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復(fù)習(xí)課
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第7 8課時(shí) 章末復(fù)習(xí)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)則及電子排布表示方法。 2.掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，理解元素周期律的內(nèi)涵。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一：掌握原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)則及電子排布表示方法。 任務(wù)：回顧原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律相關(guān)知識(shí)內(nèi)容，完成下列針對(duì)訓(xùn)練。 針對(duì)訓(xùn)練1.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說法正確的是（ ） A．s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同 B．每個(gè)p能級(jí)都有6個(gè)原子軌道 C．鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng) D．s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān) 針對(duì)訓(xùn)練2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（ ） A．兩原子核外全部都是s電子 B．最外層電子排布為3s23p6的原子和最外層電子排布為3s23p6的離子 C．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而3d能級(jí)上沒有電子的兩種原子 D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子 針對(duì)訓(xùn)練3.近年來我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe Nd B N組成的化合物。下列說法正確的是(　　) A．B元素位于元素周期表的d區(qū) B．基態(tài)Fe原子核外電子占據(jù)的軌道總數(shù)為13 C．Nd的價(jià)層電子排布式為4f46s2，則Nd2＋價(jià)層電子排布式為4f26s2 D．電負(fù)性N＞B＞Fe 針對(duì)訓(xùn)練4.有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ） A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng) C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物 D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子 針對(duì)訓(xùn)練5.按要求填寫下列空白： (1)基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為____________； (2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________； (3)基態(tài)Fe原子的電子排布式為____________； (4)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。 (5)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為________。 (6)Co基態(tài)原子核外電子排布式為________。 (7)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________。 (8)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________。 (9)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________。 針對(duì)訓(xùn)練6.(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號(hào))。 (2)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布圖(軌道表示式)為__________________________________________________________________。 (3)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為____________________。
目標(biāo)二：掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，理解元素周期律的內(nèi)涵。 任務(wù)：回顧原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)相關(guān)知識(shí)內(nèi)容，完成下列針對(duì)訓(xùn)練。 針對(duì)訓(xùn)練1.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ） A．對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏加德羅 B．元素周期表根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序排列 C．現(xiàn)常見的元素周期表有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族 D．每一周期都是從金屬元素開始，非金屬元素結(jié)束 針對(duì)訓(xùn)練2.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大 B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置 C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸 D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料 針對(duì)訓(xùn)練3.下列說法正確的是（ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6 B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū) C．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素 針對(duì)訓(xùn)練4.填寫下列空白： (1)H、B、N中，原子半徑最大的是________，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。 (2)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是__________________________________________________________________。 (4)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As(填“大于”或“小于”)。 針對(duì)訓(xùn)練5.(1)(2020·新課標(biāo)Ⅱ)CaTiO3的組成元素的電負(fù)性大小順序是____________________。 (2)(2020·新課標(biāo)Ⅲ)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。 NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ－)，電負(fù)性大小順序是____________________。 (3)(2020·江蘇高考)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________。 針對(duì)訓(xùn)練6.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問題： Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___________________________________________________________________。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_________________________________________。 I1/(kJ·mol－1)Li 520Be 900B 801Na 496Mg 738Al 578
針對(duì)訓(xùn)練7.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。 （1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為___________，E在___________區(qū)。 （2）A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào)，下同)___________，第一電離能大小順序?yàn)開__________。 （3）D的核外電子排布式為___________，價(jià)電子排布圖為___________。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖
2復(fù)習(xí)課
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第7 8課時(shí) 章末復(fù)習(xí)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)則及電子排布表示方法。 2.掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，理解元素周期律的內(nèi)涵。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一：掌握原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)則及電子排布表示方法。 任務(wù)：回顧原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律相關(guān)知識(shí)內(nèi)容，完成下列針對(duì)訓(xùn)練。 針對(duì)訓(xùn)練1.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說法正確的是（ ） A．s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同 B．每個(gè)p能級(jí)都有6個(gè)原子軌道 C．鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng) D．s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān) 答案：D 解析：A．s能級(jí)軌道為球形，p能級(jí)的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，A說法錯(cuò)誤；B．每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，B說法錯(cuò)誤；C．鈉原子的電子有1s、2s、2p、3s，4個(gè)能級(jí)，6個(gè)原子軌道，則11個(gè)電子在6個(gè)軌道上高速運(yùn)動(dòng)，C說法錯(cuò)誤；D．能層序數(shù)越小，s能級(jí)的的原子軌道半徑越小，則s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)，D說法正確；答案為D。 針對(duì)訓(xùn)練2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（ ） A．兩原子核外全部都是s電子 B．最外層電子排布為3s23p6的原子和最外層電子排布為3s23p6的離子 C．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而3d能級(jí)上沒有電子的兩種原子 D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子 答案：D 解析：A.氫原子和鋰原子都只有s電子但不在同一周期，A錯(cuò)誤；B.最外層電子排布為3s23p6的微粒可能是原子或離子，其核外電子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)可以不同，例如Ar和K+，兩者對(duì)應(yīng)元素不在同一周期，B錯(cuò)誤；C.原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而3d能級(jí)上沒有電子的兩種原子，這里M層可能是最外層，則該原子為Ar，若M為次外層，該原子可能是K，兩者不在同一周期，C錯(cuò)誤；D.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，根據(jù)洪特規(guī)則可知該軌道電子為3p2，該原子可推知為Si，3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，根據(jù)洪特規(guī)則可知該軌道電子為3p5，該原子可推知為Cl，兩者處于同一周期，D正確。故答案選D。 針對(duì)訓(xùn)練3.近年來我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe Nd B N組成的化合物。下列說法正確的是(　　) A．B元素位于元素周期表的d區(qū) B．基態(tài)Fe原子核外電子占據(jù)的軌道總數(shù)為13 C．Nd的價(jià)層電子排布式為4f46s2，則Nd2＋價(jià)層電子排布式為4f26s2 D．電負(fù)性N＞B＞Fe 答案：D 解析：B元素位于元素周期表第二周期第ⅢA族，屬于p區(qū)，A錯(cuò)誤；基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其中3d上占有5個(gè)軌道，故共占據(jù)的軌道總數(shù)為15，B錯(cuò)誤；Nd的價(jià)層電子排布式為4f46s2，Nd失去6s上的2個(gè)電子，故Nd2＋價(jià)層電子排布式為4f4，C錯(cuò)誤；N和B為非金屬，F(xiàn)e為金屬，所以Fe的電負(fù)性最小；由于B和N同周期，且N的原子序數(shù)大，所以N的電負(fù)性大于B，D正確。 針對(duì)訓(xùn)練4.有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ） A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng) C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物 D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子 答案：C 解析：有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌跡，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe；Z原子的L電子層的p亞層上有一個(gè)空軌道，核外電子排布為1s22s22p2，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p亞層上有一對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p4，故Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則T為P元素。 A．Fe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正確；B．S的非金屬性比P強(qiáng)，則H2SO4的酸性比H3PO4強(qiáng)，故B正確；C．X和Q結(jié)合生成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．CO2中碳氧原子間為極性鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C。 針對(duì)訓(xùn)練5.按要求填寫下列空白： (1)基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為____________； (2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________； (3)基態(tài)Fe原子的電子排布式為____________； (4)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。 (5)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為________。 (6)Co基態(tài)原子核外電子排布式為________。 (7)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________。 (8)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________。 (9)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________。 參考答案：(1)3d104s2 (2)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 (3)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)4f5 (5)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (6)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (7)3d104s24p2 (8)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (9)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 針對(duì)訓(xùn)練6.(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號(hào))。 (2)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布圖(軌道表示式)為__________________________________________________________________。 (3)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為____________________。 參考答案：(1)D　C　(2) 解析：(1)根據(jù)能級(jí)能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判斷，能量最低的為D，能量最高的為C。(2)基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2，故價(jià)電子排布圖為。 (3)基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，故價(jià)電子排布圖為。
目標(biāo)二：掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，理解元素周期律的內(nèi)涵。 任務(wù)：回顧原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)相關(guān)知識(shí)內(nèi)容，完成下列針對(duì)訓(xùn)練。 針對(duì)訓(xùn)練1.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ） A．對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏加德羅 B．元素周期表根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序排列 C．現(xiàn)常見的元素周期表有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族 D．每一周期都是從金屬元素開始，非金屬元素結(jié)束 答案：C 解析：A、對(duì)元素周期表和元素周期律有突出貢獻(xiàn)的是門捷列夫，錯(cuò)誤，不選A；B、元素周期表根據(jù)原子序數(shù)從小到到的順序排列，錯(cuò)誤，不選B；C、常見的周期表有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，正確，選C；D、第一周期從氫元素開始，所以錯(cuò)誤，不選D。 針對(duì)訓(xùn)練2.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大 B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置 C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸 D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料 答案：B 解析：A．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，陰離子比陽離子對(duì)1個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑陰離子大于陽離子，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故B正確；C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強(qiáng)酸，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，但氫氟酸的酸性應(yīng)弱于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素，故D錯(cuò)誤． 針對(duì)訓(xùn)練3.下列說法正確的是（ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6 B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū) C．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素 答案：D 解析：A．第一周期最外層電子排布是從ns1過渡到ns2，故A錯(cuò)誤；B．H元素處于s區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子排布式為1s1的原子為H原子，原子核外電子排布式為1s22s1的原子為L(zhǎng)i原子，H原子為非金屬、Li原子為金屬，二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．過渡元素包括副族與第Ⅷ族，為元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行，都是金屬元素，故D正確；故答案為D。 針對(duì)訓(xùn)練4.填寫下列空白： (1)H、B、N中，原子半徑最大的是________，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。 (2)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是__________________________________________________________________。 (4)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As(填“大于”或“小于”)。 參考答案：(1)B　Si　(2)小于　(3)Li＋核電荷數(shù)大　(4)大于 解析：(1)根據(jù)同一周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小可知H、B、N中原子半徑最大的是B；元素周期表中B與Si處于對(duì)角線上，二者化學(xué)性質(zhì)相似。(2)能層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，F(xiàn)－和O2－的能層結(jié)構(gòu)相同且原子序數(shù)F>O，則離子半徑F－小于O2－。(3)Li＋與H－能層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)大，故半徑小。(4)同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Ga、As均位于第四周期且原子序數(shù)Ga小于As，則原子半徑Ga大于As。 針對(duì)訓(xùn)練5.(1)(2020·新課標(biāo)Ⅱ)CaTiO3的組成元素的電負(fù)性大小順序是____________________。 (2)(2020·新課標(biāo)Ⅲ)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。 NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ－)，電負(fù)性大小順序是____________________。 (3)(2020·江蘇高考)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________。 參考答案：(1)O＞Ti＞Ca　(2)N＞H＞B (3)N＞O＞C 解析：(1)Ca和Ti為同周期的金屬元素，Ca在Ti的左邊，周期表從左向右元素的電負(fù)性依次增大，所以Ti＞Ca，O為非金屬性元素，得電子能力強(qiáng)，電負(fù)性最大，即O＞Ti＞Ca。(2)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，說明N的電負(fù)性大于H；與B原子相連的H呈負(fù)電性，說明H的電負(fù)性大于B，因此3種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞H＞B。(3)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。 針對(duì)訓(xùn)練6.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問題： Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___________________________________________________________________。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_________________________________________。 I1/(kJ·mol－1)Li 520Be 900B 801Na 496Mg 738Al 578
參考答案：Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子　Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大 解析：Li和Na均為第ⅠA族元素，由于Na電子層數(shù)多，原子半徑大，故Na比Li容易失去最外層電子，即I1(Li)>I1(Na)。Li、Be、B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，而Be的2s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故第一電離能Be比B大。 針對(duì)訓(xùn)練7.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。 （1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為___________，E在___________區(qū)。 （2）A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào)，下同)___________，第一電離能大小順序?yàn)開__________。 （3）D的核外電子排布式為___________，價(jià)電子排布圖為___________。 參考答案：3d54s1 d F＞O＞C F＞O＞C 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 解析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為C元素；C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則C為F元素；B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于F元素，處于第二周期，核外電子排布為1s22s22p4，則B為O元素；D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則D為Ca元素；E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為3d54s1，則E為Cr元素。 （1）鉻為24號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，位于元素周期表d區(qū)，故答案為3d54s1；d； （2）A、B、C分別為C元素、O元素、F元素，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能越大，則電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞C，第一電離能大小順序?yàn)镕＞O＞C，故答案為F＞O＞C；F＞O＞C； （3）D為Ca元素，位于元素周期表第四周期ⅡA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，價(jià)電子排布圖為，故答案為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖
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