資源簡介

15. 溶液
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目錄
【課堂筆記1】溶液的形成……………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】溶解過程中吸熱與放熱現象…………………………………………………………………………05
【課堂筆記3】飽和溶液與不飽和溶液………………………………………………………………………………06
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【課堂筆記1】溶液的形成
1. 溶液的概念
由一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。
2. 溶液的組成
(1)溶液由溶質和溶劑組成。
①溶質：被溶解的物質。溶質可以是固體（硫酸鈉、氯化鈉）、氣體（氯化氫）、液體（酒精、硫酸等）。一種溶液中的溶質可以是一種或多種。
②溶劑：能溶解其他物質的物質。常見的溶劑一般都是液體。水是最常見的溶劑，汽油（能溶解油脂）、酒精（能溶解碘）也可作為溶劑。
(2)溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
3. 溶液的特性
(1)均一性：溶液中任意一部分的組成完全相同。
(2)穩定性：只要溶劑不蒸發、溫度不變（外界條件不變），溶質與溶劑就不會分離。
【重點提示】
①均一穩定的液體不一定是溶液。如水、酒精等；
②溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色，FeCl3溶液為棕黃色，FeSO4溶液為淺綠色。
4. 溶液的命名
命名 例子
溶劑是水的溶液，溶液命名：溶質名稱+溶液 氯化鈉溶于水形成的溶液是“氯化鈉溶液”
其他溶液的命名：溶質名稱+的+溶劑名稱+溶液 碘溶于酒精形成的溶液是“碘的酒精溶液”
5. 溶液中溶質、溶劑的判斷
(1)根據名稱判斷。溶質在前，溶劑在后。
例如，糖水、鹽水，糖、鹽為溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。
(2)固體或氣體溶解在液體中形成的溶液，一般固體或氣體作溶質，液體作溶劑。
例如，硫酸亞鐵溶解在水中，硫酸亞鐵作溶質，水作溶劑。
(3)若是由兩種液體組成的溶液，習慣上把量多的看做溶劑，量少的看做溶質；當液體中有水時，無論水的量多少，都看做溶劑。
例如，75 mL酒精溶解在25 mL水中，水是溶劑，酒精是溶質。
【重點解析】
①固體溶于液體的部分才是溶液中的溶質，未溶解的固體則不屬于溶液中的溶質。
②溶質可以是一種物質，也可以是兩種或兩種以上的物質，但一種溶液中溶劑只有一種。
③溶質可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。
④結晶水合物溶于水時，其溶質指不含水的化合物，結晶水轉化成溶劑水。
例如，CuSO4·5H2O溶解于水，溶質是CuSO4，而5H2O轉成溶劑水。
⑤有些物質加入水中，和水反應，生成物才是溶質。
例如，Na2O溶于水：Na2O + H2O2NaOH。其溶質是NaOH而不是Na2O。同理，CaO、SO3等易與水反應的物質溶于水時，與水反應分別生成氫氧化鈣和硫酸，溶質是后者而不是前者。
6. 物質的溶解性
(1)定義：一種物質溶解在另一種物質中的能力，叫做溶解性。我們常常用易溶、可溶、微溶和難溶來描述。
(2)溶解性的影響因素
①內因：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同；同一物質在不同溶劑中的溶解能力也不同。溶解性跟溶質的性質和溶劑的性質有關。
②外因：溫度、壓強不同，溶解性也不同。對于大部分固體溶質來說，溫度越高，溶解性越強；對于極少數固體溶質如Ca(OH)2，溫度越高，溶解性越弱；對于氣體來說，溫度越低、壓強越大，溶解性越強。
7. 溶液的用途
(1)在實驗室，進行物質之間的反應時，好多時候把它們配成溶液來進行，溶液中的反應一般較快，現象明顯。
(2)溶液對動植物的生命活動有重要的意義，溶液植物吸收的養料一般是溶液，人生病時輸的液也是溶液。
【對點分析1】
1. 有一瓶硝酸鉀溶液，取出底層溶液的一部分，測得密度為a克/毫升，如果取上層溶液的一部分，測得其密度為b克/毫升，則a與b的關系是（ ）
A. a > b B. a < b C. a = b D. a ≤ b
2. 下列物質屬于溶液的是（ ）
A. 冰水混合物 B. 生理鹽水 C. 牛奶 D. 泥水
3. 溶液在日常生活中應用廣泛．下列對溶液的有關說法正確的是 （　　）
A. 溶液中各部分性質相同
B. 溶液是一種純凈物
C. 溶液都是無色透明的
D. 溶液中只能含有一種溶質
4. 把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
5. 把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（　　）
A．冰糖 B．味精 C．芝麻油 D．葡萄糖
6. 下列有關溶液的說法中，正確的是（　　）
A．溶液都是無色的
B．將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液
C．將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數都為20%
D．溶液是穩定的混合物
7. 下列關于溶液的說法中正確的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是無色透明的
C．溶液中只能含有一種溶質
D．常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時間后會析出固體
8. 溶液與人類生產、生活密切相關。
(1)把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是 （填字母）。
A. 硝酸鉀 B. 植物油 C、面粉
(2)下列有關溶液的說法中，正確的是 （填字母）。
A. 凡是均一的、穩定的液體一定是溶液
B. 溶液是均一的、穩定的混合物
C. 溶液一定是無色的，且溶劑一定是水
9. 寫出下列溶液中溶質和溶劑的化學式：
(1)硫酸銅溶液________________；　　　
(2)生理鹽水___________________；
(3)碘酒______________________；
(4)澄清石灰水______________________；
(5)稀鹽酸____________________；
(6)白磷的二硫化碳溶液_____________________；
(7)75%的醫用酒精___________________；
(8)生石灰加到足量的水中形成的溶液______________；
【對點訓練1】
1. 下列得到的溶液中溶質判斷正確的是(　　)
A．石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精 C．生理鹽水：氯化鈉 D．茶水：茶葉
2. 有關溶液的說法正確的是(　　)
A．溶液中的溶質一定是固體 B．溶液一定是混合物
C．溶液中上層濃度小，下層濃度大 D．溶液一定是無色透明的
3. 下列關于溶液說法正確的是（ ）
A. 溶液一定是無色透明的液體 B. 氯化鈉溶液中，氯化鈉以氯化鈉分子的形式分散在水分子中
C. 碘酒溶液中，碘是溶質，酒精是溶劑 D. 水加入蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強
4. 下列關于溶液的說法正確的是（ ）
A．水是一種常見的溶劑，能溶解所有物質 B．同一種物質在不同的溶劑里溶解能力是相同的
C．溶質以微粒形式存在于溶劑中 D．植物油易溶于汽油，可用汽油洗去衣服上的油污
5. 下列說法中正確的是（ ）
A. 凡是均一的、穩定的液體一定是溶液 B. 溶液是均一的、穩定的混合物
C. 長期放置后不會分層的液體一定是溶液 D. 溶液一定是無色的，且溶劑一定是水
6. 下列關于溶液的說法中正確的是(　　)　
A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是無色透明的
C. 溶液中只能含有一種溶質 D. 常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時間后會析出固體
7. 若探究溫度對食鹽溶解快慢的影響，應選用進行對照實驗的兩個裝置是(　　)
A. 甲和乙 　B. 乙和丙　 C. 甲和丙 　D. 丙和丁
8. 為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。
提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發生化學反應；汽油的密度比水的密度小。
【實驗1】KMnO4品體在不同溶劑中的溶解實驗。根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。
實驗步驟 實驗操作圖示 實驗操作及現象
步驟1 振蕩后靜置：
(1)A試管中晶體全部溶解，溶液呈 色； B試管中晶體不溶解，汽油不變色．
步驟2 (2)將步驟1中A試管內溶液倒入B試管中，振蕩后靜置，B試管中觀察到的現象為 。
【實驗2]碘在不同溶劑中的溶解實驗，根據實驗操作圖示回答相關問題。
實驗操作圖示 實驗結論或解釋
(3)由圖2所示現象可知：碘微 （選填“不”、“微”或“易”）溶于水
(4)圖3所示試管中液體分層．上層紫紅色溶液的名稱是 。說明碘在汽油中的溶解性比在水中 （選填“強”或“弱”）
【反思與應用】
(5)①碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體 （選填“分層”或“不分層”）。
②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實驗2]中第二步操作。工業實際生產時使用其他揮發性液體代替汽油，這種揮發性液體必須具備的條件是 。
9. 碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中。
(1)將2～3粒碘放入小燒杯中，加入20 mL汽油，振蕩，可以觀察到的現象是 ；形成的溶液中溶質是________，溶劑是___________。
(2)如圖是甲、乙、丙三位同學分別畫出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布圖(溶劑分子沒有畫出)，你認為________的示意圖符合事實。
【課堂筆記2】溶解過程的吸熱與放熱現象
物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發生改變。這說明物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象，有些物質在溶解時會出現放熱現象。
類型 解釋 舉例
吸熱 有些物質溶解于水后，整個過程最終表現為吸收熱量（溶液溫度降低） 硝酸銨、氯化銨
放熱 有些物質溶解于水后，整個過程最終表現為放出熱量（溶液溫度升高） 氫氧化鈉、濃硫酸
吸、放熱不明顯 大多數物質溶解于水后，整個過程最終表現為溶液溫度基本不變 氯化鈉
【重點解析】CaO加入水中也能放熱，但不是溶于水放熱，而是因為CaO能與水發生化學反應而放出熱量。
【對點分析2】
1. 將下列物質放入水中，其中一種物質的能量變化與其他三種物質不同的是（ ）
A．CaO B．NaOH C．濃H2SO4 D．NH4NO3
2. 下列物質溶于水時，使液體溫度明顯降低的是（　　）
A．硝酸銨 B．生石灰 C．食鹽 D．苛性鈉
3. 如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是
① ② ③ ④ ⑤
X 稀鹽酸 水 水 雙氧水 水
Y 碳酸鈣 氫氧化鈉 氯化鈉 二氧化錳 硝酸銨
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
4. 向圖所示燒杯內加入一種物質，輕輕攪拌溶解后，發現粘水的塑料片和燒杯底部凍結在一起，則加入的物質可能是（ ）
A．氫氧化鈉 B．氧化鈣 C．硝酸銨 D．濃硫酸
5. 小華在實驗室幫老師整理藥品時，發現一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：
(1)若不溶于水，則是____________。
(2)若溶于水形成藍色溶液，則是_____________。
(3)若溶于水溶液溫度升高，則是_____________。
(4)若溶于水溶液溫度基本不變，則是___________。
【對點訓練2】
1. 將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
2. 物質在水中溶解是復雜的物理化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質溶于水所得溶液的溫度有所不同．下列物質溶于水，溶液溫度明顯降低的是（　　）
A．NH4NO3固體 B．NaOH固體 C．NaCl固體 D．濃H2SO4
3. 取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質可能是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
4. 運動扭傷常需及時冰敷。利用以下藥品和水混合制作簡易冰敷袋，能達到效果的是（ ）
A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鈉 D．小蘇打
5. 將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10 g分別放入盛有100 mL水的燒杯中，充分溶解，在不同時間測量溶液的溫度，繪制成如圖所示圖像。
分析圖像，回答問題：
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質中，溶解時出現明顯吸熱現象的是____________(寫名稱)。
(2)對NaOH而言，a點右側曲線表示：在一定時間段內，溶液溫度隨時間推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是____________________________。
【課堂筆記3】飽和溶液與不飽和溶液
1. 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
2. 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
【重點解析】
①“一定溫度”、“一定量溶劑”是前提條件。在一定溫度下，一定量溶劑中，某物質達到了飽和，若改變溫度或溶劑的量，該物質的溶液就不一定飽和。
②飽和溶液、不飽和溶液是對具體的某種物質而言的。需要明確指出是哪種物質的飽和溶液或不飽和溶液。
例如，在一定條件下，不能再溶解NaCl溶液，可繼續溶解蔗糖，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對蔗糖來說，就是不飽和溶液了。
③某種溶質的飽和溶液中可以繼續溶解其他溶質。
④有的物質不能形成飽和溶液。如水和酒精能以任意比互溶，不能形成飽和溶液。
3．飽和溶液與不飽和溶液的判斷
(1)觀察法：如果溶液中有未溶解的物質，說明該溫度下該溶液不能繼續溶解這種物質了。該溶液一定是該物質的飽和溶液。
(2)實驗法：在一定溫度時如果溶液中沒有未溶解的物質，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果不再溶解，說明原溶液是飽和溶液；如果繼續溶解，說明原溶液是不飽和溶液。
4．飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃稀的關系
(1)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀是從不同角度對溶液進行分類的，兩者沒有必然聯系；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
(2)在一定溫度下，在同種溶劑的條件下，同種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液濃。
【對點分析3】
1. 下列關于飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A. 在一定溫度下，向KNO,飽和溶液中加KNO3晶體，溶液質量增大
B. 飽和溶液是指在任何時候都不能再溶解同種溶質的溶液
C. 在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解蔗糖
D. 改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液
2. 室溫下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(　 )
A．加水前一定是飽和溶液 B．加氯化鈉前可能是飽和溶液
C．加水后一定是飽和溶液 D．加水后一定是不飽和溶液
3.（不定項選）下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A. 溶液是溶質的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩定的混合物
B. 溶液加水稀釋后溶質的質量減少
C. 同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉化
D. 溫度和溶劑的種類對物質的溶解性沒有影響
4. 20 ℃時，往50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶體，充分攪拌后部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說法正確的是(　　)
A. 攪拌后加熱前一定是飽和溶液 B. 攪拌后加熱前一定是不飽和溶液
C. 加熱后一定是飽和溶液 D. 加熱后一定是不飽和溶液
5. 某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是(　　)
A．甲、乙
B．甲、丙
C．乙、丙
D．甲、乙、丙
6. 20 ℃時，在各盛有100 g水的燒杯中，分別加入10 g甲、乙、丙三種純凈物(均不含結晶水，且不與水反應)，充分溶解后，結果如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 所得溶液可能都是飽和溶液
B. 20 ℃時，乙溶液的溶質質量最小
C. 溶液的質量：甲>丙>乙
D. 升高溫度，三種溶液一定會變成不飽和溶液
7. 在室溫時，A、B、C三個燒杯中盛有等質量的水，然后向三個燒杯中分別加入1包、2包、3包硝酸鉀（每包硝酸鉀的質量相等），充分溶解后，發現只有C燒杯中還有硝酸鉀未溶解。
(1) 燒杯中的溶液肯定是不飽和溶液。
(2) 燒杯中的溶液肯定是飽和溶液。
(3) 燒杯中的溶液不確定是否飽和。
8. 有一未知組成的白色粉末，取其樣品10克，將其加入30克t℃的水中，充分攪拌后過濾，得白色固體5克。將該5克白色固體再加到30克t℃的水中，充分攪拌后過濾，得白色固體2克，請問：
(1)第1次得到的溶液是 （填“飽和”或“不飽和溶液”），第2次得到的溶液是 （填“飽和”或“不飽和溶液”）。
(2)該白色粉末是 （填“混合物”、“純凈物”、“化合物”或“單質”）。
【對點訓練3】
1. 如圖所示，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據是(　　)
A. 砂糖水顏色很深
B. 砂糖水味道很甜
C. 砂糖溶解得很快
D. 砂糖固體有剩余
2. 下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A．飽和溶液一定是濃溶液
B．長期放置不分層的液體一定是溶液
C．NaCl、NaOH溶于水均會放出熱量
D．將少量的碘放入汽油中，攪拌，可得到碘的汽油溶液
3. 25℃時，取100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示實驗，下列分析錯誤的是 ( )
A. 實驗1后，甲、乙兩溶液完全相同 B. 實驗2后，甲、乙兩溶液的質量相等
C. 實驗2后，乙中溶液為氯化鈉的飽和溶液 D. 實驗2后，甲、乙溶液所含溶質質量相等
4. 向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中逐漸加入氯化銨晶體，下列圖像符合溶液中溶質質量變化規律的是 ( )
A B C D
5. 20℃時，取下表中的四種物質各10克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的是（　　）
常見物質的溶解度（20℃）
物質名稱 氯酸鉀 硝酸鉀 氯化鈉 蔗糖
溶解度（克/100克水） 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸鉀 B．硝酸鉀 C．氯化鈉 D．蔗糖
6. 向一接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加硝酸鉀固體，下列圖像中符合溶液中溶質質量變化規律的是（橫坐標：加入硝酸鉀質量m1，縱坐標：溶質的質量m2）（ ）
A B C D
7. 下列關于飽和溶液的描述，正確的是（ ）
A. 一定溫度下，某溶質在一定量的溶劑里只要有不能再溶解的溶質，該溶液叫做飽和溶液
B. 某溶質的飽和溶液，不論在什么溫度下，也一定是飽和溶液
C. 相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
D. 相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃
8. t℃時，將A溶液蒸發掉10克水后，再降溫到t℃，析出A固體1克（不含結晶水）。再將該溶液蒸發掉10克水后，恢復到t℃，析出A固體2克（不含結晶水），請問
(1)蒸發前，該溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，第二次蒸發后的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
(2)若第三次，再蒸發掉10克水后，降溫到t℃，會析出A固體 （填“1克”、“2克”或“3克”）
【課后作業】
1. 下列得到的溶液中溶質判斷正確的是(　　)
A．石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精 C．生理鹽水：氯化鈉 D．茶水：茶葉
2. 有關溶液的說法正確的是(　　)
A．溶液中的溶質一定是固體
B．溶液一定是混合物
C．溶液中上層濃度小，下層濃度大
D．溶液一定是無色透明的
3. 下列關于溶液說法正確的是（ ）
A. 溶液一定是無色透明的液體
B. 氯化鈉溶液中，氯化鈉以氯化鈉分子的形式分散在水分子中
C. 碘酒溶液中，碘是溶質，酒精是溶劑
D. 水加入蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強
4. 在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中，溫度明顯升高。這種物質可能是（　　）
A、氯化鈉 B、氫氧化鈉 C、硝酸銨 D、蔗糖
5. 如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口有較多氣
泡產生，則液體A和固體B的組合不可能是（ ）
A．雙氧水和二氧化錳
B．水和生石灰
C．水和氫氧化鈉
D．水和硝酸銨
要使圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是(　　)
①硝酸銨和水　②鐵和稀硫酸　③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水⑤石灰石和稀鹽酸　　　　　　　　　　　
A．①②③④⑤ B. ②③④⑤
C．②③⑤ D. ②④⑤
7. 下列各組常見的固體物質中，用水不能區分的是（ ）
A. NaOH和NH4NO3 B. CuSO4和Na2SO4
C. Na2CO3和CaCO3 D. NaCl和KCl
8. 下列關于飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A. 在一定溫度下，向KNO,飽和溶液中加KNO3晶體，溶液質量增大
B. 飽和溶液是指在任何時候都不能再溶解同種溶質的溶液
C. 在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解蔗糖
D. 改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液
9. 室溫下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(　 )
A．加水前一定是飽和溶液
B．加氯化鈉前可能是飽和溶液
C．加水后一定是飽和溶液
D．加水后一定是不飽和溶液
10. 要使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列做法不能實現的是(　　)
A. 降低溶液溫度 B. 加水
C. 恒溫蒸發一定量的水 D. 再加入一些硝酸鉀
11. 20 ℃時，往50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶體，充分攪拌后部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說法正確的是(　　)
A. 攪拌后加熱前一定是飽和溶液
B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液
C. 加熱后一定是飽和溶液
D.加熱后一定是不飽和溶液
12. 20 ℃時，在各盛有100 g水的燒杯中，分別加入10 g甲、乙、丙三種純凈物(均不含結晶水，且不與水反應)，充分溶解后，結果如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 所得溶液可能都是飽和溶液
B. 20 ℃時，乙溶液的溶質質量最小
C. 溶液的質量：甲>丙>乙
D. 升高溫度，三種溶液一定會變成不飽和溶液
13. 某化學探究小組的同學在學習《溶液》這一單元時，進行了一系列探究活動并進行相關歸納，請你參與他們的探究。
【活動一】小紅對“物質放入水中是否都能形成溶液？”進行探究。選取如下物質：①粗鹽（含泥沙）；②植物油；③蒸餾水；④冰塊；⑤蔗糖；⑥酒精；⑦二氧化錳；⑧高錳酸鉀，儀器任選。
通過該探究活動，小紅得出結論：有的物質放入水中能形成溶液．如上述物質中 放入水中就能形成溶液（填“序號”）
【活動二】小明以“物質溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進行探究，其用品和操作示意圖如下
實驗目的 探究下列物質溶解前后體溫變化變化情況
實驗用品 藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨
操作過程
（1）圖示③中的操作存在一處錯誤，應改正為 。
（2）經老師指出原因后，小明同學又重新做了三次實驗，三次實驗得出相同的結果，該結論為 。
【活動三】小偉對“物質的溶解性受哪些因素影響？”這一課題進行探究．
（1）小偉從日常的事實：①食鹽易溶于水，難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水。分析得出：物質的溶解性質是由 決定。
（2）還有哪些因素對物質的溶解性有影響？小偉對此提出假設是：溫度越高，溶解性越強；。小偉決定用對比實驗法來驗證，該方案中應控制的條件是 。
15. 溶液 — 參考答案
【對點分析1】
1. C 2. B 3. A 4. B 5. C 6. D 7. A
8.（1）A（2）B
9.（1）CuSO4，H2O （2）NaCl，H2O （3）I2，C2H5OH （4）Ca(OH)2，H2O （5）HCl，H2O
（6）P，CS2 （7）C2H5OH，H2O （8）Ca(OH)2，H2O
【對點訓練1】
1. C 2. B 3. C 4. D 5. B 6. A 7. C
8. （1）紫紅 （2）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留。 （3）微
（4）碘的汽油溶液 強 （5）①不分層 ②與水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度
9. （1）碘溶解在汽油中，形成紫色溶液 碘 汽油 （2）甲
【對點分析2】
1. D 2. A 3. C 4. C
5. (1)CaCO3　 (2)CuSO4 (3)NaOH　 (4)NaCl
【對點訓練2】
1. B 2. A 3. C 4. A
5. (1)硝酸銨；(2)降低、溶液散失熱量。
【對點分析3】
1. D 2. A 3. AC 4. A 5. C 6. A
7. (1) A (2) C (3) B
8. 飽和 飽和 混合物
【對點訓練3】
1. D 2. D 3. C 4. C 5. A 6. C 7. D
8. (1) 不飽和 飽和 (2) 兩克
【課后作業】
1. C 2. B 3. C 4. B 5. D 6. B 7. D 8. D 9. A 10. B 11. A 12. A
13.
【活動一】⑤⑥⑧
【活動二】（1)把溫度計改為玻璃棒（2)氯化鈉溶于水后液體的溫度基本不變，氫氧化鈉溶于水后液體的溫度升高，硝酸銨溶于水后液體的溫度降低。
【活動三】（1)溶質、溶劑的性質（2)溶質和溶劑的種類，溶劑的量

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