資源簡介

12. 質量守恒定律
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目錄
【課堂筆記1】質量守恒定律…………………………………………………………………………………………01
【課堂筆記2】質量守恒定律的實驗探究……………………………………………………………………………05
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【課堂筆記1】質量守恒定律
1. 內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。
【重點解析】
①質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。
②質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。
③化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
例如，1g氫氣和9g氧氣完全反應不會生成10 g水。
根據反應的化學方程式：2H2 + O22H2O
可知氫氣和氧氣完全反應的質量比是1:8，因此1g氫氣只能跟8g氧氣反應生成9g水， 反應后要剩余1g氧氣。
2. 質量守恒定律的解釋
(1)化學反應的實質：化學反應是參加反應的各物質的分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，新的分子聚集成新的物質。即：分子原子新分子新物質。
以電解水為例，分析化學反應的實質：
水分子 氧原子和氫原子 氧分子和氫分子
(2)質量守恒的原因
①宏觀：化學反應前后，元素的質量和元素的種類都不變，所以化學反應前后參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和。
②微觀：化學反應的本質是分子的分裂、原子的重組，反應過程中原子的種類、數目和質量均不變，所以化學反應前后參加反應的各物質的質量總和與反應生成的各物質的質量總和相等。
(3)理解質量守恒定律要抓住“六個不變”、“兩個一定變”、“兩個可能變”。
①“六個不變”
I、宏觀：物質的總質量不變、元素質量不變、元素種類不變。
II、微觀：原子的種類不變、原子的數目不變、原子的質量不變。
②“兩個一定變”
I、微觀：分子的種類一定變。
II、宏觀：物質的種類一定變。
③“兩個可能變”：分子的總數可能變、元素的化合價可能變。
【對點分析1】
1. 化學反應遵守質量守恒定律的原因在于反應前后（ ）
A．物質的種類沒有改變 　　　　　 B．分子的種類沒有改變
C．原子的種類、數目和質量都沒有改變 　　　　　 D．分子的數目沒有改變
2. 根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量（ ）
A．一定大于鐵絲的質量 　　　 B．一定小于鐵絲的質量
C．一定等于鐵絲的質量 　　　 D．不能確定
3. 鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（ ）
A．等于20 g　　　　B．小于20 g　　　　C．大于20 g　　　　D．無法確定
4. 下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A．蠟燭在空氣中燃燒質量變小 　　
B．鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小
C．紅磷在密閉容器中燃燒質量不變 　　
D．50克水與50克酒精混合質量為100克
5. 關于質量守恒定律，下列敘述正確的是（ ）
A．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律
　B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質量為16g
　C．無數實驗證明化學反應都遵循質量守恒定律
　D．質量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反應
6. 下列對化學反應前后質量變化的解釋，不符合質量守恒定律的是（ ）
　A．高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質量減小，是因為放出了氧氣
　B．蠟燭燃燒后質量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣
　C．細鐵絲在氧氣中燃燒后，質量增大，是因為生成物中含有氧的質量
　D．白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總質量不變，是因為生成物都沒有逸散
7. 如圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中正確的是（　　）
A．反應前后原子數目發生改變 B．分子在化學變化中不可再分
C．該反應是化合反應 D．反應物和生成物均由分子構成
8. 在一定條件下甲和乙反應生成丙，反應的微觀示意圖如下圖所示，（“”“”表示不同原子）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該反應是化合反應
B. 參加反應的甲乙物質的分子個數比為1∶1
C. 丙可能是氧化物
D. 該反應前后分子的種類發生了改變
9. 我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。 下列有關該反應的說法不正確的是（ ）
A．X的化學式是Ag2S B．H2S中S元素為-2 價
C．反應前后元素的種類不變 D．H2S是無毒的
10. 質量守恒定律是自然界的普遍規律．
(1)化學反應過程，就是反應物的原子 ________而生成生成物的過程．反應前后原子的 ________、 ________、 ________，守恒（沒有改變）．
(2)由質量守恒定律可知，在“鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵”反應中，參加反應的鐵和硫酸銅的質量與________、
的質量相等．（用化學式回答）
【對點訓練1】
1. 下圖為某反應的微觀示意圖，有關說法正確的是（ ）
A．反應中丙、丁的化學計量數之比為1：1 B．反應前后各元素的化合價沒有改變
C．反應中物質乙發生還原反應 D．反應前后甲、丁的質量比為1：1
2. 某化學反應可表示為：二氧化碳+水→M+氧氣，根據以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是（　　）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三種元素 D．無法確定
3. 如圖是某化學反應前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A．該反應屬于分解反應 B．生成的甲、乙分子個數比是1:4
C．該反應前后原子個數不變 D．該反應的生成物都是單質
4. 航天空間站里涉及反應：H2與CO2反應生成H2O和CH4，該反應的微觀示意圖如圖。下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．該反應屬于置換反應 B．反應前后分子總數目減少
C．反應前后元素種類不變 D．反應前后原子數目沒有增減
5. 關于下列觀點中錯誤的有：①鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量比鐵絲的質量大，這個反應不遵守質量守恒定律；②因為“質量守恒”，所以氫氣燃燒生成的水中一定含有氫元素；③根據質量守恒定律，二氧化碳變成“干冰”后質量保持不變；④根據質量守恒定律，雙氧水和二氧化錳的混合物制取氧氣前后，二氧化錳質量不變。（　　）
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
6. 某反應的微觀示意圖(不同的球代表不同的原子)如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應屬于化合反應
B．反應前后原子數目不變
C．反應前后各元素的化合價均不變
D．反應前后元素種類不變
7. 雷電交加的天空發生的一個化學反應，其微觀過程可用以下模型圖表示。下列說法錯誤的是（　　）
A．反應前后原子、分子的數目都沒有改變
B．反應前后各元素的化合價都發生了改變
C．該反應是化合反應
D．參加反應的各物質與生成物之間分子個數比為1:1:1
8. 在化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是（　　）
①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類 ④物質的總質量 ⑤物質的種類 ⑥原子的種類.
A. ①③⑤ B. ①④⑥
C. ①③④⑥ D.①③④⑤⑥
9. 工業上常用用 Cl2 與 2NaOH 溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O．則X 的化學式為__ ___；在此反應中氯元素共顯示了_____種化合價．
10. 硝酸可發生反應：4HNO3 4NO2↑＋X＋2H2O。據此回答：
（1）反應的基本類型屬于 反應。
（2）X的化學式為 ，推斷的依據為 。
11. 如圖是水在通電條件下的微觀分解示意圖。
(1)試分析在這個反應中分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發生變化的是分子還是原子？
________ (填“分子”或“原子”)。
(2)由此我們可以得出，化學變化中的最小微粒是 ________ 。
(3)根據上圖，試從物質構成和變化的角度說出兩種觀點：
① _________________________ ；
② __________________________ 。
(4)根據上圖，說明化學反應的本質是 __________________ 。
【課堂筆記2】質量守恒定律的實驗探究
1．驗證質量守恒定律的實驗方案
(1)方案一：在密閉容器中進行紅磷燃燒實驗
①實驗裝置
②實驗原理：4P+5O22P2O5
③實驗現象：紅磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量，天平平衡
④反應前后總質量的關系：m前=m后
⑤分析：紅磷(P)+氧氣(O2) 五氧化二磷(P2O5)容器密閉，沒有物質進入或散失。
⑥結論：反應前后物質的質量總和不變
(2)方案二：在敞口容器中進行硫酸銅溶液與鐵的反應
①實驗裝置
②實驗原理：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
③實驗現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，天平平衡。
④反應前后總質量的關系：m前=m后
⑤分析：鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)＝銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)，反應無氣體參加，無氣體生成。
⑥結論：反應前后物質的質量總和不變。
(3)方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質量的測定
①實驗裝置
②實驗原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
③實驗現象：有氣泡產生，固體不斷減少，天平不平衡。(不能用來驗證質量守恒定律)
④分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質量減少，天平指針偏向右邊。
(4)方案四：鎂帶燃燒前后質量的測定
①實驗裝置
②實驗原理：2Mg＋O22MgO
③實驗現象：發出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。(不能用來驗證質量守恒定律)
④分析：實驗發生的反應是鎂和空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂，氧氣參加了反應，使反應后固體物質的質量增大，理論上，反應后的質量與反應前的質量之差就是參加反應的氧氣的質量。
2. 實驗總結
質量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；所選的化學反應，現象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，反應必須在密閉容器中進行。
【重點解析】
①實驗原理的選擇：一切易操作、速率適中、便于稱量、現象明顯的實驗都可用于進行驗證質量守恒定律。如：白磷和氧氣的反應；鐵釘和硫酸銅的反應。
②實驗裝置的選擇：有氣體參加（或生成）的實驗需要在密閉裝置中進行；無氣體參加（或生成）的實驗可以在密閉裝置中進行，也可以在敞口容器中進行。
如：
③實驗現象的分析
I、化學反應的現象（說明肯定發生了化學反應）。
II、天平的平衡狀況（說明化學反應前后的質量關系）。
III、如果反應后天平不平衡，對此現象的解釋（如反應過程中是否有生成物逸散，是否有外界物質進入；用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等）。
【對點分析2】
1. 如圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列關于該實驗的說法正確的是（　　）
A．實驗過程中氣球一直變大
B．該反應遵循質量守恒定律
C．白磷燃燒結束，立即將錐形瓶放在天平上稱量
D．反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量
2. 質量守恒定律是自然界最基本的規律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質量守恒定律的是（ ）
A B C D
3. 下列實驗能用來驗證質量守恒定律且能看到天平保持平衡現象的是（　　）
A．在空氣中對銅片加熱
B．氯化鈉和硝酸鉀混合
C．銅和硝酸銀溶液混合
D．紅磷在空氣中燃燒
4. 化學反應遵守質量守恒定律的原因在于反應前后（ ）
A．物質的種類沒有改變 　　　　　
B．分子的種類沒有改變
C．原子的種類、數目和質量都沒有改變 　　　　　
D．分子的數目沒有改變
5. 圖所示實驗中，可用于驗證質量守恒定律的是（ ）
A B C D
6. 下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（ ）
A B C D
7. 在“質量守恒定律“的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。同學們按如圖所示的實驗裝置和選用藥品進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。
A B C D
(1)A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論一：質量不守恒；待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論二：質量守恒。你認為哪個結論是正確的　 　。而導致另一種結論錯誤的原因是　 　。
(2)B、C實驗中發生了相同的化學反應（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化學反應結束后稱量，發現 B 實驗中天平指針指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C實驗中天平仍然平衡，分析其原因是：
　 　。
(3)D組同學完成鎂帶燃燒實驗后發現鎂帶質量增加了，你認為鎂帶燃燒符合“質量守恒定律”嗎？ 　。
8. 初三某化學興趣小組同學。依據教材實驗對化學反應前后質量變化進行了探究。
【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。
【實驗裝置設計】甲、乙、丙小組同學分別設計如圖裝置：
【討論與探究】
(1)甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是：　 　。
(2)請根據乙組和丙組設計的“質量守恒定律”的實驗裝置進行探究，并按要求完成乙組和丙組。
①乙組實驗結束后可觀察到天平　 　（是或否）平衡；此反應　 　（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律。
②丙組過氧化氫溶液分解反應前后各物質質量總和的測定，得出參加化學反應的各物質的質量總和　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）反應后生成的各物質的質量總和。該反應中二氧化錳起　 　作用。
【實驗結論】通過甲、乙、丙實驗探究，你得到的結論是：　 　。
【實驗分析】化學反應的過程是　 　重新組合的過程，即在一切化學反應中，反應前后原子的　 　沒有改變，原子的　 　沒有增減，原子的　 　也沒有變化，所以化學反應遵守質量守恒定律。
【反思與交流】通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是：　 　。
【對點訓練2】
1. 圖是在探究質量守恒定律時所做的實驗。以下說法中錯誤的是（ ）
A．當兩種藥品混合時，產生大量的氣泡
B．反應停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉
C．該反應遵守質量守恒定律
D．反應停止后，將燒杯放回天平，天平仍然平衡
2. 小明欲用如圖裝置驗證“質量守恒定律”，則下列說法中不正確的是（ ）
A．根據實驗目的，小明應該測量的數據是反應前、后整個反應裝罝的質量
B．如圖中的石灰石和鹽酸混合后，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象之一是有氣泡產生
C．若天平的指針向右偏，說明該反應不遵循質量守恒定律
D．空氣對膨脹后的氣球產生的浮力會影響實驗驗證
3. 根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量（ ）
A．一定大于鐵絲的質量 　　　 B．一定小于鐵絲的質量
C．一定等于鐵絲的質量 　　　 D．不能確定
4. 下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A．蠟燭在空氣中燃燒質量變小 　　 B．鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小
C．紅磷在密閉容器中燃燒質量不變 　　 D．50克水與50克酒精混合質量為100克
5. 如圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列關于該實驗的說法正確的是（　　）
A．實驗過程中氣球一直變大
B．該反應遵循質量守恒定律
C．白磷燃燒結束，立即將錐形瓶放在天平上稱量
D．反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量
6. 為了驗證質量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。
（1）甲同學用實驗測定的數據有：木炭和坩堝的總質量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為n g。m和n的關系為：m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。
（2）乙同學用實驗測定的數據有：光亮的鐵釘的質量為x g；其生銹后的質量為y g。x和y的關系為：x________y(填“＜”“＞”或“＝”)。
（3）丙同學用實驗測定的數據有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為a g；其反應后的混合物和燒杯的總質量為b g。a與b的關系為：a________b(填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加和生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應____________________，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等。
7. 質量守恒定律是物質科學中的一條重要規律，具體表述為：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
（1）某科學興趣小組的同學設計了如上三個實驗裝置（A、B、C）來驗證質量守恒律．其中，只有A裝置能用來驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能．否定B裝置的理由是： 。否定C裝置的理由是： 。
（2）小明將C裝置進行改進，如圖D所示．
①此實驗氣球的作用是： 。
②此實驗的現象是： 。
③待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小．若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是________________。
8. 質量守恒定律的發現，凝聚了不少科學家的心血。
材料﹣：1673年，英國化學家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發現煅燒后的固體質量增加了。
材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質量和分解后生成物的總質量之間的關系，證實了質量守恒定律。
請回答以下問題：
(1)小明認為波義耳實驗也符合質量守恒定律，理由是　 　。
(2)小明采用圖甲實驗方案，測量酒精和水混合前后質量是否相等來驗證質量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是　 　。
(3)小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實驗，測定反應前氧化汞的質量和反應后生成物的總質量是否相等來驗證質量守恒定律。小明記錄了以下幾組數據：（已知：氧氣的密度為p克/毫升，氧化汞分解的化學方程式：2HgO2Hg+O2↑）
①反應前稱取的氧化汞質量a克 ②反應前裝有氧化汞試管的總質量b克
③反應結束冷卻后試管的總質量c克 ④反應后量筒內增加的水體積d毫升
⑤反應前量筒的總質量e克； ⑥反應結束后量筒和水的總質量f克
實驗操作均正確，在誤差范圍內，如果出現等量關系　 　（用上述字母表示），可用來驗證質量守恒定律。
【課后作業】
1. 在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。某密閉容器中物質變化的微觀過程如下圖所示，有關說法錯誤的是（ ）
A．變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，Ⅰ屬于化學變化，Ⅱ和Ⅲ均屬于物理變化
B．變化Ⅰ屬于化合反應，變化Ⅱ可以通過降溫的方式實現
C．變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的共同點是原子的種類和數目在變化前后均不變
D．甲、乙、丙中的物質，甲和乙均屬于混合物，丙屬于純凈物
2. 將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是（ ）
A．R只含碳、氫元素 B．消耗氧氣32g
C．R含碳、氫、氧三種元素 D．R中碳元素的質量分數為70%
3. 密閉容器中有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下，關于此反應說法正確的是（ ）
物質 M N P Q
反應前質量 18 1 2 32
反應后質量 待測 26 2 12
A．物質P一定是該反應的催化劑
B．待測數值是5
C．該反應是化合反應
D．在此反應中N與Q的質量比4：5
4. 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．丁可能是不參與反應的雜質
B．該反應的基本反應類型是化合反應
C．該反應中甲一定是化合物
D．該反應中乙與丙發生改變的質量之比是14:11
5. 黑火藥爆炸事件的反應為：，則X是（ ）
A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3
6. 科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發生反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（ ）
A．兩種反應物的分子個數比為1：1
B．生成物的化學式是CH4O
C．催化劑的化學性質在反應前后發生變化
D．原子的種類和數目在反應前后都發生變化
7. 某化學實驗小組用如圖所示實驗探究質量守恒定律。（已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
（1）圖A中使用托盤天平稱量物質的質量的正確操作順序為______（填字母）
①調游碼 ②放稱量紙 ③稱量物放左盤 ④調零點 ⑤加質量大的砝碼 ⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③
利用A實驗驗證質量守恒定律，在錐形瓶底鋪一層細沙的目的是 ；氣球的作用是 。實驗結果：白磷燃燒前后裝置總質量______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）利用B實驗驗證質量守恒定律，結果生成物的質量比鎂條的質量小，原因是 。
（3）利用C、D、E實驗探究，能成功驗證質量守恒定律的是______實驗，不能驗證的實驗的原因
是 ， 。結論：當用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應在______裝置中進行，才能判斷反應前后總質量是否相等。
8. 質量守恒定律的發現對化學的發展作出了巨大貢獻。（已知：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑）
（1）為驗證質量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗。
實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖1所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到______________，從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是____________________________。
（2）某反應的微觀示意圖如圖2所示。
①X的化學式是______________。
②根據上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是______________________________。
12. 質量守恒定律 — 參考答案
【對點分析1】
1. C 2. A 3. B 4. D 5. C 6. B 7. D 8. B 9. D
10. （1）重新組合； 種類； 數目； 質量； （2）Cu、FeSO4
【對點訓練1】
1. C 2. A 3. B 4. A 5. C 6. C 7. D 8. C 9. NaClO；3
10. （1）分解；（2）O2 ；質量守恒定律。
11. （1）分子 （2）原子 （3）分子由原子構成 在化學變化中分子發生變化，而原子不變，只是重新組合成新的分子 分子分解成原子，而原子再重新組合成新分子的過程
【對點分析2】
1. B 2. A 3. C 4. C 5. C 6. C
7.
(1)后一種；白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；
(2)偏右；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體從燒杯中逸出，被軟塑料瓶收集起來；
(3)符合。
8.
（1）吸收白磷燃燒時放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；
（2）①否；遵守；②等于；催化；
【實驗結論】參加化學反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和；
【實驗分析】原子；種類；數目；質量；
【反思與交流】有氣體參加或生成的反應，應該在密閉容器中進行實驗。
【對點訓練2】
1. D 2. C 3. A 4. D 5. B
6. （1）＞ （2）＜ （3）＝ （4）在密閉體系中進行
7.
（1）物理變化不適用質量守恒定律 反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中
（2）防止生成氣體逸出，還可防止橡皮塞沖出，平衡氣壓 有大量氣泡產生，氣球脹大 膨脹的氣球產生了浮力
8.
（1）在化學反應中參加反應的金屬的質量與氧氣的質量和等于生成的固體質量。
（2）酒精和水混合是物理變化
（3）b-c=pd
【課后作業】
1. D 2. A 3. C 4. B 5. A 6. B
7.
（1）B 隔熱，防止錐形瓶底炸裂 平衡裝置內外氣壓，防止瓶塞飛出或防止炸裂裝置或防止氣體溢出等（合理答案即得分） 不變
（2）部分氧化鎂擴散到空氣中
（3）D C中物質不能反應 E中反應生成的二氧化碳逸散到空氣中 密閉
8.
（1）天平平衡 ；置沒有密閉，氣體逸出 ；
（2）①SO2；②化學反應前后，原子質量、數目和種類不變。

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