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2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)- 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
目 錄
01 挑戰(zhàn)中考題·查知識(shí)漏洞
命題點(diǎn)一 微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象
命題點(diǎn)二 原子結(jié)構(gòu)
命題點(diǎn)三 相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算
命題點(diǎn)四 原子核外電子排布
命題點(diǎn)五 離子概念、形成和符號(hào)的書(shū)寫(xiě)與意義
命題點(diǎn)六 元素的概念及理解
命題點(diǎn)七 元素的分布
命題點(diǎn)八 元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)及意義
命題點(diǎn)九 元素周期表
02 回顧教材·補(bǔ)知識(shí)漏洞
03 知識(shí)通關(guān)演練
命題點(diǎn)一 微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象
1．（2023 廣州）對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋?zhuān)侠淼氖牵ā　。?br/>A．空氣濕度增大：?jiǎn)挝惑w積空氣中水分子數(shù)目增多
B．石墨一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石：原子種類(lèi)發(fā)生改變
C．CO2氣體制成干冰：二氧化碳分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅：溶液中含硫酸根離子
【答案】A
【解析】A、空氣濕度增大，說(shuō)明單位體積的空氣中水蒸氣含量增加，即單位體積空氣中水分子數(shù)目增多，故選項(xiàng)解釋正確。
B、金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，石墨一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石是碳原子的排列方式發(fā)生了改變，原子種類(lèi)不變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。
C、二氧化碳?xì)怏w制成干冰，二氧化碳分子間的間隔變小，分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，分子不會(huì)由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o置，
故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。
D、酸具有通性是因?yàn)樗岫寄芙怆x出氫離子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅是因?yàn)槿芤褐泻袣潆x子，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。
故選：A。
2．（2023 河北）在塑料袋中滴入幾滴酒精，擠癟后把口扎緊，放入熱水中，塑料袋鼓起來(lái)，如圖所示。鼓起的過(guò)程中，塑料袋中酒精分子的（　　）
A．間隔增大 B．質(zhì)量增大 C．種類(lèi)增多 D．?dāng)?shù)目增多
【答案】A
【解析】在塑料袋中滴入幾滴酒精，擠癟后把口扎緊，放入熱水中，塑料袋鼓起來(lái)，鼓起的過(guò)程中，塑料袋中酒精分子的間隔增大，分子的質(zhì)量、種類(lèi)、數(shù)目均不變。
故選：A。
命題點(diǎn)二 原子結(jié)構(gòu)
3．（2023 恩施州）嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有大量安全無(wú)污染的核聚變?cè)螲e﹣3（如圖所示）。下列關(guān)于He﹣3的說(shuō)法正確的是（　　）
A．He﹣3是一種新元素
B．He﹣3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子
C．He﹣3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子
D．He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子
【答案】D
【解析】A、He﹣3屬于氦元素，不屬于新元素，故A錯(cuò)誤；
B、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，中子為3﹣2＝1，故C錯(cuò)誤；
D、He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子，故D正確。
故選：D。
4．（2022 湖州）微粒間的相互作用使物質(zhì)的結(jié)構(gòu)具有一定的層次，例如：
（1）構(gòu)成水的水分子聚集在一起而不散開(kāi)是因?yàn)?　分子之間有引力　。
（2）水分子中含有氧原子，氧原子中電子繞核運(yùn)動(dòng)而不離開(kāi)原子核是因?yàn)?　原子核帶正電，電子帶負(fù)電，異種電荷相互吸引　。
（3）氧原子核中含有8個(gè)質(zhì)子，每個(gè)質(zhì)子都帶1個(gè)單位正電荷，為什么這些質(zhì)子聚集在一起而不散開(kāi)，請(qǐng)你提出一個(gè)合理的猜測(cè)。 　質(zhì)子之間存在引力　
【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容
【解析】（1）構(gòu)成水的水分子聚集在一起而不散開(kāi)是因?yàn)榉肿又g有引力；
（2）水分子中含有氧原子，氧原子中電子繞核運(yùn)動(dòng)而不離開(kāi)原子核是因?yàn)椋涸雍藥д姡娮訋ж?fù)電，異種電荷相互吸引；
（3）氧原子核中含有8個(gè)質(zhì)子，每個(gè)質(zhì)子都帶1個(gè)單位正電荷，為什么這些質(zhì)子聚集在一起而不散開(kāi)，提出一個(gè)合理的猜測(cè)是：質(zhì)子之間存在引力。
故答案為：（1）分子之間有引力；
（2）原子核帶正電，電子帶負(fù)電，異種電荷相互吸引；
（3）質(zhì)子之間存在引力。
命題點(diǎn)三 相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算
5．（2023 成都）化學(xué)家張青蓮主持測(cè)定了銦、銥、鋅等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，一種鋅原子的質(zhì)量為1.096×10﹣25kg，該鋅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（　　）
A．12 B．64
C．66 D．1.096×10﹣25kg
【答案】C
【解析】碳12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，一種鋅原子的質(zhì)量為1.096×10﹣25kg，該鋅原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝。
故選：C。
6．（2023 金壇區(qū)二模）已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，則一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，設(shè)一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為x，則，x＝。
故選：C。
命題點(diǎn)四 原子核外電子排布
7．（2023 株洲）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝1
B．該元素屬于活潑的非金屬元素
C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
D．該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)
【答案】B
【解析】A、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝11﹣2﹣8＝1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，該元素形成的單質(zhì)為鈉，容易與氧氣反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
8．（2022 金昌）從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）A粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 　失去　（填“得到”或“失去”）電子。
（2）寫(xiě)出B粒子的符號(hào) 　Mg2+　，它與C形成化合物的化學(xué)式為 　MgCl2　。
（3）D原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值為 　6　。
【答案】（1）失去；
（2）Mg2+；MgCl2；
（3）6。
【解析】（1）最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子。
（2）B粒子質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，其離子符號(hào)為Mg2+。
C質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氯離子，鎂元素顯+2價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl2。
（3）原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，34＝2+8+18+x，x＝6。
故答案為：
（1）失去；
（2）Mg2+；MgCl2；
（3）6。
命題點(diǎn)五 離子概念、形成和符號(hào)的書(shū)寫(xiě)與意義
9．（2023 云南）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　　）
A．H2O2 B．NaCl C．Fe D．He
【答案】B
【解析】A、H2O2是過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤。
B、NaCl是鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故正確。
C、鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤。
D、He是由氦原子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤。
故選：B。
10．（2023 青島）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　　）
A．水 B．金剛石 C．氯化鈉 D．氫氣
【答案】C
【解析】A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。
D、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
命題點(diǎn)六 元素的概念及理解
11．（2023秋 杜爾伯特縣期末）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合價(jià)表示正確的是（　　）
A． B．Cl﹣ C． D．Cl+
【答案】C
【解答】設(shè)氯元素化合價(jià)為X則：+1+X+（﹣2）＝0，解得X＝+1，所以表示為：。
故選：C。
12．（2023 泰州）磷灰石陶瓷性質(zhì)優(yōu)良，可制造人造骨和人造假牙。這里的“磷”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)
【答案】C
【解析】這里的“磷”是強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的宏觀組成，指的是組成元素，與具體形態(tài)（單質(zhì)、分子、原子等）無(wú)關(guān)。
故選：C。
13．（2023 青島）人體缺鋅會(huì)引起多種疾病，可服用葡萄糖酸鋅口服液來(lái)補(bǔ)鋅。這里的“鋅”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)
【答案】C
【解析】服用葡萄糖酸鋅口服液來(lái)補(bǔ)鋅，這里的“鋅”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鋅”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。
故選：C。
命題點(diǎn)七 元素的分布
14．（2023 北京）各種元素在地殼里的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如圖，其中含量最多的元素是（　　）
A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧
【答案】D
【解析】地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，鈣等，因此地殼中含量最多的元素是氧。
故選：D。
15．（2023 大連）化學(xué)元素與人體健康關(guān)系密切。下列元素?cái)z入量不足會(huì)引起貧血的是（　　）
A．鐵 B．鈣 C．硒 D．鋅
【答案】A
【解析】A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會(huì)患貧血，故選項(xiàng)正確。
B、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架，幼兒和青少年缺鈣會(huì)患佝僂病或發(fā)育不良，老年人會(huì)患骨質(zhì)疏松，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
命題點(diǎn)八 元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)及意義
16．（2023 上海）月壤中含硅元素，硅的元素符號(hào)是（　　）
A．Hg B．He C．Si D．S
【答案】C
【解析】書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)，硅的元素符號(hào)是Si。
故選：C。
17．（2023 城中區(qū)一模）下列元素名稱與元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)都正確的是（　　）
A．銅 cu B．鋅 Zn C．氯 cl D．貢 Hg
【答案】B
【解析】A、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，銅的元素符號(hào)為Cu，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。
B、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，鋅元素的元素符號(hào)為Zn，故選項(xiàng)元素名稱與元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)都正確。
C、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，氯元素的元素符號(hào)為Cl，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。
D、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，Hg的元素名稱為汞，故選項(xiàng)元素名稱書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。
故選：B。
命題點(diǎn)九 元素周期表
18．（2023 武威）磷元素對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義，其在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)磷元素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．屬于金屬元素
B．原子核外有16個(gè)電子
C．相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g
D．是農(nóng)作物必需的營(yíng)養(yǎng)元素
【答案】D
【解析】A.磷字帶有石字旁，屬于非金屬元素，故錯(cuò)誤；
B.元素名稱的左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核電電子數(shù)，磷元素的原子序數(shù)為15，原子核外有15個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
C.相對(duì)原子質(zhì)量為30.97，單位應(yīng)為“1”，不是“g”，故錯(cuò)誤；
D.磷元素是農(nóng)作物必需的營(yíng)養(yǎng)元素，故正確；
故選：D。
19．（2023 哈爾濱）依據(jù)所學(xué)知識(shí)和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．第13號(hào)元素的符號(hào)為Al
C．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941
D．鈉元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
【答案】D
【解析】A、根據(jù)氫元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為1，表示原子序數(shù)為1；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外有只有1個(gè)電子層，第一層上有1個(gè)電子，則氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、第13號(hào)元素為鋁元素，其元素符號(hào)為Al，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、根據(jù)鈉元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為11；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有1個(gè)電子，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
20．（2023 岳陽(yáng)）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題：
（1）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學(xué)家是 　A　（填字母）。
A.門(mén)捷列夫
B.拉瓦錫
C.道爾頓
D.阿伏加德羅
（2）氟元素是人體必需微量元素之一，能防治齲齒。氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 　19.00　。
（3）已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)寫(xiě)出該微粒的符號(hào) 　O2﹣　。
（4）地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為 　Al2O3　。
（5）表中Ne和Ar的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 　原子的最外層電子數(shù)相同　。
【答案】（1）A；
（2）19.00；
（3）O2﹣；
（4）Al2O3；
（5）原子的最外層電子數(shù)相同。
【解析】（1）門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，故選：A；
（2）根據(jù)元素周期表提供的信息可知，元素名稱的正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，因此氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00；
（3）已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相差2，表示氧離子，符號(hào)為：O2﹣；
（4）地殼中含量最多的金屬元素為Al，含量最多的非金屬元素為O，兩種組成的化合物為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；
（5）元素的性質(zhì)是由粒子的最外層電子數(shù)決定的，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；因此表中Ne和Ar的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同；
一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)
（1）金屬單質(zhì)，例如：金、鐵。
（2）非金屬固體單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅。
（3）稀有氣體單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣。
二、原子
1、原子結(jié)構(gòu)
原子核（帶正電） 質(zhì)子（帶正電）
（1）原子（不顯電性） 中子（不帶電）
核外電子（帶負(fù)電）
（2）核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。
（3）原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。
（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
2、原子或分子的基本性質(zhì)
（1）質(zhì)量和體積都很小。
（2）粒子之間都有間隔。
（3）粒子總在不斷的運(yùn)動(dòng)。
（4）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是原子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是鐵原子。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。
3、相對(duì)原子質(zhì)量
（1）定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。
（2）公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（3）理解：相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；有單位，是“1”常省略不寫(xiě)；相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書(shū)寫(xiě)、記憶和運(yùn)算方便。
4、電子的排布
（1）在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。
（2）排布規(guī)律：（1）第1層最多2個(gè)電子；（2）第2層最多8個(gè)電子；（3）最外層最多8個(gè)。
（3）結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）。弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）
（4）原子分類(lèi)（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）
種類(lèi) 最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 形成離子
金屬原子 1-3（H、He除外） 易失去電子 陽(yáng)離子
非金屬原子 4-7 易得到電子 陰離子
稀有氣體原子 8（He2個(gè)和離子除外） 性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子
（5）在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽(yáng)離子的判斷依據(jù)
在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)； 在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。
三、離子
1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。
2、分類(lèi)：陽(yáng)離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。
陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。
3、書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先寫(xiě)數(shù)字再寫(xiě)正負(fù)號(hào)， 數(shù)值為1時(shí)省略不寫(xiě)。
4、原子、離子、分子的關(guān)系。
四、元素及元素周期表
1、定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱（元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個(gè)數(shù)）。
2、分類(lèi)
（1）金屬元素：“钅”（金和汞除外）；最外層電子數(shù)1-3。
非金屬元素：“氣”“氵”“石””；最外層電子數(shù)4-7。
（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數(shù)8（He、2個(gè)）。
3、元素符號(hào)：
（1）書(shū)寫(xiě)：拉丁字母。
（2）書(shū)寫(xiě)原則：“一大二小”一個(gè)字母的大寫(xiě)，二個(gè)字母的第一個(gè)大寫(xiě)，第二個(gè)小寫(xiě)。
（3）意義：
宏觀：一種元素。
微觀：一個(gè)原子。
由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)。
④元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義。
4、元素分布：地殼中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地殼中含量最多的元素是O和最多的金屬元素Al；海水中最多的元素O和最多的金屬元素是Na；空氣中含量最多的元素N；人體中最多的元素O和最多的金屬元素Ca；最原始的元素H，即相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素。
5、元素周期表
（1）結(jié)構(gòu)：每個(gè)橫行叫周期，共7個(gè)橫行，即7個(gè)周期； 每個(gè)縱行叫族，共18個(gè)縱行，16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行合成為1個(gè)族）。
（2）
信息：A是原子序數(shù) B是元素符號(hào) C是元素名稱 D是相對(duì)原子質(zhì)量
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)
（3）規(guī)律
橫行：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次增多。
縱行：最外層電子數(shù)相同（即化學(xué)性質(zhì)相似）；從上到下電子層數(shù)遞增。
1．（2024 農(nóng)安縣一模）如圖，是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)“”表示（　　）
A．氫元素 B．氫原子 C．氧元素 D．氧原子
【答案】B
【解析】由圖示可知一杯水由很多水滴構(gòu)成，水滴又是由很多水分子構(gòu)成，通過(guò)水分子的模型可知，水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。所以圖中右側(cè)“O”表示氫原子。
故選：B。
2．（2024 江陰市模擬）在地殼中含量最高的元素是（　　）
A．鐵元素 B．硅元素 C．氧元素 D．鋁元素
【答案】C
【解析】地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最高的元素是氧元素。
故選：C。
3．（2024 普陀區(qū)二模）汞的元素符號(hào)是（　　）
A．Hg B．Ag C．Au D．Ga
【答案】A
【解析】書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，汞的元素符號(hào)是Hg。
故選：A。
4．（2024 汝陽(yáng)縣一模）X、Y、Z、W四種元素的質(zhì)子數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z是地殼中含量最多的元素
B．W原子的最外層電子數(shù)是第1層的2倍
C．X、Z均能與Y形成兩種不同的化合物
D．Y與W原子化學(xué)性質(zhì)都不穩(wěn)定，都容易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】A、地殼中含量最多的元素是氧，而Z是碳元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、W即鈉原子的最外層電子數(shù)是1，而第1層的電子數(shù)是2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、X、Z、Y分別是氫、碳、氧三種元素，氫元素和氧元素能夠形成水和過(guò)氧化氫，碳元素和氧元素能夠形成一氧化碳和二氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、W即鈉原子容易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：C。
5．（2024 中方縣一模）下列有關(guān)事實(shí)的解釋中，不合理的是（　　）
A．硫在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同﹣﹣﹣﹣氧氣含量不同
B．水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同﹣﹣﹣﹣氧原子個(gè)數(shù)不同
C．金剛石、石墨物理性質(zhì)差異較大﹣﹣﹣﹣碳原子的排列方式不同
D．硫和磷兩種元素的種類(lèi)不同﹣﹣﹣﹣質(zhì)子數(shù)不同
【答案】B
【解析】A、硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同的原因是氧氣含量不同，故A說(shuō)法正確；
B、水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同的原因是二者的分子構(gòu)成不同，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、金剛石、石墨物理性質(zhì)不同的原因是碳原子排列方式不同，故C說(shuō)法正確；
D、硫和磷兩種元素的種類(lèi)不同是因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故D說(shuō)法正確；
故選：B。
6．（2024 南昌縣一模）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列粒子一定帶正電的是（　　）
A．分子 B．陽(yáng)離子 C．原子 D．中子
【答案】B
【解析】A、分子是由原子構(gòu)成的，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不顯電性，則由原子構(gòu)成的分子也不顯電性，不合題意；
B、陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，因此陽(yáng)離子帶正電荷，符合題意；
C、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不顯電性，不合題意；
D、中子呈電中性，不合題意。
故選：B。
7．（2023 涼山州模擬）某元素R原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn﹣，則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n
【答案】D
【解析】A、Rn﹣離子是表示得到n個(gè)電子后形成的陰離子，所以m不一定等于n，故錯(cuò)誤；
B、Rn﹣離子是表示得到n個(gè)電子后形成的陰離子，所以m═x﹣n，而不是m═x+n，故錯(cuò)誤；
C、Rn﹣離子是表示得到n個(gè)電子后形成的陰離子，所以m═x﹣n，而不是m═n﹣x，故錯(cuò)誤；
D、Rn﹣離子是表示得到n個(gè)電子后形成的陰離子，所以m═x﹣n，故正確。
故選：D。
8．（2024 方城縣一模）釔是最早被發(fā)現(xiàn)的稀土元素，它在發(fā)光材料、激光材料、高溫超導(dǎo)材料等領(lǐng)域有著重要的作用。釔在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．釔屬于非金屬元素
B．釔離子符號(hào)是Y2+
C．釔的相對(duì)原子質(zhì)量是39
D．釔元素位于元素周期表中第二周期
【答案】B
【解析】A、釔字帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B、由釔的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，釔原子的最外層電子數(shù)為2，容易失去外層的2個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，所以釔離子符號(hào)是Y2+，故B正確；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為39，表示原子序數(shù)，釔的原子序數(shù)是39，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為88.91，故C錯(cuò)誤；
D、元素所處的周期數(shù)＝原子的電子層數(shù)，釔原子有5層電子，所以釔元素位于元素周期表中第五周期，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
9．（2024 萊蕪區(qū)校級(jí)模擬）元素周期表的一部分及硫原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是39.95
B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子
C．X原子的核外有三個(gè)電子層
D．圖中三種元素位于同一周期
【答案】B
【解析】A、根據(jù)氬元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氬原子相對(duì)原子質(zhì)量是39.95，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，X原子的原子序數(shù)為17，根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有7個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、三種元素的原子序數(shù)分別是16、17、18，屬于同一周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選：B。
10．（2024 市中區(qū)一模）從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。如圖是四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列相關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．圖中共涉及四種元素
B．a(chǎn)在化合物中的化合價(jià)通常顯﹣2價(jià)
C．c易形成陽(yáng)離子
D．b和d都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，bc的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中質(zhì)子
數(shù)的種類(lèi)有3種，圖中共表示3種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、a中原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、c中原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、b和d的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：A。
11．（2024 汝南縣一模）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說(shuō)法正確的是（　　）
①2H②Al3+③④
A．①表示2個(gè)氫分子
B．由④可知銪的原子序數(shù)為63
C．③表示鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖
D．②表示鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)
【答案】B
【解析】A、H表示氫原子，所以2H表示2個(gè)氫原子，故A錯(cuò)誤；
B、圖示中左上角位置的數(shù)字表示的是該元素的原子序數(shù)，故B正確；
C、鎂原子核外有12個(gè)電子，有三個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，最外層為2個(gè)電子，圖上所示表示的是鎂離子，故C錯(cuò)誤；
D、化合價(jià)應(yīng)該標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，Al3+表示一個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
12．（2024 廣西模擬）某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)有“本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg”等字樣。這里所標(biāo)的各成分表示的是（　　）
A．物質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子
【答案】B
【解析】藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)有“本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg”等字樣。這里所標(biāo)的各成分不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘、鎂、銅、鋅、錳”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。
故選：B。
13．（2023 平頂山模擬）如圖為空氣成分示意圖（按體積計(jì)算），其中“X”代表的物質(zhì)是 　氧氣（或O2）　；“Y”中含有稀有氣體氦，其元素符號(hào)為 　He　。
【答案】氧氣（或O2）；He。
【解析】空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮?dú)獯蠹s占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%，所以“X”代表的物質(zhì)是氧氣；；“Y”中含有稀有氣體氦，由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)來(lái)表示它的化學(xué)式，故氦氣化學(xué)式為He，故答案為：氧氣（或O2）；He。
14．（2024 洛陽(yáng)模擬）人類(lèi)生活在地球上，呼吸著空氣。供給呼吸和支持燃燒的氣體是 　氧氣（或O2）　；“探月”發(fā)現(xiàn)月壤中含有橄欖石（主要成分Mg2SiO4），其中的 　氧、硅　（填元素名稱）元素在地殼中含量位于前兩位。
【答案】氧氣（或 O2）；氧、硅。
【解析】氧氣具有供給呼吸，支持燃燒的性質(zhì)，所以供給呼吸和支持燃燒的氣體是 氧氣（或 O2）；地殼中前五位元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以Mg2SiO4中的元素在地殼中含量位于前兩位的是：氧、硅。
故答案為：氧氣（或 O2）；氧、硅。
15．（2024 嘉祥縣一模）如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：
（1）①②形成的陽(yáng)離子為 　　，其中②元素的化合價(jià)為 　﹣3價(jià)　；
（2）④位于元素周期表的第 　三　周期；
（3）畫(huà)出③處原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 　　。
【答案】（1）；﹣3價(jià)；
（2）三；
（3）。
【解析】（1）①為氫元素，②氮元素，①②形成的陽(yáng)離子為 ，其中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)；
（2）④位于元素周期表的第三周期；
（3）③為硫元素，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
故答案為：（1）；﹣3價(jià)；
（2）三；
（3）。
16．（2024 懷化一模）“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維。如圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）D中X＝　8　。
（2）C粒子屬于 　陰離子　（填“原子”“陰離子”或“陽(yáng)離子”）。
（3）B和C屬于同種元素的原因是 　質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同　。
【答案】（1）8；
（2）陰離子；
（3）質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。
【解析】（1）原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則D對(duì)應(yīng)的原子的核外電子排布為2、8，則說(shuō)明D為原子，X為8。
（2）C粒子中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，則屬于陰離子。
（3）決定元素種類(lèi)的為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，則B和C屬于同種元素的原因是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。
17．（2024 福州模擬）2023年我國(guó)新能源汽車(chē)工業(yè)迅猛發(fā)展，釩電池、鋰離子電池、鈉離子電池等在新能源領(lǐng)域起著重要作用。如圖是釩在元素周期表中的部分信息及釩、鋰、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）釩的相對(duì)原子質(zhì)量為 　50.94　；其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 　23　。
（2）釩原子結(jié)構(gòu)示意圖中x的值為 　11　，化學(xué)反應(yīng)中釩原子容易 　失去　（選填“得到”或“失去”）2個(gè)電子變成釩離子。
（3）鈉元素和鋰元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 　原子的最外層電子數(shù)相同　。
（4）金屬鈉是一種非常活潑的金屬，將一小塊鈉投入水中，鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種常見(jiàn)的堿，該堿的化學(xué)式是 　NaOH　。
（5）研究表明，電子層數(shù)越多、半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。電池容量相同的兩種電池，充滿電的時(shí)間較短的是 　鈉　（選填“鋰”或“鈉”）。
【答案】（1）50.94；23；
（2）11；失去；
（3）原子的最外層電子數(shù)相同；
（4）NaOH；
（5）鈉。
【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94。左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為23；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為23。
（2）原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，23＝2+8+x+2，x＝11；釩原子的最外層電子數(shù)是2，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子。
（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，鈉元素和鋰元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同。
（4）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，將一小塊鈉投入水中，鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種常見(jiàn)的堿，該堿是氫氧化鈉，其化學(xué)式是NaOH。
（5）研究表明，電子層數(shù)越多、半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。鈉原子的電子層數(shù)比鋰原子的多，則電池容量相同的兩種電池，充滿電的時(shí)間較短的是鈉。
18．（2023 南崗區(qū)校級(jí)一模）如圖中A﹣D是某些原子結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：
（1）A原子核外能量最低電子層上的電子數(shù)為 　2　。
（2）A﹣D的粒子中易得到電子的是 　AC　（填字母）。
（3）若E中X＝12，則該粒子的符號(hào) 　Mg2+　。
（4）X、Y、Z代表三種不同元素，其中X、Y屬于同一 　族　（填“周期”或“族”），Z的原子序數(shù)是 　17　。
（5）Y、Z的原子具有相同的 　電子層　數(shù)。
【答案】（1）2。
（2）AC。
（3）Mg2+。
（4）族；17。
（5）電子層。
【解析】（1）A原子核外能量最低的電子層是第一層，電子數(shù)為2。
故答案為：2。
（2）A﹣D的粒子中易得到電子的是AC，是因?yàn)樗鼈冏钔鈱与娮訑?shù)大于4。
故答案為：AC。
（3）若E中X＝12，則該粒子是帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，可以表示為Mg2+。
故答案為：Mg2+。
（4）X、Y、Z代表三種不同元素，其中X、Y在同一列，屬于同一族，Z元素是氯元素，氯元素的原子序數(shù)是17。
故答案為：族；17。
（5）Y、Z的原子具有相同的電子層數(shù)。
故答案為：電子層。
19．（2024 伊川縣一模）用分子或原子的觀點(diǎn)解釋下列問(wèn)題：
（1）“掬水月在手，弄花香滿衣”。用分子的觀點(diǎn)解釋“弄花香滿衣”的原因。
（2）金剛石和石墨的組成元素相同，物理性質(zhì)有很大差異的原因。
【答案】（1）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；
（2）碳原子的排列方式不同。
【解析】（1）“弄花香滿衣”，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到香味；
（2）雖然金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但因?yàn)榻饎偸褪刑荚拥呐帕蟹绞讲煌瑢?dǎo)致金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大的差異。
故答案為：（1）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；
（2）碳原子的排列方式不同。2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)- 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
目 錄
01 挑戰(zhàn)中考題·查知識(shí)漏洞
命題點(diǎn)一 微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象
命題點(diǎn)二 原子結(jié)構(gòu)
命題點(diǎn)三 相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算
命題點(diǎn)四 原子核外電子排布
命題點(diǎn)五 離子概念、形成和符號(hào)的書(shū)寫(xiě)與意義
命題點(diǎn)六 元素的概念及理解
命題點(diǎn)七 元素的分布
命題點(diǎn)八 元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)及意義
命題點(diǎn)九 元素周期表
02 回顧教材·補(bǔ)知識(shí)漏洞
03 知識(shí)通關(guān)演練
命題點(diǎn)一 微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象
1．（2023 廣州）對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋?zhuān)侠淼氖牵ā　。?br/>A．空氣濕度增大：?jiǎn)挝惑w積空氣中水分子數(shù)目增多
B．石墨一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石：原子種類(lèi)發(fā)生改變
C．CO2氣體制成干冰：二氧化碳分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅：溶液中含硫酸根離子
2．（2023 河北）在塑料袋中滴入幾滴酒精，擠癟后把口扎緊，放入熱水中，塑料袋鼓起來(lái)，如圖所示。鼓起的過(guò)程中，塑料袋中酒精分子的（　　）
A．間隔增大 B．質(zhì)量增大 C．種類(lèi)增多 D．?dāng)?shù)目增多
命題點(diǎn)二 原子結(jié)構(gòu)
3．（2023 恩施州）嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有大量安全無(wú)污染的核聚變?cè)螲e﹣3（如圖所示）。下列關(guān)于He﹣3的說(shuō)法正確的是（　　）
A．He﹣3是一種新元素
B．He﹣3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子
C．He﹣3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子
D．He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子
4．（2022 湖州）微粒間的相互作用使物質(zhì)的結(jié)構(gòu)具有一定的層次，例如：
（1）構(gòu)成水的水分子聚集在一起而不散開(kāi)是因?yàn)?　　 。
（2）水分子中含有氧原子，氧原子中電子繞核運(yùn)動(dòng)而不離開(kāi)原子核是因?yàn)?　　 。
（3）氧原子核中含有8個(gè)質(zhì)子，每個(gè)質(zhì)子都帶1個(gè)單位正電荷，為什么這些質(zhì)子聚集在一起而不散開(kāi)，請(qǐng)你提出一個(gè)合理的猜測(cè)。 　　 　
命題點(diǎn)三 相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算
5．（2023 成都）化學(xué)家張青蓮主持測(cè)定了銦、銥、鋅等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，一種鋅原子的質(zhì)量為1.096×10﹣25kg，該鋅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（　　）
A．12 B．64
C．66 D．1.096×10﹣25kg
6．（2023 金壇區(qū)二模）已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，則一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為（　　）
A． B． C． D．
命題點(diǎn)四 原子核外電子排布
7．（2023 株洲）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝1
B．該元素屬于活潑的非金屬元素
C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
D．該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)
8．（2022 金昌）從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）A粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 　 　（填“得到”或“失去”）電子。
（2）寫(xiě)出B粒子的符號(hào) 　 　，它與C形成化合物的化學(xué)式為 　 　。
（3）D原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值為 　 　。
命題點(diǎn)五 離子概念、形成和符號(hào)的書(shū)寫(xiě)與意義
9．（2023 云南）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　　）
A．H2O2 B．NaCl C．Fe D．He
10．（2023 青島）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　　）
A．水 B．金剛石 C．氯化鈉 D．氫氣
命題點(diǎn)六 元素的概念及理解
11．（2023秋 杜爾伯特縣期末）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合價(jià)表示正確的是（　　）
A． B．Cl﹣ C． D．Cl+
12．（2023 泰州）磷灰石陶瓷性質(zhì)優(yōu)良，可制造人造骨和人造假牙。這里的“磷”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)
13．（2023 青島）人體缺鋅會(huì)引起多種疾病，可服用葡萄糖酸鋅口服液來(lái)補(bǔ)鋅。這里的“鋅”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)
命題點(diǎn)七 元素的分布
14．（2023 北京）各種元素在地殼里的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如圖，其中含量最多的元素是（　　）
A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧
15．（2023 大連）化學(xué)元素與人體健康關(guān)系密切。下列元素?cái)z入量不足會(huì)引起貧血的是（　　）
A．鐵 B．鈣 C．硒 D．鋅
命題點(diǎn)八 元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)及意義
16．（2023 上海）月壤中含硅元素，硅的元素符號(hào)是（　　）
A．Hg B．He C．Si D．S
17．（2023 城中區(qū)一模）下列元素名稱與元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)都正確的是（　　）
A．銅 cu B．鋅 Zn C．氯 cl D．貢 Hg
命題點(diǎn)九 元素周期表
18．（2023 武威）磷元素對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義，其在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)磷元素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．屬于金屬元素 B．原子核外有16個(gè)電子
C．相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g D．是農(nóng)作物必需的營(yíng)養(yǎng)元素
19．（2023 哈爾濱）依據(jù)所學(xué)知識(shí)和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．第13號(hào)元素的符號(hào)為Al
C．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941 D．鈉元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
20．（2023 岳陽(yáng)）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題：
（1）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學(xué)家是 　 　（填字母）。
A.門(mén)捷列夫 B.拉瓦錫 C.道爾頓 D.阿伏加德羅
（2）氟元素是人體必需微量元素之一，能防治齲齒。氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 　 　。
（3）已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)寫(xiě)出該微粒的符號(hào) 　 　。
（4）地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為 　 　。
（5）表中Ne和Ar的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 　　 　。
一、構(gòu)成物質(zhì)微粒
1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)
（1）金屬單質(zhì)，例如：金、鐵。
（2）非金屬固體單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅。
（3）稀有氣體單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣。
二、原子
1、原子結(jié)構(gòu)
原子核（帶正電） 質(zhì)子（帶正電）
（1）原子（不顯電性） 中子（不帶電）
核外電子（帶負(fù)電）
（2）核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。
（3）原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。
（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
2、原子或分子的基本性質(zhì)
（1）質(zhì)量和體積都很小。
（2）粒子之間都有間隔。
（3）粒子總在不斷的運(yùn)動(dòng)。
（4）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是原子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是鐵原子。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。
3、相對(duì)原子質(zhì)量
（1）定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。
（2）公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（3）理解：相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；有單位，是“1”常省略不寫(xiě)；相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書(shū)寫(xiě)、記憶和運(yùn)算方便。
4、電子的排布
（1）在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。
（2）排布規(guī)律：（1）第1層最多2個(gè)電子；（2）第2層最多8個(gè)電子；（3）最外層最多8個(gè)。
（3）結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）。弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）
（4）原子分類(lèi)（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）
種類(lèi) 最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 形成離子
金屬原子 1-3（H、He除外） 易失去電子 陽(yáng)離子
非金屬原子 4-7 易得到電子 陰離子
稀有氣體原子 8（He2個(gè)和離子除外） 性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子
（5）在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽(yáng)離子的判斷依據(jù)
在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)； 在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。
三、離子
1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。
2、分類(lèi)：陽(yáng)離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。
陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。
3、書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先寫(xiě)數(shù)字再寫(xiě)正負(fù)號(hào)， 數(shù)值為1時(shí)省略不寫(xiě)。
4、原子、離子、分子的關(guān)系。
四、元素及元素周期表
1、定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱（元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個(gè)數(shù)）。
2、分類(lèi)
（1）金屬元素：“钅”（金和汞除外）；最外層電子數(shù)1-3。
非金屬元素：“氣”“氵”“石””；最外層電子數(shù)4-7。
（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數(shù)8（He、2個(gè)）。
3、元素符號(hào)：
（1）書(shū)寫(xiě)：拉丁字母。
（2）書(shū)寫(xiě)原則：“一大二小”一個(gè)字母的大寫(xiě)，二個(gè)字母的第一個(gè)大寫(xiě)，第二個(gè)小寫(xiě)。
（3）意義：
宏觀：一種元素。
微觀：一個(gè)原子。
由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)。
④元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義。
4、元素分布：地殼中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地殼中含量最多的元素是O和最多的金屬元素Al；海水中最多的元素O和最多的金屬元素是Na；空氣中含量最多的元素N；人體中最多的元素O和最多的金屬元素Ca；最原始的元素H，即相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素。
5、元素周期表
（1）結(jié)構(gòu)：每個(gè)橫行叫周期，共7個(gè)橫行，即7個(gè)周期； 每個(gè)縱行叫族，共18個(gè)縱行，16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行合成為1個(gè)族）。
（2）
信息：A是原子序數(shù) B是元素符號(hào) C是元素名稱 D是相對(duì)原子質(zhì)量
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)
（3）規(guī)律
橫行：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次增多。
縱行：最外層電子數(shù)相同（即化學(xué)性質(zhì)相似）；從上到下電子層數(shù)遞增。
1．（2024 農(nóng)安縣一模）如圖，是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)“”表示（　　）
A．氫元素 B．氫原子 C．氧元素 D．氧原子
2．（2024 江陰市模擬）在地殼中含量最高的元素是（　　）
A．鐵元素 B．硅元素 C．氧元素 D．鋁元素
3．（2024 普陀區(qū)二模）汞的元素符號(hào)是（　　）
A．Hg B．Ag C．Au D．Ga
4．（2024 汝陽(yáng)縣一模）X、Y、Z、W四種元素的質(zhì)子數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z是地殼中含量最多的元素
B．W原子的最外層電子數(shù)是第1層的2倍
C．X、Z均能與Y形成兩種不同的化合物
D．Y與W原子化學(xué)性質(zhì)都不穩(wěn)定，都容易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5．（2024 中方縣一模）下列有關(guān)事實(shí)的解釋中，不合理的是（　　）
A．硫在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同﹣﹣﹣﹣氧氣含量不同
B．水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同﹣﹣﹣﹣氧原子個(gè)數(shù)不同
C．金剛石、石墨物理性質(zhì)差異較大﹣﹣﹣﹣碳原子的排列方式不同
D．硫和磷兩種元素的種類(lèi)不同﹣﹣﹣﹣質(zhì)子數(shù)不同
6．（2024 南昌縣一模）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列粒子一定帶正電的是（　　）
A．分子 B．陽(yáng)離子 C．原子 D．中子
7．（2023 涼山州模擬）某元素R原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn﹣，則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n
8．（2024 方城縣一模）釔是最早被發(fā)現(xiàn)的稀土元素，它在發(fā)光材料、激光材料、高溫超導(dǎo)材料等領(lǐng)域有著
重要的作用。釔在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．釔屬于非金屬元素 B．釔離子符號(hào)是Y2+
C．釔的相對(duì)原子質(zhì)量是39 D．釔元素位于元素周期表中第二周期
9．（2024 萊蕪區(qū)校級(jí)模擬）元素周期表的一部分及硫原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是39.95 B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子
C．X原子的核外有三個(gè)電子層 D．圖中三種元素位于同一周期
10．（2024 市中區(qū)一模）從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。如圖是四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列相關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．圖中共涉及四種元素 B．a(chǎn)在化合物中的化合價(jià)通常顯﹣2價(jià)
C．c易形成陽(yáng)離子 D．b和d都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
11．（2024 汝南縣一模）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說(shuō)法正確的是（　　）
①2H②Al3+③④
A．①表示2個(gè)氫分子
B．由④可知銪的原子序數(shù)為63
C．③表示鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖
D．②表示鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)
12．（2024 廣西模擬）某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)有“本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg”等字樣。這里所標(biāo)的各成分表示的是（　　）
A．物質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子
13．（2023 平頂山模擬）如圖為空氣成分示意圖（按體積計(jì)算），其中“X”代表的物質(zhì)是 　 　；“Y”中含有稀有氣體氦，其元素符號(hào)為 　 　。
14．（2024 洛陽(yáng)模擬）人類(lèi)生活在地球上，呼吸著空氣。供給呼吸和支持燃燒的氣體是 　；“探月”發(fā)現(xiàn)月壤中含有橄欖石（主要成分Mg2SiO4），其中的 　 　（填元素名稱）元素在地殼中含量位于前兩位。
15．（2024 嘉祥縣一模）如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：
（1）①②形成的陽(yáng)離子為 　 　，其中②元素的化合價(jià)為 　 　；
（2）④位于元素周期表的第 　 　周期；
（3）畫(huà)出③處原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 　 　。
16．（2024 懷化一模）“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維。如圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）D中X＝　 　。
（2）C粒子屬于 　 　（填“原子”“陰離子”或“陽(yáng)離子”）。
（3）B和C屬于同種元素的原因是 　　 　。
17．（2024 福州模擬）2023年我國(guó)新能源汽車(chē)工業(yè)迅猛發(fā)展，釩電池、鋰離子電池、鈉離子電池等在新能源領(lǐng)域起著重要作用。如圖是釩在元素周期表中的部分信息及釩、鋰、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）釩的相對(duì)原子質(zhì)量為 　 　；其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 　。
（2）釩原子結(jié)構(gòu)示意圖中x的值為 　 　，化學(xué)反應(yīng)中釩原子容易 　 　（選填“得到”或“失去”）2個(gè)
電子變成釩離子。
（3）鈉元素和鋰元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 　　 　。
（4）金屬鈉是一種非常活潑的金屬，將一小塊鈉投入水中，鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種常見(jiàn)的堿，該堿的化學(xué)式是 　 　。
（5）研究表明，電子層數(shù)越多、半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。電池容量相同的兩種電池，充滿電的時(shí)間較短的是 　 　（選填“鋰”或“鈉”）。
18．（2023 南崗區(qū)校級(jí)一模）如圖中A﹣D是某些原子結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：
（1）A原子核外能量最低電子層上的電子數(shù)為 　 　。
（2）A﹣D的粒子中易得到電子的是 　 　（填字母）。
（3）若E中X＝12，則該粒子的符號(hào) 　 　。
（4）X、Y、Z代表三種不同元素，其中X、Y屬于同一 　 　（填“周期”或“族”），Z的原子序數(shù)是 　 　。
（5）Y、Z的原子具有相同的 　　 　數(shù)。
19．（2024 伊川縣一模）用分子或原子的觀點(diǎn)解釋下列問(wèn)題：
（1）“掬水月在手，弄花香滿衣”。用分子的觀點(diǎn)解釋“弄花香滿衣”的原因。
（2）金剛石和石墨的組成元素相同，物理性質(zhì)有很大差異的原因。

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