資源簡介

17. 溶液的濃度
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目錄
【課堂筆記1】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】溶液的稀釋或濃縮……………………………………………………………………………………06
【課堂筆記3】溶液的配制……………………………………………………………………………………………09
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【課堂筆記1】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1. 定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2. 計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
【重點解析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較
溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溫度 一定 不一定
溶劑量 100 g 不定量
溶液狀態(tài) 達到飽和 飽和或不飽和
單位 g/100g水 無(是比值)
相互轉(zhuǎn)化 某溫度時，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%
3. 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
(1)計算公式
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%，也可將公式變形為：
溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶液質(zhì)量＝
(2)常見類型
①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
②計算配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。
溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量
③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算。
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%
【重點解析】
①在某溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液的濃度最大。
②一種溶液，無論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。
③溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量。
④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式中的各種量都是以質(zhì)量表示的，不得以體積數(shù)據(jù)代替。在計算中如需把體積換算成質(zhì)量，可以通過密度公式來計算：m(溶液)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)來換算。
【對點分析1】
1. 對“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液”的含義，解釋正確的是（ ）
A．在該溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶5
B．100克水中含有20克NaCl
C．在該溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶6
D．50克該溶液中含有NaCl為10克
2. 將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．無法確定
3. 家用食醋是含醋酸質(zhì)量分數(shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（ ）
A. 100 g醋酸中含醋為10 g
B. 100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C. 100 g水中含醋酸為10g
D. 100 g醋酸的水溶液中含水10g
4. 從100克10％的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是( )
A．1％ B．0.1％ C．10％ D．無法判斷
5. NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大
C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為63.9%
D．將60℃時210g KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g
6. 在10％的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（ ）
A. 溶質(zhì)：溶劑＝1：10 B. 溶質(zhì)：溶液＝1：10
C. 溶劑：溶液＝9：11 D. 溶質(zhì)：溶液＝1：11
7. 20℃時，把40g的某物質(zhì)加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．20% B．40%
C．25% D．66.7%
8. 某溫度下，在100 g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是(　　)
A．保持溫度不變，乙溶液蒸發(fā)水變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B．乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%
C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液
D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大
9. （不定項選）20℃時，將等質(zhì)量的A、B固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖乙（不考慮水分蒸發(fā)），A、B固體的溶解度曲線如圖丙
下列說法中正確的是（ ）
A. 圖甲中B溶液一定不飽和
B. 圖乙中兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
C. 圖丙中N表示A的溶解度曲線
D. 圖乙中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體
10. 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)t3℃時，甲的溶解度為 g。
(2)將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是 。
(3)t1℃時，甲、乙的飽和溶液各100g,分別蒸發(fā)掉10g水，析出固體的質(zhì)量：甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）
(4)t2℃時，在各盛有25g甲、乙、丙固體的三個燒杯中，分別加入100g水，充分攪拌后，能形成飽和溶液的是 ；將三個燒杯中的物質(zhì)均升溫至t3℃,此時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系 。
11. 如圖是不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題。
(1)圖1中點A表示_________。
(2)某同學(xué)在t1℃時開始進行如圖2所示的實驗，燒杯b中的溶液質(zhì)量是_______g，燒杯a、b、c中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是________（填序號）。
(3)在溶液c中再加20g甲，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________（計算結(jié)果精確到0.1%）。
【對點訓(xùn)練1】
1. 常溫下，對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示實驗。下列分析錯誤的是（ ）
A．實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大
C．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液
D．實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
2. 現(xiàn)有100克20℃飽和KOH溶液，向其中加入少量K2O固體（K2O+H2O═2KOH）充分反應(yīng)并恢復(fù)20℃，所得溶液與與原溶液保持一致的是（　　）
A．K+總數(shù) B．溶劑的質(zhì)量
C．溶液的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
3. 甲、乙的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的變化）。下列說法正確的是（ ）
A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%
C．t2 ℃時，將甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，析出晶體甲的質(zhì)量大
D．t1 ℃時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2 ℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
4. 如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．將甲、乙的飽和溶液分別從t1 ℃升溫到t2 ℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變
B．t2 ℃時，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
C．t1 ℃時，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為1∶5
D．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出
5. 下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（　　）
A．t2 ℃時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1 ℃時，析出晶體質(zhì)量 a>b
B．t2 ℃時，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100g a的飽和溶液
C．將t2 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b > a > c
D．在t1 ℃時，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同
6. 40 ℃時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。
②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（ ）
A．30% B．33.3% C．40% D．50 %
7. 如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分數(shù)與蒸發(fā)過程描述正確的是（　　）
A B C D
8. 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B．若甲物質(zhì)在2℃時的溶解度為12g，則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)
C．丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大
D．在t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
9. （不定項選）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 30℃時，氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等
B. 將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃,有晶體析出
C. 氯化銨的溶解度隨溫度的升高先增大后減小
D. 在30℃~60℃范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
10. 現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35g，若將其蒸干，得到7g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(1)若將上述溶液取出2mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。
(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。
(3)若往上述溶液中加入3g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。
(4)若往上述溶液中加入45g 12%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。
11. 如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)在t1 ℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
(2)t2 ℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是________。
(3)t2 ℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________；若要把100克該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，應(yīng)加水________克。
【課堂筆記2】溶液的稀釋或濃縮
1. 溶液的稀釋
(1)加水稀釋：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
A×a%＝(A+m水)×b%
(2)加稀溶液稀釋：加稀溶液稀釋時，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
A×a%+B×b%＝(A+B)×c%
2. 溶液的濃縮
(1)添加溶質(zhì)：原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。
A×a%+B＝(A+B)×b%
(2)蒸發(fā)溶劑：蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（前提：蒸發(fā)過程中，溶質(zhì)不析出）
A×a%＝(A-m水)×b%
(3)加入濃溶液：原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。
A×a%+B×b%＝(A+B)×c%
【對點分析2】
1. 現(xiàn)有一杯20℃的某溶質(zhì)的溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，一定可行的方法是（ ）
A．加入一定量的溶質(zhì) B．增大壓強
C．升溫到60℃ D．加入一定量的水
2. 一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是（ ）
A．溶液的質(zhì)量
B．溶質(zhì)的質(zhì)量
C．溶劑的質(zhì)量
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
3. 把20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為95%的酒精，稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的酒精，根據(jù)需加水的體積（水的密度為1g/cm3），為了減少實驗誤差，最好選用量筒的量程為（ ）
A．10 ml B．50 ml C．20 ml D．100 ml
4. 傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的質(zhì)量．假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g醋酸的質(zhì)量分數(shù)為5.4%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水分的總質(zhì)量為（ ）
A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g
5. 將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（　 　）
A．80g B．100g C．200g D．280g
6. 將100g25%的硝酸鉀溶液稀釋，取10g稀釋后的溶液，經(jīng)測定得知其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則稀釋時所用水的質(zhì)量是（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
7. 將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
8. 在溫度不變下，下列欲使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍，最可行的的方法是（ ）
A．將20g酒精溶液蒸發(fā)掉10g水
B．將10g硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10g水（無溶質(zhì)析出）
C．在10g10﹪的硝酸鉀溶液中，加入5g40﹪的硝酸鉀溶液
D．在10g硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀固體（全溶）
9. 室溫下，把 100g 10%的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到 20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸發(fā)掉 45g 水
B．蒸發(fā)掉 50g 水
C．加入 10g 硝酸鉀
D．加入 100g 10%硝酸鉀溶液
10. 現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍，采用的方法達不到目的是（假設(shè)蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出）（　　）
A．將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半
B．再加入溶質(zhì)12.5g
C．蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半
D．加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的此溶液
【對點訓(xùn)練2】
1. 實驗室用蒸餾水和密度為1．84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制500g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．需要用多大體積的量筒取多少毫升的濃硫酸（ ）
A．100 mL 55.46 mL B．100 mL 55.5mL C．250mL 55.46mL D．250mL 55.5mL
2. 向一定質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　　）
A B C D
3. 將200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液與300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液相互混合，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(　　)
A．8% B．12% C．15% D．13%
4. 根據(jù)如圖原理可：海水加壓一段時間后，（從海水中的主要溶質(zhì)﹣﹣氯化鈉和溶劑﹣﹣水兩個方面來看）剩余海水的組成不變的是（　　）
A．溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C．溶液質(zhì)量 D．溶劑質(zhì)量
5. 50gl0%的硫酸溶液與30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A 30％ B 15% C 20％ D 1375％
6. 將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ 　）
A．80g B．100g C．200g D．280g
7. 將100g25%的硝酸鉀溶液稀釋，取10g稀釋后的溶液，經(jīng)測定得知其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則稀釋時所用水的質(zhì)量是（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
8. (1)把質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液100g,加水稀釋到1000g,其質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A.0.02% B.0.2% C.2% D.20%
(2)將50g98%的濃硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為（ ）
A. 250g B.350g C.450g D.500g
(3)將80g20%的NaCl溶液變成10%,下列方法正確的是（ ）
A. 加入8gNaCl固體 B. 加入80g水 C. 倒掉40g溶液 D. 加入40g 5%的NaCl溶液
9. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液100g欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（ ）
A. 加入固體硝酸鈉10g B. 蒸發(fā)掉水50g
C. 加入100g 20%的硝酸鈉溶液 D. 將溶液中的溶劑水蒸發(fā)掉一半
10. 某溫度下把100g KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由10%增加到20%，可采用的方法是(　　)
A．保持溫度不變，蒸發(fā)掉45g水 B．保持溫度不變，蒸發(fā)掉50g水
C．加入10g KNO3固體 D．加入15g KNO3固體
【課堂筆記3】溶液的配制
1. 配制方法及步驟
配制方法 用固體和水配制 用濃溶液和水配制(濃溶液的稀釋)
操作步驟 ①計算　②稱量、量取　③溶解 ④裝瓶 ⑤貼標(biāo)簽 ①計算 ②量取 ③混勻 ④裝瓶⑤貼標(biāo)簽
常用儀器 電子天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
【溫馨提示】用98%濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液時，一定注意：在量取的步驟中，要先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量計算濃硫酸（根據(jù)給定的密度）的體積，然后進行混勻，且在稀釋時，一定將濃硫酸緩慢注入到裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2. 實驗流程：配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。
(1)計算：配制50 g 15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為7.5 g，蒸餾水的體積為42.5 mL。
(2)稱量、量取：用電子天平稱取固體，用50mL的量筒量取液體的體積。
(3)溶解：將稱取的氯化鈉固體倒入燒杯中，將量好的蒸餾水也倒入其中，用玻璃棒攪拌使之溶解。
(4)裝瓶、貼標(biāo)簽：把配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中，并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明藥品的名稱（氯化鈉溶液）和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（15%）
3. 誤差分析
(1)比實際質(zhì)量分數(shù)偏大
①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；
②將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時有少量水灑在燒杯外。
(2)比實際質(zhì)量分數(shù)偏小
①稱量的溶質(zhì)不純，含其他雜質(zhì)；
②用量筒量取水時仰視讀數(shù)；
【對點分析3】
1. 某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下列分析正確的是
A．配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤
B．實驗操作步驟為計算、稱量、量取、蒸發(fā)
C．若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小
D．配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為75g
2. 將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是（ ）
A．計算需水98g B．量取水時，仰視讀數(shù)
C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽
3. 實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaC1溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（ ）
A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸發(fā)皿
4. 欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
A．粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度
B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱
C．配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟
D．往所配制的溶液中加入100g水，則溶液質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%
5. 欲配制10．0%的NaCl溶液50 g，操作如下圖所示，圖中有錯誤的是（ ）
A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤
6. 配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（　　）
A．用量筒量取水時仰視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
7. 配制配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的過程如下圖所示：
(1)寫出圖中標(biāo)號a儀器的名稱： 。
(2)溶解過程中，玻璃棒的作用是 。
(3)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有 。（填序號）
a、稱量時，藥品與砝碼放反了 b、量取水的體積時，仰視讀數(shù) c、裝瓶時，有少量溶液灑出
(4)把50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是 g。
(5)對一定質(zhì)量的粗鹽（含泥沙）進行初步提純。實驗的主要步驟:稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)，下列有關(guān)蒸發(fā)過程說法正確的是____（填序號）。
a. 蒸發(fā)時,用玻璃棒不斷攪拌
b. 當(dāng)蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時，停止加熱
c. 蒸發(fā)時,若有濾液濺出，則精鹽質(zhì)量將偏低
d. 蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素質(zhì)量增大
8. 實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答：
(1)圖中使用到的玻璃儀器有 、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。
(2)圖示中正確的操作順序為 （填序號）。
(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是 。
(4)取10g配制好的質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為1%的NaCl溶液，需加水______g。
【對點訓(xùn)練3】
1. 實驗室用蒸餾水和密度為1．84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制500g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．需要用多大體積的量筒取多少毫升的濃硫酸（ ）
A．100 mL 55.46 mL B．100 mL 55.5mL C．250mL 55.46mL D．250mL 55.5mL
2. 用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正確的是（　　）
A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、燒杯和漏斗等儀器
C．加水100g D．量水時選用規(guī)格100mL的量筒
3. 實驗室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液過程中，下列做法不正確的是（ ）
A．用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解
C．用量筒量取水時仰視讀數(shù)
D．稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡
4. 配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液，溶解過程中KNO3的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示,觀察圖象，分析形成這種結(jié)果的原因是（ ）
A．所用KNO3固體中含有水分 B．量簡量水時俯視刻度線
C．KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水 D．配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外
5. 配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（　　）
A．燒杯 B．量筒 C．鐵架臺 D．玻璃棒
6. 甲同學(xué)利用圖 1 所示儀器進行“配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗：
(1)按實驗要求，圖 1 中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它的名稱是_____；
(2)完成此實驗正確的操作順序是_____、_____、_____ 裝瓶存放等；
(3)甲同學(xué)按圖 2 的操作稱取 18g 氯化鈉，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)的操作有錯誤．你認為甲同學(xué)操作中錯誤的是
，甲同學(xué)糾正了錯誤后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)任盤天平的指針偏向左盤，他應(yīng)進行的操作是 。
(4)若所用的燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。7. 利用氯化鈉固體跟蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，回答下列有關(guān)問題：
(1)若要配制50g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質(zhì)量為_____________g。
(2)如果檢測結(jié)果顯示所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于6%，則下列操作中可能導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于6%的是_____________。
A. 用托盤天平稱量氯化鈉質(zhì)量時，只在左盤放紙而右盤沒有放紙
B. 用量筒量取蒸餾水時，仰視讀數(shù)
C. 用玻璃棒攪拌時，有少量液體濺出
(3)如果檢測結(jié)果顯示所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6.25%，為達到配制6%的氯化鈉溶液的實驗要求，則接下來應(yīng)對所得溶液進行的操作是_____________。
A. 加入適量的氯化鈉 B. 加入適量的蒸餾水 C. 蒸發(fā)適量的水
8. 基礎(chǔ)實驗5為“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”。現(xiàn)需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：
【實驗步驟】
(1)計算：需要氯化鈉質(zhì)量為　 　g，以及需要水的體積為　 　。
(2)稱取氯化鈉：下列操作正確的是　 　（填序號）。
A．使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡
B．稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放置質(zhì)量相同的紙片
C．移動游碼使其右側(cè)對齊刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上
D．天平快衡時用右手拍打持藥匙的左手臂，使較多量固體掉落
(3)量取水：下列圖示呈現(xiàn)了在量取一定量水時的幾種操作，正確的是　 　。
(4)溶解：將量筒內(nèi)的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，用玻璃棒不斷地攪拌。
(5)轉(zhuǎn)移：將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到　 　（填“廣口”或“細口”）試劑瓶并貼上標(biāo)簽。
【問題討論】使用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，上述實驗步驟中　 　（填實驗步驟序號）應(yīng)有所改變。
【課后作業(yè)】
1. 下列溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是（實驗操作均在室溫下進行，且不考慮水分蒸發(fā)）（　　）
A．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖 B．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
C．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃ D．將一定量飽和石灰水升溫10℃
2. 向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入50克水，充分溶解后現(xiàn)象如圖所示，此時溶液溫度為30℃，下列說法正確的是（　　）
A．燒杯中的溶液總質(zhì)量為100克，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
B．燒杯中的溶液為30℃時硝酸鉀飽和溶液，且30℃時硝酸鉀的溶解度為100克
C．若使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大
D．若使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大
3. ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。說法正確的是（　　）
A．M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液
B．N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體
C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大
D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g/100g水
4. 在其它條件不改變的情況下，對硝酸鉀溶液進行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小比較正確的是（ ）
A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③
5. 根據(jù)圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（　　）
A．無法判斷a中溶液是否為飽和溶液 B．c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3%
C．b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液 D．常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體
6. 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（　　）
A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙
B．t2℃時，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙>甲>丙
D．將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲
7. A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．陰影區(qū)域中，A、C均處于不飽和狀態(tài)
B．除去B固體中含有的少量A雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純B
C．將A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為A＞B
D．t1℃時，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為16.7%
8. 下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（　　）
A．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B．50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到100 g A的飽和溶液
C．在50℃時A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
D．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?br/>9. （不定項選）下圖能正確反映題中所描述的變化事實的是（ ）
A. B. C. D.
A. 向接近飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B. 不飽和硝酸鉀溶液升溫
C. 向一定量的硝酸鉀溶液中加水稀釋 D. 往一定溫度下飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
10. 在t℃時，220g硝酸鉀的溶液，蒸發(fā)掉15g水后，析出2g晶體；接著又蒸發(fā)掉10g水，再析出6g晶體：繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水時，又將析出晶體（ ）。
A. 4g B. 2g C. 6g D. 8g
11. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）
A. t1℃時，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)均是30%
B. t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C. t1℃時的甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲=乙
D. t2℃時，分別在100g水中各溶解30g甲、乙，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
12. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液100g欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（ ）
A. 加入固體硝酸鈉10g
B. 蒸發(fā)掉水50g
C. 加入100g 20%的硝酸鈉溶液
D. 將溶液中的溶劑水蒸發(fā)掉一半
13. 取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（ ）
A. 16g B. 20g C. 40g D. 56g
14. 現(xiàn)有Wg質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可以采用的方法是（ ）（多選）
A. 再加食鹽
B. 再加入2Wg質(zhì)量分數(shù)為25%的食鹽溶液
C. 蒸發(fā)掉溶劑的一半
D. 蒸發(fā)濃縮成的食鹽溶液
15. 電解水時，常在水中加入少量硫酸以增強水的導(dǎo)電性，硫酸不參加反應(yīng)。若對5%的稀硫酸40g通直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，溶液的濃度變?yōu)?%，則參加電解反應(yīng)的水的質(zhì)量為( )
A. 25g B.20g C.15g D.2g
16. 下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（　　）
A．欲配制50g16%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉8g，量取水50mL
B．用來配制溶液的燒杯需先用蒸餾水潤洗
C．用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分偏大
D．常溫下，氯化鈉的溶解度為30g，可以配得常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液
17. 用足量含雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶）配制m g質(zhì)量分數(shù)為a%的食鹽溶液，實驗操作有：①稱量；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶；④計算；⑤溶解；⑥洗滌干燥。正確操作的順序是（ ）。
A. ④⑤②③⑥①⑤ B. ④⑤②③①⑥⑤ C. ⑤②③⑥④①⑤ D. ④②⑤③⑥①⑤
18. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請回答下列問題：
(1)20℃時，甲、乙的溶解度關(guān)系是
(2)甲的溶解度小于乙的溶解度的溫度范圍是 。
(3)40℃時，等質(zhì)量的甲、乙分別溶于水，形成飽和溶液，溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是
(4)將40℃時，150g甲的飽和溶液降溫20℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 （精確到0.1%)。（5)40℃時，將m g乙的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，所需水的質(zhì)量是 g(用含m的式子表示）。
19. 在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
(1)該溫度下，實驗①所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
(2)該溫度下，KC1的溶解度為
(3)實驗③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 （填字母）
A. 40% B. 37.5% C. 28.6%
20. 實驗室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。
(1)所需氯化鈉固體的質(zhì)量為______g。
(2)完成該實驗，上圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱 。
(3)若其他操作正確，量取水時俯視讀數(shù)，對結(jié)果會造成什么影響？ 。
21. 實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，所需氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的 （填“左盤”或“右盤”）上進行稱量；若所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能是量取水時 （填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致。用固體氯化鈉和蒸餾水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為 g.若用已配好的50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為 g
17. 溶液的濃度-參考答案
【對點分析1】
1. D 2. D 3. B 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. BD
10. （1）40 （2）加水或降低溫度 （3）＜ （4）甲、丙 甲=乙＞丙
11. （1）t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等（合理即可） （2）120 c （3）28.6%
【對點訓(xùn)練1】
1. B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. BC
10. 20% （1）20% （2）12.5% （3）26.3% （4）15.5%
11. （1）相等 （2）B （3）20% 300
【對點分析2】
1. D 2. B 3. C 4. B 5. C 6. C 7. A 8. C 9. B 10. A
【對點訓(xùn)練2】
1. B 2. D 3. D 4. A 5. D 6. C 7. C 8. （1）C （2）C （3）B 9. B 10. B
【對點分析3】
1. A 2. D 3. A 4. C 5. B 6. D
7. （1）量筒 （2）攪拌，加快溶解速率 （3）ab （4）100 （5）ac
8. 燒杯 ②①⑤③④ 加速溶解 20
【對點訓(xùn)練3】
1. B 2. B 3. C 4. B 5. C
6.
（1）玻璃棒
（2）計算 稱量 溶解
（3）砝碼與藥品位置放反了 減少氯化鈉，直至天平平衡
（4）偏小
7. （1）3 （2）AB （3）B
8.
【實驗步驟】（1）3.0；47mL（2）A B；（3）D；（5）細口；
【問題討論】（1）（2）。
【課后作業(yè)】
1. D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. D
8. D 9. AD 10. C 11. C 12. B 13. A 14. BD 15. C 16. C 17. C
18. （1)相等 （2)0~20℃ (3)甲＜乙 （4)23.1% （5）
19. （1）不飽和 （2）40g （3）C
20. （1）3.0 （2）漏斗 （3）導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大
21. 左盤 俯視 3 50

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