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初三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全冊(cè)1-12章22個(gè)必考實(shí)驗(yàn)大全（背誦＋默寫(xiě)）
【空氣中氧氣含量的測(cè)定】
選擇紅磷的原因： ； ； 。
不選擇木炭和硫的原因：
不選擇鐵絲的原因：
不選擇鎂條的原因：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量 ，冷卻后打開(kāi)彈簧夾，
燒杯內(nèi)的水 ，約占 。
拉瓦錫研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)，將銀白色的液體汞加熱，得到的氧化汞是 色粉末。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。
燃燒的紅磷熄滅了，說(shuō)明剩余的氮?dú)? ；集氣瓶?jī)?nèi)水面上了一定的高度后不再繼續(xù)上升，說(shuō)明氮?dú)? 。
誤差分析：燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶少于1/5 的原因有哪些：
誤差分析：燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶多于1/5 的原因有哪些：
【氧氣的化學(xué)性質(zhì)---助燃性】
1.硫燃燒 ：空氣中：微弱的 色火焰，氧氣中：明亮的 色火焰，放出熱量，
生成 ；
集氣瓶中放少量水的目的：
2.碳燃燒 ：空氣中：發(fā)出 光，氧氣中：發(fā)出 光，放出熱量，
生成 ；
木炭緩慢伸入瓶中的目的：
3. 鐵絲在空氣中： 燃燒，只能紅熱。鐵絲在氧氣中：劇烈燃燒， ，
生成 。瓶中放一些水或細(xì)沙的目的是： ；
鐵絲繞城螺旋狀的目的是：
鐵絲下端綁一根火柴的目的是： ；
火柴快燃盡再插入瓶?jī)?nèi)的目的是： 。
【加熱高錳酸鉀制氧氣】
1．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2時(shí)， 要略向 傾斜，
原因是要防止 ；
鐵夾應(yīng)夾在試管的 ；
試管口要放一團(tuán)棉花的目的是防止
發(fā)生裝置的導(dǎo)管為何不能伸入試管太長(zhǎng)，應(yīng)露出膠塞一點(diǎn)即可，目的是 。
2. 因?yàn)檠鯕? ，且不與空氣中的成分反應(yīng)，故可用向 排空氣法收集氧氣；為何導(dǎo)管要靠近底部 。
3. 因?yàn)檠鯕? ，且不與水反應(yīng)，故也可用 法收集氧氣；
當(dāng) 時(shí)，說(shuō)明氣體已集滿(mǎn)；排水法收集氣體的優(yōu)點(diǎn)是： ；
排水法收集氧氣時(shí)，伸入集氣瓶中的導(dǎo)管為何不宜太長(zhǎng)？
4．若用排水法收集氧氣，為什么剛開(kāi)始加熱產(chǎn)生氣泡時(shí)，不宜立即收集？ ；
看到 才開(kāi)始收集；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先 ，后熄滅酒精燈，
目的是防止 。
5. 氧氣的檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條 ；若木條復(fù)燃，證明氣體為氧氣。
6. 氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法：將帶火星的木條 ；若木條復(fù)燃，證明已收集滿(mǎn)。
7. 實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2的實(shí)驗(yàn)步驟用七個(gè)字概括是
注意：檢查氣密性之前要先連接儀器。
8. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管炸裂的原因可能有哪些？
【分解過(guò)氧化氫制氧氣】
過(guò)氧化氫溶液俗稱(chēng) ，常溫下分解 ，放出的氧氣較少。
二氧化錳可以 過(guò)氧化氫分解的 ，而本身的 和 都不發(fā)生變化，是過(guò)氧化氫分解的催化劑，起 作用。
驗(yàn)證二氧化錳質(zhì)量不變的方法是：
驗(yàn)證二氧化錳化學(xué)性質(zhì)不變的方法是：
分解過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置：
裝置 裝置優(yōu)點(diǎn) 檢查氣密性的方法
這兩套發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是 不能用該裝置制取氧氣的原因是：
【多功能瓶的用法】
1.用裝置①收集氧氣時(shí)，氧氣從 進(jìn)，空氣從 排出。
2.用裝置②收集氫氣時(shí)，氫氣從 進(jìn)，空氣從 排出。
3.裝置③瓶中裝滿(mǎn)水，收集氣體，氣體從 進(jìn)，水從 排出。
4.裝置④將貯存在瓶中的氧氣排出時(shí)，水從 進(jìn)，氣體從 排出。
5.醫(yī)院里病人吸氧，用裝置④ 端連接氧氣瓶。
6.用裝置⑥干燥氣體，氣體從 端通入。
【分子的運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)】
1. 現(xiàn)象：燒杯 中溶液變紅色，燒杯 中溶液不變色。
2. 結(jié)論：分子在不斷 。
3. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明： 具有揮發(fā)性； 能使 變紅色；
4. 保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是： 。氨氣和液氨化學(xué)性質(zhì)是否相同？
【電解水實(shí)驗(yàn)】
1. 電解水使用的電源是 （填“直流電”或“交流電”）
2. 試管甲中產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)的方法是：
3. 試管乙中產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)的方法是：
4. 實(shí)驗(yàn)時(shí)向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是 。
5. 電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結(jié)論，水是由 和 組成的。
6. 實(shí)驗(yàn)推論：①最終生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 ②水分子由 構(gòu)成
③驗(yàn)證了化學(xué)變化中 可分而 不可分。
【水的凈化--過(guò)濾】
該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有 、 、
玻璃棒的作用是：
操作的注意事項(xiàng)：①濾紙緊貼 ，防止產(chǎn)生氣泡，減慢液體流速。
② 低于漏斗邊緣； 低于濾紙邊，防止濾液不經(jīng)濾紙
過(guò)濾就流入燒杯。③ 緊靠在玻璃棒上，防止 ；
④玻璃棒 靠在三層濾紙一邊，防止 。
⑤漏斗 緊靠 ， 加快濾液流下，防止濾液濺出。
過(guò)濾后，濾液渾濁的原因有：
此時(shí)應(yīng)該 ，直到濾液澄清為止。
5.過(guò)濾可分離 的混合物。
【自制簡(jiǎn)易凈水器】（每?jī)煞N材料間均用紗布隔開(kāi)）。
1. 小卵石和石英砂的作用是 。
2. 使用一段時(shí)間后，部分物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達(dá)飽和，清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、
石英砂和 ，需要更換的是 和 。
【水的凈化--蒸餾】
1.蒸餾是利用液體的 不同，分離液體混合物。
2.碎瓷片的作用： 。
3.冷凝水 進(jìn)， 出，以使冷凝管中充滿(mǎn)冷水。
4.開(kāi)始餾出的液體為 ，應(yīng)當(dāng)棄去。
5.簡(jiǎn)易蒸餾裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 。
【質(zhì)量守恒定律】
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4
1. 實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象 。
氣球的作用是 。
錐形瓶底放一些細(xì)沙的目的是 。反應(yīng)后，天平是否平衡 。
2. 實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是 ，
化學(xué)方程式 。反應(yīng)后，天平是否平衡 。
3. 實(shí)驗(yàn)3結(jié)束后，天平是否平衡？ ，原因是 。
如何改進(jìn)裝置以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 。
4. 實(shí)驗(yàn)4：反應(yīng)前稱(chēng)量鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)量，反應(yīng)后稱(chēng)量石棉網(wǎng)和燃燒后得到的產(chǎn)物質(zhì)量：
①如果測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量大，原因
②如果測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量小，原因
③如果測(cè)得反應(yīng)后的質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量相等，原因是
5. 如果所選化學(xué)反應(yīng)有氣體參加或生成，則反應(yīng)必需在 容器中進(jìn)行。
【CO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
1.向裝有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳
現(xiàn)象：
結(jié)論：二氧化碳 （化學(xué)性質(zhì)）； （物理性質(zhì)）
2.向裝滿(mǎn)CO2的軟塑料瓶中倒入約1/3的水，擰緊瓶蓋振蕩。
現(xiàn)象：
結(jié)論：二氧化碳
3. 四朵紙花均為用紫色石蕊染成的石蕊干花
實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容 （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）直接放入CO2中 （Ⅳ）噴水后放入CO2中 （Ⅴ）烘干第四朵花
現(xiàn)象 紙花 紙花 紙花 紙花 紙花
分析
結(jié)論：二氧化碳與水能發(fā)生反應(yīng)生成 ，化學(xué)方程式： 。 可以使紫色石蕊溶液變成 色。
烘干第四朵花所發(fā)生的現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸 化學(xué)方程式：
【木炭還原氧化銅】
1. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由 色變成 色 ，澄清石灰水 。
化學(xué)方程式： 。
2. 在酒精燈上加鐵絲網(wǎng)罩的作用是 。
澄清石灰水的作用是
3. 反應(yīng)完畢后，要先 ，然后 ，
目的是 。
4.待試管冷卻后才將粉末倒出的原因是 。
【CO還原氧化銅/氧化鐵】
1.CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①試管內(nèi)的固體由 色變?yōu)? 色，②澄清石灰水 ，③玻璃尖嘴導(dǎo)管處產(chǎn)生 色火焰。化學(xué)方程式：
2.CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①試管內(nèi)的固體由 色變?yōu)? 色，②澄清石灰水 ，③玻璃尖嘴導(dǎo)管處產(chǎn)生 色火焰。化學(xué)方程式：
3.加熱前先通入一氧化碳的原因是
4.裝置尾部酒精燈的作用是
5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是：
【探究燃燒的條件】
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4
1. 實(shí)驗(yàn)1：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說(shuō)明燃燒需要 。
2. 實(shí)驗(yàn)1：銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說(shuō)明燃燒需要
3. 實(shí)驗(yàn)2：向水中的白磷通入氧氣，白磷燃燒的原因是
4. 實(shí)驗(yàn) 3：現(xiàn)象是 ，
該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 是燃燒的條件之一，所應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)方法叫 法。
5. 實(shí)驗(yàn)4：現(xiàn)象是 ，
該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 是燃燒的條件之一，說(shuō)明 的著火點(diǎn)較低。
【面粉爆炸實(shí)驗(yàn)】
1. 從膠皮管一端快速鼓入大量的空氣，現(xiàn)象： 。
2. 說(shuō)明面粉具有 性
3. 蠟燭的作用是 ，
鼓吹空氣的目的是 。
【比較金屬的活動(dòng)性】
1.甲中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn) 色固體，溶液由 色變?yōu)? 色。
2.甲實(shí)驗(yàn)的鋁絲用砂紙打磨的目的是 ，化學(xué)方程式： ，
3.乙中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn) 色固體，溶液由 色逐漸變 色。
4.通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得到三種金屬的活動(dòng)性順序是
其中實(shí)驗(yàn) （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金屬的活動(dòng)性。
【鐵銹蝕條件的探究】
1. 試管A和B對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的條件是
2. 試管A和C對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的條件是
3. 試管A、B和C對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的條件是
4. 煮沸過(guò)的蒸餾水的作用是
5. 試管B中水面上加一層植物油的作用是
6.棉花中包有干燥劑無(wú)水CaCl2其作用是
【一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制】
1. 以上是用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液過(guò)程，實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉的質(zhì)量為 g，水的體積為 mL，應(yīng)選用 mL量筒。
2. 操作B中稱(chēng)量NaCl時(shí)，應(yīng)該先在左右托盤(pán)各放 ，若天平指針偏左，他應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；若天平指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；
3. 配好的溶液應(yīng)裝瓶并貼標(biāo)簽，標(biāo)簽中應(yīng)包括 和 ，在上圖中寫(xiě)出標(biāo)簽內(nèi)容。
4. 下列做法會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 （填序號(hào)，下同），會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 。
①氯化鈉不純，含有其他雜質(zhì)；②量取溶劑時(shí)仰視讀數(shù)；③量取溶劑時(shí)俯視讀數(shù)；④燒杯內(nèi)壁有水；
⑤稱(chēng)量前未對(duì)天平調(diào)零，指針向左偏；⑥砝碼生銹或沾有污漬；⑦裝瓶時(shí)有部分溶液酒出；⑧量取的水沒(méi)有完全倒入燒杯中
5. 若用配好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液 g和水 g。實(shí)驗(yàn)中是否需要用到托盤(pán)天平 。
下列做法會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_____（填序號(hào)，下同），會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 。
①量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)；②量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)；③量取水時(shí)仰視讀數(shù)；④量取水時(shí)俯視讀數(shù)
【酸和堿的中和反應(yīng)】
1.向稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯 色，再向燒杯中
逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液由 色
變?yōu)? 色時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)。
化學(xué)方程式：
2. 酚酞的作用是
3. 為什么要逐滴滴加 ，邊滴加邊攪拌的目的是
4.反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是： 和 結(jié)合成 。
5.右圖為該反應(yīng)的pH變化曲線(xiàn)，
A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 ；
B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 ；
C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 ；
在判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)時(shí)，除了要考慮生成物，還要考慮 。
6.若滴加鹽酸時(shí)沒(méi)有邊滴加邊攪拌，反應(yīng)后的溶液為無(wú)色，溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ，
可能含有的溶質(zhì)是 。可用 進(jìn)行檢驗(yàn)。
【粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除】
1.溶解：玻璃棒的作用是
2.過(guò)濾：玻璃棒的作用是 ，目的是
3.蒸發(fā)：玻璃棒的作用是 ，當(dāng)蒸發(fā)皿中有 時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫將其蒸干。
4.計(jì)算產(chǎn)率：用 將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上稱(chēng)量。
5.誤差分析：下列做法會(huì)使產(chǎn)率偏高的是 （填序號(hào)，下同），會(huì)使產(chǎn)率 偏低的是 。
①溶解時(shí)未溶解徹底； ②過(guò)濾時(shí)濾液渾濁就開(kāi)始蒸發(fā)； ③過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；
④蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺； ⑤蒸發(fā)時(shí)晶體未干燥徹底； ⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有少量晶體粘在蒸發(fā)血上
拓展：【粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除】
1. 過(guò)量NaOH 的作用是
2.過(guò)量BaCl2 的作用是
3. 過(guò)量Na2CO3 的作用是
4. 濾渣的成分有
5. 若BaCl2和Na2CO3的加入順序顛倒，最后得到的氯化鈉溶液中會(huì)含有
6.稀鹽酸的作用是
7.如何判斷加入的稀鹽酸為適量
8.若加入過(guò)量的稀鹽酸，如何將其除去
拓展：【CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)】
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1.僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象證明CO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)不夠嚴(yán)密，原因是
2.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：①將氫氧化鈉溶液換成 做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
②檢驗(yàn)生成物：取少量反應(yīng)后的溶液，加入 溶液，觀察是否有 產(chǎn)生。
初三化學(xué)全冊(cè)1-12章22個(gè)必考實(shí)驗(yàn)大匯總（默寫(xiě)＋記憶版）
【空氣中氧氣含量的測(cè)定】
1、選擇紅磷的原因： 能在空氣中燃燒 ； 生成物為固體 ； 不與空氣中其他成分反應(yīng) 。
不選擇木炭和硫的原因： 燃燒生成氣體，不能形成壓強(qiáng)差
不選擇鐵絲的原因： 不能在空氣中燃燒
不選擇鎂條的原因： 還能與空氣中的氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量 白煙 ，冷卻后打開(kāi)彈簧夾，
燒杯內(nèi)的水 沿導(dǎo)管流入集氣瓶 ，約占 瓶?jī)?nèi)空氣體積的1 /5 。
3、拉瓦錫研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)，將銀白色的液體汞加熱，得到的氧化汞是 紅 色粉末。
4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 氧氣約占空氣體積的五分之一 。
5、燃燒的紅磷熄滅了，說(shuō)明剩余的氮?dú)?不燃燒、不支持燃燒 ；集氣瓶?jī)?nèi)水面上了一定的高度后不再繼續(xù)上升，說(shuō)明氮?dú)? 不溶于水 。
6、誤差分析：燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶少于1/5 的原因有哪些： 紅磷不足；裝置漏氣；未完全冷卻就打開(kāi)彈簧夾 ； 導(dǎo)管中有水殘留
7、誤差分析：燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶多于1/5 的原因有哪些： 點(diǎn)燃的紅磷伸入集氣瓶速度過(guò)慢； 彈簧夾未夾緊導(dǎo)致燃燒時(shí)部分空氣逸出
【氧氣的化學(xué)性質(zhì)---助燃性】
1. 硫燃燒 ：空氣中：微弱的 淡藍(lán) 色火焰，氧氣中：明亮的 藍(lán)紫 色火焰，放出熱量，生成 有刺激性氣味的氣體 ；
集氣瓶中放少量水的目的： 吸收二氧化硫，防止污染空氣
2. 碳燃燒 ：空氣中：發(fā)出 紅 光，氧氣中：發(fā)出 白 光，放出熱量，
生成 能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ；
木炭緩慢伸入瓶中的目的： 防止瓶?jī)?nèi)氧氣受熱膨脹逸出
3. 鐵絲在空氣中： 不能 燃燒，只能紅熱。鐵絲在氧氣中：劇烈燃燒， 火星四射 ，生成 黑色固體 。瓶中放一些水或細(xì)沙的目的是： 防止生成的高溫熔化物濺落，炸裂瓶底 ；
鐵絲繞城螺旋狀的目的是： 增大鐵絲的受熱面積 ；
鐵絲下端綁一根火柴的目的是： 引燃鐵絲 ；
火柴快燃盡再插入瓶?jī)?nèi)的目的是： 防止火柴燃燒消耗瓶中的氧氣 。
【加熱高錳酸鉀制氧氣】
1．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2時(shí)，試管口 要略向 下 傾斜，原因是要防止 冷凝水倒流炸裂試管；鐵夾應(yīng)夾在試管的 中上部 ；試管口要放一團(tuán)棉花的目的是防止 加熱時(shí)試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管 。
發(fā)生裝置的導(dǎo)管為何不能伸入試管太長(zhǎng)，應(yīng)露出膠塞一點(diǎn)即可，目的是 便于氣體導(dǎo)出 。
2. 因?yàn)檠鯕? 密度比空氣大 ，且不與空氣中的成分反應(yīng)，故可用向 上 排空氣法收集氧氣；為何導(dǎo)管要靠近底部 防止收集的氧氣不純 。
3. 因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ，且不與水反應(yīng)，故也可用 排水 法收集氧氣；
當(dāng) 瓶口有氣泡冒出 時(shí)，說(shuō)明氣體已集滿(mǎn)；
排水法收集氣體的優(yōu)點(diǎn)是： 收集的氣體比較純凈 ；
排水法收集氧氣時(shí)，伸入集氣瓶中的導(dǎo)管為何不宜太長(zhǎng)？ 便于觀察氣泡的速度和取出集氣瓶 。
4．若用排水法收集氧氣，為什么剛開(kāi)始加熱產(chǎn)生氣泡時(shí)，不宜立即收集？ 剛開(kāi)始的氣體時(shí)裝置內(nèi)的空氣 ；
看到 氣泡均勻連續(xù)冒出 才開(kāi)始收集；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先 將導(dǎo)管從水中移出 ，后熄滅酒精燈，
目的是防止 水槽中的水倒流炸裂試管 。
5. 氧氣的檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條 伸入集氣瓶中 ；若木條復(fù)燃，證明氣體為氧氣。
6. 氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法：將帶火星的木條 放在集氣瓶口 ；若木條復(fù)燃，證明已收集滿(mǎn)。
7. 實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2的實(shí)驗(yàn)步驟用七個(gè)字概括是 查裝定點(diǎn)收移熄 。
注意：檢查氣密性之前要先連接儀器。
8. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管炸裂的原因可能有哪些？ 加熱前試管外壁有水；試管口未略向下傾斜；
試管底部接觸燈芯；停止加熱時(shí)未將導(dǎo)管從水槽中取出；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后未冷卻就洗刷試管；
【分解過(guò)氧化氫制氧氣】
過(guò)氧化氫溶液俗稱(chēng) 雙氧水 ，常溫下分解 緩慢 ，放出的氧氣較少。
二氧化錳可以 加快 過(guò)氧化氫分解的 速率 ，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 都不發(fā)生變化，是過(guò)氧化氫分解的催化劑，起 催化 作用。
驗(yàn)證二氧化錳質(zhì)量不變的方法是： 稱(chēng)量反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量
驗(yàn)證二氧化錳化學(xué)性質(zhì)不變的方法是： 反應(yīng)停止后，重新加入過(guò)氧化氫溶液，仍能快速產(chǎn)生氣體
分解過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置：
裝置 裝置優(yōu)點(diǎn) 檢查氣密性的方法
簡(jiǎn)單便于操作 將導(dǎo)管放入水中，雙手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好。
便于添加液體藥品 用彈簧夾夾緊橡膠管，向長(zhǎng)頸漏斗中注水至沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下端，若長(zhǎng)頸漏斗下端出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明置氣密性良好。
可以控制反應(yīng)速率 用彈簧夾夾緊橡膠管，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，向錐形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，說(shuō)明置氣密性良好。
這兩套發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 不能用該裝置制取氧氣的原因是： 二氧化錳為粉末狀，不能固液分離
【多功能瓶的用法】
1.用裝置①收集氧氣時(shí)，氧氣從 a 進(jìn)，空氣從 b 排出。
2.用裝置②收集氫氣時(shí)，氫氣從 b 進(jìn)，空氣從 a 排出。
3.裝置③瓶中裝滿(mǎn)水，收集氣體，氣體從 b 進(jìn)，水從 a 排出。
4.裝置④將貯存在瓶中的氧氣排出時(shí)，水從 a 進(jìn)，氣體從 b 排出。
5.醫(yī)院里病人吸氧，用裝置④ a 端連接氧氣瓶。
6.用裝置⑥干燥氣體，氣體從 a 端通入。
【分子的運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)】
1. 現(xiàn)象：燒杯 B 中溶液變紅色，燒杯 A 中溶液不變色。
2. 結(jié)論： 分子在不斷 運(yùn)動(dòng) 。
3. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明： 濃氨水 具有揮發(fā)性； 氨水 能使 酚酞溶液 變紅色；
4. 保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是： 氨分子 。氨氣和液氨化學(xué)性質(zhì)是否相同？ 相同
【電解水實(shí)驗(yàn)】
1. 電解水使用的電源是 直流電 （填“直流電”或“交流電”）
2. 甲端連接電源 負(fù) 極，產(chǎn)生的氣體是 氫氣 ；檢驗(yàn)的方法是： 點(diǎn)燃負(fù)極產(chǎn)生的 氣體，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明是氫氣
3. 乙端連接電源 正 極，產(chǎn)生的氣體是 氧氣 ；檢驗(yàn)的方法是： 用燃燒的木條 檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體，若木條燃燒的更旺，說(shuō)明是氧氣。（也可用帶火星的木條檢驗(yàn)）
4. 實(shí)驗(yàn)時(shí)向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 。
5. 電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結(jié)論，水是由 氫元素 和 氧元素 組成的。
6. 實(shí)驗(yàn)推論：①最終生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 1:8 ②水分子由 氫原子和氧原子 構(gòu)成
③驗(yàn)證了化學(xué)變化中 分子 可分而 原子 不可分。
【水的凈化--過(guò)濾】
該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有 燒杯 、 漏斗 、 玻璃棒
玻璃棒的作用是： 引流
操作的注意事項(xiàng)：①濾紙緊貼 漏斗內(nèi)壁 ，防止產(chǎn)生氣泡，減慢液體流速。
② 濾紙邊緣 低于漏斗邊緣； 濾液 低于濾紙邊緣，防止濾液不經(jīng)濾紙
過(guò)濾就流入燒杯。③ 燒杯口 緊靠在玻璃棒上，防止 液滴飛濺 ；
④玻璃棒 輕輕的斜 靠在三層濾紙一邊，防止 戳破濾紙 。
⑤漏斗 下端 緊靠 燒杯內(nèi)壁 ， 加快濾液流下，防止濾液濺出。
過(guò)濾后，濾液渾濁的原因有： 濾紙破損；儀器不干凈；濾液高于濾紙邊緣 。
此時(shí)應(yīng)該 查明原因，重新過(guò)濾 ，直到濾液澄清為止。
5.過(guò)濾可分離 不溶性固體和液體 的混合物。
【自制簡(jiǎn)易凈水器】（每?jī)煞N材料間均用紗布隔開(kāi)）。
1. 小卵石和石英砂的作用是 過(guò)濾 。
2. 使用一段時(shí)間后，部分物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達(dá)飽和，清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂和 小卵石 ，需要更換的是 活性炭 和 蓬松棉 。
【水的凈化--蒸餾】
1.蒸餾是利用液體的 沸點(diǎn)不同，分離液體混合物。
2.碎瓷片的作用： 防止液體暴沸 。
3.冷凝水 下端口 進(jìn)，上端口 出，以使冷凝管中充滿(mǎn)冷水。
4.開(kāi)始餾出的液體為 低沸點(diǎn)的雜質(zhì) ，應(yīng)當(dāng)棄去。
5.簡(jiǎn)易蒸餾裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 導(dǎo)氣和冷凝 。
【質(zhì)量守恒定律】
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4
1. 實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象 白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后變癟 。
氣球的作用是 緩沖壓強(qiáng)，防止橡膠塞被沖開(kāi) 。
錐形瓶底放一些細(xì)沙的目的是 防止錐形瓶炸裂 。反應(yīng)后，天平是否平衡？ 是 。
2. 實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是 鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變淺綠色 ，
化學(xué)方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。反應(yīng)后，天平是否平衡？ 是 。
3. 實(shí)驗(yàn)3結(jié)束后，天平是否平衡？ 否 ，原因是 反應(yīng)生成的CO2逸散到空氣中 。
如何改進(jìn)裝置以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。
4. 實(shí)驗(yàn)4：反應(yīng)前稱(chēng)量鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)量，反應(yīng)后稱(chēng)量石棉網(wǎng)和燃燒后得到的產(chǎn)物質(zhì)量：
①如果測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量大，原因 增加了的氧元素的質(zhì)量 。
②如果測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量小，原因 鎂條燃燒時(shí)形成白煙逸散到空氣中 。
③如果測(cè)得反應(yīng)后的質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量相等，原因是增加的氧元素的質(zhì)量與減少的白煙的質(zhì)量相等。
5. 如果所選化學(xué)反應(yīng)有氣體參加或生成，則反應(yīng)必需在 密閉 容器中進(jìn)行。
【CO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
1.向裝有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳
現(xiàn)象： 下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅
結(jié)論：二氧化碳 不燃燒，不支持燃燒 （化學(xué)性質(zhì)）； 密度比空氣大 （物理性質(zhì)）
2.向裝滿(mǎn)CO2的軟塑料瓶中倒入約1/3的水，擰緊瓶蓋振蕩。
現(xiàn)象： 塑料瓶變癟
結(jié)論：二氧化碳 能溶于水
3. 四朵紙花均為用紫色石蕊染成的石蕊干花
實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容 （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）直接放入CO2中 （Ⅳ）噴水后放入CO2中 （Ⅴ）烘干第四朵花
現(xiàn)象 紙花變紅 紙花不變色 紙花不變色 紙花 變紅 紙花 變紫
分析 酸能使紫色石蕊變紅 水不能使紫色石蕊變紅 二氧化碳不能使石蕊變紅 二氧化碳和水反應(yīng)生成酸 碳酸不穩(wěn)定易分解
結(jié)論：二氧化碳與水能發(fā)生反應(yīng)生成 碳酸 ，化學(xué)方程CO2+H2O==H2CO3 。 酸 可以使紫色石蕊溶液變成 紅 色。
烘干第四朵花所發(fā)生的現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸 不穩(wěn)定易分解 化學(xué)方程式： H2CO3 H2O + CO2↑ 。
【木炭還原氧化銅】
1. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由 黑 色變成 紅 色 ，澄清石灰水 變渾濁 。
化學(xué)方程式： C＋2CuO 高溫 2Cu＋CO2↑ 。
2. 在酒精燈上加鐵絲網(wǎng)罩的作用是 使火焰集中，提高溫度 。
澄清石灰水的作用是 檢驗(yàn)生成的氣體
3. 反應(yīng)完畢后，要先 將導(dǎo)管從石灰水中取出 ，然后 熄滅酒精燈 ，
目的是 防止液體倒流，炸裂試管 。
4.待試管冷卻后才將粉末倒出的原因是 防止銅再次被氧化 。
【CO還原氧化銅/氧化鐵】
1.CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①玻璃管內(nèi)的固體由 黑 色變?yōu)?紅 色，②澄清石灰水 變渾濁 ，③玻璃尖嘴導(dǎo)管處產(chǎn)生 藍(lán) 色火焰。化學(xué)方程式：CO＋CuO Cu＋CO2 。
2.CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①玻璃管內(nèi)的固體由紅 色變?yōu)?黑 色，②澄清石灰水 變渾濁 ，③玻璃尖嘴導(dǎo)管處產(chǎn)生 藍(lán) 色火焰。 化學(xué)方程式： Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2 。
3.加熱前先通入一氧化碳的原因是 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
4.裝置尾部酒精燈的作用是 處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣
5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是： 防止試管被液體倒流，炸裂玻璃管；防止銅再次被氧化
【探究燃燒的條件】
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4
1. 實(shí)驗(yàn)1：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說(shuō)明燃燒需要 可燃物與氧氣接觸 。
2. 實(shí)驗(yàn)1：銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說(shuō)明燃燒需要 可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn) 。
3. 實(shí)驗(yàn)2：向水中的白磷通入氧氣，白磷燃燒的原因是 水中的白磷接觸氧氣且溫度達(dá)到著火點(diǎn) 。
4. 實(shí)驗(yàn) 3：現(xiàn)象是 蘸酒精的棉球燃燒，蘸水的棉球不燃燒 ，
該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 可燃物 是燃燒的條件之一，所應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)方法叫 對(duì)比 法。
5. 實(shí)驗(yàn)4：現(xiàn)象是 乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒 ，
該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 是燃燒的條件之一，說(shuō)明 乒乓球碎片 的著火點(diǎn)較低。
【面粉爆炸實(shí)驗(yàn)】
1. 從膠皮管一端快速鼓入大量的空氣，
現(xiàn)象： 面粉發(fā)生爆炸，塑料蓋被掀起 。
2. 說(shuō)明面粉具有 可燃 性
3. 蠟燭的作用是 使面粉達(dá)到著火點(diǎn) ，
鼓吹空氣的目的是 使面粉與空氣有足夠大的接觸面積 。
【比較金屬的活動(dòng)性】
1.甲中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn) 紅 色固體，溶液由 藍(lán) 色變?yōu)?無(wú) 色。
2.甲實(shí)驗(yàn)的鋁絲用砂紙打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化學(xué)方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
3.乙中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn) 銀白 色固體，溶液由 無(wú) 色逐漸變 藍(lán) 色。
4.通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得到三種金屬的活動(dòng)性順序是 Al>Cu>Ag ，
其中實(shí)驗(yàn) 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金屬的活動(dòng)性。
【鐵銹蝕條件的探究】
1.試管A和B對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的條件是 需要與氧氣接觸
2. 試管A和C對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的條件是 需要與水接觸
3.試管A和B和C對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的條件是 需要與水和氧氣接觸
4. 煮沸過(guò)的蒸餾水的作用是 除去水中溶解的氧氣
5.試管B中水面上加一層植物油的作用是 防止氧氣再次溶解在水中
6.棉花中包有干燥劑無(wú)水CaCl2其作用是 除去空氣中的水蒸氣
【一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制】
1. 以上是用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液過(guò)程，實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉的質(zhì)量為 3 g，水的體積為 47 mL，應(yīng)選用 50 mL量筒。
2. 操作B中稱(chēng)量NaCl時(shí)，應(yīng)該先在左右托盤(pán)各放 一張質(zhì)量相同的紙 ，若天平指針偏左，他應(yīng)進(jìn)行的操作是 減少部分藥品 ；若天平指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是 繼續(xù)添加藥品 ；
3. 配好的溶液應(yīng)裝瓶并貼標(biāo)簽，標(biāo)簽中應(yīng)包括 溶液名稱(chēng) 和 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，在上圖中寫(xiě)出標(biāo)簽內(nèi)容。
4. 下列做法會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ①②④ （填序號(hào)，下同），會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 ③⑤⑥ 。
①氯化鈉不純，含有其他雜質(zhì)；②量取溶劑時(shí)仰視讀數(shù)；③量取溶劑時(shí)俯視讀數(shù)；④燒杯內(nèi)壁有水；⑤量取的水沒(méi)有完全倒入燒杯中⑥砝碼生銹或沾有污漬；⑦裝瓶時(shí)有部分溶液酒出；
5. 若用配好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液 25 g和水 25 g。實(shí)驗(yàn)中是否需要用到托盤(pán)天平 否 。
下列做法會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_①④__（填序號(hào)，下同），會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ②③ 。
①量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)；②量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)；③量取水時(shí)仰視讀數(shù)；④量取水時(shí)俯視讀數(shù)
【酸和堿的中和反應(yīng)】
1.向稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯 紅 色，再向燒杯中
逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液由 紅 色
變?yōu)?無(wú) 色時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)。
化學(xué)方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O
2. 酚酞的作用是 幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度
3. 逐滴滴加鹽酸的原因是 防止鹽酸過(guò)量 ，邊滴加邊攪拌的目的是 使鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)
4.反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是： 氫離子 和 氫氧根離子 結(jié)合成 水分子 。
5.右圖為該反應(yīng)的pH變化曲線(xiàn)，
A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 NaCl 和 NaOH
B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 NaCl ；
C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 NaCl 和 HCl ；
在判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)時(shí)，除了要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否剩余
6.若滴加鹽酸時(shí)沒(méi)有邊滴加邊攪拌，反應(yīng)后的溶液為無(wú)色，溶液中一定含有的溶質(zhì)是 NaCl ，
可能含有的溶質(zhì)是 HCl 。可用 鎂、氧化銅、碳酸鹽、碳酸氫鹽、紫色石蕊溶液、pH試紙 進(jìn)行檢驗(yàn)。
【粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除】
1.溶解：玻璃棒的作用是 攪拌，加速溶解
2.過(guò)濾：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飛濺
3.蒸發(fā)：玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺 ，當(dāng)蒸發(fā)皿中有 大量固體析出 時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫將其蒸干。
4.計(jì)算產(chǎn)率：用 玻璃棒 將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上稱(chēng)量。
5.誤差分析：下列做法會(huì)使產(chǎn)率偏高的是 ②③⑤ （填序號(hào)，下同），會(huì)使產(chǎn)率 偏低的是 ①④⑥ 。
①溶解時(shí)未溶解徹底； ②過(guò)濾時(shí)濾液渾濁就開(kāi)始蒸發(fā)； ③過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；④蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺； ⑤蒸發(fā)時(shí)晶體未干燥徹底； ⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有少量晶體粘在蒸發(fā)血上
拓展：【粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除】
1. 過(guò)量NaOH 的作用是 完全除去MgCl2
2.過(guò)量BaCl2 的作用是 完全除去Na2SO4
3. 過(guò)量Na2CO3 的作用是 完全除去CaCl2和BaCl2
4. 濾渣的成分有 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 、 CaCO3
5. 若BaCl2和Na2CO3加入順序顛倒，最后得到的氯化鈉溶液中會(huì)含有BaCl2
6.稀鹽酸的作用是 除去過(guò)量的 NaOH 和 Na2CO3
7.如何判斷加入的稀鹽酸為適量 不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，鹽酸即為適量
8.若加入過(guò)量的稀鹽酸，如何將其除去 將氯化鈉溶液蒸發(fā)
拓展：【CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)】
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 U形管內(nèi)水面向左移動(dòng) 試管內(nèi)液面上升 小氣球變大
1.僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象證明CO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)不夠嚴(yán)密，原因是 CO2也能與水反應(yīng)
2.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：①將氫氧化鈉溶液換成 等體積的水 做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
②檢驗(yàn)生成物：取少量反應(yīng)后的溶液，加入 氯化鈣 /過(guò)量稀鹽酸 溶液，觀察是否有 白色沉淀/氣泡 產(chǎn)生

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