資源簡介

21. 碳的幾種單質
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目錄
【課堂筆記1】同素異形體、碳………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】碳的化學性質…………………………………………………………………………………………04
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【課堂筆記1】同素異形體、碳
1. 由同一種元素組成不同單質的現象稱為同素異形現象。
2. 由同一種元素組成的不同單質互稱為同素異形體。
3. 常見的同素異形體
碳的同素異形體：金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔；
磷的同素異形體：白磷和紅磷；
氧的同素異形體：氧氣、臭氧、四聚氧（O4）和紅氧（O8）。
【特別提醒】同素異形體之間的轉化是化學變化、同素異形體的混合體系是混合物。
4. 金剛石、石墨和C60
金剛石： 石墨： C60：又稱足球烯或富勒烯
物理性質 天然物質中最硬的物質；無色、透明、正八面體，不易導電導熱 深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀固體；軟而滑；可導電；易傳熱。 C60晶體具有金屬光澤，有許多優異的性能，如超導、強磁性、能抗輻射、耐高壓、抗化學腐蝕
物理性質差異性較大 原因：原子的排列方式不同（或物質內部結構不同）
內部結構 立體網狀結構 片層結構 球狀結構
化學性質 化學性質相似 原因：它們都由碳原子構成
用途 切割玻璃；做鉆探機的鉆頭；做裝飾品，如鉆戒 做鉛筆芯、潤滑劑、電極 有感應功能的傳感器，增強金屬的強度，光學應用
【溫馨提示】C60由分子構成，C60可以表示一個C60分子，每個分子由60個碳原子構成。
5. 無定形碳
(1)定義：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
(2)幾種無定形碳的比較
名稱 圖示 用途
木炭 作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭、吸附劑
活性炭 吸附劑，用于防毒面具、制糖、吸附色素和異味
焦炭 冶煉金屬
炭黑 制造墨、油墨、油漆、鞋油、顏料等，作橡膠制品的填料
【溫馨提示】
①木炭、活性炭都具有疏松多孔的結構，均具有較強的吸附性。木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖。
②“碳”與“炭”的區別
碳：指碳元素、碳原子、碳的單質及化合物，在物質組成中寫“碳”。
炭：指的是具體的物質，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑，這些碳的單質的名稱中寫“炭”。
【對點分析1】
1. 下列關于金剛石與石墨的說法中正確的是（ ）
A. 都能導電 B. 都是黑色固體 C. 硬度都很小 D. 都由碳元素組成
2. 兩位英國科學家因在石墨烯材料方面的開創性研究獲得2020年諾貝爾獎。石墨烯是由碳元素組成的單質，下列關于碳單質的說法正確的是（　　）
A．金剛石是天然存在的最硬的物質，可用來裁玻璃
B．石墨有金屬光澤，有導電性，所以是一種金屬
C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物質
D．金剛石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接構成的
3. 石墨烯是一種由碳原子組成的六角型呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，碳納米管主要是由呈六邊形排列的碳原子構成數層到數十層的同軸圓管，它們的微觀結構如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．碳元素只能組成碳納米管和石墨烯兩種單質 B．碳納米管不與其他物質發生反應
C．構成石墨烯的原子間有一定間隔 D．構成碳納米管的原子不再運動
4. 金剛石、石墨、C60物理性質有很大差異的原因是（　　）
A．原子種類不同 B．原子大小不同 C．原子排列方式不同 D．原子數目不同
5. 下列關于碳單質用途的敘述中，錯誤的是（　　）
A．金剛石不僅能刻劃玻璃，還能裝在鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層
B．干電池里的碳棒是石墨制成的
C．防毒面具用活性炭吸收有毒氣體
D．制糖工業用炭黑來吸附有色物質
6. 活性炭具有 的結構，所以有很好的 性，這是活性炭的 ，(填“物理性質”或“化學性質”)。在生活和生產中有廣泛的應用，如制作防毒面具，冰箱去味劑及除去水中的雜質等。
【對點訓練1】
1. 如圖為金剛、石墨和C60的結構模型圖，圖中小球代表碳原子。下列說法不正確的是（　　）
A．原子的排列方式改變，則構成的物質種類改變
B．相同元素組成的不同物質，在足量的氧氣中完全燃燒，產物相同
C．相同元素組成的不同物質，化學性質相同
D．在特定的條件下，石墨既可轉化為金剛石，也可轉化為C60
2. 2019年5月30日，中國石墨烯產業高質量發展論壇在無錫舉行。石墨烯是由碳原子組成的導電導熱性能很強、硬度很大的一種新材料。下列敘述錯誤的是（　　）
A．石墨烯是一種單質 B．石墨烯是一種化合物
C．石墨烯具有導電性 D．石墨烯具有導熱性
3. C60在能源、信息、醫藥等領域有著廣闊的應用前景。關于C60的敘述不正確的是（ ）
A．該物質由C60分子構成
B．該物質由60個碳原子構成
C．其相對分子質量為720
D．C60和C70是兩種物質
4. 兩位英國科學家因在石墨烯材料方面的開創性研究獲得2010年諾貝爾獎。石墨烯是由碳元素組成的單質，下列關于碳單質的說法正確的是（　　）
A．金剛石是天然存在的最硬的物質，可用來裁玻璃
B．石墨有金屬光澤，有導電性，所以是一種金屬
C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物質
D．金剛石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接構成的
5. 下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（　　）
A．金剛石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮氣化學性質穩定，可用作保護氣
D．鎢的熔點高，可用于制作燈絲
6. 金剛石、石墨都是由碳原子直接構成的 ，（填“單質”、“化合物”或“混合物”）。但其物理性質有很大 （填“不同”或“相同”），其原因是 。
【課堂筆記2】碳的化學性質
1．常溫下，碳單質的化學性質穩定
常溫下，碳單質的化學性質很穩定，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。
實際生活中利用這一性質有以下應用：
(1)需要長期保存的檔案材料一般用碳素墨水書寫。
(2)木質電線桿埋入地下部分用火燒焦。
2．碳能與氧氣反應——可燃性
在點燃的條件下，碳可以在氧氣（或空氣）里燃燒，放出熱量。
(1)氧氣充足時，完全燃燒：C+O2CO2
(2)氧氣不充足時，不完全燃燒：2C+O22CO
無論碳燃燒是否充分，都會放出熱量，因此碳是生活生產中常用的燃料。
3．碳能與某些金屬氧化物反應——還原性
單質碳在高溫下可以和某些氧化物反應，奪取這些氧化物中的氧，表現出還原性。
(1)木炭還原氧化銅
①實驗操作
a．把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；
b．將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；
c．集中加熱；
d．過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。
②實驗現象：澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。
③實驗原理：C+2CuO2Cu+CO2↑
【重點解析】氧化還原反應：物質與氧發生的反應叫氧化反應；含氧物質失去氧的反應叫做還原反應。
①氧化劑、還原劑指的都是反應物。
②在反應中，失去氧的物質叫氧化劑，氧化劑具有氧化性。
③在反應中，得氧的物質叫還原劑，還原劑具有還原性。
CuO是氧化劑，在反應中失氧，被還原、發生還原反應、得到還原產物Cu
C是還原劑，在反應中得氧，被氧化、發生氧化反應、得到氧化產物CO2
④實驗操作目的及注意事項
a．反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。
b．在酒精燈上加網罩的目的：集中火焰、提高溫度。
c．配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。
d．實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。
(2)工業上，用焦炭和鐵的氧化物反應冶煉鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
(3)高溫下，木炭還能與二氧化碳反應：C+CO22CO
(4)高溫下，木炭還能與水反應：C+H2O(g)CO+H2（工業上水煤氣的制取方法）
【對點分析2】
1. 列有關碳和碳的氧化物的說法，正確的是（ ）
A．焦炭能用于冶金工業，是因為其具有氧化性
B．在一定條件下，一氧化碳與二氧化碳可以相互轉化
C．碳具有可燃性，木炭在空氣中燃燒只生成二氧化碳
D．高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵發生的反應屬于置換反應
2. 將一種黑色粉末裝入試管中加強熱后，有紅色物質生成，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則此黑色粉末是（ ）
A．氧化銅 B．木炭粉和二氧化碳
C．木炭粉 D．氧化銅和木炭粉
3. 我國古代的珍貴字畫，雖年深日久仍不變色，原因是常溫下墨汁中的含碳單質（ ）
A．化學性質穩定 B．具有氧化性
C．具有還原性 D．具有可燃性
4. 當CuO中混有少量碳粉時，可以用下列哪種方法提純（ ）
A．隔絕空氣加熱混合物 B．在氧氣流中加熱混合物
C．加足量水攪拌過濾 D．用篩子將碳粉篩去
5. 木炭與氧化銅、一氧化碳與氧化銅反應的實驗裝置分別如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．一氧化碳與氧化銅的反應中A的作用是尾氣處理
B．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應中，都只有碳元素的化合價發生變化
C．兩個實驗中都可以觀察到紅色固體變黑
D．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應都屬于置換反應
6. 兩份質量相等的碳,一份與足量的氧氣完全反應生成二氧化碳,另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳,則前者與后者消耗氧氣的質量比為（ ）
A．2:1 B．1:2 C．3:4 D．3:8
7. 某化學興趣小組的同學探究木炭還原氧化銅的實驗，實驗裝置如圖。實驗時，a中的固體由黑色變紅色，b中的試管內產生氣泡和白色沉淀。
【査閱資料】氧化亞銅（Cu2O）是紅色固體，能與稀硫酸發生如下反應：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O。
【提出問題】已知實驗后a中的紅色固體含有單質銅，是否還含有氧化亞銅（Cu2O）呢？
【實驗驗證】取a中的紅色固體少量于試管中，加入____________ 溶液，試管中出現 ，證明固體中確實含有Cu2O。
【提出問題】木炭還原氧化銅產生的氣體是什么？
【提出猜想】
猜想一：CO2；
猜想二：CO；
猜想三：_________________。
【提出質疑】甲同學認為猜想二不正確，他的理由是____________________________。
【驗證猜想】乙同學將木炭還原氧化銅產生的氣體通入灼熱的氧化銅粉末中，黑色固體變紅，證明猜想______是正確的，該反應的化學方程式為____________________________________。
【交流反思】興趣小組認為上圖裝置不夠完善，為了防止尾氣對空氣的污染，應該把上圖裝置中的b部分裝置換成下列______裝置（填字母序號）。
A B C D
8. 實驗室可利用堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗。
(1)制備氧化銅并檢驗產物，裝置如圖所示（省略夾持儀器）
A B C D
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。
步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱。
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱。
加熱時間（min） 0 t1 t2 t3
B中固體質量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80
B中發生反應的化學方程式為：___Cu2(OH)2CO3＝___CuO＋___H2O＋___CO2↑；
C中的試劑是________；。。。。。A的作用是吸收空氣中的_____________水蒸氣和二氧化碳，防止對產物檢驗造成干擾。選擇t3時停止加熱的理由是____________________________________________________。
(2)一定量碳粉還原（1）中制得的氧化銅并檢驗產物，裝置如圖所示：
實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現象是____________________________；反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是___________________________。
(3)分析：若（1）中省略步驟三，對（2）中反應產物判斷可能產生的影響及其原因：______________
_________________________________________________。
【對點訓練2】
1. 在2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑反應中，還原劑是（　　）
A．C　　　　　　　B．CO2　　　　　　　C．Fe2O3　　　　　　　D．Fe
2. 金屬鈦（Ti）是重要的航空航天人材料，Ti肽可以用TiO2與Si供熱來指的反應的方程式為TiO2 + SiTi + SiO2，該反應中還原劑是（ ）
A. TiO2 B. Si C. SiO2 D. Ti
3. 鎂能在CO2氣體中燃燒，反應的方程式為該反應中2Mg + CO22MgO + C，則被還原的物質是（ ）
A. Mg B. CO2 C. MgO D. C
4. 用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發生的反應有2CuO + C2Cu +CO2↑，CuO + CCu +CO↑，現用0.1mol木炭粉末還原0.125mol氧化銅粉末，反應物剛好反應完全，則生成的氣體產物是（ ）
A. CO2 B. CO C. CO、CO2 D. Cu、CO
5. 一定質量的銅粉和碳粉混合物，在空氣中充分灼燒后，體物固體質量與原混合物的質量相同，原混合物中銅粉和碳粉的質量比為（ ）
A. 4:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:1
6. 按如圖進行實驗，下列分析或結論正確的是（ ）
A. 導管口剛有氣泡冒出說明反應開始
B. 實驗結束應立即倒出粉末
C. 木炭能使氧化銅還原為銅
D. 固體減少的質量一定等于生成二氧化碳質量
7. 我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅，在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統的實驗裝置(見圖甲)，又可用改進的微型實驗裝置(見圖乙)。化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動。
(1)寫出木炭與氧化銅反應的化學方程式________________________，其中發生還原反應的物質是________。
(2)判斷木炭與氧化銅已經發生反應的依據是_________________________________________________。
(3)使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是__________(寫出一條即可)。
8. 某同學在學習木炭和氧化銅反應的知識后，產生了疑問：木炭與氧化銅反應生成的氣體有哪些 同學們帶著疑問進行了下列探究：
【提出猜想】猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三： 。
【查閱資料】沒有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇二氧化碳無變化，但遇到微量一氧化碳會立即變成藍色。
【實驗步驟】連接好實驗裝置，并進行實驗，裝置如下圖所示（夾持儀器已省） ：
步驟一：實驗前先通一段時間N2；步驟二：點燃酒精噴燈加熱。
玻璃管中的現象是_____。
【實驗結論】
(1)若觀察到氯化鈀試紙不變色，澄清石灰水變渾濁，則猜想一成立， 請寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式： 。
(2)若觀察到氯化鈀試紙變藍，澄清石灰水不變渾濁，則猜想_____成立。
(3)若觀察到氯化鈀試紙 ，澄清石灰水 ，則猜想三成立。
【實驗反思】
(1)該實驗開始前通一會兒N2的目的是： 。
(2)有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要 請說明理由。
。
【課后作業】
1. 金剛石和石墨是常見的碳單質，其結構如圖所示。下列說法正確的是
A．構成金剛石和石墨的原子大小不同 B．金剛石和石墨中原子排列方式相同
C．1g金剛石和1g石墨所含原子數相同 D．金剛石和石墨在氧氣中都不能燃燒
2. （不定項選）下列各組物質中不屬于同一物質的是（ ）
①金剛石、石墨 ②液氧、氧氣 ③食鹽、氯化鈉 ④氧氣、臭氧
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
3. 金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，關于它們的說法正確的是（ ）
A. 它們是同一種物質 B. 它們的碳原子的排列方式相同
C. 它們互為同素異形體 D. 它們的化學與物理性質相同
4. 屬于同素異形體的是（ ）
A. 蒸餾水和礦泉水 B. 氧氣和液氧 C. 金剛石和足球烯 D. 干冰和冰
5. 下列關于碳單質用途敘述中錯誤的是（ ）
A. 金剛石能用于切割玻璃 B. 干電池里的碳棒是什么制成的
C. 防毒面具用活性炭吸收有毒氣體 D. 用石墨制備金剛石是物理變化
6. 科學家獲得極具理論研究價值的N4分子，有關N4說法正確的是（ ）
A. 1molN4約含有6.02×1023氮原子 B. N4是一種新型化合物
C. 1個N4分子中有2個N2分子構成 D. N4與N2是同素異形體
7. 已知：C+2CuO2Cu+CO2↑。如圖表示一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量y隨加熱時間的變化趨勢，其中縱坐標y表示（ ）
A．固體的質量
B．固體中氧化銅的質量
C．二氧化碳的質量
D．固體中銅元素的質量分數
8. 用純凈的木炭粉還原氧化銅粉末時，可能發生的化學反應是：C+2CuO2Cu+CO2↑，C+2CuOCu+CO↑．某同學設計實驗，欲證明氧化銅中含有氧元素，實驗裝置如圖。有關說法不正確的是（　　）
A．實驗前先通入N2的目的是排盡玻璃管中的空氣，防止干擾
B．本實驗能證明含氧元素的證據是澄清石灰水變渾濁
C．硬質玻璃管中黑色固體變紅，可以證明氧化銅含有氧元素
D．本實驗的不足是沒有處理尾氣
9. 在高溫條件下，碳能使二氧化碳轉變成一氧化碳：C+CO22CO，下列說法不正確的是（ ）
A．反應中碳發生了還原反應 B．產物是空氣污染物之一
C．該反應為吸熱反應 D．該反應中原子數目在反應前后不變
10. 已知：2CuO+C2Cu+CO2↑．如圖表示一定質量的CuO和C固體混合物在受熱過程中各物質質量隨時間的變化趨勢。下列說法中錯誤的是（　　）
A．t1時，開始發生反應
B．t1和t2時，固體中銅元素質量保持不變
C．b是固體混合物的質量
D．d是二氧化碳的質量
11. 圖所示是碳與氧化銅反應的實驗裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A．網罩的作用：集中火焰并提高溫度 B．理論上試管a中減少的質量等于試管b增加的質量
C．a中黑色粉末變紅說明碳具有還原性 D．反應結束后立即把a中的物質倒出來觀察現象
12. 為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物進行系列實驗。
【査閱資料】
①碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；
②氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。
③銅不能與稀硫酸反應
【進行實驗】
實驗1：取質量比為1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，用1-1裝置進行實驗進行實驗。
序號 1﹣1 1﹣2
裝置
反應后物質的顏色、狀態 黑色粉末中混有少量紅色固體 紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質
實驗2：取一定量的混合物，用1-2裝置進行實驗。
【解釋與結論】
(1)木炭還原氧化銅的化學方程式是 。
(2)實驗1-2中，證明產生了CO2的現象是
(3)實驗1的目的是 。
(4)實驗2的結論是
【反思與評價】
(5)實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是
(6)為檢驗2-4的紅色固體中是否含Cu2O，所需的試劑是 。
13. 木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖1實驗介紹這一知識。
(1)木炭與氧化銅反應的化學方程式是　 　。
(2)酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用是　 　。
(3)固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是　 　。
(4)圖I與教材中的裝置還是略作了改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止　 　。
(5)為了提高成功率，某研究小組設計如圖Ⅱ方案進行實驗。
【實驗研究】分別稱取2g木炭與CuO混合物，總質量相同（2g）但木炭與CuO比例不同的實驗對比表:
由實驗數據分析，除溫度外，影響實驗的因素是　 　；從產物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是　 　。
【裝置改進】
穩定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置，實驗時，將反應混合物夯實于底部，調節酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設計是否更好？　 　（填“是“或“否”）；理由是　 　。
【交流討論】
由于試管中有空氣，實驗時應注意：
①混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，另外的目的是　 　。
②理論上講并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟CuO開始反應的充分證據。其理由是　 　。
21. 碳的幾種單質 — 參考答案
【對點分析1】
1. D 2. A 3. C 4. C 5. D
6. 疏松多孔 吸附 物理
【對點訓練1】
1. C 2. B 3. B 4. A 5. B
6. 單質 不同 碳原子排列方式不同
【對點分析2】
1. B 2. D 3. A 4. B 5. A 6. A
7.
【實驗驗證】稀硫酸；固體部分溶解，溶液由無色變成藍色；
【提出猜想】CO2和CO；
【提出質疑】僅有一氧化碳時不能使澄清石灰水變渾濁；
【驗證猜想】三；CO＋CuOCu＋CO2；
【交流反思】A或B或D。
8.
（1）1、2、1、1；無水硫酸銅；水蒸氣和二氧化碳；固體質量不再減少，證明堿式碳酸銅已經完全分解；
（2）黑色粉末變成紅色；F中的液體通過導管流入E中，造成試管炸裂；
（3）不能確定炭粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳，因為可能有（1）中未分解的堿式碳酸銅在實驗（2）中分解，產生二氧化碳氣體，干擾對炭粉還原氧化銅反應生成物的判斷。
【對點訓練2】
1. A 2. B 3. B 4. C 5. A 6. C
7.
（1）C＋2CuO2Cu＋CO2↑ CuO
（2） 黑色粉末中逐漸有紅色固體產生，澄清的石灰水變渾濁 操作簡單(或其他合理答案)
（3）液體倒流，引起試管炸裂
8.
【提出猜想】既有CO2又有CO
【實驗步驟】黑色粉末逐漸變為紅色
【實驗結論】CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 二 變藍 變渾濁
【實驗反思】排盡裝置內的空氣，防止空氣中的氧氣對碳與氧化銅反應產物檢驗的干擾（答案合理即可） 不需要;實驗過程中產生的一氧化碳已收集在裝置E中，沒有排放到空氣中，不會造成污染（答案合理即可）
【課后作業】
1. C 2. CD 3. C 4. C 5. D 6. D 7. D 8. C 9. A 10. C 11. D
12.
（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）澄清石灰水變渾濁
（3）探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響。
（4）木炭與氧化銅最佳質量比為1：12.
（5）木炭與氧化銅質量比為1：13時，氧化銅已經過量。
（6）稀硫酸
13.
（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（2）使火焰更集中并提高溫度；
（3）防止冷凝水倒流，炸裂試管；
（4）防止銅被重新氧化；
（5）實驗研究：反應物的比例，1：10～1：11；
【裝置改進】是，反應物受熱均勻，可獲得持續的高溫；
【交流討論】①減少試管內剩余空氣的量，降低氧氣對實驗的影響；
②碳和氧氣反應也會生成二氧化碳。

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