資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
質量守恒定律的應用
一、關于密閉容器中化學反應的數據分析
步驟 具體方法
① 確定待測質量“x”的值：根據反應前物質的質量總和=反應后物質的質量總和（或反應前各種物質的質量減少=反應后各種物質的質量增加）
② 判斷反應物和生成物：計算表格中反應前后各物質質量變化(反應后－反應前)，(結果負值為反應物；結果正值為生成物；結果為0可能是催化劑，也可能是與反應無關的物質或雜質)
③ 寫出反應的符號表達式，確定反應類型
④ 標注反應前后各物質的質量變化關系
⑤ 根據質量守恒定律及化學方程式的計算原理，結合所學知識，逐項進行分析判斷正誤
例1．“勝哥”在一個密封容器內裝入甲、乙、丙、丁四種物質，在—定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量(g) 10 10 10 10
反應后質量(g) 10 15 X 7
試推斷該密閉容器中發生化學反應的基本類型是（　　）
A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應
例1的模板應用
步驟 具體方法 實例
① 確定待測質量“x”的值：根據反應前物質的質量總和=反應后物質的質量總和（或反應前各種物質的質量減少=反應后各種物質的質量增加） 10+10+10+10=10+15+x+7，x =8
② 判斷反應物和生成物：計算表格中反應前后各物質質量變化(反應后－反應前)，(結果負值為反應物；結果正值為生成物；結果為0可能是催化劑，也可能是與反應無關的物質或雜質) 甲：10－10＝0，催化劑或與反應無關 乙：15－10＝5>0　為生成物 丙：8－10＝-2<0，為反應物 丁：7－10＝－3<0，為反應物
③ 寫出反應的符號表達式，確定反應類型 丙+丁→乙 化合反應 選B
④ 標注反應前后各物質的質量變化關系 丙+丁→乙 2 3 5 此題上此步可省
⑤ 根據質量守恒定律及化學方程式的計算原理，結合所學知識，逐項進行分析判斷正誤
變式一　柱狀圖
1．（2024九上·茂名期末）甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應是化合反應
B．甲可能是化合物
C．丙一定是該反應的催化劑
D．反應前后乙和丁變化的質量比為8：15
2．（2024九上·文山期末）在一定條件下，A、B、C、D四種純凈物在密閉容器中充分反應，反應前后各物質的質量如下圖。
下列說法不正確的是（　　）
A．x=0.4g
B．丙一定是單質
C．甲和乙是反應物
D．反應前后的乙、丁改變的質量比是4：1
變式二　餅狀圖
3．（2024九上·青縣期末）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中進行反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．乙一定是該反應的催化劑
B．丙可能是單質
C．甲、丙的相對分子質量之比為1：4
D．該反應是分解反應
4．（2024九上·鄭州期末）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A．物質甲是生成物
B．反應后乙物質的質量分數是17%
C．該化學反應中乙、丙兩物質的質量比是17：5
D．物質丁一定是該反應的催化劑
變式三　坐標曲線型
5．（2024九上·杭錦后旗期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中正確的是
A．該反應中，乙、丁的質量變化之比為5∶7
B．該反應中，甲和乙是反應物
C．丙為該反應的催化劑
D．該反應為化合反應
6．小華同學通過微信公號“勝哥課程”學習了《質量守恒定律》，對化學反應的本質有了質與量的深刻理解。如圖表示一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物在受熱過程中，各物質質量隨時間變化的趨勢。下列說法錯誤的是（ ）
A．a是氯酸鉀
B．c是氯化鉀
C．t2時，反應進行完全
D．t1~t2時段，固體中鉀元素質量保持不變
　
二、有關質量守恒定律的微觀反應示意圖
步驟 具體方法
① 觀察反應前后是否有相同的分子，若有則消除相同數目的同種分子；若無則省去此步
② 根據圖注分別寫出反應前后各物質的化學式，并配平方程式 (如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質的圖示符號配平)
③ 根據書寫的化學方程式進行逐項判斷正誤
例2．（2024九上·合川期末）工業上使用一種國產低溫催化劑生產氫氣的反應過程如圖所示，下列說法正確的是
A．反應結束后尾氣不需處理可直接排放
B．該反應屬于基本反應類型中的氧化反應
C．參加反應物質的質量比為9：14
D．該化學反應前后不發生變化的有碳原子、氫原子、氧原子和水分子
例2的模板應用
步驟 具體方法 實例
① 觀察反應前后是否有相同的分子，若有則消除相同個數的同種分子，若無則省去此步 例 上圖左右兩邊應各消除一個
② 根據圖注分別寫出反應前后各物質的化學式，并配平方程式；(如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質的圖示符號配平) CO＋H2O催化劑CO2＋H2↑；根據圖注分別寫出反應前后各物質的化學式，并配平方程式
③ 根據書寫的化學方程式進行逐項判斷正誤 A. 反應結束后，有二氧化碳、氫氣生成，無法確定一氧化碳是否完全反應，尾氣需處理再直接排放，故錯誤；
B. 該反應中沒有氧氣參加反應，不屬于氧化反應，故錯誤；
C. 參加反應物質的質量比=18：28=9：14，故正確；
D. 該化學反應前后不發生變化的有碳原子、氫原子、氧原子，水分子發生改變，故錯誤；
變式一　反應物有剩余
1．（2023九上·婁底期末）科學家發現海底埋藏著大量可燃燒的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃燒的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（　　）
A．該反應屬于置換反應
B．反應前后原子種類和數目都不變
C．丙物質常溫下為氣體
D．反應中甲和乙的分子個數比為1∶3
變式二　反應需配平
2．（2024九上·成都期末）N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（　　）
A．反應前后催化劑的質量和化學性質都不變
B．反應物與生成物都是由分子構成的
C．和按個數比1：1進行該反應
D．反應前后原子種類和數目都不變
3．（2024九下·深圳開學考）近幾年，深圳實行“一芯兩核多支點”發展戰略，通過科技創新打造“灣東智芯”。三氟化氮(NF3) 是一種優良的等離子蝕刻氣體，用NF3蝕刻硅芯片時的產物均為氣體，在芯片表面沒有任何殘留物。該反應的微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應四種物質中只有一種單質
B．該反應前后原子數目發生了改變
C．反應物甲與乙粒子個數比為4：3
D．物質丙與丁質量比為26：7
三、運用質量守恒定律推斷化學式或元素組成
根據質量守恒定律，反應前后元素的種類、原子的數目均不改變，由此確定出未知物質的組成(或化學式)。
例3．（2024九下·惠城開學考）潛艇供氧的一種反應原理為 ，其中X的化學式是（　 　）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
例3的模板應用
步驟 具體方法 實例
① 觀察反應前后元素（或原子）種類，計算出反應前、后各原子總數 反應前：C-2 ；O-4 反應后：C-2 ; O-8 ; Na -4 從以上比較可知，反應前缺少4O、4Na，故C正確
變式一 定量推斷物質的元素組成
1．（2024九上·清遠期末） 2023年6月7日，力箭一號遙二運載火箭成功發射升空。發射火箭所用的燃料液態偏二肼（C2H8N2）與N2O4發射的反應為，則x為（　　）
A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3
2．現有Fe2O3，ZnO，CuO的固體混合粉末a g．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生10.00g白色沉淀，則a的數值為（　　）
A．7.41 B．7.18 C．6.42 D．4.92
3.“勝哥”將138g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變為CO、CO2和H2O，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為64%，則燃燒所耗氧氣的質量為（ ）
A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g
4．（2024九上·渠縣期末）在反應A+3B=2C+3D中，A、B的相對分子質量之比為5：6，若2.5gA與一定量的B恰好完全反應后，生成3.8gD。則生成C的質量為（　　）
A．9.6g B．7.7g C．6.8g D．8.8g
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質量守恒定律的應用
一、關于密閉容器中化學反應的數據分析
步驟 具體方法
① 確定待測質量“x”的值：根據反應前物質的質量總和=反應后物質的質量總和（或反應前各種物質的質量減少=反應后各種物質的質量增加）
② 判斷反應物和生成物：計算表格中反應前后各物質質量變化(反應后－反應前)，(結果負值為反應物；結果正值為生成物；結果為0可能是催化劑，也可能是與反應無關的物質或雜質)
③ 寫出反應的符號表達式，確定反應類型
④ 標注反應前后各物質的質量變化關系
⑤ 根據質量守恒定律及化學方程式的計算原理，結合所學知識，逐項進行分析判斷正誤
例1．“勝哥”在一個密封容器內裝入甲、乙、丙、丁四種物質，在—定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量(g) 10 10 10 10
反應后質量(g) 10 15 X 7
試推斷該密閉容器中發生化學反應的基本類型是（　　）
A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應
【答案】B
【知識點】反應類型的判定；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律可知，化學反應前后物質質量總和不變，則x＝10+10+10－15－7－8，反應后質量增加的生成物，質量減少的為反應物，質量不變的可能是催化劑可能是雜質未參與反應，則該反應為M+NY，屬于化合反應。
故選B。
【分析】先由質量守恒定律計算出X值，再由反應后質量增加的生成物，質量減少的為反應物，確定反應物和生成物，結合“多變一”的反應為化合反應解答。
例1的模板應用
步驟 具體方法 實例
① 確定待測質量“x”的值：根據反應前物質的質量總和=反應后物質的質量總和（或反應前各種物質的質量減少=反應后各種物質的質量增加） 10+10+10+10=10+15+x+7，x =8
② 判斷反應物和生成物：計算表格中反應前后各物質質量變化(反應后－反應前)，(結果負值為反應物；結果正值為生成物；結果為0可能是催化劑，也可能是與反應無關的物質或雜質) 甲：10－10＝0，催化劑或與反應無關 乙：15－10＝5>0　為生成物 丙：8－10＝-2<0，為反應物 丁：7－10＝－3<0，為反應物
③ 寫出反應的符號表達式，確定反應類型 丙+丁→乙 化合反應 選B
④ 標注反應前后各物質的質量變化關系 丙+丁→乙 2 3 5 此題上此步可省
⑤ 根據質量守恒定律及化學方程式的計算原理，結合所學知識，逐項進行分析判斷正誤
變式一　柱狀圖
1．（2024九上·茂名期末）甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應是化合反應
B．甲可能是化合物
C．丙一定是該反應的催化劑
D．反應前后乙和丁變化的質量比為8：15
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A.該反應的反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應“多變一”的特點，屬于化合反應，說法不符合題意；
B.甲是化合反應的反應物，可能是化合物，也可能是單質，說法不符合題意；
C.丙反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑或不參與反應的雜質，選項說法符合題意；
D.反應前后乙和丁變化的質量比為（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，說法不符合題意；
故答案為：C。
【分析】在化學反應中，質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變的是催化劑或不參加反應，據此分析
2．（2024九上·文山期末）在一定條件下，A、B、C、D四種純凈物在密閉容器中充分反應，反應前后各物質的質量如下圖。
下列說法不正確的是（　　）
A．x=0.4g
B．丙一定是單質
C．甲和乙是反應物
D．反應前后的乙、丁改變的質量比是4：1
【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、由反應前后物質質量總和不變可知，x＝7.6+2.0+0.2－3.2－5.8－0.4＝0.4g，不符合題意；
B、反應后質量增加的為生成物，質量減少的為反應物，該反應為甲+乙丙+丁，丙可能是單質，可能是化合物，符合題意；
C、 甲和乙是反應物 ，不符合題意；
D、 反應前后的乙、丁改變的質量比是（2.0－0.4）：0.4＝4：1 ，不符合題意；
故選B
【分析】A、根據化學反應前后物質質量總和不變分收入
B、根據兩種物質反應生成兩種物質，反應物和生成物都可能是單質，都可能是化合物分析；
C、根據反應后質量減少的物質為反應物分析；
D、根據所給物質反應前后質量分析。
變式二　餅狀圖
3．（2024九上·青縣期末）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中進行反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．乙一定是該反應的催化劑
B．丙可能是單質
C．甲、丙的相對分子質量之比為1：4
D．該反應是分解反應
【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；分解反應及其應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、乙反應后質量分數未變，質量不變，可能是催化劑，也可能是雜質未參與反應，不符合題意；
B、丁反應前質量分數為1－18%－9%－47%＝26%，由反應前后質量增加的物質為生成物，質量減小的物質為反應物可知，該反應為丙甲+丁，丙一定是化合物，不符合題意；
C、因不能確定分子個數關系，所以利用物質質量比不能確定相對分子質量比，不符合題意；
D、該反應符合“一變多”屬于分解反應，符合題意；
故選D。
【分析】先由化學反應前后物質質量總和不變，則物質質量分數變多，則物質質量變多，質量分數減小，則物質質量減小，由反應前后質量增加的物質為生成物，質量減小的物質為反應物確定出反應物和生成物，結合反應前后質量不變的物質可能是催化劑及“一變多”的反應為分解反應分析。
4．（2024九上·鄭州期末）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A．物質甲是生成物
B．反應后乙物質的質量分數是17%
C．該化學反應中乙、丙兩物質的質量比是17：5
D．物質丁一定是該反應的催化劑
【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、由反應前后物質質量總和相等，反應后物質含量增加，則物質質量增加，為生成物，反應后物質含量減少，則物質質量減少，為反應物，物質甲反應后含量減少，為反應物，不符合題意；
B、 反應后乙物質的質量分數是37% ，不符合題意；
C、 反應前后物質的含量差之比即為物質質量比，該化學反應中乙、丙兩物質的質量比是（37%－20%）：（21%－16%）＝17：5 ，符合題意；
D、 物質丁反應前后質量未變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質未參與反應 ，不符合題意；
故選C。
【分析】A、根據反應后質量減少的為反應物，反應后質量增加的為生成物分析；
B、根據圖示中所給數據分析；
C、根據反應前后質量分數差值即為反應的物質質量差分析；
D、根據反應后質量未變的可能是催化劑可能是雜質分析。
變式三　坐標曲線型
5．（2024九上·杭錦后旗期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中正確的是
A．該反應中，乙、丁的質量變化之比為5∶7
B．該反應中，甲和乙是反應物
C．丙為該反應的催化劑
D．該反應為化合反應
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A.該反應中，乙、丁的質量變化之比為（32-4）：（24-4）=7：5，錯誤；
B.根據圖示可知，甲反應后質量減少為反應物，乙反應后質量增加為生成物，錯誤；
C.丙在反應前后的質量、化學性質不變，為催化劑或雜質，錯誤；
D.根據圖示可知，甲、丁反應后質量減少為反應物，乙反應后質量增加為生成物，反應物為兩種、生成物為一種，為化合反應，正確；
故答案為D。
【分析】根據反應圖示判斷反應物、生成物。反應后物質質量有所減少的，屬于反應物；反應后質量有所增加，屬于生成物；反應前后質量不變的物質，可能是雜質或催化劑，據此分析解答。
6．小華同學通過微信公號“勝哥課程”學習了《質量守恒定律》，對化學反應的本質有了質與量的深刻理解。如圖表示一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物在受熱過程中，各物質質量隨時間變化的趨勢。下列說法錯誤的是（ ）
A．a是氯酸鉀
B．c是氯化鉀
C．t2時，反應進行完全
D．t1~t2時段，固體中鉀元素質量保持不變
【答案】B
【知識點】氧氣的實驗室制法；常見化學反應中的質量關系；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】解：實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，在加熱過程中氯酸鉀的質量不斷減少，氯化鉀和氧氣的質量不斷增加，二氧化錳的質量不變。故a曲線表示氯酸鉀，b曲線表示氯化鉀， c曲線表示氧氣， d曲線表示二氧化錳。
A、a是氯酸鉀正確，不符合題意；
B、c是氧氣，該說法錯誤，符合題意；
C、t2時表示反應進行完全，不再發生反應，該說法正確，不符合題意；
D、 加熱到t1時間時，氯酸鉀開始發生分解反應生成氯化鉀和氧氣，在化學變化過程中元素的總質量不變，同種元素的質量不變，故 t1~t2時段，固體中鉀元素質量保持不變的說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據在化學變化中，原子是化學變化中的最小微粒；氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣的過程中，氯酸鉀的質量減少，氯化鉀和氧氣的質量增加，二氧化錳的質量不變來解答。
　
二、有關質量守恒定律的微觀反應示意圖
步驟 具體方法
① 觀察反應前后是否有相同的分子，若有則消除相同數目的同種分子；若無則省去此步
② 根據圖注分別寫出反應前后各物質的化學式，并配平方程式 (如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質的圖示符號配平)
③ 根據書寫的化學方程式進行逐項判斷正誤
例2．（2024九上·合川期末）工業上使用一種國產低溫催化劑生產氫氣的反應過程如圖所示，下列說法正確的是
A．反應結束后尾氣不需處理可直接排放
B．該反應屬于基本反應類型中的氧化反應
C．參加反應物質的質量比為9：14
D．該化學反應前后不發生變化的有碳原子、氫原子、氧原子和水分子
【答案】C
【知識點】反應類型的判定；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據微觀示意圖，反應為水與一氧化碳在催化劑作用下反應生成二氧化碳和氫氣，化學方程式為。
A. 反應結束后，有二氧化碳、氫氣生成，無法確定一氧化碳是否完全反應，尾氣需處理再直接排放，故錯誤；
B. 該反應中沒有氧氣參加反應，不屬于氧化反應，故錯誤；
C. 參加反應物質的質量比=18：28=9：14，故正確；
D. 該化學反應前后不發生變化的有碳原子、氫原子、氧原子，水分子發生改變，故錯誤；
故答案為：C。
【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
例2的模板應用
步驟 具體方法 實例
① 觀察反應前后是否有相同的分子，若有則消除相同個數的同種分子，若無則省去此步 例 上圖左右兩邊應各消除一個
② 根據圖注分別寫出反應前后各物質的化學式，并配平方程式；(如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質的圖示符號配平) CO＋H2O催化劑CO2＋H2↑；根據圖注分別寫出反應前后各物質的化學式，并配平方程式
③ 根據書寫的化學方程式進行逐項判斷正誤 A. 反應結束后，有二氧化碳、氫氣生成，無法確定一氧化碳是否完全反應，尾氣需處理再直接排放，故錯誤；
B. 該反應中沒有氧氣參加反應，不屬于氧化反應，故錯誤；
C. 參加反應物質的質量比=18：28=9：14，故正確；
D. 該化學反應前后不發生變化的有碳原子、氫原子、氧原子，水分子發生改變，故錯誤；
變式一　反應物有剩余
1．（2023九上·婁底期末）科學家發現海底埋藏著大量可燃燒的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃燒的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（　　）
A．該反應屬于置換反應
B．反應前后原子種類和數目都不變
C．丙物質常溫下為氣體
D．反應中甲和乙的分子個數比為1∶3
【答案】B
【知識點】化學式的相關計算；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用；置換反應及其應用
【解析】【解答】A、由甲烷燃燒的微觀示意圖，圖中反應是1個甲烷分子和2個氧分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子，宏觀上甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，生成物均為化合物，不屬于置換反應，A選項說法錯誤；
B、化學反應遵守質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目都不變，B選項說法正確；
C、由甲烷燃燒的微觀示意圖，圖中反應是1個甲烷分子和2個氧分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子，丙是水，常溫下是液態，C選項說法錯誤；
D、由甲烷燃燒的微觀示意圖，圖中反應是1個甲烷分子和2個氧分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子，參加反應的甲和乙的分子個數比為1：2，D選項說法錯誤；
故選：B。
【分析】根據甲烷燃燒的微觀示意圖，圖中反應是1個甲烷分子和2個氧分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子，反應的化學方程式為：，據此進行分析判斷。
變式二　反應需配平
2．（2024九上·成都期末）N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（　　）
A．反應前后催化劑的質量和化學性質都不變
B．反應物與生成物都是由分子構成的
C．和按個數比1：1進行該反應
D．反應前后原子種類和數目都不變
【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、反應前后催化劑的質量和化學性質都不變。A答案正確；
B、反應物與生成物都是由分子構成的。B答案正確；
C、該反應的化學方程式為，和個數比1：3進行該反應。C答案錯誤；
D、化學反應前后原子種類不變，原子數目不變。D答案正確；
故答案為：C。
【分析】A、根據催化劑的質量和化學性質在反應前后都不變分析；
B、根據氫氣，氮氣，氨氣都是由分子構成的分析；
C、根據化學方程式分析；
D、根據化學反應前后原子種類不變，原子數目不變分析。
3．（2024九下·深圳開學考）近幾年，深圳實行“一芯兩核多支點”發展戰略，通過科技創新打造“灣東智芯”。三氟化氮(NF3) 是一種優良的等離子蝕刻氣體，用NF3蝕刻硅芯片時的產物均為氣體，在芯片表面沒有任何殘留物。該反應的微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應四種物質中只有一種單質
B．該反應前后原子數目發生了改變
C．反應物甲與乙粒子個數比為4：3
D．物質丙與丁質量比為26：7
【答案】C
【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由反應的示意圖可知，反應物甲為NF3、乙為Si，生成物丙為SiF4、丁為N2，該反應為NF3和Si在一定條件下反應生成SiF4和N2，該反應方程式為：。
A. 該反應的四種物質中，硅和氮氣均屬于單質，故錯誤；
B. 由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與數目不變，故錯誤；
C. 由化學方程式可知，反應物甲與乙粒子個數比=4：3，故正確；
D. 由化學方程式可知，物質丙與丁質量比=（3×104）：（2×28）=39：7，故錯誤；
故答案為：C。
【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，寫出物質的化學式，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
三、運用質量守恒定律推斷化學式或元素組成
根據質量守恒定律，反應前后元素的種類、原子的數目均不改變，由此確定出未知物質的組成(或化學式)。
例3．（2024九下·惠城開學考）潛艇供氧的一種反應原理為 ，其中X的化學式是（　 　）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據反應前后原子的種類、數目均不變，反應前碳原子個數為2，氧原子個數為4；反應后鈉原子個數為4，碳原子個數為2，氧原子個數為8，由于X前的化學計量數是2，則X的化學式是Na2O2，
故答案為：C
【分析】根據反應前后原子的種類、數目均不變分析。
例3的模板應用
步驟 具體方法 實例
① 觀察反應前后元素（或原子）種類，計算出反應前、后各原子總數 反應前：C-2 ；O-4 反應后：C-2 ; O-8 ; Na -4 從以上比較可知，反應前缺少4O、4Na，故C正確
變式一 定量推斷物質的元素組成
1．（2024九上·清遠期末） 2023年6月7日，力箭一號遙二運載火箭成功發射升空。發射火箭所用的燃料液態偏二肼（C2H8N2）與N2O4發射的反應為，則x為（　　）
A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】解：根據原子是化學變化中的最小微粒，原子的種類、數目、質量不變來數同類原子前后個數相等來解。反應物中碳原子2個，8個氫原子、6個氮原子、8個氧原子；已知生產物中沒有碳原子，有6個氮原子，8個氫原子，4個氧原子，那么X中有2個碳原子，4個氧原子，則X的化學式為CO2。
故答案為：C.
【分析】根據質量守恒定律，原子是化學變化中的最小微粒來解答。
2．現有Fe2O3，ZnO，CuO的固體混合粉末a g．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生10.00g白色沉淀，則a的數值為（　　）
A．7.41 B．7.18 C．6.42 D．4.92
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】Fe2O3、ZnO、CuO和一氧化碳反應生成金屬單質和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以產生的10.00g白色沉淀為碳酸鈣；
由方程式體現的質量關系可知，生成二氧化碳質量為4.4g；固體混合物中氧元素的質量就是反應中失去的氧，也是一氧化碳得到的氧，1個一氧化碳分子得到1個氧原子生成1個二氧化碳分子，故固體混合物中氧元素的質量，所以的數值為1.6g+4.82g=6.42g；
故答案為：C。
【分析】根據反應方程式判斷CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量。
3.“勝哥”將138g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變為CO、CO2和H2O，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為64%，則燃燒所耗氧氣的質量為（ ）
A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用；元素的質量分數
【解析】138g酒精中碳元素質量為：，氫元素的質量為：，則氧元素質量為：138g-72g-18g=48g。室溫下CO、CO2呈氣態，水呈液態。根據燃燒后恢復到室溫所得氣體（即CO、CO2的混合氣體）中氧元素質量分數為64%，則該氣體中碳元素質量分數為36%，由于酒精中碳元素質量為72g，氣體CO、CO2中氧元素質量為：，根據氫元素質量，水中氧元素質量為：。設參加反應的氧氣質量為x，根據反應前后氧元素質量不變可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故選D。
4．（2024九上·渠縣期末）在反應A+3B=2C+3D中，A、B的相對分子質量之比為5：6，若2.5gA與一定量的B恰好完全反應后，生成3.8gD。則生成C的質量為（　　）
A．9.6g B．7.7g C．6.8g D．8.8g
【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】在反應A+3B=2C+3D中，A、B的相對分子質量之比為5：6，A、B的質量比為5：18，若2.5gA與一定量的B恰好完全反應后，參加反應的B的質量為，x=9g，生成3.8gD，則生成的C的質量為2.5g+9g-3.8g=7.7g。
故答案為：B。
【分析】根據A、B的相對分子質量之比，A的質量，可計算B的質量，根據質量守恒定律，參加反應的A、B的質量總和等于生成的C、D的質量總和，可計算生成的C的質量分析。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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