資源簡介 實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制【學習目標】1.練習配制一定溶質質量分數的溶液。2.加深對溶質的質量分數概念的理解。【學習重點】配制溶液的操作步驟與注意事項。【學習難點】配制溶液時的誤差分析。【學習過程】一、自主學習1.溶液在稀釋前后, 的質量不變。2.溶液的配制(1)固體作溶質配制一定質量分數的溶液步驟為 、 、 、 ;(2)液體作溶質配制一定質量分數的溶液步驟為 、 、 。二、新知導學實驗目的1.練習配制一定溶質質量分數的溶液。2.加深對溶質的質量分數概念的理解。實驗用品托盤天平、 、藥匙、量筒、 、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水。實驗步驟1.配制質量分數為6%的氯化鈉溶液。(1)計算: 配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為:氯化鈉 g;水 g。(2)稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。【注意事項】①檢查天平是否平衡,若不平衡則調節(jié)平衡螺母使天平平衡;②托盤上各放大小相同、質量相等的干凈的紙;③用藥匙取NaCl,用過的藥匙立刻用干凈的紙擦拭干凈;④左物右碼,正確放置砝碼并調節(jié)游碼至所需質量,然后添加氯化鈉固體直至天平平衡;⑤稱量完畢,把游碼移回0處。(3)量?。河? 量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。【注意事項】①傾倒液體時,瓶口緊挨著量筒口;②接近所需體積刻度時,量筒應放在水平面上,視線與凹液面最低處保持水平,用膠頭滴管添加液體至所需刻度。(4)溶解:用 攪拌,使氯化鈉溶解。【注意事項】①使用玻璃棒在燒杯內攪拌,不得用玻璃棒在燒杯中研磨固體。2.配制質量分數為3%的氯化鈉溶液。用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/mL),配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。(1)計算:配制50g質量分數為3%的氧化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為:氯化鈉溶液 g(體積 mL);水 g;(2)量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水,倒入燒杯中。(3)混勻:用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。3.把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數),放到試劑柜中。4.實驗結束后,清理桌面,所用的藥品和儀器放回原位。三、實驗小結1.配制的溶液的溶質質量分數偏大的原因:(1)量取水時俯視讀數,導致水量偏 ;(2)量筒內的水倒入燒杯時有少量灑在燒杯外;(3)砝碼生銹,導致稱量的藥品質量偏 ;2.配制的溶液的溶質質量分數偏小的原因:(1)量取水時仰視讀數,導致水量偏 ;(2)稱量時“左碼右物”(使用了游碼),導致稱量的藥品質量偏 ;(3)使用的藥品不純。四、當堂檢測1.實驗室用氯化鈉固體配制質量分數為6%的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是( )A.燒杯 B.量筒 C.集氣瓶 D.托盤天平2.小明要配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關于配制該溶液的說法不正確的是( )①若用氫氧化鈉固體配制,需稱取氫氧化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時,在兩盤各放一張質量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和試劑瓶⑤用量筒量取水時,俯視讀數,配得溶液的溶質質量分數偏小A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤3.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質質量分數為3.0%的硝酸鉀溶液,下列說法正確的是( )A.用50 mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標簽(如圖)的試劑瓶中,塞好瓶塞4.質量分數為10%的鹽酸5 g,加水稀釋至250 g后取出10 g,則此10 g溶液中溶質的質量分數是( )A.0.2% B.0.5% C.1% D.2%5.某學生要配制質量分數為10%的食鹽溶液,他讀量筒中水的體積刻度時,視線仰視.而調節(jié)天平平衡時,指針偏左,稱量食鹽時天平平衡,則他配制的食鹽溶液的質量分數( )A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.無法確定6.如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 ;(2)圖②中用來取用NaCl的儀器是 ;(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼標尺位置見圖,則稱取的NaCl質量為 g;(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損,若其他操作步驟正確,則所配制溶液的質量分數 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。五、布置作業(yè)完成練習冊本課時對應練習,并預習下一節(jié)的內容。 展開更多...... 收起↑ 資源預覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫