資源簡介

5.1原子核的組成 教案
【教材分析】
（一）教材分析
本節教材從放射性物質的的射線分成三束的實驗事實出發，分別介紹了a射線，β射線和γ射線。通過研究這三種射線，確定了原子核內是由結構的。最后有盧瑟福和它的學生共同完成了原子核構造的猜想與驗證，知道原子核由中子和質子組成。
【教學目標】
（一）教學目標
物理觀念：知道天然放射現象及三種射線的本質，了解核子、同位素的基本觀念，知道原子核的組成。
科學思維：掌握三種射線的本質，能夠利用磁場、電場區分它們，理解原子核的構成，并能分析、解決相關問題，提高解題能力。
科學探究：通過利用磁場探究三種射線的本質，學習用α粒子轟擊原子核發現核子，體驗科學探究的過程，提高觀察與實驗能力。
科學態度與責任：體會科學家們探索射線的艱辛，以及實事求是、不畏艱險的科學精神，增強探究科學的意識。
【教學重難點】
（一）教學重難點
【教學重點】
天然放射現象及其規律，原子核的組成。
【教學難點】
知道三種射線的本質，以及如何利用磁場區分它們。
【新課導入】
（一）新課導入
原子核由什么微粒組成？用什么方法來研究原子核呢？
人類認識原子核的復雜結構和它的變化規律，是從發現天然放射現象開始的。
【新課講解】
（一）天然放射現象
1896年 法國物理學家貝克勒爾：
鈾和含鈾礦物能發出射線，穿透黑紙使底片感光。
1898年居里夫婦：深入研究鈾，發現發射性更強新元素：釙（Po），鐳（Ra）。
放射性：物質能發射射線的性質
放射性元素：具有放射性的元素
放射性不是少數幾種元素才有的，研究發現，原子序數大于或等于83的所有元素，都能自發的放出射線，原子序數小于83的元素，有的也具有放射性．
元素的放射性，與它所處的物理、化學狀態均無關！
射線到底是什么呢？
（一）射線的本質
三種射線
射線種類 實質 速度 穿透本領 電離作用
α射線 α粒子是氦原子核He 0.1c 穿透能力較差，一張薄紙就能擋住 很強
β射線 β粒子是高速電子流e 0.99c 穿透能力較強，能穿過幾毫米厚的鋁板 較弱
γ射線 波長很短的電磁波 c 穿透能力更強，能穿過幾厘米的鉛板幾十厘米混凝土 更弱
注意：(1)元素的放射性與它以單質還是化合物的形式存在無關，且天然放射現象不受任何物理變化（溫度、壓強）、化學變化的影響。
(2)α射線帶正電、β射線帶負電、γ射線不帶電。
(3)α、β是實物粒子，而γ射線是光子流，屬于電磁波的一種。
（一）原子核的組成
原子核的組成
盧瑟福——α粒子轟擊氮核——質子p——說明原子核可分。
N+He →O+（p）
2．盧瑟福——猜想核內存在與質子質量相同的中子n。
查德維克——實驗證明中子。
Be+ →+n
3．原子核的組成：由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電，它們統稱為核子。
4．原子核的符號
質量數(A)＝核子數＝質子數＋中子數
核電荷數(Z)＝質子數＝元素的原子序數＝核外電子數
同位素：相同質子數不同的中子數，在元素周期表中處于同一位置。
氫有三種同位素分別為H（氫）、H（重氫）、H（超重氫）。
注意：
(1)同位素的化學性質相同，物理性質一般不同。（元素的化學性質由核外電子決定）
(2)元素具有放射性，不論它是以單質的形式存在，還是以某種化合物的形式存在，放射性都不受影響，放射性與元素存在的狀態無關，放射性僅與原子核有關。
(3)放射性說明原子核也存在著一定結構。
(4)原子核內的質子數決定了核外電子的數目，進而也決定了元素的化學性質，同種元素的質子數相同，核外電子數也相同，所以有相同的化學性質，但它們的中子數可以不同，所以它們的物理性質不同。把具有相同質子數、不同中子數的原子核互稱為同位素。
(5)核電荷數與原子核的電荷量是不同的，組成原子核的質子的電荷量都是相同的，所以原子核的電荷量一定是質子電荷量的整數倍，我們把核內的質子數叫核電荷數，而這些質子所帶電荷量的總和才是原子核的電荷量。
(6)原子核的質量數與質量是不同的，也與元素的原子量不同。原子核內質子和中子的總數叫作核的質量數，原子核的質量等于質子和中子的質量的總和。
【板書】
（一）板書
1．天然放射現象及其規律。
2．三種射線的性質。
3．原子核的組成。
【課后反思】
（一）課后反思
本節的內容比較抽象，學生的生活經驗也沒有涉及到這方面的知識，這就給上課造成了一定的困難。理清楚認識原子核內部結構的出發點時天然放射現象，通過實驗事實——猜想——實驗驗證的過程，在課本中也有體現。上課時注意做好猜想與假設的環節。

展開更多......

收起↑