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專題05 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
題型一 推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式
題型二 密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析
題型三 微觀反應(yīng)示意圖
題型四 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
題型五 從化學(xué)方程式獲取信息、判斷反應(yīng)類型
題型一 推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式
【真題1-1】（2023遼寧阜新中考）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式是
A. CO B. C2H4 C. CH4 D. C2H2
【真題1-2】（2023年鐵嶺葫蘆島市中考）侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為：，其中X的化學(xué)式是
A. NaCl B. C. NaClO D.
【真題1-3】（2023遼寧丹東中考節(jié)選）
（2）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：應(yīng)選擇______性（填“酸”或“堿”）試劑吸收捕集。
②碳循環(huán)：為降低含量，科學(xué)家正在研究一種新型“人造樹(shù)葉”，它能吸收空氣中的并轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹ㄒ掖嫉幕瘜W(xué)式為），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則的化學(xué)式為_(kāi)_____。
③碳替代：選用氫氣作為碳替代能源的理由是______；氫氣可以采用電解水的方法制得，電解水的化學(xué)方程式是______；還可以作為碳替代能源的有______（答一種即可）。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目均不改變，由此確定出未知物質(zhì)的組成(或化學(xué)式)。
觀察反應(yīng)前后元素（或原子）種類，計(jì)算出反應(yīng)前、后各原子總數(shù)。
【變式1-1】（2024·黑龍江齊齊哈爾·一模）黃鐵礦的主要成分是，其煅燒產(chǎn)物可用于冶煉生鐵和生產(chǎn)硫酸，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，X的化學(xué)式為
A．FeO B． C． D．
【變式1-2】（2024·河南商丘·一模）汝窯青瓷是精美的青瓷工藝品。青瓷的“翠色”來(lái)源十分復(fù)雜，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。X的化學(xué)式為
A．C B．Fe C．FeS D．FeO
【變式1-3】（2024·河南周口·一模）某種泡騰片產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為C6H8O7+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2↑+3X，則X的化學(xué)式為 ；若一定量的丙醇(C3H8O)和6.4g氧氣反應(yīng)，生成(CO2、CO和H2O，且CO和H2O的質(zhì)量比為7：18，則參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量為 g。
【變式1-4】（2024·山東東營(yíng)·一模）春晚節(jié)目《滿庭芳·國(guó)色》唱出中國(guó)傳統(tǒng)的42種顏色，浪漫的中國(guó)人又賦予它們雅致動(dòng)聽(tīng)的名字。桃紅、凝脂、緗葉、群青、沉香……這滿庭芳的國(guó)色中也蘊(yùn)藏著獨(dú)特的化學(xué)內(nèi)涵。
(1)凝脂：凝脂似玉、潔白高雅。宋代德化窯的白瓷，是一種純粹的凝脂白。白瓷屬于 (填“無(wú)機(jī)非金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”或“復(fù)合材料”)。陶瓷燒制過(guò)程中會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中包括CaCO3+X=CaSiO3+CO2↑，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為 ，CaSiO3中硅元素的化合價(jià)為 。
(2)群青：青，取之于藍(lán)，而青于藍(lán)。群青顏料在古代是由貴重的青金石研磨制成的，是一種昂貴的高級(jí)顏料。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。
題型二 密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析
【真題2-1】（2023遼寧朝陽(yáng)中考）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g,放在一個(gè)密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)后稱得甲的質(zhì)量為31g,乙的質(zhì)量為16g,丙的質(zhì)量為4g,丁的質(zhì)量為29g。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量變化之比為11:4:16:9
B.該反應(yīng)前后元素種類一定不變
C.該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)或置換反應(yīng)
D.該反應(yīng)前后元素化合價(jià)可能改變
數(shù)據(jù)分析方法：
①確定待測(cè)質(zhì)量“x”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）
②判斷反應(yīng)物和生成物：計(jì)算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化(反應(yīng)后－反應(yīng)前)，(結(jié)果負(fù)值為反應(yīng)物；結(jié)果正值為生成物；結(jié)果為0可能是催化劑，也可能是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)或雜質(zhì))
③寫出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，確定反應(yīng)類型
④標(biāo)注反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計(jì)算原理，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷正誤
【變式2-1】（2024·四川德陽(yáng)·一模）密閉容器內(nèi)a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)。一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表中所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 15 8 8 1
反應(yīng)后質(zhì)量/g 3 x 4 17
A．x=8，b一定為該反應(yīng)的催化劑
B．a(chǎn)一定是化合物，d可能是單質(zhì)
C．反應(yīng)過(guò)程中，c與d質(zhì)量之比為8∶1
D．若a與c的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶1，則反應(yīng)中a與c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2
【變式2-2】（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為50g
B．反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變
C．反應(yīng)前密閉容器內(nèi)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．生成的甲和丙的質(zhì)量比為10：9
【變式2-3】（2024·山東濟(jì)寧·一模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑
C．若消耗3 g乙，則生成17 g丙 D．反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量
題型三 微觀示意圖
【真題3-1】（2023遼寧丹東中考）處理汽車尾氣時(shí)，使兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)前后分子種類不變 B. 反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變
C. 反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為 D. 反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變
【真題3-2】（2023遼寧沈陽(yáng)中考）從宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合的視角學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)思維方式。
（1）圖1中鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量是______，鈹原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外______。
（2）圖2是水通電分解的微觀示意圖：
①由氫分子的模型圖可知：一個(gè)氫分子由______構(gòu)成。
②在水的分解過(guò)程中，不發(fā)生變化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。
（3）在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為水和空氣中含量最多的氣體。請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：+______。
【真題3-3】（2023遼寧鐵嶺、葫蘆島中考）在新材料研發(fā)領(lǐng)域，我國(guó)科研人員做出杰出貢獻(xiàn)。
（1）鉬合金是核反應(yīng)堆的高強(qiáng)韌材料，鉬元素在元素周期表中信息如圖1所示。
①鉬屬于_____(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。
②鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____。
（2）納米催化劑應(yīng)用于二氧化碳的轉(zhuǎn)化，圖2是其反應(yīng)的微觀示意圖。
①反應(yīng)中共有_____種氧化物。
②反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。
③反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的是_____(填“分子”或“原子”)。
【真題3-4】（2023遼寧盤錦中考）如圖1所示，實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。
（1）儀器①的名稱是______，在實(shí)驗(yàn)室中防止其生銹的具體措施是______（答一點(diǎn)即可）。
（2）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，應(yīng)選擇的裝置組合是______（填字母）。此發(fā)生裝置也可用于制CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（3）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取3.2g氧氣，至少需要KMnO4的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
（4）如圖F所示，鐵絲在O2中燃燒，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂，其原因是______。
（5）科學(xué)家用“人工樹(shù)葉”模擬光合作用，吸收CO2并獲得O2，實(shí)現(xiàn)“碳中和”。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：
①通過(guò)微觀示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類______（填“改變”或“不變”）。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
微觀反應(yīng)示意圖:
(1)觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子(或原子)，若有，則先等個(gè)數(shù)消除相同的分子或原子。
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，配平化學(xué)方程式。
(3)反應(yīng)中微粒個(gè)數(shù)比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比。
(4)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式并標(biāo)出所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況。
(5)先根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖或?qū)懗龅幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式確定各反應(yīng)物及生成物的種類，再根據(jù)基本反應(yīng)類型的概念進(jìn)行判斷。
【變式3-1】（2024·山西太原·一模）甲醛是家庭裝修中產(chǎn)生的空氣污染物，甲醛的催化氧化是有效去除甲醛的一種方法，其反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，以下有關(guān)判斷正確的是
A．甲醛的化學(xué)式為CHO2 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)生成物之一是氧氣 D．該生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染
【變式3-2】（2024·河南駐馬店·二模）為了實(shí)現(xiàn)“碳中和”，科學(xué)家將與一種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇，如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．物質(zhì)甲和丁為氧化物
B．乙的化學(xué)式為
C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22：1
D．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變
【變式3-3】（2024·安徽·一模）氨氣的合成是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破，工業(yè)上合成氨的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)物中的部分單質(zhì)可源于空氣
B．使用催化劑可增加生成物的產(chǎn)率
C．反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目和質(zhì)量可能沒(méi)有變化
D．參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子數(shù)之比為 1 ：1
【變式3-4】（2024·河南商丘·一模）氫能正在獲得越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，如圖是一種獲得氫氣方法的微觀示意圖。
(1)反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定發(fā)生改變的是碳和 元素。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)氫能作為理想能源的優(yōu)點(diǎn)之一是 。
題型四 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
【真題4-1】（2023遼寧盤錦中考）實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 探究燃燒條件之一：需要有氧氣
B. 測(cè)定空氣中氧氣含量
C. 探究物質(zhì)溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)
D. 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
【真題4-2】（2023年遼寧省營(yíng)口市中考）根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）A實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體_______（填“純”或“不純”）。
（2）B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______。
（3）C實(shí)驗(yàn)中稀釋濃硫酸時(shí)，玻璃棒攪拌的主要作用是_______。
（4）D實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)反應(yīng)前后天平測(cè)定結(jié)果_______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)
①所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯；
②若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。若用氣球作為壓強(qiáng)緩沖，還應(yīng)考慮到浮力的影響。
注意：有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)盡管不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但是所有化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律！
【變式4-1】（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是
A． B． C． D．
【變式4-2】（2024·云南昆明·一模）通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【變式4-3】（2024·吉林·一模）同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
(1)小明設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置來(lái)探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的鋅粉倒入稀鹽酸中（稀鹽酸和鋅粉反應(yīng)生成氫氣），充分反應(yīng)后，你認(rèn)為天平最終 （填“能”或“不能”）平衡。你的理由是 。
(2)小紅同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，放砝碼并調(diào)節(jié)天平使之平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是 。
題型五 從化學(xué)方程式獲取信息、判斷反應(yīng)類型
【真題5-1】（2023大連中考）我國(guó)明代科技著作《天工開(kāi)物》中有利用爐甘石（主要成分是）火法煉鋅的工藝記載，其中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【真題5-2】（2023遼寧盤錦中考）硅廣泛用于芯片等電子元件中、工業(yè)上使用二氧化硅（SiO2，和金剛石的結(jié)構(gòu)相似）提取硅單質(zhì)，其反應(yīng)原理是SiO2+2CSi+2CO↑。下列說(shuō)法正確的是
A. CO中C顯+4價(jià)
B. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. SiO2中硅、氧元素的質(zhì)量比為32：28
D. 二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成
從化學(xué)方程式獲取信息：
1.判斷反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)類別；
2.判斷反應(yīng)的基本類型；
3.判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)變化；
4.反應(yīng)物、生成物微粒數(shù)、質(zhì)量比
【變式5-1】（2024·湖南懷化·一模）碲(Te)被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaCl，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時(shí)間，過(guò)濾得到粗碲。其反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的化學(xué)式是H2 B．SO2屬于氧化物
C．H2SO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，Te元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
【變式5-2】（2024·四川廣元·二模）向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，澄清石灰水先變渾濁后變澄清，有關(guān)的化學(xué)方程式為：(Ⅰ)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(Ⅱ)CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)
B．Ca(HCO3)2中碳元素的化合價(jià)為 價(jià)
C．保持 X的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子
D．反應(yīng)Ⅱ中 Ca(HCO3)2和 H2O的質(zhì)量比為 9 : 1
【變式5-3】（2024·天津河西·一模）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》記載了火法煉鋅的方法，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中，不正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．生成物是由分子構(gòu)成的
C．所有元素化合價(jià)都發(fā)生改變 D．參加反應(yīng)的和C的質(zhì)量比為
【變式5-4】（2024·陜西商洛·一模）我國(guó)科學(xué)家已成功實(shí)現(xiàn)了用和在一定條件下合成甲烷和氧氣，其微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)可減少的排放，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)
B．從元素價(jià)態(tài)看：該反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)改變
C．從守恒關(guān)系看：該反應(yīng)前后分子種類和個(gè)數(shù)不變
D．從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
1．（2024·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測(cè)）C2H5OH （乙醇）是一種燃料，在氧氣中完全燃燒，生成H2O和CO2，但若不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生有毒的CO，若乙醇不完全燃燒得到燃燒產(chǎn)物CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為25.2g，其中H2O為10.8g， 下列實(shí)驗(yàn)分析正確的是
A．不完全燃燒就不遵守質(zhì)量守恒定律 B．消耗的乙醇質(zhì)量是9.2g
C．生成的CO和CO2的質(zhì)量比為7：11 D．燃燒中消耗的O2的質(zhì)量為16g
2．（2024·山東濟(jì)南·二模）下圖是兩個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)I前后原子數(shù)目不變 B．反應(yīng)中甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都屬于分解反應(yīng) D．想要得到更多H2，應(yīng)減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生
3．（2024·安徽滁州·一模）中國(guó)芯片蝕刻技術(shù)已達(dá)到全球最先進(jìn)的水平，采用NF3進(jìn)行硅芯片蝕刻時(shí)的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是
A．丙物質(zhì)的化學(xué)式為SiF4
B．甲物質(zhì)中氮、氟元素質(zhì)量比為14：19
C．反應(yīng)中各物質(zhì)均由分子構(gòu)成
D．反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增大
4．（2024·廣東湛江·一模）某反應(yīng)中的各物質(zhì)存在下表所示的關(guān)系，則下列選項(xiàng)判斷正確的是
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 10 10 0
反應(yīng)中質(zhì)量/g 6 x 10 y
反應(yīng)后質(zhì)量/g z 0 10 18
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．物質(zhì)C一定為該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)物恰好完全反應(yīng) D．x=5；y=9；z=2
5．（2024·陜西西安·一模）按下列圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是
A．測(cè)定空氣中氧氣含量——測(cè)定結(jié)果偏大
B．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律——白磷用量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
C．探究與水反應(yīng)——觀察到軟塑料瓶變瘜，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)
D．驗(yàn)證水的組成——a為電源的正極
6．（2024·廣東深圳·一模）中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為 B．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變
C．反應(yīng)前后共有2種氧化物 D．該反應(yīng)前后原子種類改變
7．（2024·山東泰安·一模）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)不可能是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣
C．甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比為4∶15 D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，甲和丁的質(zhì)量比為25∶11
8．（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）84消毒液（有效成分為NaClO）不能與潔廁靈（有效成分為HCl）混用，因?yàn)槎呋旌蠒?huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，其原理是：2HCl+ NaClO＝NaCl+H2O+Cl2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)中涉及的所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成
B．該反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生
C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生改變
D．每消耗3.65gHCl就會(huì)生成7.1gCl2
9．（2024·四川德陽(yáng)·一模）密閉容器內(nèi)a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)。一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表中所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 15 8 8 1
反應(yīng)后質(zhì)量/g 3 x 4 17
A．x=8，b一定為該反應(yīng)的催化劑
B．a(chǎn)一定是化合物，d可能是單質(zhì)
C．反應(yīng)過(guò)程中，c與d質(zhì)量之比為8∶1
D．若a與c的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶1，則反應(yīng)中a與c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2
10．（2024·江蘇常州·一模）堿式碳酸鎂化學(xué)式是Mg5（CO3）a（OH）b，它可用于橡膠制品的填充劑和補(bǔ)強(qiáng)劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。取一定量的堿式碳酸鎂加熱至質(zhì)量不再發(fā)生改變，經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)取平均值，收集到的二氧化碳與水的質(zhì)量比=88:9。則a和b的值計(jì)算正確的是
A．a(chǎn)=2 B．a(chǎn)=4 C．b=2 D．b=3
11．（2024·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)中經(jīng)常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成和，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．一定含有C、H、O三種元素 B．消耗氧氣的質(zhì)量為
C．化學(xué)式可能為 D．有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為
12．（2024·山東德州·一模）運(yùn)載火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮（N2O4）作助燃劑。燃燒時(shí)可能產(chǎn)生的物質(zhì)是
A．CO2、H2O和N2 B．CO2、SO2和N2 C．H2O、SO3和N2 D．CO2、H2O和N2O4
13．（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）某同學(xué)為了檢驗(yàn)氣體X（純凈物）的元素組成，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。觀察到實(shí)驗(yàn)① 中干冷燒杯內(nèi)壁有水珠，實(shí)驗(yàn)② 中澄清石灰水變渾濁。則對(duì)氣體X分析正確的是
A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)① 的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X中只含氫元素
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)② 的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X中只含碳元素
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)① ② 的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X中一定含有碳、氫元素
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)① ② 的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X中一定含有碳、氫、氧元素
14．（2024·廣西南寧·一模）清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是
A．丁的化學(xué)式為H2O2
B．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物
C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1
D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變
15．（2024·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）烤藍(lán)是一種鋼鐵防腐蝕的工藝，其原理是在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度的致密的氧化層，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）2
16．（2024·湖南懷化·一模）碲(Te)被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaCl，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時(shí)間，過(guò)濾得到粗碲。其反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的化學(xué)式是H2 B．SO2屬于氧化物
C．H2SO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，Te元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
17．（2024·四川廣元·二模）向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，澄清石灰水先變渾濁后變澄清，有關(guān)的化學(xué)方程式為：(Ⅰ)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(Ⅱ)CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)
B．Ca(HCO3)2中碳元素的化合價(jià)為 價(jià)
C．保持 X的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子
D．反應(yīng)Ⅱ中 Ca(HCO3)2和 H2O的質(zhì)量比為 9 : 1
18．（2024·江蘇徐州·一模）“宏觀-微觀-符號(hào)-量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。一定條件下，二氧化碳和氫氣可在催化劑表面轉(zhuǎn)化成清潔燃料X和水，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．從宏觀現(xiàn)象看：反應(yīng)中兩種無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化成兩種有機(jī)物
B．從微觀構(gòu)成看：反應(yīng)前后原子、分子數(shù)目都沒(méi)有改變
C．從符號(hào)表征看：清潔燃料X的化學(xué)式為CH3O
D．從量的角度看：反應(yīng)中氫氣和水的質(zhì)量比為1：3
20．（2024·吉林·一模）某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
(1)圖1反應(yīng)前后質(zhì)量相等，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(2)圖2反應(yīng)結(jié)束后，天平不再平衡，原因是 。
(3)圖3從微觀角度分析了質(zhì)量守恒定律，畫出X的微觀示意圖 。
(4)綜上，有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律須在 裝置中進(jìn)行。
21．（2024·福建泉州·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)空間站的再生式環(huán)控生保系統(tǒng)包括水處理、電解制氧、二氧化碳去除、尿處理等子系統(tǒng)。
(1)在水處理子系統(tǒng)中，有一層特殊的薄膜可以除去廢水中大分子雜質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)室常用的 操作原理相同。
(2)在電解制氧子系統(tǒng)中，獲得氧氣的方式為水通電分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化形式為 。
(3)去除二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示；
①參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 （填最簡(jiǎn)比）；
②空白方框中的微粒示意圖是 （填標(biāo)號(hào)）；
A． B． C． D．
(4)尿液中含有水、尿素、鈉離子、鉀離子、氯離子等，寫出其中一種陽(yáng)離子的符號(hào)： 。
22．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下面是氫氣和氯氣反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在C中補(bǔ)充1個(gè) (填“a”或“b”)。
a. b.
(2)該化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是：在點(diǎn)燃的條件下 ，每1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成1個(gè)氯化氫分子。
(3)此變化前后沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是 (填符號(hào))。
(4)某原子的質(zhì)子數(shù)與C圖中1個(gè)分子的質(zhì)子數(shù)相同，請(qǐng)畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
23．（2024·廣西南寧·一模）為力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，我國(guó)把研發(fā)二氧化碳的捕獲和再利用技術(shù)作為實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的重要途徑。科學(xué)家利用氫氣捕獲二氧化碳生成甲醇（）的微觀示意圖如圖所示
(1)利用該技術(shù)可有效緩解 效應(yīng)；
(2)保持甲物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 （填微粒名稱）；
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若甲和乙全部轉(zhuǎn)化成丙和丁，生成物中氫元素的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的甲物質(zhì)質(zhì)量為 。
24．（2024·福建泉州·模擬預(yù)測(cè)）過(guò)氧化氫是常見(jiàn)的消毒劑，其制備的方法有很多。
(1)電化學(xué)法：反應(yīng)路徑示意圖如圖（部分裝置省略）。
①甲、乙經(jīng)過(guò)化合生成過(guò)氧化氫，畫出框中甲的微粒示意圖： 。
②過(guò)氧化氫與水的組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)卻不同，其本質(zhì)原因是 。
(2)熱催化法
①碲化鉍是熱催化反應(yīng)的催化劑。碲化鉍可用碲和鉍在保護(hù)氣中加熱熔化并快速冷卻后制得，據(jù)此可推測(cè)金屬鉍的性質(zhì)： 。
②和直接合成過(guò)氧化氫是眾所周知的熱催化反應(yīng)，該法可能存在的安全隱患是 。
25．（2024·四川內(nèi)江·一模）生活中經(jīng)常用到“84”消毒液，其有效成份為中氯元素化合價(jià)為 價(jià)，常用做自來(lái)水消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為，X化學(xué)式為 。
專題05 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
題型一 推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式
題型二 密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析
題型三 微觀反應(yīng)示意圖
題型四 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
題型五 從化學(xué)方程式獲取信息、判斷反應(yīng)類型
題型一 推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式
【真題1-1】（2023遼寧阜新中考）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式是
A. CO B. C2H4 C. CH4 D. C2H2
【答案】C
【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，反應(yīng)前有4個(gè)氧原子；反應(yīng)后有4個(gè)氧原子，1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則X中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則X的化學(xué)式：CH4；
答案：C。
【真題1-2】（2023年鐵嶺葫蘆島市中考）侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為：，其中X的化學(xué)式是
A. NaCl B. C. NaClO D.
【答案】A
【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有5個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子、1個(gè)碳原子，生成物中有1個(gè)鈉原子、5個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子、1個(gè)碳原子、1個(gè)氯原子，所以X是NaCl；故選A。
【真題1-3】（2023遼寧丹東中考節(jié)選）
（2）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：應(yīng)選擇______性（填“酸”或“堿”）試劑吸收捕集。
②碳循環(huán)：為降低含量，科學(xué)家正在研究一種新型“人造樹(shù)葉”，它能吸收空氣中的并轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹ㄒ掖嫉幕瘜W(xué)式為），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則的化學(xué)式為_(kāi)_____。
③碳替代：選用氫氣作為碳替代能源的理由是______；氫氣可以采用電解水的方法制得，電解水的化學(xué)方程式是______；還可以作為碳替代能源的有______（答一種即可）。
【答案】
（2）①. 堿 ②. O2 ③. 生成物是水，無(wú)污染 ④. ⑤. 風(fēng)能(合理即可)
【解析】
（2）①二氧化碳是酸性氣體，應(yīng)選擇堿性試劑吸收捕集CO2；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)保持不變，反應(yīng)前，有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、7個(gè)O原子，反應(yīng)后，由2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子，則X的化學(xué)式為O2；
③選用氫氣作為碳替代能源的理由是生成物是水，無(wú)污染，氫氣可以采用電解水的方法制得，電解水生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式是：；還可以作為碳替代能源的有風(fēng)能(合理即可)。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目均不改變，由此確定出未知物質(zhì)的組成(或化學(xué)式)。
觀察反應(yīng)前后元素（或原子）種類，計(jì)算出反應(yīng)前、后各原子總數(shù)。
【變式1-1】（2024·黑龍江齊齊哈爾·一模）黃鐵礦的主要成分是，其煅燒產(chǎn)物可用于冶煉生鐵和生產(chǎn)硫酸，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，X的化學(xué)式為
A．FeO B． C． D．
【答案】C
【解析】反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有4個(gè)鐵原子、8個(gè)硫原子、22個(gè)氧原子，等號(hào)右邊除2X外，有8個(gè)硫原子和16個(gè)氧原子，則2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為Fe2O3，故選C。
【變式1-2】（2024·河南商丘·一模）汝窯青瓷是精美的青瓷工藝品。青瓷的“翠色”來(lái)源十分復(fù)雜，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。X的化學(xué)式為
A．C B．Fe C．FeS D．FeO
【答案】D
【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有1個(gè)碳原子、2個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子，等號(hào)右邊除2X外，有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，則2X中含有2個(gè)鐵原子和2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為FeO，故選D。
【變式1-3】（2024·河南周口·一模）某種泡騰片產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為C6H8O7+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2↑+3X，則X的化學(xué)式為 ；若一定量的丙醇(C3H8O)和6.4g氧氣反應(yīng)，生成(CO2、CO和H2O，且CO和H2O的質(zhì)量比為7：18，則參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量為 g。
【答案】 H2O 3
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、H、O、Na的個(gè)數(shù)分別是9、11、16、3，生成物中含C、H、O、Na的個(gè)數(shù)分別是9、5、13、3，故生成物中還應(yīng)含6個(gè)H、3個(gè)O，故X的化學(xué)式為：H2O；
解：設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為7a，則生成水的質(zhì)量為18g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量為：，則丙醇中碳元素的質(zhì)量為：，丙醇中氧元素的質(zhì)量為：，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：7a-3a=4a，則生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為9a-3a=6a，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：，則生成二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：22a-6a=16a，生成水中氧元素的質(zhì)量為：，則16a+16a+4a=6.4g+4a，a=0.2g，則參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量為：。
【變式1-4】（2024·山東東營(yíng)·一模）春晚節(jié)目《滿庭芳·國(guó)色》唱出中國(guó)傳統(tǒng)的42種顏色，浪漫的中國(guó)人又賦予它們雅致動(dòng)聽(tīng)的名字。桃紅、凝脂、緗葉、群青、沉香……這滿庭芳的國(guó)色中也蘊(yùn)藏著獨(dú)特的化學(xué)內(nèi)涵。
(1)凝脂：凝脂似玉、潔白高雅。宋代德化窯的白瓷，是一種純粹的凝脂白。白瓷屬于 (填“無(wú)機(jī)非金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”或“復(fù)合材料”)。陶瓷燒制過(guò)程中會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中包括CaCO3+X=CaSiO3+CO2↑，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為 ，CaSiO3中硅元素的化合價(jià)為 。
(2)群青：青，取之于藍(lán)，而青于藍(lán)。群青顏料在古代是由貴重的青金石研磨制成的，是一種昂貴的高級(jí)顏料。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。
【答案】(1) 無(wú)機(jī)非金屬材料 SiO2 +4
(2)質(zhì)子數(shù)不同/核電荷數(shù)不同
【解析】（1）白瓷是陶瓷的一種，陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，則白瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與個(gè)數(shù)不發(fā)生變化；該反應(yīng)中反應(yīng)前Ca、Si、O、C的原子個(gè)數(shù)分別為1、1、5、1，反應(yīng)后Ca、Si、O、C的原子個(gè)數(shù)分別為1、0、3、1，則X中含有1個(gè)Si、2個(gè)O，化學(xué)式為SiO2；CaSiO3中鈣元素化合價(jià)是+2，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硅元素的化合價(jià)為+4；
（2）質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定元素的種類；則Na、Al、Si、S、C1、O等不同種元素的最本質(zhì)的區(qū)別為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同。
題型二 密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析
【真題2-1】（2023遼寧朝陽(yáng)中考）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g,放在一個(gè)密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)后稱得甲的質(zhì)量為31g,乙的質(zhì)量為16g,丙的質(zhì)量為4g,丁的質(zhì)量為29g。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量變化之比為11:4:16:9
B.該反應(yīng)前后元素種類一定不變
C.該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)或置換反應(yīng)
D.該反應(yīng)前后元素化合價(jià)可能改變
【答案】
【解析】A. 由題中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后質(zhì)量增加的有甲和丁，為生成物，生成甲31g-20g=11g，生成丁29g-20g=9g；質(zhì)量減少的有乙和丙，為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙為20g-16g=4g，參加反應(yīng)的丙為20g-4g=16g；所以該反應(yīng)中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量變化之比為11:4:16:9，選項(xiàng)正確；
B. 化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過(guò)程，因此元素種類一定不變。選項(xiàng)正確；
C.若甲、乙、丙、丁均為化合物，該反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)物與生成物都為化合物，但反應(yīng)中沒(méi)有交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.由分析可知，該反應(yīng)是甲和丁反應(yīng)生成乙和丙，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
數(shù)據(jù)分析方法：
①確定待測(cè)質(zhì)量“x”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）
②判斷反應(yīng)物和生成物：計(jì)算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化(反應(yīng)后－反應(yīng)前)，(結(jié)果負(fù)值為反應(yīng)物；結(jié)果正值為生成物；結(jié)果為0可能是催化劑，也可能是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)或雜質(zhì))
③寫出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，確定反應(yīng)類型
④標(biāo)注反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計(jì)算原理，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷正誤
【變式2-1】（2024·四川德陽(yáng)·一模）密閉容器內(nèi)a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)。一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表中所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 15 8 8 1
反應(yīng)后質(zhì)量/g 3 x 4 17
A．x=8，b一定為該反應(yīng)的催化劑
B．a(chǎn)一定是化合物，d可能是單質(zhì)
C．反應(yīng)過(guò)程中，c與d質(zhì)量之比為8∶1
D．若a與c的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶1，則反應(yīng)中a與c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2
【答案】D
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)的總重量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，即15g+8g+8g+1g=3g+xg+4g+17g，解得x=8。a的質(zhì)量減小15g-3g=12g，b的質(zhì)量不變，c的質(zhì)量減小8g-4g=4g，d的質(zhì)量增大17g-1g=16g，則a、b為反應(yīng)物，d為生成物，b可能是催化劑有可能不參加反應(yīng)。
【解析】A、分析可知，x=8，但b不一定為該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)的特征為“多變一”，屬于化合反應(yīng)，d一定是化合物，但a不一定是化合物，錯(cuò)誤；
C、分析可知，反應(yīng)過(guò)程中c、d的質(zhì)量比為4g∶16g=1∶4，錯(cuò)誤；
D、設(shè)a、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為m、n，則有2m∶n=12g∶4g，解得m∶n=3∶2，正確。
故選D。
【變式2-2】（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為50g
B．反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變
C．反應(yīng)前密閉容器內(nèi)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．生成的甲和丙的質(zhì)量比為10：9
【答案】D
【分析】反應(yīng)前甲的質(zhì)量為15g，則每一小格的質(zhì)量為15g÷6=2.5g，所以反應(yīng)前甲物質(zhì)為15g，乙物質(zhì)為2.5g×9=22.5g，丙物質(zhì)為2.5g×4=10g，丁物質(zhì)為2.5g×1=2.5g，反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為：2.5g×20=50g；反應(yīng)后甲物質(zhì)為2.5g×10=25g，乙物質(zhì)為2.5g×0=0g，丙物質(zhì)為2.5g×9=22.5g，丁物質(zhì)為2.5g×1=2.5g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為：2.5g×20=50g。
【解析】A、由分析可知，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為50g，選項(xiàng)正確；
B、由分析可知，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，選項(xiàng)正確；
C、前甲物質(zhì)為15g，乙物質(zhì)為22.5g，丙物質(zhì)為7.5g，丁物質(zhì)為2.5g，反應(yīng)前密閉容器內(nèi)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)正確；
D、生成的甲和丙的質(zhì)量比為（25g-15g）:(22.5g-10g)=4：5，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
【變式2-3】（2024·山東濟(jì)寧·一模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑
C．若消耗3 g乙，則生成17 g丙 D．反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量
【答案】C
【分析】反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-70%-14%-10%=6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-42%-40%-10%=8%，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。
【解析】A、由分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；
B、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；
C、參加反應(yīng)的乙與生成丙的質(zhì)量比為：(14%-8%)：(40%-6%)=3:17，則若消耗3 g乙，則生成17 g丙，符合題意；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，甲或乙可能過(guò)量，不符合題意。
故選C。
題型三 微觀示意圖
【真題3-1】（2023遼寧丹東中考）處理汽車尾氣時(shí)，使兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)前后分子種類不變 B. 反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變
C. 反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為 D. 反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變
【答案】D
【解析】
【分析】由反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖可知，該反應(yīng)物是CO、NO，生成物是CO2、N2，則該反應(yīng)的方程式是。
【解析】A、反應(yīng)前是CO、NO，反應(yīng)后是CO2、N2，反應(yīng)前后分子種類改變，不符合題意；
B、反應(yīng)前元素為C、N、O，反應(yīng)后元素為C、N、O，反應(yīng)前后元素種類不變，不符合題意；
C、反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2:2=1:1，不符合題意；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前原子為C、N、O，反應(yīng)后原子為C、N、O，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，符合題意。
故選D。
【真題3-2】（2023遼寧沈陽(yáng)中考）從宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合的視角學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)思維方式。
（1）圖1中鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量是______，鈹原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外______。
（2）圖2是水通電分解的微觀示意圖：
①由氫分子的模型圖可知：一個(gè)氫分子由______構(gòu)成。
②在水的分解過(guò)程中，不發(fā)生變化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。
（3）在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為水和空氣中含量最多的氣體。請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：+______。
【答案】（1） ①. 9.012 ②. 電子數(shù)
（2） ①. 2個(gè)氫原子 ②. 原子
（3）2N2
【解析】
（1）據(jù)元素周期表的一格可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，圖1中鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量是9.012；原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)。
故填：9.012；電子數(shù)。
（2）①由氫分子的模型圖可知：一個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。故填：2個(gè)氫原子。
②由于原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以在水的分解過(guò)程中，不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子。故填：原子。
（3）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓瘜W(xué)方程式左邊：N原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，H原子個(gè)數(shù)12個(gè)，O原子個(gè)數(shù)6個(gè)；右邊：H原子個(gè)數(shù)12個(gè)，O原子個(gè)數(shù)6個(gè)，所以右邊N原子個(gè)數(shù)應(yīng)是4個(gè)，氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，1個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，2個(gè)氮分子含4個(gè)氮原子。故填：2N2。
【真題3-3】（2023遼寧鐵嶺、葫蘆島中考）在新材料研發(fā)領(lǐng)域，我國(guó)科研人員做出杰出貢獻(xiàn)。
（1）鉬合金是核反應(yīng)堆的高強(qiáng)韌材料，鉬元素在元素周期表中信息如圖1所示。
①鉬屬于_____(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。
②鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____。
（2）納米催化劑應(yīng)用于二氧化碳的轉(zhuǎn)化，圖2是其反應(yīng)的微觀示意圖。
①反應(yīng)中共有_____種氧化物。
②反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。
③反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的是_____(填“分子”或“原子”)。
【答案】（1） ①. 金屬元素 ②. 95.96
（2） ①. 兩或2或二 ②. 2∶1或1∶2 ③. 原子
【解析】
（1）①鉬帶“钅”字旁，屬于金屬元素；
②根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96；
（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水在納米催化劑的條件下生成了氧氣和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
①氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)中涉及CO2、H2O兩種氧化物；
②由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2，或反應(yīng)物水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為4：2=2：1；
③由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)中，發(fā)生變化的是分子，沒(méi)有發(fā)生改變的是原子。
【真題3-4】（2023遼寧盤錦中考）如圖1所示，實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。
（1）儀器①的名稱是______，在實(shí)驗(yàn)室中防止其生銹的具體措施是______（答一點(diǎn)即可）。
（2）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，應(yīng)選擇的裝置組合是______（填字母）。此發(fā)生裝置也可用于制CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（3）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取3.2g氧氣，至少需要KMnO4的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
（4）如圖F所示，鐵絲在O2中燃燒，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂，其原因是______。
（5）科學(xué)家用“人工樹(shù)葉”模擬光合作用，吸收CO2并獲得O2，實(shí)現(xiàn)“碳中和”。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：
①通過(guò)微觀示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類______（填“改變”或“不變”）。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
【答案】（1） ①. 鐵架臺(tái) ②. 噴漆
（2） ①. BEC ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）31.6 （4）瓶底沒(méi)有事先鋪一層細(xì)沙或加入少量水
（5） ①. 不變 ②. CO2+2H2O CH4+2O2
【解析】
（1）儀器①的名稱是鐵架臺(tái)；鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則在實(shí)驗(yàn)室中防止其生銹的具體措施是噴漆（合理即可）；
（2）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，該反應(yīng)屬于固液常溫型，發(fā)生裝置選擇B，氧氣的密度比空氣大，可以向上排空氣法（裝置C）收集干燥的氧氣還需要用E中的濃硫酸進(jìn)行干燥；故填：BEC；
此發(fā)生裝置也可用于制CO2，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品為大理石或石灰石（主要含有碳酸鈣）與稀鹽酸，反應(yīng)是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）設(shè)理論上至少需要取用高錳酸鉀的質(zhì)量為x，則：
解得：x＝31.6g；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒的生成物溫度很高，如圖F所示，鐵絲在O2中燃燒，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂，其原因是瓶底沒(méi)有事先鋪一層細(xì)沙或加入少量水；
（5）①通過(guò)微觀示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變；
②由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2OCH4+2O2。
微觀反應(yīng)示意圖:
(1)觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子(或原子)，若有，則先等個(gè)數(shù)消除相同的分子或原子。
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，配平化學(xué)方程式。
(3)反應(yīng)中微粒個(gè)數(shù)比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比。
(4)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式并標(biāo)出所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況。
(5)先根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖或?qū)懗龅幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式確定各反應(yīng)物及生成物的種類，再根據(jù)基本反應(yīng)類型的概念進(jìn)行判斷。
【變式3-1】（2024·山西太原·一模）甲醛是家庭裝修中產(chǎn)生的空氣污染物，甲醛的催化氧化是有效去除甲醛的一種方法，其反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，以下有關(guān)判斷正確的是
A．甲醛的化學(xué)式為CHO2 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)生成物之一是氧氣 D．該生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染
【答案】D
【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲醛與氧氣在催化劑的作用下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【解析】A、由分析可知，甲醛的化學(xué)式為CH2O，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)反應(yīng)物有單質(zhì)氧氣，不符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由可知，生成物是二氧化碳和水，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由可知，生成物是二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故說(shuō)法正確。
故選D。
【變式3-2】（2024·河南駐馬店·二模）為了實(shí)現(xiàn)“碳中和”，科學(xué)家將與一種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇，如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．物質(zhì)甲和丁為氧化物
B．乙的化學(xué)式為
C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22：1
D．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變
【答案】C
【解析】A、由圖可知，反應(yīng)物中，甲為CO2，含有碳、氧元素，丁為H2O，含有氫、氧元素，都屬于氧化物，故A正確；
B、反應(yīng)物中：甲中含有碳、氧元素；生成物中：丙為CH3OH，丁為H2O，含有碳、氫、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中應(yīng)含有氫元素，且乙為單質(zhì)，則乙為氫氣，故B正確；
C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，故D正確。
故選C。
【變式3-3】（2024·安徽·一模）氨氣的合成是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破，工業(yè)上合成氨的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)物中的部分單質(zhì)可源于空氣
B．使用催化劑可增加生成物的產(chǎn)率
C．反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目和質(zhì)量可能沒(méi)有變化
D．參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子數(shù)之比為 1 ：1
【答案】A
【分析】由制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是： 。
【解析】A、空氣中有氮?dú)狻⒀鯕狻⑾∮袣怏w、二氧化碳等，所以氮?dú)饪稍从诳諝猓蔄正確；
B、催化劑能改變反應(yīng)速率，不會(huì)影響產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；
C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了改變，故C錯(cuò)誤；
D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子數(shù)之比為 1 ：3，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
【變式3-4】（2024·河南商丘·一模）氫能正在獲得越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，如圖是一種獲得氫氣方法的微觀示意圖。
(1)反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定發(fā)生改變的是碳和 元素。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)氫能作為理想能源的優(yōu)點(diǎn)之一是 。
【答案】(1)氫/H
(2)
(3)無(wú)污染
【解析】（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定發(fā)生改變的是碳和氫元素；
（2）根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）氫燃燒的產(chǎn)物是水，能作為理想能源的優(yōu)點(diǎn)之一是無(wú)污染。
題型四 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
【真題4-1】（2023遼寧盤錦中考）實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 探究燃燒條件之一：需要有氧氣
B. 測(cè)定空氣中氧氣含量
C. 探究物質(zhì)溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)
D. 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
【答案】B
【解析】A、圖中實(shí)驗(yàn)，酒精能燃燒，水不能燃燒，可探究燃燒條件之一是需要有可燃物，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>B、紅磷本身是固體，能與氧氣反應(yīng)，生成五氧化二磷固體，沒(méi)有生成新的氣體，導(dǎo)致集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中水的體積即為空氣中氧氣的體積，可測(cè)定空氣中氧氣含量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>C、圖中實(shí)驗(yàn)，溶質(zhì)的種類相同，溶劑的種類不同，可探究物質(zhì)溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>D、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，有氣體參加反應(yīng)，生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>故選：B。
【真題4-2】（2023年遼寧省營(yíng)口市中考）根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）A實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體_______（填“純”或“不純”）。
（2）B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______。
（3）C實(shí)驗(yàn)中稀釋濃硫酸時(shí)，玻璃棒攪拌的主要作用是_______。
（4）D實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)反應(yīng)前后天平測(cè)定結(jié)果_______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
【答案】（1）不純 （2）低蠟燭比高蠟燭先熄滅
（3）加快熱量散失，使溶液混合均勻 （4）不能
【解析】
（1）氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)需要檢驗(yàn)氣體純度，若若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純。
（2）二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空氣的性質(zhì)，所以B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是低蠟燭比高蠟燭先熄滅。
（3）濃硫酸的密度比水大，且溶于水過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，濃硫酸還有很強(qiáng)的腐蝕性，為防止液體外濺，應(yīng)將濃硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速散發(fā)，防止液體外濺，還可以使溶液混合均勻。
（4）D實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量偏小，所以依據(jù)反應(yīng)前后天平測(cè)定結(jié)果不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)
①所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯；
②若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。若用氣球作為壓強(qiáng)緩沖，還應(yīng)考慮到浮力的影響。
注意：有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)盡管不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但是所有化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律！
【變式4-1】（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣和水，有氣體逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、糖水和鹽水混合沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，逸散到空氣中，造成固體質(zhì)量減小，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后錐形瓶中質(zhì)量不變，可以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確。
故選D。
【變式4-2】（2024·云南昆明·一模）通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氫氣是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致左邊質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；
B、硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，無(wú)氣體參與或生成，化學(xué)反應(yīng)前后，天平平衡，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；
C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，且生成的二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致左邊質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；
D、鎂條燃燒生成氧化鎂，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，且生成的氧化鎂會(huì)以白煙的形式散逸到空氣中，反應(yīng)后，天平不平衡，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。
故選B。
【變式4-3】（2024·吉林·一模）同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
(1)小明設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置來(lái)探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的鋅粉倒入稀鹽酸中（稀鹽酸和鋅粉反應(yīng)生成氫氣），充分反應(yīng)后，你認(rèn)為天平最終 （填“能”或“不能”）平衡。你的理由是 。
(2)小紅同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，放砝碼并調(diào)節(jié)天平使之平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是 。
【答案】(1) 不能 鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，使氣球脹大，受到空氣的作用，產(chǎn)生向上的浮力，從而使左端變輕
(2)鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中
【解析】（1）鋅和稀鹽酸中的氯化氫反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，充分反應(yīng)后，天平最終不平衡，因?yàn)殇\粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，使氣球脹大，受到空氣的作用，產(chǎn)生向上的浮力，從而使左端變輕。
（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，燃燒過(guò)程中，產(chǎn)生大量白煙，產(chǎn)生的白煙是生成的氧化鎂固體，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO；燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是部分生成物以白煙形式逸散到空氣中。
題型五 從化學(xué)方程式獲取信息、判斷反應(yīng)類型
【真題5-1】（2023大連中考）我國(guó)明代科技著作《天工開(kāi)物》中有利用爐甘石（主要成分是）火法煉鋅的工藝記載，其中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)符合分解反應(yīng)一變多的特征，屬于分解反應(yīng)。
綜上所述：選擇B。
【真題5-2】（2023遼寧盤錦中考）硅廣泛用于芯片等電子元件中、工業(yè)上使用二氧化硅（SiO2，和金剛石的結(jié)構(gòu)相似）提取硅單質(zhì)，其反應(yīng)原理是SiO2+2CSi+2CO↑。下列說(shuō)法正確的是
A. CO中C顯+4價(jià)
B. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. SiO2中硅、氧元素的質(zhì)量比為32：28
D. 二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成
【答案】BD
【解析】A、CO中氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）＝0，則x＝+2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、根據(jù)方程式知道，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、SiO2中硅、氧元素的質(zhì)量比為28：（16×2）＝28：32，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、二氧化硅和金剛石的結(jié)構(gòu)相似，金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的，則二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：BD。
從化學(xué)方程式獲取信息：
1.判斷反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)類別；
2.判斷反應(yīng)的基本類型；
3.判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)變化；
4.反應(yīng)物、生成物微粒數(shù)、質(zhì)量比
【變式5-1】（2024·湖南懷化·一模）碲(Te)被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaCl，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時(shí)間，過(guò)濾得到粗碲。其反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的化學(xué)式是H2 B．SO2屬于氧化物
C．H2SO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，Te元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
【答案】A
【解析】A、根據(jù)可知，反應(yīng)前有：Te、9O、3S、3X；反應(yīng)后有：Te、6H、12O、3S，所以3X中含有6H和3O，則每個(gè)X分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，則X 的化學(xué)式H2O，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、SO2是由硫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故說(shuō)法正確；
C、H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（1×2）：32：（16×4）=1:16:32，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故說(shuō)法正確；
D、由可知，Te元素由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，化合價(jià)一定發(fā)生改變，故說(shuō)法正確。
故選A。
【變式5-2】（2024·四川廣元·二模）向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，澄清石灰水先變渾濁后變澄清，有關(guān)的化學(xué)方程式為：(Ⅰ)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(Ⅱ)CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)
B．Ca(HCO3)2中碳元素的化合價(jià)為 價(jià)
C．保持 X的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子
D．反應(yīng)Ⅱ中 Ca(HCO3)2和 H2O的質(zhì)量比為 9 : 1
【答案】B
【解析】A、反應(yīng)Ⅱ由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；
B、Ca(HCO3)2中鈣元素的化合價(jià)為+2，則碳酸氫根的化合價(jià)為-1，氧元素的化合價(jià)為-2，氫元素的化合價(jià)為+1，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，則，故B符合題意；
C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則X的化學(xué)式為CO2，保持X的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子，故C不符合題意；
D、反應(yīng)Ⅱ中Ca(HCO3)2和H2O的質(zhì)量比為，故D不符合題意。
故選B。
【變式5-3】（2024·天津河西·一模）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》記載了火法煉鋅的方法，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中，不正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．生成物是由分子構(gòu)成的
C．所有元素化合價(jià)都發(fā)生改變 D．參加反應(yīng)的和C的質(zhì)量比為
【答案】C
【解析】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；
B、生成物一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成的，說(shuō)法正確，不符合題意；
C、該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，在化學(xué)反應(yīng)前后都為-2價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的和C的質(zhì)量比為，說(shuō)法正確，不符合題意。
故選：C。
【變式5-4】（2024·陜西商洛·一模）我國(guó)科學(xué)家已成功實(shí)現(xiàn)了用和在一定條件下合成甲烷和氧氣，其微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)可減少的排放，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)
B．從元素價(jià)態(tài)看：該反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)改變
C．從守恒關(guān)系看：該反應(yīng)前后分子種類和個(gè)數(shù)不變
D．從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】C
【解析】A、由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在一定條件下合成甲烷和氧氣，則該反應(yīng)可較少二氧化碳的排放，可實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、化合物中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)為0，則反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)改變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、反應(yīng)前后，分子的種類不變，由圖可知，反應(yīng)前后分子種類不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、結(jié)合前面分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選C。
1．（2024·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測(cè)）C2H5OH （乙醇）是一種燃料，在氧氣中完全燃燒，生成H2O和CO2，但若不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生有毒的CO，若乙醇不完全燃燒得到燃燒產(chǎn)物CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為25.2g，其中H2O為10.8g， 下列實(shí)驗(yàn)分析正確的是
A．不完全燃燒就不遵守質(zhì)量守恒定律 B．消耗的乙醇質(zhì)量是9.2g
C．生成的CO和CO2的質(zhì)量比為7：11 D．燃燒中消耗的O2的質(zhì)量為16g
【答案】BCD
【解析】A、質(zhì)量守恒定律適合所有的化學(xué)反應(yīng)，故不完全燃燒也遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)后水中氫元素的質(zhì)量與乙醇中氫元素的質(zhì)量相等，則消耗的乙醇質(zhì)量是：，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以用乙醇的質(zhì)量求出其所含碳元素質(zhì)量為：，由反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變從而得出二氧化碳和一氧化碳中的碳元素之和是4.8g，根據(jù)二氧化碳和一氧化碳總質(zhì)量和是25.2g-10.8g=14.4g，設(shè)一氧化碳質(zhì)量為x，則二氧化碳為：14.4g-x，，x=5.6g，二氧化碳的質(zhì)量為14.4g-5.6g=g，生成的CO和CO2的質(zhì)量比為7：11，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則燃燒中消耗的O2的質(zhì)量為：25.2g-9.2g=16g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：BCD。
2．（2024·山東濟(jì)南·二模）下圖是兩個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)I前后原子數(shù)目不變 B．反應(yīng)中甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都屬于分解反應(yīng) D．想要得到更多H2，應(yīng)減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生
【答案】CD
【分析】由圖可知，反應(yīng)Ⅰ為肼在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)Ⅱ?yàn)殡略诖呋瘎┑淖饔孟罗D(zhuǎn)化為氨氣和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：。
【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；
B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為2：1，不符合題意；
C、分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一變多，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)物都有1個(gè)，故都是分解反應(yīng)，符合題意；
D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅰ生成氮?dú)夂蜌錃猓磻?yīng)Ⅱ生成氨氣和氮?dú)猓氏胍玫礁郒2，應(yīng)減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，符合題意。
故選CD。
3．（2024·安徽滁州·一模）中國(guó)芯片蝕刻技術(shù)已達(dá)到全球最先進(jìn)的水平，采用NF3進(jìn)行硅芯片蝕刻時(shí)的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是
A．丙物質(zhì)的化學(xué)式為SiF4
B．甲物質(zhì)中氮、氟元素質(zhì)量比為14：19
C．反應(yīng)中各物質(zhì)均由分子構(gòu)成
D．反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增大
【答案】A
【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲為NF3，乙為Si，丙為SiF4，丁為N2，發(fā)生的反應(yīng)為，
A、由分析可知，丙物質(zhì)的化學(xué)式為SiF4，A正確；
B、甲物質(zhì)為NF3，其中N、F元素的質(zhì)量比為，B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中硅由原子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。
故選：A。
4．（2024·廣東湛江·一模）某反應(yīng)中的各物質(zhì)存在下表所示的關(guān)系，則下列選項(xiàng)判斷正確的是
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 10 10 0
反應(yīng)中質(zhì)量/g 6 x 10 y
反應(yīng)后質(zhì)量/g z 0 10 18
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．物質(zhì)C一定為該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)物恰好完全反應(yīng) D．x=5；y=9；z=2
【答案】D
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則z=10+10+10-10-18=2；
【解析】A、反應(yīng)后A、B的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；D的質(zhì)量增加，為生成物；C的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應(yīng)，該反應(yīng)為A和B反應(yīng)生成D，該反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、C的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)分析，A反應(yīng)后還剩余2g，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)分析可知，10g-2g=8g的A與10gB恰好完全反應(yīng)生成18gC，則
x=5
y=9
故D正確。
故選D。
5．（2024·陜西西安·一模）按下列圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是
A．測(cè)定空氣中氧氣含量——測(cè)定結(jié)果偏大
B．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律——白磷用量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
C．探究與水反應(yīng)——觀察到軟塑料瓶變瘜，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)
D．驗(yàn)證水的組成——a為電源的正極
【答案】B
【解析】A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學(xué)反應(yīng)前后，壓強(qiáng)變化不大，會(huì)使進(jìn)入集氣瓶中水的體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故選項(xiàng)分析錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用白磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響，因?yàn)闊o(wú)論紅磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡，故選項(xiàng)分析正確；
C、二氧化碳能溶于水，也會(huì)導(dǎo)致塑料瓶?jī)?nèi)氣壓減小，使塑料瓶變癟，集滿二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶中迅速倒入一定量水，擰緊瓶蓋、振蕩塑料瓶變癟，不能說(shuō)明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，也有可能是二氧化碳溶于水造成的，故選項(xiàng)分析錯(cuò)誤；
D、在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故左邊試管收集的是氫氣，右邊試管收集的是氧氣，故電源a端為負(fù)極，故選項(xiàng)分析錯(cuò)誤。
故選B。
6．（2024·廣東深圳·一模）中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為 B．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變
C．反應(yīng)前后共有2種氧化物 D．該反應(yīng)前后原子種類改變
【答案】A
【分析】
如圖可知，一氧化碳和水催化作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
【解析】
A、由分析可知，參加反應(yīng)的一氧化碳和水兩種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為，故正確；
B、H2O中，H為+1價(jià)，H2為單質(zhì)，H2中H為0價(jià)，該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)改變，故錯(cuò)誤；
C、由分析可知，反應(yīng)后H2為單質(zhì)，反應(yīng)前后有3種氧化物，水，CO，二氧化碳，故錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，故錯(cuò)誤；
故選A。
7．（2024·山東泰安·一模）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)不可能是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣
C．甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比為4∶15 D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，甲和丁的質(zhì)量比為25∶11
【答案】C
【解析】A、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故A不符合題意；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則a的質(zhì)量為，甲、丙反應(yīng)后質(zhì)量增大，是生成物；丁反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物；該反應(yīng)為丁分解生成甲和丙，反應(yīng)中丁、甲、丙的質(zhì)量比為，，由方程式知過(guò)氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)中過(guò)氧化氫、水、氧氣的質(zhì)量比為，則該反應(yīng)不可能是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，故B不符合題意；
C、反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為4：15，不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能確定甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比，故C符合題意；
D、反應(yīng)中丁、甲、丙的質(zhì)量比為19：4：15，若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，即又生成15g丙，同時(shí)生成4g甲，消耗19g丁，此時(shí)甲的質(zhì)量為，丁的質(zhì)量為，則甲和丁的質(zhì)量比為25∶11，故D不符合題意。
故選C。
8．（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）84消毒液（有效成分為NaClO）不能與潔廁靈（有效成分為HCl）混用，因?yàn)槎呋旌蠒?huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，其原理是：2HCl+ NaClO＝NaCl+H2O+Cl2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)中涉及的所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成
B．該反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生
C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生改變
D．每消耗3.65gHCl就會(huì)生成7.1gCl2
【答案】B
【解析】A、HCl、NaCl、NaClO這三種物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；
B、由題可知，該反應(yīng)在室溫下就可以發(fā)生，故B正確；
C、由化學(xué)反應(yīng)方程式2HCl+ NaClO＝NaCl+H2O+Cl2可知，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤
D、由化學(xué)反應(yīng)方程式2HCl+ NaClO＝NaCl+H2O+Cl2可知，參加反應(yīng)的HCl與生成的Cl2的質(zhì)量比為，故每消耗3.65gHCl就會(huì)生成3.55gCl2，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
9．（2024·四川德陽(yáng)·一模）密閉容器內(nèi)a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)。一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表中所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 15 8 8 1
反應(yīng)后質(zhì)量/g 3 x 4 17
A．x=8，b一定為該反應(yīng)的催化劑
B．a(chǎn)一定是化合物，d可能是單質(zhì)
C．反應(yīng)過(guò)程中，c與d質(zhì)量之比為8∶1
D．若a與c的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶1，則反應(yīng)中a與c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2
【答案】D
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)的總重量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，即15g+8g+8g+1g=3g+xg+4g+17g，解得x=8。a的質(zhì)量減小15g-3g=12g，b的質(zhì)量不變，c的質(zhì)量減小8g-4g=4g，d的質(zhì)量增大17g-1g=16g，則a、b為反應(yīng)物，d為生成物，b可能是催化劑有可能不參加反應(yīng)。
【解析】A、分析可知，x=8，但b不一定為該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)的特征為“多變一”，屬于化合反應(yīng)，d一定是化合物，但a不一定是化合物，錯(cuò)誤；
C、分析可知，反應(yīng)過(guò)程中c、d的質(zhì)量比為4g∶16g=1∶4，錯(cuò)誤；
D、設(shè)a、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為m、n，則有2m∶n=12g∶4g，解得m∶n=3∶2，正確。
故選D。
10．（2024·江蘇常州·一模）堿式碳酸鎂化學(xué)式是Mg5（CO3）a（OH）b，它可用于橡膠制品的填充劑和補(bǔ)強(qiáng)劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。取一定量的堿式碳酸鎂加熱至質(zhì)量不再發(fā)生改變，經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)取平均值，收集到的二氧化碳與水的質(zhì)量比=88:9。則a和b的值計(jì)算正確的是
A．a(chǎn)=2 B．a(chǎn)=4 C．b=2 D．b=3
【答案】B
【解析】取一定量的堿式碳酸鎂加熱至質(zhì)量不再發(fā)生改變，經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)取平均值，收集到的二氧化碳與水的質(zhì)量比=88：9；設(shè)生成二氧化碳和水的分子數(shù)之比為x：y，則44x：18y=88：9，解得x：y=4：1，即生成二氧化碳和水的分子數(shù)之比為4：1；1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子，1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，則生成物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為2：1，所以堿式碳酸鎂中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比也為2：1，即a：b=2：1；鎂元素的化合價(jià)為+2，碳酸根的化合價(jià)為-2，氫氧根的化合價(jià)為-1，設(shè)a=2n，則b=n，根據(jù)化學(xué)價(jià)原則，化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+2）×5+（-2）×2n+（-1）×n=0，解得：n=2，所以a=4，b=2。
故選：B。
11．（2024·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)中經(jīng)常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成和，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．一定含有C、H、O三種元素 B．消耗氧氣的質(zhì)量為
C．化學(xué)式可能為 D．有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為
【答案】D
【解析】A、生成的4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g××100%=1.2g，生成的3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g××100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g<3.2g，則該有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素，選項(xiàng)正確；
B、由質(zhì)量守恒定律可知，消耗氧氣的質(zhì)量=4.4g+3.6g 3.2g=4.8g，選項(xiàng)正確；
C、該有機(jī)物中，氧元素的質(zhì)量=3.2g 1.2g 0.4g=1.6g，則該有機(jī)物中碳、氫、氧三種原子的數(shù)目比=：：=1：4：1，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能為CH3OH，選項(xiàng)正確；
D、由上述可知，該有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比=1.2g：1.6g=3：4，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
12．（2024·山東德州·一模）運(yùn)載火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮（N2O4）作助燃劑。燃燒時(shí)可能產(chǎn)生的物質(zhì)是
A．CO2、H2O和N2 B．CO2、SO2和N2 C．H2O、SO3和N2 D．CO2、H2O和N2O4
【答案】A
【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，偏二甲肼在四氧化二氮中燃燒可能產(chǎn)生的物質(zhì)是CO2、H2O和N2，故A符合題意；
B、偏二甲肼在四氧化二氮中燃燒，反應(yīng)物中不含硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故不會(huì)出現(xiàn)含有硫元素的物質(zhì)，不可能出現(xiàn)SO2，故B不符合題意；
C、偏二甲肼在四氧化二氮中燃燒，反應(yīng)物中不含硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故不會(huì)出現(xiàn)含有硫元素的物質(zhì)，不可能出現(xiàn)SO3，故C不符合題意；
D、四氧化二氮（N2O4）作為助燃劑是參與反應(yīng)的，故生成物中不會(huì)出現(xiàn)N2O4，故D不符合題意。
故選A。
13．（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）某同學(xué)為了檢驗(yàn)氣體X（純凈物）的元素組成，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。觀察到實(shí)驗(yàn)① 中干冷燒杯內(nèi)壁有水珠，實(shí)驗(yàn)② 中澄清石灰水變渾濁。則對(duì)氣體X分析正確的是
A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)① 的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X中只含氫元素
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)② 的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X中只含碳元素
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)① ② 的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X中一定含有碳、氫元素
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)① ② 的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X中一定含有碳、氫、氧元素
【答案】C
【解析】A、氣體燃燒后，干冷燒杯內(nèi)壁有水珠，說(shuō)明氣體X中一定含有氫元素，可能含有氧元素，因?yàn)檠踉乜赡軄?lái)自于氧氣，分析錯(cuò)誤；
B、氣體燃燒后生成了能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體X中一定含有碳元素，可能含有氧元素，因?yàn)檠踉乜赡軄?lái)自于氧氣，分析錯(cuò)誤；
C、氣體燃燒后生成了二氧化碳和水，生成物中共有碳、氫、氧三種元素，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體X一定含有碳元素與氫元素，可能含有氧元素，因?yàn)檠踉乜赡軄?lái)自于氧氣，分析正確；
D、氣體燃燒后生成了二氧化碳和水，生成物中共有碳、氫、氧三種元素，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體X一定含有碳元素與氫元素，可能含有氧元素，因?yàn)檠踉乜赡軄?lái)自于氧氣，分析錯(cuò)誤；
故選C。
14．（2024·廣西南寧·一模）清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是
A．丁的化學(xué)式為H2O2
B．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物
C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1
D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變
【答案】D
【解析】A、反應(yīng)前后原子的種類與個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子、1個(gè)碳原子，反應(yīng)后有4個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子、1個(gè)碳原子，所以丁為H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，甲（氫氣）是單質(zhì)，乙（二氧化碳）、丁（水）都是氧化物，丙（甲醇）含有3種元素，不是氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O，則參加反應(yīng)的甲（氫氣）與乙（二氧化碳）的質(zhì)量比為(2×3)：44=3:22，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選D。
15．（2024·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）烤藍(lán)是一種鋼鐵防腐蝕的工藝，其原理是在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度的致密的氧化層，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）2
【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有3個(gè)Fe、8個(gè)H、4個(gè)O，反應(yīng)后有0個(gè)Fe、8個(gè)H、0個(gè)O，則X有3個(gè)Fe和4個(gè)O，化學(xué)式為Fe3O4，故選C。
16．（2024·湖南懷化·一模）碲(Te)被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaCl，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時(shí)間，過(guò)濾得到粗碲。其反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的化學(xué)式是H2 B．SO2屬于氧化物
C．H2SO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，Te元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
【答案】A
【解析】A、根據(jù)可知，反應(yīng)前有：Te、9O、3S、3X；反應(yīng)后有：Te、6H、12O、3S，所以3X中含有6H和3O，則每個(gè)X分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，則X 的化學(xué)式H2O，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、SO2是由硫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故說(shuō)法正確；
C、H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（1×2）：32：（16×4）=1:16:32，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故說(shuō)法正確；
D、由可知，Te元素由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，化合價(jià)一定發(fā)生改變，故說(shuō)法正確。
故選A。
17．（2024·四川廣元·二模）向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，澄清石灰水先變渾濁后變澄清，有關(guān)的化學(xué)方程式為：(Ⅰ)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(Ⅱ)CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)
B．Ca(HCO3)2中碳元素的化合價(jià)為 價(jià)
C．保持 X的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子
D．反應(yīng)Ⅱ中 Ca(HCO3)2和 H2O的質(zhì)量比為 9 : 1
【答案】B
【解析】A、反應(yīng)Ⅱ由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；
B、Ca(HCO3)2中鈣元素的化合價(jià)為+2，則碳酸氫根的化合價(jià)為-1，氧元素的化合價(jià)為-2，氫元素的化合價(jià)為+1，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，則，故B符合題意；
C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則X的化學(xué)式為CO2，保持X的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子，故C不符合題意；
D、反應(yīng)Ⅱ中Ca(HCO3)2和H2O的質(zhì)量比為，故D不符合題意。
故選B。
18．（2024·江蘇徐州·一模）“宏觀-微觀-符號(hào)-量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。一定條件下，二氧化碳和氫氣可在催化劑表面轉(zhuǎn)化成清潔燃料X和水，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．從宏觀現(xiàn)象看：反應(yīng)中兩種無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化成兩種有機(jī)物
B．從微觀構(gòu)成看：反應(yīng)前后原子、分子數(shù)目都沒(méi)有改變
C．從符號(hào)表征看：清潔燃料X的化學(xué)式為CH3O
D．從量的角度看：反應(yīng)中氫氣和水的質(zhì)量比為1：3
【答案】D
【分析】由圖知，該反應(yīng)為二氧化碳與氫氣在催化劑和一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【解析】A、反應(yīng)物是二氧化碳與氫氣都屬于無(wú)機(jī)物，生成物中甲醇屬于有機(jī)物，水屬于無(wú)機(jī)物，故A不符合題意；
B、由方程式知，反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變，分子數(shù)目發(fā)生變化，故B不符合題意；
C、由方程式知，清潔燃料X的化學(xué)式為CH3OH，故C不符合題意；
D、由方程式知，反應(yīng)中氫氣和水的質(zhì)量比為，故D符合題意。
故選D。
20．（2024·吉林·一模）某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
(1)圖1反應(yīng)前后質(zhì)量相等，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(2)圖2反應(yīng)結(jié)束后，天平不再平衡，原因是 。
(3)圖3從微觀角度分析了質(zhì)量守恒定律，畫出X的微觀示意圖 。
(4)綜上，有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律須在 裝置中進(jìn)行。
【答案】(1)分解
(2)生成的氧氣逸散到空氣中
(3)
(4)密閉
【解析】（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；此反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；
（2）圖2反應(yīng)結(jié)束后，天平不再平衡，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氧氣逸出裝置；
（3）反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，故X是1個(gè)氧分子，如圖；
（4）對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。
21．（2024·福建泉州·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)空間站的再生式環(huán)控生保系統(tǒng)包括水處理、電解制氧、二氧化碳去除、尿處理等子系統(tǒng)。
(1)在水處理子系統(tǒng)中，有一層特殊的薄膜可以除去廢水中大分子雜質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)室常用的 操作原理相同。
(2)在電解制氧子系統(tǒng)中，獲得氧氣的方式為水通電分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化形式為 。
(3)去除二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示；
①參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 （填最簡(jiǎn)比）；
②空白方框中的微粒示意圖是 （填標(biāo)號(hào)）；
A． B． C． D．
(4)尿液中含有水、尿素、鈉離子、鉀離子、氯離子等，寫出其中一種陽(yáng)離子的符號(hào)： 。
【答案】(1)過(guò)濾
(2) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
(3) 11：2/2：11 C
(4)Na+或K+
【解析】（1）過(guò)濾能除去水中的難溶性雜質(zhì)，在水處理子系統(tǒng)中，有一層特殊的薄膜可以除去廢水中大分子雜質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾操作原理相同；
（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，在過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（3）①由圖可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)為CO2、H2質(zhì)量比為44：8=11：2；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)C、2個(gè)O、8個(gè)H，反應(yīng)后已知物中有2個(gè)O和4個(gè)H，則空白方框中含有1個(gè)C和4個(gè)H，化學(xué)式為CH4，微粒示意圖是，故選C； 　　
（4）尿液中含有水、尿素、鈉離子、鉀離子、氯離子等，其中鈉離子、鉀離子均是陽(yáng)離子，離子符號(hào)表示為Na+、K+。
22．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下面是氫氣和氯氣反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在C中補(bǔ)充1個(gè) (填“a”或“b”)。
a. b.
(2)該化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是：在點(diǎn)燃的條件下 ，每1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成1個(gè)氯化氫分子。
(3)此變化前后沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是 (填符號(hào))。
(4)某原子的質(zhì)子數(shù)與C圖中1個(gè)分子的質(zhì)子數(shù)相同，請(qǐng)畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
【答案】(1)b
(2)氫(氣)分子分解成氫原子，氯(氣)分子分解成氯原子
(3)Cl、H
(4)
【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，一個(gè)氯化氫分子由一個(gè)氯原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成，則應(yīng)在C中補(bǔ)充1個(gè)氯化氫分子，故選：b；
（2）該化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是：在點(diǎn)燃的條件下氫(氣)分子分解成氫原子，氯(氣)分子分解成氯原子，每1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成1個(gè)氯化氫分子；
（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，則此變化前后沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是Cl、H；
（4）某原子的質(zhì)子數(shù)與C圖中1個(gè)分子的質(zhì)子數(shù)相同，則該原子的核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子子，核外有18個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子、第三層上有8個(gè)電子，則該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。
23．（2024·廣西南寧·一模）為力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，我國(guó)把研發(fā)二氧化碳的捕獲和再利用技術(shù)作為實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的重要途徑。科學(xué)家利用氫氣捕獲二氧化碳生成甲醇（）的微觀示意圖如圖所示
(1)利用該技術(shù)可有效緩解 效應(yīng)；
(2)保持甲物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 （填微粒名稱）；
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若甲和乙全部轉(zhuǎn)化成丙和丁，生成物中氫元素的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的甲物質(zhì)質(zhì)量為 。
【答案】(1)溫室
(2)二氧化碳分子
(3) 88
【解析】（1）該反應(yīng)中消耗了二氧化碳，利用該技術(shù)可有效緩解溫室效應(yīng)；
（2）甲物質(zhì)是二氧化碳，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，因此保持甲物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子；
（3）根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
若甲和乙全部轉(zhuǎn)化成丙和丁，生成物中氫元素的質(zhì)量為12g，則反應(yīng)物中氫氣的質(zhì)量為12g，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，
x=88g
若甲和乙全部轉(zhuǎn)化成丙和丁，生成物中氫元素的質(zhì)量為12g，則參加反應(yīng)的甲物質(zhì)質(zhì)量為88g。
24．（2024·福建泉州·模擬預(yù)測(cè)）過(guò)氧化氫是常見(jiàn)的消毒劑，其制備的方法有很多。
(1)電化學(xué)法：反應(yīng)路徑示意圖如圖（部分裝置省略）。
①甲、乙經(jīng)過(guò)化合生成過(guò)氧化氫，畫出框中甲的微粒示意圖： 。
②過(guò)氧化氫與水的組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)卻不同，其本質(zhì)原因是 。
(2)熱催化法
①碲化鉍是熱催化反應(yīng)的催化劑。碲化鉍可用碲和鉍在保護(hù)氣中加熱熔化并快速冷卻后制得，據(jù)此可推測(cè)金屬鉍的性質(zhì)： 。
②和直接合成過(guò)氧化氫是眾所周知的熱催化反應(yīng)，該法可能存在的安全隱患是 。
【答案】(1) 構(gòu)成物質(zhì)的分子不同
(2) 金屬鉍高溫下易被氧化 易爆炸
【解析】（1）
①根據(jù)示意圖可知，乙是水分子，丙是過(guò)氧化氫分子，甲、乙經(jīng)過(guò)化合生成過(guò)氧化氫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲是氧分子，其微粒示意圖如圖：；②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，過(guò)氧化氫與水的組成元素相同，都是由分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)卻不同，其本質(zhì)原因構(gòu)成物質(zhì)的分子不同；
（2）①碲化鉍是熱催化反應(yīng)的催化劑。碲化鉍可用碲和鉍在保護(hù)氣中加熱熔化并快速冷卻后制得，據(jù)此可推測(cè)金屬鉍的性質(zhì)：金屬鉍高溫下易被氧化；
②氫氣具有可燃性，與氧氣混合，在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，H2和O2直接合成過(guò)氧化氫是眾所周知的熱催化反應(yīng)，該法可能存在的安全隱患是易爆炸。
25．（2024·四川內(nèi)江·一模）生活中經(jīng)常用到“84”消毒液，其有效成份為中氯元素化合價(jià)為 價(jià)，常用做自來(lái)水消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為，X化學(xué)式為 。
【答案】 +1 H2O
【解析】NaClO中，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氯元素化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，則+1+x+（-2）=0，解得x=+1；
反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有1個(gè)錳原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子，等號(hào)右邊除2X外，有1個(gè)錳原子、4個(gè)氯原子，則2X中有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為H2O。

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