資源簡介

18. 溶液的酸堿性
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目錄
【課堂筆記1】溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系…………………………………………………………………01
【課堂筆記2】溶液的酸堿性與生活的關系…………………………………………………………………………04
【課堂筆記3】鹽的水溶液酸堿性的判斷……………………………………………………………………………06
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【課堂筆記1】溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系
1. 用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性：常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液、無色酚酞試液和pH試紙。
(1)紫色石蕊試液：酸紅堿藍，中性紫。紫色石蕊試液遇酸性顯紅色，遇堿性顯藍色，遇中性顯紫色。
(2)無色酚酞試液：酸無堿紅。無色酚酞試液遇酸性顯無色，遇中性顯無色，遇堿性顯紅色。
【重點解析】
①檢驗溶液酸堿性時，變色的是指示劑。
②酚酞一般不制成試紙，配制的酚酞試液（將酚酞溶解在酒精中）呈無色。
③紫色石蕊可以配置成紫色石蕊試液，也可以制作成石蕊試紙。
石蕊試紙分紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙。紅色石蕊試紙用于檢驗堿性，藍色石蕊試紙用于檢驗酸性。
④酸堿指示劑只能對溶液做出一個定性的判斷，對溶液的酸堿性強弱程度的判斷則需要溶液的酸堿度。
2. 酸堿指示劑的使用方法
石蕊試液和酚酞試液的使用：取樣，滴加指示劑試液，觀察其顏色變化情況，可以判斷溶液的酸堿性。
3. 溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱，即溶液的酸堿度，可以用pH來表示，pH的范圍在0 ~ 14之間。
在室溫下：
pH=7，溶液呈中性；
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；
pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強
【溫馨提示】
①酸性溶液加水稀釋時，pH增大，但只能無限接近7，不會大于7，還是酸性溶液。如圖所示：
②堿性溶液加水稀釋時，pH減小，但只能無限接近7，不會小于7，還是堿性溶液。如圖所示：
4. 測定溶液的酸堿度可以用pH計和pH試紙。
(1)pH計測定溶液的酸堿度（不做要求）
不同級別的pH計有不同的最小分度值。最小分度值分別有：0.2、0.1、0.02、0.01、0.001。
(2)pH試紙測定溶液的酸堿度 pH試紙分為精密pH試紙和廣泛pH試紙。
①精密pH試紙（不做要求）：測定一定范圍內的pH值，可以將pH精確到小數點后一位。
②廣泛pH試紙：測定范圍為1～14，并且讀取的數值為整數。
I、用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
pH試紙變紅，待測液呈酸性，pH試紙變藍，待測液呈堿性。
II、用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。一定備有比色卡。
將潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測試液后沾在pH試紙上，再把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，就可以確定溶液的酸堿度。
【溫馨提示】用pH試紙檢驗溶液的酸堿度時，不能將pH試紙濕潤后再蘸待測液。濕潤后，測定酸性溶液的pH時，pH值會偏大，測定堿性溶液的pH時，pH值會偏小。
【對點分析1】
1. “雪碧”等碳酸型飲料的pH值小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH值將（ ）
A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷
2. 下列曲線表示人體大量飲水時，胃液pH變化的正確圖像是（ ）
A B C D
3. 某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰石，設計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（ ）
4. 某小組同學探究二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）分別與水反應后產物的酸堿性。他們收集了若干瓶CO2和NH3。
【確定標準】
老師指導該小組同學用自制的紫色石蕊試紙完成了如圖所示實驗，確定檢驗酸堿性物質存在的標準。取三個潔凈的表面皿，分別放上紫色石蕊試紙，向試紙上依次滴加稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉（堿）溶液，觀察到三條試紙的顏色依次為紅色、紫色和藍色。
【實驗過程】
(1)探究CO2與水反應產物的酸堿性。該小組同學向一瓶CO2中加入30mL水，充分振蕩。再取一個潔凈的表面皿，放上一條紫色石蕊試紙，向試紙上滴加瓶中的液體，觀察到紫色石蕊試紙變成紅色，由此獲得結論：瓶中液體里含有　 　 性物質，發生反應的化學方程式為 。
(2)探究NH3與水反應產物的酸堿性。該小組同學用（1）的方法繼續進行NH3的實驗，他們分析液體里含有堿性物質，觀察到的現象是　 　 ，分析依據是　 　 。
【實驗反思】
有同學提出：僅用上述實驗還不足以說明CO2或NH3與水發生了反應，還需補充一個對比實驗，以NH3為例，該對比實驗的操作為　 　，觀察到的現象為　 　。
【對點訓練1】
1. 下列溶液的pH最小的是（ ）
A. 使酚酞試液變紅色的溶液 B. 使石蕊試液變藍色的溶液
C. 使石蕊試液變紅色的溶液 D. 使石蕊試液變紫色的溶液
2. 用pH試紙測定某溶液的pH，若事先用水把試紙潤濕，則實際測得值與真實值比較（ ）
A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法確定
3. 曉明同學在實驗室中測定從家里帶來的白醋的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取白醋進行檢驗，你認為曉明同學這樣測得的結果與該白醋的實際pH相比較（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判斷
4. 用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時，其正確的操作方法是（ ）
A．將該溶液倒些在pH試紙上
B．往瓶中的溶液里投入pH試紙
C．將pH試紙一端浸入該溶液中
D．用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上
5. 浣紗初中同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：
把自制的紫甘藍（紫色包心菜）如圖（1）所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如表所示：
溶液 白醋 鹽酸 食鹽水 草木灰水 石灰水
加入紫甘藍汁后的顏 紅色 紅色 紫色 藍 藍
(1)觀察表中的紫甘藍汁顏色變化情況，紫甘藍汁　 　（填“能”或“不能”）作為酸堿指示劑，遇到氫氧化鈉溶液顯示的顏色是　 　；
(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：白醋pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(3)圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中可能導致被測溶液的pH數值發生改變的錯誤操作是　 　。
【課堂筆記2】溶液的酸堿性與生活的關系
1. 溶液的酸堿性與生活的關系
人體不同部位體液的pH對人體健康有重要的影響，因為人體中各種生物化學反應都必須在適宜和穩定的pH范圍內進行。人體不同部位體液的pH都處在一定范圍內，當pH偏離正常數值時，人體就會出現某些病理現象。
胃液 尿液 唾液 血液 膽液
pH 0.80 ~ 1.50 5.00 ~ 7.00 6.50 ~ 7.50 7.35 ~ 7.45 6.80 ~ 7.40
【溫馨提示】
①人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助食物消化，如果鹽酸過量會導致胃酸過多癥，引起胃疼。
②大多數農作物適宜在接近中性的土壤中生長，酸性或堿性太強的土壤都不適宜作物生長，從我國的土壤狀況來看，總體上是“南酸北堿”。
③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。正常雨水的pH約為5.6 (由于溶解了CO2的緣故)，而酸雨的pH小于5.6。
④科學實驗和化工生產中的許多反應必須在一定的pH溶液里才能進行。
2. 酸與酸性、堿與堿性的關系
(1)酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性
A組 B組
試劑 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
紫色石蕊試液 紅色 紅色 紅色 藍色 藍色 藍色
酸堿性 酸性 堿性
(2)有些鹽溶液呈酸性；有些鹽溶液呈中性；有些鹽溶液呈堿性
A組 B組 C組
試劑 NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl Na2SO4 Na2CO3 K2CO3
紫色石蕊試液 紅色 紅色 紫色 紫色 藍色 藍色
溶液的酸堿性 酸性 中性 堿性
【溫馨提示】
①酸性溶液包括酸溶液和酸性的鹽溶液。
②堿性溶液包括堿溶液和堿性的鹽溶液。
【對點分析2】
1. 健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內。下表列出了人體內一些體液的pH，其中酸性最強的是（ ）
體液 胃液 唾液 膽汁 胰液
pH 0.9~1.5 6.6-7.1 7.1~7.3 7.5-8.0
A. 胃液 B. 唾液 C. 膽汁 D. 胰液
2. 下面是人體內一些液體的正常pH范圍,其中顯酸性的是（ ）
A．血漿 7.35-7.45 B．胃液 0.9-1.5 C．膽汁 7.1-7.3 D．胰液 7.5-8.0
3. 如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是（ ）
A．X顯酸性 B．Y可能是水 C．Z可能是某種鹽溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變紅
4. 不同的物質溶于水后會形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是（ ）
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
5. （不定項選）下列說法正確的是（ ）
A. 酸溶液一定顯酸性 B. 顯酸性的一定是酸溶液
C. 無色溶液一定顯中性 D. 溶液一定是均一穩定的混合物
【對點訓練2】
1. 下列液體中，酸性最強的是（ ）
A．檸檬汁（pH：2.0-3.0） B．爐具清潔劑（pH：12.0-13.0）
C．飲用水（pH：6.5-7.5） D．肥皂液（pH：9.5-10.5
2. 臺州氣候適宜，盛產各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛，分析下表，酸性最強的水果是（ ）
水果名稱 東魁楊梅 涌泉蜜桔 楚門文旦 玉麟西瓜
pH值 2.5﹣3.5 4.0﹣5.0 4.5﹣5.5 5.5﹣6.5
A．東魁楊梅 B．涌泉蜜桔 C．楚門文旦 D．玉麟西瓜
3. 蜜蜂的刺液是酸性的，若不慎被蜜蜂蟄傷，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂呈弱堿性的物質，下列物質適用的是（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．礦泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
4. 化學與生產 生活息息相關，以下對應物質及用途不正確的是（　　）
A．可用pH試紙測得食醋的pH=2.9 B．可用熟石灰改良酸性土壤
C．可利用洗潔精的乳化作用去除油污 D．可用氫氧化鋁治療胃酸過多
5. 下表是一些物質的pH
物質 稀硫酸 食醋 食鹽水 牙膏 肥皂水 氫氧化鈉溶液
pH 0 2.6 7 9 10 14
(1)螞蟻的唾液中含有一種稱為乙酸的酸性物質，隨著螞蟻的叮咬一些進入人體皮膚中，使人痛癢難熬，若要減輕這種癥狀，可向叮咬處涂抹上述物質中的 。
(2)黃蜂的蜇液中含有堿性物質，被黃蜂蜇后，應在蜇處涂抹上訴物質中的 以減輕癥狀。
【課堂筆記3】鹽的水溶液酸堿性的判斷
1. 酸：僅由氫元素和酸根組成的化合物。
常見的強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4、HI、HBr。
常見的弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、H3PO4、H2SiO3。
2. 堿：僅由金屬元素（或NH4+銨根離子）和OH-組成的化合物。
常見的強堿： KOH(易容)、Ca(OH)2（微溶）、NaOH(易容)、Ba(OH)2(易容)。
常見的弱堿： NH3·H2O(易容)、Cu(OH)2（藍色，難溶）、Fe(OH)3（紅褐色，難溶）、Mg(OH)2（白色，難溶）、
Al(OH)3（白色，難溶) 、Zn(OH)2（白色，難溶）
3. 鹽：由金屬元素（或NH4+銨根離子）和酸根組成的化合物。例如，Na2SO4、KNO3、NH4Cl、K2CO3
4. 鹽的水溶液的酸堿性的判斷：“誰強顯誰性，同強顯中性”
(1)強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性。例如，FeCl3水溶液、CuSO4水溶液、NH4Cl水溶液。
(2)強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性。例如，Na2CO3水溶液、NaHCO3水溶液、K2CO3水溶液、KHCO3水溶液。
(3)強酸強堿鹽的水溶液顯中性。例如，Na2SO4水溶液、KNO3水溶液。
【對點分析3】
小剛學習了鹽和化肥單元知識后知道，農家肥草木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌握的知識探究碳酸鉀溶液的酸堿性。
【溶液配制】將草木灰溶解、固液分離后得到澄清的碳酸鉀溶液。
【猜想與假設】碳酸鉀溶液的酸堿度可能有______種情況。
【設計與實驗】小剛進行了如下實驗：
實驗一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變為藍色。
實驗二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變為紅色。
實驗三：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上，測得pH=12。
【結論】以上實驗證明碳酸鉀溶液呈______性，從物質的分類看，碳酸鉀屬于______類(填”酸”“堿”“鹽”)，從而說明此類物質的水溶液不一定顯中性。
【評價】以上三種實驗方案中，實驗三是從___________(填“定性”或“定量”)角度對溶液進行研究。
【對點訓練3】
1. 某同學在學習溶液的酸堿性時發現鹽溶液NaCl呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，該同學認為有可能有的鹽溶液會呈酸性，上網查資料發現(NH4)2SO4、FeCl3溶液呈酸性。該同學來興趣了寫出如下的學習小結，請你做一做：
(1)鹽溶液pH的可能為(將你的假設填入空格中)①_______，②_______，③pH=7。
(2)要測定該溶液的酸堿性用__________，如要知道該溶液的酸堿度可用__________，操作方法______________
。
(3)“莊稼一枝花，全靠肥當家。”(NH4)2SO4是一種氮肥能促進農作物的莖、葉生長茂盛，能使紫色石蕊試液變__________色。
2. 填寫下列物質水溶液的酸堿性
(1)氯化銨NH4Cl 、硫酸銅CuSO4 、氯化鐵FeCl3
(2)醋酸CH3COOH 、碳酸鈉Na2CO3 、硫酸鉀K2SO4
(3)碳酸鉀K2CO3 、碳酸氫鈉NaHCO3 、一水合氨NH3·H2O
【課后作業】
1. 某同學想用pH試紙測定一些物質的pH，下列做法能達到實驗目的的是（ ）
A．用干燥的pH試紙測定白醋的pH
B．用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH
C．用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH
D．用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH
2. 生活中一些常見物質的近似pH如下，其中堿性最強的是（ ）
A．肥皂9.5~10.5 B．廁所清潔劑1.2~2.0
C．爐具清潔劑12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9
3. 向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后，在滴入鹽酸至過量，溶液顏色變化順序正確的是（　　）
A．無色﹣紫色﹣藍色 B．紅色﹣無色﹣無色
C．藍色﹣紫色﹣紅色 D．紅色﹣無色﹣紅色
4. 用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時，其正確的操作方法是（ ）
A．將該溶液倒些在pH試紙上 B．往瓶中的溶液里投入pH試紙
C．將pH試紙一端浸入該溶液中 D．用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上
5. 一些物質的近似 pH 如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A．雞蛋清的堿性比肥皂水的堿性強
B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面
C．人被蚊蟲叮咬后，在腫包處涂抹牛奶就可減輕痛癢
D．廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混合使用
6. 下表為四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 蘋果汁 豆漿 玉米粥 雞蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．蘋果汁 B．豆漿 C．玉米粥 D．雞蛋清
7. 生活中一些物質的pH如下：
物質 白醋 橘子汁 料酒 爐具清潔劑
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使無色酚酞溶液變紅的是（ ）
A. 白醋 B. 橘子汁 C. 料酒 D. 爐具清潔劑
8. 蚊蟲叮咬時釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性），為了減輕癢痛，可以在被叮咬處涂抹（ ）
物質名稱 西紅柿汁 檸檬汁 牛奶 小蘇打水
pH范圍 4~5 2~3 6~7 8~9
A. 西紅柿汁 B. 檸檬汁 C. 牛奶 D. 小蘇打水
9. 幾種適宜作物生長的pH范圍如下：水稻6.0-7.0，棉花6.0-6.8，甘蔗6.0-8.0，茶樹5.0-6.0。取某地土壤浸出液加幾滴紫色石蕊試液,溶液略顯藍色，則這種土壤適宜種植的作物是（ ）
A．水稻 B．棉花 C．甘蔗 D．茶樹
10. （不定項選）下列溶液中能使紫色石蕊變藍的是（ ）
A. 氯化鈉溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 碳酸鈉溶液 D. 鹽酸
18. 溶液的酸堿性—參考答案
【對點分析1】
1. A 2. A 3. D
4.
(1)酸 CO2+H2O═H2CO3
(2)紫色石蕊試紙變為藍色，堿性溶液使紫色石蕊試紙變成藍色；
將干燥紫色石蕊試紙放入另一瓶NH3氣體中；試紙不變色
【對點訓練1】
1. C 2. D 3. B 4. D
5. （1）能；藍色；（2）＜；（3）C
【對點分析2】
1. A 2. B 3. D 4. A 5. AD
【對點訓練2】
1. A 2. A 3. D 4. A
5. (1) 牙膏或肥皂水 (2) 食醋
【對點分析3】
【猜想與假設】三 【結論】堿 鹽 【評價】定量
【對點訓練3】
1.
(1)①pH＞7 ②pH＜7
(2)酸堿指示劑 pH試紙 用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照即可
(3)紅
2.
(1) 酸性 酸性 酸性
(2) 酸性 堿性 中性
(3) 堿性 堿性 堿性
【課后作業】
1. A 2. C 3. B 4. D 5. D 6. A 7. D 8. D 9. C 10. BC

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