資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題
一、 操作、結(jié)論的表述
①檢驗(yàn)或鑒別：分別取各種樣品少量于幾支試管中，分別滴加××溶液（如果是氣體，向各瓶氣體中分別滴加××溶液或放入××），出現(xiàn)××現(xiàn)象的是××，出現(xiàn)××現(xiàn)象的是××。
②沉淀是否洗滌干凈檢驗(yàn)：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若沒有特征現(xiàn)象（沉淀或溶液變色）出現(xiàn)，則證明沉淀已洗滌干凈。
③沉淀是否完全檢驗(yàn)：取上層清液少量于試管中，向其中滴加沉淀劑，若無沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全。
④離子檢驗(yàn)：取××溶液(待測(cè)液)少量于試管中,滴加幾滴××溶液(離子檢驗(yàn)的特征試劑),觀察到××現(xiàn)象,說明溶液中有××離子。
例1．（2024九上·禪城期末） 【科學(xué)探究】
合理處理廢舊鋅錳干電池既能回收資源，又能減少污染。某化學(xué)興趣小組對(duì)干電池內(nèi)物質(zhì)的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。
（1）活動(dòng)一：拆解干電池
小周剝開一節(jié)干電池后，發(fā)現(xiàn)干電池的構(gòu)造如圖1所示。
【提出問題】黑色固體是什么？
【查閱資料】
①?gòu)U舊干電池中可能含有二氧化錳、石墨、氯化鋅等固體。氯化鋅可溶于水，氯化鋅溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
②石墨具有優(yōu)良的　 　，常用作干電池的電極材料，因此黑色固體中一定有石墨。
（2）【作出猜想】
猜想1：黑色固體中含有石墨和氯化鋅
猜想2：黑色固體中含有　 　。
猜想3：黑色固體中含有石墨、二氧化錳和氯化鋅
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】
請(qǐng)完善下面表格。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 取少量黑色固體溶于水，過濾，取少量濾液于試管內(nèi)，滴加適量　 　。 　 　。 黑色固體中一定不含氯化鋅。
2 取少量實(shí)驗(yàn)1中濾渣于燃燒匙中，在酒精燈上充分灼燒 　 　。 黑色固體中一定含有石墨和二氧化錳。
3 取少量實(shí)驗(yàn)2中完全灼燒后的黑色固體于試管中，滴加適量　 　。 產(chǎn)生大量氣泡
（4）活動(dòng)二：回收二氧化錳并測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【查閱資料】NaOH溶液常用于吸收CO2，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：
①先通一段時(shí)間氧氣，第一次稱量裝置B的總質(zhì)量。
②繼續(xù)通入足量氧氣并加熱，反應(yīng)結(jié)束后第二次稱量裝置B的總質(zhì)量。
步驟i通一段時(shí)間氧氣的目的是　 　。
（5）若裝置C中澄清石灰水　 　，則說明生成的CO2被全部吸收。
（6）【數(shù)據(jù)處理】
第一次測(cè)量 第二次測(cè)量
裝置B的總質(zhì)量 117.8g 120g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黑色固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
1．（2023·蘇州模擬）實(shí)驗(yàn)室需配制的碳酸鈉溶液并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）Ⅰ配制溶液
某小組同學(xué)配制過程如圖所示。
請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)存在錯(cuò)誤的步驟編號(hào)并提出具體的操作方案 　 　 。
（2）Ⅱ性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
測(cè)定碳酸鈉溶液的酸堿性：測(cè)得溶液的　 　選填“”“”或“”。
（3）鑒別氯化鈣溶液和稀鹽酸：
各取溶液于兩支試管中，分別滴加滴碳酸鈉溶液。若產(chǎn)生 　 　 ，則為氯化鈣溶液。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　 。
還可以選擇以下試劑進(jìn)行鑒別 　 　填字母序號(hào)。
A.紫色石蕊試液 B.硝酸銀溶液 C.氧化銅粉末 D.氫氧化鈉溶液含少量酚酞 E.鋅粒
（4）Ⅲ廢液處理 經(jīng)分析廢液中的溶質(zhì)是和，小組同學(xué)決定用固體除去它們。
【提出問題】如何估算固體的用量？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加的溶液密度為 用傳感器測(cè)定滴加過程中溶液的，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
【結(jié)果討論】
階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是 　 　 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。說明處理廢液，所需的溶液的體積 　 　。填“大于”“等于”或“小于”
將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為。若集中處理該廢液，理論上需要固體多少克？寫出計(jì)算過程
2．（2023·雁塔模擬）食鹽和蘇打是家庭廚房中常見的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)氯化鈉和碳酸鈉進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
（1）活動(dòng)一：
三個(gè)學(xué)生小組分別取等量的氯化鈉和碳酸鈉溶液于試管中，采用三種不同的試劑鑒別氯化鈉和碳酸鈉，如圖所示。
寫出小組發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　 　 。
（2）其他小組提出還可以選擇與上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不同物質(zhì)類別的試劑對(duì)氯化鈉和碳酸鈉進(jìn)行鑒別，請(qǐng)你舉出一例： 　 　填化學(xué)式。
（3）活動(dòng)二： 三個(gè)小組的同學(xué)將他們實(shí)驗(yàn)后的上層清液一起倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液為紅色，同學(xué)們對(duì)廢液的成分產(chǎn)生了探究興趣。 【提出問題】廢液中使溶液呈紅色的物質(zhì)是什么？
【查閱資料】溶液呈中性
【猜想與假設(shè)】 猜想：；
猜想：、；
猜想：；
猜想： 　 　 。
同學(xué)們討論后認(rèn)為有一個(gè)猜想不合理，你認(rèn)為不合理的猜想是 　 　 。
（4）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
　 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小組 取少量廢液于試管中，加入 　 　 溶液。 無明顯現(xiàn)象 猜想不正確
小組 另取少量廢液于試管中，向其中加入幾滴稀鹽酸。 無氣泡生成 猜想不正確
小組 另取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鋇溶液。 　 　 ，溶液仍為紅色 猜想正確
（5）【反思與交流】同學(xué)們經(jīng)過交流，認(rèn)為小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤，猜想是正確的。你認(rèn)為小組觀察不到氣泡生成的原因是 　 　 。
3．（2023·邵陽(yáng)模擬）已知某金屬材料中含有鎂、鋅、鐵、銅中的兩種。小紅對(duì)該金屬材料的成分進(jìn)行探究。
（1）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：步驟1：取少量金屬材料樣品于試管中，加入過量的稀鹽酸；現(xiàn)象：　 　固體全部溶解，　 　；結(jié)論：金屬材料中一定有鐵，一定沒有　 　。
步驟2：實(shí)驗(yàn)完成后，將廢液倒入廢液缸中
實(shí)驗(yàn)二：步驟1：另取金屬材料，用砂紙打磨，稱量其質(zhì)量為mg；
步驟2：將打磨過的金屬材料浸入過量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)后取出，洗凈，隔絕氧氣烘干，稱量其質(zhì)量小于mg。
步驟3：實(shí)驗(yàn)完成后，將廢液倒入廢液缸中。
（2）【得出結(jié)論】該金屬材料中除鐵外，還含有　 　。
（3）【拓展提升】小紅想對(duì)廢液缸中的廢液進(jìn)行回收利用。請(qǐng)你幫她分析廢液成分，廢液中溶質(zhì)的成分是　 　(填化學(xué)式)。
二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)范描述
針對(duì)不同物質(zhì)狀態(tài)可按以下模板回答：
(1)溶液中―→顏色由××變成××，左側(cè)（或右側(cè)）液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，產(chǎn)生××色沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡(或有氣泡從溶液中逸出)，有液體溢出等。
(2)固體―→表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小(變細(xì)或變粗)，顏色由××色變成××色，表面覆蓋××色固體。
(3)氣體―→生成××色(味)氣體，氣體由××色變成××色，先變××后××(加深、變淺、褪色)等。
例2．（2022·朝陽(yáng)模擬）生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是　 　；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是　 　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
1．（2024九上·江海期末）膽礬、硫酸銅溶液是實(shí)驗(yàn)中常見的化學(xué)試劑，興趣小組的同學(xué)開展了有關(guān)硫酸銅項(xiàng)目研究。
（1）項(xiàng)目一：硫酸銅的性質(zhì)
膽礬是一種藍(lán)色晶體，描述的是膽礬的　 　（填“物理”或“化學(xué)"）性質(zhì)。
（2）固體硫酸銅粉末呈白色，遇水會(huì)變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)室常用固體硫酸銅粉末來檢驗(yàn)　 　。
（3）項(xiàng)目二：硫酸銅的用途
西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》記載了濕法煉銅工藝：“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”，其反應(yīng)也可以用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）項(xiàng)目三：硫酸銅的制備
【查閱資料】
制備硫酸銅的一種方案Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化學(xué)式為　 　。制備過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)生成了O2，該反應(yīng)屬于　 　（填“反應(yīng)基本類型”）。
（5）項(xiàng)目四：實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象探究
制備硫酸銅過程中開始時(shí)有少量氣泡，后來反應(yīng)劇烈產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量。
【提出問題】什么因素加快了H2O2分解？
【猜想與假設(shè)】猜想一：生成的CuSO4； 猜想二：溫度升高；猜想三：　 　。
（6）【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四
現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡 快速產(chǎn)生氣泡
【實(shí)驗(yàn)分析】
對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可以得出的結(jié)論是　 　，為了驗(yàn)證溫度升高能加快H2O2的分解，甲同學(xué)的方案是實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三對(duì)比；乙同學(xué)的方案是實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)四對(duì)比。你認(rèn)為　 　同學(xué)的方案更嚴(yán)謹(jǐn)，理由是　 　。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三正確。
2．（2024九上·沙雅期末）如圖，將一支盛滿CO2的試管，倒立在一個(gè)裝滿水的水槽中，觀察到現(xiàn)象是：　 　，原因是　 　。如果將水換成紫色石蕊試液，可以看到的現(xiàn)象是：　 　；原因是(用化學(xué)方程式回答)：　 　。如果將水換成澄清的石灰水，觀察到的現(xiàn)象是：　 　；原因是(用化學(xué)方程式回答)：　 　。
3．（2023九上·淮陽(yáng)月考）如圖是小明利用收集的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)，能觀察到的現(xiàn)象是　 　，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
4．（2024九上·趙縣期末） 如圖是木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。加熱一段時(shí)間后，試管①中觀察到的現(xiàn)象是　 　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；該實(shí)驗(yàn)證明了木炭具有　 　性。
5．（2023九上·白城期末）小彩同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象是　 　。C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)有　 　。
三、結(jié)晶分離的表述
（1）正常情況下：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（2）特殊情況下：蒸發(fā)濃縮、在……℃范圍結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥
在……范圍結(jié)晶：在x℃以上結(jié)晶或在x℃—y℃之間結(jié)晶
趁熱過濾：防止母液中的溶質(zhì)降溫結(jié)晶，使產(chǎn)品純度降低
低溫干燥：防止晶體受熱失去結(jié)晶水或受熱分解
（3）洗滌目的
回收濾渣：除去附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，提高產(chǎn)品的純度
回收濾液：提高原料利用率
冰水洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗。
乙醇洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗、便于晶體快速干燥。
若濾液中含有Ba2+、Ag+等重金屬離子，洗滌的目的還有 防止重金屬對(duì)環(huán)境的污染 。
例3．（2024九上·長(zhǎng)沙期末）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）在　 　℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（2）若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用　 　（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方法提純a。
（3）寫出c的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的一種方法：　 　。
1．（2024九上·磐石期末）硝酸鉀和碳酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度曲線和溶解度數(shù)據(jù)表如下：
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
K2CO3 110 114 121 126 139
（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，圖中甲表示　 　的溶解度曲線；
（2）由溶解度曲線圖可知，當(dāng)溫度為t1℃時(shí)溶解度的大小關(guān)系為甲　 　乙；
（3）80℃時(shí)將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體較少的是　 　。
2．（2024九上·樺甸期末）如圖為幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)中　 　與氣體的溶解度變化趨勢(shì)類似；
（2）t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　 　；
（3）從乙物質(zhì)的溶液中得到溶質(zhì)乙的方法是　 　。
四、裝置氣密性的檢驗(yàn)
要點(diǎn)：①應(yīng)先關(guān)閉兩端活塞(或止水夾)使裝置形成密閉體系才能檢驗(yàn)氣密性，否則無法進(jìn)行檢驗(yàn)；②應(yīng)明確根據(jù)什么現(xiàn)象能說明“氣密性良好”，應(yīng)明確指明“液柱高度（或液面差）保持不變”。
(1)微熱法：封閉(關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱,觀察到導(dǎo)管中液面上升,形成一段穩(wěn)定的水柱)、結(jié)論（說明裝置氣密性良好）。
(2)液差法：封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡膠管等),向××容器中加水,使××和××形成液面差,停止加水,放置一段時(shí)間,液面差保持不變，說明裝置氣密性良好。
例4．小華通過微信公眾號(hào)“勝哥課程”掌握了許多化學(xué)知識(shí)，對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。
（1）如圖所示的操作是小華在檢查裝置的　 　，圖中儀器①的名稱是　 　。
（2）熄滅酒精燈的正確操作是________（填字母序號(hào)）。
A．用嘴吹滅 B．用燈帽蓋滅 C．用水澆滅
（3）小華用石蕊染成紫色的干燥紙花為大家演示如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到紙花變色的是______（填字母序號(hào)）。
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅰ和Ⅳ D．Ⅲ和Ⅳ
1. 小華通過微信公眾號(hào)“勝哥課程”觀看《氧氣的制取與性質(zhì)》化學(xué)視頻，對(duì)相關(guān)知識(shí)有了深刻的理解。如圖所示是“勝哥”在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質(zhì)。
檢驗(yàn)該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然后___________，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。
2．以下是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的步驟，請(qǐng)按要求填空：
A．按照實(shí)驗(yàn)要求，安裝好實(shí)驗(yàn)儀器；
B．檢查儀器裝置的氣密性：關(guān)閉　 　，向　 　中加入足量的水，若漏斗中的液面能　 　，并　 　，則說明原裝置氣密性良好；
C．裝藥品：先將　 　放在多孔隔板上，打開　 　后，向　 　中注入　 　，發(fā)生反應(yīng)放出氫氣；
D．驗(yàn)純氣體：因?yàn)闅錃馐强扇夹詺怏w，進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行　 　，用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口　 　，移近火焰，再移開拇指點(diǎn)火．如果聽到　 　，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗(yàn)純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經(jīng)　 　．
E．收集氣體：利用　 　法或　 　排空氣法收集．
F．結(jié)束實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉　 　，產(chǎn)生的氫氣無法從導(dǎo)氣管中逸出，試管中的氣壓　 　，就會(huì)將　 　由長(zhǎng)頸漏斗下端管口壓回　 　中，從而使　 　與　 　分離，反應(yīng)停止．
3．點(diǎn)燃不純的可燃性氣體可能發(fā)生爆炸．如圖是某同學(xué)的改進(jìn)裝置：
檢查它的氣密性的方法是：向?qū)Ч躠處　 　 ，若　 　 則氣密性好；若在導(dǎo)管a處通入可燃性氣體，在導(dǎo)管b處連上尖嘴管并松開止水夾，點(diǎn)燃，即使氣體不純也不會(huì)爆炸，可見此裝置的作用是　　 　 ．
4．實(shí)驗(yàn)室制取O2或CO2氣體的發(fā)生裝置如圖1，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出儀器A的名稱　 　 ．
（2）在制取氣體的實(shí)驗(yàn)中，為什么都要對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)　 　 ，對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)的方法是　 　 ．
（3）寫出用此裝置制取O2的化學(xué)方程式　　 　 ，為了制得較純凈的O2最好選用　 　法收集．
（4）要制取較多CO2，應(yīng)對(duì)圖中儀器進(jìn)行怎樣改進(jìn)　 　 ．制取CO2時(shí)，某同學(xué)在裝置中添加了多孔隔板（圖2），實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將固體藥品放在　 　 （填“a”或“b”）處，圖2與圖1相比有什么優(yōu)點(diǎn)　 　．證明二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)集滿的方法是　 　 ．
（5）C+O2CO2 是我們最熟悉的反應(yīng)，生成物也只有CO2，為什么在實(shí)驗(yàn)室我們不利用碳的燃燒來制取CO2，其主要原因是　 　 ．（答出1條）
五、試紙的使用
(1)用pH試紙測(cè)定溶液pH：取試紙(取一小塊pH試紙放在干凈的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上)→觀色變(等試紙變色后)→作對(duì)照(再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照確定溶液的pH)。
(2)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液：取試紙(將×××試紙放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部)→觀色變(試紙呈現(xiàn)×××色)。
(3)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體：潤(rùn)濕試紙(先取一小塊×××試紙用蒸餾水潤(rùn)濕)→粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)→放瓶口(再放在盛有待測(cè)氣體的瓶口附近)→觀色變(試紙變?yōu)椤痢痢辽?。
例5．（2021·蘭考模擬）酸堿度過大或硬度過大的水都不宜飲用，實(shí)驗(yàn)室可用　 　測(cè)定水的酸堿度：生活中可通過　 　降低水的硬度。
1．（2020·通遼）某地中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試試題之一為測(cè)定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待測(cè)液　 　，測(cè)得肥皂水的pH　 　（填“<”“>”或“=”）7。
2．（2020·郴州）H2SO4是一種重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH　 　7（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)寫出用pH試紙測(cè)定稀硫酸pH的正確方法　 　。
（2）濃硫酸有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是　 　（填寫序號(hào)）。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
（3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)寫出b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)　 　(填寫化學(xué)式），原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　。
3．（2020·臥龍模擬）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑。測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)使結(jié)果　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）；配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，稱量氯化鈉固體時(shí)，若氯化鈉固體與砝碼位置放反，則所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　 　。
2、使用天平測(cè)量物體的質(zhì)量時(shí)，物體的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量；當(dāng)物體和砝碼的位置防反時(shí)，物體的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，據(jù)此分析即可。
4．（2019·齊齊哈爾模擬）正確的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果很重要．
（1）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，收集到的氧氣略顯紅色，可能的錯(cuò)誤操作是　 　．
（2）用水將pH試紙潤(rùn)濕后，再測(cè)某稀鹽酸的pH，結(jié)果　 　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
（3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，用量筒量取水時(shí)，視線俯視凹液面最低處(如圖所示)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
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實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題
一、 操作、結(jié)論的表述
①檢驗(yàn)或鑒別：分別取各種樣品少量于幾支試管中，分別滴加××溶液（如果是氣體，向各瓶氣體中分別滴加××溶液或放入××），出現(xiàn)××現(xiàn)象的是××，出現(xiàn)××現(xiàn)象的是××。
②沉淀是否洗滌干凈檢驗(yàn)：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若沒有特征現(xiàn)象（沉淀或溶液變色）出現(xiàn)，則證明沉淀已洗滌干凈。
③沉淀是否完全檢驗(yàn)：取上層清液少量于試管中，向其中滴加沉淀劑，若無沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全。
④離子檢驗(yàn)：取××溶液(待測(cè)液)少量于試管中,滴加幾滴××溶液(離子檢驗(yàn)的特征試劑),觀察到××現(xiàn)象,說明溶液中有××離子。
例1．（2024九上·禪城期末） 【科學(xué)探究】
合理處理廢舊鋅錳干電池既能回收資源，又能減少污染。某化學(xué)興趣小組對(duì)干電池內(nèi)物質(zhì)的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。
（1）活動(dòng)一：拆解干電池
小周剝開一節(jié)干電池后，發(fā)現(xiàn)干電池的構(gòu)造如圖1所示。
【提出問題】黑色固體是什么？
【查閱資料】
①?gòu)U舊干電池中可能含有二氧化錳、石墨、氯化鋅等固體。氯化鋅可溶于水，氯化鋅溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
②石墨具有優(yōu)良的　 　，常用作干電池的電極材料，因此黑色固體中一定有石墨。
（2）【作出猜想】
猜想1：黑色固體中含有石墨和氯化鋅
猜想2：黑色固體中含有　 　。
猜想3：黑色固體中含有石墨、二氧化錳和氯化鋅
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】
請(qǐng)完善下面表格。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 取少量黑色固體溶于水，過濾，取少量濾液于試管內(nèi)，滴加適量　 　。 　 　。 黑色固體中一定不含氯化鋅。
2 取少量實(shí)驗(yàn)1中濾渣于燃燒匙中，在酒精燈上充分灼燒 　 　。 黑色固體中一定含有石墨和二氧化錳。
3 取少量實(shí)驗(yàn)2中完全灼燒后的黑色固體于試管中，滴加適量　 　。 產(chǎn)生大量氣泡
（4）活動(dòng)二：回收二氧化錳并測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【查閱資料】NaOH溶液常用于吸收CO2，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：
①先通一段時(shí)間氧氣，第一次稱量裝置B的總質(zhì)量。
②繼續(xù)通入足量氧氣并加熱，反應(yīng)結(jié)束后第二次稱量裝置B的總質(zhì)量。
步驟i通一段時(shí)間氧氣的目的是　 　。
（5）若裝置C中澄清石灰水　 　，則說明生成的CO2被全部吸收。
（6）【數(shù)據(jù)處理】
第一次測(cè)量 第二次測(cè)量
裝置B的總質(zhì)量 117.8g 120g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黑色固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
【答案】（1）導(dǎo)電性
（2）石墨和二氧化錳
（3）硝酸銀溶液；無明顯現(xiàn)象；黑色固體減少；過氧化氫溶液
（4）將裝置內(nèi)空氣排盡
（5）不變渾濁
（6）80%
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）②石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用做干電池的電極材料；
（2）廢舊干電池中可能含有二氧化錳、石墨、氯化鋅等固體，猜想黑色固體中含有石墨和二氧化錳；
（3）氯化鋅可溶于水，氯化鋅溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，取少量黑色固體溶于水，過濾，取少量濾液于試管內(nèi)，滴加適量硝酸銀溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明黑色固體中一定不含有氯化鋅；
石墨是碳的單質(zhì)，具有可燃性，取少量實(shí)驗(yàn)1中濾渣于燃燒匙中，在酒精燈上充分灼燒，觀察到黑色固體減少，說明黑色固體中一定含有石墨；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，取少量實(shí)驗(yàn)2中完全灼燒后的黑色固體于試管中，滴加適量過氧化氫溶液，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明黑色固體中含有二氧化錳；
（4）通入氧氣的目的是將裝置內(nèi)的空氣排盡；
（5）若裝置C中澄清的石灰水不變渾濁，說明生成的二氧化碳被全部吸收；
（6）二氧化碳的質(zhì)量=120g-117.8g=2.2g
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=
二氧化錳的質(zhì)量=3g-0.6g=2.4g
黑色固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【分析】（1）根據(jù)石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性分析；
（2）根據(jù)廢舊干電池中可能含有二氧化錳、石墨、氯化鋅等固體分析；
（3）根據(jù)氯化鋅可溶于水，氯化鋅溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，石墨是碳的單質(zhì)，具有可燃性，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣分析；
（4）根據(jù)通入氧氣的目的是將裝置內(nèi)的空氣排盡分析；
（5）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；
（6）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，可知二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量即為石墨的質(zhì)量，石墨和二氧化錳的總質(zhì)量為3g，可計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量，可計(jì)算黑色固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．（2023·蘇州模擬）實(shí)驗(yàn)室需配制的碳酸鈉溶液并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）Ⅰ配制溶液
某小組同學(xué)配制過程如圖所示。
請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)存在錯(cuò)誤的步驟編號(hào)并提出具體的操作方案 　 　 。
（2）Ⅱ性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
測(cè)定碳酸鈉溶液的酸堿性：測(cè)得溶液的　 　選填“”“”或“”。
（3）鑒別氯化鈣溶液和稀鹽酸：
各取溶液于兩支試管中，分別滴加滴碳酸鈉溶液。若產(chǎn)生 　 　 ，則為氯化鈣溶液。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　 。
還可以選擇以下試劑進(jìn)行鑒別 　 　填字母序號(hào)。
A.紫色石蕊試液 B.硝酸銀溶液 C.氧化銅粉末 D.氫氧化鈉溶液含少量酚酞 E.鋅粒
（4）Ⅲ廢液處理 經(jīng)分析廢液中的溶質(zhì)是和，小組同學(xué)決定用固體除去它們。
【提出問題】如何估算固體的用量？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加的溶液密度為 用傳感器測(cè)定滴加過程中溶液的，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
【結(jié)果討論】
階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是 　 　 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。說明處理廢液，所需的溶液的體積 　 　。填“大于”“等于”或“小于”
將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為。若集中處理該廢液，理論上需要固體多少克？寫出計(jì)算過程
【答案】（1）步驟Ⅲ有錯(cuò)，用量筒量取水，再倒入燒杯中
（2）
（3）白色沉淀；；
（4）有氣泡產(chǎn)生；；小于
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【解答】（1）配制100g16%的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g，要水的質(zhì)量=100g-16g=84g，步驟Ⅲ有錯(cuò)，應(yīng)用100mL量筒量取84mL水，再倒入燒杯中。
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，溶液的pH＞7。
（3）① 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化鈣溶液，化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
②A、氯化鈣溶液呈中性，不能使石蕊變色；稀鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅，可以鑒別，故A正確；
B、硝酸銀和氯化鈣、鹽酸都能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C、氧化銅和氯化鈣不反應(yīng)，無現(xiàn)象；氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以鑒別，故C正確；
D、氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，無現(xiàn)象；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，可以鑒別，故D正確；
E、鋅和氯化鈣不反應(yīng)，無現(xiàn)象；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，可以鑒別，故E正確；
故答案為：ACDE。
（4）①a～b階段，溶液的pH增大，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
②c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明碳酸鈉過量了，說明處理100mL廢液，所需16%的Na2CO3溶液的體積小于120mL。
③設(shè)與100mL廢液中氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 　 100
x 　 10g
x=10.6g
則處理100mL廢液所需碳酸鈉的質(zhì)量=10.6g+20g×1.1g/mL×16%=14.12g，
若集中處理1L該廢液，理論上需要 Na2CO3固體的質(zhì)量=14.12g×=141.2g。
【分析】（1）根據(jù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性進(jìn)行分析。
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
首先分析氯化鈣的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。
（4）根據(jù)a～b階段，溶液的pH增大，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析。
2．（2023·雁塔模擬）食鹽和蘇打是家庭廚房中常見的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)氯化鈉和碳酸鈉進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
（1）活動(dòng)一：
三個(gè)學(xué)生小組分別取等量的氯化鈉和碳酸鈉溶液于試管中，采用三種不同的試劑鑒別氯化鈉和碳酸鈉，如圖所示。
寫出小組發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　 　 。
（2）其他小組提出還可以選擇與上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不同物質(zhì)類別的試劑對(duì)氯化鈉和碳酸鈉進(jìn)行鑒別，請(qǐng)你舉出一例： 　 　填化學(xué)式。
（3）活動(dòng)二： 三個(gè)小組的同學(xué)將他們實(shí)驗(yàn)后的上層清液一起倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液為紅色，同學(xué)們對(duì)廢液的成分產(chǎn)生了探究興趣。 【提出問題】廢液中使溶液呈紅色的物質(zhì)是什么？
【查閱資料】溶液呈中性
【猜想與假設(shè)】 猜想：；
猜想：、；
猜想：；
猜想： 　 　 。
同學(xué)們討論后認(rèn)為有一個(gè)猜想不合理，你認(rèn)為不合理的猜想是 　 　 。
（4）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
　 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小組 取少量廢液于試管中，加入 　 　 溶液。 無明顯現(xiàn)象 猜想不正確
小組 另取少量廢液于試管中，向其中加入幾滴稀鹽酸。 無氣泡生成 猜想不正確
小組 另取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鋇溶液。 　 　 ，溶液仍為紅色 猜想正確
（5）【反思與交流】同學(xué)們經(jīng)過交流，認(rèn)為小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤，猜想是正確的。你認(rèn)為小組觀察不到氣泡生成的原因是 　 　 。
【答案】（1）
（2）合理即可
（3）、；猜想
（4）碳酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀
（5）加入稀鹽酸的量少，只與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有與碳酸鈉反應(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【解答】（1）小組中氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）小組1利用指示劑鑒別，小組2利用酸鑒別，小組3利用堿鑒別，還可利用鹽，如通過反應(yīng)是否產(chǎn)生沉淀進(jìn)行氯化鈉和碳酸鈉的鑒別。
（3）酚酞遇堿性溶液變紅，所做實(shí)驗(yàn)中涉及堿性物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存，因反應(yīng)時(shí)有氫氧化鈉生成，所以反應(yīng)后溶液中一定有氫氧化鈉，則猜想 為 、，猜想 不合理。
（4） 猜想正確 ，則加入過量氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，會(huì)觀察到有白色沉淀生成。
（5）氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，小組 加入稀鹽酸的量少，只與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有與碳酸鈉反應(yīng)。
【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳分析；
（2）根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)及鑒別物質(zhì)需利用現(xiàn)象不同進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)后溶液中一定有生成物及酚酞溶液遇堿性物質(zhì)變紅分析；
（4）根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀分析；
（5）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)分析。
3．（2023·邵陽(yáng)模擬）已知某金屬材料中含有鎂、鋅、鐵、銅中的兩種。小紅對(duì)該金屬材料的成分進(jìn)行探究。
（1）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：步驟1：取少量金屬材料樣品于試管中，加入過量的稀鹽酸；現(xiàn)象：　 　固體全部溶解，　 　；結(jié)論：金屬材料中一定有鐵，一定沒有　 　。
步驟2：實(shí)驗(yàn)完成后，將廢液倒入廢液缸中
實(shí)驗(yàn)二：步驟1：另取金屬材料，用砂紙打磨，稱量其質(zhì)量為mg；
步驟2：將打磨過的金屬材料浸入過量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)后取出，洗凈，隔絕氧氣烘干，稱量其質(zhì)量小于mg。
步驟3：實(shí)驗(yàn)完成后，將廢液倒入廢液缸中。
（2）【得出結(jié)論】該金屬材料中除鐵外，還含有　 　。
（3）【拓展提升】小紅想對(duì)廢液缸中的廢液進(jìn)行回收利用。請(qǐng)你幫她分析廢液成分，廢液中溶質(zhì)的成分是　 　(填化學(xué)式)。
【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅/Cu
（2）鋅/Zn
（3）ZnCl2、FeCl2、HCl
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【解答】（1）取少量金屬材料樣品于試管中，加入過量的稀鹽酸，樣品中鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成鹽，銅不與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，銅不與鹽酸反應(yīng)，由此可得出材料中一定沒有銅。
（2）將m打磨過的金屬材料g浸入過量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)后取出，洗凈，隔絕氧氣烘干，稱量其質(zhì)量小于mg，說明該金屬材料中除鐵外，還含有活動(dòng)性大于鐵的金屬，鎂和鋅的活動(dòng)性大于鐵，由方程式
Zn-- Fe Mg-- Fe
65 56 24 56
可知，鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵時(shí)固體質(zhì)量減少，鎂與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵時(shí)固體質(zhì)量增加，由反應(yīng)后固體質(zhì)量減小可知，金屬材料除鐵外還含有鋅。
（3） 實(shí)驗(yàn)一中加入鹽酸過量，最終鹽酸剩余，鋅和鐵分別與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，則廢液成分為氯化鋅、氯化亞鐵和氯化氫，實(shí)驗(yàn)二中金屬材料加入過量氯化亞鐵，鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅，氯化亞鐵有剩余，則廢液成分為氯化外和氯化亞鐵，兩廢液混合，廢液缸中的廢液溶質(zhì)成分為 ZnCl2、FeCl2、HCl 。
【分析】（1）根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色亞鐵鹽溶液，銅不與酸反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；
（2）根據(jù)鋅和鎂都能與氯化亞鐵反應(yīng)及反應(yīng)的方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系確定各反應(yīng)發(fā)生時(shí)固體質(zhì)量變化，再由反應(yīng)時(shí)固體減少確定所含金屬分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中金屬與鹽反應(yīng)的生成物及反應(yīng)物的用量，確定廢液一和廢液二的成分，由此確定廢液缸中溶液溶質(zhì)分析。
二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)范描述
針對(duì)不同物質(zhì)狀態(tài)可按以下模板回答：
(1)溶液中―→顏色由××變成××，左側(cè)（或右側(cè)）液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，產(chǎn)生××色沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡(或有氣泡從溶液中逸出)，有液體溢出等。
(2)固體―→表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小(變細(xì)或變粗)，顏色由××色變成××色，表面覆蓋××色固體。
(3)氣體―→生成××色(味)氣體，氣體由××色變成××色，先變××后××(加深、變淺、褪色)等。
例2．（2022·朝陽(yáng)模擬）生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是　 　；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是　 　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；；有氣泡冒出；
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵銹的主要成分
【解析】【解答】鐵銹的主要成分是氧化鐵，它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液顯黃色，故觀察到的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。當(dāng)鐵釘表面的鐵銹反應(yīng)完后，露出的鐵也會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故又會(huì)觀察到有氣泡冒出。
【分析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。
鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
1．（2024九上·江海期末）膽礬、硫酸銅溶液是實(shí)驗(yàn)中常見的化學(xué)試劑，興趣小組的同學(xué)開展了有關(guān)硫酸銅項(xiàng)目研究。
（1）項(xiàng)目一：硫酸銅的性質(zhì)
膽礬是一種藍(lán)色晶體，描述的是膽礬的　 　（填“物理”或“化學(xué)"）性質(zhì)。
（2）固體硫酸銅粉末呈白色，遇水會(huì)變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)室常用固體硫酸銅粉末來檢驗(yàn)　 　。
（3）項(xiàng)目二：硫酸銅的用途
西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》記載了濕法煉銅工藝：“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”，其反應(yīng)也可以用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）項(xiàng)目三：硫酸銅的制備
【查閱資料】
制備硫酸銅的一種方案Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化學(xué)式為　 　。制備過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)生成了O2，該反應(yīng)屬于　 　（填“反應(yīng)基本類型”）。
（5）項(xiàng)目四：實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象探究
制備硫酸銅過程中開始時(shí)有少量氣泡，后來反應(yīng)劇烈產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量。
【提出問題】什么因素加快了H2O2分解？
【猜想與假設(shè)】猜想一：生成的CuSO4； 猜想二：溫度升高；猜想三：　 　。
（6）【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四
現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡 快速產(chǎn)生氣泡
【實(shí)驗(yàn)分析】
對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可以得出的結(jié)論是　 　，為了驗(yàn)證溫度升高能加快H2O2的分解，甲同學(xué)的方案是實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三對(duì)比；乙同學(xué)的方案是實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)四對(duì)比。你認(rèn)為　 　同學(xué)的方案更嚴(yán)謹(jǐn)，理由是　 　。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三正確。
【答案】（1）物理
（2）水
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（4）H2O；分解反應(yīng)
（5）生成的CuSO4和溫度升高共同作用
（6）CuSO4能加快過氧化氫的分解；甲；乙同學(xué)的方案實(shí)驗(yàn)對(duì)照組中影響過氧化氫分解的因素除了溫度還有硫酸銅
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）膽礬是一種藍(lán)色晶體，顏色和狀態(tài)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，故描述的是膽礬的物理性質(zhì)。
（2）固體硫酸銅粉末呈白色，遇水會(huì)變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)室常用固體硫酸銅粉來檢驗(yàn)水。
（3）曾青(硫酸銅溶液)得鐵則化為銅”，該反應(yīng)原理為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（4）化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X中，反應(yīng)前有：1個(gè)銅原子、4個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子和1個(gè)硫原子；反應(yīng)后有：1個(gè)銅原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，因此X的化學(xué)式為H2O；
制備過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)生成了O2，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
（5）根據(jù)猜想一、猜想二分析可知，猜想三為生成的CuSO4與溫度升高共同作用；
（6）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二的變量為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)一產(chǎn)生氣泡，實(shí)驗(yàn)二無明顯現(xiàn)象，則可以得出結(jié)論是CuSO4能加快過氧化氫的分解。實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三對(duì)比實(shí)驗(yàn)中沒有CuSO4的干擾，可得出溫度對(duì)反應(yīng)的影響，故加同學(xué)的方案更嚴(yán)謹(jǐn)，理由是乙同學(xué)的方案實(shí)驗(yàn)對(duì)照組中影響過氧化氫分解的因素除了溫度還有硫酸銅。
【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及用途分析；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，以及分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“多變一”分析；
（5）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的變量、設(shè)計(jì)原理，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。
2．（2024九上·沙雅期末）如圖，將一支盛滿CO2的試管，倒立在一個(gè)裝滿水的水槽中，觀察到現(xiàn)象是：　 　，原因是　 　。如果將水換成紫色石蕊試液，可以看到的現(xiàn)象是：　 　；原因是(用化學(xué)方程式回答)：　 　。如果將水換成澄清的石灰水，觀察到的現(xiàn)象是：　 　；原因是(用化學(xué)方程式回答)：　 　。
【答案】試管內(nèi)液面上升；二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小；試管內(nèi)液面上升，紫色石蕊試液變紅；；試管內(nèi)液面上升，澄清石灰水變渾濁；
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】由于二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此將一支盛滿CO2的試管，倒立在一個(gè)裝滿水的水槽中，看到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，由于二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，因此將水換成紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，紫色石蕊試液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若將水換成澄清石灰水，看到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
故答案為：試管液面上升；二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小；試管內(nèi)液面上升，紫色石蕊試液變紅；；試管內(nèi)液面上升，澄清石灰水變渾濁；。
【分析】根據(jù)二氧化碳能溶于水。能和水反應(yīng)生成碳酸，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水進(jìn)行分析。
3．（2023九上·淮陽(yáng)月考）如圖是小明利用收集的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)，能觀察到的現(xiàn)象是　 　，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
【答案】紫色石蕊溶液變紅色，試管內(nèi)液面上升；
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；試管內(nèi)氣體體積減小，壓強(qiáng)變小，大氣壓將水壓入試管，則觀察到試管內(nèi)液面上升；方程式為 。
【分析】二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，也能與誰(shuí)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，碳酸是一種酸性溶液，遇到石蕊試劑變紅色，據(jù)此解答。
4．（2024九上·趙縣期末） 如圖是木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。加熱一段時(shí)間后，試管①中觀察到的現(xiàn)象是　 　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；該實(shí)驗(yàn)證明了木炭具有　 　性。
【答案】黑色固體變?yōu)榧t色；；還原
【知識(shí)點(diǎn)】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】加熱一段時(shí)間后，試管①中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)是碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為 ；該實(shí)驗(yàn)證明了木炭具有還原性。
【分析】碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。
根據(jù)木炭具有還原性分析。
5．（2023九上·白城期末）小彩同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象是　 　。C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)有　 　。
【答案】紫色的石蕊試劑變紅色；不能燃燒也不支持燃燒，二氧化碳密度比空氣大
【知識(shí)點(diǎn)】探究二氧化碳的性質(zhì)
【解析】【解答】二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸， 當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后，A中觀察到紫色的石蕊試劑變紅色； C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒， 密度比空氣大 。
【分析】根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，不能燃燒也不支持燃燒， 密度比空氣大的性質(zhì)分析 。
三、結(jié)晶分離的表述
（1）正常情況下：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（2）特殊情況下：蒸發(fā)濃縮、在……℃范圍結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥
在……范圍結(jié)晶：在x℃以上結(jié)晶或在x℃—y℃之間結(jié)晶
趁熱過濾：防止母液中的溶質(zhì)降溫結(jié)晶，使產(chǎn)品純度降低
低溫干燥：防止晶體受熱失去結(jié)晶水或受熱分解
（3）洗滌目的
回收濾渣：除去附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，提高產(chǎn)品的純度
回收濾液：提高原料利用率
冰水洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗。
乙醇洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗、便于晶體快速干燥。
若濾液中含有Ba2+、Ag+等重金屬離子，洗滌的目的還有 防止重金屬對(duì)環(huán)境的污染 。
例3．（2024九上·長(zhǎng)沙期末）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）在　 　℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（2）若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用　 　（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方法提純a。
（3）寫出c的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的一種方法：　 　。
【答案】（1）t1
（2）降溫結(jié)晶
（3）升溫（合理即可）
【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
【解析】【解答】（1）由圖像可知，在t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，由于a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化比b物質(zhì)大，所以最好采用降溫結(jié)晶的方法提純；
（3）由于c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可以升高溫度，或者也可以向不飽和溶液中增加溶質(zhì)（c物質(zhì)）等。
【分析】（1）根據(jù)題目信息和溶解度曲線進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的提純的方法進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)將不飽和溶液變成飽和溶液的方法進(jìn)行分析。
1．（2024九上·磐石期末）硝酸鉀和碳酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度曲線和溶解度數(shù)據(jù)表如下：
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
K2CO3 110 114 121 126 139
（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，圖中甲表示　 　的溶解度曲線；
（2）由溶解度曲線圖可知，當(dāng)溫度為t1℃時(shí)溶解度的大小關(guān)系為甲　 　乙；
（3）80℃時(shí)將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體較少的是　 　。
【答案】（1）硝酸鉀##KNO3
（2）小于
（3）碳酸鉀##K2CO3
【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
【解析】【解答】（1）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化大，圖中甲表示硝酸鉀的溶解度曲線圖；
（2）t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度；
（3）碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化不大，80℃時(shí)將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體較少的是碳酸鉀。
【分析】（1）根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化大分析；
（2）根據(jù)t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度分析；
（3）根據(jù)碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化不大分析。
2．（2024九上·樺甸期末）如圖為幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)中　 　與氣體的溶解度變化趨勢(shì)類似；
（2）t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　 　；
（3）從乙物質(zhì)的溶液中得到溶質(zhì)乙的方法是　 　。
【答案】（1）丙
（2）乙>甲=丙
（3）蒸發(fā)結(jié)晶
【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，三種物質(zhì)中丙物質(zhì)與氣體的溶解度變化趨勢(shì)類似；
（2）t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙；
（3）乙的溶解度受溫度的影響變化不大，從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到溶質(zhì)乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
【分析】（1）根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小分析；
（2）根據(jù)t1℃時(shí)，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度相等分析；
（3）根據(jù)乙的溶解度受溫度的影響變化不大分析。
四、裝置氣密性的檢驗(yàn)
要點(diǎn)：①應(yīng)先關(guān)閉兩端活塞(或止水夾)使裝置形成密閉體系才能檢驗(yàn)氣密性，否則無法進(jìn)行檢驗(yàn)；②應(yīng)明確根據(jù)什么現(xiàn)象能說明“氣密性良好”，應(yīng)明確指明“液柱高度（或液面差）保持不變”。
(1)微熱法：封閉(關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱,觀察到導(dǎo)管中液面上升,形成一段穩(wěn)定的水柱)、結(jié)論（說明裝置氣密性良好）。
(2)液差法：封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡膠管等),向××容器中加水,使××和××形成液面差,停止加水,放置一段時(shí)間,液面差保持不變，說明裝置氣密性良好。
例4．小華通過微信公眾號(hào)“勝哥課程”掌握了許多化學(xué)知識(shí)，對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。
（1）如圖所示的操作是小華在檢查裝置的　 　，圖中儀器①的名稱是　 　。
（2）熄滅酒精燈的正確操作是________（填字母序號(hào)）。
A．用嘴吹滅 B．用燈帽蓋滅 C．用水澆滅
（3）小華用石蕊染成紫色的干燥紙花為大家演示如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到紙花變色的是______（填字母序號(hào)）。
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅰ和Ⅳ D．Ⅲ和Ⅳ
【答案】（1）氣密性；試管
（2）B
（3）C
【知識(shí)點(diǎn)】檢查裝置的氣密性；探究二氧化碳的性質(zhì)
【解析】【解答】（1）如圖所示的操作是檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置的氣密性良好，圖中儀器①的名稱是試管；（2）熄滅酒精燈應(yīng)該用燈帽蓋滅，吹滅酒精燈易導(dǎo)致燈內(nèi)酒精著火，甚至引起酒精燈爆炸；
故答案為：B；（3）石蕊試液遇酸性溶液變紅，Ⅰ醋酸溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅， Ⅳ中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，能使石蕊試液變紅，
故答案為：C。
【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱及檢查氣密性的方法分析；
（2）根據(jù)酒精燈的使用方法分析；
（3）根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)可生成碳酸分析。
1. 小華通過微信公眾號(hào)“勝哥課程”觀看《氧氣的制取與性質(zhì)》化學(xué)視頻，對(duì)相關(guān)知識(shí)有了深刻的理解。如圖所示是“勝哥”在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質(zhì)。
檢驗(yàn)該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然后___________，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。
【答案】用手緊握住試管
【知識(shí)點(diǎn)】檢查裝置的氣密性；氣體反應(yīng)裝置；常用氣體的收集方法
【解析】檢驗(yàn)該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然用手緊握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；
【分析】根據(jù)常用儀器名稱及檢查氣密性的方法分析。
2．以下是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的步驟，請(qǐng)按要求填空：
A．按照實(shí)驗(yàn)要求，安裝好實(shí)驗(yàn)儀器；
B．檢查儀器裝置的氣密性：關(guān)閉　 　，向　 　中加入足量的水，若漏斗中的液面能　 　，并　 　，則說明原裝置氣密性良好；
C．裝藥品：先將　 　放在多孔隔板上，打開　 　后，向　 　中注入　 　，發(fā)生反應(yīng)放出氫氣；
D．驗(yàn)純氣體：因?yàn)闅錃馐强扇夹詺怏w，進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行　 　，用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口　 　，移近火焰，再移開拇指點(diǎn)火．如果聽到　 　，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗(yàn)純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經(jīng)　 　．
E．收集氣體：利用　 　法或　 　排空氣法收集．
F．結(jié)束實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉　 　，產(chǎn)生的氫氣無法從導(dǎo)氣管中逸出，試管中的氣壓　 　，就會(huì)將　 　由長(zhǎng)頸漏斗下端管口壓回　 　中，從而使　 　與　 　分離，反應(yīng)停止．
【答案】活塞；長(zhǎng)頸漏斗；存在一段水柱；保持不下降；鋅粒；活塞；長(zhǎng)頸漏斗；稀硫酸；驗(yàn)純；向下；尖銳爆鳴聲；純凈；排水；向下；活塞；增大；稀硫酸；長(zhǎng)頸漏斗；稀硫酸；鋅粒
【知識(shí)點(diǎn)】檢查裝置的氣密性；氣體反應(yīng)裝置的選取；常用氣體的收集方法；常見氣體的檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究；實(shí)驗(yàn)步驟的探究
【解析】解：裝置氣密性的檢查，要形成一個(gè)密封體系，再進(jìn)行檢查是否漏氣；多孔隔板上放上固體鋅粒，從長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸，如果鋅粒與稀硫酸接觸，反應(yīng)就發(fā)生，如果不需要?dú)怏w時(shí)，關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氫氣無法從導(dǎo)氣管中逸出，試管中的氣壓增大，把稀硫酸壓回到長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，使鋅粒與稀硫酸分離反應(yīng)停止；收集氫氣的方法：氫氣的密度比空氣小用向下排空氣法收集，氫氣難溶于水，可以用排水法．
故選B：活塞，長(zhǎng)頸漏斗，存在一段水柱，保持不下降；鋅粒，活塞，長(zhǎng)頸漏斗，稀硫酸；驗(yàn)純，向下，尖銳爆鳴聲，純凈；排水，向下；活塞，增大，稀硫酸，長(zhǎng)頸漏斗，稀硫酸，鋅粒．
【分析】該題的設(shè)計(jì)是針對(duì)避免藥品的浪費(fèi)設(shè)計(jì)的，通過壓強(qiáng)的大小來將稀硫酸壓回長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，使鋅粒與稀硫酸分離，達(dá)到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，達(dá)到節(jié)約藥品的目的．
3．點(diǎn)燃不純的可燃性氣體可能發(fā)生爆炸．如圖是某同學(xué)的改進(jìn)裝置：
檢查它的氣密性的方法是：向?qū)Ч躠處　 　 ，若　 　 則氣密性好；若在導(dǎo)管a處通入可燃性氣體，在導(dǎo)管b處連上尖嘴管并松開止水夾，點(diǎn)燃，即使氣體不純也不會(huì)爆炸，可見此裝置的作用是　　 　 ．
【答案】通入氣體；水從中間玻璃導(dǎo)管上升；安全瓶（保護(hù)氣體發(fā)生裝置或阻斷燃燒）
【知識(shí)點(diǎn)】檢查裝置的氣密性；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃
【解析】【解答】該圖是可燃性氣體的洗氣改進(jìn)裝置，檢查它的氣密性的方法是：夾住彈簧夾，向?qū)Ч躠處通入氣體，若水從中間玻璃導(dǎo)管上升則氣密性好；此裝置能起到防止氣體爆炸的作用，故是個(gè)安全瓶，故填：通入氣體；水從中間玻璃導(dǎo)管上升；安全瓶（保護(hù)氣體發(fā)生裝置或阻斷燃燒）．
【分析】根據(jù)儀器特點(diǎn)依據(jù)在實(shí)驗(yàn)室中查氣密性的方法進(jìn)行分析；根據(jù)爆炸的原理和條件進(jìn)行分析．
4．實(shí)驗(yàn)室制取O2或CO2氣體的發(fā)生裝置如圖1，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出儀器A的名稱　 　 ．
（2）在制取氣體的實(shí)驗(yàn)中，為什么都要對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)　 　 ，對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)的方法是　 　 ．
（3）寫出用此裝置制取O2的化學(xué)方程式　　 　 ，為了制得較純凈的O2最好選用　 　法收集．
（4）要制取較多CO2，應(yīng)對(duì)圖中儀器進(jìn)行怎樣改進(jìn)　 　 ．制取CO2時(shí)，某同學(xué)在裝置中添加了多孔隔板（圖2），實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將固體藥品放在　 　 （填“a”或“b”）處，圖2與圖1相比有什么優(yōu)點(diǎn)　 　．證明二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)集滿的方法是　 　 ．
（5）C+O2CO2 是我們最熟悉的反應(yīng)，生成物也只有CO2，為什么在實(shí)驗(yàn)室我們不利用碳的燃燒來制取CO2，其主要原因是　 　 ．（答出1條）
【答案】長(zhǎng)頸漏斗；防止裝置漏氣，影響氣體的收集；關(guān)閉止水夾，從儀器A處注入適量的水形成液柱后，若看到儀器A內(nèi)液面不下降，則表明裝置氣密性良好；2H2O22H2O+O2↑；排水；將試管換成錐形瓶或廣口瓶；a；可控制反應(yīng)隨時(shí)開始或停止；點(diǎn)燃的火柴放在集氣瓶口，火柴熄滅，說明已滿；反應(yīng)物中有氣體參加，很難收集到純凈的CO2氣體
【知識(shí)點(diǎn)】檢查裝置的氣密性；氣體反應(yīng)裝置的選取；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；文字表達(dá)式；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【解答】解：（1）圖中A是長(zhǎng)頸漏斗．故答案為：長(zhǎng)頸漏斗．
（2）為防止裝置漏氣，影響氣體的收集，在制取氣體的實(shí)驗(yàn)中，要對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；該裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)的方法是關(guān)閉止水夾，從儀器A處注入適量的水形成液柱后，若看到儀器A內(nèi)液面不下降，則表明裝置氣密性良好；
故答案為：防止裝置漏氣，影響氣體的收集；關(guān)閉止水夾，從儀器A處注入適量的水形成液柱后，若看到儀器A內(nèi)液面不下降，則表明裝置氣密性良好．
（3）此裝置制取氧氣，就要用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：2H2O22H2O+O2↑；排水法可以收集到較為純凈的氧氣．故答案為：2H2O22H2O+O2↑； 排水．
（4）將試管換成錐形瓶或廣口瓶可制取較多CO2；用圖2中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體藥品要放在a處，此裝置可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行；二氧化碳不支持燃燒，所以驗(yàn)滿時(shí)，點(diǎn)燃的火柴放在集氣瓶口，火柴熄滅，說明已滿；
故答案為：將試管換成錐形瓶或廣口瓶；a； 可控制反應(yīng)隨時(shí)開始或停止；點(diǎn)燃的火柴放在集氣瓶口，火柴熄滅，說明已滿．
（5）用碳的燃燒來制取CO2時(shí)，反應(yīng)物中有氣體參加，很難收集到純凈的CO2氣體，或燃燒的條件下，很難將其控制在一個(gè)密閉的環(huán)境中進(jìn)行，因而無法收集．故答案為：反應(yīng)物中有氣體參加，很難收集到純凈的CO2氣體．
【分析】（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）為防止裝置漏氣，影響氣體的收集，在制取氣體的實(shí)驗(yàn)中，要對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；該裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)的方法是關(guān)閉止水夾，從儀器A處注入適量的水形成液封后，若看到儀器A內(nèi)液面不下降，則表明裝置氣密性良好；
（3）此裝置制取氧氣，就要用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)；排水法可以收集到較為純凈的氧氣；
（4）將試管換成錐形瓶或廣口瓶可制取較多CO2；用圖2中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體藥品要放在a處，此裝置可控制反應(yīng)的進(jìn)行；根據(jù)二氧化碳不支持燃燒的特點(diǎn)驗(yàn)滿；
（5）用碳的燃燒來制取CO2時(shí)，反應(yīng)物中有氣體參加，很難收集到純凈的CO2氣體，或燃燒的條件下，很難將其控制在一個(gè)密閉的環(huán)境中進(jìn)行，因而無法收集．
五、試紙的使用
(1)用pH試紙測(cè)定溶液pH：取試紙(取一小塊pH試紙放在干凈的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上)→觀色變(等試紙變色后)→作對(duì)照(再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照確定溶液的pH)。
(2)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液：取試紙(將×××試紙放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部)→觀色變(試紙呈現(xiàn)×××色)。
(3)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體：潤(rùn)濕試紙(先取一小塊×××試紙用蒸餾水潤(rùn)濕)→粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)→放瓶口(再放在盛有待測(cè)氣體的瓶口附近)→觀色變(試紙變?yōu)椤痢痢辽?。
例5．（2021·蘭考模擬）酸堿度過大或硬度過大的水都不宜飲用，實(shí)驗(yàn)室可用　 　測(cè)定水的酸堿度：生活中可通過　 　降低水的硬度。
【答案】pH試紙；煮沸
【知識(shí)點(diǎn)】硬水與軟水；溶液的酸堿度測(cè)定
【解析】【解答】解：酸堿度過大或硬度過大的水都不宜飲用，實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測(cè)定水的酸堿度；生活中可通過煮沸降低水的硬度。
【分析】煮沸可以將水中的大部分可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性固體沉降下來。
1．（2020·通遼）某地中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試試題之一為測(cè)定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待測(cè)液　 　，測(cè)得肥皂水的pH　 　（填“<”“>”或“=”）7。
【答案】滴在pH試紙上然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比顏色；>
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿度測(cè)定
【解析】【解答】某地中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試試題之一為測(cè)定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH，測(cè)得肥皂水的pH＞7。
【分析】堿性溶液的pH＞7。
2．（2020·郴州）H2SO4是一種重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH　 　7（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)寫出用pH試紙測(cè)定稀硫酸pH的正確方法　 　。
（2）濃硫酸有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是　 　（填寫序號(hào)）。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
（3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)寫出b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)　 　(填寫化學(xué)式），原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　。
【答案】（1）＜；用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值
（2）③
（3）
（4）Na2SO4；10%
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；溶液的酸堿度測(cè)定；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
【解析】【解答】（1）硫酸溶液顯酸性，pH＜7；用pH試紙測(cè)定稀硫酸pH的正確方法：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值；
（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣、二氧化碳、氯化氫氣體都不反應(yīng)，可以用來干燥氫氣、二氧化碳、氯化氫，但是濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用來干燥氨氣，故填：③；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，b點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)，故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是：Na2SO4；
解：設(shè)原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
x=10%。
【分析】（1）酸性溶液pH值＜7。
（2）濃硫酸具有吸水性，能干燥與濃硫酸不反應(yīng)的氣體。
（3）根據(jù)亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，寫出化學(xué)方程式。
（4）根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)是硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，進(jìn)行分析溶液中溶質(zhì)的成分。
先設(shè)未知數(shù)，正確寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氫氧化銅的質(zhì)量，未知量是硫酸銅的質(zhì)量；列比例式計(jì)算。
3．（2020·臥龍模擬）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑。測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)使結(jié)果　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）；配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，稱量氯化鈉固體時(shí)，若氯化鈉固體與砝碼位置放反，則所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　 　。
【答案】偏小；不變
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿度測(cè)定；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【解答】1、實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑。測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于稀釋了待測(cè)溶液，使其堿性減弱，因?yàn)閴A性溶液堿性越小pH值越小，所以會(huì)使結(jié)果偏小；
2、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g×5%=5g；稱量氯化鈉固體時(shí)，因?yàn)樽钚〉捻来a質(zhì)量為5g，所以只需放入一個(gè)5g的砝碼，而不需調(diào)節(jié)游碼。若氯化鈉固體與砝碼位置放反，由于游碼的質(zhì)量為零，所以對(duì)氯化鈉的質(zhì)量大小沒有影響，所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變。
故答案為：1、偏小；2、不變。
【分析】1、根據(jù)測(cè)定溶液的pH時(shí)，如果用水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于稀釋了待測(cè)溶液，進(jìn)行分析。
2、使用天平測(cè)量物體的質(zhì)量時(shí)，物體的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量；當(dāng)物體和砝碼的位置防反時(shí)，物體的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，據(jù)此分析即可。
4．（2019·齊齊哈爾模擬）正確的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果很重要．
（1）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，收集到的氧氣略顯紅色，可能的錯(cuò)誤操作是　 　．
（2）用水將pH試紙潤(rùn)濕后，再測(cè)某稀鹽酸的pH，結(jié)果　 　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
（3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，用量筒量取水時(shí)，視線俯視凹液面最低處(如圖所示)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
【答案】（1）試管口沒有放一團(tuán)棉花
（2）偏大
（3）偏大
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿度測(cè)定；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究
【解析】【解答】（1）進(jìn)行加熱制取氧氣時(shí)，沒有在試管口放上一團(tuán)棉花，而使不斷變小的高錳酸鉀的顆粒混在氣體中，而使氣體略顯紅色；（2）用水將pH試紙潤(rùn)濕后，再測(cè)某稀鹽酸的pH，其結(jié)果相當(dāng)于向待測(cè)鹽酸中加入水，而使鹽酸的酸性減小，則pH變大；（3）俯視讀數(shù)時(shí)，所讀取的數(shù)值大于實(shí)際水的體積，因此，導(dǎo)致所量取的水小于實(shí)際配制時(shí)所需要水的體積，溶劑量偏小而導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：（1）試管口沒有放一團(tuán)棉花；（2）偏大；（3）偏大．
【分析】（1）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣裝置的要求分析；
（2）根據(jù) 用水將pH試紙潤(rùn)濕后，再測(cè)某稀鹽酸的pH ，酸性減弱，pH偏大分析；
（3）根據(jù)俯視讀數(shù)時(shí)，所讀取的數(shù)值大于實(shí)際水的體積分析。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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