗】請完成實驗報告
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，加入 （2） ，充分反應。 （3） 猜想二成立
②將步驟①試管中的物質過濾，向濾液中加入 （4） 。 無明顯現象
【反思拓展】
I、氫氧化鈉溶液變質的原因 （5） （用化學方程式表示），氫氧化鈉溶液應 （6） 保存。
II、分別取兩份完全變質的氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中一份加入鹽酸有氣泡產生，另一份加入氫氧化鈣溶液有白色沉淀產生，然后將兩支試管中所有物質一起倒入廢液缸中，得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質一定有 （7） 。
3. 生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。
Ⅰ、華雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象。
此實驗中加入的水必須是少量的，理由是_________________________________。
Ⅱ、甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：
提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？
【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰。
【猜想與假設】
猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。
乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
【結論與反思】
(1)猜想________錯誤(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是_______________，溶液呈紅色的原因是______________________。
(3)乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是________________________________。
(4)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為________________________________________。
【總結與提升】
(1)甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是______________。
(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為______________________________會加速食品變質。
(3)請寫出工業上制生石灰的化學方程式____________________。
【對點訓練3】
1. 某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質呢？他進行如下探究：
查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。
【實驗探究一】取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生氣泡，說明該NaOH溶液已變質。
【提出問題】該NaOH溶液是全部變質還是部分變質呢？
【實驗探究二】
取少量NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有________________________，說明溶液中含有Na2CO3；
取(1)得到的上層清液，加入2～3滴酚酞溶液，溶液變為紅色，說明________________。
據實驗現象，該NaOH溶液_____________變質(填“全部”或“部分”)。
【反思】某同學認為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準確的結論，在沒有變質的NaOH溶液中加入CaCl2，發現溶液變為渾濁，原因是________，因此檢驗NaOH溶液是否變質不可以用CaCl2代替BaCl2。
A. 加入CaCl2析出了NaOH晶體 B. 生成微溶于水的Ca(OH)2
C. 析出了CaCl2晶體 D. 生成CaCO3沉淀
2．實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究．
Ⅰ、固體的成分分析
【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？
【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸鈉溶液的pH 7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④堿石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質
猜想Ⅱ：固體全部變質
猜想Ⅲ：固體部分變質
【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質的原因是　 　（用化學方程式表示）．
【進行實驗】小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是　 　，為了進一步得出結論，組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示實驗．
同學 小紅 小美 小伍
實驗操作 加入適量氫氧化鈣溶液 加入過量氯化鈣溶液 加入過量稀硫酸
【實驗結論】小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想Ⅲ正確．
【反思評價】（一）老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是　 ．
（二）根據小美的結論推測小伍實驗現象是　 　．
Ⅱ、固體中各成分含量
【提出問題】如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數？
【進行實驗】化學小組同學設計了如下實驗裝置．
①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是　 　；
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用　 　；若無裝置C，對測定結果造成的影響是　 　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
【實驗結論】稱取10g樣品于圓底燒瓶中，實驗結束后，測得裝置D增重2.2g，請你計算出樣品中Na2CO3質量分數．（寫出計算過程）
【反思評價】①聯想到空氣中有CO2，所以實驗室中的氫氧化鈉應 　保存．
②若將上述5g氫氧化鈉固體全部溶解在45g水中，得到的溶液中氫氧化鈉質量分數　 　10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
3．氫氧化鈉露置在空氣中會與二氧化碳反應而變質
【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，從哪些視角可以證明 CO2 與NaOH 溶液發生了反應？
【作出猜想】猜想一：從生成物的視角；猜想二：從　 　的視角；猜想三：從能量變 化的視角……
【實驗探究1】第一組同學分別取反應后的溶液少許于試管中，按如下四種方案實驗：
A．滴加酚酞試液，若變紅則說明沒發生反應；
B．滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，則說明發生了反應；
C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則說明發生了化學反應；
D．滴加足量的稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明發生了反應。
①該小組同學通過討論，一致認為　 　方案是不正確的，原因是　 　。
②若方案 B 正確，請寫出此方案涉及的化學反應方程式 　。
【實驗探究2】第二組同學利用壓強傳感器和 CO2 傳感器設計了如圖甲、乙兩個實驗裝置，并進行實驗，得到了壓強隨時間變化的曲線（如圖丙）
①設計圖乙實驗的目的是　 　。
②圖丙中曲線　 　（填 I 或者 II）表示 CO2 和 NaOH 溶液的反應。
【實驗探究 3】化學反應常常伴隨著能量的變化，第三組同學利用溫度傳感器獲得了實驗過 程中溫度隨時間變化的曲線（如圖丁），曲線 III 為 CO2 與 NaOH 溶液的反應，曲線 IV 為 CO2 與水的反應。由此證明 CO2 與 NaOH 反應是　 　反應（填：“吸熱”、“放熱”）
【拓展延伸】查閱資料，Na2CO3 溶液與 CO2 也會發生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
當 10g8%的 NaOH 溶液通入一定體積的 CO2 后，所得溶液中的溶質是 Na2CO3 和 NaHCO3，則參加反應的 CO2 的體積范圍　 　（該狀況下，CO2 的密度為 2g/L）
【實驗探究 4】第四組同學對二氧化碳的性質再探究。實驗步驟如下：
(1)圖 1 所示裝置的氣密性良好，三個 250mL 的燒瓶內收集滿 CO2 氣體，三個注射器內各 裝有 85mL 的液體（分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）。連接好裝置和壓強傳感器。
(2)三位同學同時迅速將注射器內 85mL 的液體（水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）注入各自 燒瓶中，關閉活塞。
(3)一段時間后，三位同學同時振蕩燒瓶。觀察燒 瓶內氣壓隨時間變化的曲線（如圖 2）
①導致曲線 1 中 CD 段氣壓急速減小的操作是　 　。在不改變裝置和藥品的情 況下，進一步降低 E 點的方法是　 　。
②曲線 2 中發生的反應方程式為　 　。
③曲線 2 與曲線 3 差異較大的原因是　 　。
④對比曲線 1、2、3，不能得出的結論是　 　（填序號）。
A．CO2 能與水發生反應
B．1 體積水約溶解 1 體積 CO2；
C．CO2 能與 NaOH 溶液發生反應
D．檢驗 CO2 用飽和澄清石灰水較合適
E．吸收 CO2 用 NaOH 溶液較合適
【課后作業】
1. 堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現出一些共同的性質．下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液變藍色 B．能與鹽酸反應生成水
C．能與CO2反應生成水 D．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀
2. 向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是（　　）
A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸
B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH
C．c點時溶液中的溶質都是鹽
D．a點時溶液中一定不存在Cu2+
3. 如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（　 　）
A．圖中X是氫氧化鈉
B．圖中a點的陰離子是OH-
C．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生
D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
4. 某同學將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗反應后Ba(OH)2是否過量，應選用的試劑是（ ）
A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
5. 1839年虎門銷煙采用的方法是：在海邊挖池，放入煙土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸騰，煙土溶解。該過程發生的反應有CaO+H2O==Ca(OH)2。下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應屬于化合反應 B. 該反應會放出熱量
C. 由此反應推測氧化鈣可干燥氯化氫氣體 D. 此反應可制備氫氧化鈣
6. 用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。
(1)先推入的溶液是　 　。
(2)bc段壓強不變，原因是　 　。
(3)cd段壓強變大，用化學方程式解釋：　 　。
7. 興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質，請你參與他們的探究。
【實驗過程與分析】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作
實驗現象 無明顯現象
實驗結論 氫氧化鈉能與硫酸銅發生反應 氫氧化鈉能與氯化銨發生反應 氫氧化鈉不能與硫酸發生反應
(1)實驗一的現象：___________。
(2)實驗二的現象：__________。
【實驗反思與拓展】
(3)實驗一中發生反應的化學方程式： 。
(4)某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由 色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀硫酸確實發生了反應，該反應的化學方程式為 。
(5)由實驗三聯想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢 （本實驗中忽略CO2溶于水）
①甲同學設計了如圖所示實驗方案，當觀察到 現象時，說明兩者發生了化學反應。
②乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，當觀察到 現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
8. 某教師在進行“常見的堿”的教學時做了以下演示實驗：取少量純凈的氫氧化鈉固體于50mL干燥的燒杯中，置于電子天平上。一段時間后，氫氧化鈉固體表面出現了液體，天平示數增加。取下燒杯，將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。
【交流與解釋】
（1）氫氧化鈉固體表面出現液體是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解。
（2）電子天平示數增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是 （用化學方程式表示）。
教師安排興趣小組同學對燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氫氧化鈉 猜想二：沒有氫氧化鈉
【查閱資料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【進行實驗】小明同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小明同學認為猜想一成立。
【交流與評價】小玲同學認為小明同學的結論不一定正確，原因是 。于是，小玲同學繼續進行探究。
【進行實驗】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
小玲同學在小明同學所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立
【反思與拓展】
（1）根據氫氧化鈉固體易潮解的性質，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的____。
（2）另取少量燒杯中的溶液進行以下實驗，也能證明猜想一成立的是____（填序號）。
A 先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液
B 先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液
C 先加足量Ca(OH)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液
D 先加足量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加FeCl3溶液
9. 實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。
【查閱資料】
①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化。
②CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
③CaCl2溶液呈中性。
（1）濾渣B中一定含有_____________，產生該物質的化學方程式可能是___________________（寫出一個即可）。（2）濾液C成分的探究。
【猜想】濾液C中的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____________。
【設計方案并進行實驗】甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是Na2CO3。乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質一定含有NaOH。
丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na2CO3。
【反思與評價】丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認為濾液C中的溶質一定含有__________________，可能含有NaOH。為進一步確認濾液C中是否含有NaOH，請你幫助他設計實驗進行驗證。
實驗操作 實驗現象 實驗結論及解釋
______________________________ ______________________ 猜想④正確
（3）實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是__________（填序號）。
①樣品中一定含NaOH
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
25. 常見的堿及性質-參考答案
【對點分析1】
1. C 2. D 3. A 4. A 5. C 6. D 7. C
【對點訓練1】
1．A 2．C 3．B 4．B 5．B 6. C 7. D 8．D 9. A 10. B 11. C 12．B
13.
（1）熟石灰或消石灰，改良酸性土壤（合理答案均可）；
（2）AB；
（3）AC；
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
【對點分析2】
1. B 2. C 3. A 4. D 5. C
6.
（1）紅；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氫氧根離子
【對點訓練2】
1. B 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7. A
8.
（1）無色溶液變紅色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
9.
（1）紅
（2）2NaOH＋CO2 ==" Na2CO3＋H2O
（3）2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Na+和SO42-
（4）C
【對點分析3】
1. C
2.
(1).氫氧化鈉溶液部分變質；
(2).加入足量（或過量）的氯化鈣溶液（或可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液）（合理即可）；
(3).產生白色沉淀（或產生白色渾濁）；
(4).酚酞溶液（或可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽溶液、石蕊溶液）（合理即可）
(5). 2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O；
(6).密封；
(7).氯化鈉、氯化鈣（或NaCl、CaC12）
3.
Ⅰ： 水多會吸收熱量，影響判斷 【結論與反思】
（1）1
（2）CaO+H2O === Ca(OH)2 氫氧化鈣溶液呈堿性，無色酚酞遇堿性溶液變紅
（3）CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）不能確定干燥劑中有氧化鈣還是氫氧化鈣
【對點訓練3】
1.
（1）有白色沉淀生成（或溶液變渾濁）
（2）說明溶液中含有NaOH
（3）部分 反思：B
2．
【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【進行實驗】碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色．
【反思評價】（一）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產生的氫氧化鈉干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗．（二）開始無明顯現象，一會兒后產生氣泡，溶液由紅色逐漸變成無色．
①濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體也被裝置B吸收了．
②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大．
【反思評價】①密封．
②小于．
3．【作出猜想】反應物
【實驗探究 1】A 氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【實驗探究 2】對比作用，排除水對實驗的干擾 II
【實驗探究 3】放熱 0.22L＜V（CO2）＜0.44L
【實驗探究 4】①振蕩燒瓶 對燒瓶進行降溫
②Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
③Ca(OH)2 溶解度小，飽和石灰水中 Ca（OH）2 的濃度明顯小于 40%NaOH 溶液中 NaOH 的濃度，影響了 CO2 的吸收。
④AD
【課后作業】
1. D 2. D 3. C 4. C 5. C
6.
（1）氫氧化鈉溶液；
（2）鹽酸先和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
7.
(1)產生藍色沉淀，溶液由藍色變為無色
(2)溶液中有氣泡產生
(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)紅 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(5)①氣球膨脹 ②足量稀鹽酸 有氣泡產生
8.
【交流與解釋】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【交流與評價】NaOH與變質后的Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅
【進行實驗】產生白色沉淀，溶液仍為紅色
【反思與拓展】干燥劑 BD
9.
（1）CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（2）
【猜想】NaOH和Na2CO3
【反思與評價】Na2CO3 取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液 有白色沉淀生成，溶液由無色變成紅色
（3）②③

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