資源簡介

14. 水
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目錄
【課堂筆記1】水的凈化………………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】水的組成………………………………………………………………………………………………06
【課堂筆記3】水的性質………………………………………………………………………………………………15
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【課堂筆記1】水的凈化
1. 水資源
(1)水與人類的關系：“水是生命之源”，人的正常生活離不開水，水約占人體總量的65%，成人每天需要補充2.5L水。
(2)水資源概述
①自然界中水的分布
地球表面的3/4被水覆蓋，但大部分是海水，可供人類直接利用的淡水資源只占地球總水量的0. 26%。淡水所占比例很小，許多國家和地區都缺水，所以我們一方面要節約用水，另一方面要注意保護我們的水資源。
②自然界中水的自凈
自然界里的水通過蒸發、揮發、過濾、吸附和生化反應等過程，使水自凈，所以古代人能直接飲用天然水。但在現今水體被污染的程度已十分嚴重，大大超過了水的自凈能力，所以現在大多數地區不能直接飲用天然水。
(3)水的污染途徑：主要是工業廢水、農業廢水和生活污水。
(4)水體污染的危害：水體污染嚴重影響了工農業、漁業生產，造成水體富營養化，破壞水生生態系統，直接危害人體健康。
【重點解析】水體富營養化與“赤潮”、“水華”：水體富營養化指水體中氮、磷含量過高，會導致藻類瘋長，破壞水質，這種現象發生在海洋中叫“赤潮”，發生在湖泊、河流中叫“水華”。
(5)防治水體污染的措施
①工業廢水經處理廠處理達標后排放；
②禁止生產和使用含磷洗滌劑；
③農業上合理施用化肥、農藥；
④生活污水集中處理達標后再排放；
⑤利用化學方法處理廢水是治理水污染的常用方法。
2. 自來水的生產流程
凈化步驟：取 → 加 → 沉 → 濾 → 吸 → 投
(1)?。簭乃畮熘腥∷?br/>(2)加：加絮凝劑(主要是明礬)，使懸浮的顆粒狀雜質被吸附凝聚；
(3)沉：在反應沉降池中沉降分離，使水澄清；目的：沉降可除去水中難溶的固體大顆粒。
(4)濾：將沉降池中流出的較澄清的水通入過濾池中，進一步除去不溶性雜質；目的：過濾可除去難以沉降難溶的固體小顆粒。
(5)吸：再將水引入活性炭吸附池，除去水中臭味和殘留的顆粒較小的不溶性雜質；目的：除去水中難以過濾的色素、異味以及不溶性的固體懸浮物。
(6)投：投藥消毒(常用通入氯氣的辦法，通入氯氣消毒時產生了新物質，屬于化學變化。)除去病菌，殺菌后的水就是可以飲用的自來水，通過配水泵供給用戶，但水中仍然含有可以溶于水的一些雜質，所以還是混合物。
【重點解析】
①明礬凈水原理：明礬溶于水形成膠狀物質（膠體），吸附水中懸浮物，加速沉降。
②明礬的作用：凈水作用。
③活性炭的凈水原理：活性炭具有疏松多孔的結構，具有很強的吸附性，能夠吸附色素、異味、不溶性雜質和部分可溶性雜質，活性炭吸附屬于物理變化。
④氯氣的作用：殺菌消毒。
⑤經過自來水廠凈化處理后的水中仍然含有可溶性的物質，不是純水，煮沸后方可飲用。
3. 水凈化的方法
(1)沉淀：靜置，使不溶性大顆粒物質沉淀下來，與水分離。
(2)吸附：吸附水中懸浮物、色素及異味。
(3)過濾：把不溶于水的固體物質與水進行分離。
(4)蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可看做是純凈物。
(5)殺菌消毒：水中含有細菌、病毒。可放入適量的藥物進行殺菌、消毒。如:漂白粉、氯氣及新型消毒劑二氧化氯(ClO2)等。
【重點解析】
①在凈水的各種方法中，沉淀、吸附、過濾等發生的是物理變化，用氯氣或漂白粉對水進行消毒發生的是化學變化；
②過濾只能除去水中的不溶性雜質，所得到的水仍然是混合物；
③凈化程度由高到低的順序依次是蒸餾→吸附→過濾→沉淀。
【對點分析1】
1. “中國水周”活動的主題為“深入貫徹新發展理念，推進水資源集約安全利用”。下列圖標是我國“國家節水標志”的是（ ）
A B C D
2. 水是一種重要的資源。下列做法中有利于節約用水的是（ ）
A．用自來水不斷為西瓜沖水降溫 B．用洗過衣服的水沖廁所
C．將隔夜的白開水直接倒掉 D．淡水資源取之不盡，無需節約
3. 第29屆世界水日主題為“珍惜水，愛護水”。下列做法符合這一主題的是（ ）
A．大量開發利用地下水 B．用噴灌、滴灌方法給作物澆水
C．日本福島核廢水排海 D．工業廢水直接灌溉農田節約用水
4. 每年的3月22日為世界水日。世界每3人有1人無法獲得安全飲水。我國人均水資源占有量不足世界水平的1/3，近2/3城市不同程度缺水。下列做法不會造成水污染的是（ ）
A. 隨意向河道內傾倒廢舊電池等垃圾
B. 使用含磷洗衣粉洗滌后的廢水直接排入河道
C. 追求農作物生長而過量使用農藥化肥
D. 向河道內投放花白鰱魚苗
5. 第三十三屆“中國水周”，其宣傳主題為“堅持節水優先，建設幸福河湖”。下列做法會造成水體嚴重污染的是（ ）
A. 工業廢水處理達標后再排放
B. 生活污水實現集中處理
C. 大型畜牧場的廢水直接排放
D. 合理使用農藥和化肥
6. 保護環境，防止空氣和水體污染是每個公民應盡的職責，下列做法中，有利于保護環境的是（ ）
①控制工業生產中廢氣和廢水的直接排放；②增大綠地面積；③分類回收垃圾；④生活污水處理后排放；⑤禁止含磷洗滌劑的使用；⑥合理使用農藥和化肥；⑦在水庫周邊興建造紙廠
A. 全部 B. ②④⑥⑧ C. ①②③④⑦ D. ①②③④⑤⑥
7. 我國淡水資源緊缺，所以在生產和生活中應該（ ）
A. 減少飲用水的使用
B. 將用過的廢水、污水直接排放到江河中重復使用
C. 既要預防和消除對水源的污染，又要節約用水
D. 不需要開發水資源，因為水的自凈能力很強
8. 科學家預言：“水不久將成為一個深刻的社會危機”、“地球上的最后一滴水將是人的眼淚”這是因為（　?。?br/>A．地球上水很少，不能滿足人類的需要
B．由于地球表面“溫室效應”的作用，水會被不斷蒸發掉
C．土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少
D．淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動使水不斷地受到污染，使淡水資源越來越緊缺
9. 關于水的說法，正確的是（　?。?br/>A．地球是一個水球，有90%的面積被水覆蓋
B．冰融化為水后，體積變大
C．每個成年人每天一般約攝水2.5L
D．陸地淡水幾乎占地球總水量的3/4
10. 水是生命之源，學習了《自然界中的水》之后，某化學小組對泰安市區飲用水的來源及凈化產生了興趣，并開始了系列探究．
問題組一：水源地是哪里？處理前水質如何？怎樣處理可以達到飲用標準？
【調查研究】黃前水庫是泰安城區重要的水源地，通過實地調查，明確了該水源中水質情況，在處理前，該水源除水之外，還含有　　 　　　　　　　、可溶性礦物質、有顏色或異味的雜質、細菌等雜質．
【參觀考察】小組同學通過參觀考察，繪制了自來水廠處理水的過程模擬圖1：
(1)澄清池主要沉降去除大顆粒泥沙，一般會加入適量明礬作絮凝劑，其主要目的是　　 　　　 　　　??；
(2)濾水池底部鋪有干凈細沙，主要起到過濾作用，其主要目的是除去　　 　　　　　 　??；
(3)進入X池的水含有少量色素和異味，X池中應該加入　 　試劑，以除去這些雜質；
(4)進入氣管網或水塔之前；應該加入氯氣，主要目的是　 ??；
【反思質疑】處理后的飲用水是純水嗎？經過討論之后，同學們一致認為不是，理由是　 ?。?br/>問題二：怎樣處理才能得到純水？
【實驗探究】學習小組在黃前水庫取了一燒杯水，然后按照如圖2步驟進行實驗，得到了純水．
【反思交流】
(1)上述凈化過程是將混合物分離為純凈物的過程，分離提純混合物基本思路是，先除去不溶性雜質，再除去可溶性雜質，上述中的步驟　 　和　 　（填字母序號），都是將不溶性雜質分離除去的．在過濾操作中玻璃棒的作用是　 　；
(2)如果只需進行一步操作就可以直接得到純水，這個操作是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?；
(3)有的同學認為，可采用如圖3自制凈水器凈化處理水，其中石英沙的作用是　 　，其主要原理是利用　 　不同使不溶性雜質和液體分離開．
【對點訓練1】
1. 凈水過程中可加入的吸附劑是（　?。?br/>A．活性炭 B．生石灰 C．熟石灰 D．燒堿
2. 下列凈化水的方法中，單一操作凈化程度相對較高的是（　?。?br/>A．吸附 B．沉淀 C．過濾 D．蒸餾
3. 水是生命之源。成市生活用水經自來水廠凈化處理的過程如下圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．通過反應沉淀池、過濾池除去水中不溶性雜質
B．吸附池內常用活性炭吸附色素和異味
C．自來水廠投入明礬進行消毒
D．用戶可用煮沸的方法來降低其溶解在水中的礦物質的含量
4. 每年的 3 月 22 日是“世界水日”，自來水廠的凈水過程中，沒有涉及的凈水方法是（ ）
A．蒸餾 B．過濾 C．吸附 D．沉降
5. 現在校園內都推廣“直飲水”，方便清潔，直飲水機內水處理的過程如圖所示，步驟②對應的作用是（　?。?br/>A．吸附雜質 B．過濾 C．殺菌消毒 D．蒸餾
6. 公園、車站等公共場所設有許多可直接取水飲用的飲水柜臺，其中的水處理過程如下圖所示。步驟③對應的作用是（ ）
A. 吸附雜質 B. 過濾 C. 沉降澄清 D. 殺菌消毒
7. 凈水過程中可加入的吸附劑是（　?。?br/>A．活性炭 B．生石灰 C．熟石灰 D．燒堿
8. 某凈水裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置中的活性炭能對水進行殺菌消毒
B. 該裝置能除去水中的顏色和異味
C. 河水經過該裝置后可除去水中的可溶性雜質
D. 自來水經過該裝置后可得到純凈水
9. 天然水凈化的主要步驟如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．步驟Ⅰ可除去難溶性固體雜質 B．步驟Ⅱ中使用的物質可能是活性炭
C．步驟Ⅲ可殺菌、消毒 D．凈化后的水一定是純凈水
10. 暴雨過后的河水渾濁不堪，化學興趣小組的同學收集到一瓶渾濁的河水，經過以下凈水過程，最終制成蒸餾水，實驗過程如圖所示。
請回答以下問題：
(1)圖一中，A物質的名稱是________；
(2)圖一中操作①②③對應圖二中的裝置分別是________（填序號），其中單一凈化水程度最高的是________（寫名稱）；
(3)除去水樣中的色素和異味，所用試劑的名稱為________；
(4)若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是________。（寫一點即可）
【課堂筆記2】水的組成
探究水的組成實驗：氫氣的燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗、電解水的實驗
1. 氫氣的燃燒實驗
(1)氫氣的性質
①物理性質
顏色 常溫下的狀態 氣味 溶解性 密度
無色 氣體 無味 難溶于水 氫氣最輕的氣體，密度比空氣小
②化學性質——可燃性
I、混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸。
II、氫氣在空氣中燃燒時．產生淡藍色火焰。
(2)氫氣的驗純
如圖所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，管口向下，靠近火焰，移開拇指，點燃氣體，若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。 若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。
(3)氫氣的燃燒
①原理：2H2 + O22H2O
②現象：燒杯內壁有水珠生成，燒杯變熱；發出淡藍色火焰。
③實驗結論：氫氣在空氣中能燃燒，生成水，放出熱量；水中含有氫元素和氧元素。
【分析】氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據化學反應前后元素種類不變，可推斷生成物水是由氫元素和氧元素組成的。
(4)氫氣的用途
①密度小——填充探空氣球。
②可燃性——作燃料。
2. 氫氣還原氧化銅的實驗
(1)實驗原理：H2 + CuOCu + H2O
(2)實驗裝置
(3)實驗步驟：“氫氣早來晚走，酒精燈遲到早退”
①檢驗H2的純度。
②先通一會兒H2（排出玻璃管中的空氣，保證H2純度，防止加熱后爆炸），后點燃酒精燈。
③一段時間后，黑色粉末變紅色。
④滅酒精燈，繼續通H2，直至試管冷卻（防止生成的銅被氧化）。
(4)實驗現象：試管內黑色粉末變成紅色，試管口有小液滴產生。
(5)實驗結論：氫氣和氧化銅反應，生成銅單質和水，說明水是由氫元素和氧元素組成的。
【分析】氫氣由氫元素組成，氧化銅是由銅元素和氧元素組成的，反應后氧化銅失去了氧，得到銅單質固體，氫氣得到了氧，生成了水，根據化學反應前后元素種類不變，可推斷生成物水是由氫元素和氧元素組成的。
3. 電解水的實驗
(1)實驗原理：2H2O2H2↑+ O2↑。
(2)實驗裝置
(3)實驗現象：通電一段時間后，與電極相連的試管中都收集到了一定量的氣體，與正極相連的試管內收集到的氣體體積小，與負極相連的試管內收集到的氣體體積大，且體積比約為1:2。
(4)檢驗氣體
b（正極）管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，則是氧氣；
a（負極）管中產生的氣體能被點燃，火焰呈淡藍色，則是氫氣。
(5)實驗結論：水在通電條件下能分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。
【分析】氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據化學反應前后元素種類不變，可推斷反應物水是由氫元素和氧元素組成的。
【重點解析】
①電解水實驗的規律巧記為：負氫正氧、氫二氧一；也可以巧記為“負氫大”三個字，諧音為“父親大”。
②電解水時，向水中添加少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是為了增強水的導電性。
③電解水時，若氧氣與氫氣的體積比小于1:2，可能的原因有：氧氣在水中的溶解性比氫氣稍大；氧氣具有氧化性，部分氧氣將電極氧化而消耗；正極未完全放入玻璃管中，使氧氣泄漏等。
④電解水時電能轉化為化學能。
【題組一】氫氣的燃燒實驗
【對點分析2-1】
1. 下列關于氫氣在空氣中燃燒的說法，錯誤的是（　?。?br/>A．發出淡藍色火焰 B．放出大量的熱
C．產生濃烈的刺激性氣味 D．燃燒前一定要檢驗其純度
2. 下列物質在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰的是（ ）
A. 紅磷 B. 硫 C. 木炭 D. 氫氣
3. 下列有關氫氣性質，用途的描述，錯誤的是（ ）
A. 氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小 B. 氫氣在空氣中燃燒，產生藍色火焰
C. 點燃氫氣前一定要檢驗其純度 D. 氫氣燃燒后的產物是水，不污染空氣
4. 如圖為氫氣燃燒的微觀示意圖：
(1)讀圖獲得的信息是______(寫一條即可)。
(2)根據圖示寫出氫氣燃燒的化學方程式： ，該反應屬于 (填一種基本反應類型)。
(3)純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，若點燃氫氣與氧氣的混合氣體就有可能引起爆炸。所以在點燃氫氣前，必須先檢驗氫氣的______。
(4)“氫氣具有可燃性”，這屬于氫氣的______(填“物理”或“化學”)性質。此性質決定了氫氣的用途是 。
5. “長征五號”大型運載火箭肩負了我國航天大國的重任，被親切的稱為“胖五”。采用新研制的YF-77發動機使用液氫和液氧作推進劑。
(1)請你分析，采用液氫作推進劑的燃料的優點是______________（答一條）；
(2)對于氫氣燃燒的反應中，一定發生改變的是__________。（填序號）
①元素種類； ②原子種類； ③分子種類
【對點訓練2-1】
1. 2021年6月3日，我國用長征三號乙運載火箭成功將“風云四號02星”送入預定軌道，發射火箭用的燃料之一為液氫。下列說法合理的是（ ）
A. 液氫和液氧反應吸收熱量
B. 液氫燃燒后的產物是水，不污染空氣
C. 液氫貯存、運輸都容易
D. 氫氣液化過程中，分子之間的間距不變
2. 密閉體系中進行“氫氣和氧氣”的燃燒反應，對此理解正確的是（　　）
A．參加反應的氫氣質量可以無限減小
B．通入 2g 氫氣，一定能生成 18g 水
C．參加反應的氫氣與氧氣的質量比一定符合 1：16
D．氫氣、氧氣以任意質量比反應，變化前后總質量都不變
3. 如下圖所示是氫氣燃燒的微觀表示：
(1)讀圖獲得的信息是______（寫一條即可）。
(2)根據圖示寫出氫氣燃燒的化學方程式：____________________________。
(3)純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生______色火焰；若點燃氫氣與氧氣的混合氣體就有可能引起爆炸，氫氣燃燒和氫氣爆炸的反應原理______（填“是”或“不是”）一樣的。
4. 在通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，它難溶于水．據測定在標準狀況下，氫氣和同體積的空氣相比，質量約是空氣的．純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，放出大量的熱．根據上述內容，用簡明的語言回答下列問題：
(1)氫氣的物理性質有______；
(2)氫氣的化學性質有______；
(3)根據氫氣的性質，推測氫氣可能具有兩種用途______、_______．
(4)用稀有氣體氦氣，作為大型升空氣球的氣體，其原因是：① ．② ．
【題組二】氫氣還原氧化銅的實驗
【對點分析2-2】
1. 用氫氣還原氧化銅，發現氧化銅先變成光亮紅色，后又變成黑色，造成這種后果的主要原因是（ ）
A．沒有繼續通入氫氣至試管冷卻 B．通入氫氣不夠
C．實驗開始時先加熱后才通入氫氣 D．加熱溫度不夠
2. 在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g．則下列說法正確的是（　　）
A．該反應中CuO發生氧化反應
B．反應生成Cu的質量為8.4g
C．參加反應的CuO占原總質量的80%
D．反應生成H2O的質量為1.6g
3. 如圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關分析正確的是（ ）
A．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣
B．在給試管內藥品加熱前,需先通氫氣排盡試管內的空氣
C．待藥品完全反應后,需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管
D．該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗
4. 現有下列四種操作：①制取氫氣時，要檢查裝置的氣密性，然后再裝藥品；②用氫氣還原氧化銅時，先給裝有氧化銅的試管加熱，再通入氫氣，可加快反應速率；③用向下排空氣法收集一試管氫氣驗純，聽到尖銳的爆嗚聲后，說明不純，立即用該試管收集氫氣再檢驗；④在試管里用氫氣還原氧化銅時，反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻。以上操作不正確的是（ ）
A．② B．②③④ C．①②③ D．②③
5. 將8.4 g表面有氧化銅的粗銅絲在加熱條件下與足量的氫氣充分反應后得到8.0 g銅。試求參加反應的氫氣 g及反應后生成銅 g。
【對點訓練2-2】
1. 實驗室用氫氣還原氧化銅的實驗步驟如下：①向試管里通氫氣，②檢驗氫氣純度，③給盛有氧化銅的試管加熱，④停止加熱，⑤繼續通氫氣直到試管冷卻。其正確的操作順序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤
C．②①③⑤④ D．②③①④⑤
2. 氫氣還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，相關分析正確的是（ ）
A．為充分利用氫氣，應先加熱再通入氫氣
B．實驗中固體由黑色變為紅色，試管口有小液滴
C．實驗中固體減少的質量等于生成水的質量
D．生成的水的物質的量等于通入的氫氣的物質的量
3. 在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g．則下列說法正確的是（ ）
A．與CuO反應，H2是過量的
B．反應生成Cu的質量為8.4g
C．反應生成H2O的質量為1.6g
D．參加反應的CuO占原總質量的80%
4. 氫氣還原氧化銅的實驗主要有以下5個步驟
①加熱 ②通入氫氣 ③檢驗氫氣純度 ④停止加熱 ⑤停止通氫氣
(1)正確的操作步驟是 （填編號）。
(2)該反應的化學方程式為 。
(3)實驗開始時，先通入一段時間的H2，其目的是 。若先加熱后通入H2，裝置中的空氣和H2混合，當溫度達到H2的著火點時，就有發生爆炸的可能，請用化學方程式表示氫氣爆炸的原理 。
(4)實驗結束時，還要繼續通入一段時間的H2，其目的是 ，把按上述④⑤步驟操作顛倒，則空氣就會進入裝置中，空氣中的氧氣和銅在熱的試管中會發生反應，生成氧化銅，寫出化化學方程式為 。
【題組三】電解水的實驗
【對點分析2-3】
1. 水通電分解一段時間后如圖所示，相關分析正確的是（ ）
A. 體積較大的氣體是氧氣
B. a中的電極與電源正極相連
C. 該實驗證明水是一種化合物
D. 該實驗證明水由氫分子和氧分子構成
2. 電解水實驗如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 試管2中得到的氣體能使帶火星的木條復燃
B. 理論上若得到8 mL氧氣，同時可得到16 mL氫氣
C. 反應前后原子的種類、個數均改變
D. 該實驗說明水由氫、氧兩種元素組成
3. 圖1、2是電解水的實驗及電解時水分子分解的示意圖。敘述正確的是（ ）
A.a試管中產生的氣體是O2
B.a、b試管中產生氣體的質量比為2∶1
C.由圖2看出,水分解的過程中,氫原子和氧原子數發生變化
D.由圖2看出,水分解得到的生成物為兩種單質
4. 如圖是電解水實驗的裝置圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．在水中可加入少量氫氧化鈉以增強導電性
B．反應一段時間后，a、b玻璃管中產生的氣體體積比約為2：1
C．由電解水實驗得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的
D．將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口，打開活塞，a管的氣體使燃著的木條燃燒更旺，b管的氣體被點燃
5. 化學實驗興趣小組同學想了解水的組成，他們對水的組成展開探究。
提出疑問：水是由什么元素組成的？
做出猜想：
猜想1：水是由氧元素組成的。
猜想2：水是由氫元素組成的。
猜想3：水是由氫元素和氧元素組成的。
設計實驗：如圖電解水的實驗。
實驗現象：
(1)通電后，兩根電極上都出現______________。
(2)該實驗水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是____________________________。
實驗驗證：
(3)如何檢驗試管2產生的氣體：___________________________________。
實驗結論：
(4)水是由______________組成的。
(5)電解水的化學方程式____________________________。
實驗反思：
(6)通過本實驗說明_______在化學變化中是可分的；反應前后_______的種類是不變的。
6. 下列是電解水反應示意圖(圖2)和裝置(圖1)。示意圖①～③中，“”表示氫原子，“”表示氧原子。
(1)圖2中表示化合物的是_______(填序號)。
(2)②所代表的物質是圖1中試管_______(填字母)中產生的氣體，圖中A是電源的_______(填“正” 或“負”)極。
(3)電解水實驗的主要目的是_______。
A. 觀察水分解的現象
B. 研究水分解產物的性質
C. 探究水分解的條件
D. 驗證水由氧元素和氫元素組成
(4)在電解水的過程中，能保持水化學性質的最小粒子___(寫名稱)；不發生變化的最小微粒是___(寫名稱)。
(5)檢驗C管中產物的方法是用拇指堵住試管口，試管口向上靠近酒精燈的火焰，看到的主要現象是___。
【對點訓練2-3】
1. 下列是兩個關于水的實驗，下列說法正確的是（ ）
A．試管2中得到的氣體能燃燒 B．實驗二中水變化前后分子的種類不變
C．實驗一中反應前后原子的種類、個數均改變 D．1、2兩玻璃管中產生的氣體質量之比是2:1
2. 如圖是電解水實驗的改進裝置，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．向外拉動一支注射器活塞，松開手后，活塞能恢復原位，說明裝置氣密性良好
B．U形管中加入的可以是硫酸鈉稀溶液
C．實驗時正負兩極產生氣體的體積比約為1：2
D．正極產生的氣體能燃燒
3. 電解水實驗的裝置如圖，說法錯誤的是（ ）
A．電解水過程中，分子可以分解成原子，原子重新組合成新的分子
B．由實驗可知，C端是電池的負極，D端是電池的正極
C．由電解水實驗得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的
D．用燃著的木條檢驗，A中的氣體使木條燃得更旺
4. 電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性（如圖所示）。現將一定質量0.1%的氫氧化鈉溶液通電一段時間后，下列說法正確的是（　?。?br/>A．溶液中氫氧化鈉的質量分數沒有改變
B．A中收集到的是氧氣
C．陰極與陽極產生氣體的體積比為1：2
D．B中氣體能使帶火星的木條復燃
5. 關于電解水的實驗，下列敘述錯誤的是（　?。?br/>A．水是由水分子構成的
B．水電解產生的氫氣和氧氣的體積比為2：1
C．水電解可以得到氫氣和氧氣，所以水中有氫氣和氧氣
D．水在直流電的作用下，與電源負極相連的玻璃管內產生氫氣，與電源正極相連的玻璃管內產生氧氣
6. 如圖是電解水實驗的簡易裝置圖，回答下列有關問題：
(1)由實驗現象可以確定：試管a連接電池 極，若試管a中得到10mL氣體，則試管b中得到____mL氣體，寫出驗證試管b中氣體的方法： 。
(2)小麗同學將純凈的氫氣點燃，觀察到管口有 火焰，將冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現 ；據此，她發現氫氣的一個化學性質是 ；該反應的化學方程式為 ，該反應的基本類型為 。
【課堂筆記3】水的性質
1. 水的物理性質
純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101 kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100 ℃，4℃時密度最大為1g/cm3 (1g/mL)
2. 水的特性
(1)締合性
分子與分子之間相互有一定的作用力，只是水分子間的這種作用力比較大，通常是幾個分子連接在一起，形成締合分子，這種特性稱之為締合性。
①水的沸點比同類物質高
水分子之間締合的緣故，水分子與水分子不容易分開，所以水的沸點高（汽化后就變成單個分子）。
②反常膨脹
冰中水分子之間環狀締合，占空間較大，所以液態水結冰時，體積會變大，這種現象稱為反常膨脹。正是由于水的這種反常膨脹，所以固態冰的密度小于液體水的密度，冰就會浮在水面上，在寒冷的冬天，水中的生物在河流和湖泊中就會得以生存。
(2)水的比熱容大
水的比熱容很大。沿海城市晝夜溫度變化小，其原因是白天海水吸收大量的熱，晚上把吸收的熱量放出。所以，水能起到調節氣溫的作用。
(3)分散性
指水有極強的溶解和分散其他物質的能力。例如食鹽溶于水后，由于水的分散作用，形成了無色透明的溶液。
【重點解析】分散體系：將一種或幾種物質分散于另一種物質后形成的混合體系稱為分散體系。
3. 水的化學性質
(1)水與二氧化碳反應
操作：將二氧化碳氣體通入到紫色石蕊試液中。
現象：紫色石蕊試液變紅色
化學方程式：CO2 + H2OH2CO3
【重點提示】給紅色液體加熱。現象：紅色液體變為紫色。化學方程式：H2CO3CO2↑ + H2O。
(2)水與氧化鈣反應
操作：向盛有氧化鈣固體的燒杯中加入適量的水。
現象：燒杯壁變熱（說明水與生石灰反應放出大量的熱）。
化學方程式：CaO + H2OCa(OH)2
【重點解析】
①氧化鈣俗稱生石灰；氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。
②取少量上層清液于試管中，通入CO2氣體，溶液變渾濁?；瘜W方程式：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓ + H2O。
(3)水與無水硫酸銅反應
操作：向無水硫酸銅粉末中加水。
現象：白色粉末變成藍色晶體。
化學方程式：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
【重點提示】
①CuSO4·5H2O讀作“五水合硫酸銅”，為藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬，是純凈物；
②膽礬受熱易失去結晶水。
化學方程式：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O
現象：藍色晶體變成白色粉末，試管口有小液滴產生。
③無水硫酸銅與水反應的用途
I、檢驗液體中是否含有水分；
II、檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，如下圖所示。
【對點分析3】
1. 下列屬于水的化學性質的是 （ ）
A. 無色無味的水 B. 水凝結成冰塊的溫度是0℃
C. 在直流電的作用下，水分解成氫氣和氧氣 D. 100℃時水沸騰
2. 下列物質中，屬于溶液的是（ ）
A. 豆漿 B. 冰水 C. 碘酒 D. 牛奶
3. 下列關于溶液的說法，正確的是（ ）
A. 溶液一定是無色透明的 B. 溶液一定是有色液體
C. 溶液一定是混合物 D. 凡是均一、穩定的液體都是溶液
4. 下列家庭小實驗不能制得溶液的是（ ）
A B C D
5. 兩兩混合后，形成乳濁液的是（ ）
A. 食鹽和水 B. 植物油和水 C. 酒精和水 D. 泥 土和水
6. 屬于溶液且溶質是一種化合物的物質是 （ ）
A. 油水 B. 鐵水 C. 澄清石灰水 D. 碘酒
7. 下列現象或事實說明了水具有哪些相應的性質。
(1)冬天，水結冰后，把自來水管脹裂。 。
(2)化學上常把固體溶解在水中配成溶液，再進行反應。 。
(3)水通電條件下變成氫氣和氧氣。 。
(4)寒冷的冬天，河里的冰總是浮在水面上。 。
(5)水能起到調節氣溫的作用。 。
8. 現有一包白色粉末，可能是無水硫酸銅，也可能是氧化鈣，如何采用化學方法鑒別它們？
實驗步驟 實驗現象 結論和有關化學方程式
9. 在“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”中選擇恰當的選項填入下列空格中。
粉筆灰分散在水中 ，牛奶 ，食鹽水 ，稀鹽酸 ，植物油分散在水中 ，將澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 。
【對點訓練3】
1. 在通有二氧化碳氣體的水中，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（ ）；加熱后，溶液呈（ ）
A. 藍色 B. 紅色 C. 紫色 D. 無色
2. 下列液體放置較長時間，不發生明顯變化的是 ( )
A．石灰乳 B．生理鹽水 C．泥水 D．墻體涂料
3. 我們日常生活中用到的溫度計，其里面常用水銀、酒精或煤油作填充劑，而不用水作填充劑，主要是因為（ ）
A. 水的比熱大 B. 水的沸點高 C.水在4℃時密度最大 D.水不穩定、易分解
4. 關于水的物理性質的敘述，錯誤的是（ ）
A. 常溫常壓下，水是無色透明的液體
B. 水結冰時，體積將變大
C. 在0℃時，水的密度最大
D. 在101.3千帕時，水的沸點是100℃
5. 食品包裝袋中為了防止食品受潮變質常放有一小包干燥劑（生石灰），如果把干燥劑加入試管中，振蕩、溶解，用手握住試管，會感到液體溫度 ，此反應的化學方程式 ，靜止一段時間，上層清液為 ，取該溶液向其中吹氣，可觀察到的現象是 。
6. 雪碧是常見的一種碳酸飲料，碳酸形成的反應原理是 ，用 來檢驗，現象是 。
7. 建筑工地上，我們?？吹絼傎I來的生石灰加水時熱氣騰騰，這是因為生石灰加水“煮”成了熟石灰(即氫氧化鈣)的緣故。試回答：
(1)寫出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化學方程式： 。
(2)這個反應是吸熱反應還是放熱反應 。
(3)將生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶質是 ，溶劑是 。
8. 某些不法商販，為了牟取暴利，在汽油或純酒精中加水，嚴重損害消費者的利益。請你設計一個實驗，驗證汽油中有水摻入。
實驗目的：
試劑與儀器：
實驗步驟、現象和結論：
【課后作業】
1. 課本中用加少量的Na2SO4的水進行電解水實驗，從該實驗中不能獲取的信息是（ ）
A. 純水的導電能力弱 B. 負極產生氣體的速率比正極快
C. 4℃時，水的密度為1g/cm3 D. 水由氫元素和氧元素組成
2. 有關如圖實驗的說法正確的是（ ）
A. 點燃氫氣前不用檢驗氫氣純度
B. 干冷燒杯內壁無明顯變化
C. b管氣體能使帶火星的木條復燃
D. 兩個實驗均可證明水的組成
3. 水是生命之源，用如圖所示的裝置進行水的電解實驗時，有以下描述：
①甲試管應該連接在電源的正極
②甲、乙兩試管收集到的氣體的體積比約為2：1
③甲試管內產生的氣體能燃燒，
④該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
以上描述中正確的是（　　）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③
4. 自來水廠凈化水的主要步驟如圖所示。有關說法錯誤的是（　　）
A．步驟①②可除去難溶性雜質 B．X試劑可以是活性炭
C．步驟④可用重金屬鹽殺菌、消毒 D．步驟①中可加入明礬作絮凝劑
5. 理論上電解水得到氧氣和氫氣體積比為1：2；某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1：2，對產生此現象的原因的猜想不合理的是（ ）
A. 部分氧氣溶于水 B. 部分氧氣與碳棒反應
C. 部分氧氣被碳棒吸附 D. 部分氧氣與氫氣反應重新生成了水
6. 下列敘述錯誤的是（ ）
A．水在101.3kPa、0℃時能凝結成冰 B．當水凝結成冰時，發生了物理變化
C．當水凝結成冰時，體積增大 D．當水凝結成冰時，水分子停止了運動
7. 下列有關水的性質敘述錯誤的是（ ）
A．水的比熱容比沙石、干泥土大得多，這是沿海地區溫差比內陸地區小的主要原因
B．水同其他物質一樣，符合熱脹冷縮的變化規律
C．水體之所以容易被污染，因為水有良好的分散性
D．物質在水中的分散，既有物理變化，也有化學變化
8. 小剛收集到一瓶渾濁的太湖水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水。其實驗過程如圖所示。請回答以下問題。
(1)操作①的名稱是　 　。
(2)操作②向液體C中加入　 　，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味。此過程主要發生　 　變化（填“物理”或“化學”）。
9. 利用電解水實驗可探究水的組成．
(1)a試管中的電極連接在電源的　 　極上（填“正”或“負”）．
(2)水通電后發生　 　（填“物理”或“化學”）變化，
(3)水的電解實驗說明水是由　 　 組成．
(4)實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是　 ?。?br/>10. 水是生命之源!“珍惜水、節約水、愛護水”是每個公民應盡的義務和責任。
(1)用如圖1所示裝置進行電解水的實驗，a、b兩玻璃管中收集到的氣體質量比為　 　，反應的化方程式為　 　，該實驗證明水是由　 　組成的；
(2)如圖2是自來水廠凈化水的主要步驟。有關說法錯誤的是　 ?。ㄌ钭帜福?；
A．步驟①中可加入明礬作絮凝劑 B．X試劑可以是活性炭
C．步驟④的作用是消毒殺菌 D．凈化后的水為純凈物
(3)請列舉一例生活中節約用水的具體做法　 　。
11. 思考并完成下列填空：
(1)海邊城市早晚溫差小，是因為水有___________的特性；由于水有__________的特性，所以水在__________℃時密度最大，其密度為__________；水還有極強的________其他物質的能力，我們經常把一些溶于水的物質溶于水中，配成均一、穩定的______，而在液體里形成的不穩定、不均一的混合物稱為____，固體小顆粒和水形成的混合物叫____，液體小液滴和水形成的混合物叫____。
(2)在通有二氧化碳氣體的水中，滴入紫色石蕊試液，溶液呈_____色；加熱后，溶液呈_____色；其相關的化學方程式為_______________________，_______________________。
(3)生石灰的化學式為_______，通常是一種_____色____體，加水后，與水劇烈反應，并放出大量的___，反應生成了一種新的物質，該物質的化學式是__________，俗稱_______。向反應后的清液吹氣，生成了不溶于水的白色沉淀物_______，化學式為_______，相關的化學方程式為__________。
(4)在小燒杯中加入少量白色的硫酸銅粉末（化學式：________），先滴加幾滴水，可以看到白色固體變成____色，因為硫酸銅與水發生了反應，相關的化學方程式為________________________，生成的藍色晶體稱為________________，化學式為___________，其組成是固定的，每1mol硫酸銅帶____mol結晶水。含有結晶水的晶體稱為_________，它是________（填“純凈物”或“混合物”）。不帶結晶水的白色硫酸銅粉末，稱為__________，它也是一種________（“純凈物”或“混合物”）。
12. 已知：CO2 + H2O → H2CO3，二氧化硫和水反應原理與上述反應相似。將二氧化硫通入滴有紫色石蕊的水中，現象是____________________，反應的化學方程式________________________。氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水一樣也能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，則該反應的化學方程式為________________________________。
14. 水 — 參考答案
【對點分析1】
1. B 2. B 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C
10.
問題組一：泥沙或不溶性雜質；（1）吸附雜質加速泥漿沉降．（2）除去較小的懸浮雜質； （3）活性炭．（4）殺菌消毒蒸．
【反思質疑】不是，水中含有可溶性物質；
問題二：（1）A；B；引流；（2）C；（3）過濾；顆粒大小．
【對點訓練1】
1. A 2. D 3. C 4. A 5. B 6. D 7. A 8. B 9. D
10.
（1）明礬
（2）Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ；蒸餾
（3）活性炭
（4）過濾時，漏斗內的液體超過濾紙邊緣
【題組一】氫氣的燃燒實驗
【對點分析2-1】
1. C 2. D 3. B
4. 原子是化學變化中的最小微粒 2H2 + O22H2O 化合反應 純度 化學 作燃料
5. （1）無污染（合理即可）；（2）③。
【對點訓練2-1】
1. B 2. D
3.
（1）化學反應前后，原子的種類不變（合理即可）；
（2）2H2 + O22H2O；
（3）淡藍；是。
4.
（1）在通常情況下，氫氣是一種無色、無氣味的氣體，它難溶于水，它的密度約為空氣密度的；
（2）可燃性；
（3）填充氣球，作燃料；
（4）①密度小，②性質不活潑．
【題組二】氫氣還原氧化銅的實驗
【對點分析2-2】
1. A 2. C 3. B 4. D
5. 參加反應的氫氣質量為0.05 g，反應后生成銅的質量為1.6 g
【對點訓練2-2】
1. B 2. B 3. D
4.
(1)③②①④⑤
(2)CuO + H2Cu + H2O
(3)排除試管內的空氣，防止在加熱的條件下氫氣和空氣混合發生爆炸。2H2＋O22H2O
(4)防止生成的銅被氧化，2Cu + O22CuO
【題組三】電解水的實驗
【對點分析2-3】
1. C 2. C 3. D 4. D
5. 氣泡 增強水的導電性 將帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃，證明氣體是氧氣 氫元素和氧元素 2H2O2H2↑+ O2↑ 分子 元素(或原子)
6. ① D 負 D 水分子 氫原子和氧原子 產生淡藍色火焰
【對點訓練2-3】
1. B 2. D 3. D 4. D 5. C
6. 負 5 將帶火星的木條伸入試管，帶火星的木條復燃，證明是氧氣 淡藍色 水霧 可燃性 2H2 + O22H2O 化合反應
【對點分析3】
1. C 2. C 3. C 4. B 5. B 6. C
7.
(1)水具有反常膨脹性
(2)水是最常見的溶劑，具有很強的分散性
(3)水在直流電的中下能分解
(4)水具有反常膨脹性，冰的密度小于水
(5)水有很大的比熱容
8.
實驗步驟 實驗現象 結論和有關化學方程式
取適量樣品于試管中加入適量水 (1) 變藍色 (2) 放熱 (1) 則是無水硫酸銅，CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O (2) 則為氧化鈣，CaO + H2OCa(OH)2
9. 懸濁液，乳濁液，溶液，溶液，乳濁液，懸濁液。
【對點訓練3】
1. B、C 2. B 3. A 4. C
5. 升高；CaO+H2OCa(OH)2；澄清石灰水；溶液變渾濁
6. CO2+H2OH2CO3；紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅
7. (1) CaO+H2OCa(OH)2 (2)放熱 (3)Ca(OH)2；H2O
8. 驗證汽油中有水摻入； 試管、藥匙、無水硫酸銅； 取少量汽油于試管中，向其中加入一定量的無水硫酸銅粉末，振蕩，靜置，觀察到無水硫酸銅粉末變藍，則該汽油中摻有水。
【課后作業】
1. C 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. B
8.
(1)過濾；
(2)活性炭；物理。
9.
(1)負；
(2)化學；
(3)氫元素和氧元素；
(4)增強水的導電能力．
10.
(1)8：1；2H2O2H2↑+O2↑；氫元素和氧元素；
(2)D；
(3)用洗菜水澆花。
11.
(1)比熱容大；反常膨脹性； 4；1g/cm3 ；溶解和分散；溶液； 濁液；懸濁液；乳濁液
(2)紅；無色；CO2 + H2OH2CO3 ；H2CO3 CO2↑ + H2O；
(3)CaO；白；固；熱；Ca(OH)2；熟石灰(消石灰)；碳酸鈣；CaCO3；Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
(4) CuSO4 ；藍色；CuSO4 + 5H2OCuSO4 ·5H2O；膽礬 (藍礬)； CuSO4 ·5H2O；5 ；結晶水合物； 純凈物；無水硫酸銅；純凈物
12.
紫色石蕊變紅，SO2 + H2OH2 SO3 ；2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O

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