資源簡介

24. 常見的酸及性質
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目錄
【課堂筆記1】常見的酸………………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】鹽酸、硫酸的化學性質………………………………………………………………………………05
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【課堂筆記1】常見的酸
1. 酸的組成和分類
(1)酸的組成：僅由氫元素和酸根組成的化合物。
常見的酸根：、、、、、、、、、、
【重點解析】
①酸是由氫元素和酸根組成，可用HnR表示。
②酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸，如水。
(2)酸的分類
①按有機物和無機物分類，酸可分為無機酸和有機酸。
常見的無機酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等
常見的有機酸：HCOOH(甲酸)、CH3COOH(乙酸)
②按酸分子中含與酸根結合的氫原子的個數不同分類，分為一元酸、二元酸和多元酸。
一元酸（含1個氫原子）：HCl、HNO3
二元酸（含2個氫原子）：H2SO4、H2CO3、H2S
多元酸（含2個以上氫原子）：H3PO4
③按是否含有氧元素分類，分為含氧酸和無氧酸。
I. 含氧酸的命名規則為“某酸”
H2SO4(硫酸)、H2SO3(亞硫酸)、H2CO3(碳酸)、H3PO4(磷酸)、H2SiO3(硅酸)、HClO(次氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)、HNO3(硝酸)。
II. 無氧酸的命名規則為“氫某酸”
HCl(氫氯酸)、H2S(氫硫酸，其氣體“硫化氫”，有臭雞蛋氣味)、HI(氫碘酸)、HF(氫氟酸)、HBr(氫溴酸)。
【重點解析】
①常見的強酸和弱酸
常見的強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4、HI、HBr。
常見的弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、H3PO4、H2SiO3。
②硅酸（H2SiO3）難溶于水，其它酸都溶于水；幾乎所有的酸及酸的水溶液都是無色的。
2. 生活中常見的酸
橘子等柑橘類水果中含有檸檬酸； 蓄電池中含有硫酸
食醋中含有乙酸（俗稱醋酸）； 酸牛奶、奶酪中含有乳酸
螞蟻和蚊子的唾液中含有甲酸（俗稱蟻酸）
3. 濃鹽酸：市售濃鹽酸中溶質質量分數約為36%
(1)色、態：無色液體（工業鹽酸帶黃色，因含Fe3+：黃色）。
(2)氣味：有刺激性氣味。
(3)特性：具有很強的揮發性。
【實驗】分別打開濃鹽酸和稀鹽酸瓶塞，觀察現象。
【現象】濃鹽酸的瓶口有白霧，稀鹽酸瓶口無明顯現象。
【原因】打開濃鹽酸瓶塞后，從濃鹽酸中揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。
【結論】濃鹽酸具有較強的揮發性，稀鹽酸無揮發性。
【重點解析】濃鹽酸試劑瓶敞口長時間放置，溶液的質量會減少、溶質的質量分數（濃度）會減小，應密封保存。
4. 濃硫酸：市售濃硫酸的質量分數為 98%
(1)色、態：無色粘稠、油狀液體。
(2)氣味：無刺激性氣味。
(3)特性
①吸水性：具有較強的吸水性，物質中的水分子被濃硫酸吸去，故吸水性是物理性質。
【重點解析】
①濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可以作某些氣體的干燥劑。
濃硫酸作干燥劑可以干燥中性（如：N2、O2、H2、CH4等）或酸性氣體（如：CO2、HCl、SO2），但NH3不可以用濃硫酸干燥（因為NH3溶于水形成NH3·H2O，呈堿性，能與濃硫酸發生中和反應）。
②濃硫酸試劑瓶敞口長時間放置，溶液的質量會增加，溶質的質量分數（濃度）會減小，應密封保存。
②脫水性：具有較強的脫水性，使物質能使紙張、木材、棉布、蔗糖等發黑炭化。將物質中的H、O按2:1脫去，最后只剩C，使物質發黑炭化，故脫水性是化學性質。
③溶于水時放出大量的熱。
【重點解析】濃硫酸的稀釋
①正確操作：如圖所示，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌（攪拌的目的：使濃硫酸溶于水產生的熱量迅速擴散）。
②錯誤操作：如圖所示，如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
【對點分析1】
1. 裝運濃硫酸的箱子應貼的標志是（ ）
A． B． C． D．
2. 濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（ ）
A．揮發性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性
3. 下列對鹽酸的敘述正確的是（ ）
A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B．純凈的鹽酸往往帶有黃色
C．濃鹽酸在空氣中會冒白煙 D．鹽酸具有強烈的吸水性
4. 下列關于濃硫酸的描述正確的是（ ）
A．有脫水性可以作干燥劑
B．與氧化鐵反應生成硫酸鐵和氫氣
C．有吸水性可以用來干燥氨氣
D．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中
5. 實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是（　　）
A． B． C． D．
【對點訓練1】
1. 濃硫酸敞口放置一段時間溶質質量分數變小，說明濃硫酸具有（　　）
A．吸水性 B．腐蝕性
C．揮發性 D．酸性
2. 實驗室里，常用濃硫酸作為干燥劑，這是利用了濃硫酸的（　　）
A．吸水性 B．脫水性
C．酸性 D．氧化性
3. 根據如圖所示進行實驗，要使試管中的酚酞試液變紅，應在棉花條上滴加的試劑是（　　）
A．濃氨水 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．濃鹽酸
4. 下列物質露置在空氣中，質量會減少的是（ ）
A．生石灰 B．苛性鈉 C．濃硫酸 D．濃鹽酸
5. 實驗室許多藥品都需要密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋正確的是（ ）
A．澄清的石灰水——防止與二氧化碳反應
B．濃鹽酸——防止吸水
C．濃硫酸——防止揮發
D．生石灰——防止與氧氣和水反應
6. 下列現象描述錯誤的是（ ）
A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現白霧
B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變藍
C．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑
D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體
7. 日常生活中的下列各物質中，一般不含酸的是（ ）
A. 食醋 B. 檸檬 C. 酸牛奶 D. 食鹽
8. 下列關于酸的組成的有關說法中，正確的是（ ）
A. 含有氫元素的化合物一定是酸
B. 含有酸根的化合物一定是酸
C. 酸中一定含氧元素
D. 既含氫元素，又含酸根的化合物不一定是酸
9. 在日常生活中會遇到各種酸，屬于有機酸的是（ ）
A.胃液中的鹽酸
B. 汽水中的碳酸
C. 酸牛奶中的乳酸
D.蓄電池中的硫酸
10. 下列屬于二元酸的是（ ）
A. H2O2 B.Ca(HCO3)2 C. H2CO3 D. HCOOH
11. 下列酸的命名正確的是（ ）
A. H2SO4：硫酸氫 B. HNO3 ：氮酸 C. H2S：氫硫酸 D. HCl：氯化氫
【課堂筆記2】鹽酸、硫酸的化學性質
1. 酸與酸堿指示劑的反應
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸 變紅色 不變色
稀硫酸 變紅色 不變色
2. 酸與活潑金屬單質的反應
(1)稀鹽酸與活潑金屬單質的反應
金屬 稀鹽酸
化學方程式 現象
Mg Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 金屬逐漸溶解，其表面上有氣泡產生
Zn Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 金屬逐漸溶解，其表面上有氣泡產生
Fe Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 金屬逐漸溶解，其表面上有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色
Cu × ×
(2)稀硫酸與活潑金屬單質的反應
金屬 稀硫酸
化學方程式 現象
Mg Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 金屬逐漸溶解，其表面上有氣泡產生
Zn Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 金屬逐漸溶解，其表面上有氣泡產生
Fe Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 金屬逐漸溶解，其表面上有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色
Cu × ×
【結論】酸 + 金屬鹽（溶）+ 氫氣（置換反應）
【實質】活潑金屬置換出酸電離出的H＋，生成H2，金屬以離子的形式進入溶液中，金屬離子和酸根離子在水溶液中做無規則運動。
【重點解析】
①在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬，才能置換酸中的氫。
②無氧化性的酸（如濃/稀HCl或稀H2SO4）與活潑金屬反應生成氫氣。
③氧化性的酸（如濃/稀HNO3或濃H2SO4）與活潑金屬反應不生成氫氣而生成水。
4Zn+10HNO3(稀)4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
Zn+4HNO3(濃)Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
④生成的鹽必須是可溶的。若生成的鹽不溶或微溶，覆蓋在金屬表面，會使反應停止。
例如：Ca + H2SO4 CaSO4 + H2↑反應中微溶的CaSO4覆蓋在金屬鈣表面，使反應停止。
⑤常見的三種離子在水溶液中的顏色。
Fe2＋(aq)：淺綠色 Fe3＋(aq)：棕黃色 Cu2＋(aq)：藍色
3. 酸與堿性氧化物的反應
(1)稀鹽酸與Fe2O3、CuO的反應
在盛有稀鹽酸的兩支試管中分別加入兩枚生銹的鐵釘和少量的氧化銅粉末。
現象 化學方程式
生銹的鐵釘 + 稀鹽酸 鐵銹逐漸溶解，溶液呈棕黃色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化銅 + 稀鹽酸 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈藍色 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
(2)稀硫酸與Fe2O3、CuO的反應
在盛有稀硫酸的兩支試管中分別加入兩枚生銹的鐵釘和少量的氧化銅粉末。
現象 化學方程式
生銹的鐵釘 + 稀硫酸 鐵銹逐漸溶解，溶液呈棕黃色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅 + 稀硫酸 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈藍色 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
【結論】酸 + 堿性氧化物鹽 + 水
【實質】酸電離出的H＋與堿性氧化物中的O以2:1的方式結合成水，堿性氧化物中金屬元素以離子形式進入溶液中，金屬離子和酸根離子在溶液中做無規則運動。
4. 酸與堿的反應（中和反應）
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加酚酞試液，另取一支試管加入少量氫氧化銅固體，分別滴入稀鹽酸和稀硫酸
現象 化學方程式
氫氧化鈉溶液（含酚酞）+稀鹽酸 溶液紅色逐漸變淺，直至消失 NaOH + HCl = NaCl + H2O
氫氧化銅 + 稀硫酸 藍色固體逐漸溶解，溶液呈藍色 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
【結論】酸 + 堿鹽 + 水（中和反應）。
【實質】酸電離出的H＋的和堿電離出的OH－以1:1方式結合成H2O，酸中的酸根離子和堿中的金屬離子在溶液中做無規則運動。
5. 酸與某些鹽的反應
(1)酸與碳酸鹽的反應
各取少量碳酸鈉溶液于試管中，分別滴入稀鹽酸和稀硫酸
現象 化學方程式
碳酸鈉 + 稀鹽酸 有大量氣泡產生 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鈉 + 稀硫酸 有大量氣泡產生 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
【實質】酸電離出的H＋與碳酸鹽電離出的CO32－以2:1的方式結合成H2CO3，H2CO3不穩定，分解成H2O和CO2，酸中的酸根離子和碳酸鹽中的金屬離子在溶液中做無規則運動。
(2)稀鹽酸與硝酸銀的反應
【實驗】取少量硝酸銀溶液于試管中，滴入少量的稀鹽酸，再滴加稀硝酸，觀察實驗現象。
【現象】有白色沉淀產生，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
【化學方程式】HCl + AgNO3AgCl↓ + HNO3
【實質】溶液中，AgNO3電離出的Ag＋與稀鹽酸電離出的Cl－相遇結合成AgCl白色沉淀，溶液中的其他離子在溶液中做無規則運動。
【重點解析】溶液中Cl－的檢驗
【試劑】稀HNO3 + AgNO3溶液
【實驗】取適量溶液于試管中，先滴加過量的稀硝酸酸化，再滴加適量硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－。
(3)稀硫酸與氯化鋇的反應
【實驗】取少量氯化鋇溶液于試管中，滴入少量稀硫酸，再滴加稀硝酸，觀察實驗現象。
【現象】有白色沉淀產生，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
【化學方程式】H2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2HCl
【實質】溶液中，BaCl2電離出的Ba2＋與稀硫酸電離出的SO42－相遇結合成BaSO4白色沉淀，溶液中的其他離子在水溶液中永不停息地做無規則運動。
【重點解析】溶液中SO42－的檢驗
【試劑】稀HNO3 + Ba(NO3)2溶液
【實驗】取適量溶液于試管中，先滴加過量的稀HNO3酸化，再滴加適量Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有SO42－。
【結論】酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽
6. 酸的通性
酸在水溶液中均能電離出自由移動的H＋，這就決定了不同的酸具有相似的化學性質，這就是酸的通性。
【重點解析】酸的化學特性：不同種類酸的酸根部分組成不同，使其體現出不同的化學性質。
鹽酸與硝酸銀反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，現象：有白色沉淀生成。
硫酸與氯化鋇反應：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，現象：有白色沉淀生成。
7. 稀HCl和稀H2SO4的用途
(1)稀HCl的用途：金屬除銹、試劑藥物、人體胃液中有鹽酸幫助消化。
(2)稀H2SO4的用途：化肥、農藥、炸藥、染料、去銹、精煉石油。
【對點分析2】
1. 下列性質中屬于物理性質的是（ ）
A．鹽酸可以除去鐵銹 B．鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅
C．濃鹽酸在空氣中易形成白霧 D．鹽酸遇金屬鐵會放出氣體
2. 鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
3. 從微觀構成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學性質，下列變化不能體現不同酸溶液相似的化學性質的是（　　）
A．稀硫酸能與氯化鋇反應 B．稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色
C．稀硫酸能與氫氧化鈉反應 D．稀鹽酸能與碳酸鹽反應產生二氧化碳
4. 構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（　　）
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
5. 室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示(忽略溶液的變化),下列分析正確的是（ ）
A. a點溶液中有兩種溶質 B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍
C. c點燒杯內液體的pH=7 D. d點溶液中有較多的Ba2+、OH－、SO42－、H+
【對點訓練2】
1. 下列物質不能與稀鹽酸反應的是（ ）
A．銅 B．氧化銅 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉
2. 小明在探究稀硫酸性質時，下列說法正確的是（ ）
A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應后，溶液變藍
B．若能與X反應制取H2，則X是Cu
C．和金屬氧化物反應，有鹽和水生成
D．若與Y發生中和反應，則Y一定是NaOH
3. 下列有關硫酸的認識或做法，正確的是（ ）
A．組成：硫酸溶液中H+和的數目相同
B．性質：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應
C．用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料等
D．生產：含硫酸的工業廢水，用CaCl2處理后直接排放
4. 下列物質能除鐵銹的是（ ）
A．鹽酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食鹽水
5. 下列有關酸的性質說法正確的是（　　）
A. 濃硫酸與濃鹽酸都具有吸水性
B. 稀硫酸與稀鹽酸都可以除鐵銹
C. 打開盛有濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶瓶塞瓶口都有白霧
D. 濃硫酸與濃硝酸長期放置液體的質量都會減少
6. 如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯誤的是（　　）
A．a可能是紫色石蕊試液 B．b可能是氧化物
C．c可能是單質 D．d可能是單質
7. 歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性
B．單質是由一種元素組成的物質，因此由一種元素組成的物質一定是單質
C．常溫下，pH<7的溶液顯酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
8. 食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列能作為醋酸屬于酸的證據的是（　　）
A．產生的氣體是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+
C．加水稀釋食醋，溶液pH變大
D．不宜用鋁制容器盛裝食醋
9. 在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
10. 硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。
(1)實驗室濃硫酸稀釋的方法是 。
(2)為研究稀硫酸的化學性質，某同學進行了如下實驗。
實驗中，有氣泡產生的反應的化學方程式是 ，溶液有顏色變化的是 （填序號），E試管中觀察到的現象是 。
11. 構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯系。如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。
(1)圖中M應為　 　類物質。
(2)寫出一種金屬能與鹽酸反應生成淺綠色溶液的化學方程式　 　。
(3)鹽酸與堿反應的中和反應的實質是鹽酸中的　 　（寫符號）與堿中的OH﹣反應生成H2O。
(4)用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學方程式是　 　。
(5)寫出一種鹽能與鹽酸反應生成白色沉淀的化學方程式　 　。
12. 某化學興趣小組同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：
(1)試管①中的現象是　 　，反應后試管②中一定有的陽離子是　 　（寫離子符號）。
(2)試管③中反應的化學方程式為　 　。
(3)實驗中發現試管④中固體全部溶解，試管⑤中產生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系，如圖2所示。
則試管④中的溶質有　 　；圖2中a～b段對應溶液中一定發生反應的化學方程式為　 　。
【課后作業】
1. 硒元素是一種與硫元素相似，對人體有重要作用的元素，其元素符號為Se，它的酸的化學式為H2SeO4，則該物質的名稱是（ ）
A. 氫硒酸 B. 硒酸氫 C. 硒酸 D. 氫氧化硒
2. 在H、O、Fe、Na、C、Cl元素中，選擇恰當的元素，組成符合下列要求的化學式。
(1) 無氧酸 ；(2) 含氧酸 ； (3) 一元酸 ;
(4) 二元酸 。(5)有機酸 ；
3. 氧化銅與稀鹽酸發生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中
B. m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應
C. m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等
D. m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同
4. 鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
5. 從微觀構成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學性質，下列變化不能體現不同酸溶液相似的化學性質的是（　　）
A．稀硫酸能與氯化鋇反應 B．稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色
C．稀硫酸能與氫氧化鈉反應 D．稀鹽酸能與碳酸鹽反應產生二氧化碳
6. 化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗。
【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水_______。
【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響。
圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。
【實驗三】稀硫酸的化學性質。
小組同學按圖三進行實驗。
(1)試管1中發生反應的化學方程式為 。
(2)試管2中可觀察到的現象是 。
(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現象，要證明二者已經發生反應，可選用_______(填字母序號)繼續進行實驗，以達到實驗目的。
A. 酚酞溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 硫酸銅溶液
(4)小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產生了興趣，繼續進行實驗。
（提出問題）白色沉淀的成分是發什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（實驗與結論）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。 。 猜想二成立。
實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發現硫酸過量，為防止其污染環境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的 (填一種具體物質)，處理后再排放。
7. 下列有關酸的化學性質的關系圖，請據圖回答問題（“——”表示兩種物質能發生化學反應）
(1)寫出③中一個化學反應方程式_________________________。
(2)驗證④發生中和反應時常選擇的指示劑是_________，用離子符號表示其反應的實質____________。
(3)根據關系圖，⑤中反應的物質類別是___________________。
(4)常見的稀酸有相似化學性質的原因是_________________。
24. 常見的酸及性質-參考答案
【對點分析1】
1. D 2. A 3. A 4. D 5. C
【對點訓練1】
1. A 2. A 3. A 4. D 5. A 6. B 7. D 8. D 9. C 10. C 11. C
【對點分析2】
1. C 2. C 3. A 4. B 5. C
【對點訓練2】
1. A 2. C 3. C 4. A 5. B 6. D 7. A 8. B 9. B
10.
（1）將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
（2）Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ ACD 有白色沉淀生成
11.
（1）鹽；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）H+；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（5）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
12.
（1）溶液變為紅色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【課后作業】
1. C
2. (l) HCl (2)H2CO3 (3)HC1 (4)H2CO3 (5)HCOOH
3. C 4. C 5. A
6.
（實驗一）放熱
（實驗二）B
（實驗三）
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)紅棕色固體逐漸溶解，溶液變為黃色
(3)A
(4)BaSO4 有氣泡產生，白色沉淀部分溶解 熟石灰
7.
（1）CuO+2HCl=CuCl2 +H2O（合理即可）
（2）酚酞 H+ + OH-=H2O
（3）鹽
（4）溶液中陽離子都是氫離子

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