資源簡介

新授課
第二章 分子結構與性質
第9課時 共價鍵的極性
【學習目標】
1.理解鍵的極性和分子極性的關系，知道共價鍵的極性和分子的極性及產生極性的原因。 2.認識鍵的極性對化學性質的影響。
【學習活動】
學習任務
目標一：理解鍵的極性和分子極性的關系，知道共價鍵的極性和分子的極性及產生極性的原因。 任務1：閱讀p52-p53內容，思考并完成下列問題。 1.極性鍵和非極性鍵有何區別 參考答案：由不同原子形成的共價鍵，原子的電負性不同，電子對會發生偏移，使得一個呈正電性（δ+），另一個呈負電性（δ-），這類共價鍵是極性鍵。相同原子形成的共價鍵，電子對不發生偏移，為非極性鍵。 看成鍵原子是否相同，若相同則為非極性鍵，若不同則為極性鍵。 2.極性分子和非極性分子有何區別 參考答案：看分子中的正電中心和負電中心是否重合，若分子正電中心和負電中心不重合為極性分子，若正電中心和負電中心重合則為非極性分子。 3.下列是十種物質的結構： ①上述十種物質中，含非極性共價鍵的物質有哪些？ 參考答案：P4中的P—P鍵為非極性共價鍵；C60中的C—C鍵為非極性共價鍵；H2O2中的O—O鍵為非極性共價鍵。 ②上述十種物質中，哪些是極性分子？哪些是非極性分子？ 參考答案：HCN、H2O、NH3、CH3Cl、H2O2是極性分子，P4、C60、CO2、BF3、CH4是非極性分子。 ③CH4分子中C—H鍵為極性共價鍵，為什么CH4是非極性分子？H2O2中存在O—O非極性鍵，為什么H2O2屬于極性分子？ 參考答案：CH4分子中正電中心和負電中心重合，分子中鍵的極性的向量和等于0，因此CH4屬于非極性分子。H2O2分子中正電中心和負電中心不重合，分子中鍵的極性的向量和不等于0，因此H2O2屬于極性分子。 任務2： 1.含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含有非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎？ 參考答案：不一定。鍵的極性是由形成化學鍵的兩種元素的電負性決定，而分子的極性既與鍵的極性有關，也與分子結構有關。含有極性鍵的分子如果空間結構對稱，則化學鍵的極性向量和為0，屬于非極性分子，如甲烷、二氧化碳等；含有非極性鍵的分子如果含極性鍵且空間結構不對稱，屬于極性分子，如N2H4等。 2.乙烯分子中共價鍵的極性如何 乙烯是極性分子還是非極性分子 參考答案：乙烯分子中C—H鍵是極性共價鍵，C==C鍵是非極性共價鍵，乙烯分子空間結構對稱，是非極性分子。 3.如何判斷分子的極性？ 參考答案：分子極性的判斷方法 分子的極性是由分子中所含共價鍵的極性與分子的立體構型兩方面共同決定的。 (1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子，如O2、H2、P4、C60。 (2)含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子，如HCl、HF、HBr。 (3)含有極性鍵的多原子分子，立體構型對稱的是非極性分子；立體構型不對稱的是極性分子。 (4)判斷ABn型分子極性的經驗規律： ①若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。 ②若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子。 【知識小結】 分子結構與分子極性
目標二：認識鍵的極性對化學性質的影響。 任務：不同羧酸的pKa(pKa=-lgKa) 羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23
1.乙酸、氯乙酸酸性強弱關系如何 參考答案：由pKa=-lgKa可知，pKa越小，Ka越大，弱酸的酸性越強，pKa(乙酸)=4.76>2.86=pKa(氯乙酸)，故Ka(乙酸)乙酸>丙酸， 烴基是推電子基團，烴基越長推電子效應越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烴基加長，酸性的差異越來越小。 原因是碳的電負性小于氫原子，當甲基取代甲酸中的氫原子后(得到乙酸)使得碳碳共價鍵電子對向羧基方向偏移，最終使得羥基中共用電子對向氫原子方向偏移，氫原子的正電性減弱，電離出氫離子更為困難。 5.試分析羧酸的酸性與分子的組成和結構的關系。 參考答案： ①與羧酸(—COOH)相連的C—X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C—X的數量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。 ②烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。 6為什么鈉和水的反應比鈉和乙醇的反應劇烈？ 參考答案： 乙醇分子中的C2H5—是推電子基團，使得乙醇分子中的電子云向著遠離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應不如鈉和水的劇烈
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第二章 分子結構與性質
第9課時 共價鍵的極性
【學習目標】
1.理解鍵的極性和分子極性的關系，知道共價鍵的極性和分子的極性及產生極性的原因。 2.認識鍵的極性對化學性質的影響。
【學習活動】
學習任務
目標一：理解鍵的極性和分子極性的關系，知道共價鍵的極性和分子的極性及產生極性的原因。 任務1：閱讀p52-p53內容，思考并完成下列問題。 1.極性鍵和非極性鍵有何區別 2.極性分子和非極性分子有何區別 3.下列是十種物質的結構： ①上述十種物質中，含非極性共價鍵的物質有哪些？ ②上述十種物質中，哪些是極性分子？哪些是非極性分子？ ③CH4分子中C—H鍵為極性共價鍵，為什么CH4是非極性分子？H2O2中存在O—O非極性鍵，為什么H2O2屬于極性分子？ 任務2： 1.含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含有非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎？ 2.乙烯分子中共價鍵的極性如何 乙烯是極性分子還是非極性分子 3.如何判斷分子的極性？
目標二：認識鍵的極性對化學性質的影響。 任務：不同羧酸的pKa(pKa=-lgKa) 羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23
1.乙酸、氯乙酸酸性強弱關系如何 2.比較氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的pKa，分析氯原子是如何影響Ka的，其原因是什么。 3.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。 4.比較甲酸、乙酸、丙酸的酸性強弱關系，說明烴基(R—)如何影響羧酸的酸性。 5.試分析羧酸的酸性與分子的組成和結構的關系。 6為什么鈉和水的反應比鈉和乙醇的反應劇烈？
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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