資源簡介

16. 物質的溶解度
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目錄
【課堂筆記1】固體溶解度……………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】氣體溶解度……………………………………………………………………………………………07
【課堂筆記3】物質的結晶……………………………………………………………………………………………09
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【課堂筆記1】固體溶解度
1. 概念
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常指水）中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種溶質在這種溶劑里的溶解度，符號為S，單位是g/100g水。
【特別提醒】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。
【重點解析】
①條件：一定溫度。因為物質的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時，溶解度沒有意義。
②標準：100 g溶劑。物質的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，規定溶劑的質量為100 g，非溶液的質量。
③狀態：飽和狀態。只有達到飽和狀態，溶解的溶質的質量才是一個定值，且是最多溶解的質量。
④單位：g/100g水。溶解度實質上是溶質的質量，因此溶解度的單位為g/100g水。
2. 溶解度的意義
例如，20℃時，SNaCl = 36 g / 100g水
(1)表示20℃時，氯化鈉在100g水中達到飽時能溶解36g。
(2)表示20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。
3. 溶解性與溶解度之間的關系
20℃時，根據固體物質在水中的溶解度大小，可將物質溶解性分為：
溶解度 （g/100g水） S < 0.01 0.01 ≤ S < 1 1 ≤ S < 10 10 ≤ S
溶解性 難溶 微溶 可溶 易容
4. 溶解度的表示方法
(1)表格法
NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度 （g /100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2
KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
(2)曲線法
①溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度（g/100g水），橫坐標表示溫度（℃），在坐標系上表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度的溶解度且溶液必然是飽和溶液；
③在溶解度曲線下方的點，表示溶質在某溫度的不飽和溶液；
④兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度；
【例題分析】某一固體物質的溶解度曲線如圖所示：
①M點的含義：t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，都為50g /100g水。
②在t3℃時三種物質的溶解度由大到小的順序：S（甲）＞ S（乙）＞ S（丙）。
③b點為t3℃時甲物質的飽和溶液、a點為t3℃時甲、乙兩種物質的不飽和溶液。
5. 溶解度曲線的變化規則
(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，且影響較大，表現在曲線坡度比較“陡”，如KNO3；
(2)少數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，但影響較小，表現在曲線坡度比較“緩”，如NaCl；
(3)極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線坡度下降，如Ca(OH)2。
6. 飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉化
(1)一般規律：對于溶解度隨溫度升高而增大的物質
(2)特殊規律：對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，如氫氧化鈣（熟石灰）
【對點分析1】
1. 某同學在探究物質溶解的熱現象及溫度對物質溶解度影響時，設計了如下實驗，現象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是（　?。?br/>A．M的溶解度曲線為a曲線
B．升溫可以使N的飽和溶液變渾濁
C．M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶液濃度變大
D．如果t2℃時，M、N的飽和溶液質量相等，則溶劑質量M>N
2. 如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線圖，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．P點對應的a、c兩種溶液中溶質的質量相等
B．升高溫度可使接近飽和的c溶液變為飽和溶液
C．t2℃時，將30ga加入50g水中，充分攪拌后得到75g溶液
D．將t2℃時等質量的a、b、c三種飽和溶液分別降至t1℃，析出a最多
3. 我國化學家侯德榜發明的聯合制堿法為純堿工業技術發展做出了杰出貢獻。純堿制備過 程中的某一步是向 NH4HCO3溶液中加入 NaCl 可以得到 NH4Cl 和 NaHCO3。反應過程中涉及到的四種物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（　?。?br/>A．四種物質中 NH4HCO3的溶解度受溫度的影響最大
B．在 20℃時將 25g NH4Cl 加入 50g 水中充分攪拌后得到 NH4Cl 的飽和溶液
C．將 60℃時四種物質的飽和溶液降溫到 10℃析出晶體最多的是 NH4HCO3
D．在 0～60℃之間，NH4Cl 的溶解度大于 NaHCO3
4. 甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出
B．60℃時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液
C．通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液
D．分別將甲、乙物質飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多
5. 下表是KC1、NH4Cl、KNO3三種物質在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
NH4C1 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
根據表格信息，可以推知（　　）
A．三種物質中溶解度最小的是KCl
B．40℃時，100g KNO3飽和溶液中含有63.9g KNO3
C．三種物質中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3
D．在0℃﹣100℃以內的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
6. 甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。
(1)P點的含義是_______。
(2)氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
(3)t3℃時，將40g甲物質加到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為_______g。
(4)將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫
到t1℃，對所得溶液的分析正確的是_______(填字母序號)。
A、溶解度：乙>甲>丙
B、溶劑質量：丙>乙>甲
C、溶液質量：乙>甲>丙
D、溶液的濃度：乙>甲>丙
7. 硝酸鉀和氯化鉀兩種物質的溶解度曲線見下圖，這兩種物質的溶解度見下表。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 g/100g水 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
請回答下列問題：
(1)觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質乙是指________（填寫化學式）。
(2)60℃時，分別將等質量的KNO3和KCl兩種物質的飽和溶液溫度降至t ℃，析出晶體的質量關系為：KNO3_____ KCl（填寫“＞”“=”或“＜”）。
(3)如圖所示，20℃時，將一定質量的KNO3固體放入盛水的試管中，發現有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質后，試管內固體能完全溶解。則加入的物質可以是_____（填寫字母標號）。
①冰塊 ②生石灰固體 ③硝酸銨固體 ④干冰 ⑤濃硫酸 ⑥氫氧化鈉固體
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
(4)60 ℃時，將45g KCl固體溶解于100 g水中，降溫至20 ℃，析出晶體的質量是______。
8. t℃時，將一定質量的甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸發，蒸發溶劑的質量與析出晶體的質量之間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)蒸發溶劑前，____________（填“甲”或“乙”）是飽和溶液；
(2)b點對應的乙溶液是____________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
(3)t℃時，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
【對點訓練1】
1. 在一定溫度下，將某物質的飽和溶液加水稀釋成不飽和溶液，保持不變的是（ ）
A．溶劑的質量 B．溶質的質量 C．溶液的質量 D．溶質的質量分數
2. 下列措施中肯定不能使KNO3飽和溶液析出晶體的是（ ）
A．升溫并蒸發溶劑 B．升溫并加水 C．冷卻并蒸發溶劑 D．冷卻并加水
3. 能將不飽和NaCl溶液變為飽和NaCl溶液的方法是（　　）
A．加水 B．升高溫度 C．加入NaCl D．倒出部分溶液
4. 40 ℃時，向下列 4 只盛有 100 g 水的燒杯中，分別加入不同質量的甲、乙固體，充分溶解。依據實驗和溶解度曲線，上述溶液為不飽和溶液的是（　?。?br/>A．①② B．①④ C．②④ D．①③
5. t℃時，根據某物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的質量繪制成圖中的斜線。下列說法正確的是（　?。?br/>A．t℃時該物質的溶解度為50 g
B．圖中4個點表示的溶液中只有z是飽和溶液
C．點z向點w移動的一種方法是恒溫蒸發一定量的水
D．將m點表示的溶液中變為飽和溶液的一種方法是再加入20g溶質
6. 氯化銨、硫酸鈉兩種物質的溶解度曲線如圖一所示，根據圖示回答下列問題：
(1)40℃時，硫酸鈉的飽和溶液中溶質質量與溶劑質量比為________________；
(2)要使50℃時的硫酸鈉飽和溶液析出晶體，可以采取的措施是______（填字母序號）；
A、蒸發溶劑 B、增加溶劑 C、降低溫度 D、升高溫度
(3)如圖二所示，20℃時，把試管放入盛有氯化銨飽和溶液的燒杯中（無剩余晶體），在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀硫酸，立即產生大量的氣泡反應中試管外壁會發燙，這時燒杯中的氯化銨溶液中一定不變的量是_______（填數字序號）。
①溶液溫度 ②溶質質量 ③溶劑質量 ④溶解度
甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖一所示:
(1)t1 ℃時，溶解度大小關系為：甲　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。
(2)t2 ℃時，配制180 g甲物質的飽和溶液，需稱量甲的質量　　　　g。
(3)由圖二推測硝酸鉀是圖一中的　　　　物質。
(4)圖二“某一步操作”前后的溶液狀態變化過程可以在圖一中表示為　　　　(填序號)。
A、b點→a點 B、c點→a點 C、b點→c點 D、c點→d點
8. 如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線?；卮鹣嚓P問題：
(1)t3 ℃時，甲物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為_ 。
(2)t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數的大小關系是 (用“甲”“乙”
“丙”及“>”“<”或“＝”表示)。
(3)將t3 ℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100 g，分別降溫至t1 ℃，所得溶液的質量最大是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
【課堂筆記2】氣體溶解度
1. 定義：壓強為101kPa和一定溫度時，某氣體在1體積溶劑中（通常指水中）達到飽和狀態時所溶解的氣體體積。
2. 影響因素
(1)內因：氣體和水本身的性質。
(2)外因
①溫度：氣體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如圖a所示。
②壓強：氣體物質的溶解度隨壓強的增大而增大，如圖b所示。
3. 室溫、標準大氣壓下，氣體在水中的溶解度
極易溶 易溶 可溶或能溶 微溶 難溶或不易溶
NH3 HCl、SO2 CO2、H2S、Cl2 C2H2 O2（不易溶）、H2、CO、NO、CH4、
1:700 1:500、1:40 1:1、1:2.6、1:2 \ \
【溫馨提示】比較氣體溶解度大小時，一定要注意控制相同變量條件下再進行比較！例如：相同溫度條件下，壓強越大，氣體溶解度越大。
4. 氣體溶解度與固體溶解度的比較
固體溶解度 氣體溶解度
條件 一定溫度下 該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度
標準 100 g溶劑 1體積水
狀態 飽和 飽和
單位 g/100g水 比值單位為1
外界影響因素 溫度 溫度和壓強
變化規律 固體溶解度一般隨溫度的升高而增大(熟石灰等除外) 氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大
【對點分析2】
1. 雪碧中溶有大量的二氧化碳氣體，當打開瓶蓋時，有大量的二氧化碳氣體逸出，關于上述情況，下列說法錯誤的是（ ）
A. 二氧化碳的溶解度減小
B. 溶液變為二氧化碳的不飽和溶液
C. 溶液中二氧化碳溶質減少
D. 溶液仍然是飽和溶液
2. 不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為30℃，則t2對應的溫度（ ）
A．大于30℃ B．小于30℃
C．等于30℃ D．無法確定
3. 能使氣體物質溶解度增大的操作是（　?。?br/>A．增加溶劑 B．振蕩溶液
C．增大壓強 D．升高溫度
4. 啤酒是生活中常見的飲料，其中含有二氧化碳、水等物質。
(1)觀察一瓶啤酒，未見氣泡，打開啤酒瓶瓶蓋，會冒出大量氣泡，原因是________________________,氣體溶解度減小，CO2逸出。
(2)要使啤酒冒出更多的氣泡，除可以采用振蕩或攪拌的方法外，其他方法有____________________(寫出一種)。
(3)在深海中二氧化碳的溶解度比通常狀況下水中二氧化碳的溶解________度(填“大”或“小”)。
5. 如圖中a、b代表不同壓強下氣體的溶解度曲線。
(1)自來水加熱時，在水沸騰前可觀察到有氣泡。由此可見，溫度升高，氣體的溶解度　 　(填“增大”或“減小”)。
(2)圖中曲線a對應的氣壓為2個大氣壓，則曲線b對應的氣壓　　 2個大氣壓(填字母編號)。
A. 小于 B. 等于 C. 大于
【對點訓練2】
1. 下列不會影響氣體物質溶解度的因素是（ ）
A．溶質質量 B．溫度 C．氣壓 D．溶劑的性質
2. 知名品牌健力寶內溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，你會發現飲料會自動噴出。喝了飲料后又常常打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫 度有關。下列關于氣體的溶解度的說法正確的是 （ ）
A．壓強增大，氣體溶解度不變 B．壓強減小，氣體溶解度增大
C．溫度升高，氣體溶解度減小 D．溫度降低，氣體溶解度減小
3. 水中的溶氧量大小對水生生物至關重要．
(1)夏季為魚池水補養，常用水泵將池水噴到空氣中落下，其原理是　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>A. 增大氧氣溶解度 B. 增大水與空氣的接觸面積 C．升高水溫
(2)下列大致圖象中，不能反映氧氣在水中溶解度規律的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>4. 以下是有關CO2氣體溶解度的幾組數據：CO2在水中的溶解度（單位：mL）
壓強/大氣壓 溫度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
請根據數據分析：
(1)根據CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？
、 ；
(2)打開可樂瓶有氣體溢出，說明原瓶中的壓強 （填：小于、等于或大于）瓶外大氣壓強。
【課堂筆記3】物質的結晶
1. 結晶：在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫結晶。
2. 晶體：具有規則的幾何形狀的固體叫晶體。
(1)不含結晶水的晶體：一些物質從其飽和溶液中析出時，晶體中不含有水分子，KNO3、NaCl。
(2)含結晶水的晶體：一些物質從其飽和溶液中析出時，晶體中常含有一定數目的水分子，這種含有結晶水的物質叫做結晶水合物。常見的結晶水合物如下：
CuSO4·5H2O 五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍礬
Na2CO3·10H2O 十水合碳酸鈉，俗稱石堿
FeSO4·7H2O 七水合硫酸亞鐵，俗稱綠礬
KAl(SO4)2·12H2O 十二水合硫酸鋁鉀，俗稱明礬
【溫馨提示】結晶水合物中的水分子屬于結晶水合物化學固定組成的一部分，因此結晶水合物是純凈物。
3. 結晶法的應用
(1)兩種方法：降溫結晶法和蒸發結晶
①溶解度受溫度影響變化較大的物質，如KNO3，用降溫結晶的方法獲得晶體。
②溶解度受溫度影響變化較小的物質，如NaCl，用蒸發結晶的方法獲得晶體。
(2)四種情況與兩種方法的關系
①將溶解度受溫度影響變化大的固體溶質從其水溶液中析出。例如，將KNO3從其水溶液中析出，一般采用降溫結晶的方法。
【重點解析】降溫結晶在工業上的應用：冬天撈堿（碳酸鈉 Na2CO3）。碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，可以用降溫結晶的方法從水溶液中來獲得碳酸鈉晶體。
②將溶解度受溫度影響變化不大的固體溶質從其水溶液中析出。例如，將NaCl從其水溶液中析出，一般采用蒸發結晶的方法。
【重點解析】蒸發結晶在工業上的應用：夏天曬鹽（氯化鈉 NaCl）。氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，可以將海水經風吹日曬蒸發結晶的方法來獲得氯化鈉。
③溶解度受溫度影響變化大的固體中，混有少量溶解度受溫度影響變化較小的固體。如KNO3固體中混有少量的NaCl固體，得到KNO3固體，一般采用降溫結晶的方法。
【重點解析】過濾后，濾液一定是KNO3的飽和溶液，可能是NaCl飽和溶液；洗滌時，用KNO3的飽和溶液洗滌KNO3晶體。
④溶解度受溫度影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度影響很大的固體。如NaCl固體中混有少量的KNO3 固體，得到NaCl固體，采用蒸發結晶的方法。
【重點解析】過濾后，濾液一定是NaCl的熱飽和溶液，可能是KNO3飽和溶液；洗滌時，用NaCl的飽和溶液洗滌NaCl晶體。
【對點分析3】
1. 下列關于飽和溶液和結晶的說法正確的是（　?。?br/>A．將稀鹽酸在敞口容器中加熱蒸干水分可得HCl晶體
B．將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后可得硝酸鉀晶體
C．NaCl的近飽和溶液可通過升高溫度的方法得到飽和溶液
D．通過將CaO加入水中的方法可以得到CaO的飽和溶液
2. 往澄清石灰水中加入下列物質，立即出現渾濁的是（ ）
A．食鹽 B．硝酸銨固體 C．冰 D．氫氧化鈉固體
3. 10℃時，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質的溶解情況（見圖I），兩種物質的溶解度隨溫度的變化（見圖Ⅱ）。下面對甲、乙兩物質的判斷，不正確的是（ ）
A．10℃時，甲、乙兩物質的溶液都是飽和溶液
B．溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質的溶液都是不飽和溶液
C．甲物質對應的溶解度曲線為a
D．可用降溫結晶法分離甲、乙兩種物質的混合物
4. 經過多步操作后可獲得純凈的白糖，其中的操作依次為：蒸發濃縮、 、 、洗滌、烘干。
5. 硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） 硝酸鉀 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.4 37 38.4 39.8
(1)10℃時，硝酸鉀的溶解度_________（填“>”、“<”或“=”）氯化鈉的溶解度。
(2)20℃時，20克氯化鈉固體放入50克水中，所得溶液________（填“是”或“不是”）飽和溶液，溶液的質量為_________克。
(3)現有硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物146g，為了提純其中的硝酸鉀。設計如下實驗：
I、操作A的名稱是__________________。
II、原混合物中硝酸鉀的純度（質量分數）_______________（列式即可）。
III、若降溫到10℃，能否得到純凈的硝酸鉀？請結合相關數據分析說明。
【對點訓練3】
1. 如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線， 下列說法正確的是（ ）
A．三種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
B．t1℃時 20g 丙加入 50g 水中，充分攪拌得到 70g 溶液
C．甲的飽和溶液中混有少量乙，可通過降溫結晶獲得較純凈的甲
D．t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中甲和丙的濃度相同
2. 要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是（　　）
A．蒸發溶劑的方法 B．冷卻熱飽和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高溫度的方法
3. 硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。
(1)若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用 的方法提純硝酸鉀（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
(2)t2℃相同質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降至t1℃時，析出晶體的質量，硝酸鉀 氯化鉀（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分別將100g和50g兩份硝酸鉀飽和溶液蒸發10g水，恢復到t2℃，析出晶體的質量，前者 后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
4. 下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題。
(1)為了使氯化鈉溶液中的溶質全部析出，應采用的方法是_____________；
(2)除去KNO3固體中混有的少量NaCl可采用降溫結晶的方法，原因是________________________。
(3)在t℃時，將mg硝酸鉀和mg氯化鈉分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖所示，說法錯誤的是___________（填字母序號）。
A. 乙中的上層溶液一定是飽和溶液
B. 甲中溶液的溶質質量分數一定大于乙中溶液的溶質質量分數
C. 甲、乙中的溶質分別是硝酸鉀和氯化鈉
D．若t為50℃，m的值可能為85.5
5. 下表是氯化鈉和硝酸鉀不同溫度時的溶解度。
溫度／℃ 10 20 30 60 80 100
溶解度 (g/100g水) NaCl 35.8 36.0 36.3 37.3 38.4 39.8
KNO3 20.9 31.6 45.8 110 169 246
(1)溶解度受溫度的影響較大的物質是___________（填“KNO3”或“NaCl”）。
(2)60℃時，將60g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質與溶液的質量比是___________。
(3)現有含122g KNO3與17.9g NaCl的固體混合物，某同學設計了如下提純混合物中KNO3的實驗。
某同學認為降溫至最適合的溫度為10℃，其理由是_________________________________。
【課后作業】
1. a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時，a物質的溶解度是30g
B．t1℃時，b的飽和溶液中溶質的質量分數為50%
C．t3℃時，各取15ga、b、c三種物質分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是c
D．t2℃和t3℃時的兩份b溶液，所含溶質的質量不可能相等
2. 如圖是KNO3、NaC1兩種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）
A．一定質量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時，溶液的質量不變
B．P點表示t2℃時，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液
C．KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大
D．t1℃時KNO3和NaCl的溶解度相等
3. 有關如圖溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．甲、乙、丙三種物質的溶解度關系為S甲>S乙>S丙
B．乙物質的溶解度隨溫度變化最大
C．27℃時，往26g丙里加100g水，形成不飽和溶液
D．33℃時，甲乙兩種物質溶解度相等
4. 下列說法中正確的是（ ）
A. 100 g水中最多能溶解某物質40g，則該物質的溶解度為40g /100g水
B. 4℃時，N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4℃時，溶質N的溶解度為20g/100g水
C. 一定溫度下，物質M的飽和溶液100g中含物質M 30g，則物質M在該溫度時的溶解度為30g/100g水
D. 20℃時，50g水中溶有溶質P 20g，則物質p在20℃時的溶解度為40g/100g水
5. 下列不能使硝酸鉀不飽和溶液轉化成飽和溶液的是（ ）
A. 加硝酸鉀 B. 恒溫蒸發水分 C. 降低溫度 D. 充分攪拌
6. 在一定溫度下，將少量生石灰加入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來溫度，下列說法正確的是（ ）
A. 溶劑的質量不變 B. 溶質的質量增加
C. 溶質的質量不變 D. 溶解度不變
7. 下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g/100g水”的解釋正確的是（ ）
A. 20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中
B. 20℃時，100g溶液中含有31.6g硝酸鉀
C. 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態
D. 20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態
8. 20℃時，下列4種物質分別溶解在水中恰好形成飽和溶液，其中溶解度最大的是（ ）
A. 1克A物質溶解在10克水中
B. 150克B物質溶解在1000水中
C. 24克C物質溶解在300克水中
D. 0.3克d物質溶解在1.5克水中
9. X、Y兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，在10℃時，10克水中最多溶解1.5克的X物質；相同溫度下，將23克Y物質的飽和溶液蒸干，得3克Y物質。則在20℃時X、Y兩種物質的溶解度關系式是（ ）
A. SX>SY B. SX=SY C. SX10. 如圖所示是甲、乙兩物質的溶解度曲線，在t2℃時，往盛有100g水的燒杯中先后加入a g甲和a g乙（兩物質溶解是互不影響，且溶質仍是甲和乙）充分攪拌，將混合物的溫度降到t1℃，下列說法正確的是（ ）
A. t2℃時，得到甲的飽和溶液
B. t2℃時，得到乙的不飽和溶液
C. 溫度降至t1℃，得到甲、乙的不飽和溶液
D. 溫度降至t1℃，甲、乙溶解度相等，得到甲乙的飽和溶液
11. 溶液與人類生產、生活密切相關。
(1)A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
①t1 ℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是 。
②A、B、C三種物質中，溶解度隨溫度升高而減小的是 。
③t2 ℃時，完全溶解a g A物質最少需要水的質量是_ _g。
④t2 ℃時，相同質量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質量 (填“大于”“等于”或“小于”)B的飽和溶液中所含水的質量。
(2)實驗室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過濾操作中需要用到的實驗儀器和用品有：燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、 和濾紙。
12. 將一杯飽和的石灰水轉化成不飽和的石灰水（能引入其他溶質于溶液中）的物理方法
有 、 ?；瘜W方法有 。
13. 如圖所示，a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。
(1) P點的含義是 。
(2) t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的排列順序為： 。
(3) t2℃時，在100克水中加入20克a物質，所得溶液不飽和。為使其飽和，可再加a物質 克或蒸發水 克或使其降溫到 ℃。
14. 溶液是生產生活中常用的物質。
溫度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） 氯化鈉 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸鉀 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)為配制100g、15%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉________g。
(2)20℃時，分別配制等質量的氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液，所需水量較多的物質是____________。
(3)60℃時，50g飽和硝酸鉀溶液中，溶質與溶劑的質量比為_________。
(4)某固體混合物含244g KNO3、36.3g NaCl。為得到盡可能多且純度較高的硝酸鉀，設計如下實驗：在該固體中加入100g水，加熱至100℃，固體全部溶解后，再__________________。（請將操作步驟補充完整）
15. 下表是NaCl、CaCl2在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ 20 40 60 80
溶解度 (g/100gH2O） NaCl 36.0 36.6 37.0 38.4
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
請回答下列問題：
(1)20°C時溶解度較大的物質是 。
(2)使接近飽和的CaCl2溶液變為飽和，可采用的一種方法是 。
(3)經測定，35克某NaC1樣品中含CaCl2 4.3克。現設計如下實驗提純NaC1：
①甲中清液是NaCl的 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。
②乙中溶液的質量隨蒸發水的質量變化關系如右圖所示，X較合理的取值是 。
A. 100 B. 95 C. 90 D. 80
理由是 。
16. 物質的溶解度 — 參考答案
【對點分析1】
1. D 2. A 3. C 4. C 5. C
6.
（1）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
（2）丙
（3）80
（4）BD
7.
（1）KCl
（2）>
（3）B
（4） 11g （或11.0 g，漏寫單位不得分）
8.
（1）甲
（2） 飽和溶液
（3）乙
【對點訓練1】
1. B 2. B 3. C 4. D 5. C
6. （1）1：2 （2）A、C （3）②③⑤
7. （1）>　 （2）80　 （3）甲　 （4）B
8. （1）20∶100∶120(或1∶5∶6)；（2）甲＝丙>乙 ；（3）丙；
【對點分析2】
1. B 2. A 3. C
4. (1)打開瓶蓋，瓶內的壓強變小 (2)升溫(合理即可) (3)大
5. (1)減小 (2)C
【對點訓練2】
1. A 2. C 3. (1)B； (2)B
4.
(1)溫度升高，氣體的溶解度減小、壓強增大，氣體的溶解度增大；（回答合理均可給分）
(2)大于
【對點分析3】
1. B 2. D 3. A
4. 降溫結晶、過濾
5.
(1)<
(2)是；68
(3)I. 過濾 II. III. 不能，10℃時NaCl的溶解度為35.8g/100g水，而原混合物中含有36gNaCl，因此會有0.2gNaCl析出
【對點訓練3】
1. C 2. A
3. (1)降溫結晶 (2)大于；等于
4. (1)蒸發結晶 (2)KNO3的溶解度隨著溫度的變化較大，而NaCl的溶解度隨著溫度的變化幾乎不變，可采用降溫結晶的方法分離出硝酸鉀從而達到提純的目的
(3)C
5. (1)KNO3；(2)11:10；(3)該溫度能使NaCl處于飽和狀態不會析出，又能使KNO3盡可能多地析出
【課后作業】
1. C 2. A 3. D 4. B 5. D 6. D 7. D 8. D 9. D 10. C
11. （1）① C B A；② C；③ 100；④小于；（2）漏斗；
12. 降溫 加水 通入少量CO2再過濾
13.
(1) t1℃時，a、c兩物質的溶解度相等，且都為20g/100g水。
(2) S(c) < S(b) < S(a)
(3) 30 60 t1
14. (1)15 (2)硝酸鉀 (3)11:10 (4)降溫至30℃、過濾
15.
(1)NaCl
(2)加溶質、恒溫蒸發溶劑、降溫
(3)①不飽和；②C，80℃時，4.3gCaCl2在約9.95g水中達到飽和，蒸發至剩余10克水時，既能使NaCl盡可能多析出又能保證CaCl2不析出

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