資源簡介

13. 化學(xué)方程式
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目錄
【課堂筆記1】化學(xué)方程式……………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】化學(xué)方程式的書寫原則與步驟………………………………………………………………………06
【課堂筆記3】化學(xué)方程式的配平……………………………………………………………………………………08
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【課堂筆記1】一. 化學(xué)方程式
1. 化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
2. 化學(xué)方程式表示的意義：以4P +5O22P2O5為例來描述化學(xué)反應(yīng)方程式的意義。
(1)質(zhì)的意義：表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
即表示磷和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成五氧化二磷。
(2)量的意義：表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比。
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
即表示124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
(3)微粒的意義：表示反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)之比及物質(zhì)的量之比。
即表示4個磷原子和5個氧分子發(fā)生反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子；
或表示4mol磷原子和5mol氧分子發(fā)生反應(yīng)生成2mol五氧化二磷分子
(4)反應(yīng)條件：表明了該化學(xué)反應(yīng)進行的條件為點燃。
3. 化學(xué)方程式的讀法
以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+ O2 CO2
(1)按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
(2)按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
(3)按微粒的方面讀：每1個碳原子和1個氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個二氧化碳分子或每1mol碳原子和1mol氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1mol二氧化碳分子。
【重點解析】
①反應(yīng)條件為“點燃”而不能寫作“燃燒”
“燃燒”是一種反應(yīng)現(xiàn)象，而“點燃”是反應(yīng)條件，一般認為有燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生的，要把反應(yīng)條件標注成“點燃”。
②明確“點燃”、“加熱”、“高溫”的區(qū)別
“點燃”指物質(zhì)在燃燒時所必需的溫度條件；“加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍(500 ℃左右)，一般用酒精燈作熱源；“高溫”指當酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而需用酒精噴燈(800 ℃以上)加熱時。
③化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)數(shù)學(xué)方程式的區(qū)別
中的“+”、“＝”與數(shù)學(xué)方程式中的“+”“＝”寫法相似，但讀法不同。化學(xué)方程式中的“+”讀作“和”“與”“跟”等，不能讀成“加上”；“＝”讀作“生成”或“變成”，不能讀作“等于”。另外化學(xué)方程式不能顛倒或移項，如S+O2SO2，不能寫成SO2S+O2或SSO2－O2。
④解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法
I、抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。
化學(xué)方程式：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O
II、若球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
化學(xué)方程式：2CO + 2NO2CO2 + N2
III、小球代表的原子未知，可對不同原子進行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。
可設(shè)為“”A，為“”B，為“”C，則化學(xué)方程式：AB2 + 3C2ABC4 + BC2
4. 依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算
(1)計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物之間都有固定的質(zhì)量比。
(2)計算步驟：
【例題1】 27 g水完全電解，能生成氧氣多少克
①設(shè)未知量 解：設(shè)生成氧氣物質(zhì)的量為x
求出已給出物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(H2O) =
②寫出化學(xué)方程式 2H2O2H2↑ + O2↑
③寫出跟計算相關(guān)的量 2 1
1.5 mol x
④列比例式
⑤求出未知量 x = 0.75 mol
m(O2) = 0.75 mol × 18g /mol=13.5 g
⑥寫出答案 答：能生成氧氣13.5 g
【例題2】 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，計算生成氧化鎂的質(zhì)量。
①設(shè)未知量 解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x
②寫出化學(xué)方程式 2Mg + O2 2MgO
③找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 48 80
3 g x
④建立已知量和未知量的比例關(guān)系
⑤求出未知量 x = 5g
⑥寫出答案 答：生成氧化鎂5克
【對點分析1】
1. 關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（ ）
A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 B．表明了反應(yīng)的條件
C．表明了反應(yīng)的速率 D．表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
2. 不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息是（　　）
反應(yīng)①: 2H2O2 2H2O+O2↑ 反應(yīng)②: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
A. 反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B. 反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進行的
C. 反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素
3. 化學(xué)方程式2Mg +O22MgO可讀作（ ）
A. 鎂加氧氣等于氧化鎂 B. 2個鎂加1個氧氣等于2個氧化鎂
C. 鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂 D. 鎂加氧氣點燃等于氧化鎂
4. 2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動機的長征五號B火箭搭載我國新一代載人試驗飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認識反應(yīng): 2H2+O22H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 氫氣和氧氣混合生成水
B. 反應(yīng)前后元素種類不變，化合價改變
C. 2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水
D. 氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量
5. 下列關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含義敘述錯誤的是（　　）
A．CH4和O2在點燃的條件下生成CO2和H2O
B．甲烷具有可燃性
C．參加反應(yīng)的CH4與O2的分子個數(shù)比為1：2
D．每消耗16g甲烷就會生成18g水
6. 對于化學(xué)方程式 S+O2SO2 的讀法不正確的是（　　）
A．硫加氧氣在點燃的條件下等于二氧化硫
B．硫和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫
C．1個硫原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子
D．每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫
7. 有關(guān)2H2+O22H2O的敘述正確的是（　　）
A．2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g水
B．氫氣加氧氣點燃等于水
C．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子
D．氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水
8. 下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（ ）
A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫
B．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變
C．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1
D．二氧化硫分子中硫原子與氧原子個數(shù)比為1:2
9．A，B，C三種物質(zhì)各15 g，當它們相互充分反應(yīng)后，生成30 g新物質(zhì)D。若再增加10 g C，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　　）
A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
10．已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應(yīng)，生成57 g C和1 g D，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．16 B．27 C．44 D．54
11. 如圖所示是某反應(yīng)的微觀示意圖。
（1）反應(yīng)中H2與CH4的質(zhì)量比是多少？____。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【對點訓(xùn)練1】
1. 根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時的反應(yīng)：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識，下列說法不正確的是（ ）
A．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2：5
B．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5
C．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：2
D．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2
2. 關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷
C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)
D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
3. 下圖是甲、乙兩物質(zhì)在點燃條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，下列分析不正確的是（ ）
A．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變 B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有改變
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2=HCl D．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：71
4. 某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（ ）
A．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17:24 B．反應(yīng)前后各元素的化合價不變
C．化學(xué)方程式為：2H2S+3O22SO2 +2H2O D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
5. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A. 4 g鎂與1g O2完全反應(yīng)生成5 g MgO
B. 3 g鎂與2g O2完全反應(yīng)生成5 g MgO
C. 8 g鎂與1g O2完全反應(yīng)生成9 g MgO
D. 2 g鎂與10 g O2完全反應(yīng)生成5 g MgO
6. 有關(guān)2CO + O22CO2的敘述正確的是（ ）
A. 一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳，
B. 兩個一氧化碳分子加上一個氧分子等于兩個二氧化碳分子
C. 2 g一氧化碳和1 g氧氣，在點燃的條件下，生成2 g二氧化碳
D. 每2 mol一氧化碳和1 mol氧氣在點燃條件下生成2 mol二氧化碳
7. 用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2:1
B. 該反應(yīng)有2種生成物
C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D. 每個生成物分子由3個原子構(gòu)成
8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述，錯誤的是（　　）
A．Z一定是化合物
B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2
C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）
D．若ag X完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY.
9．我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是：。下列說法錯誤的是（　　）
A．H2S是一種無毒氣體 B．X的化學(xué)式是Ag2S
C．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化 D．參加反應(yīng)的H2S和O2的質(zhì)量比為17：8
10．關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（ ）
A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水
B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水
C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子
D．1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O
11. 實驗室為了測定過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)，稱取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入質(zhì)量為50.00g的燒杯中，用電子天平稱得燒杯的總質(zhì)量隨時間變化如下表所示：
時間/S 15 30 45 60 75 90
燒杯總質(zhì)量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）產(chǎn)生O2的質(zhì)量為 g。
（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為？（寫出計算過程）
【課堂筆記2】化學(xué)方程式的書寫原則和步驟
1．化學(xué)方程式的書寫原則
(1)以客觀事實為依據(jù)，不能憑空設(shè)想或隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。
(2)遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。
2．化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫：根據(jù)反應(yīng)事實，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線。
(2)配：書寫化學(xué)方程式時，在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程就是化學(xué)方程式的配平。
(3)注：注明反應(yīng)所需的條件。化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，在化學(xué)方程式中需要注明反應(yīng)的條件。如加熱（常用“△”表示）、高溫、點燃或具體的溫度條件、加壓或具體的壓強范圍、催化劑和通電等寫在短線的上方。
(4)等：把短線改成等號，讀作“生成”。
(5)查：檢查上述四步是否正確。
【重點解析】化學(xué)方程式中三大符號的使用
①“△”的使用
a．“△”是表示加熱的符號，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。
b．如果一個反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時就用“△”。
c．如果一個反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示；如果反應(yīng)需要在點燃條件下發(fā)生，反應(yīng)條件則需要標明“點燃”。
②“↑”的使用
a．“↑”表示生成物是氣態(tài)，只能出現(xiàn)在等號的右邊。
b．反應(yīng)物為固體、液體，且生成的氣體能從反應(yīng)體系中逸出來，氣體化學(xué)式后應(yīng)該加“↑”。
c．當反應(yīng)在溶液中進行時，生成的氣體容易溶于水而不能從反應(yīng)體系中逸出來，則不用標“↑”。
d．若反應(yīng)物種有氣態(tài)物質(zhì)，則生成的氣體不用標“↑”。
③“↓”的使用
a．“↓”表示難溶性固體生成物，只能出現(xiàn)在“＝”的右邊。
b．當反應(yīng)在溶液中進行，生成物中有沉淀時，用“↓”。
c．當反應(yīng)不在溶液中進行時，盡管生成物中有不溶性固體，也不用標“↓”。
d．反應(yīng)在溶液中進行，若反應(yīng)物中有難溶性物質(zhì)，生成物中的難溶性物質(zhì)后面也不用標“↓”。
【對點分析2】
1. 下列化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．KClO3KCl+O3↑ B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2P+O5P2O5 D．2H2+O22H2O
2. 在化學(xué)方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
3. 下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是（ ）
A. 以客觀事實為基礎(chǔ) B. 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變
C. 遵循質(zhì)量守恒定律 D. 生成物中的氣體一定要標注“↑”
4. 下列化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．KClO3KCl+O3↑ B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2P+O5P2O5 D．2H2+O22H2O
5. 根據(jù)要求寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）“84消毒液”是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑,其主要成分為次氯酸鈉(NaClO),制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）A、B、C、D分別表示四種物質(zhì),它們的微觀示意圖如下:
物質(zhì)A和B在點燃條件下反應(yīng)生成C和D兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【對點訓(xùn)練2】
1. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O B．CH4+O2CO2↑+H2O↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．Mg+O2MgO2
2. 化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實。下列化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．實驗室用雙氧水制氧氣：H2O2H2↑+O2↑
B．硫在氧氣中燃燒：2S+3O22SO3
C．氫氧化鉀長期放置在空氣中會變質(zhì)：CO2+2KOH=K2CO3+H2O
D．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
3. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O B．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．KNO3+CaCl2═KCl+Ca(NO3)2
4. ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：
(其中表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子)　　
（1）ClO2 叫做　　　　　 ，其中氯元素的化合價為 ；　　
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
5．學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為、和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。
（1）試分別寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是　 　。
（2）84消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為　 　。
（3）固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
【課堂筆記3】化學(xué)方程式的配平
1．標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了。
2．配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
3．配平的常用方法
(1)觀察法
①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 【以 Fe3O4為出發(fā)點】
4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 【配平O和Fe】
4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 【配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件】
(2)最小公倍法
①確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
②確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
③確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
④確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑤最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
例如：
P + O2 P2O5 【以O(shè)為出發(fā)點】
P +5O2 2P2O5 【最小公倍數(shù)為10】
4P+5O22P2O5 【配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件】
(3)奇數(shù)配偶法
①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。
②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是的話選定這一元素作為配平的起點。
③由此推求出的化學(xué)計量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
例如：
C2H2 + O2CO2 +H2O [O出現(xiàn)最多，選擇氧元素為突破口]
C2H2 + O2CO2 +2H2O [H2O中只有一個O，奇偶配平系數(shù)為2]
2C2H2 + O24CO2 +2H2O [根據(jù)H守恒，故C2H2要配2，根據(jù)C守恒，CO2配4]
2C2H2+5O24CO2 +2H2O [配平O，并添加反應(yīng)條件]
【對點分析3】
1. 二氧化氮是大氣的污染物之一．煤燃燒會產(chǎn)生一部分二氧化氮氣體，它會與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別是（　　）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
2. 北京2008年奧運會火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分別是（　　）
A．5；3 B．7；3 C．1；3 D．1；5
3. 下列說法正確的是（　　）
A．所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
B．配平化學(xué)方程式可以改變化學(xué)式中各組成元素右下角的數(shù)字
C．原子團在化學(xué)反應(yīng)中是不能拆開的
D．化學(xué)方程式中的↓表示生成物是固體，所以在只要生成物是固體就必須標↓
4. 配平化學(xué)方程式時，判斷所配化學(xué)計量數(shù)是否正確的依據(jù)是（ ）
A．反應(yīng)前后所配化學(xué)計量數(shù)之和是否相等
B．反應(yīng)前后元素種類是否相等
C．反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否相等
D．反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等
5. 某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3 、H2O 和CO2，則根據(jù)該實驗結(jié)論錯誤的是（ ）
A．X由四種元素組成 B．X是化合物 C．X中有水 D．X不穩(wěn)定
6. 下列說法正確的是（ ）
A．符號↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生
B．配平時可以改動化學(xué)式右下角表示的小數(shù)字
C．符號△：表示點燃
D．化學(xué)方程式中的等號表示反應(yīng)物與生成物的分子數(shù)相等
7. 化學(xué)方程式：C2H2+O2→CO2+H2O配平后，其系數(shù)和是（ ）
A．6 B．7 C．13 D．11
8. 配平下列化學(xué)方程式。
(1)[ ]C + [ ]CO2[ ]CO；
(2)[ ]Al +[ ]O2[ ]Al2O3；
(3)[ ]CuO+[ ]C[ ]Cu+[ ]CO2↑；
(4)[ ]CH4+[ ]O2[ ]CO2+[ ]H2O；
(5)[ ]H2+[ ]Cl2[ ] HCl；
(6)[ ]CuSO4+[ ]NaOH=[ ]Na2SO4 +[ ]Cu（OH）2↓；
(7)[ ]Mg+[ ]HCl=[ ]MgCl2+[ ]H2↑；
(8)[ ]Al（OH）3+[ ]H2SO4=[ ]Al2（SO4）3+[ ]H2O。
(9)[ ]WO3＋[ ]CO＝[ ]W＋[ ]CO2
【對點訓(xùn)練3】
1. 利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A．甲醛的化學(xué)式為CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合價相同
C．生成物丙由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成
D．參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1:1
2. 在化學(xué)方程式aCu＋bHNO3=cCu（NO3）2＋dNO↑+eH2O中，各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）
A．e＋2d＝b B．2b＝c C．a(chǎn)＋d＝e D．d＋e=a
3. 化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2則a、b、c、d等數(shù)之和為（　　）
A．15 B．14 C．13 D．10
4. 在化學(xué)方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
5. 配平下列化學(xué)方程式。
（1）[ ]C＋[ ]Fe2O3＝[ ]Fe＋[ ]CO2
（2）[ ]C＋[ ]Fe3O4＝[ ]Fe＋[ ]CO2
（3）[ ]H2＋[ ]Fe2O3＝[ ]Fe＋[ ]H2O
（4）[ ]H2＋[ ]Fe3O4＝[ ]Fe＋[ ]H2O
（5）[ ]H2＋[ ]WO3＝[ ]W＋[ ]H2O
（6）[ ]CO＋[ ]FexOy＝[ ]Fe＋[ ]CO2
（7）[ ]C＋[ ]FexOy＝[ ]Fe＋[ ]CO2
（8）[ ]H2＋[ ]FexOy＝[ ]Fe＋[ ]H2O
（9）[ ]Fe3O4＋[ ]CO＝[ ]Fe＋[ ]CO2
6. 根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_______________。
（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：_______________。
（3）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。
（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。
（5）一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：_______________。
7. 我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，能將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是________（填化學(xué)式）。
（3）該研究成果不僅可以緩解碳排放引起的 ，還將成為理想的能源補充形式。
8. 火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫磺、玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的．火柴著火的主要過程是：①火柴頭在火柴盒上劃動時產(chǎn)生的熱量使磷燃燒；②磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；③氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣與硫反應(yīng)，放出的熱量使火柴梗著火．請寫出以上①②③中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式（或化學(xué)方程式）．
（1） 　。（2） 　。（3） 　。
9. 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨【N2H4】作燃料，以四氧化二氮【N2O4】作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣
組成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
【課后作業(yè)】
1. 關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（　　）
A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水
B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分子
C．每1個氫分子與1個氧原子完全反應(yīng)，生成1個水分子
D．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
2. 生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：mCaO+2SO2+O2mCaSO4，則m的值是（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
3. 配平化學(xué)方程式的方法是改變（　　）
A．反應(yīng)物 B．生成物 C．化學(xué)式 D．化學(xué)計量數(shù)
4. 下列化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
B．2Ag+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3
C．CuO+H2SO4CuSO4+H2↑
D．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
5. 一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子個數(shù)之比可能為（　　）
A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：6
6. 將20g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后，放入大試管中，加熱，收集到一定量氧氣后，停止加熱，讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為17.2g，則生成的氯化鉀質(zhì)量為（　　）
A．7.45g B．12.2g C．15.2g D．18g
7. 在反應(yīng)A+2B═2C+D中，B、D的相對分子質(zhì)量之比為8：11．若1.6gA與6.4gB恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為（　　）
A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g
8. 在化學(xué)反應(yīng)2X+Y2═3Z中，已知20g X和足量Y2充分反應(yīng)后，生成30g Z．已知Y的相對原子質(zhì)量為16，則Z的相對分子質(zhì)量是（　　）
A．20 B．32 C．48 D．96
9. 在A+B＝C+2D的反應(yīng)中，已知2.9g A跟4.9g B完全反應(yīng)生成6g C，且D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．29 B．49 C．58 D．85
10. 配平下列化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在編輯框上）。
（1）　 　C2H5OH+　 　O2　 　H2O+　 　CO2。
（2）　 　Fe3O4+　 　CO　 　Fe+　 　CO2。
（3）　 　Fe2O3+　 　H2SO4　 　Fe2（SO4）3+　 　H2O。
（4） Cu+ O2+ CO2+ H2O Cu2(OH)2+CO3
（5） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
（6） Fe2O3+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ H2O
（7） C2H5OH+ O2 CO2+ H2O．
（8）　 　C2H6+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（9）　 　Al+　 　Fe3O4　 　Al2O3+　 　Fe
（10）　 　Cu+　 　O2　 　CuO
（11）　 　Al2（SO4）3+　 　NaOH　 　Al（OH）3↓+　 　Na2SO4
（12）　 　Cu2（OH）2CO3　 　CuO+　 　H2O+　 　CO2
11. 如圖所示是某反應(yīng)的微觀示意圖。
（1）反應(yīng)中H2與CH4的質(zhì)量比是多少？ 。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
13. 有反應(yīng)：A+3B→2C+3D，已知A、B、C、D四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為M1、M2、M3、M4，恰好完全反應(yīng)時A、B、C、D之間的質(zhì)量比為m1：m2：m3：m4．現(xiàn)給出下列六個關(guān)系式：則其中一定成立的關(guān)系是　 　（填編號）。
①m1：m2＝m3：m4 ②m1+m2＝m3+m4 ③M1+M2＝M3+M4
④M1+3M2＝2M3+3M4 ⑤m1：m2＝M1：M2 ⑥m1：m2＝M1：3M2
14. 飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式：CaO2）。過氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。
（1）寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： __。
（2）一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1.43g／L）。試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。
13. 化學(xué)方程式—參考答案
【對點分析1】
1. C 2. C 3. C 4. B 5. D 6. A 7. D 8. C 9. C 10. B
11.
（1）1:2；
（2）4H2+CO22H2O+CH4
【對點訓(xùn)練1】
1. A 2. D 3. C 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. A 10. C
11.
（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
（2）設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，
解得=3.40g，
過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%。
【對點分析2】
1. D 2. B 3. D 4. D
5. （1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O （2）2H2S+O22S+2H2O
【對點訓(xùn)練2】
1. C 2. B 3. B
4. （1）二氧化氯　 ＋4　 （2）Cl2 ＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl
5. （1）2KClO32KCl+3O2↑；化合反應(yīng) （2）Cl2 （3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。
【對點分析3】
1. C 2. A 3. A 4. C 5. C 6. A 7. C
8. (1)1、1、2 (2)4、3、2 (3)2、1、2、1 (4)1、2、1、2 (5)1、1、2 (6)1、2、1、1
(7)1、2、1、1 (8)2、3、1、6 (9)1、3、1、3
【對點訓(xùn)練3】
1. C 2. A 3. C 4. B
5. (1)3、2、4、3 (2)2、1、3、2 (3)3、1、2、3 (4)4、1、3、4 (5)3、1、1、3
(6)y、1、x、y (7)y、2、2x、y (8)y、1、x、y (9)1、4、3、4
6.
（1）2H2O22H2O + O2↑
（2）2SO2 + O22SO3
（3）Cu +2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag
（4）CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ + Na2SO4
（5）4CO + Fe3O43Fe + 4CO2
7.
（1）CO2 +3H2CH3OH + H2O
（2）H2
（3）溫室效應(yīng)
8.
（1）4P + O22P2O5
（2）2KClO32KCl + 3O2↑
（3）S + O2SO2
9. 2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O
【課后作業(yè)】
1. C 2. C 3. D 4. A 5. B 6. A 7. B 8. B 9. C
10.
（1）1；3；3；2；
（2）1；4；3；4；
（3）1；3；1；3。
（4）2；1；1；1；1；
（5）1；3；2；3；
（6）1；3；1；3；
（7）1；3；2；3；
（8）2；7；4；6。
（9）8；3；4；9。
（10）2、1、2；
（11）1、6、2、3；
（12）1、2、1、1。
11.（1）1:2； （2）4H2+CO22H2O+CH4
13. ②④⑥
14.
（1）2CaO2 +2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（2）224mL氧氣的質(zhì)量=224╳10-3L╳1.43g/L=0.32g
2CaO2 +2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
72×2 32
X 0.32g
X=144g
氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=(1.44g/2g) ╳100%=72%

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